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重难点09
溶液
【知识网络】
概
念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶质：被溶解的物质。溶质可以是一种或几种固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质。两种液体混合而成的溶液，没有水时，量多的是溶剂，有水时，水是溶剂，水是最常用的溶剂
均一性：各处的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等)
稳定性：温度、压强不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化
溶解吸热，会造成溶液的温度降低：如NH4NO3溶于水
溶解放热，会造成溶液的温度升高：如NaOH溶于水，浓H2SO4的稀释
溶解没有明显热现象，溶液的温度基本不变：如NaCl溶于水
洗洁精：乳化油污
汽油，酒精：溶解油污
氢氧化钠：与油污反应
概念：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
转化措施：
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
内因：溶质、溶剂的性质
大多数固体物的溶解度随温度升高而增大，如KNO3
外因：温度
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2
点：表示点所对应温度下的该物质的溶解度
交点：所对应的温度下，不同物质的溶解度相同
趋势：曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小
溶解度受温度影响变化较大的物质可用降温结晶法提纯，如：硝酸钾
溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶法提纯，如：氯化钠
概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
影响因素：
①气体的性质；②温度(温度越高，气体溶解度越小)；③压强(压强越大，气体溶解度越大)
溶质质量分数=
×
100%
步骤：计算、称量、量取、溶解
配制一定溶质质量分数的溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
稀释：用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
计算：溶液是混合物，溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【限时检测】(建议用时：30分钟)
1.(2020?长沙市中考)在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是(　　)
A．白砂糖
B．食盐
C．纯碱
D．植物油
2.(2020?邵阳市中考)下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
3.(2020?黄冈市中考)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．甲和丙都属于易溶物质
B．溶解度大小关系：甲＞乙＞丙
C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙
4.(2020?广东省中考)将20g
KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是(　　)
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
5.(2020?青岛市中考)下列有关溶液的说法正确的是(　　)(双选)
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
6.(2020?青岛市中考)下列液体去除油污效果最好的是(
)
A．洗洁精
B．食盐水
C．白醋
D．自来水
7.(2020?苏州市中考)下列关于溶液的说法正确的是(
)
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
8.(2020?抚顺市中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是(
)
A．碘
B．汽油
C．高锰酸钾
D．面粉
9.(2020?河南省中考)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g
甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
10.(2020?福建省中考)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(
)
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
11.(2020?哈尔滨市中考)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(
)
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
12.(2020?铜仁市中考)化学就在我们身边，下列说法正确的是(　　)
A．pH值小于7的降雨称为酸雨
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
13.(2020?安徽省中考)20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(
)
A.
配制该溶液需要5g
NaCl
B.
该溶液为饱和溶液
C.
将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.
配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
14.(2020?北京市中考)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A.
20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.
30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.
30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D.
40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
15.(2020?海南省中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，
下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时
20g
丙加入
50g
水中，充分搅拌得到
70g
溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
16.(2020?海南省中考)向2个盛有100g
60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)
A．①得到的溶液质量为140g
B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C．②得到的溶液为饱和溶液
D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
17.(2020?大庆市中考)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
18.(2020?辽宁省中考)下列说法不正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关
19.(2020?烟台市中考)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
20.(2020?辽宁省中考)溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是(
)
A．碘酒
B．盐酸
C．氯化钠溶液
D．酒精溶液
21.(2020?武汉市中考)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________(填字母编号)。
(2)0℃时，物质X的溶解度是____________。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________(填字母编号)。
(4)下列说法正确的是_____________(填序号)。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
22.(2020?黔西南中考)在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下，实验①所得溶液是__________溶液填“饱和”或“不饱和”。
(2)该温度下，KCl的溶解度为__
____。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。
a．40%
b．37．5%
c．28．6%
23.(2020?天津市中考)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________(填序号)。
A．
硝酸钾
B．
植物油
C．
面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是_________(填序号)。
A．
凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．
溶液是均一、稳定的混合物
C．
溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简比)。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______(填序号)。
A．
甲>乙>丙
B．
甲=乙<丙
C．
甲=乙>丙
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
24.(2020?遵义市中考)水是一种重要的物质。
(1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式____________________________________。
(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据是_____________________________________
__________________________________________________________________________________________
。
(3)水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是__________(填字母序号)；
a.生理盐水
b.碘酒
c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为_________g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___________________。
④20℃时，用精密仪器称量5.85
g
NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____________________________。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
练习题
一、单选题
1.下列图像能正确反映对应变化关系的是（??
