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中考化学专题复习—物质的检验和推断
一、物质的检验
1、常见气体的检验：
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入到集气瓶内 木条复燃。
H2 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 火焰呈淡蓝色色，烧杯内壁有水生成。
CO2 将气体通入到澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊。
CO (1)点燃，将产生的气体通入澄清石灰水中。(2)将该气体通入灼热的氧化铜，再将产生的气体通入澄清石灰水中。 (1)火焰呈淡蓝色色，澄清石灰水变浑浊。(2)灼热的氧化铜变红色，石灰水变浑浊。
CH4 点燃，先在其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩上。 火焰呈蓝色，干燥的烧杯内壁有 水生成，另一烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。
空气 将燃着木条伸入集气瓶内。 木条逐渐熄灭。
氮气 将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。 燃着木条立刻熄灭，澄清石灰水无明显变化。
水蒸气 将气体通入无水硫酸铜。 白色变成蓝色
氨气 用湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝
HCl 湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红
通入AgNO3溶液中，然后滴加稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2、常见离子的检验方法及现象
离子 加入的试剂 现象
H＋（酸） 紫色石蕊溶液 溶液变红
Zn 冒气泡，产生的气体能燃烧
Na2CO3 冒气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 生成蓝色沉淀
OH－（碱） 无色酚酞溶液 溶液变红
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液 生成蓝色沉淀
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液 红褐色↓
Cl－ AgNO3溶液+稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
SO42－ BaCl2或Ba(NO3)2溶液+稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
CO32－ 盐酸+澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4+ 取样品与Ca(OH)2混在一起研磨，闻味。 有刺激性气味气体生成
3、日常生活中物质的检验
（1）热塑性塑料与热固性塑料的鉴别
取样加热，能熔化，冷却后凝固再加热又熔化的是热塑性塑料；不能熔化的是热固性塑料。
（2）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
（3）淀粉的检验：
加入碘水，能使碘水变蓝的是淀粉
4、鉴别的依据：
⑴、物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点
⑵、化学性质（现象）：燃烧、变色、生成沉淀、放出气体
5、方案设计（原则：操作简便、现象明显）
⑴、物理方法：看、闻、测、加水
⑵、化学方法：取样—加试剂—观察现象—得出结论
二、物质的推断
1、推断题的解题策略
巩固平时所学的物质知识和实验知识，抓住物质本身的物理特性、化学特性及反应的现象特性。关键是要抓住“题眼”，即找到突破口，然后就可以“顺藤摸瓜”，或顺推或逆推或讨论验证，层层剖析，方可得出结论。
2、物质特征颜色
（1）固体颜色：
红色：Cu、红磷(P)、Fe2O3
黑色：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
暗紫色：KMnO4 蓝色：CuSO4·5H2O
黄色：硫黄(S) 绿色：Cu2(OH)2CO3
（2）溶液颜色：
蓝色：铜盐，如CuSO4溶液、CuCl2溶液
黄色：铁盐，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液
浅绿色：亚铁盐，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
紫红色：KMnO4溶液 紫色：石蕊试液
（3）沉淀颜色：
蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3
白色：不溶于酸的有AgCl、BaSO4
不溶于水但溶于酸的有CaCO3、Mg(OH)2等
（4）火焰颜色：
S在O2里燃烧呈蓝紫色；
S、H2在空气里燃烧呈淡蓝色；
CO、CH4在空气里燃烧呈蓝色。
3、物质特征状态
（1）常见固态单质：Fe、Cu、C、S；
（2）常见气态单质：H2、N2、O2；
（3）无色气体：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
（4）常温下呈液态：H2O2、 H2O、Hg。
4、物质特征反应条件
（1）点燃：一般有O2参加的反应；
（2）通电：电解H2O；
（3）催化剂：H2O2、KClO3分解制O2；
（4）高温：CaCO3分解
C、CO还原CuO、Fe2O3；
（5）加热： KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，
H2还原CuO、Fe2O3。
5、物质特征现象
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色气体是CO2；
（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；
（3）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O(气)；
（4）木条正常燃烧是空气，燃烧更旺是O2，熄灭的是CO2与N2。能使带火星的木条复燃的是O2；
（5）能溶于稀HCl或HNO3的白色沉淀是CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等，而不能溶的是AgCl与BaSO4；
（6）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气。
6、元素或物质之最
（1）空气中含量最多的元素是N；
（2）形成化合物最多的元素是C；
（3）地壳中含量最多的元素是O，金属元素是Al；
（4）人体中含量最多的元素是O，金属元素是Ca；
（5）相对分子质量最小，密度也最小的气体是H2；
（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O；
（7）自然界硬度最大的物质是金刚石；
