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舒城县高中2021届高三5月仿真试卷
理 综
满分：300分 时间：150分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H:1　C:12　N:14　O:16　Cl:35.5　Ti:48　Fe:56　Cu:64
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞是生命活动的基本单位。关于细胞的叙述，错误的是 （ ）
A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用
B．细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递
C．施莱登和施旺通过观察细胞分裂过程提出新细胞可以从老细胞中产生
D．同一植株的叶肉细胞和根尖细胞在结构和功能上的差异是细胞分化的结果
2、下列关于水和无机盐的叙述，正确的是 （ ）
A. 叶绿素含镁、血红蛋白含铁，说明无机盐在细胞内主要是以化合物的形式存在
B. 无机盐有维持体内渗透压的功能，细胞外液的渗透压90％来源于Na+和Cl-
C. 发生质壁分离的过程中，细胞内自由水与结合水的比值升高
D. 细胞中水的来源除了从外界吸收外，还可来自ATP转化成ADP等化学反应
3．2021年5月21日20时起，大理州漾濞县境内接连发生多次地震，最大震级6.4级，在抗震救灾中，发现有些在废墟下由于肌肉受到挤压导致局部组织坏死但仍保持清醒的幸存者，当移开重物被救出后，却因肌肉大量释放肌红素、钾等物质迅速进入血液，结果造成人压着没事，救出来后最终因心肾功能衰竭而不幸去世的情况。下列与之有关的叙述，错误的是 （　　）
A. 心肾功能衰竭是由于遇难者血浆渗透压过低所致
B. 因严重缺水，幸存者体内抗利尿激素分泌增多，尿量减少
C. 有些刚被救的伤者，其内环境稳态已经遭到破坏，无法进行正常的生命活动
D. 在移开重物前，应先为伤者静脉滴注生理盐水，使血液中的有害物质随尿液排出
4.关于人体生命活动调节的叙述，错误的是 （ ）
A．除激素外，CO2也是体液调节因子之一
B．肾上腺髓质的分泌活动不受神经纤维的支配
C．机体水盐平衡的维持受神经调节和体液调节
D．血糖浓度可影响胰岛素和胰高血糖素的分泌量
5.如图是甲（致病基因用A或a表示）、乙（致病基因用B或b表示）两种单基因遗传病的家系图。家系中无突变发生且其中一种病为伴性遗传。已知正常人群中乙病携带者占1/6，且含乙病致病基因的雄配子半数致死。下列相关叙述错误的是 （ ）
A. 7号个体体细胞中最多有4个致病基因
B. 若10号与12号个体结婚，生育一个只患一种病后代的概率是3/8
C. 6号与8号个体基因型相同的概率为1/2
D. 11号个体与人群中正常男性结婚，生育一个两病兼患男孩的概率是1/46
6.下列关于种群或群落的相关描述不正确的是 （ ）
A．对于有趋光性的昆虫，可以用黑光灯诱捕法来调查它们的种群密度
B．同数学方程式相比，曲线图表示的数学模型不够精确
C．某种植物能分泌一些有害物质，阻止别种植物在其周围生长的现象属于竞争
D．苔藓和地衣都能分泌有机酸而从裸岩中获取养分
7．化学与生产、生活、材料等都有着密切关系，下列有关说法正确的是 (　　)
A．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体摄入的不易吸收的Fe2+转变为易吸收的Fe3+
B．某品牌的八宝粥标注有“含‘桂圆、红豆、糯米’，不加糖”，因此适合糖尿病人食用
C．用铬酸作氧化剂，采用化学氧化法，可以在铝表面产生具有美丽颜色的氧化膜
D．某些天然气矿发生井喷时，常由于喷出气体中含有较多CO而使人中毒甚至死亡
8．辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是(　　)
A．分子式为C18H27NO3，属于芳香化合物
B．含有5种官能团，其中包括羰基
C．能发生加聚、水解、氧化、取代等反应
D．该分子存在顺反异构，1mol该有机物与浓溴水反应最多消耗2molBr2
9．短周期元素X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，五种元素的相关信息如下表：
X 宇宙中含量最丰富的元素
Y 最外层电子数是次外层电子数的两倍
Z Y与Z可以形成离子：
W 第三周期离子半径最小的元素
M 该元素形成的某种化合物是漂白液的有效成份
下列关于上述元素的说法正确的是 (　　)
A．X、Z形成的化合物分子间存在作用力：X－Z…Z
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是一种弱酸
C．泡沫灭火器的工作原理是W的简单离子与YZ32-发生反应产生灭火气体
D．M与其他四种元素形成的化合物依次属于共价化合物、非电解质、氧化物和盐
10．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 (　　)
实验操作 现象 结论
A 用光洁无锈的铁丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 样品中含有钾元素
B 将5~6滴FeCl3稀溶液滴入沸水中，继续加热 液体变为红褐色 生成了Fe(OH)3胶体
C 向pH=12的KOH溶液中滴加几滴K2Cr2O7溶液 溶液变为橙色 溶液中含有Cr2O72-、K+、OH-共存
D 向滴有酚酞的CH3COONa溶液中，加入冰醋酸 溶液pH降低 CH3COONa溶液中存在水解平衡
11．化学知识的诠释有时需要借助于图表图像，下列知识对应的图表图像的表达正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　　)
化学知识 图像表达
A 标况下气体的摩尔体积
B NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，产物中铝元素的存在形式随的变化情况
C 向100mL由Fe2(SO4)3、CuSO4和H2SO4组成的浓度均为1mol/L的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的数目随加入铁粉的物质的量变化情况(不考虑水解因素)
