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专题一 物质的组成、性质和分类
【考纲展示】
1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
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一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
二、胶体及其性质的知识点
1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。
3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。
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【典例】下列说法正确的是（ ）
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物相同
C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
解析：SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与O2会迅速化合成NO2，C项错误；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有H+，溶液呈红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。
答案：A
命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：①氯水组成的复杂性：七种微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。
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【典例】下列叙述正确的是（ ）
A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸
B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2
C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2
解析：碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，B项错误；CO2与CaCl2不反应，D项错误。
答案：C
命题意图：本题考查了物质的制备。选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。
【直击高考】
1.下列变化过程属于化学变化的是（ ）
A.激光法蒸发石墨得到C60
B.渗析法净化氢氧化铁胶体
C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色
D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法正确的是（ ）
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D.该分散系不稳定
3.下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）
选项 分类目标 分类标准 分类结果
A 化学反应 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应
B 有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应
C 化学物质 分散质粒子大小 胶体、溶液和浊液
D 化合物水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质
4.下列叙述错误的是（ ）
A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同
B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂
C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅
D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同
5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（ ）
A.Al2O3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应
B.CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸
C.SiO2是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸
D.Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物
6.纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体，下列说法不正确的是（ ）
A.P可能使带火星的木条复燃
B.若X为短周期元素的单质，则P既可能为单质也可能为化合物
C.化合物Q只可能是碱
D.X既可能为金属单质，也可能为非金属单质
7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为
根据这一分类法请回答：
（1）将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上： 。
（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据实验方案I进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？
。
②在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
。
③在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关反应的化学方程式为 。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题吗？ 。
8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量）且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为 。
（2）若C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为 。
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为 。
专题二 化学用语和化学计量
【考纲展示】
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。
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一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
3.容易忘记的容量瓶使用方法
（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。
（2）要选择规格合适的容量瓶。
①常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。
③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
4.容易忘记的注意事项
（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。
（2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
5.容易混淆的误差分析
进行误差分析的依据是c=，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。
（1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。
（2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
（3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。
二、化学计算常用技巧
1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。
2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。
3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。
4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。
5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。
三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程PV=nRT、ρ＝、n=等推导。
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【典例1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中要以Cl2为依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。
答案：D
命题意图：本题考查阿佛加德罗常数知识。主要考查了一定量的物质所含某种粒子数目的多少；氧化还原反应转移电子数目的多少；PH值与H+、OH—数目的换算等。该题目的在于考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用。
【典例2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）
解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。
答案：D
命题意图：该题就结构式、电子式、结构简式、球棍模型等进行了考查，目的在于考查学生对于常见化学术语概念的理解和应用。
热点预测
【预测1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1.6gNH2—和2.3gNa+所含的电子数均为NA
B.0.4molFe与0.8molHNO3（稀）反应，转移电子数为0.8NA
C.1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D.T℃时，PH=6的纯水中，含10—6NA个OH—
解析：NH2—和Na+均为10电子体，0.1mol此两种离子均含有NA个电子，A项正确；Fe过量，由反应方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知0.8mol HNO3（稀）只能反应掉0.3molFe，转移电子数为0.6NA，B项错误；由于Al3+会发生水解反应，所以1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA，C项错误；D项未指明溶液体积，该项错误。
答案：A
【预测2】下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式
B．C—14原子：147C
C．乙烯的比例模型：
D．钠离子的结构示意图：
解析：次氯酸的电子式为：，A项错误；C—14原子的质子数应为6，C项错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D项错误。
答案：C
【直击高考】
1. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．标准状况下，11.2L苯中含碳原子的个数为3 NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
2.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（ ）
A.2ω1=ω2 B.ω1=2ω2 C. 2ω1＜ω2 D.ω1＜ω2＜2ω1
3.有硫酸镁溶液500mL，其密度为1.20g·mL－1，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关溶液的说法不正确的是（ ）
A.溶质的质量分数为24.0% B.溶液的物质的量浓度为2.4mol·L－1
C.溶质和溶剂的质量比为1﹕40 D.硫酸根离子的质量分数为19.2%
4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（ ）
①使用之前要检查是否漏水；②不能代替烧杯用于物质溶解
③是配制准确浓度溶液的仪器；④不能作为制备气体的发生装置
A.①③④ B.①④ C.①②③ D.①②③④
5.下列叙述正确的是（ ）
A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含有的原子数相等。
B.等物质的量的甲基（—CH3）与氢氧根（OH—）所含电子数相等
C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
