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第1章　
开启化学之门
1．教材图1－1　加热碳酸氢铵的实验(P3)
现象：蒸发皿中白色固体逐渐消失，有刺激性气味的气体产生。
结论：碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
化学方程式：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。
2．教材图1－6　铁的锈蚀实验(P5)
现象及解释：①铁丝表面产生红色物质，原因是铁与氧气、水反应产生红色铁锈；
②导管中产生一段水柱，原因是铁生锈消耗了集气瓶中的氧气，瓶中气压减小。
结论：铁在水和氧气同时存在的条件下易生锈。
注意：①浓食盐水可以加快铁生锈的速率；
②使用红墨水，有利于观察现象。
3．教材图1－20　空气中氧气体积分数的测定(P13)
现象：①红磷燃烧产生大量白烟；
②冷却至室温后，打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，进入水的体积，约占集气瓶容积的。
结论：①氧气约占空气体积的；
②氮气不能燃烧也不能支持燃烧，氮气难溶于水。
化学方程式：4P＋5O22P2O5。
注意：①红磷必须足量；
②装置气密性要良好；
③在酒精灯上点燃红磷后要迅速插入集气瓶内，并塞紧橡皮塞；
④等装置冷却到室温后再打开止水夹。
4．教材图1－21　加热葡萄糖、砂糖、面粉(P15)
现象：它们都变成黑色。
结论：它们中都含有碳元素。
第2章　
身边的化学物质
5．教材图2－4　木炭在氧气中燃烧(P31)
现象：木炭在空气中燃烧持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧发出白光，放出热量。
化学方程式：C＋O2CO2。
注意：燃烧匙插入集气瓶中时，由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以充分利用集气瓶内的氧气。
6．教材图2－5　蜡烛在氧气中燃烧(P31)
现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧剧烈，发出白光，放出大量热，瓶壁上有水珠出现。
文字表达式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水。
7．教材图2－6　铁丝在氧气中燃烧(P31)
现象：铁丝在空气中不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe＋2O2Fe3O4。
注意：①铁丝的底端系一根火柴来引燃铁丝；
②铁丝要绕成螺旋状，以增大铁丝的受热面积；
③集气瓶底加少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；
④待火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中，防止火柴燃烧消耗集气瓶内的氧气。
8．教材图2－8　加热高锰酸钾制氧气(P35)
原理：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
注意：①药品平铺在试管底部使其均匀受热；
②试管口塞一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
③导管不宜伸入试管过长，否则不利于气体导出；
④试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
⑤铁夹要在距离试管口处；
⑥用酒精灯外焰加热，先使试管均匀受热，再集中到药品部位加热；
⑦导管口有连续均匀的气泡产生时再收集，否则收集的气体中混有空气；
⑧当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明集气瓶中已收集满氧气；
⑨实验结束后，应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管。
9．教材图2－9　双氧水分解制氧气(P36)
原理：2H2O22H2O＋O2↑。
注意：①导管稍露出橡皮塞即可，这样有利于氧气排出；
②双氧水滴加完毕，立即关闭分液漏斗活塞，防止生成的气体从分液漏斗中逸出。
优点：①不需要加热，节约能源；
②操作简单；
③无污染；
④可控制反应速率；
⑤可随时添加液体。
10．教材图2－10　检验装置的气密性(P37)
注意：若导管口有气泡产生，则说明装置气密性良好。
11．教材图2－13　将汽水中的二氧化碳通入含石蕊试液的水中(P42)
现象：石蕊试液变红。
结论：二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
化学方程式：CO2＋H2O===H2CO3。
12．教材图2－14　加热含石蕊的碳酸溶液(P42)
现象：溶液由红色逐渐变为紫色。
结论：碳酸不稳定，受热易分解。
化学方程式：H2CO3H2O＋CO2↑。
13．教材图2－16　气体的收集方法(P44)
提示：密度比空气大且不与空气反应的气体可用向上排空气法收集(即图a)；密度比空气小且不与空气反应的气体可用向下排空气法收集(即图b)；不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集(即图c)。
注意：用排空气法收集气体时，导气管要伸入至接近集气瓶底部，这样有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
14．教材图2－17①　制取一瓶二氧化碳，用燃着的火柴伸到瓶口处，观察现象(P44)
提示：验满二氧化碳的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳
已满。
注意：长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗处逸出。
化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
15．教材图2－17②　把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察现象(P44)