D 已知溶解度：ZnS>PbS>CuS；
p(Mn+)＝－lgc(Mn+)，p(S2-)＝－lgc(S2-)；p(Mn+)与p(S2-)之间关系
12．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．电极X应为Li；碳棒为阴极
B．镀镍铁棒增重，电极反应式为：Ni2++2e-=Ni
C．电解过程中，b中Na+透过阳离子膜移向a中
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式不发生改变
13．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 (　　)
A．据上图知H2CO3的第二步电离平衡常数Ka2约为1.0×10-10.2
B．pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3
C．在X2CO3溶液中存在关系：c(H+)+c(X+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)
D．若将上述两溶液混合，所得溶液中微粒浓度关系为：
c(X+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项正确，第19～21题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错的或不答的得0分。
14．如右图，轻弹簧上端与一质量为m的木块1相连，下端与另一质量为M的木块2相连，整个系统置于水平放置的光滑木板上，并处于静止状态。现将木板沿水平方向突然抽出，设抽出后的瞬间，木块1、2的加速度大小分别为a1、a2，重力加速度大小为g。
则有( )
A．a1=0，a2=g B．a1=g，a2=g
C．a1=0， D．a1=g，
15．右图的直线a、b和c、d是处于匀强电场中的两组平行线，M、N、P、Q是它们的交点，四点处的电势分别为φM、φN、φP、φQ，一电子由M点分别运动到N点和P点的过程中，电场力所做的负功相等，则( )
A．直线a位于某一等势面内，φM>φQ
B．直线c位于某一等势面内，φM>φN
C．若电子由M点运动到Q点，电场力做正功
D．若电子由P点运动到Q点，电场力做负功
16.一圆筒处于磁感应强度大小为B的匀强磁场中，磁场方向与筒的轴平行，筒的横截面如图所示。图中直径MN的两端分别开有小孔．筒绕其中心轴以角速度顺时针转动。在该截面内，一带电粒子从小孔M射入筒内，射入时的运动方向与MN成角．当筒转过时，该粒子恰好从小孔N飞出圆筒。不计重力。若粒子在筒内未与筒壁发生碰撞，则带电粒子的比荷为( )
A． B． C． D．
17．如图所示，在倾角为30°的足够长的斜面上有一质量为m的物体，它受到沿斜面方向的力F的作用。力F可按图（a）、（b）、（c）、（d）所示的四种方式随时间变化（图中纵坐标是F与mg的比值，力沿斜面向上为正）。
已知此物体在t=0时速度为零，若用v1、v2、v3、v4分别表示上述四种受力情况下物体在3秒末的速率，则这四个速率中最大的是 ( )
A．v1 B．v2 C．v3 D．v4
18．自耦变压器铁芯上只绕有一个线圈，原、副线圈都只取该线圈的某部分，一升压式自耦调压变压器的电路如图所示，其副线圈匝数可调。已知变压器线圈总匝数为1900匝；原线圈为1100匝，接在有效值为220V的交流电源上。当变压器输出电压调至最大时，负载R上的功率为2.0kW。设此时原线圈中电流有效值为I1，负载两端电压的有效值为U2，且变压器是理想的，则U2和I1分别约为（ ）
A．380V和5.3A B．380V和9.1A
C．240V和5.3A D．240V和9.1A
19．2021年2月15日17时，天问一号火星探测器在“火星捕获轨道”的远火点成功实施平面机动，进入两极上空的“环火星1轨道”，之后多次在近火点实施制动，进入运行周期为火星自转周期2倍的“火星停泊轨道”载荷的高分辨率相机、光谱仪等仪器将对预选着陆区地形地貌、沙尘天气等进行详查，为择机着陆火星做好准备，则天问一号（　　）
A．在“火星停泊轨道”的运行周期大于它在“环火星1轨道”的运行周期
B．在“火星停泊轨道”从近火点向远火点运动过程机械能守恒
C．在“火星捕获轨道”的远火点要沿捕获轨道的速度反方向点火进入“环火星1轨道”
D．在“火星停泊轨道”每次经过近火点时，都在火星上同一个位置的正上空
20．用大量具有一定能量的电子轰击大量处于基态的氢原子，观测到了一定数目的光谱线。调高电子的能量再次进行观测，发现光谱线的数目比原来增加了5条。用Δn表示两次观测中最高激发态的量子数n之差，E表示调高后电子的能量。根据氢原子的能级图可以判断，Δn和E的可能值为 ( )
A．Δn=1，13.22eVB．Δn=1，12.75eVC．Δn=2，12.75eVD．Δn=2，13.22eV21．如图所示，正方形导线框ABCD、abcd的电阻均为R，边长均为L，质量分别为2m和m，它们分别系在一跨过两个定滑轮的轻绳两端，且正方形导线框与定滑轮处于同一竖直平面内。在两导线框之间有一宽度为2L、磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场。开始时导线框ABCD的下边与匀强磁场的上边界重合，导线框abcd的上边到匀强磁场的下边界的距离为L。现将系统由静止释放，当导线框ABCD刚好全部进入磁场时，系统开始做匀速运动，不计摩擦的空气阻力，则（　　）
A．两线框刚开始做匀速运动时轻绳上的张力FT=mg
B．系统匀速运动的速度大小
C．两线框从开始运动至等高的过程中所产生的总焦耳热
D．导线框abcd的ab边通过磁场的时间
三、非选择题：共174分，第22-23题为必考题，每个试题学生都必须作答。第33-37题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（4分）(1)使用游标为10个小等分刻度的游标卡尺测量一物体的尺寸，得到图中的游标卡尺的读数，由于遮挡，只能看到游标的后半部分，图中游标卡尺的读数为_____ cm；
（2）从图中读出金属丝的直径为___________mm。
