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第1课时化学式的意义及书写
【学习目标】
1．了解化学式及其含义，掌握一些常见物质的化学式。
2．了解化学式的写法和读法。
【学习重点】用化学式表示某些物质的组成以及化学式的意义。
【学习难点】化学式的含义及写法。
【学习过程】
一、自主学习
1．化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。纯净物都有固定的组成。
2．化学式的意义(以H2O为例)
（1）宏观意义：水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）微观意义：一个水分子、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
二、新知导学
知识点一化学式的意义
【引导自学】请学生自主阅读教材P83，了解化学式的概念以及表示的意义。
1．化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如:水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2。
2．化学式表示的意义
分类
意义
化学式H2O的意义
宏观意义
①表示一种物质
水
②表示一种物质的元素组成
水是由氢元素、氧元素组成
微观意义
③表示物质的一个分子
1个水分子
④表示物质一个分子的构成情况
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
3．化学式中数字的含义，如下图所示
【小组讨论】符号H、2H、H2、2H2、H+、2H+各具有什么意义？
①H氢元素、一个氢原子；②2H：两个氢原子；③H2：氢气、氢气是由氢元素组成的、一个氢分子、一个氢分子是由两个氢原子构成的；
④2H22个氢分子；⑤H+：一个氢离子、一个氢离子带一个单位的正电荷；⑥2H+：2个氢离子。
归纳总结
化学式中数字的含义
1．当化学符号前面加上数字时，只有微观意义；2．化学符号前面的数字表示粒子个数；3．化学符号右下角数字表示每个分子中原子个数；4．离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
知识点二化学式的书写与读法
【小组讨论】请学生自主阅读教材P84,了解并讨论单质和化合物化学式的书写方法。
单质
分类
写法
举例
读法
原子单质
稀有气体
元素符号
氦气He，氩气Ar
元素名称+“气”
金属、固态非金属
元素符号
铜Cu，汞Hg；碳C，硅Si
元素名称
分子单质
非金属气体
元素符号+右下角数字
氢气H2，氮气N2，
氧气O2，臭氧O3
某气
2．化合物
分类
写法
举例
读法
氧化物
氧元素符号：右边，
另一元素：左边
二氧化碳CO2、
氧化铜CuO
从后向前读作：
氧化某或几氧化几某
金属元素+非金属
=化合物
非金属元素：右边，
金属元素：左边
氯化钠NaCl、
氯化钾KCl
从后向前读作：某化某
归纳总结：
化合物化学式书写规律：在每种元素的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化合物的各元素的原子个数比，原子个数为1省略不写；记忆口诀：金属左非金属右，氧化物中氧在右，原子个数不能漏。
化学式的读法：顺写反读，先写的后读，后写的先读。
三、我的收获
四、当堂检测
1．关于“Cu”表示的含义中，不正确的是（　D　）
A．表示铜这种物质
B．表示一个铜原子
C．表示铜元素
D．表示一个铜分子
2．过氧化氢溶液（H2O2）常用于消毒。下列关于过氧化氢的说法正确的是（　B　）
A．过氧化氢由氢气和氧气组成
B．过氧化氢由氢元素和氧元素组成
C．过氧化氢由氢分子和氧分子构成
D．过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成
3．下列化学用语与含义不相符的是（　A　）
A．O2﹣﹣﹣﹣2个氧原子
B．Ca2+﹣﹣﹣﹣﹣钙离子
C．P2O5﹣﹣﹣五氧化二磷
D．2H2O﹣﹣﹣﹣2个水分子
4．下列各组物质的名称和化学符号书写都正确的是（　D　）
A．水HO2
B．五氧化二磷P5O2
C．氧化贡HgO
D．氨气NH3
5．图中的微粒符号表示2个氢分子的是（　B　）
A．
B．
C．
D．
6．化学式SO3的读法是（　B　）
A．氧化硫
B．三氧化硫
C．硫化氧
D．硫化三氧
7．根据题意，回答下列问题：
（1）根据下列化学符号的意义，把符合题意的序号填在横线上。
A．SO2
B．2O2
C．H
D．3P
①只表示分子个数的是B；②能表示一种物质的是A；
③只表示原子个数的是D；④能表示一种元素的是C。
（2）用符号和数字表示。
①氢分子H2；②2个铁离子2Fe3+；③钠元素Na；④3个氢原子3H。
8．根据下列要求回答问题。
（1）写出下列物质的化学式或名称：
①镁Mg；②氮气N2；③氧气O2；④水H2O；⑤P磷；⑥Cu铜；⑦O3臭氧；⑧MnO2二氧化锰。
（2）用适当的数字和化学符号填空：
①5个磷原子5P；②3个亚铁离子3Fe2+；③硫酸根离子SO42﹣。
（3）解释下列符号中“2”的含义：
①O2：一个氧分子中含有2个氧原子；②2O：2个氧原子；③2H2O：2个水分子。
五、布置作业
3第2课时化合价
【学习目标】
1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2．初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价。
【学习重点】
运用化合价书写化学式的步骤。掌握常见元素、根的化合价；根的化学式；化合价和离子符号的书写。
【学习难点】不同化合价态化合物的化学式书写。
【学习过程】
一、自主学习\
1．一般情况下，我们通过元素的化合价可以确定不同元素形成化合物时各元素的原子个数比。
2．氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。在化合物中，元素化合价的代数和为零。
二、新知导学
知识点一化合价