）
A.?在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量?????????
B.?用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C.?向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量?????????
D.?加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
2.以下实验操作规范的是(　　)
A.??CO2的验满????????????????B.?收集氢气???
C.?测定溶液pH???????????????????????????????????D.?稀释浓硫酸
3.下列实验操作正确的是（??
）
A.?过滤????????????B.?称取氯化钠???????????C.?稀释浓硫酸????????????D.?测溶液的pH
4.
下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测定溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
A是NaOH，b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
做白磷是否燃烧的对比实验
?
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
Al的活动性低于Cu
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（?
）
A.?化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的一定是化合物
B.?活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡的物质一定是活泼金属
C.?碱的溶液能够使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
D.?含有氢元素的化合物完全燃烧可生成水，所以燃烧生成水的物质中一定有氢元素
6.下列实验操作正确的是（　　）
A.?滴加液体??????????????????B.?测溶液pH??????????????????C.?氧气验满????????????????????D.?蒸发食盐水
7.如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断正确的是（　　）
A.?X一定是酸??????????????B.?Y不一定是水????????????C.?Z可能显碱性????????????D.?W中含有的阴离子全部为OH﹣
8.现有①稀盐酸
②碳酸钠溶液
③食盐水，其pH由小到大的是（　　）
A.?①②③????????????????????????????????B.?③②①????????????????????????????????C.?①③②???????????????????????????????D.?②③①
9.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的是（??
）
A.?滴入适量
FeCl3
溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.?滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.?测得反应后溶液中
Na+与
Cl﹣的个数比为
1：1
D.?滴入适量
AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
大红花
粉红色
橙色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
则下列说法不正确的是（　　）
A.?研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素????????B.?在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
C.?万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂?????????????????????????D.?可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
二、填空题
11.小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐________（填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区的西瓜适宜在pH为6.0～7.0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是________．煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入________作为固硫剂制成型煤．
12.
有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的名称为________?，D元素与图中________?（填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为________?．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH________?7（填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）________?，其中B元素化合价为________?．
13.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________?7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________?．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________?反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________?．
三、解答题
14.请根据题意回答下列问题：
（1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）
四、综合题
15.
溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系．
16.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性．
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有________．
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须________保存．重难点09
溶液
【知识网络】
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶质：被溶解的物质。溶质可以是一种或几种固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质。两种液体混合而成的溶液，没有水时，量多的是溶剂，有水时，水是溶剂，水是最常用的溶剂
均一性：各处的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等)
稳定性：温度、压强不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化
溶解吸热，会造成溶液的温度降低：如NH4NO3溶于水
溶解放热，会造成溶液的温度升高：如NaOH溶于水，浓H2SO4的稀释
溶解没有明显热现象，溶液的温度基本不变：如NaCl溶于水
洗洁精：乳化油污
汽油，酒精：溶解油污
氢氧化钠：与油污反应
概念：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
转化措施：
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
内因：溶质、溶剂的性质
大多数固体物的溶解度随温度升高而增大，如KNO3
外因：温度
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2
点：表示点所对应温度下的该物质的溶解度
交点：所对应的温度下，不同物质的溶解度相同
趋势：曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小
溶解度受温度影响变化较大的物质可用降温结晶法提纯，如：硝酸钾
溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶法提纯，如：氯化钠
概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
影响因素：
①气体的性质；②温度(温度越高，气体溶解度越小)；③压强(压强越大，气体溶解度越大)
溶质质量分数=
×
100%
步骤：计算、称量、量取、溶解
配制一定溶质质量分数的溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
稀释：用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
计算：溶液是混合物，溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【限时检测】(建议用时：30分钟)
1.(2020?长沙市中考)在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是(　　)
A．白砂糖
B．食盐
C．纯碱
D．植物油