23．（11分）使用多用电表测量电阻时，多用电表内部的电路可以等效为一个直流电源（一般为电池）、一个电阻和一表头相串联，两个表笔分别位于此串联电路的两端。现需要测量多用电表内电池的电动势，给定的器材有：待测多用电表，量程为60 mA的电流表，电阻箱，导线若干。实验时，将多用电表调至×1 Ω挡，调好零点；电阻箱置于适当数值。完成下列填空：
⑴仪器连线如图l所示（a和b是多用电表的两个表笔）。若两电表均正常工作，则表笔a为_________（填“红”或“黑”）色；
⑵若适当调节电阻箱后，图1中多用电表、电流表与电阻箱的示数分别如图2(a)，(b)，(c)所示，则多用电表的读数为______Ω，电流表的读数为_____mA，电阻箱的读数为____Ω：
⑶将图l中多用电表的两表笔短接，此时流过多用电表的电流为______mA；（保留3位有效数字）
⑷计算得到多用电表内电池的电动势为_________V。(保留3位有效数字)
（14分）如图所示，倾角为θ的斜面上静止放置三个质量均为m的木箱，相邻两木箱的距离均为l。工人用沿斜面的力推最下面的木箱使之上滑，逐一与其它木箱碰撞。每次碰撞后木箱都粘在一起运动。整个过程中工人的推力不变，最后恰好能推着三个木箱匀速上滑。已知木箱与斜面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。设碰撞时间极短，
求：⑴工人的推力；⑵三个木箱匀速运动的速度；⑶在第一次碰撞中损失的机械能。
25．（18分）图中左边有一对平行金属板，两板相距为d，电压为U；两板之间有匀强磁场，磁感应强度大小为B0，方向平行于板面并垂直于纸面朝里。图中右边有一边长为a的正三角形区域EFG（EF边与金属板垂直），在此区域内及其边界上也有匀强磁场，磁感应强度大小为Ｂ，方向垂直于纸面朝里。假设一系列电荷量为q的正离子沿平行于金属板面、垂直于磁场的方向射入金属板之间，沿同一方向射出金属板之间的区域，并经EF边中点H射入磁场区域。不计重力。
⑴已知这些离子中的离子甲到达磁场边界EG后，从边界EF穿出磁场，求离子甲的质量。
⑵已知这些离子中的离子乙从EG边上I点（图中未画出）穿出磁场，且GI长为3a/4，求离子乙的质量。
⑶若这些离子中的最轻离子的质量等于离子甲质量的一半，而离子乙的质量是最大的，问磁场边界上什么区域内可能有离子到达。
26．(14分)钛(Ti)被称为太空金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：
已知：四氯化钛的熔、沸点分别为－24℃、136℃，易挥发，在水或潮湿空气中都极易水解，加热时能被O2氧化。
回答下列问题：
(1)Ti元素在周期表中的位置是____________________________；按气流由左至右，实验装置的正确连接顺序为：A、______________F、G、E(填字母)。
(2)H装置的作用是____________________________。
(3)写出A中发生反应中被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为________；B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是_________________。
(5)利用右图所示装置测定产品纯度：取wgTiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，发生反应：TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl，待四氯化钛充分反应后将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液VmL。
①本实验选择___________作指示剂。
②安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______________________________。
③根据上述数据计算该产品的纯度为_______________(用含w和V的代数式表示)。
27(15分)．利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、FeO、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分离子沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
已知：Cu2O在弱酸性条件下难以歧化。
(1)浸出的过程中，使用98%的浓H2SO4不能提高浸出率，原因是___________________。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_________(填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘低于漏斗口
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)滤渣Ⅱ的主要成分为_________________________(填化学式)。
(4)“除铁”过程中加入石灰乳调节pH的范围是_________________；该过程需要将浊夜加热至80℃的目的是__________________________________________________。
(5)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式_________________。Cr(OH)3经过热分解，再通过铝热反应可以冶炼金属铬，写出铝热反应冶炼金属Cr的化学方程式___________________________________。
(6)根据图中数据，计算20℃时Ksp(CaSO4)=_____________。
28(14分)．氨、CH4、CO2都是很重要的化工原料，三者同时也是实验室常用到的气体。
(i)实验室用50mL0.55mol/L盐酸与50mL0.5mol/L氨水(NH3·H2O)反应来测定中和过程中放出的热量，测得初始均温和反应混合液上升达到的最高温度如下表：
反应前初始均温 反应过程中上升达到最高温度
第一组 21.5℃ 24.7℃
第二组 20.8℃ 23.9℃
第三组 21.3℃ 22.4℃
