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2012年中考一轮化学复习学案：氧气的性质及其制取复习学案
【学习目标】
知道氧气的性质与用途
2．掌握实验室制取氧气的原理、装置、实验操作及注意事项。
3．理解化合反应、分解反应、氧化反应的概念，并会判断。
4．理解催化剂的概念。
【课型】复习课
【考点扫描】
1.认识氧气的性质
(1)氧气的物理性质
通常状况下，氧气是一种__________、__________的气体，密度稍__________空气，氧气__________溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。
氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成__________色的液体，甚至可变成雪花状__________色的固体。
(2)氧气的化学性质
反应物 在氧气中的燃烧现象 化学方程式
木炭(灰黑色固体) ①在空气中燃烧发出红光。②在氧气中燃烧发出________。③放出________。④生成的气体能使________ C+O2 CO2
硫（淡黄色固体） ①在空气中燃烧发出________。②在氧气中燃烧发出明亮的________。③放出________。④生成有________气味的气体 S+O2SO2
磷（暗红色） ①红磷燃烧产生浓厚________。②在空气中燃烧产生黄色光。③在氧气中燃烧发出耀眼的________。④放出________ 4P+5O2 2P2O5
铁（银白色） ①剧烈燃烧。②________。③放出________。④生成________ 3Fe+2O2 Fe3O4
蜡烛（白色固体） ①火焰明亮,发出________。②放出________。③瓶壁上有________出现。④生成能使________的气体 石蜡+氧气________+________
小结：氧气是一种化学性质比较__________的气体，许多物质可与氧气发生反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有__________作用。
2.氧气的用途
(1)供给__________。
(2)支持__________。
3.化合反应与氧化反应
由两种或两种以上的物质生成__________的化学反应，叫做化合反应。如硫、铝在氧气中燃烧就属于化合反应。
物质跟__________发生的反应叫氧化反应。氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。
4．实验室制氧气
（1）在实验室里可用________溶液来制取氧气
①原理：（用化学方程式来表示）
实验探究二氧化锰的作用：
实验编号 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ 在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管中 不复燃 在常温下过氧化氢溶液分解很慢
Ⅱ 加热上述试管，用带火星的木条伸入试管中 有气泡冒出，木条复燃 温度升高，过氧化氢分解速率加快
Ⅲ 在另一支试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管中 木条复燃 二氧化锰使过氧化氢分解速率加快
若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量__________改变。
结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的________和________在反应前后都没有发生变化的物质。
②实验装置（发生装置、收集装置）：
Ⅰ.发生装置的选择：由于过氧化氢是________，二氧化锰是________，且反应不需要________，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
Ⅱ.收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法。又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用排________空气法。
图2-8
③检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果，说明该瓶内的气体是氧气。
④验满方法：
Ⅰ.用排水法收集时，当气泡从_______冒出时，说明该瓶内的气体已满。
Ⅱ.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在_______处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
⑤实验步骤：
Ⅰ.检查装置的_______；
Ⅱ.加药品（先加固体，后加液体）；
Ⅲ.组装装置；
Ⅳ.收集氧气。
(2)在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气
①原理：
②实验装置（发生装置、收集装置）：
图2-9
③实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤。
实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________，后装入_________，先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从_______，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”再利用谐音来理解记忆为：茶荘定点收利息。
5.氧气的工业制法
工业上采用_____________的方法获得。
6.分解反应
由________生成________________________________的化学反应，叫做分解反应。
【要点精讲】
考点1：氧气的性质与用途
对于氧气的性质主要考查物质在氧气中的燃烧现象和在空气中的燃烧现象的描述及反应装置的正误判断以及操作中注意的问题等，主要以选择题和填空题的形式出现。
例1．（2011·江苏苏州）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量．生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
【解题思路】镁条在空气中燃烧冒白烟，生成白色粉末，所以A错；铁丝在氧气中
剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D错；只有C描述合乎实验事实，且很规范，所以C正确。
【答案】C
【点评】该实验考查有关氧气的性质实验的知识。要求考生必须熟悉这些基本实验，并能规范描述实验现象。
触类旁通1：（2011昆明）某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是（ ）
