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第5节 表示元素的符号（2）
一、学习目标：
1．知识与技能：通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。知道元素周期表分族和周期。知道同族和同周期的元素之间的联系。
2．过程与方法：通过观察元素周期表的排列规律，培养探究能力。
3．情感、态度与价值观：阅读元素周期表的发现及应用的地形、典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
二、学习重点难点：
元素周期表的认识和简单运用
三、学习过程：
【新课导入】
2N表示什么含义。
背诵质子数为1-18的元素名称。
【讨论】
观察元素周期表，前十八位元素为什么在周期表中不依次顺序分布？
【合作质疑 展示解疑】
一、元素周期表
【说一说】向你的同桌简单介绍元素周期表
提示：可以说以下内容
每一格包含的内容（原子序号、名称、符号、电子排列、元素分类……）
7个周期（短周期、长周期、不完全周期）；
16个族（7个主族、7个副族、0族、第8族）；
112种元素（金属元素、非金属元素、稀有元素）；
二、【探究】寻找元素周期表中元素之间的联系和规律
1、提出问题：
2、建立假设：规律可能表现在元素的性质上；
规律可能表现在元素的种类上；
规律可能表现在元素的质量上；
规律可能表现在元素的质子数上；
规律可能表现在元素的中子数上；
规律可能表现在元素的发现史上；
分小组，选一个或两个假设进行讨论：
各小组汇报，综合规律
元素的性质上：
元素的种类上：
元素的质量上：
元素的质子数上：
元素的中子数上：
元素的发现史上：
三、小结本堂课内容
【检测生疑】
1、元素周期表的作用：为了便于研究元素的 的 。
2、元素周期表的排布规律：从前往后按原子序数1，2，3……进行排列，原子序数也即为原子所含 数。
3、观察元素周期表中每一方格中各符号或数字所代表的含义
如：
6表示 C表示
碳表示
12.01表示
4、元素周期律每一横是一个周期，从左到右，元素原子的 逐渐增加。元素周期表每一列是一族，每一族中元素的 都很相似，如同一族的铜、银、金有相似的化学性质。
5、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
6、钠和盐酸反应很剧烈，迅速产生氢气，铝也能和盐酸反应生成氢气，但比钠慢一些，观察元素周期表上它们的位置，回答下列问题：
（1）请写出钠、镁、铝的元素符号：____________________。
（2）请写出钠、镁、铝它们在元素周期表中处于同一___________。
（3）猜测镁的和盐酸反应时的现象______________________________________________。
（4）你觉得同一周期上的金属元素有什么规律？
[自学寻疑]
请用元素符号把下列物质表示出来：
氢气 氩气 水 二氧化碳 铜
2．CO2表示哪些意义？
6 C
碳
2s22p2
12．01第7节 元素符号表示的量（1）
一、学习目标：
1．知识与技能：知道相对原子质量的得出过程并学会查阅相对原子质量表（取氯外均取整数），能根据化学式计算化学式的式量。
2．过程与方法：通过查元素周期表或相对原子质量表，记住常见元素的相对原子质量。
3．情感、态度与价值观：体会元素符号的丰富内涵。
二、学习重点难点：
重点：相对原子质量的定义；
难点：相对分子质量的计算。
三、学习过程：
【新课导入】
1．一个氢原子的质量为1.674×10-27kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则一个水分子（H2O）的质量为多少？
提示：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
2．这样计算方便吗？
【合作质疑 展示解疑】
一、相对原子质量
【思考】已知碳—12（含6个质子和6个中子）是表示碳的一种同位素原子，其质量是1.993×10-26kg。如果把一个碳-12原子的质量分成12等份，则每份的质量是多少？
【活动】阅读课本P28图1-34“氧的相对原子质量”及相关信息，概括相对原子质量的计算过程。
（1）找一个标准量：_______________________________________________；
（2）______________________________________________________即为该原子的相对原子质量。
【应用】已知氧原子的质量为2.657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。
【讨论】（1）分析课本28页表格，你能从表格中获取哪些信息？
（2）可以通过哪些途径获取元素的相对原子质量？
【应用】从课本P139“元素周期表”中查出11-18号元素的元素符号及相对原子质量
原子序号 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号
相对原子质量
二、相对分子质量
【分析】我们已知原子相对质量的表示方法，那么分子的相对质量又可以如果计算呢？
假设我们要求一个硫酸分子（H2SO4）的相对分子质量
（1）一个硫酸分子由____个_____原子、____个_____原子和____个_____原子构成。
（2）氢原子、硫原子和氧原子的相对原子质量分别是_______、_________、________。
（3）则一个硫酸分子中所有原子的相对原子质量之和即为硫酸分子的相对分子质量：
____________________________________________________________________
【应用】列式计算下列化学式的相对质量（式量）Cu-64 H-1 O-16 S-32
H2_________________________ H2O2____________________________
CuO_________________________ CuSO4__________________________
Cu(OH)2_________________________ Cu2(OH)2CO3_________________________
【阅读】课本29页图1-36，说说化学式表示什么？
【检测生疑】
1．相对原子质量。
(1) 标准：一个 的质量的1/12(标准=1.661×10-27 kg)。
(2) 以碳－12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。(3) 相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。
(4) __ __+__ __= 相对原子质量。
2．化学式意义。（以CO2 为例填空）
(1) 表示某种物质。 例： 二氧化碳 。
(2) 表示组成物质的元素种类。 例： 。
(3) 表示物质的一个分子。 例： 。
(4) 表示物质分子的结构。 例： 。
(5) 表示它的相对分子质量。 例： 。
3．水的相对分子质量为( )
A．10 B．17 C．18 D．32
4．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为( )
A．15 B．16 C．1 D．31
5．下列相对分子质量计算正确的是( )
A．NO2的相对分子质量=14×16×2= 448 B．2NH3 的相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O2 的相对分子质量=16×2=32g D．Ca(OH)2的相对分子质量= 40+(16+1)×2=74
6．某氧化物的分子式为RxOy ，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是( )
A．(M－16x)/y B．(M－16y)/x C．M－16y D．M+16y
【自学寻疑】
1、列式求H2SO4中各元素的质量比。
2、计算四种常见的氮肥：碳酸氢铵、尿素、硫酸铵、硝酸铵中氮元素的质量分数。第6节 表示物质的符号（1）
一、学习目标：
1．知识与技能：能说化学式如CO2的意义；知道氧气、铁等单质的化学式书写；知道一些常见化合物如水、二氧化碳的化学式书写；会根据化学式来读出物质名称。
2．过程与方法：学习在科学研究中从不同角度思考问题的方法。
3．情感、态度与价值观：感受化学式反映物质意义的谢意简约和丰富。
二、学习重点难点：
常见物质的化学式的写法
三、学习过程：
【新课导入】
1、用“○”表示碳原子，用“●”表示氧原子，画出二氧化碳分子的模型。
2、从微观角度描述二氧化碳的组成。
3、从组成物的元素角度描述二氧化碳的组成。
4、用元素符号表示组成二氧化碳的碳元素和氧元素。
5、你能能尝试用元素符号表示出二氧化碳的组成吗？
【合作质疑 展示解疑】
一、化学式的定义
试用元素符号来表示下列物质的组成：
（1）氮气1个分子由2个氮原子构成）：______
（2）氩气（由单个原子构成）
（3）水（一个分子由一个氧原子和二个氢原子构成）
【归纳】像上述这种用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式。
二、单质化学式的书写规则
（1）先写出组成单质的元素符号
（2）在元素符号的右下角用数字标出构成1个单质分子的原子个数
【应用】根据上述书写规则写出下列物质的化学式。
（1）氦气、氖气、氩气（均为由单原子构成的稀有气体）
（2）氧气、氢气、氯气（均为双原子分子）、
（3）臭氧分子（分子内含有三个氧原子）
（4）金属铝、铜，金刚石、固态磷
三、化合物化学式的书写规则
（1）先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号。
（2）在每种元素符号的右下角用数字标出每个化合物分子中该元素的原子个数。
（3）直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
【应用】根据上述书写规则写出下列物质的化学式。
（1）一氧化碳、一氧化氢、氯化氢（这些分子由两个原子构成）
（2）二氧化硫、二氧化碳、水（这些分子由三个原子构成）
（3）氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为1：1）
四、化学式的读法
（1）一般从右到左读作某化某。如CaO NaCl
（2）当分子中的原子个数不止一个时，通常要指出1个分子中各原子的个数。如P2O5 Fe3O4
【检测生疑】
1．2N2表示( )
A．4个氮原子 B．2个氮分子 C．氮气 D．氮元素
2．下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示这种单质的化学式的是( )
A．N B．CO C．Cu D．C1
3．命名下列物质：