6.在标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρg· mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.ω=17c/1000ρ
C. ω=17V/（17V+ 22400） D.c=1000Vρ/（17V+22400）
7.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为（ ）
A.15g B.20g C.30g D.35g
8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00 mol·L－1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.500 mol·L－1。
（1）NaOH溶液的质量分数为 。
（2）所得溶液中NaCl的物质的量为 mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl2）︰n（H2）= 。
专题三 离子反应和氧化还原反应
【考纲展示】
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写离子方程式。
4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。
5.了解常见的氧化还原反应。
6.能正确书写化学方程式。
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高频离子方程式扫描
下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。
1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O
2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—
3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应： CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO—
4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+
5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3—
6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O
7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =HSO3—+NH4+
8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O
9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+ 3NH4+
10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑
14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O
15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+
16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+
18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—
19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—= CO32—+H2O
20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O
22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+= H2O+CO2↑
23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H 2O
24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：
Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H 2O
25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：
Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3·H2O+H 2O
26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—
27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—
29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2
31.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H 2O
32.氯气通入水中：Cl2+ H 2O=Cl—+HClO+ H+
33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+
39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑
41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3
43.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（O H）3（胶体）+3 H+
44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—
45.氯化铵溶于水：NH4++H2O H++ NH3·H2O
二、离子共存中需要注意的几个问题
1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
3.注意离子共存题目的附加条件
（1）无色透明溶液。
（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度
（3）与Al反应生成H2的溶液。
（4）使指示剂呈现某种颜色
（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。
三、离子检验、推断过程中需要注意的问题
1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。
2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。
四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。
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【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2O
D.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。
答案：A
命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。
【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—
C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—
D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+
解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.4~7时，NO3—表现强氧化性，可将I—氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH—能和HCO3—反应，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—结合成HClO，排除C。
答案：D
命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。
技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
【典例3】某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2—x）mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol
C．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol，反应中发生转移的电子的物质的量为6×mol＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y）mol＝n（3x+1）mol，因此选项A是错误的。
答案：A
命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。
热点预测
【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A.该反应中的氧化剂是Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C.Cu既是氧化产物，又是还原产物 D.每生成19.2gCu，转移电子的物质的量为0.6mol
解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物Cu2O、Cu2S中Cu均显+1价，S、O均显—2价，产物中Cu显0价，S显+4价，O显—2价。所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO 2是氧化产物。
答案：B
【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钙与醋酸 Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO— 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B 碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸 CO32—+2H+= H2O+CO2↑ 正确
C 石灰水中滴加少量KHCO3溶液 Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H 2O 错误，不满足Ca（OH）2的配比
D 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H 2O 正确
解析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中酸过量，因此生成CO2，评价正确；选项C中石灰水过量，离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误；选项D中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，但不满足NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H 2O。
答案：B
【直击高考】
1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.NH4+、H+、NO3—、HCO3— B.K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32—、Cl2 D.Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH—
2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A.Ba2+ 、NH4+、NO3—、Cl— B. Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—
C. Ba2+ 、K+、HSO3—、Cl— D. Mg2+ 、NH4+、SO42—、K+
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO— +CO2+H2O=HClO+HCO3—
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+
C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O
K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O
MnO2+4HCl2H2O+Cl2↑+MnCl2
其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6 mol·L—1）反应，MnO2需和浓盐酸反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）
A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B.生成1molCl2转移电子数均为2NA（为阿伏伽德罗常数）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.盐酸浓度越大，Cl—还原性越强
5.