【解析】A．白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C．纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D．植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。
【答案】D。
2.(2020?邵阳市中考)下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
【解析】A．均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
B．浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故选项说法正确。
C．降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，因为有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贮存，故选项说法错误。
【答案】B。
3.(2020?黄冈市中考)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．甲和丙都属于易溶物质
B．溶解度大小关系：甲＞乙＞丙
C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙
【解析】A．没有给出具体的温度，因此不能判断是否是易溶物质，该选项说法不正确；
B．不知道温度，不能比较三种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，由于不知道溶液是否饱和，不能比较析出晶体的大小，该选项说法不正确；
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，由于乙溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。
【答案】D。
4.(2020?广东省中考)将20g
KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是(　　)
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【解析】A．氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH﹣，故选项说法正确。
B．由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C．该溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。
D．氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
【答案】C。
5.(2020?青岛市中考)下列有关溶液的说法正确的是(　　)(双选)
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
【解析】A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，选项说法正确；
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，选项说法错误；
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，选项说法正确；
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性都有影响，选项说法错误。
【答案】AC。
6.(2020?青岛市中考)下列液体去除油污效果最好的是(
)
A．洗洁精
B．食盐水
C．白醋
D．自来水
【解析】A．洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；B．食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误；
C．白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；
D．自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。
【答案】A。
7.(2020?苏州市中考)下列关于溶液的说法正确的是(
)
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
【解析】A．溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；
B．若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
D．蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选C。
【答案】C。
8.(2020?抚顺市中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是(
)
A．碘
B．汽油
C．高锰酸钾
D．面粉
【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液。
【答案】C。
9.(2020?河南省中考)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g
甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【解析】A．溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；
B．由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C．由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，60g×=(60g+x)×20%，x=40g，不符合题意；
D．t1℃时，甲、乙的溶解度相等，
甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
【答案】B。
10.(2020?福建省中考)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(
)
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【解析】A．根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；
B．根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；
C．根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法(即海水晒盐)，用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D．从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
【答案】C。
11.(2020?哈尔滨市中考)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(
)
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
【解析】A．由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，故A不正确；
B．由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；
C．t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，故C不正确；
D．t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，故D不正确。
【答案】B。
12.(2020?铜仁市中考)化学就在我们身边，下列说法正确的是(　　)
A．pH值小于7的降雨称为酸雨
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
【解析】
A．正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。
B．一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧中毒，故选项说法错误。
C．空气中含有氮气、氧气等，是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%，故选项说法正确。
D．溶液在生活中应用广泛，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故选项说法错误。
【答案】C。
13.(2020?安徽省中考)20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(
)
A.
配制该溶液需要5g
NaCl
B.
该溶液为饱和溶液
C.
将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.
配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【解析】A．需要氯化钠的质量：，故选项错误；
B．20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；
C．将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。
【答案】C。
14.(2020?北京市中考)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A.
20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.
30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.
30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D.