① SO3_ ___； ② NO_ ___；
③ Na2CO3_ ___； ④ MgC12_ ___。
4．用元素符号或化学式表示：
① 5个水分子_ ___； ② 2个氮原子_ ___；
③ 氯酸钾_ ___； ④ 镁元素_ ___；
⑤ 氯气_ ___； ⑥ 二氧化锰_ ___；
⑦ 氩气_ ___； ⑧ 四氧化三铁_ ___。
5．下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
(1) 一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是_ ；
(2) 氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是 ；
(3) 根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息____ 。
6．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（如图方框部分）。据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是( )
[自学寻疑]
1．H2O表示哪些意义？
2．请用符号表示钠离子、铝离子和亚硫酸根离子
3．请写出并记住下列原子团的符号
（1）氢氧根离子_____（2）碳酸根离子______（3）硫酸根离子_____（4）硝酸根离子_____第7节 元素符号表示的量（2）
一、学习目标：
1．知识与技能：能根据已知相对原子质量和化学式计算组成物质的各种元素的质量比和某种元素的质量分数。
2．过程与方法：通过练习，形成程序化的解题模式。
3．情感、态度与价值观：能根据物质的质量计算元素的质量。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
二、学习重点难点：
重点：计算化合物中各元素间的质量比和某元素的质量分数；
难点：程序化解题模式的培养。
三、学习过程：
【情境导入】
1．我们班有男生_____人，女生_____人，我们班男女生人数之比是多少？___________
2．我们班中女生占全班学生总数的比例为多少？列式计算
2．若我们学校一共有900人，按此比例计算，我们全校有男生多少人？
【合作质疑 展示解疑】
一、根据化学式求式量
【计算】列式求酒精C2H5OH和熟石灰Ca(OH)2的相对质量
【思考】某物质的化学式为AxBy,其中A、B的相对原子质量分别是a、b，则此物质一个分子的相对分子质量是多少？____________
二、根据化学式求各元素的原子个数比
【计算】求酒精C2H5OH原子个数比
【思考】某物质的化学式为AxBy,其中A、B的相对原子质量分别是a、b，则此物质一个分子中A原子和B原子的个数比是多少？____________
【进一步思考】：（1）10000个酒精分子中C、H、O的原子的个数比是多少？_____________
（2）m（极大的一个数）个AxBy分子中A原子和B原子的个数比是多少？________
三、根据化学式求各元素的质量比
【计算】求一个酒精C2H5OH分子中各原子的质量比
【思考】某物质的化学式为AxBy,其中A、B的相对原子质量分别是a、b，则此物质一个分子中A原子和B原子的质量比是多少？____________
【进一步思考】：（1）10000个酒精分子中C、H、O的原子的质量比是多少？_____________
（2）m（极大的一个数）个AxBy分子中A原子和B原子的质量比是多少？____________
【说明】某物质中所有某原子的质量即构成该物质中此元素的质量。
【应用】求甲烷CH4、氢氧化铜Cu(OH)2中各元素的质量比
四、根据化学式求某元素的质量分数
【计算】求分别求出一个和m个酒精C2H5OH分子中碳原子所占的质量分数。
【思考】某物质的化学式为AxBy,其中A、B的相对原子质量分别是a、b，则此物质中A元素的质量是多少（写出计算式即可）？____________
【应用】求甲烷CH4、氢氧化铜Cu(OH)2中H元素的质量分数。
五、根据某元素的质量分数求元素的质量
【计算】求2.3千克酒精C2H5OH中碳元素所占的质量。
【应用】求882克甲烷CH4、氢氧化铜Cu(OH)2中H元素的质量。
【检测生疑】
1．橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3C1)聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。
(1) C2H3C1中碳、氢、氯元素的原子个数比是C︰H︰Cl= __ __；
(2) 通过计算求C2H3C1中碳元素的质量分数。
2．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，则A的化学式为( )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
3．某+2价金属元素的氯化物中，经测定知道它含有氯元素55.9%，该金属元素是( )
A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe
4．X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式为( )
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
5．已知某混合物由Na2SO4 和Fe2(SO4)3 组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为( )
A．24% B．48% C．28% D．无法确定
6．在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9 C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
【自学寻疑】
1、通过这一段时间的学习，我们对粒子的模型与符号有了一定的认识，请你试着用图表的形式来概括一个这一章的基本内容（提示：可参照全程评价与自测，请另附纸或做在反面）。
2、在平时的练习中，你肯定有很多题错误，请你摘录两道至今还不会做的题。第5节 表示元素的符号（1）
一、学习目标：
1．知识与技能：记住常见元素的元素符号，会查阅元素符号，知道元素符号表示的意义。
2．过程与方法：知道元素符号的表示方法。
3．情感、态度与价值观：体验使用符号的作用和意义。
二、学习重点难点：
1、认识常见元素的元素符号
2、元素符号的表示方法及其意义
三、学习过程：
【新课导入】
写出地壳中含量最多的4种元素。
【讨论】
1、上述这种描述元素的方式能让世界上所有的人都理解吗？
2、有没有一种通用语言可以让不同国家、使用不同语言的人都能理解你的表达？
【合作质疑 展示解疑】
　一、元素符号
1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
当元素的第一个字母与其它元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别。
钙元素的拉丁文为“Calcium”，钙元素的元素符号应是什么？
目前发现一百一十多种元素，每种元素都用一种元素符号来表示。你能查出下表中一些元素的元素符号吗？（记忆）
元素名称
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号
元素名称
核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素符号
元素名称
核电荷数 25 26 29 30 79 47 53 56 80 82
元素符号
2、元素符号一般表示：
⑴一种元素
⑵这种元素的1个原子
【练习】“2N”等的意义；与“N2”的区别
　
【讨论】有人说“2N”既表示两个氮原子，也表示两种氮元素，你同意么？
【检测生疑】
1、默写常见的元素符号：
① 金属元素：
钾 、钙 、钠 、镁 、铝 、锌 、铁_ 、锡 、铅 、铜 、汞 、银 、铂 、金
（钡 、锰 、锂 、铍 ）。
② 非金属元素：
碳 、硅 、硫 、磷 、氢 、氧 、氮 、氟 、氯 、溴 、碘 。
③ 稀有气体：
氦 、氖 、氩 。
2．氧的元素符号是O，则O作为元素符号时可表示( )
A．1个氧分子 B．1个氧离子
C．1个氧原子 D．1个氧元素
3．下列符号所表示的元素全部为金属元素的是( )
A．O、H、C1 B．A1、Fe、Zn
C．H、P、Si D．Hg、N、Au
4．图中“●”和“o”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是( )
5．下列符号能表示一种元素、一个原子、一种物质的是( )
A．N B．O2 C．NaCl D．Cu
6．最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是( )
A．易失去电子 B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性 D．在周期表中可与氢元素占同一位
【自学寻疑】
1.查看元素周期表，与He化学性质相似的元素有哪一些？
2．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的相对原子质量为28.09第2节 物质与微观粒子模型（第1课时）
一、学习目标：
1．知道物质由分子构成，分子由原子构成。2．知道物质也可由原子直接构成。
二、重点、难点：
教学重点 物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可直接构成物质。
教学难点 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子
三、学习过程：
(一)、课前预习
1、在电解水的实验中，水变成了两种不同的物质 和 ，它们的体积比为 。由此也可证明水是由 和 两种元素组成的。
2、早在1803年，英国科学家 就提出了原子的概念，现在可用 显微镜已经能够“看到”它的图像了。
(二)、新课教学
1、分子是由什么构成的
回忆：水的汽化和水的电解实验装置
小结：1、水的汽化只是水分子之间的 变大. 水分子本身没有发生变化,没有变成新的分子，是 变化。
2、水的电解实验中，当直流电通过液态水时，水变成两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是2 ：1。实验说明水分子由两种不同的、更小的 构成，这种比分子更小的微观粒子就是 ，最早由英国科学家道尔顿就提出了此概念。
小结：电解水的实验可以证明：
一个水分子是由两个 和一个 构成的；一个氢分子是由两个 构成的；一个氧气分子是由两个 构成的。即分子是由 构成的。
提问：你能用直观的方法表示上面两种变化的区别吗