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中
根据表中三个实验，下列判断正确的是（ ）
A．实验①和③中铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+
6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．白色沉淀为BaSO4 B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO2有漂白性 D．此实验中Fe3+表现出氧化性
7. 将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c（H+）与Cl2的用量的关系示意图正确的是（ ）
A B C D
8.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复）
阳离子 Na＋、H＋、Al3+、Ba2+、Ag+、
阴离子 OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32—
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A溶液与C溶液反应只生成气体（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列为题：
（1）写出化学式：A ；B ；C 。
（2）E溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）在100mL0.1mol·L—1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L—1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3—+4H++3e—=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式 。
（2）反应中硝酸体现了 、 。
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量为 mol。
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好和100mL1.4 moL·L—1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为 。
（5）若有1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。
10.某强碱溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2—、SO42—、SiO32—、CO32—、Cl—中的某几种离子，现进行如下实验：
a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中一定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。
（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moL·L—1盐酸时，沉淀会完全消失，再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl—？ 。
（3）按照反应顺序逐步写出实验b中发生反应的离子方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
专题四 非金属及其化合物
【考纲展示】
1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。
3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【知识回扣】
知识网络
要点扫描
一、非金属、金属及其化合物的转化关系
1.硅及其化合物
2.氯及其化合物
3.硫及其化合物
4.氮及其化合物
离子的检验
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
CO32— BaCl2溶液+稀盐酸 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体 Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
SO32— 稀盐酸或稀硫酸+品红溶液 产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质 2H++SO32—= SO2↑+H2O
SO42— BaCl2溶液+稀盐酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba2++SO42—=BaSO4↓
Cl— AgNO3溶液+稀硝酸 生成白色（淡黄色、黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag++Cl—=AgCl↓
Br— ①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水 ①生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4层呈橙红色 ①Ag++Br—=AgBr↓②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2
I— ①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水③氯水+淀粉溶液 ①生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4呈紫色③加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色 ①Ag++I—=AgI↓②Cl2+2I—=2Cl—+I2③Cl2+2I—=2Cl—+I2
NO3— 铜屑+浓硫酸 溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色 2NO3—+4H++Cu Cu2++NO↑+2H2O
【热点透视】
热点题型
【典例1】下列推断合理的是（ ）
A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色
D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应
解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。
答案：B
命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。
【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（ ）
A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收 B.某些金属氧化物可做颜料
C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱 D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体
解析：SO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C项错误；C60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。
答案：C
命题意图：该题考查了元素及其化合物的性质、结构及用途。考查的物质涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。
热点预测
【预测1】将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，
并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图所示：
则原混合液中NaI的物质的量为（ ）
A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol
解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI，ab段为NaBr、NaI和NaCl，bc段为NaBr和NaCl，cd段为NaCl。而且由图示可知最终得到29.25g固体为NaCl。根据氯元素守恒，则n（Cl2）=n（NaCl）=×=0.25mol。根据图示：0～2.5V（即0～0.125mol）段发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故n（NaI）=0.25mol。
答案：D
预测点评：该题结合卤素及其化合物的氧化性、还原性，考查了化学计算，同时考查了对图表的识别能力。
【预测2】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后，气体体积变为11.2L（气体均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）
A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4
解析：氮氧化合物与铜反应的产物为CuO和N2，通过化学方程式可知只有NO2时，化学方程式中氮氧化合物与产物N2的化学计量数才是2︰1。
答案：B
预测点评：该题考查氮族元素的氧化物性质，目的是考查其中的计算。这种题目通过书写化学方程式，对比化学计量数是最简单的方法。
