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中考化学专题复习—化学计算
一、有关化学式的计算
有关化学式的计算类型及公式
计算类型 公式
计算物质的相对分子质量 某物质的相对分子质量＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之和
计算物质中各元素的质量比 各元素的质量比＝各元素的相对原子质量×相应原子个数乘积之比
计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数＝×100％
计算一定质量的物质中含某元素的质量 某元素的质量＝物质质量×某元素的质量分数＝物质质量××100％
二、根据化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）列比例依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值。
2、化学方程式的计算步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
3、根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式；
（2）关系式中的数据要标在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位要统一；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）体积要换算成质量
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
（6）已知量要带单位进行运算；
（7）解题的六个步骤要完整，规范
三、含杂质物质的化学方程式的计算
化学方程式的计算都是纯净物的计算，而实际生产所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算用料和产量时就必须要考虑杂质问题。
（1）不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：
纯度=×100%
四、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（1）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积。
（2）对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶剂（水）的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂（水）的质量等于参加反应中各溶液中的溶剂质量之和；若生成物中有水，则还需要加上生成的水的质量。
②质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和—生成气体的质量—生成沉淀的质量 。
五、表格型计算题
1、特点：表格型计算题是计算和实验相结合，以表格的形式呈现实验数据，且数据之间具有一定的关联。
2、解题要领：先结合反应的化学方程式，弄清每个数据表示什么物质的量，再通过组与组之间数据的比较找到解题的突破口。
六、图象型计算题
图象型计算题要充分结合数学知识，借助数学模型、运用抽象思维和逻辑思维来分析和计算有关问题。
1、特点：将实验数据标注在图像中，而题干中出现的数据较少，不足以满足解题的需要。因此，图像中的数据通常是解题的依据。图象型计算题通常涉及不同物质之间发生的多个
化学反应，且各反应之间存在着紧密联系。
2、解题规律：
只有掌握化学反应原理，弄清反应的先后顺序，找准并利用好图像中的有关数据，才能正确解答图象型计算题。
七、标签型计算题
1、特点：标签型计算题的特点是将化学计算与生产生活及化学实验相结合，试题所要提供的信息大多标注在标签（或说明书）上。
2、解题关键
充分阅读和利用标签中提供的信息，并结合自己的知识，明确题目的要求和所考查的知识点，并细心解答。
1、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克 (计算结果保留一位小数)
(1)156 (2)48:5:80:23
(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g
5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g
5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g
答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
2、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。
32； 168
3、计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：
若要得到112kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克
解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为x
SiCl4+2H2Si+4HCl
170 28
x 112kg
170:28 ＝ x:112kg X ＝ 680 kg
答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为680 kg
4、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为x，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65：x=2：0.2g x=6.5g
161：y=2：0.2g y=16.1g
黄铜中铜的质量分数：×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
5、造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分
数为20％)，可以处理的废水质量是多少 (计算过程写在答题卡上)
（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。
（2）.解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×20％ =1.96 t
（2）可以处理的废水质量为x
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
1.96 t x×1.6％
98／80 =1.96 t／x×1.6％ x= 100 t
答：略
6、某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
解：设500g废水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
χ y×20％ 19.6g
χ=32g y=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z (120g一80g)×20％
z=9.8g
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%
答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。
7、请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
　已知：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
　解：　生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g
　　设混合固体中碳酸钠的质量为x
　 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
　　106 100
　　X 10.0g
　　X=10.6g
　　则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g
　　混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g
8、小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 4.4 g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 117 4.4
x y 4.4
x＝10.6g y＝11.7g
样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g
反应后溶液中溶质的质量＝11.7g＋3.3g＝15g
反应后溶液的质量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
9、根据右图浓硫酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一位小数），配置时应选用 （填“10ml”或“50ml”）量筒量取。
（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]中CaCO3的质量分数：
取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3
通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数。
解：（1）根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数，
所需盐酸质量==27.0g，体积为27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，选用50mL的量筒；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全；
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
该水垢中CaCO3的质量分数为：=75%
答：（1）27.0，50mL；
（2）答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%。
10、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 8.8g
x== 21.2 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80 %
（3）ABCD
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
（3）ABCD
复习要点
专题演练
盐酸 化学纯（500mL）
品名：盐酸
化学式：HCl 相对分子质量36.5
密度：1.18g/cm 质量分数37%
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