现象：下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。
结论：①二氧化碳密度比空气大；
②一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
注意：玻璃片的作用是控制二氧化碳的流向。
16．教材图2－18　电解水实验(P48)
现象：①两电极上均有气泡产生；
②负极与正极产生气体的体积比约为21。
检验：正极气体用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气；负极气体用燃着的木条检验，气体燃烧，证明是氢气。
化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。
注意：①通直流电；
②实验过程中常加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，增强水的导电性；
③负极与正极气体体积比大于21的原因有：氧气的溶解性大于氢气；氧气与电极反应而被消耗。
17．教材图2－22　过滤装置(P50)
提示：过滤操作要点为“一贴”“二低”“三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”：滤纸低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘。“三靠”：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒的下端轻靠三层滤纸处、漏斗的下端紧靠烧杯内壁。
注意：滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度。
第3章　
物质构成的奥秘
18．教材图3－2实验2　探究微粒运动的实验(P63)
现象：烧杯C中液体由无色变为红色。
解释：烧杯B中挥发出来的氨气微粒不断运动，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中使酚酞
变红。
结论：微粒是不断运动的。
19．教材图3－3　水与酒精混合实验(P63)
现象：酒精与水的混合液并不能充满整个玻璃管。
结论：微粒间有空隙。
20．教材图3－4　水和空气的压缩实验(P64)
现象：装有空气的注射器比装水的注射器更容易压缩。
结论：在固体、液体中微粒之间的空隙比较小，在气体物质中微粒之间的空隙比较大。
21．教材图(P66)
提示：水电解的反应中，发生改变的微粒是水分子，不发生改变的微粒是氢原子和氧
原子。
结论：①化学变化的实质是分子分成原子，原子重新结合成新分子；
②在化学变化中分子可分，原子不可分；
③化学变化前后分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变；
④原子是化学变化中的最小微粒。
第4章　
认识化学变化
22．教材图4－2　烧不坏的手绢(P93)
现象：手绢完好无损。
解释：酒精燃烧放热，使水分蒸发，水分蒸发时吸热，使温度达不到手绢的着火点，故手绢无法燃烧。
23．教材图4－3　蜡烛不完全燃烧(P94)
现象：玻璃片上有黑色物质生成。
解释：蜡烛不完全燃烧有炭黑生成。
24．教材图4－5　粉尘爆炸实验(P95)
现象：硬纸板被高高掀起。
解释：面粉颗粒很小，与氧气充分接触，在有限的空间内剧烈燃烧，放出大量的热，使气体体积膨胀，引起爆炸。
25．教材图4－9　几种消防安全标志(P98)
提示：注意这些图标的含义和使用场所。
26．教材图(P99)
提示：①②对比说明燃烧需要可燃物与氧气(或空气)接触；①③对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
注意：①本实验利用了铜的导热性；
②热水的作用一是提高可燃物的温度，二是隔绝氧气(或空气)。
27．教材图　“煤球”与“蜂窝煤”(P99)
提示：“煤球”变成“蜂窝煤”的目的是增大煤与氧气(或空气)的接触面积，使煤完全燃烧。
28．教材图4－11　氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应(P102)
现象：锥形瓶中产生蓝色沉淀；天平保持平衡。
结论：化学反应前后物质的质量总和没有发生改变。
化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
29．教材图4－12　碳酸钙与盐酸反应(P102)
现象：产生大量气泡；天平保持平衡。
结论：化学反应前后物质的质量总和没有发生改变。
注意：验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行。
化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
第5章　
金属的冶炼与利用
30．教材图5－9　一氧化碳与氧化铁的反应(P124)
原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
注意：①先通CO再加热，以排尽空气防爆炸；②熄灭酒精喷灯，继续通CO至冷却至室温，防止生成的铁被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管；
③尾气处理：用气球收集、用酒精灯点燃(CO有毒，污染空气)。
31．教材图5－11　炼铁高炉的结构(P125)
提示：①由下而上依次发生的反应为：
C＋O2CO2、CO2＋C2CO、
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；
②生铁出口低于炉渣出口，说明生铁的密度大于炉渣的密度。
32．教材图5－12　铁钉锈蚀实验(P127)
提示：③①对比说明铁生锈需要水；③②对比说明铁生锈需要氧气；③④对比说明酸可加快铁的生锈速率；③⑤对比说明盐可加快铁的生锈速率。
结论：铁生锈是铁与空气中的氧气、水(或水蒸气)等发生化学反应的过程。酸或盐溶液会加快铁的生锈速率。
注意：实验中的蒸馏水必须要煮沸，其目的是赶出溶解在水中的氧气，保证实验②中铁钉只与水接触。
33．教材图(P136)
提示：该装置可用于实验室制取氢气或二氧化碳。
注意：该装置的优点是可控制反应的发生与停止。

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