【直击高考】
1.下列物质的制备方法中正确的是（ ）
A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳
B.在煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
C.在MnO2固体中滴入3%H2O2制备氧气 D.实验室中用铁和稀硝酸制备H2
2.下列说法正确的是（ ）
A.硅广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品
C.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色
D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成
3.下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是（ ）
A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应① B.反应②是在植物体内完成的
C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因 D反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施
4.下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是（ ）
A.若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe2+
B.用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉
C.某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有SO42—
D.只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液
5.下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是（ ）
A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO—
C.实验室用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—
D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2O
6.Cu与一定体积的1mol·L—1的硝酸反应，如果NO3—的浓度下降0.2 mol·L—1，则溶液中c（H+）同时下降（ ）
A.0.2mol·L—1 B.0.4mol·L—1 C.0.6mol·L—1 D.0.8mol·L—1
7.已知A、B、C、D均为短周期元素组成的中学常见单质及化合物，它们在一定条件下有关系：A+H2O=B+C。
（1）若A可作为呼吸面积或潜水艇中的氧气来源，则A与水反应的化学方程式为 。
（2）若A、B、C为化合物且B是强酸，C为氧化物，则该反应的化学方程式为 。
（3）若B、C为酸，则该反应的化学方程式为 。
（4）若C为H2，B为氧化物，则A可能为 、 。
8. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式
是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。
NO与NO2按物质的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是 。
（2）同温同压下，3．5 L NH3恰好将3．0 L NO
和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中
NO和NO2的体积比是 　 　 。
（3）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质
的量关系如图所示。则：b是 n 3 = p=
9. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到
氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该
反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_________________，
发生反应的化学方程式是_________________________；
（2）B中加入的物质是_____________,其作用是________________________；
（3）实验时在C中观察到得现象是_____________；发生反应的化学方程式是______；
（4）实验时在D中观察到的现象是_________________________________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是______________________。
专题五 金属及其化合物
【考纲展示】
1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
4.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】
知识网络
要点扫描
一、金属及其化合物关系图
1.钠及其化合物
2.铝及其化合物
3.铁及其化合物
4.铜及其化合物
二、离子检验
离子 试剂 现象 反应化学方程式或离子方程式
Na+ 焰色反应 火焰呈黄色
K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
NH4+ NaOH溶液 加热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH—H2O+NH3↑
Fe3+ ①KSCN溶液②NaOH、氨水等碱液③苯酚溶液 ①溶液有黄色变为红色②生成红褐色沉淀③溶液有黄色变为紫色 ①Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3②Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓
Fe2+ ①KSCN溶液+氯水或氯气②NaOH溶液 ①加入KSCN无明显现象，再加入氯水或通入氯气，溶液变为红色②先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓；4 Fe（OH）2+2HO2+O2= 4Fe（OH）3
Cu2+ NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀 Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
Al3+ NaOH溶液 先生成白色沉淀，继续加如NaOH溶液，沉淀又逐渐溶解 Al3++3OH—=Al（OH）2↓Al（OH）3+OH—=AlO2—+H2O
三、无机框图推断题“突破口”总结
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是Ba（OH）2和（NH4）2SO4等。
4.在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。
6.既能与酸反应，又能与碱反应的物质
（1）单质：Al、Zn、Cl2（与还原性酸如H2SO3、HI、HBr、H2S等发生氧化还原反应）、S（与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应，与NaOH等强碱在加热条件下发生歧化反应）。
（2）两性氧化物：Al2O3、ZnO等。
（3）两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2等。
（4）弱酸的铵盐：如（NH4）2CO3、（NH4）2SO3等。
（5）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3等。
7.常见的金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、Br2（或F2、I2）。
8.常见物质的颜色
（1）有颜色的单质：F2、Cl2；
（2）无色气体单质：N2、H2、O2；
（3）有色气态化合物：NO2（红棕色）；
（4）常见固体的颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI；黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；红色固体：Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）、Cu（紫红色）；蓝色固体：CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉淀S、AgBr、AgI；常见有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）、溴水（深红棕色）。
9.特殊实验现象
（1）H2在氯气中燃烧发出苍白色火焰。
（2）遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。
（3）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（4）将Cl2通入含Br—溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I—溶液中，会出现紫色，加入有机溶剂，在有机溶剂层会出现紫红色。