A. 硫在氧气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B.木炭在氧气里燃烧，发出白光
C.铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.红磷在空气里燃烧，产生大量白烟
考点2：氧气制取的探究
氧气的制取不但是学习的重点，而且是考试的热点，考查的角度主要有实验原理和实验仪器的选择、实验装置的确定、实验步骤的设计、错误操作对实验结果的影响以及对实验方案的分析和评价等。
1.实验室制氧气原理
2KMnO4 HYPERLINK "http://img.blog./photo/b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg==/325385073078192246.jpg" \t "_blank" K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 HYPERLINK "http://img.blog./photo/YFSCtT4lRkgjdZosesv2Tg==/3386706919783294979.jpg" \t "_blank" 2H2O+O2↑
2.气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
3.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a.步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b.注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
4.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
【例2】（2011·河南）右图是实验宣制取气体的常用装置。
(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜
(2)写出选用B制取氧气的化学方程式。
(3)若采用C (气体由a口进入)收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。
【思路解析】该题属于实验题。（1）试管口略向下倾斜是为了防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。(2) B装置适用于固体和液体反应反应条件是不加热，所以
应该是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气（3）气体由a口进入，说明该气体密度比空气大，所以可能是氧气或二氧化碳，验证方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是
二氧化碳。
【答案】(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
MnO2
(1)2H2O2=====2H2O+O2↑
(3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。
(或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。)
【点评】该题考察了氧气的制取，涉及到实验操作，反应原理，检验方法。试题难度较小。
触类旁通2：（2011.南京市）请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式：
。
（2）实验室收集氧气可用 （填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开， 在桌上。
（3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 。
考点3：正确理解应用催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂的概念可简记为“一变二不变”。
（1）“一变”是指催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，不能片面地把改变理解为加快。
（2）“二不变”是指催化剂在化学反应前后本身的质量在不变，化学性质不变。
（3）催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加或减少生成物的质量。
（4）催化剂是有选择性的，在双氧水制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，但并不是所有的反应都可以把二氧化锰作为催化剂。
例3．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论或总结
结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 。反应的文字表达式为： 。 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象
实验三 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是　　　　　　 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：　　　　　　　　　　　　 ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：　　
【分析】本题以实验探究题 的形式考查了二氧化锰在过氧化氢分解产生氧气中的作用。实验一中木条不复燃，说明产生的氧气少，即说明产生的氧气的速率太慢；二氧化锰加入水中，没产生气体，说明二氧化锰加入水中不产生氧气；实验三中既然能证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，说明实验三中的实验是在过氧化氢溶液中加入了二氧化锰。实验一和实验二肯定是对照作用，要想证明二氧化锰是催化剂，必须证明二氧化锰反应前后的质量不变，且化学性质也不变。
【答案】
实验一 反应慢
实验二 二氧化锰加入水中不产生氧气。
实验三 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
(2)对比(或对照等) (3)第一方面：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量。 第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)
触类旁通3：科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
(1)[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
(2)[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
(4)[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究___________________。
