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123952001033780000第2节 常见的酸和碱
第一课时
教学目标
【知识与能力】
1.了解酸碱指示剂及其变色情况。
2.了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
3.了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
【过程与方法】
1.进一步认识和体验科学探究的过程。
2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。
【情感态度价值观】
1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
2.体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
教学重难点
【教学重点】
1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。
【教学难点】
1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
教学过程
[复习引入]
复习酸碱的定义；
我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？
一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）
[演示实验1]
变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝
无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红
二、常见的酸
[演示实验2]
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
打开瓶盖后的现象
瓶口有白雾（稀HCl无）
无明显现象
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2.其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等。
3.浓硫酸的特性
吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）
[演示实验3]
脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。
[演示实验4]
浓硫酸溶于水会放出大量的热。
故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。
[演示实验5]
浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？
三、酸的分类
1.按酸分子中有无氧原子
含氧酸：H2SO4 、HNO3
无氧酸：HCl 、H2S
2.按酸分子电离时生成的H+个数
一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4 、H2S
三元酸：H3PO4
四、酸的命名
含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸
无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸
五、酸的化学性质
【实验】
1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
【实验 与活泼金属的反应】
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】
3.碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+
【实验 盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】
4.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
板书设计
第2节 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1.常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液
2.变色规律：
常见的酸
1.盐酸，硫酸
2.浓硫酸的特性
三、酸的化学性质
1.与酸碱指示剂的反应：
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
3.碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
4.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

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