显示：水分子电解模型（P5）
提问：从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息
小结：1、分子由 构成。
2、水电解是一个 变化过程
3、水是由 和 组成的
4、在化学变化过程中 可以分成更小的 。5、在化学变化过程中 不能再分，是化学变化中的最小微粒。
6、 是保持物质化学性质的最小微粒。
提问：从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本区别吗？
还能说出分子和原子的根本区别吗？
讲述：物理变化—— 。
化学变化—— 。
分子：在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的最小微粒。
原子：在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒。
读图 P1-9至1-11并填空
水由＿＿＿＿＿＿构成 铅笔芯内的石墨由＿＿＿＿＿＿构成
金属铝由＿＿＿＿＿＿构成
小结：地球上的物质通常由 构成，分子由 构成，但也有些物质是直接由 构成。
你还能举出一些对应的例子吗？
四、课堂练习
1．下列物质中，由分子构成的有 由原子构成的有
A、铜 B、二氧化硫 C、液氧 D、硅 E、碘 F、冰
2．保持氧气化学性质的微粒是 。
3、当碳和氧气发生化学变化时，在化学变化中保持不变的微粒是 。化学变化中重新组合成的新分子是二氧化碳分子，反应前的 分子和反应后 的 分子是不同物质的分子，所以二氧化碳和氧气的 性质不同。
4若用“○”表示氢原子，用“●”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为
5．下列关于分子、原子的说法中，错误的是( )。
A、分子和原子都是构成物质的粒子 B．分子和原子都在不断地运动
C、分子可以再分，原子不能再分 D．分子都是由原子构成的
6、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（ ）
A 分子始终在做无规则运动 B 分子之间存在空隙
C 分子之间存在引力和斥力 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒
★7.氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），依据此图得出的下列结论错误的是
A. 氧化汞受热能分解成汞和氧气B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子在化学变化中可以再分D. 所有物质都是由分子构成的
★8.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③第3节 原子结构的模型（第5课时）
一、学习目标：
了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
二、重点、难点：
重点：
了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解
三、学习过程：
(一)、课前预习
1、原子结构模型的建立与修正
（1）1803年 道尔顿－－实心球原子结构（原子是坚实的、不可再分的实心球）
－－发现原子
（2）1897年 汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。 －－发现电子
（3）1911年 卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行
（4）1913年 波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
（5）“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。
2、科学家最终发现原子核是由更小的的两种粒子—— 和 构成。
3、科学家们又对质子和中子的构成进行研究，发现它们都是由更小的基本粒子—— 构成。
(二)、新课教学
原子结构模型的建立与修正对学生的课前预习1进行检查并重点介绍
1、实验：α粒子轰击原子2、图1--18 原子模型
小结：建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。
思考：氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？（用图表示）
小结：原子是由居中间的带 电的 和其外的带 电的 构成的。
（二）揭开原子核的秘密
原子核又是由什么构成的呢？原子核是由更小的两种粒子 和 构成的。它们的带情况是 。
讲述： 核电荷数：原子核所带的电荷数 一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的负电荷；
试阅读书本P10请比较原子中电子、质子、中子的质量大小？
小结：
3、【读P10表】思考：在原子中哪些数目总是相等的？
（1） （2） （3）
4、质子、中子都是由更微小的基本粒子 构成的。
5、【读图1--20】一杯水的微观层次分析
一杯水－－ －－ －－ －－ －－
四、课堂练习
1.原子结构中，下列等式成立的是( )。
①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数
③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数
A．①②④ B．①③ C．②③ D．①②③
2、原子结构中一定含有的微粒是( )。
A、质子、中子、电子 B．质子、电子 C．质子、中子 D．中子、电子
3、2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家格罗斯、波利茨、威尔茨克，他们对有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论发现。有关夸克的说法，不正确的是( )。
A．夸克是目前原子核中发现的最小粒子 B．质子和中子都由夸克构成
C、不是所有分子中都存在夸克粒子 D．夸克研究是一个科学研究的热点
4、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（ ）
A 80 B 128 C 208 D 288
5、卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（ ）
A 全部穿过或发生很小的偏转
B 全部发生很大的偏转
C 绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回
D 绝大多数发生偏转，甚至被弹回
6、美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92， 原子核质量数为238，则它的核内质子数是 ，核外电子数是 ，中子数是 。
★7、根据书中的表格，填表并回答问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0
碳 6 6
钠 11 12
填完表后，分析此表你能得出什么结论？
（1） （2）
（3） （4）
★8、以上表中的钠原子为例，说明原子是如何构成的？为什么整个原子不显电性？第一章 粒子的模型与符号复习检测
班级________ 姓名_____________ 学号__________
一、选择题（每小题3分，共66分）
1．下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是( )
A．原子 B．分子 C．离子 D．电子
2．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )
A．——氮气中氮元素的化合价为0 B．2H——2个氢元素
C．2H2O——2个水分子 D．CuO——氧化铜
3．在下列表示微粒的示意图中，黑色圆圈和白色圆圈分别表示氮原子和氧原子。氮的氧化物有NO、N2O、NO2等，其中能表示NO的是( )
4．日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢盐风波。加碘食盐中所含KIO3中“I”元素的化合价为( )
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
5．下列说法中，正确的是( )
①金刚石、石墨是碳的两种同位素； ②金刚石、石墨是碳的两种单质；
③金刚石、石墨是碳的两种元素； ④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体
A．只有④ B．只有②④ C．只有①② D．只有③④
6．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是离子化合物
D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
7．下列物质属于纯净物的是( )
A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水 C．清新的空气 D．坚硬的大理石
8． 2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数和质子数
9．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是( )
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1︰3
10．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
11．对下图理解错误的是( )
A．原子可结合成分子
B．可用 表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
12．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是l，相对原子质量是2，下列说法正确的是( )
A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子
C．重水分子的相对分子质量为18 D．氢原子和重氢原子化学性质不一样
13．测知CO与X气体的混合气体中，氧元素的质量分数为50%，则X气体可能是( )
A．CO2 B．N2O C．SO2 D．NO
14．CO、HCOOH、OHC－COOH的混合物中，若氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为( )
A． (1－9y) B． (1－y） C．（1－y） D．（1－6y）
15．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( )