（5）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42—。
（6）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+。
（7）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极的气态产物一般是H2。
（8）使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是氯水、次氯酸盐、Na2O2等。
（9）白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀：Fe2++2OH—→Fe（OH）2→Fe（OH）3
（10）焰色反应：黄色：钠；紫色：钾。
（11）棕黄色烟：①铜在氯气中燃烧（CuCl2）；②铁在氯气中燃烧（FeCl3）。
（12）固体加热不留残渣的是：I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。
（13）常温下与水反应生成气体的物质：Na、K、Na2O2等。
（14）与强碱溶液在加热条件下反应生成使红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中含有NH4+
（15）与MnO2相关的反应：H2O2的分解、加热KClO3制备O2、实验室制氯气。
【热点透视】
热点题型
【典例1】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
选项 X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO3 Cu（OH）2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
解析：NaHCO3不能一步转化为Na，A选项错误；Cu（OH）2不能一步转化为Cu，B项错误；H2SiO3不能一步转化为为Si，D项错误。
答案：C
命题意图：本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力。
【典例2】有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 。
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。
解析：(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32—,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3—,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl—即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42—，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2（SO4）3或MgSO4。其他解析见答案
答案：(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO 4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
命题意图：考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！
热点预测
【预测1】下列操作能达到实验目的的是（ ）
A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN
B.为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉
C.将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧可得到Al2O3
解析：要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加少量KSCN溶液，再加氯水，A错；加铁粉的目的可以与Fe3+反应生成Fe2+，不是抑制水解，B错；将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧，亚铁会被氧化，得不到FeO，C错；向AlCl3溶液中加入过量氨水得到Al（OH）3沉淀，蒸干并灼烧得到Al2O3，D正确。
答案：D
预测点评：该题以实验形式考查了常见金属离子的检验，考查了物质的保存方法、物质的制备等知识。
【预测2】下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
选项 A B C D
a Fe Na Al（OH）3 Cu
b FeCl3 NaOH NaAlO2 CuSO4
c FeCl2 NaCl Al2O3 CuCl2
解析：A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，Zn与FeCl2反应Fe；B项，Na与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，电解NaCl生成Na；C项中NaAlO2不能一步转变为Al2O3，Al2O3也不能一步转变为Al（OH）3；Cu与浓硫酸反应可生成CuSO4，CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4和CuCl2，电解CuCl2溶液可生成单质Cu。
答案：C
预测点评：该题综合考查了铁、钠、铝和铜四种金属及其化合物（氧化物、氢氧化物）的相互转化。
【直击高考】
1.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
2.一种溶液中大量存在以下主要离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，这些离子的物质的量之比为n（NO3—）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H+）︰n（M）=2︰3︰1︰3︰1，则M离子可能是（ ）
A.S2— B.Ca2+ C.Cl— D.Mg2+
3.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，得到ag铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4物质的量之比为（ ）
A.1︰7 B.7︰1 C.7︰8 D.8︰7
4.下列各离子组合在指定条件下能够常量（浓度大于0.01mol·L—1）共存的是（ ）
溶液外观 制定离子浓度或pH 离子组
A 无色 水电离c（OH—）=1×10—10 mol·L—1 Br—、I—、NO3—、Al3+
B 透明 pH=12 MnO3—、K+、NO3—、Mg2+
C 透明 pH=13，c（NO3—）=1×10—2 mol·L—1 [Ag（NH3）2]+、Na+、OH—、NH4+
D 淡蓝色 水电离c（OH—）=1×10—10 mol·L—1 SO42—、Cu2+、Fe3+、Cl—
5.用足量的CO还原某金属氧化物，得到76.8g金属，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O
6.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
A.苯酚溶液中滴加FeCl3溶液 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾
C.淀粉溶液中滴加碘化钾溶液 D.酸性高锰酸钾溶液中加硫酸亚铁溶液
7. 将51．2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9 mol，这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0．2mol B．0．4mol C．0．8mol D．0．9mol
8. X、Y、Z是中学化学中常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系，请回答下列问题：
（1）若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的化学式为 ，乙的化学式为 。
（2）若X、Y为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为 ，其反应类型为 （填四种基本反应类型）。
（3）若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，则X与甲反应的化学方程式为 。
9. 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
(2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需 g铜粉；
(3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;
(4）E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。
专题六 物质结构 元素周期律
【考纲展示】
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
9.了解分子的含义。了解原子团的含义。
10.了解物质的组成、结构和性质的关系。
