中考化学专题复习—物质的检验和推断

资源下载
  1. 二一教育资源

中考化学专题复习—物质的检验和推断

资源简介

本资料来自于资源21世纪教育网www.21cnjy.com
中考化学专题复习—物质的检验和推断
一、物质的检验
1、常见气体的检验:
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入到集气瓶内 木条复燃。
H2 点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 火焰呈淡蓝色色,烧杯内壁有水生成。
CO2 将气体通入到澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊。
CO (1)点燃,将产生的气体通入澄清石灰水中。(2)将该气体通入灼热的氧化铜,再将产生的气体通入澄清石灰水中。 (1)火焰呈淡蓝色色,澄清石灰水变浑浊。(2)灼热的氧化铜变红色,石灰水变浑浊。
CH4 点燃,先在其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩上。 火焰呈蓝色,干燥的烧杯内壁有 水生成,另一烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。
空气 将燃着木条伸入集气瓶内。 木条逐渐熄灭。
氮气 将燃着木条伸入瓶内,再倒入少量澄清石灰水。 燃着木条立刻熄灭,澄清石灰水无明显变化。
水蒸气 将气体通入无水硫酸铜。 白色变成蓝色
氨气 用湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝
HCl 湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红
通入AgNO3溶液中,然后滴加稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2、常见离子的检验方法及现象
离子 加入的试剂 现象
H+(酸) 紫色石蕊溶液 溶液变红
Zn 冒气泡,产生的气体能燃烧
Na2CO3 冒气泡,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀
Cu2+ NaOH溶液 生成蓝色沉淀
OH-(碱) 无色酚酞溶液 溶液变红
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液 生成蓝色沉淀
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液 红褐色↓
Cl- AgNO3溶液+稀硝酸 生成白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
SO42- BaCl2或Ba(NO3)2溶液+稀硝酸 生成白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
CO32- 盐酸+澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4+ 取样品与Ca(OH)2混在一起研磨,闻味。 有刺激性气味气体生成
3、日常生活中物质的检验
(1)热塑性塑料与热固性塑料的鉴别
取样加热,能熔化,冷却后凝固再加热又熔化的是热塑性塑料;不能熔化的是热固性塑料。
(2)鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
(3)淀粉的检验:
加入碘水,能使碘水变蓝的是淀粉
4、鉴别的依据:
⑴、物理性质:颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点
⑵、化学性质(现象):燃烧、变色、生成沉淀、放出气体
5、方案设计(原则:操作简便、现象明显)
⑴、物理方法:看、闻、测、加水
⑵、化学方法:取样—加试剂—观察现象—得出结论
二、物质的推断
1、推断题的解题策略
巩固平时所学的物质知识和实验知识,抓住物质本身的物理特性、化学特性及反应的现象特性。关键是要抓住“题眼”,即找到突破口,然后就可以“顺藤摸瓜”,或顺推或逆推或讨论验证,层层剖析,方可得出结论。
2、物质特征颜色
(1)固体颜色:
红色:Cu、红磷(P)、Fe2O3
黑色:Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
暗紫色:KMnO4 蓝色:CuSO4·5H2O
黄色:硫黄(S) 绿色:Cu2(OH)2CO3
(2)溶液颜色:
蓝色:铜盐,如CuSO4溶液、CuCl2溶液
黄色:铁盐,如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液
浅绿色:亚铁盐,如FeSO4溶液、FeCl2溶液
紫红色:KMnO4溶液 紫色:石蕊试液
(3)沉淀颜色:
蓝色:Cu(OH)2 红褐色:Fe(OH)3
白色:不溶于酸的有AgCl、BaSO4
不溶于水但溶于酸的有CaCO3、Mg(OH)2等
(4)火焰颜色:
S在O2里燃烧呈蓝紫色;
S、H2在空气里燃烧呈淡蓝色;
CO、CH4在空气里燃烧呈蓝色。
3、物质特征状态
(1)常见固态单质:Fe、Cu、C、S;
(2)常见气态单质:H2、N2、O2;
(3)无色气体:H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;
(4)常温下呈液态:H2O2、 H2O、Hg。
4、物质特征反应条件
(1)点燃:一般有O2参加的反应;
(2)通电:电解H2O;
(3)催化剂:H2O2、KClO3分解制O2;
(4)高温:CaCO3分解
C、CO还原CuO、Fe2O3;
(5)加热: KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,
H2还原CuO、Fe2O3。
5、物质特征现象
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色气体是CO2;
(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C;
(3)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O(气);
(4)木条正常燃烧是空气,燃烧更旺是O2,熄灭的是CO2与N2。能使带火星的木条复燃的是O2;
(5)能溶于稀HCl或HNO3的白色沉淀是CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等,而不能溶的是AgCl与BaSO4;
(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气。
6、元素或物质之最
(1)空气中含量最多的元素是N;
(2)形成化合物最多的元素是C;
(3)地壳中含量最多的元素是O,金属元素是Al;
(4)人体中含量最多的元素是O,金属元素是Ca;
(5)相对分子质量最小,密度也最小的气体是H2;
(6)相对分子质量最小的氧化物是H2O;
(7)自然界硬度最大的物质是金刚石;
(8)最简单的有机物是CH4。
7、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量:
① 地壳中含量前四位的元素:O Si Al Fe
② 人和其他生物体内含量最多的元素:O
含量最多的金属元素:Ca
③ 空气中含量最多的物质:N2
含量最多的元素:N
④ 海水中含量最多的元素:O
含量最多的金属元素: Na
8、物质用途
(1)熟石灰:改良酸性土壤;
(2)盐酸:人体胃液中用于消化的酸;
(3)干冰:用于人工降雨的物质;
(4)氧化钙、氯化钙:常用作干燥剂的固体物质。
(5)氯化钠:医药上常用来配制生理盐水。
(6)氧气:供给呼吸
(7)最常用的溶剂:水
(8)天然气、瓦斯和沼气的主要成分:甲烷
(9)食品干燥剂:生石灰、铁粉(双吸剂)
9、常见物质的俗称及用途
CO2:灭火;光合作用;人工降雨
CaO:生石灰;食品干燥剂
HCl:胃酸;除铁锈
浓硫酸:干燥剂