A．反应前后原子数目没有变化
B．反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子是由原子构成的
D．示意图中的各物质均属于化合物
16．几年前我国部分地区突发的“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康，过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示。（注：●表示碳原子；表示氧原子）下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是( )
A．过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3 B．其相对分子质量为76
C．C、H、O三种元素的质量比为2︰4︰3 D．过氧乙酸分子中含有3种原子
17．纳米二氧化钛(TiO2)是一种新型的无机材料，也是目前应用较为广泛的一种纳米材料。请问TiO2不属于下列的( )
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．纯净物
18．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的其中一格，从中获取的信息不正确的是( )
A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95
19．根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。
含氧酸 HClO HClO2 HClO3 HClO4
对应酸酐 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
判断HNO3的酸酐是( )
A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O5
20．已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量之比为2︰3，A、B相对原子质量之比为2︰1，又已知A元素的化合价为+a ，则该化合物中B元素的化合价为( )
A．价 B．价 C．价 D．价
21．有一种不纯的硝酸铵样品(NH4NO3)，经分析其中含氮量为37%，则所含物质可能是( )
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4C1 D．NH4HCO3
22．今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18C12N2O。下列对于“瘦肉精”的认识不正确的是( )
A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子
C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12︰18
D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为277
二、填空题（每空1分，第29、30题每空2分，共37分）
23．填写化学式。
24．用分子的知识填写：
(1) 气体受压，体积缩小是由于_ ___；
(2) 水变水蒸气，是因为___ _；
(3) 水分子在通电条件下变成氢分子和氧分子 _；
(4) 糖水是混合物__ __。
25．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
a．Mg2+ b．H2O c．2CO d． e．2H+
①表示分子个数的是 ； ②表示离子个数的是 ；
③表示离子所带电荷数的是 ；④表示元素化合价的是 ；
⑤表示一个分子中某原子个数的是 。
26．现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核中有8个质子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会骨质疏松，得佝偻病。A元素的单质是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ； B、D二种元素组成的化合物的化学式是__ __。
27．A、B2-、C+ 三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为 ，C2B组成的化合物的化学式为 ，B元素与氢元素组成化合物的化学式为 ，C、B与氢三种元素组成化合物的化学式为 。
28．人类对原子结构的认识永无止境。
(1) 道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”或“错误”）。卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 电荷的原子核和核外电子构成。
(2) 右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下（圆圈内数字代表质子数，外面代表各层的电子数），其中属于阳离子的是____ （填数字序号）。
(3)选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是 ，带一个单位负电荷的一种阴离子 。某耐火材料是由Mg、O组成的化合物，写出其化学式___ _。
29． NO和NO2 的混合气体中氮元素与氧元素的质量比为1︰2，则NO和NO2的质量比为_ _。
30．某氧化物氮和氧的质量比为7︰4，则该物质的化学式 ____，氮元素的化合价是 __。
三、计算题（共47分）
31．啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/l00mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/l00mL血。回答下列问题：(1) 乙醇中含有 种元素；(2) 乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 ____；
(3) 李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每l00mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg，________________（填“影响”或“不影响”）其驾车或操作机器的能力。
32．近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注。(1) 食盐也是一种食品添加剂，其中的Na+ 既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过多少g
(2) 碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85mg。某种体积250mL的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%。若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有多少mg (该饮料密度约为lg/mL)
33．抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸(C2H4O3)消毒液。
(1) 过氧乙酸的相对分子质量为 ____。
(2) 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 ____。
(3) 要配制100 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16 %的过氧乙酸溶液多少kg
34．某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到河中，使藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。
(1) 造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的氮_____磷____元素（请写出元素符号）；
(2) 资料显示河水中藻类的化学式为CxHyO110N16P，计算藻类中氮、氧元素的质量比为__ _______；
(3) 已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中x的近似值等于多少？第6节 表示物质的符号（3）
一、学习目标：
1．知识与技能：能根据化合价写简单的化学式；能根据化学式推断元素的化合价。
2．过程与方法：运用“整理归纳——找规律——编顺口溜”的方式自主学习。
3．情感、态度与价值观：体会寻找规律、得出规律的乐趣。
二、学习重点难点：
重点：元素化合价的规律；根据元素的化合价写化学式；
难点：根据元素的化合价写化学式
三、学习过程：
【新课导入】
1．请写出下列原子团的符号
（1）氢氧根离子__________ （2）碳酸根离子_____________
（3）硫酸根离子__________ （4）硝酸根离子_____________
（5）钙离子（2个单位正电荷）_________ （6）氯离子_________
2．思考：Ca离子和氯离子相互结合，组成不显电性的氯化钙，那么一个钙离子应该和几个氯离子结合？钙离子和碳酸根离子呢？
【合作质疑 展示解疑】
一、化合价
1、每一种化合物都有特定的组成，请根据化学式分析下列化合物的原子个数比
化学式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5 SO3
分子模型
原子个数比
原子之间相互化合的数目，用“化合价”来表示。氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，在上述表格中你是如何确定除H、O外元素的化合价的？
【应用】计算下列化合物中另一种元素的化合价。
-2 -1 -2
（1）SO2 （2）CCl4 （3）Na2S
二、常见元素的化合价
【活动】仔细观察25页的常见元素的化合价表，完成下列问题
（1）化合价是正一价的元素有哪些？
（2）化合价是负一价的元素有哪些？
（3）化合价是正二价的元素有哪些？
（4）铝、硅、磷的化合价分别又是多少？
你能编出巧记化合价的顺口溜么？
3、常见原子团的化化合价，观察课本25页表格，找出规律并记忆。
4、根据元素的化合价写化学式（正前负后，约简交叉），试着写出完成下表。
K Ca Na Mg Al Fe Fe
O
OH-
5、小结：根据上面的学习，你试着归纳出元素化合价的一般规则并填到书本26页中。
【检测生疑】