【引导自学】阅读教材P84~85，学习化合价的概念。
1．化合价：
（1）概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质。
（2）实质：元素在形成化合物时表现出的化学性质，取决于原子的最外层电子数。
2．化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
化合价符号
离子符号
表示方法
用＋1、＋2、－1、－2……表示，
标在元素符号的正上方(“1”不省)
用＋、2＋、－、2－……表示，
标在元素符号右上角(“1”省去)
举例
＋1
－1
－1
＋2
Na、Cl、OH、Ca
Na+、Cl-、OH-、Ca2+
联系和区别
同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷：通常在数值相等、正负相同、位置不同，写法相反。
3．常见元素和原子团的化合价
（1）常见元素的化合价（口诀）：
氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；
只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。
可变价，不可怕，具体判断"和为零"，单质为零要记清。
"亚铜"+1，"铜"+2；
"亚铁"+2，"铁"+3，置换反应铁+2，复分解时价不变。
（2）常见原子团的化合价：有些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。
原子团
铵根
氢氧根
硝酸根
氯酸根
高锰酸根
锰酸根
硫酸根
碳酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
ClO3-
MnO4-
MnO42-
SO42-
CO32-
化合价
＋1价
－1价
－1价
－1价
－1价
－2价
－2价
－2价
4．化合价的一般规律
（1）化合价有正价和负价。
①化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（2）在化合物里正负化合价的代数和为0。
（3）在单质中元素的化合价为0。
（4）同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如N
(-3)H4N
(+5)O3）。
归纳总结化学符号中数字的含义
化学符号
位置
含义
举例
表示
元素符号
前面
原子个数
2H
2个氢原子
化学式
前面
分子个数
2H2O
2个水分子
化学式
右下角
一个分子中所含的原子个数
CO2
1个二氧化碳分子中有2个氧原子
离子符号
右上角
一个离子所带的电荷数
Fe3+
1个铁离子带3个单位的正电荷
化合价符号
正上方
元素的化合价
Fe
(+3)
铁元素的化合价是+3
知识点二化合价与化学式
1．根据化学式计算某元素的化合价
步骤:1．写化学式,标不变价元素的化合价;
2．根据正负化合价代数和为零的规律,计算可变价元素的化合价。
【例】求高锰酸钾KMnO4中Mn的化合价。
解：根据化合物中正负化合价的代数和为0，设Mn的化合价为X，列式为
（+1)
+
X
+（-2）×
4
=
0
解得X
=
+7
答：高锰酸钾中Mn的化合价为+7。
2．根据化合价书写化合物的化学式:十字交叉法——“正前负后，约减交叉”。
步骤
举例：氧化铝
（1）写：写元素符号（“正前负后”）
Al
O
（2）标：标上各元素的化合价，标在正上方
+3
-2
Al
O
（3）叉：将化合价绝对值交叉，约简后写在元素符号的右下角
Al2O3
（4）查：依据化合物中正负化合价之和为0检查化学式
（+3)
×2
+（-2）×3=0
三、我的收获
四、当堂检测
1．关于元素化合价的说法一定正确的是（　D　）
A．单质中元素的化合价最低
B．非金属元素在化合物中显负价
C．同种元素在同一化合物里化合价相同
D．化合物中各元素化合价的代数和等于零
2．已知K2O中O元素的化合价为﹣2，则K元素的化合价是（　C　）
A．﹣1
B．0
C．+1
D．+2
3．万年单身狗的他“He”在前不久终于脱单了，科学家用He与活泼金属Na在高压下合成了一种氦钠化合物——Na2He，该物质中氦元素的化合价是（　C　）
A．0
B．﹣1
C．﹣2
D．+2
4．下列化学用语表述正确的是（　A　）
A．硫酸钾的化学式：K2SO4
B．1
个氯分子：Cl
C．2
个硝酸根：2NO2
D．铜离子：Cu
(+2)
5．从“H、O、N、K、Cu”中选取合适的元素，按下列要求填写化学用语。
（1）相对分子质量最小的氧化物H2O；
（2）一种难溶于水的蓝色沉淀Cu(OH)2；
（3）具有可燃性的气体单质H2；
（4）两个氢氧根离子2OH-。
6．写出下列下划线元素的化合价。
化学式
Na2O
Al2O3
WO3
H2SO4
Na2CO3
KNO3
化合价
?＋1
?＋3
?＋6
?＋6
?＋4
?＋5
化学式
KMnO4
K2MnO4
Cu(OH)2
Fe(NO3)3
Al2(SO4)3
NH4NO3
化合价
?＋7
?＋6
?＋2
?＋3
?＋3
?-3，＋5
五、布置作业
3第3课时有关相对分子质量的计算
【学习目标】
1．计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。
2．计算物质中某元素的质量分数。
3．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
【学习重点】化学式的相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算;计算元素或物质质量。
【学习难点】元素的质量分数与物质的质量之间的有关计算和在实际应用的有关计算。
【学习过程】
一、自主学习\
1．相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3．物质中某元素的质量分数=×100%。
4．化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
二、新知导学
知识点有关化学式的计算