第四组 21.6℃ 24.9℃
已知：①水的比热容C水=4.2J/(g·℃)　　　②中和热数值为57.3kJ/mol
(1)有上述数据计算：NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)　ΔH=___________kJ/mol。
(ii)在一定条件下，相同容积的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=－181kJ/mol；相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：
(2)d点时，v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)；b点CO2转化率高于a点的原因是_______________________________________________________________。
(3)恒温恒容条件下，已知容器初始压强为160kPa，则图中d点对应温度下，反应以分压表示的平衡常数Kp=____________kPa-2(答案以分数表示，分压＝总压×物质的量分数)。
(iii)CH4和CO2催化重整制合成气的反应为：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)　ΔH>0，
该反应的反应速率方程为：v=k·pm(CH4)·pn(CO2)，k为速率常数，1123K和1173K时，分别保持p(CO2)或p(CH4)不变，测得速率与p(CH4)、p(CO2)的关系如图甲、乙所示：
(4)由图可知，下列叙述正确的是_________(填序号)。
A．当10kPa≤p(CH4)≤25kPa时，m=1
B．其他条件不变，增大p(CO2)，速率v不一定增大
C．a、b、c三点速率常数的大小关系为ka>kb>kc
(5)利用CH4燃料电池电解100mL2mol/L的CuSO4溶液，简化的装置模型如图：
①写出最初碳棒上发生的电极反应的电极反应式_______________________________。
②当电路中转移0.001mol电子时，电解液的pH=_____(不考虑Cu2+的水解和溶液体积变化)。
29、2021年5月22日，下午13点07分，我们从小学课本就在学习的“杂交水稻之父”袁隆平爷爷，在湖南长沙去世。袁隆平团队研发的海水稻具有较强的耐盐碱。抗干旱的能力。已正式试种推广，这意味着我国的十亿亩盐碱地有可能变成粮田。根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ、某研究小组在水分充足，晴朗无风的夏日。观测海水稻得到了光合速率等生理指标日变化趋势。如图1所示。
图1 图2
（1）由图1可知，8：00到10：00光合速率升高，分析原因有：①温度升高，光合作用酶活性增强；②_______________________________(答两点)
（2）推测图1中导致12：00时光合速率出现低谷的环境因素主要是______（填“光照强度”或“CO2浓度”）。
（3）在14:00时若适当提高CO2浓度，短时间内叶绿体中[H]含量的变化是_______________。
（4）为验证缺镁对海水稻光合作用的影响，设完全培养液(A组)和缺镁培养液(B组)，在特定条件培养海水稻，一定时间后检测其光合作用速率。实验结果为B组__________A组(填“>”、“<”或“＝”)，说明缺镁影响光合作用的进行，原因是______________________。
30、中国是世界上首个种植水稻的国家，也是首次在水稻生产上利用杂种优势的国家。以袁隆平为代表的水稻育种专家为解决世界粮食问题做出了巨大贡献。请结合下列中国水稻育种材料，分析回答：
??? 材料1：1956年，我国育种专家利用自然矮秆突变体成功培育出抗倒、耐肥、高产的籼稻“广场矮”品种，实现了我国水稻的首次大幅增产。
??? 材料2：袁隆平利用天然雄性不育的野生稻首次培育出具有杂种优势的杂交稻，平均每年多解决6000万人的粮食问题，实现了我国水稻的第2次大幅增产。
??? 材料3：20世纪90年代，育种工作者利用亲缘关系较远的籼稻和粳稻杂交培育出杂种优势更明显的超级籼粳稻，再增产20％以上。
??? 材料4：搭载航天卫星培育的“五工稻1号”颗粒饱满、质地坚硬、色泽清透、香味浓郁、口感绵软，成为餐桌大米的首选。
??? 材料5：2020年，袁隆平团队在十地启动“海水稻”万亩片种植示范，10万亩“海水稻”平均亩产稳定超过400公斤。
（1）“五工稻1号”品种利用的育种原理是________________，这一育种方法需要大量处理供试材料，原因是________________________。
（2）已知水稻是自花传粉植物，某水稻优势性状由独立遗传的两对等位基因（B、b和D、d）控制，两对基因都纯合时才表现为杂种优势衰退。若杂交种水稻（BbDd）自然状态传粉，则子代中杂种优势衰退率为________，故杂交稻需年年制种。水稻杂交技术的成功，天然雄性不育的野生稻功不可没。
（3）通过对生长在正常和高盐条件下的海稻86和常规水稻品种基因转录组比较分析，发现有大量的基因在两个品种间的表达有显著差异，这体现了生物多样性中的_______________多样性。海水稻使“沧海（沿海滩涂）变良田”，从而改善土壤条件，体现了生物多样性的_______________价值，水稻杂交技术的成功，天然雄性不育的野生稻功不可没，这又体现了生物多样性的_______________价值。
（4）海水稻和普通水稻属于同一物种。请推测由普通水稻到海水稻是否发生了生物进化？并简述理由____________________________________________________________。
31、2021年5月22日，甘肃白银山地马拉松赛事受突变极端天气影响，局地出现冰雹、冻雨、大风灾害性天气，气温骤降，参赛人员出现身体不适、失温等情况，最终导致8人受伤送医，另有21名参赛人员找到时已失去生命体征。运动员体内的一些生理变化如图所示，图中甲、乙、丙、丁表示激素，序号表示促进或抑制。请据图回答下列问题：
（1）遭遇极端天气初期，参赛队员感觉冷，身体出现颤抖、双手麻木等症状，但体温保持相对稳定，产生冷觉的中枢是____________。当丙的含量增加到一定程度时，对下丘脑和垂体的作用②是____________（“促进”或“抑制”），体现了甲状腺激素的____________调节。