1、化合物中各元素化合价的代数和为______。单质中元素的化合价为_______。
2、常见的化合物中氢总是_______价，氧总是______价。
3、交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬。重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价是( )
A．+3 B．+5
C．+6 D．+7
4．某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、一2，则该物质的化学式为( )
A．LiCoO B．LiCoO2
C．LiCoO3 D．LiCoO4
5．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2()3 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
6．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2()3 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
【自学寻疑】
1、观察书本137页相对原子质量表，写出常见元素的化合价（四舍五入取整数）：
H O Fe Cu Ca N
2、根据上题得到的相对原子质量，计算相对质量（写出计算式）
O2 Cu(NO3)2
Fe3O4 Ca(OH)2八下科学第一章1-3节练习
一、选择题
1．保持二氧化碳化学性质的微粒是( )
A．碳原子 B．氧原子 C．二氧化碳分子 D．以上都不是
2．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于( )
A．分子的大小发生了变化 B．分子的质量发生了变化
C．分子总是不断运动的 D．分子之间的间隔发生了变化
3．关于液态氧和氧气，下列说法正确的是( )
A．它们的物理性质相同 B．它们的化学性质不同
C．它们由同种分子构成 D．它们是不同种物
4．下列说法正确的是( )
A．任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质
B．分子既保持物质的物理性质，也保持物质的化学性质
C．分子在化学变化中可以再分
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
5．下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是( )
A．糖溶于水 B．衣箱中樟脑丸不久不见了
C．工业上蒸发液态空气制氧气 D．白磷自燃
6．下列关于分子的叙述中正确的是( )
A．分子是在不断运动着的 B．分子是构成物质的唯一粒子
C．分子是保持物质化学性质的唯一微粒 D．物质都是由分子紧密排列聚集而成
7．下列说法正确的是( )
A．物质都是由分子构成的 B．分子是保持物质性质的唯一粒子
C．同种分子的化学性质相同 D．物质由固态变成气态，是分子变化的结果
8．下列物质：①氧化镁；②空气；③高锰酸钾④河水；⑤二氧化碳；⑥氧气。其中含有氧分子的有( )
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．①④⑤
9．电解水实验不能得出的结论是( )
A．分子是由原子构成的 B．1个水分子中含有丽个氢原子和1个氧原子
C．原子是化学变化中的最小微粒 D．分子之间存在间隔
10.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是( )
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
11．下列物质由原子直接构成的是( )
A．氧气 B．石墨 C．氯酸钾 D．碘
12．原子的体积很小，原子半径一般所在数量级可能是多少米( )
A．10-8 B．10-9 C．10-10 D．10-11
13．下列物质中含有氧分子的是( )
A．二氧化碳 B．臭氧 C．空气 D．水
14．煮沸过的水不宜养鱼，是因为煮沸过的水中几乎不含有( )
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢分子
15．下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是( )
A．金属导电——原子是运动的
B．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔
C．糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同
D．电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可以再分
16．下列叙述正确的是( )
A．分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大
B．分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大
C．1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1%
D．分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大
17．金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成，但它们的物理性质却差别很大，这是由于( )
A．原子的内部结构不同 B．原子组成的分子不同
C．原子的排列顺序不同 D．原子的质量不同
18．下列关于原子的叙述中正确的是( )
A．原子不能直接构成物质 B．一切物质都是由原子直接构成的
C．水分子是由氢原子和氧原子构成的 D．相同的原子构成的物质是一样的
19．下列说法错误的是( )
A．水变成水蒸气时，只是水分子间的间隔变大了，而水分子本身没有变化
B．空气里的氧气分子与由高锰酸钾受热分解生成的氧气分子具有不同的化学性质
C．硫在氧气中燃烧时，硫分子和氧分子都发生变化，结合生成了二氧化硫分子
I)．蔗糖放入水中很快就不见了，这是由于蔗糖分子不断运动
20．有关分子、原子的说法正确的是( )
A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．化学变化中分子、原子都可分
C．花香四溢说明分子间有间隔 D．原子是化学变化中的最小粒子
21．下列物质中，含有同种原子构成的分子是( )
A．空气 B．蒸馏水 C．碘盐 D．二氧化碳
22. 1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代的观点看，这三点中错误的是( )
A．② B．①② C．②③ D．①②③
23．用“○”表示氢原子、“●”表示氧原子。下列方框中，符合“2个水分子”所表示意义的是( )
24．下列说法：①氧气的体积是由氧分子的大小决定的；②分子只有加热时才运动；③液态空气是由空气的分子构成的；④因为液态氢和氢气的状态不同，故它们的化学性质也不相同；⑤V1mL。水和V2 mL。酒精混合得VmL溶液，则V1+ V2=V；⑥气体受压，体积变小，是因为受压时气体分子的体积变小的缘故。其中错误的是( )
A．①②③④ B．③④⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①②⑤
25．有①氧气，②碘，③金刚石，④水，⑤水银，⑥高锰酸钾，⑦氧气，⑧磷8种物质。其中由原子直接构成的是( )
A．②③⑧ B．③⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①④⑥
26．分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是( )
A．受热时水分子的体积逐渐变大
B．降温时水分子的化学性质发生改变
C．反应时构成水分子的原子种类发生改变
D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
27．固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明( )
A．分子始终在做无规则运动 B．分子之间存在空隙
C．分子之间存在引力和斥力 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
28．氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出的下列结论中错误的是( )
A．这一变化是化学变化 B．氧化汞是由氧化汞分子构成的
C．汞是由汞分子构成的 D．这一变化说明在化学变化中原子不能再分
二、填空题
29．提出近代原子学说的科学家是__ ，发现原子里含有电子的科学家是__ 。提出“分层模型”的科学家是__ 。汤姆生的原子结构模型的特点是正电荷__ 在球体内，卢瑟福的原子结构模型的特点是原子为__ 。
30．在分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小粒子是 ，在化学变化中的最小粒子是 。它们的主要区别是_________________________________。
31．空气中的氧气、氧气瓶中的液态氧气、实验室里制取出来的氧气，都能和碳、硫、铁等物质发生化学反应。这是因为构成三处不同地方的氧气微粒都是 ，而且相同的分子 相同。
15.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的，请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。(1)体温计中的汞是由 构成的；(2)用于人工降雨的干冰（固态二氧化碳）是由 构成的。
32．我们用科学方法测得一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，那么一个碳原子的质量的1/12是_ kg，若一个氢原子的质量是1.674×10-26kg，一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，那么一个水分子的质量是_ kg，它的质量是一个碳原子1/12质量的_ 倍，由此可以推知1kg水中含有_ 个水分子。
33．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
(1) 能直接构成物质的微粒有____ ；
(2) 能保持物质化学性质的微粒有____ ；
(3) 显示电中性的微粒有____ ；
(4) 带正电的微粒有____ ；
(5) 带负电的微粒有____ ；
(6) 质量最小的微粒有____ ；