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥、称量；④对比反应前后水泥块质量。
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究__________________________。
当堂检测：
1．（2011长春）下列有关氧气的认识中，正确的是（ ）
A.氧气变成液氧发生化学变化 B.可用带火星的木条检验氧气
C.可燃物接触氧气就能燃烧 D.铁制品生锈只与氧气有关
2．（2011重庆）下列关于O2的说法不科学的是
A.常用带火星的木条来检验空气中的O2 B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2 D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂
3．(2011南宁）10.实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。如右图所示的四种制取氧气的方法中最节能的是
A．① B．② C．③ D．④
4．（2011桂林）下图是实验室制取干燥氧气的装置：
（提示：分液漏斗可以防止气体外逸）
（1）写出图中标号d的仪器名称 。
（2）a中的药品是 ；c中试剂的作用是 。
（3）请说明如何改正装置中的两处错误 、 。
5．（2011．巢湖市）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。（2分）
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。
参考答案：
考点扫描：
1．(1)无色 无味 大于 不易 淡蓝 淡蓝
(2)白光 热量 澄清石灰水变浑浊
微弱的淡蓝色火焰 蓝色火焰 热量 刺激性
白烟 白光 热量
白光 热量 白色固体
火星四射 热量 黑色固体
明亮白光 热量 水珠 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 水
活泼 缓慢氧化
2．呼吸 燃烧
3．另一种物质 氧
4．（1）①2H2O2 HYPERLINK "http://img.blog./photo/YFSCtT4lRkgjdZosesv2Tg==/3386706919783294979.jpg" \t "_blank" 2H2O+O2↑ 没有 质量 化学性质
②液体 固体 加热 排水 向上
③木条复燃
④集气瓶外 集气瓶口
⑤气密性
(2)①2KMnO4 HYPERLINK "http://img.blog./photo/b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg==/325385073078192246.jpg" \t "_blank" K2MnO4+MnO2+O2↑
③气密性 药品 水槽中取出
5．分离液态空气
6．一种反应物 两种或两种以上其他物质
触类旁通：
1．A
2.（1）
（2）D 在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放
（3）温度未达到棉花的着火点（合理答案均可给分）
3．(3)实验一：向盛有一定体积双氧水的试管内伸入带火星的小木条；实验二：加入水泥块能加快过氧化氢溶液分解速率。
(5)水泥块的质量在反应前后是否改变　干燥　称量
(6)水泥块的化学性质在反应前后是否改变。
当堂检测：
1．B 2．A 3．C
4．（1）集气瓶（错别字不给分）
（2）过氧化氢溶液（“双氧水”、“过氧化氢”、“H2O2”均给分）
干燥氧气（“吸收氧气中的水蒸气”、“干燥”、“吸水”等合理答案均给分）
（3）装置c中的左边导管插入液面下（或“装置c中的进气导管插到液面下”）
用向上排空气法收集（或“用瓶口向上排空气法收集”）
(不分顺序，合理答案均给分)
5．（1） 反应物浓度（或浓度） ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快
（2） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （3）不变《氧气的制取与性质》问题导读—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
【学习目标】
1.知道氧气的性质与用途
2．掌握实验室制取氧气的原理、装置、实验操作及注意事项。
3．理解化合反应、分解反应、氧化反应的概念，并会判断。
4．理解催化剂的概念。
【学习重点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【学习难点】气体制取的探究
【课型】复习课
【本课关键词】氧气的性质 氧气制法
【导读过程】
一、氧气的性质
1．氧气的物理性质。
通常是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 ，液、固态时均为 色。
2．氧气的化学性质。
各种物质在空气和氧气中燃烧现象
氧气是一种化学性质 的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有 性，是一种常见的 剂。
二、氧气的制法
3．实验室制氧气原理
2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
4．氧气的收集方法
(1)因氧气不易溶于水，可用 法收集。收集完毕，应将 移出水面，再 。 (2)因氧气的密度比空气大，可用 法收集。
5．氧气的检验和验满方法。
检验：将带火星的木条 ，如果木条复燃，说明是氧气。
验满：将带火星的木条 ，如果木条复燃，说明氧气已满
6．工业制取氧气—物理变化
利用液态空气中液氮、液氧的 不同，液氮的沸点低，氮气先气化分离出来，剩余的主要是液态氧。工业制氧是一个 变化。
7．催化剂：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
答案:
1．不易 大 淡蓝
2．白 澄清石灰水 C + O2 点燃 CO2
淡蓝色 蓝紫色 刺激性 S + O2 点燃 SO2
白烟 4P + 5O2 点燃 2P2O5
火星四射 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
4．(1)排水 酒精灯 撤导气管 (2)瓶口向上排空气法
5．插入集气瓶中 放在集气瓶口
6．沸点 物理
7． 改变 质量 化学性质《氧气的性质与制取》问题训练—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
1.氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
2.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 ．
A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解
C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂
3.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．具有可燃性
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体
4. ．如图所示，将红磷和硫分别在氧气中燃烧，待燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，这时可观察的现象是（ ）
A．水迅速进入两个集气瓶
B．水只进入到A瓶中
C．水只进入到B瓶中
D．两个瓶中都不能进水
5．下列关于氧气的说法中，错误的是（ ）
A.氧气是空气的主要成分之一
B.氧气可用于医疗急救
C.燃料燃烧一般离不开氧
D.氧气可用于食品保鲜
6.如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图。这两个反应（ ）
A．都放出热量 B．都生成气体
C．都能在常温下反应 D．都产生蓝紫色火焰
7.下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（ ）
A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B.反应不需要加热
C.实验时先检查装置的气密性
D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
8.下列反应属于分解反应的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧
B. 高锰酸钾受热分解
C. 铁在氧气中燃烧
D. 蜡烛燃烧
9. “神舟8号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是（ ）
A．反应物 B．生成物
C．催化剂 D．消毒剂
10． 某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．蜡烛在氧气中燃烧
11．下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是
12. 如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，请你根据两圆关系来回答下列问题：
（1）C表示_________反应的集合；
（2）你能举出C反应的例子吗？写出反应的化学方程式___________；
（3）你认为“石蜡+氧气二氧化碳+水”属于；“S+O2SO2”属于 （填“A”、“B”或“C”）反应。
13.如下图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状，
铁丝的一端系一根火柴的作用是 ；集气瓶里放入少量水的作用 ；可以观察到的现象是：铁丝 ，生成了一种 色的固体。反应的化学方程式是 。
14. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。下面四种途径都可以得到氧气：
写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：
甲__________；乙___________。
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，______(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。
15．通过初三一年的学习，我们掌握了一些气体的制备方法，例如制取氧气有：A．分离空气 B．加热分解高锰酸钾 C．分解过氧化氢 D．加热分解氯酸钾 E．电解水等等；也熟悉一些气体的制取和收集装置，例如：
(1)请写出上图所示实验装置中标有序号的仪器名称：① ②
(2)以上制取氧气的方法中，属于物理方法制氧气的有 (填字母，下同)。要用到催化剂的反应有 。
(3)若以分解过氧化氢制取氧气为例，应选用的发生装置是 ；并写出反应的化学方程式
自我评价： 同伴评价： 学科长评价：
参考答案：
1． B
2．B
3．C
4．B
5．D
6．A
7． C
8．B
9． C
10．B
11．D
12．（1）既是化合反应又是氧化反应；
（2）C+O2 CO2
（3）B A或C
13．引燃铁丝 防止生成物溅落炸裂瓶底 剧烈燃烧，火星四射 黑 3Fe+2O2 Fe3O4
14．2H2O2 2H2O + O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑　甲
15．（1）①试管，②集气瓶；（2）A，C和D； （3）B，2H2O2 2H2O + O2↑《氧气的制取与性质》问题生成—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
【教师生成的问题】
1．把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么应该是由上而下，缓慢插入？
2．有四个集气瓶，分别充满了空气、氮气、二氧化碳和氧气，试用简单的方法加以鉴别。
3．木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发白光，放热生成无色无味气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊。木炭燃烧时的现象中怎么没有提到“火焰”呢？
4．能与氧气发生反应的很多物质（如H2、C），为什么在通常情况下都能与氧气“和平共处”而不发生反应
【学生生成的问题】
参考答案：
1．如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶的中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，造成木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快就熄灭了，现象不明显或持续时间不长，不便于观察。
2．把燃着的木条分别伸人四个集气瓶中，木条正常燃烧的原气体是空气；木条燃烧更旺的原气体是氧气；木条火焰熄灭的原气体是氮气和二氧化碳。再向使火焰熄灭的两个集气瓶中加入适量的澄清石灰水并振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是二氧化碳，没有变化的原气体是氮气。
3．木炭的主要成分是碳。碳和氧气反应时的温度，还不能使固体碳达到气化的状态，也就是说是碳在固体状态下和氧气发生的反应，故而没有“火焰”产生。当然木炭燃烧时也会伴随一些其他的副反应，这些反应会产生实验时看到的“火焰”。
4．能与氧气反应的物质之所以在通常情况下都能与氧气“和平共处”，只是因为缺乏发生反应所必须的条件，如“点燃”“加热”等。物质发生的化学变化受到内因和外因两方面因素的影响，内因(能与氧气发生反应)是变化的根本，外因(点燃或加热)是变化的条件，外因通过内因而起作用，二者缺一不可。人们控制化学反应进行的途径之一就是控制反应条件。

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