（2）研究表明激素丁有促进脂肪分解的作用，并且激素丁和 ___________对血糖的升高都有作用，这两种激素之间具有__________作用。
（3）当体温降至35°C时。颤抖更猛烈。肌肉不协调更明显。行动更迟缓、困难，伴有步伐跌跌撞撞、方向混乱而面色苍白，唇、耳、手指和脚趾可能变蓝等。请问面色苍白，唇、耳、手指和脚趾可能变蓝的原因是_______________，推测身体出现这样反应的意义可能是：_____________________________________。
（4）其中有一名运动员脚掌被一根很长的树枝扎入，医生担心会得“破伤风”，所以为他注射了破伤风抗毒素血清进行紧急预防。在免疫学上，破伤风抗毒素血清属于____________。
32、“绿水青山就是金山银山”是时任浙江省委书记习近平于2005年8月在浙江_????·?_安吉考察时提出的科学论断。某研究所开展了“探究巢湖流域寒冷冬季条件下水生植物净化水质的能力”的项目研究。科研人员在人工模拟条件下利用两种不同水生植物进行实验，获得实验结果如图（ TN、TP分别表示水体中的总氮、总磷的含量）。据图分析回答下列问题：
（1）研究人员在调查河道中两种植物的种群密度时最可能采用的方法是：________（填“五点取样法”或“等距取样法”）
（2）从经过上述处理的每种植物中选取等量植株，均分为三组，置于等量的不同浓度氮、磷的模拟污染水中开始培养，定期检测每组水体中的NH4+、NO3-、PO43-等离子含量，同时还需以 _____为对照组，并测定其中的相应数据。
（3）实验表明，_____（填“石菖蒲”或“水芹菜”）对富含NH4+的污染水体耐受性更强。利用这两种植物修复被污染水体时，需要严格控制水体中 NO3-的浓度，理由是_____。
（4）某种植食性昆虫以石菖蒲、水芹菜为食物。科研小组又对巢湖流域的该植食性昆虫种群的能量流动情况进行分析，结果如下表（数字为能量值，单位是 KJ/（cm2?a））。
石菖蒲、水芹菜同 化的能量 昆虫摄入石菖蒲、水芹菜中的能量 昆虫尸体残骸中的能量被分解者分解利用 昆虫未被利用的能量 昆虫被下一营养级同化的能量 昆虫呼吸作用散失的能量
185.6 47.8 2.4 3.7 3.5 20.8
据表分析，从石菖蒲、水芹菜到植食性昆虫的能量传递效率为 _____%（小数点后保留一位数字）。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的每一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）关于热力学定律，下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体吸热后温度一定升高
B．气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关
C．理想气体等压膨胀过程一定放热
D．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体
E．如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡
（2）（10分）如图，由U形管和细管连接的玻璃泡A、B和C浸泡在温度均为0°C的水槽中，B的容积是A的3倍。阀门S将A和B两部分隔开。A内为真空，B和C内都充有气体。U形管内左边水银柱比右边的低60mm。打开阀门S，整个系统稳定后，U形管内左右水银柱高度相等。假设U形管和细管中的气体体积远小于玻璃泡的容积。
（i）求玻璃泡C中气体的压强（以mmHg为单位）
（ii）将右侧水槽的水从0°C加热到一定温度时，U形管内左右水银柱高度差又为60mm，求加热后右侧水槽的水温。
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）某同学漂浮在海面上，虽然水面波正平稳地以1.8 m./s的速率向着海滩传播，但他并不向海滩靠近。该同学发现从第1个波峰到第10个波峰通过身下的时间间隔为15 s。下列说法正确的是_____。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．水面波是一种机械波
B．该水面波的频率为6 Hz
C．该水面波的波长为3 m
D．水面波没有将该同学推向岸边，是因为波传播时能量不会传递出去
E．水面波没有将该同学推向岸边，是因为波传播时振动的质点并不随波迁移
（2）（10分）如图，在注满水的游泳池的池底有一点光源A，它到池边的水平距离为3.0 m。从点光源A射向池边的光线AB与竖直方向的夹角恰好等于全反射的临界角，水的折射率为。 ( )
（i）求池内的水深；
（ii）一救生员坐在离池边不远处的高凳上，他的眼睛到地面的高度为2.0 m。当他看到正前下方的点光源A时，他的眼睛所接受的光线与竖直方向的夹角恰好为45°。求救生员的眼睛到池边的水平距离（结果保留1位有效数字）。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
血红蛋白是由蛋白质和血红素构成，其中Fe2+构成血红素结构中的中心离子，血红素的结构如下：
请回答下列问题：
(1)氮原子的价电子排布式为___________。
(2)血红素中含有的非金属元素的第一电离能由小到大顺序为__________________。血红素中的Fe2+与与氧结合随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气供体内氧化用；同时血红蛋白结合CO2，携带到肺部呼出；请写出与CO2互为等电子体的分子的化学式_________。
(3)血红素结构中碳原子的杂化方式为____________________。血红素结构中Fe2+提供_____________与外围原子成键。
(4)N与O可以形成1：2型的两种离子NO2+和NO2-，其中NO2-的空间构型为__________；这两种离子结构中键角：NO2+_____NO2-(填“>”、“<”或“=”)。