11.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】
知识网络
要点扫描
一、元素周期表和元素周期律
1.周期
元素周期表共有7个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期）、三个长周期（第四、五、六周期）和一个不完全周期（第七周期）。
2.族
元素周期表中有18个纵行，但第8、9、10三个纵行为一个族（VIII）所以元素周期表有16个族，即七个主族，七个副族，一个第VIII族和一个零族。
二、核素和同位素
理解、运用这两个概念时需注意以下几点：
1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。
2.核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
4.同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
三、易忽略问题
1.比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。
2.元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB 、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA 、ⅥA、ⅦA、0，因此，同一周期第ⅡA、ⅢA的原子序数差分别为
元素位置 2、3周期 4、5周期 6、7周期
原子序数差 1 11 25
3.所含元素种类最多的族是ⅢB，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA。
4.化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。
5.并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
6.金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb＞Sn，而金属活动性Sn＞Pb。
7.10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。10电子体的记忆可以Ne为中心：
以Ar为中心记忆18电子体：
此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
【热点透视】
热点题型
【典例1】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
X、M两种元素只能形成X2M型化合物
由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析：本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2—、M2—知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2—具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2—＞W—，则W为Cl。整理一下：X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。
A项：X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物；B项：W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl、H2S、H2O，虽然相对分子质量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高；C项：Y、Z、W的单质分别为：Si、S、O2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D项：W和M的单质Cl2、O3可作水处理剂。
答案：D
命题意图：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。
【典例2】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。
(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3—==Al（OH）3↓+3CO2↑，2Al（OH）3Al2O3+3H2O。
答案：（1）O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H（2） (3) 34 H2SeO4 b
（4） Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3—==Al（OH）3↓+3CO2↑，2Al（OH）3Al2O3+3H2O。
命题意图：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合题。
技巧点拨：以原子结构、核外电子排布知识综合考查中学化学知识是高考重要的命题手段，应注重该类题型的训练。找准解题突破口，确定出相关元素及对应物质，找准关键词，按照题目要求答题。
热点预测
【预测1】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，且相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
解析：由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。（3）小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为N(S): N(N)=≈1:1，再由相对分子质量得分子式为S4N4
答案：（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4
预测点评：周期表、律，物质相关结构与性质的关系考查，即常说的“位构性”考查。
技巧点拨：“位、构、性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。对于教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相似性类比。
【预测2】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
解析： (1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第Ⅶ族
（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2
（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状
（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O生成无污染的氮气；
②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应△H＞0，△H＞0表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小
（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式CS2（g）+O2（g）=CO2（g）+SO2（g） △H= —215KJ·mol—1
答案：(1)； ⅦA
（2）CH2=CH2
（3）AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
（4）①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O ②a和c；a或c
（5）CS2（g）+O2（g）=CO2（g）+SO2（g） △H= —215KJ·mol—1
预测点评：利用元素在周期表中的相对位置，确定元素，综合考查周期表结构、盐类水解、氧化还原反应、热化学方程式等知识。
技巧点拨：根据原子核外电子排布特点、元素周期表的结构特点及元素的相对位置，确定出元素，元素组成物质，物质间发生反应，是元素推断题解题的方法。
【直击高考】
1.“捕捉”暗物质的精密仪器—高纯锗探测器的工作空间。在自然界中锗有5中稳定的核素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法正确的是（ ）
A. 70Ge、72Ge等互称同素异形体
B. 70Ge、72Ge等互称同位素
C. 70Ge、72Ge等的核外电子排布不同
D. 70Ge、72Ge等的质子数、质量数、核外电子数相等
2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构，以下推测不正确的是（ ）
A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2—
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
3. 下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5.在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
6. 阅读表中部分短周期元素的相关信息：
元素代号 相关性质
T T的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子
X X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍
Y 在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题：
（1）元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有 。（填化学键类型）。已知在标准状况下，39gB与足量CO反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 。
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式 。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。
（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解反应的总方程式 。
7.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为 （请注明反应条件） 。E在催化剂存在条件下，可用于处理汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期使用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（5）将9gY的单质在足量W中燃烧，所得气体通入1L1mol·L—1的NaOH溶液中。完全吸收后溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。
8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某种化学元素。
A
B C D
E F G H
… I
以下X、Y表示某不固定的元素或原子或物质；所涉及的物质都由上表中的元素组成。
（1）写出上述两种元素组成X2Y2型化合物的化学式（写2个，不重复同一种元素）：
、
（2）B、C、D的氢化物中稳定性最高的氢化物的化学式为 。
（3）F、H构成的盐溶液呈酸性，表现其酸性的离子方程式是 。
（4）可逆反应3A2（g）+C2（g）2CA3（g），当反应达到平衡时，不断改变条件（不改变A2、C2、CA3的量），右图表示反应速率和反应过程的关系，其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是 。
（5）温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 。
（6）勒夏特列原理适用于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和硝酸的氯化银却能溶于CA3溶液？请配以必要的方程式和文字来解释： 。
专题七 化学反应与能量
【考纲展示】
1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。
2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作
用。
3.了解化学能与热能的相互转化。
4.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
5.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【知识回扣】
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要点扫描
一、书写热化学方程式时应注意事项：
1.要注明反应的温度和压强，若反应是在25℃和1.013×105Pa条件下进行的，可不注明。
2.要注明反应物和生成物的聚集状态。
3.△H与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。
4.当△H为“—”或△H＜0时，为放热反应；当△H为”+”或△H＞0时，为吸热反应。
5.对于可逆反应，△H表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多少，若按照化学计量数充入反应物，由于反应不能进行到底，实际吸收或放出的热量应小于△H数值。
二、易错点提醒
1.描述反应热（焓变）这一概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或者用ΔH表示，其后所跟数值须带“+”、“—”符号。
2.反应热（焓变、ΔH）的单位是kJ·mol—1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不可。
3.当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，如酸碱中和、物质燃烧均属于放热反应，所以不带“—”符号。
4.进行反应热大小比较时，要带着符号一起比较，即“+”、“—”除表示吸、放热外还有数学意义。
5.ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量或ΔH=反应物的键能和—生成物的键能和。
【热点透视】
热点题型
【典例1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A.生成物能量一定低于反应物能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析：生成物的总能量低于反应物总能量，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A项错误；反应速率与反应是吸热反应还是放热反应无关，故B选项错误；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量可知，焓变与反应条件无关，故D错。
答案：C
命题意图：该题在化学反应和焓变（反应热）处设置问题，目的是考查学生对焓变的理解及焓变与化学反应速率的关系。
【典例2】下列各表述与示意图一致的是（ ）
A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。
答案：B
命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。
技巧点拨：解决图像题时，应看清横纵坐标、特殊点（起点、交点、拐点、终点）的意义及曲线的变化趋势。
热点预测
【预测1】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为—890.3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= —890.3 kJ·mol—1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= —38.6 kJ·mol—1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH—=2AlO2-+ H2O
解析：燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。水液态稳定，方程式系数表示物质的量，故A项错；根据热化学方程式的含义，与N2（g）+3H2（g）2NH3（g）对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，故投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6 kJ·mol—1，B项错。C项中氨水中的NH3H2O为弱电解质不可拆为NH4+和OH-，故C项错。D项正确。
答案：D
命题意图：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。
技巧点拨：书写热化学方程式时一定严格遵照书写要求，表明物质状态及△H正负。进行计算
时可利用盖斯定律。△H的大小比较应带正负号进行。
【预测2】合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
物质 △H（kJ/mol）
H 2（g） —285.8
CO（g） —283.0
CH4（g） —890.0
已知1molH2O（g）转变生1molH2O（l）时放出热44.0kJ。下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是（ ）
A.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H1= +206.1kJ/mol
B.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H2= — 206.1kJ/mol
C.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H3= +365.5kJ/mol
D.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H4= — 206.1kJ/mol
解析：根据提供信息可以写出下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1= —285.8kJ/mol
②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2= —283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2 O（l） △H3= —890.3kJ/mol
④H2O（g）=H2O（l）△H4= —44.0kJ/mol
根据盖斯定律，由③+④—②—①×3可得CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