NaOH:火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2:熟石灰、消石灰;改良酸性土壤
氨水:治疗蚊虫叮咬
CaCO3:建筑材料;补钙剂
NaCl :调味剂;防腐剂
Na2CO3 :纯碱——候氏制“碱”
NaHCO3 : 小苏打;发酵粉主要成分
CuSO4 :配制农药波尔多液
10、重要的转化关系
1、下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )
A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用酚酞试液区分盐酸和食盐水
C.用肥皂水区分硬水和软水 D.用闻气味的方法区分白醋和白酒
2、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A.加入稀盐酸,有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B.用燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,则该气体一定是二氧化碳
C.经点燃,产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D.尝一下,有成味的白色固体一定是食盐
3、对实验现象的认真分析,有助于我们理解科学本质。下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论,正确的是
A.将某固体溶于水放出热量,说明该固体中含有氢氧化钠
B.将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色,说明空气中含有氧气
C.将氯化钡溶液滴加到某溶液中。出现白色沉淀,说明该溶液中含有硫酸根离子
D.将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方,内壁出现小水珠,说明蜡烛中含有氢元素
4、下列实验方法不可行的是
A.用过滤的方法软化硬水 B.用澄清石灰水区别CO和CO2
C. 用酚酞试液区别食盐水和石灰水 D.用熟石灰区别化肥氯化钾和硝酸铵
5、鉴别下列各组物质,所用试剂不正确的是
待鉴别的物质 鉴别试剂
A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 无色酚酞试液
B 海水和蒸馏水 硝酸银溶液
C 铜和黄金 稀盐酸
D 氧气和二氧化碳 燃着的木条
6、下列物质的鉴别方法错误的是
A.用肥皂水鉴别软水和硬水 B.用带火星的木条鉴别空气和氧气
C.用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维 D.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
7、区分下列各组常见物质所用试剂或方法完全正确的是
选项 需区分的物质 所用试剂或方法
A 一氧化碳和二氧化碳 澄清石灰水 灼热的氧化铜 酚酞溶液
B 水和汽油 闻气味 点燃 高锰酸钾
C 铁粉和木炭粉 磁铁吸引 看颜色 盐酸
D 厨房清洁剂和厕所清洁剂 食盐 铜片 植物油
8、小明同学对下列四个实验都设计了方案,其中方案不合理的是
选项 A B C D
实验要求 区分羊毛线和棉线 区分食盐水和稀盐酸 区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末 区分聚乙烯和聚氯乙烯
方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味
9、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
⑴写出工业制取的两种物质的化学式:B ,G ;
⑵写出反应③的化学方程式:       。
10、一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
(2)取实验(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 。
11、右图中的物质是初中化学所学的,其中A、B为单质,B是供动植物呼吸的气体,甲、乙、丙为化合物,甲与过量的丙,乙与过量的丙两两反应的所有产物相同,图中“-”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物和生成物已经略去。
⑴写出B的化学式 ,写出丙的一个名称 。
⑵ 写出A与甲反应的化学方程式 。
⑶写出乙→甲的化学方程式 。
12、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取四支试管,各取少量的A、B、C、D溶液,分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色,D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 B是 D是
② 另取二支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是
【发现问题】做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时,亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠(Na2SO3 )溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42- )与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3 )是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-能和H+反应相遇时(HNO3 )具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3) 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
③ 取该溶液少量试管E中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立
④ 取该溶液少量试管F中,加入加入稀盐酸,加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立
⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想(3)成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式: 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。
参考答案:
1、B 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D 7、B 8、B
9、(1)B:CaO G:Fe (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
10、 ⑴ CuSO4 ⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH
11、⑴O2 氢氧化钠(或氢氧化钙等)
⑵CO2+C2CO
⑶H2CO3=H2O+CO2↑
12、① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水
② 有白色沉淀
无现象的 C为氯化钠溶液
【猜 想】(3) SO42- 或 SO32-
【实验探究】③ (1)
④ (2)或(3)
⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成
Na2SO3 + Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NaNO3
复习要点
专题演练
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑

资源预览