(7) 参加化学反应时，一定发生变化的微粒有____ ；
(8) 在同一原子里数目相等的是____ 。
34．构成原子核的微粒是__ 、__ 。由于__ 所带正电和__ 所带负电，电量相等，电性相反，所以原子显__ 性。
三、实验简答题
35．在一滤纸上滴了A、B、C、D四滴酚酞试液，再将此滤纸条放在试管内，在管口塞一团棉花用胶头滴管吸取氨水，滴在管口棉花上（如图）。实验中观察到的现象是： 。
这现象说明了分子 。
36．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：(1)把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；(2)再取少量的碘溶解在水中，用馒头去沾取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
(1)取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 变蓝色（填“会”或“不会”）。
(2)把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头 （填“会”或“不会”）变蓝色。
(3)请用分子的观点来解释实验中的现象
。
(4)现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明，我们食用的碘盐中 （填“存在”或“不存在”）碘分子。
37．如图所示，把充满红棕色的二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到(a)中两瓶气体的颜色很快趋于一致，（两种气体不反应）而(b)中需很长时间才能达到同样的效果。
通过观察此实验现象，你能得出的结论有：
① ；
② 。
14．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，②一小部分粒子改变了原来的运动方向，③有极少数粒子被弹了回来；请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象一： ；
(2)现象二： ；
(3)现象三： 。第3节 原子结构的模型（3）
一、学习目标：
1．知识与技能：了解元素、同位素的概念，了解同位素的应用，认识离子及其形成过程。
2．过程与方法：运用分析、比较和归纳的方法，得出同位素原子和离子的概念。
3．情感、态度与价值观：通过对同位素应用的认识，激发学习兴趣，了解用同位素测定年代的方法。
二、学习重点难点：
元素、同位素的概念。
三、学习过程：
[新课导入]
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 2 2 2
根据右表所给信息，请建立一个氦原子的结构模型。（用图表示）
[合作质疑 展示解疑]
一、原子的“孪生兄弟”——同位素
【读图与讨论】读以下9个原子的原子核示意图，回答下列问题：
①以上图中哪几种原子可归为同一类？其归类依据又是什么？
②同一类原子中又有什么不同？
【讨论】如上图D、E、F都是碳（C）的同位素原子，你能用符号把它们表示出来吗？
【练一练】用上述方法来表示G、H、I同位素原子。
粒子 质子数 中子数 电子数
A 11 11 11
B 11 12 11
C 11 12 10
D 17 18 17
E 17 18 18
【拓展阅读】读图1-23，阅读书本P13材料，说出同位素原子的应用。
【思考】读右表，思考以下问题：
①表中有 种元素。
②其中互为同位素原子的是 。
③表中B与C、D与E有什么不同？
二、带电的原子——离子
【讨论】读图1-25，叙述氯化钠的形成过程。从图中又可得出哪些信息？
【思考】你现在知道为什么元素定义中不提电子数了吗？
[知识链接]
同位素用途 同位素有着广泛的用途。如氢的三种同位素氕、氘、氚中，氚用作制造氢弹的材料；碳元素有C-12、C-13、C-14等几种同位素，而C-14用作测定化石年代，C-12用作相对原子质量的标准；O-18用作示踪氧原子；Co-60用作医疗器械消毒；铀元素有U-234、U-235、U-238，其中U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
原子团（多原子离子） 除了由单原子构成的离子外，还有些离子是由几个原子构成的，这些离子称为原子团。原子团的意思就是指“许多原子”。你可把多原子离子看作是原子的组合，在反应中可视为一个原子。每个原子团具有一定量的正电荷或负电荷。当一个原子团与另外一种带相反电荷的离子结合后，就形成了离子化合物。如碳酸根离子（CO32-），它由一个碳原子和三个氧原子组成，它的总电荷数是-2，它和带2个单位正电荷的钙离子（Ca2+）结合后形成不带电的碳酸钙（CaCO3）。碳酸钙是石灰石的主要成分。
[检测生疑]
1.决定元素种类的是原子的 ，区分一种元素中不同种同位素原子的是 。
2.失去电子而带 电荷的原子称为 离子，得到电子而带 电荷的原子称为 离子，它们统称为离子。
3.下列物质中，由离子构成的是（ ）
A.二氧化碳 B.氧气 C.水 D.氯化镁
4.请填写构成下列物质的具体微粒的名称。
⑴铁锅中的铁是由 构成的。
⑵用于充气球的氢气是由 构成的。
⑶食盐中的主要成分氯化钠是由 和 构成的。
5.下面代表碳的三种原子的原子核，请回答下列问题：
A 6个质子 6个中子 B 6个质子 7个中子 C 6个质子 8个中子
⑴这三种原子的原子核内均有 个质子，但中子数分别为 、 、 。
⑵这三种原子因为 数相同，所以，它们都是碳原子；但中子数不相同，因此，它们是碳的 。
★6.把下列7种粒子的序号填在相应的空格里。
①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子
⑴1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击 ，发现少数α粒子发生了较大角度的偏转，从而发现了 。
⑵原子核一般由 和 两种微粒构成。
⑶同位素原子是指原子中核内 数相同、 数不相同的同类原子。
⑷不显电性的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 。
⑸质量最小的是 。
⑹能保持物质化学性质的微粒是 。
⑺在化学反应中，一定发生改变的是 。
[自学寻疑]
1.氧气和水分别属于单质还是化合物？为什么？
2.氢元素、铁元素分别属于金属元素还是非金属元素？第4节 组成物质的元素
一、学习目标：
1．知识与技能：能判断某种物质是由哪些元素组成的；能区别金属元素和非金属元素；知道在地壳中、人体中、海水中各元素含量较高的元素名称。
2．过程与方法：运用分析、比较和归纳的方法，得出单质和化合物的概念。
3．情感、态度与价值观：通过对元素组成物质的学习，感受到世界的物质性，体验唯物主义观点。
二、学习重点难点：
单质和化合物的概念以及区别单质、化合物、混合物
三、学习过程：
[新课导入]
空气的主要成分是氮气和氧气，你能建立一个空气的模型么？
参照模型，你能从微观角度说说什么是纯净物什么是混合物么？
[合作质疑 展示解疑]
一、原子的“孪生兄弟”——同位素
【读图与讨论】读下列两幅图，请说出它们的异同点：
①以上各图中哪几种表示纯净物？为什么？
②A、B、C各图中分别有几种原子？几种元素？
【思考】你知道单质和化合物的概念了么？请你说说并举举例子。
【练习】
1. 下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是 （ ）
A. 铁，冰、水混合物 B. 水，氧气
C. 水银，空气 D. 木炭，二氧化碳
2. 据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病。血液中也有少量钙，它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用，这里的“钙”是指 （ ）
A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙离子
【深度思考】经实验测定，某物质只含有一种元素，该物质一定是单质么？请举例说明。
【阅读】读P25页表格，说说金属元素和非金属元素在写法的区别
【阅读】P16页元素的分布部分内容，说说地壳和人体里所含种元素的质量分数
地壳：
人体：
[检测生疑]
1．地壳中含量最多的元素是( )
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．（2011广安）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。“O”和“●”分别表示两种不同的原子，则下列各图示表示化合物的是( )
3．元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是( )
A．汞、铁、铝、锕 B．氪、铹、镧、碘
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
4．下列说法错误的是( )
A．地壳中含量最多的元素是氧元素 B．空气中含量最多的元素是氮元素
C．人体中含量最多的元素是氧元素 D．海水中含量最多的元素是钠元素
5．在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．两种单质的混合物
C．一种单质和一种化合物的混合物
D．两种化合物的混合物
6．下列各物质：①甲烷，②煤，③水，④钢，⑤石油，⑥碳酸钙，⑦天然气。其中属于含有碳元素的混合物是( )
A．②④⑤⑦ B．①②④⑤⑦
C．②③④⑤⑦ D．②④⑤⑥⑦
[自学寻疑]
1.元素周期表中原子序号是100的是哪种元素？
2.H表示哪几种含义？第3节 原子结构的模型（2）
一、学习目标：
1．知识与技能：了解元素、同位素的概念，知道同位素的应用。
2．过程与方法：运用分析、比较和归纳的方法，得出同位素原子的概念。
3．情感、态度与价值观：通过对同位素应用的认识，激发学习兴趣，了解用同位素测定年代的方法。
二、学习重点难点：
元素、同位素的概念。
三、学习过程：
[新课导入]
1.原子的结构
2.核电荷数、质子数及核外电子数之间的数量关系
3.同种原子的核电荷数 ，不同种原子的核电荷数 。
[合作质疑 展示解疑]
原子的“孪生兄弟”——同位素
【读图与讨论】读以下9个原子的原子核示意图，回答下列问题：
①以上图中哪几种原子可归为同一类？其归类依据又是什么？
②同一类原子中又有什么不同？
【思考】如何区分以上同位素原子？（参照书本氢的三种同位素原子的表示方法）
【讨论】读图1-23，及阅读书本P13中材料，说出同位素原子的应用。
粒子 质子数 中子数 电子数
A 11 11 11
B 11 12 11
C 11 12 10
D 17 18 17
E 17 18 18
【思考】读右表，思考以下问题：
①表中有 种元素。
②其中互为同位素原子的是 。
[知识链接]