1．相对分子质量：
【引导自学】请学生自主阅读教材P87，了解相对分子质量的含义和计算方法。
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。符号为Mr。
2．根据化学式的计算类型
（1）计算相对分子质量
　相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
（2）计算物质组成元素的质量比
　组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
（3）计算物质中某元素的质量分数
　化合物中某元素的质量分数=×100%
3．其他类型的计算
（1）求一定量化合物中某-元素的质量
某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=某化合物的质量××100%
某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
某元素的质量=某混合物的质量×纯度××100%
（2）求一定元素所在的某化合物的质量
　化合物质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
计算类型一根据化学式计算物质组成元素的质量比
【例1】葡萄糖的化学式为C6H12O6。
（1）一个葡萄糖分子中共有24个原子。
（2）葡萄糖中碳元素和氢元素质量比为6:1。
计算类型二根据化学式计算相对分子质量
【例2】下列相对分子质量计算正确的是（　D　）
A．NO2：相对分子质量=14×16×2=448
B．2NH3：相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O2：相对分子质量=16×2=32克
D．Ca(OH)2：相对分子质量=40+（16+1）×2=74
计算类型三根据化学式计算物质中某元素的质量分数
【例3】下列有关物质所含氧元素质量分数最大的是（　D　）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．H2O
三、我的收获
四、当堂检测
1．氯酸钾（KClO3）相对分子质量的计算式，正确的是（　A　）
A．39×1+35.5×1+16×3
B．（39+35.5+16）×3
C．39×1+35.5×1+16×1+3
D．39+35.5×16×3
2．从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（　B　）
A．C、H、O三种元素的质量比为19：38：2
B．相对分子质量为12×19+1×38+16×2
C．C、H、O三种原子的个数比为12：1：16
D．氧元素的质量分数为×100%
3．异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（　B　）
A．异烟肼属于氧化物
B．异烟肼分子中
H、O
原子个数比为
7：1
C．异烟肼中
C、H
两种元素的质量比为
36：7
D．异烟肼中
N
元素质量分数的计算式为×100%
4．碘酸碘化学式为I(IO3)3，下列关于该物质的说法正确的是（　D　）
A．I(IO3)3中总共有12个原子
B．I(IO3)3的相对分子质量为127×3+127×3+16×9
C．I(IO3)3和I2O4比较，I元素的质量分数前者更大
D．I(IO3)3中I元素的质量分数为×100%
5．比较法是学习初中化学的一种方法。请分析比较由N2、NH3、NO2、HNO3组成的一组物质，他们之间存在一定的规律。
（1）N元素化合价由低到高顺序排列：NH3、N2、NO2、HNO3；
（2）每个分子中所含原子个数由少到多顺序排列：N2、NO2、NH3、HNO3；
（3）相对分子质量由小到大顺序排列：NH3、N2、NO2、HNO3。
6．大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：
（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为1：4。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：31。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为35.4%（精确到0．1%）。
7．如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为144），请回答下列问题：
（1）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为23：24。
（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，
含Na2PO3F的质量为2.1g（结果保留小数点后一位）。
（2）解：每支这种牙膏中氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g，
设含Na2PO3F的质量为x，则
x××100%=0.28g，解得x=2.1g。
8．荔枝是廉江市特产之一，荔枝肉含丰富的维生素
A、维生素C和蛋白质等营养成分，有助于增强机体免疫功能，提高抗病能力；对大脑组织有补养作用，能明显改善失眠、健忘、神疲等症．已知维生素A的化学式为：C20H30O，请计算：
（1）每个维生素A分子中含51个原子；
（2）维生素A中C、H、O元素的质量比为120；
（3）100g维生素A含氧元素的质量为5.6g（结果精确到0．1g）。
五、布置作业
3第1课时　化学式
三维目标要求
知识与技能
1．理解化学式及其意义。
2．了解化学式的写法和读法。
过程与方法
通过对化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。
情感、态度与价值观
通过对化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强学生对化学学科的喜爱。
教学重点和难点
教学重点