(5)氮元素形成的含氧酸有两种：HNO3和HNO2，酸性HNO2(6)FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中O2-围成的八面体空隙的利用率为_______，若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶体晶胞参数为______nm(阿伏伽德罗常数的值为NA)。若如图建立坐标系，把晶胞参数看作1，可得各微粒的分数坐标，则图中A位置O2-的分数坐标为______________。
36．[化学——选修：有机化学基础](15分)
有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)D的化学名称_____________；E分子中最多有_______个原子共平面。
(2)F中的官能团名称为______________；G→H的反应类型为____________。
(3)写出下列反应方程式：
①B→C：________________________________________________________。
②F→G经历了两步反应，第一步反应：_________________________________________。
(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积比为6 : 2 : 1 : 1的结构结构简式__________________(写一种即可)。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③属于芳香化合物
(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料制备强吸水性树脂；写出其合成路线流程图(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
37.[生物----选修1：生物技术实践]（15分）
分析有关资料，回答问题。
I.如表是某培养基的配方。
成分 葡萄糖 KH2PO4 MgSO4 NaCl CaSO4 CaCO3 琼脂 蒸馏水
水含量 10g 0.2g 0.2g 0.2g 0.2g 5g 3.5g 1L
（1）将幽门螺杆菌接种到pH适宜的该培养基中，最常用的接种方法有 ______ 和稀释涂布平板法。然后置于37℃下培养一段时间后，在该培养基中幽门螺杆菌的数目比刚接种时少，主要原因是 ______ 。
（2）纯化细菌时使用的培养基一般用 ______ 法灭菌， ______ （填“可”或“不可”）用加入抗生素的方法防止杂菌感染。
（3）某小组采用平板划线法分离该细菌。在第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线。这样做的目的是 ______ 。
II.下列是提取胡萝卜素的操作，请回答有关的问题：
（4）工业生产上，用养殖的岩藻作为原料提取胡萝卜素时， ______ （填“需要”或“不需要”）将新鲜的岩藻干燥。
（5）现有乙醇和乙酸乙酯两种溶剂，应选用其中的 ______ 作为胡萝卜素的萃取剂，不选用另外一种的理由是 ______ 。
38.[生物---选修3：现代生物科技专题]（15分）
花椰菜易受黑腐病菌的危害而患黑腐病。野生黑芥具有黑腐病的抗性基因。用一定剂量的紫外线处理黑芥原生质体可使其染色体片段化，并丧失再生能力。再利用此原生质体作为部分遗传物质的供体与完整的花椰菜原生质体融合，以获得抗黑腐病杂种植株。流程如下图。

据图回答下列问题：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
（1）过程①所需的酶是________________________。
（2）过程②后，在显微镜下观察融合的活细胞中有供体的____________存在，这一特征可作为初步筛选杂种细胞的标志。
（3）原生质体培养液中需要加入适宜浓度的甘露醇以保持一定的渗透压，其作用是____________________。原生质体经过__________再生，进而分裂和脱分化形成愈伤组织。
（4）若分析再生植株的染色体变异类型，应剪取再生植株和________________植株的根尖，通过________、________、染色和制片等过程制成装片，然后在显微镜下观察比较染色体的形态和数目。
（5）采用特异性引物对花椰菜和黑芥基因组DNA进行PCR扩增，得到两亲本的差异性条带，可用于杂种植株的鉴定。下图是用该引物对双亲及再生植株1~4进行PCR 扩增的结果。据图判断，再生植株1~4中一定是杂种植株的有________________。

（6）对杂种植株进行________________接种实验，可筛选出具有高抗性的杂种植株。
理综物理试题答案
C 15.B 16.A 17.C 18.B 19.BD 20.AC 21.BC
22.（1）5.45cm （2分） （2）3.550（3.549~3.551）（2分）
23．⑴黑(1分) ⑵14.0 (14也可以) （2分） 53.0 （2分） 4.6（2分） ⑶102 （2分）
⑷1.54（2分）
24.（14分）
.⑴F=3mg(sinθ+μcosθ) （4分）
⑵ （6分）
⑶ΔE=mgl(sinθ+μcosθ)（4分）
解：(1)设工人的推力为F，则有F=3mg(sinθ+μcosθ)
(2)设第一次碰撞前瞬间木箱速度为v 1 ，由功能关系得
设碰撞后两木箱的速度为v 2 ，由动量守恒得mv 1 =2mv 2
设再次碰撞前瞬间速度为v 3 ，由功能关系得
设碰撞后三个木箱一起运动的速度为v 4 ，由动量守恒得2mv 3 =3mv 4
联立以上各式得
(3)设在第一次碰撞中损失的机械能为△E，有
联立解得△E=mgl(sinθ+μcosθ)
25.（18分）
⑴(7分) ⑵ （5分）
⑶下左图中，，下右图中，可能有离子到达的区间是EF边上从O到I′，EG边上从K到I。（6分）
33.（15分）
（1）BDE
（2）【解】（i）在打开阀门S前，两水槽水温均为T0=273K。设玻璃泡B中气体的压强为p1，体积为VB，玻璃泡C中气体的压强为pC，依题意有
①
式中Δp=60mmHg，打开阀门S后，两水槽水温仍为T0，设玻璃泡B中气体的压强为pB。依题意，有
②
玻璃泡A和B中气体的体积为
V2=VA+VB ③
根据玻意耳定律得
p1VB=pBV2 ④
联立①②③④式，并代入题给数据得