同位素应用 同位素有着广泛的用途。如氢的三种同位素氕、氘、氚中，氚用作制造氢弹的材料；碳元素有C-12、C-13、C-14等几种同位素，而C-14用作测定化石年代，C-12用作相对原子质量的标准；O-18用作示踪氧原子；Co-60用作医疗器械消毒；铀元素有U-234、U-235、U-238，其中U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
[检测生疑]
1.决定元素种类的是原子的 或 ，区分一种元素中不同种同位素原子的是 。
2.下面代表碳的三种原子的原子核，请回答下列问题：
A 6个质子 6个中子 B 6个质子 7个中子 C 6个质子 8个中子
⑴这三种原子的原子核内均有 个质子，但中子数分别为 、 、 。
⑵这三种原子因为 数相同，所以，它们都是碳原子；但中子数不相同，因此，它们是碳的 。
★3.把下列7种粒子的序号填在相应的空格里。
①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子 ⑦夸克
⑴1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击 ，发现少数α粒子发生了较大角度的偏转，从而发现了 。
⑵原子核一般由 和 两种微粒构成。
⑶质子和中子是由更微小的基本粒子 构成的。
⑷同位素原子是指原子中核内 数相同、 数不相同的同类原子。
⑸带正电荷的是 ，带负电荷的是 。
⑹不显电性的是 ，质量最小的是 。
⑺能保持物质化学性质的微粒是 。
⑻在化学反应中，一定发生改变的是 。
[自学寻疑]
1.上页表中B与C、D与E有什么不同？
2. 读图1-25，叙述氯化钠的形成过程。从图中又可得出哪些结论？第1节 模型、符号的建立与作用
一、学习目标：
1、体验使用符号、建立模型的思想。
2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。
二、重点、难点：
体验使用符号与建立模型的思想
三、学习过程：
【引入】回忆以前学习中，曾用用过的符号（略）。
【讨论】为什么要使用这些符号？用这些符号来表示实物？
板书一、符号 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
【引语】除了符号，我们还使用模型，请举例。 如地球仪、细胞模式图、眼球模型等。
【讨论】为什么要使用这些模型呢？
2、读图：液态水与气态水的状态模型 通过读图，可知：
3、建立模型的意义：
4、模型的不同表示方法：
【补充】元素符号的记忆和书写。
【引入】在我们已经学完的三册科学书里，我们接触了很多新的东西。
例如：运动学：v t s 电学：R I U 单位：m/s s m 单位：Ω A V
请同学用一个词来概括一下以上的内容，可见这些都是一些
【新授】一、请同学说出日常生活中常见的符号
二、请同学门讨论为什么要使用这些符号？
讲解：例如时间，不同国家用不同的文字表示，为了减少这种语言文化带来的差异，我们就用T来表示时间，再如一些复杂的事物，如电路图中的元件，如果都要用实物表示，那么电路图会变的十分复杂，所以我们就用一些简单的符号表示，可见
符号的作用：
三、模型 1、请同学描述一下对地球的认识
2、请同学在地球仪上找到一些相应的位子，并描述一下。
3、同学们都知道，任何生都是由细胞构成的，请同学说一下动物细胞和植物细胞的区别。
画出细胞模式图 再请一位同学根据细胞模式图来分析一下动物细胞和植物细胞的区别。
4、眼球的结构很复杂，所以我们通常用人们制造的眼球模型来认识其结构
5、请同学们填写书本第二页的填空
地球仪、细胞模式图、眼球模型就是用模型来表示一些我们通过肉眼直接很难观察很难认识清楚的对象时采用的方法，所以从某种意义上讲符号也是一种模型。
四、请问同学水有几种状态？
水用符号表示为“H2O”也就是说它由两个氢原子，一个氧原子构成，用模型表示水分子
从三态说明三种模型（略） 请同学在书上填空
通过模型，我们可以直观的区分出水的三态，从模型中我们也可以知道水在三态中，分子没有发生变化，变化的是分子间的距离，需要强调一点，一个模型可以是一张图，一个物体，也可以是对一个复杂的对象或过程的 示意，如光合作用，我们将光合作用过程中物质的变化概括的写成一个简单的表达式就是一个模型，包括我们以后要学的化学方程式都是模型。
五：综述
通过学习同学们应该建立一种使用符号和模型的思想，它可以帮我们形象的认识事物的共同点，免去一些外因的科学研究是一个由具体到抽象，再由抽象到具体的过程符号和模型就是中间的纽带，所以我们建立了模型和符号的概念对我们以后学习科学，研究科学是很有利的，同学们通过学习后经常去使用一些符号和模型，也可以去设计一些符号和模型，只要方便使用就可以。当然你设计的符号如果没有经过有关机构的认同，千万不要公开发表！包括你的作业和试卷。
练习：
1.不同的事物可用不同的符号来表示，下列关于符号特点的说法不确切是 （ ）
A.简明性 B.完整性 C.统一性 D.方便性
(2)如果用大写字母“C’’表示碳原子，用“O’’表示氧原子，原子的个数表示在字母的右下角，你能用字母表示出二氧化碳的符号吗 第3节 原子结构的模型（第4课时）
一、学习目标：
1、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。
2、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
二、重点、难点：
物质也可由离子构成
三、学习过程：
(一)、课前预习
1、科学上把具有相同 的一类原子总称为 。
2、【阅读P13】利用碳－14同位素测定年代
3、和原子、分子一样， 也是构成物质的基本粒子。
(二)、新课教学
（一）原子的“孪生兄弟”－－同位素
读图P11回答问题：氧的3种原子核有什么不同？
A原子核中有 个质子， 个中子；
B原子核中有 个质子， 个中子；
C原子核中有 个质子， 个中子；
小结：具有相同的 的同一类原子的总称为元素。
如：氧元素就是所有氧原子的总称。
思考：同种元素的不同种原子，它们的质子数、中子数、电子数都相同吗？
【举例】1、氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。
2、氧的3种同位素其核外电子应各有几个？
小结：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。
汞有7种同位素。
同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。
【阅读】利用碳－14同位素测定年代
（二）带电的原子－－离子
【实验】钠在氯气中燃烧的实验
实验前参加反应的物质：
实验现象：
实验后的产物：
小结：钠原子 电子－－形成 电荷的钠离子（阳离子）
氯原子 电子－－形成 电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
提问：氯化钠是否带电？
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
练习：1．氕、氘、氚三种原子具有相同的( )。
A．原子质量 B．原子核结构 C、核电荷数 D．中子数
2．下列物质中，含有氧分子的有 (填编号，下同)；含有氧原子的有 ；含有氧元素的有 。属于化合物的是 ；属于单质的是 ；属于混合物的是 。
①水 ②氧气 ③空气 ④二氧化碳
3、一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成
A 质子 B 原子核 C 阳离子 D 带负电荷的离子
4、下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是（ ）
A 它们都是电中性的粒子 B 它们都是保持物质化学性质的粒子
C 它们都能直接构成物质 D 它们都在不停地运动
5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的，请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
⑴体温计中的汞是由 构成的；⑵用于人工降雨的干冰（固态二氧化碳）是由 构成的； ⑶用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
6、世纪，意大利科学家阿佛伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ）A ①③ B ①②⑤ C ④⑤⑥ D ③⑤
7、下面代表碳的三种原子的原子核，请回答下列问题：
A 6个质子 6个中子 B 6个质子 7个中子 C 6个质子 8个中子
（1）这三种原子的原子核内均有 个质子，但中子数分别为 、 、 。
（2）这三种原子因为 数相同，所以，它们都是碳原子；但中子数不相同，因此，它们是碳的 。
8、填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在表下的横线上
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
镁原子 12 12
镁离子 10
氯原子 17
氯离子 17 18
把它们的异同点写在表下的横线上。
氯原子与氯离子： 。镁原子与镁离子： 。镁离子与氯离子： 。第3节 原子结构的模型（1）
一、学习目标：
1．知识与技能：了解元素、同位素的概念，知道同位素的应用，认识离子及其形成过程。
2．过程与方法：运用分析、比较和归纳的方法，得出同位素原子和离子的概念。
3．情感、态度与价值观：通过对同位素应用的认识，激发学习兴趣，了解用同位素测定年代的方法。
二、学习重点难点：
元素、同位素的概念。
三、学习过程：
[情境导入]
【复习回顾】
1.原子的结构
2.核电荷数、质子数及核外电子数之间的数量关系
3.同种原子的核电荷数 ，不同种原子的核电荷数 。
[合作探究]
一、原子的“孪生兄弟”——同位素
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称。
如：
【读图与讨论】读图1-21，说出氧的三种原子的原子核的异同点。
相同点： 。
不同点： 。
【思考】同种元素的不同种原子，它们的质子数、中子数、电子数都相同吗？
同位素原子：原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
如：
【思考】如何区分氧元素的三种同位素原子？（参照书本氢的三种同位素原子的表示方法）
【讨论】读图1-23，及阅读书本P13中材料，说出同位素原子的应用。
二、带电的原子——离子
【活动】取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
实验现象： 。
【讨论】读图1-25，叙述氯化钠的形成过程。从图中又可得出哪些结论？
【思考】1.构成物质的基本粒子有哪些？
2.离子的定义是什么？按所带电性分有哪几种？
