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123952001033780000第3节 几种重要的盐
第一课时
教学目标
【知识与能力】
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
【过程与方法】
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
【情感态度价值观】
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
教学重难点
【教学重点】
粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
【教学难点】
复分解反应发生条件的判断。
教学过程
【引入新课】
生活中的盐指的是那种物质？（食盐的主要成分是NaCl ）
化学中的盐：指由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。
关系：食盐属于盐。
【新授课】
一、氯化钠
1.化学式：NaCl 俗名：食盐
2.物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
3.用途：
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进
食欲。
4.分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。
二、粗盐提纯
去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率
2.实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
补充：氯化镁、氯化钙的除去，溶解后加入过量的Na2CO3 溶液，过滤，在滤液中加入过量的稀盐酸。
板书设计
第3节 几种重要的盐
一、氯化钠
1.化学式
2.物理性质
3.用途
4.分布
二、粗盐提纯
1.实验步骤
2.实验仪器

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