⑤
（ii）当右侧水槽的水温加热至时，U形管左右水银柱高度差为Δp。玻璃泡C中气体的压强为
⑥
玻璃泡C的气体体积不变，根据查理定理得
⑦
联立②⑤⑥⑦式，并代入题给数据得
⑧
评分参考：第一问6分，①②③④式各1分，⑤2分；第2问4分，⑥⑦式各1分,⑧2分。
34.（15分）
（1）ACE
（2）
【答案】（i） （5分） （ii）0.7m（5分）
（i）光由A射向B发生全反射，光路如图：
由反射公式可知：
得：；
由，由几何关系可得：
所以水深。
（ii）光由A点射入救生员眼中光路图如图：
由折射率公式：
可知：，
设，得
带入数据得：，
由几何关系得，救生员到池边水平距离为
舒城中学2021届高三仿真三化学试卷详解答案
7．【答案】C
【解析】A项维生素C具有还原性，是将Fe3+转化为Fe2+；B项，淀粉也属于糖，并不是只有蔗糖才是糖，所以也不适宜糖尿病人食用；铬酸生成的三价铬使铝的氧化膜呈现美丽颜色；D项“井喷”产生的较多的H2S气体使人中毒。
8．【答案】B
【解析】A项正确；B项只含有醚键、羟基、酰胺键、碳碳双键四种官能团；C项酰胺键能水解，酚羟基能氧化，碳碳双键能加聚，羟基能取代，所以正确；D项碳碳双键两端所连的两个基团都不相同，所以有顺反异构，酚羟基的一个邻位可与Br2取代，碳碳双键可与Br2加成，故共消耗2molBr2。
9．【答案】D
【解析】根据信息推出X、Y、Z、W、M依次为H、C、O、Al、Cl；A项H2O或H2O2分子间存在氢键O－H…O(即Z－X…Z)；H、C、O形成的不一定是酸，可能是醇、醛、酯等多种有机物；泡沫灭火器是Al3+与HCO3-发生双水解产生CO2灭火；D项M与其他四种元素以此形成HCl、CCl4、ClxOy、AlCl3，所以D项正确。
10．【答案】A
【解析】A项为焰色反应，无铂丝也可用光洁无锈铁丝代替；B项应该用饱和FeCl3溶液，并且加热至红褐色即停止加热；C项强碱性溶液中Cr2O72-+2H2O2CrO42-+2H+，平衡正移，所以Cr2O72-不能大量共存；D项冰醋酸呈酸性也可让溶液pH降低，无法证明水解平衡的存在，应该将冰醋酸改为CH3COONH4(s)。
11．【答案】C
【解析】A项标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，而棱长为0.3m即3dm的正方体体积为27L；B项大于1时为NaAlO2和Al(OH)3，小于1/4时为AlCl3；C项依次发生反应的离子方程式为：①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③Fe+2H+=Fe2++H2↑，根据用量得出其图像正确；D项溶解度小，其Ksp就小，在p(S2-)相同时，其p(Mn+)就越大，故最外侧代表CuS，最里侧代表ZnS。
12．【答案】B
【解析】镀镍电极发生的就是B项的电极反应，除去废水中的Ni2+，因此镀镍电极为阴极，Y为负极，其材料为Li；C项阳离子Na+应该移向阴极即b室；D项将阳离子膜去掉，则Cl-会到碳棒上放电，电极反应式发生了改变。
13．【答案】A
【解析】XOH据稀释图像，判断其为强碱；等浓度情况下XOH中c(X+)小于X2CO3中c(X+)，而当pH=10时，XOH稀释的倍数更大，所以其中c(X+)更小，B项错误；C项根据电荷守恒式，左侧c(H+)+c(X+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，结合原式若成立，则c(CO32-)=c(H2CO3)，而在X2CO3溶液中，H2CO3依靠CO32-第二步水解得到，因此不可能出现c(CO32-)=c(H2CO3)，所以C项错误；D项二者等体积等浓度混合，CO32-要水解产生OH-，故正确顺序为：c(X+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)，所以D项错误；A项根据起点算得CO32-第一步水解常数为1.0×10-3.8，所以H2CO3的第二步电离平衡常数Ka2约为1.0×10-10.2，A项正确。
26(14分)．【答案】(1)第四周期，第IVB(1分)　　　HDBC(2分)
(2)除去Cl2中混有的HCl气体(1分)
(3)5 : 1(1分)　　　TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(2分)
(4)F中黑色粉末变红，H中澄清石灰水变浑浊(2分，每个要点1分)
(5)①酚酞(1分)　　　②形成液封，吸收HCl气体(2分，每个要点1分)
③×100%(或%或%)(2分)
【解析】本实验利用A装置制取氯气，经过H除去氯气中混有的HCl气体，然后经过干燥后进入B装置发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；再由C装置冷凝收集产物TiCl4，再继续将CO通过F装置反应产生CO2，再用澄清石灰水检验，多余的CO收集待集中处理。因此装置连接顺序、B中发生反应的方程式、H装置的作用都解决了。而Ti在周期表中的位置属于以点设问，直接回答；A中发生反应中被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比，根据归中生成氯气，利用得失电子守恒即可得出。最终纯度的测定实验，首先利用水解生成盐酸，再用NaOH溶液测定，典型的考查中和滴定，因此指示剂选择酚酞；而玻璃液封管既可以形成液封，也可以且必须要吸收溢出的HCl，再将其中液体与烧瓶中液体合并，这样滴定才准确。证明CO生成的现象一定要回答两点；纯度计算通过TiCl4～4HCl～4NaOH即可求解。
27(15分)．【答案】(1)硫酸浓度过大，c(H+)太小，反应速率太慢(2分)
(2)ae(2分，对1个给1分，有错不给分)
(3)CaSO4、Fe(OH)3(2分，对1个给1分，有错不给分)
(4)3.2≤pH＜4.3(1分)　　　促使CaSO4、Fe(OH)3充分沉淀析出【或“降低CaSO4的溶解度同时避免Fe(OH)3形成胶体”】(2分)
(5)2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+(2分)　　2Al+Cr2O32Cr+Al2O3(2分)
(6)4×10-4(2分)