△H=△H3+△H4—△H2—△H1×3=—890.3kJ/mol—44.0kJ/mol+283.0kJ/mol+285.8kJ/mol×3= 206.1kJ/mol。
答案：A
预测点评：该题就考试大纲中“了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”进行命题,目的在于考查学生对于热化学方程式书写正误判断及反应热的计算。
【直击高考】
1. 在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）；△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）；△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）；△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A . △H3=△H1+2△H2 B △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1—2△H2 D. △H3=△H1—△H2
2. 已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH= —4bkJ· mol—1
B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH= —2bkJ· mol—1
C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH= —2bkJ· mol—1
D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH= —bkJ· mol—1
3. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。将下列浓度均为0.1mol·L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）
A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热
B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热
C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热
D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH中和热的2倍
4. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ·mol—1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH= —226kJ·mol—1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH＞—452 kJ·mol—1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
5. 2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国航天技术已经有了突破性进展。飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧产生氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃.
已知N2（g）+O2（g）=NO2（g）ΔH= +67.7kJ· mol-1
N2H4（g）+O2（g）=2H2O（g）+NO2（g）ΔH= —534kJ· mol-1
对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ）
A.燃烧时NO2做氧化剂
B.氮气既是氧化产物又是还原产物
C.生成1mol N2转移8mol电子
D.该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+3N2（g）ΔH= —1135.7kJ· mol-1
6.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= —571.6kJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= —890kJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
7. 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1（a=—279.3），分析下列说法中不正确的是（ ）
A.S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，则a＜b
C.1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和
D.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.65kJ的热量
8. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol—1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol—1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol—1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是 。
（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
专题八 化学平衡
【考纲展示】
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学平衡建立的过程。了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。
4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。
5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
6.以上各部分知识的综合应用。
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一、化学平衡常数及反应物的转化率
1.化学平衡常数
对于一般的化学反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一定温度下，平衡常数为：＝
平衡常数的意义在于：
（1）化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用K可以判断反应的热效应，若升高温度K增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。
（2）利用浓度积Q（Q为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和K比较，可判断可逆反应进行的方向：Q=K时可逆反应达到化学平衡状态；Q＞K时，可逆反应向逆反应方向进行；Q＜K时，可逆反应向正反应方向进行。
注意：
（1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。
（2）对于同一个可逆反应，若反应条件相同，则正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数成互为倒数关系。
2.平衡转化率
对于一般的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），达到平衡时反应物A的转化率为：
α（A）=
注意：
（1）同一个可逆反应中，反应物可能有多种，但不同反应物的转化率可能不同。若两反应物的转化率相同，则其起始物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比。
（2）增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率。
（3）对于一个确定的可逆反应，温度一定，平衡常数只有一个，但平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用转化率也可以计算平衡常数。
三、化学平衡移动的注意事项
1.①改变平衡体系中固体、纯液体的量，化学平衡不移动。因为固体、纯液体的浓度是常数，增加量不会引起浓度的增大，v（正）、v（逆）不变。
②在溶液中进行的的反应，若稀释溶液，则反应物、生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但减小的程度不同，化学方程式中化学计量数和大的一侧减小多，化学平衡向系数和大的一侧移动。
③改变浓度时，某一速率从原平衡速率开始变化。
2.①对反应体系中无气体物质存在的化学平衡，改变压强，平衡不移动。
②对反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
③恒容时充入非反应物气体或者稀有气体，容器内气体压强增大，但平衡不移动。
3.温度改变时，正逆反应速率都发生变化，只是程度不同。升高温度，放热反应的反应速率增大的小，平衡向吸热方向移动；降低温度，吸热反应的反应速率减小的小，平衡向放热反应的方向移动。
4.在温度、浓度、压强等影响化学平衡移动的因素中，只

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