[知识链接]
同位素用途 同位素有着广泛的用途。如氢的三种同位素氕、氘、氚中，氚用作制造氢弹的材料；碳元素有C-12、C-13、C-14等几种同位素，而C-14用作测定化石年代，C-12用作相对原子质量的标准；O-18用作示踪氧原子；Co-60用作医疗器械消毒；铀元素有U-234、U-235、U-238，其中U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
原子团（多原子离子） 除了由单原子构成的离子外，还有些离子是由几个原子构成的，这些离子称为原子团。原子团的意思就是指“许多原子”。你可把多原子离子看作是原子的组合，在反应中可视为一个原子。每个原子团具有一定量的正电荷或负电荷。当一个原子团与另外一种带相反电荷的离子结合后，就形成了离子化合物。如碳酸根离子（CO32-），它由一个碳原子和三个氧原子组成，它的总电荷数是-2，它和带2个单位正电荷的钙离子（Ca2+）结合后形成不带电的碳酸钙（CaCO3）。碳酸钙是石灰石的主要成分。
[随堂检测]
1.决定元素种类的是原子的 或 ，区分一种元素中不同种同位素原子的是 。
2．失去电子而带 电荷的原子称为 离子，得到电子而带 电荷的原子称为 离子，它们统称为离子。
3．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A.二氧化碳 B.氧气 C.水 D.氯化镁
4．请填写构成下列物质的具体微粒的名称。
⑴铁锅中的铁是由 构成的。
⑵用于充气球的氢气是由 构成的。
⑶食盐中的主要成分氯化钠是由 和 构成的。
5．下面代表碳的三种原子的原子核，请回答下列问题：
A 6个质子 6个中子 B 6个质子 7个中子 C 6个质子 8个中子
⑴这三种原子的原子核内均有 个质子，但中子数分别为 、 、 。
⑵这三种原子因为 数相同，所以，它们都是碳原子；但中子数不相同，因此，它们是碳的 。
★6．把下列7种粒子的序号填在相应的空格里。
①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子 ⑦夸克
⑴1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击 ，发现少数α粒子发生了较大角度的偏转，从而发现了 。
⑵原子核一般由 和 两种微粒构成。
⑶质子和中子是由更微小的基本粒子 构成的。
⑷同位素原子是指原子中核内 数相同、 数不相同的同类原子。
⑸带正电荷的是 ，带正电荷的是 。
⑹不显电性的是 ，质量最小的是 。
⑺能保持物质化学性质的微粒是 。
⑻在化学反应中，一定发生改变的是 。第1节 物质与微观粒子模型（第2课时）
一、学习目标：
1．原子组成分子时，结构和种类不同，物质的性质也不同。
2．认识分子微粒大小、质量的数量级。
二、重点、难点：
教学重点：分子可分解成原子。原子可以直接构成物质。
教学难点：相同的原子可以构成不同的分子。
三、学习过程：
(一)、课前预习
1、分子和原子的根本区别： 能构成分子，也能直接构成某些物质，化学反应中 （不能或能）再分。 能构成物质，化学反应中 （不能或能）再分。
2、构成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子。如： 、
等分子是由同种原子构成； 、 、 、 等分子是由不同种原子构成。
3、原子的体积很小，原子半径一般在 米数量级，原子、分子的质量也非常小，1个碳原子的质量约为 千克。
(二)、新课教学
（一）不同的分子
读图P5图1-12，回答问题： 图中涉及多少种原子？ 每一个分子中各有几个原子？原子的种类是否一定相同？
这些原子还能构成其他分子吗？
类比26个英文字母可以组成无数单词，现在已知的几百种构成的分子是不计其数的。
读图1--14原子构成不同的分子，完成下面填空：
1、构成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子。
如： 、 等分子是由同种原子构成； 、 、 、 等分子是由不同种原子构成。
2、二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成。二氧化碳分子由＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿构成
氧气由＿＿＿＿＿＿构成,氧分子由＿＿＿＿＿＿构成。
小结：分子可以构成物质,原子不但能构成分子,还能直接构成物质.
思考：一种分子能构成多少种物质
填图：水分子构成＿＿＿＿＿＿二氧化碳分子构成＿＿＿＿＿＿ 甲烷分子构成＿＿＿＿＿＿
小结：一种分子只能构成一种物质。
思考：一种原子是否也只能构成一种物质
（二）粒子的大小与质量
出示：1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。
小结：分子很小，原子更小
小结：原子虽然很小，但还是有一定质量和体积的。
碳原子的半径为 米，体验10-10米。
出示：一个氢原子质量：1.674×10-27千克 一个碳原子质量：1.993×10-26千克
一个氧原子质量：2.657×10-26千克 一个氢分子质量：3.348×10-27千克
一个二氧化碳分子质量：7.307×10-26千克
体验：感受10-27数量级
天平上称1克大米，算出一粒大米的质量，然后耐心的计算：如果等分这粒米，要分几次才能把它分到10-27克
四、课堂练习
1、金刚石与石墨物理性质的差别很大，石墨很软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨导电而金刚石不导电。你推断造成上述差异的原因是（ ）
A.结构不同 B.组成不同 C.用途不同 D.化学性质不同
2、一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子含有相同的 （ ）
A、氧原子个数 B、碳原子个数 C、原子总数 D、以上都不对
3．下列物质中，由原子直接构成的是( )。
A、冰 B．氢气 C、石墨 D．蔗糖
4．下列关于分子、原子的说法中，错误的是( )。
A、分子和原子都是构成物质的粒子 B．分子和原子都在不断地运动
C、分子可以再分，原子不能再分 D．分子都是由原子构成的
5、原子是 最小微粒；分子是保持物质 的一种微粒。分子和原子的主要区别是 。
6.原子的体积很小，原子的半径一般在 数量级。原子质量也非常小，数量级 。
★7.、水受热变成水蒸气属于 变化，而水通电变成氢气和氧气属于 。它们的本质区别在于 。
★8..下图是从空气中分离氧气的示意图。
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。
组成 结构 性质第6节 表示物质的符号（2）
一、学习目标：
1．知识与技能：能用符号表示常见离子（如氯离子、碳酸根离子）；能说化学式如CO2的意义；能熟练书写氢氧根离子、碳酸根离、硫酸根离、硝酸根离；请从离子符号判断离子的带电情况。
2．过程与方法：运用“观察——归纳——应用”的方式自主学习。
3．情感、态度与价值观：体会寻找规律、应用规律的乐趣。
二、学习重点难点：
重点：符号表示的意义、常见的离子符号
难点：化学式的四种含义
三、学习过程：
【新课导入】
1．请写出下列原子团的符号
（1）氢氧根离子__________ （2）碳酸根离子_____________
（3）硫酸根离子__________ （4）硝酸根离子_____________
2．下列物质的化学式，书写正确的是( )
A．氯化钠C1Na B．氖气Ne2
C．氧化镁MgO2 D．氧化钙CaO
【合作质疑 展示解疑】
一、化学式的含义
由CO2我们可以看出
（1）可以表示______________这种物质；
（2）可以表示一个二氧化碳________；
（3）可以看出二氧化碳是由___元素和____元素组成的；
（4）可以看出一个二氧化碳分子由一个_____原子和二个_____原子构成。
【应用】描述SO2、H2O所表示的含义
【思考】如何表示二个氧分子？
二、离子的符号
按“观察——归纳——应用”的方式自主学习课本中“离子的符号“一节内容，概括离子符号的书写规则：
【说明】离子符号的书写规则
（1）
（2）
（3）
【应用】用符号表示下列离子
（1）带一个单位正电荷的钠离子_________ （2）带两个单位正电荷的钙离子_________
（3）带两个单位负电荷的硫离子_________ （4）亚硫酸根离子_________
（5）磷酸根离子_________ （5）铵根离子_________
【归纳】离子符号就是在形成该离子的原子或原子团的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数（1可以省略），并在数字后用“+”、“—”区别所带的电荷的正负。
【检测生疑】
1．写出下列物质的原子团的名称：
Na2CO3 ； KOH ；
NaHCO3 ； K2SO3 。
2关于二氧化硫(SO2)的叙述错误的是( )
A．二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的
B．二氧化硫是二氧化硫分子构成的
C．每个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成
D．二氧化硫是由硫原子和氧分子构成的
3．2N2表示( )
A．4个氮原子 B．2个氮分子 C．氮气 D．氮元素
4．化学用语是我们学好化学的工具，下列化学用语书写正确的是( )
A．氯元素的符号：Cl
B．镁原子失去两个电子后形成的镁离子：Mg+2
C．氢氧根的符号：OH
D．两个氮原子的符号：N2
5．对于元素R的原子和它的离子的关系，下列叙述错误的是( )
A．R原子呈电中性，它的离子带有电荷
B．R原子和它的离子具有相同的核电荷数
C．R原子和它的离子必须具有相同的最外层电子数
D．R原子和它的离子在一定的条件下可以相互转化
6．与具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A．HF B．H2O C．NH3 D．
【自学寻疑】
1、记住常见的化合价：
H、K、Na、Ag、NH4为 价；
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亚铁)、Hg为 价；
A1、Fe为 价；
F、C1、NO3（硝酸根）、OH (氢氧根)为 价；
O、S、SO4（硫酸根）、CO3（碳酸根）为 价。
2、若铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，则它们组成的化合物的化学式为______。
3、A、B、C三种元素的化合价分别是 +1、+6、－2，这三种元素组成的化合物可能是( )
A．ABC4 B．A4BC3 C．A2BC3 D．A2BC4

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