对化学式含义的理解及各种化学符号的区别。
教学难点
如何正确书写化学式。
　　　　　　　　　　　　　　　
情境导入
假设各个国家的旅游团，有美国的、日本的、德国的、韩国的，大家一起来到了中国的一片沙漠中，烈日炎炎，都非常渴，这时突然出现了一个驿站，大家都急匆匆地想要买水喝，怎样让别人明白自己的需求呢？
如果能有一种国际通用的表示“水”的方法，这个问题就迎刃而解了。今天我们就来学习这种国际通用的化学语言——化学式。
合作探究
探究点　化学式
提出问题用元素符号如何表示物质呢？
讨论交流阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2。
2．化学式表示的意义：
分类
意义
实例(以H2O为例)
宏观
(1)表示一种物质
水
(2)表示该物质的元素组成
水是由氢、氧两种元素组成的
微观
(3)表示物质的一个分子
一个水分子
(4)表示物质的分子构成
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
3.化学式中数字的意义：化学式前化学计量数表示的是分子的个数，只有微观含义。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。例如：
课堂讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
4．化学式的写法：
(1)单质化学式的书写：
单质的种类
书写方式
稀有气体
直接用元素符号表示，如氦He、氖Ne
金属和固态非金属
直接用元素符号表示，如铁Fe、碳C
气态非金属
在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，如氧气O2
(2)化合物化学式的书写：
①化学式中原子个数为1时，“1”省略；
②氧化物的化学式书写，一般氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；
③金属与非金属组成的化合物，写化学式时，一般金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。
5．化学式的读法：
(1)单质：一般气体单质在元素名称后加“气”字，其余单质直接读元素的名称。如：Ar读作“氩气”；O2读作“氧气”；Fe读作“铁”等。
(2)化合物：通常是从后向前、逆向读出物质名称。
①由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如CuCl2读作“氯化铜”。有时还读出原子个数，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。
②含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。如果组成化合物的原子团含有CO2－3、SO2－4或NO－3，就读成“某酸某”，如ZnSO4读作“硫酸锌”；如果组成化合物的原子团中含有OH－，从右至左读作“氢氧化某”，如Ca(OH)2读作“氢氧化钙”。
课堂讨论混合物为什么没有固定的化学式？
板书设计
课题4　化学式与化合价
第1课时　化学式
一、定义
二、意义
1．宏观：(1)表示一种物质；(2)表示该物质的元素组成。
2．微观：(1)表示物质的一个分子；(2)表示物质的分子构成。
三、写法
1．单质化学式的书写：He、Ne、Fe、C。
2．化合物化学式的书写：Al2O3、SO2、NaCl、MgCl2。
四、化学式的读法
1．单质的读法：Ar读作“氩气”；O2读作“氧气”；Fe读作“铁”。
2．化合物的读法：通常是从后向前读。
成功之处
本堂课教学过程中利用了“白板”的遮盖功能、拖放功能、透明显示功能、放大镜等功能，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考、合作探究的积极性，提高了课堂教学效率
不足之处
本节课的内容缺乏互动性，需要学生在理解的基础上记忆
3第2课时　化合价
三维目标要求
知识与技能
1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2．能利用化合价书写化学式。
3．会根据化学式推求化合价。
过程与方法
通过对化合价概念、特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
情感、态度与价值观
通过对不同化合价记忆方法的交流培养学生的合作精神和竞争意识。
教学重点和难点
教学重点
化学式的书写，已知化合物化学式求其中某一元素的化合价。
教学难点
根据化合价推求化学式。
情境导入
目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？
合作探究
探究点一　化合价
提出问题化合价是什么呢？化合价与物质的组成有怎样的联系？
讨论交流阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．化合价：元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。
2．化合价的表示方法：
(1)通常在元素符号或原子团(作为整体参加反应)的正上方用＋n或－n表示。
(2)化合价与离子符号的书写比较：
化合价与离子表示方法的异同点
化合价
离子
不同点
位置
标在元素符号的正上方
标在元素符号的右上角
书写
顺序
先写正、负后写数值，“1”不能省略
先写数值后写正、负，“1”必须省略
实例
Na＋1、Mg＋2、Al＋3、Cl－1、OH－1、SO4－2
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO2－4
相同点
化合价和离子所带电荷的正、负与数值相同
3.常见元素和原子团的化合价：
(1)化合价歌谣：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！
(2)原子团也有化合价，负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。