【解析】流程中泥料经过H2SO4酸浸后滤液中含(Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cr3+、SO42-、H+)；滤渣Ⅰ是难溶杂质；加入H2O2将Fe2+氧化为了Fe3+，加入Ca(OH)2作用是调节pH使Fe3+形成沉淀，同时也产生了CaSO4沉淀；“还原”步骤是用NaHSO3将Cu2+还原为Cu2O过滤除去，再经过系列处理得到Cu；而余下的Cr3+通过调节pH使其形成Cr(OH)3沉淀，后经过处理得到单质Cr。98%硫酸水太少，c(H+)太小，而酸浸原理就是利用H+反应，所以反应速率慢；过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”；除铁过程要使Fe3+沉淀，而Cu2+、Cr3+不沉淀，过调节pH范围为：3.2≤pH＜4.3；加热至80℃，一是使CaSO4溶解度减小尽可能析出，二是使Fe(OH)3尽可能沉淀而不形成胶体；计算Ksp(CaSO4)时，注意图像纵坐标的单位：mol/kg，1000g水=1L水，即为1L溶液，因为溶质太少，故纵坐标其实也就近似代表溶进去的CaSO4浓度，也即为c(Ca2+)和c(SO42—)。
28(14分)．【答案】(1)+3.54(2分)　　　　　(2)＝(2分)
a、b均处于平衡建立过程中，b点温度高，反应速率快，相同时间内CO2转化率大(2分)
(3)(2分)　　　(4)A、B(2分)
(5)①2H2O－4e-=4H++O2↑(或4OH-－4e-=2H2O+O2↑)(2分)　　2(2分)
【解析】第(1)题先根据Q=CmΔt，求出盐酸与氨水放出的热量，温度差要舍去第3组数据，然后算得Δt的均值为3.2℃，带入求出Q，在拿Q除以生成水的物质的量的0.025mol，算出H+(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)的ΔH；再用此热化学方程式和：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) 　ΔH＝－57.3kJ/mol进行叠加，得出所求反应的反应热。第(2)题，c点之前都处于平衡的建立过程中，且温度越高反应速率越快，相同时间内反应掉的CO2越多，因此转化率越大，而c点及之后均处于平衡状态，d点此温度下此时间时，反应早已达到过平衡，此时处于平衡维持状态，因此正逆反应速率相等。第(3)小题d点是平衡状态，且CO2转化率为75%，据三段的量，计算出各物质的物质的量分数，带入Kp表达式计算即可。第(4)题A项因为图像呈一次函数直线变化，故m=1；B项从图乙看出后来v随p(CO2)不变化，C项根据温度升高，平衡逆移知ka35.(15分)【答案】(1)2s22p3(1分)　　　(2)C(3)sp2、sp3(2分，对一个给一分，有错误不给分)　　空轨道(1分)
(4)V形(1分)　　>(1分)
(5)非羟基氧的个数：HNO2(6)100%(1分)　　(2分)　　(,,)(2分)
【解析】血红素中含有的非金属元素有H、C、N、O，第一电离能尤其注意H的位置介于C和O之间；与CO2等电子体的分子常见的有N2O和CS2(不可以写SiO2)；血红素结构中有成四个单键的碳，也有呈1个双键的碳，故而杂化方式有sp2和sp3，中心的Fe2+提供空轨道与外围原子形成配位键；据价层电子对互斥理论推算出NO2-价层电子对为3对，其中有一个孤电子对，所以空间构型为V形，而NO2+价层电子对为2对，无孤电子对，因此为直线型分子，所以键角：NO2+>NO2-；无机含氧酸的酸性取决于非羟基数目，因为非羟基氧的个数：HNO236(15分)．【答案】(1)苯甲醛(1分)　　　15(1分)；
(2)羟基、羰基(或酮基)(1分，全对才给分)　　　加成反应(或还原反应)(1分)
(3)① (2分)
② (2分)
(4)14(2分)；或(2分)
(5) (3分)
【解析】根据流程得出A为甲苯；B为一氯甲苯，C为苯甲醇，D为苯甲醛。E分子中将苯环平面及三键的直线在同一平面中时，共面原子最多。F→G先羰基与－NH2中N－H键断裂加成，得到的－OH再与N原子上的“H”消去得到G。F满足条件的同分异构体需含有“HCOO－”和苯环，除去这两结构之外还剩两个碳，因此构造出乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯四种主体结构，再往其苯环或侧链上连接HCOO－结构，可得出14种；合成路径中可选择题干中相关试剂，因此将乙醇氧化后利用转画图中信息，可得到CH3CH(OH)C≡CH，再加聚即得产物。
舒中三模生物参考答案
一、选择题：
1 2 3 4 5 6
C B A B B D
二、非选择题：
29、（9分，除标注外每空1分）
（1）光照强度增大，光反应速率加快；气孔导度增加，CO2吸收量增加，暗反应速率加快。（4分）
（2）光照强度 （3）减少 （4）< 缺镁影响叶绿素的合成，进而影响光反应（2分）
30、（10分，除标注外每空1分）
（1）基因突变 基因突变具有低频性，不定向性，不易获得所需性状（2分）
（2）1/4 （3）基因 间接 直接
（4）发生了生物进化，理由是耐盐碱基因频率增高，基因频率发生了变化（基因频率在高盐度海水的自然选择中发生了定向改变）（3分）
31、（10分，除标注外每空1分）
大脑皮层 抑制 反馈（或负反馈）（2）肾上腺素 协同
（3）皮肤浅层血管收缩（2分） 减少散热，以保持重要器官的温度。（2分）
（4）抗体
32、（10分，每空2分）
（1）等距 （2）（不移植石菖蒲和水芹菜）仅加入等量的富含氮磷的模拟污染水
（3）水芹菜 水体中NO3-浓度超过一定浓度后，植物对氮的吸收下降（甚至使水体污染加重）?? ?（4）16.4
37、（15分，除标注外每空2分）
（1）平板划线法（1分）? 缺少氮源 ? （2）高压蒸汽灭菌 不可? （3）将聚集的菌体逐步稀释以便获得单个菌落? （4）需要? （5）乙酸乙酯? 萃取胡萝卜素的有机溶剂应不与水混溶，而乙醇为水溶性有机溶剂（3分）
38、（15分，除标注外每空2分）
（1）纤维素酶和果胶酶 （2）叶绿体（1分） （3）保持原生质体完整性；细胞壁
（4）双亲（或花椰菜和黑芥） 解离（1分）；漂洗（1分）（5）1、2、4 （6）黑腐病菌

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