资源简介

氢气的性质和用途
教学目标
知识技能：1
了解氢气的物理性质及用途。2
初步掌握氢气的可燃性，理解点燃氢气之前要检验氢气的纯度并初步掌握验纯的方法。3掌握氢气还原氧化铜的原理及过程。过程与方法：1通过氢气与氧化铜的实验使学生更深层体会还原反应的概念，及实验的有效设计。2。运用逆向教学模式，使学生更好把握重点，突破难点。3通过实验，培养学生观察，分析问题的能力情感态度与价值观1
通过氢气燃烧、爆炸受燃烧条件制约的事实，使学生逐渐懂得量变引起质变的观点。2
通过探讨未来能源，使学生提高环保节能意识。
重点难点
氢气可燃性，培养学生观察分析问题的能力，体会氢气安静燃烧与爆炸的关系
过程
教师活动
学生活动
设计意图
导入
在世博会上感受最明显的是环保，新能源，播放视频。
观看世博园内的交通工具，采用氢气驱动。思考氢气还有其他用途？
观看
思考讨论
体验能源重要性，及环保的重要性。
氢气化学性质
氢气的化学性质1
.可燃性纯净的氢气在空气中燃烧原理？
【提问】氢气燃烧的特点有那些？为什么点燃氢气前一定要检验纯度？如何检验？【播放视频】检验纯度检验方法对化学爆炸的理解2
氢气的还原性【演示实验】氢气还原氧化铜仪器：启普发生器
、、酒精灯、试管、铁架台等药品：
氧化铜
锌粒
稀硫酸回顾氧化还原规律：得氧的物质被氧化是还原剂，有还原性。失氧的物质被还原是氧化剂，有氧化性。【提问】试管中粉末颜色有何变化？试管口有什么物质出现？氢气还原氧化铜的操作中六个为什么。1．为什么要将氧化铜铺在试管底部？
2．为什么盛氧化铜的试管口要略向下倾斜？
3．为什么通氢气的导管应插入试管底部氧化铜的上方？
4．为什么要先通一会儿氢气，再给氧化铜加热？
5．给盛有氧化铜的试管加热，为什么要先使试管顶热，然后再在放氧化铜的部位加热？
6．为何反应完成后停止加热，还要继续通氢气，直到试管冷却？
【小结】氢气在还原氧化铜中“早出晚归”酒精灯在实验中“迟到早退”
学生完成方程式书写【思考，参考课本126页资料库】1无污染2燃烧值高【思考，观看，交流】①若有实验爆鸣声，证明氢气不纯；
②若有“噗”的一声，证明氢气已纯。【资料库】【观察、记录、思考】学生带着问题边观察，边思考小组讨论根据实验现象写出方程式【观察，描述现象】【回答】为了增加反应物的受热面积，加快反应速率。【回答】可避免反应中生成的水倒流，防止试管破裂。
【回答】一.为避免氧化铜粉末堵塞导管口二．易把试管里的空气赶净，加热后不致发生危险。
【回答】当氢气还没有把试管里的空气完全排尽时就给氧化铜加热，容易引起爆炸事故。
避免试管局部温度过高而破裂。
使还原出来的铜在氢气流里逐渐冷却，防止灼热的铜在空气中再被氧化。
培养学生概括，及查阅资料能力加深理解可燃性气体点燃前验纯的必要性培养学生综合分析问题的能力培养学生使用规范化学语言。理解领会实验操作的严密性，科学性。
氢气物理性质
图片的展示【图片】充气球
氢气的实验室收集方法无色、无味、气体
比空气密度小的多，难溶于水
总结用途是由物质性质决定的
联系实际得出性质与用途的关系
氢气的用途
(1)充灌氢气球。
(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等。
(3)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源
学生回答
理解性质决定用途。学习化学为人类造福。
归纳小结
总结
学生讲出知识框架
培养学生归纳总结表述能力
教学反思
练习
1、用下列何种物质作燃料，对环境的污染最小（
）
A、煤炭
B、石油
C、天然气
D、氢气
2写出氢气与氧化铁的反应方程式
3、下列氢气的用途中，利用氢气的物理性质的是（
）
A、充探空气球
B、焊接金属
C、驱动火箭
D、冶炼金属
4、点燃下列混合物时，可能会发生爆炸的一组气体是（
）
A氢气和一氧化碳
B、氢气和空气
C、氮气和氧气
D、氢气和氮气
5.下列关于氢气还原氧化铜的实验，叙述错误的是（
）
A、黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色
B、试管口出现水滴
C、实验完毕应先撤氢气导管后撤酒精灯
D、看到黑色粉末完全变红后应撤掉酒精灯使铜在氢气流中冷却
6
在反应H2
+
Fe3O4
→
Fe
+
H2O的反应中，氧化剂是（
）
A、
H2
B、
Fe3O4
C、
Fe
D、
H2O
7
某混合气体可能有一氧化碳，二氧化碳，氮气，氢气。当混合气体通过澄清石灰水时不变浑浊，气体点燃能在空气中燃烧，燃烧后的物质不能使无水硫酸铜变色，但使澄清石灰水变浑浊。原混合气体中肯定存在?(
),一定存在（
）
，可能存在（
）

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