4．化合价的一般规律：
(1)化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。
(2)在化合物中氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。
(3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(4)某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如：Fe＋2O(氧化亚铁)与Fe＋32O3(氧化铁)。
(5)在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如：N－3H4N＋5O3(硝酸铵)。
(6)在单质分子里，元素的化合价为零。
课堂讨论正确书写化学式的关键是什么？你们有什么诀窍？原子团的化合价的代数和为零吗？
探究点二　化合价的应用
提出问题如何根据化合价写化合物的化学式呢？
讨论交流阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．依据：在化合物里各元素正、负化合价的代数和为0。
2．具体应用：
(1)根据化学式判断元素的化合价。
(2)判断化合物的化学式是否正确。
(3)根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。
方法1：最小公倍数法：
①写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。
②标：标出各元素或原子团的化合价。
③求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。
④除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。
⑤检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为0。
方法2：双交叉法：
第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数(即“先写符号后标价，约分以后再交叉”)。
知识拓展当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、A12(SO4)3等。
板书设计
第2课时　化合价
一、化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后。
二、常见元素及原子团的化合价
三、化合价的一般规律
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
四、化合价的应用
1．计算化合物中某一元素的化合价。
依据：化合物中元素化合价代数和为零。
2．判断化合物的化学式是否正确。
3．依据化合价书写化学式。
成功之处
本节课利用了多媒体教学，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考的积极性，提高了课堂教学效率
不足之处
本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学生不易理解
3第3课时　有关化学式的计算
三维目标要求
知识与技能
1．计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
2．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法
1．让学生通过对化学式含义的理解初步体会化学式计算的意义。
2．让学生通过标签中化学式的计算学习用化学式计算来解决生活中常见问题的方法。
情感、态度与价值观
通过学习使学生意识到化学计算在生产、生活中的重要作用。
教学重点和难点
教学重点
计算相对分子质量、组成物质各元素的质量比和物质中某元素的质量分数。
教学难点
根据标签或说明书进行有关化学式的计算。
　　　　　　　　　　　　　　　　
情境导入
出示问题：某菜农的小白菜叶色发黄，农业技术人员诊断后告诉他需施5kg尿素[CO(NH2)2]，但商店只有碳酸氢铵(NH4HCO3)，没有尿素。你能告诉该菜农应该施多少碳酸氢铵相当于5kg尿素吗？(温馨提示：尿素和碳酸氢铵均属于氮肥，植物主要吸收其中的氮元素。)读题思考：该怎样计算呢？
合作探究
探究点　有关相对分子质量的计算
提出问题如何根据相对原子质量计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量分数呢？
讨论交流阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。用符号Mr表示。由此可见，相对分子质量跟相对原子质量一样，也是个比值，是相对质量。
2．有关相对分子质量的计算：
(1)计算相对分子质量：
公式：Mr＝(各元素原子的相对原子质量×原子个数)之和
(2)计算物质组成元素的质量比：
公式：元素的质量比＝
一种元素的原子个数×相对原子质量,另一种元素的原子个数×相对原子质量
(3)计算物质中某元素的质量分数：
公式：某元素的质量分数＝
该原子的个数×该元素的相对原子质量,化合物的相对分子质量×100%
物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示。
(4)计算一定量的物质中含有的某元素的质量：
某元素的实际质量＝物质的质量×该元素的质量分数
板书设计
第3课时　有关化学式的计算
一、计算相对分子质量
二、计算化学式中各元素的质量比和原子个数比
三、计算化学式中某元素的质量分数
四、计算一定量的物质中含有的某元素的质量
成功之处
本节课通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养和发展学生的思维能力和计算能力
不足之处
本节课的内容缺乏生动性，学生学习的兴趣不浓厚
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