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第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的简单计算
一、学习目标
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。（重点：计算的依据和步骤）
2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、知识梳理
1.计算的依据是
。
2.计算的方法和步骤：
解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤（1）设：
；（未知量带单位吗？）
（2）写：
；（要注意什么？）
（3）标：
；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
（4）列：
；（怎么比呢？）
（5）答：
。
3.计算类型：
①已知
的质量计算
的质量。②已知
的质量计算
的质量。
③已知
的质量计算
的质量。④已知
的质量计算
的质量。
4.注意事项：
（1）解题格式要规范，步骤要齐全。
（2）以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位，单位要统一。
■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
■常用的几个关系式：
①某物质的纯度
=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%
②混合物的质量
=
纯净物的质量+杂质的质量
③质量
=
体积×密度，即m=ρv
④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。
【火眼金睛】
电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？
甲同学
解：设可得Xg氢气。
HO2通电H↑+
O2↑
33??1
36g?x
33/1=
36g/x?
x
=
1.1g
答：可得到1.1g氢气。
乙同学
解：设可得X氢气。
H2O通电H2↑+
O2↑
18
?2
36?
x
18/2
=?36/x?
x
=
4g
答：可得到4g氢气。
丙同学
解：设可得Xg氢气。
2H2O通电2H2↑+
O2↑
36???
32
36g?????x
36/32
=36g/x?
x
=
32
答：可得到32g氢气。
丁同学
解：设可得氢气质量为X。
2H2O
通电2H2↑+O2↑
36??
4
36g??x
36/4
=36g/x
x
=
4g
答：可得到4g氢气。
三、例题精讲
1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（
）
A.2g
B.1g
C.1.5g
D.无法计算
2.在化学反应3X+4Y
=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
3.加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)
4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80g氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
5.某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量变化如图所示。请计算:
（1）制取氧气的质量是________g
（2）原混合物中氯酸钾的质量为________g
四、牛刀小试
1.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8
gD。则在此反应中，B与D的质量比为(
)
A.4：9
B.8：11
C.10：11
D.31：44
2.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是(?
)
A.3
gC和8
gO2生成11
gCO2????
B.2
gC和4
gO2生成6
gCO2
C.4
gC和5
gO2生成9
gCO2?????
D.5
gC和9
gO2生成14
gCO2
3.根据化学方程式进行计算的依据是(
)
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C.化学方程式反映了质量守恒定律
D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
4.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
5.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3
＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
五、当堂达标
1.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（
）
A．H2
B．C
C．S
D．Mg
2.用2g
氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为(
)
A.20g
B.18g
C.16g
D.9g
3.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。则产生氧气的质量为_______g，参加反应的氯酸钾的质量为_______g。
4.15.5g
红磷在氧气中充分燃烧可生成五氧化二磷多少克？
5.用电解水的方法制取2g氢气，同时可得到氧气的质量是多少？
六、拓展延伸
1.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体的质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
；
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
2.把干燥纯净的KCIO3和MnO2的混合物13.32g，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48g，
求：（1）生成氧气的质量是多少？（2）
剩余固体物质各是什么？质量分别是多少克？
1

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