（8）最简单的有机物是CH4。
7、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：
① 地壳中含量前四位的元素：O Si Al Fe
② 人和其他生物体内含量最多的元素：O
含量最多的金属元素：Ca
③ 空气中含量最多的物质：N2
含量最多的元素：N
④ 海水中含量最多的元素：O
含量最多的金属元素： Na
8、物质用途
（1）熟石灰：改良酸性土壤；
（2）盐酸：人体胃液中用于消化的酸；
（3）干冰：用于人工降雨的物质；
（4）氧化钙、氯化钙：常用作干燥剂的固体物质。
（5）氯化钠：医药上常用来配制生理盐水。
（6）氧气：供给呼吸
（7）最常用的溶剂：水
（8）天然气、瓦斯和沼气的主要成分：甲烷
（9）食品干燥剂：生石灰、铁粉（双吸剂）
9、常见物质的俗称及用途
CO2：灭火；光合作用；人工降雨
CaO：生石灰；食品干燥剂
HCl：胃酸；除铁锈
浓硫酸：干燥剂
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰；改良酸性土壤
氨水：治疗蚊虫叮咬
CaCO3：建筑材料；补钙剂
NaCl ：调味剂；防腐剂
Na2CO3 ：纯碱——候氏制“碱”
NaHCO3 ： 小苏打；发酵粉主要成分
CuSO4 ：配制农药波尔多液
10、重要的转化关系
1、下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )
A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用酚酞试液区分盐酸和食盐水
C.用肥皂水区分硬水和软水 D.用闻气味的方法区分白醋和白酒
2、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有成味的白色固体一定是食盐
3、对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是
A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中含有氢氧化钠
B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气
C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中。出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子
D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素
4、下列实验方法不可行的是
A.用过滤的方法软化硬水 B.用澄清石灰水区别CO和CO2
C. 用酚酞试液区别食盐水和石灰水 D.用熟石灰区别化肥氯化钾和硝酸铵
5、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是
待鉴别的物质 鉴别试剂
A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 无色酚酞试液
B 海水和蒸馏水 硝酸银溶液
C 铜和黄金 稀盐酸
D 氧气和二氧化碳 燃着的木条
6、下列物质的鉴别方法错误的是
A．用肥皂水鉴别软水和硬水 B．用带火星的木条鉴别空气和氧气
C．用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维 D．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
7、区分下列各组常见物质所用试剂或方法完全正确的是
选项 需区分的物质 所用试剂或方法
A 一氧化碳和二氧化碳 澄清石灰水 灼热的氧化铜 酚酞溶液
B 水和汽油 闻气味 点燃 高锰酸钾
C 铁粉和木炭粉 磁铁吸引 看颜色 盐酸
D 厨房清洁剂和厕所清洁剂 食盐 铜片 植物油
8、小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是
选项 A B C D
实验要求 区分羊毛线和棉线 区分食盐水和稀盐酸 区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末 区分聚乙烯和聚氯乙烯
方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味
9、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；
⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　 　。
10、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
11、右图中的物质是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是供动植物呼吸的气体，甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙，乙与过量的丙两两反应的所有产物相同，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已经略去。
⑴写出B的化学式 ，写出丙的一个名称 。
⑵ 写出A与甲反应的化学方程式 。
⑶写出乙→甲的化学方程式 。
12、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 B是 D是
② 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
③ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立
④ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立
⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
参考答案：
1、B 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D 7、B 8、B
9、(1)B：CaO G：Fe （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
10、 ⑴ CuSO4 ⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH
11、⑴O2 氢氧化钠(或氢氧化钙等)
⑵CO2+C2CO
⑶H2CO3=H2O+CO2↑
12、① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水
② 有白色沉淀
无现象的 C为氯化钠溶液
【猜 想】（3） SO42- 或 SO32-
【实验探究】③ （1）
④ （2）或（3）
⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成
Na2SO3 + Ba(NO3)2＝BaSO3↓+2NaNO3
复习要点
专题演练
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