40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
【解析】A．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g
，故选项A不正确；
B．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；
C．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g
KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D．40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g
KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
【答案】D。
15.(2020?海南省中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，
下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时
20g
丙加入
50g
水中，充分搅拌得到
70g
溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
【解析】A．
由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；
B．
t1℃时，丙的溶解度为20g，
20g
丙加入
50g
水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到
10g+50g=60g
溶液，此选项错误；
C．甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶法获得晶体，故甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲，此选项正确；
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到
t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量分数不变，由于t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，故t2℃时三种物质的饱和溶液降温到
t1℃，所得溶液中甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，此选项错误。
【答案】C。
16.(2020?海南省中考)向2个盛有100g
60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)
A．①得到的溶液质量为140g
B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C．②得到的溶液为饱和溶液
D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
【解析】A．60℃时，氯化钠溶解度小于40g，①得到的溶液质量小于140g，该选项说法不正确；
B．不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，该选项说法不正确；
C．60℃时，氯化钾溶解度大于40g，②得到的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；
D．②中溶液溶质的质量分数约为：×100%≈28.6%，该选项说法正确。
【答案】D。
17.(2020?大庆市中考)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
【解析】A．某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误；
B．通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误；
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；
D．t1℃时，A的溶解度为20g，则说明在t1℃时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：。D正确。
【答案】D。
18.(2020?辽宁省中考)下列说法不正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关
【解析】A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确；
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可能溶解其他物质，说法错误；
C．洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，所以可用洗涤剂清洗餐具上的油污，说法正确；
D．气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，气体溶解度减小，汽水会自动喷出来，说法正确；
【答案】B。
19.(2020?烟台市中考)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【解析】A．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A选项说法错误。
B．a点时的溶液的pH大于7，显碱性，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，故B选项说法错误。
C．c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故C选项说法错误。
D．稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故D选项说法正确。
【答案】D。
20.(2020?辽宁省中考)溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是(
)
A．碘酒
B．盐酸
C．氯化钠溶液
D．酒精溶液
【解析】A．碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；
B．盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；
C．氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；
D．酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。
【答案】A。
21.(2020?武汉市中考)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________(填字母编号)。
(2)0℃时，物质X的溶解度是____________。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________(填字母编号)。
(4)下列说法正确的是_____________(填序号)。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【解析】(1)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是
B；(2)由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；(4)①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
【答案】(1)B；(2)20g；(3)A、B；(4)
③。
22.(2020?黔西南中考)在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下，实验①所得溶液是__________溶液填“饱和”或“不饱和”。
(2)该温度下，KCl的溶解度为__
____。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。
a．40%
b．37．5%
c．28．6%
【解析】(1)饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，故该温度下，实验①所得溶液是不饱和溶液填(“饱和”或“不饱和”)。(2)实验②、③溶液的质量均为140g，100g水中加入了2次氯化钾固体，每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，则该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g。(3)根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；故实验③溶液的质量分数为，故选c。
【答案】(1)不饱和；(2)40g；(3)c
。
23.(2020?天津市中考)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________(填序号)。
A．
硝酸钾
B．
植物油
C．
面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是_________(填序号)。
A．
凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．
溶液是均一、稳定的混合物
C．
溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简比)。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______(填序号)。
A．
甲>乙>丙
B．
甲=乙<丙
C．
甲=乙>丙
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【解析】(1)把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。
(2)A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。
(3)①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50:
100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
【答案】(1)
A；
(2)B；
(3)①相等；
②1:2；
③C；
(4)3；
50。
24.(2020?遵义市中考)水是一种重要的物质。
(1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式____________________________________。
(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据是_____________________________________
__________________________________________________________________________________________
。
(3)水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是__________(填字母序号)；
a.生理盐水
b.碘酒
c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为_________g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___________________。
④20℃时，用精密仪器称量5.85
g
NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____________________________。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
【解析】(1)水通电生成氢气和氧气，化学方程式为。
(2)水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。
(3)①生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选：ac。
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%=(100g+x)×10%，故x=880g。
③a点表示40℃饱和溶液，b点表示60℃饱和溶液，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂。
④20℃时，氯化钠溶解度是36.0g，碳酸氢铵溶解度21.0g，称量5.85
g
NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵，
碳酸氢钠质量8.4g，氯化铵质量5.35g，20℃时，氯化铵溶解度37.2g，碳酸氢钠溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化铵18.6g，碳酸氢钠4.8g，碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g。
【答案】(1)
；
(2)氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可)
；
(3)ac；
(4)880；
(5)升温加溶质(或升温蒸发溶剂)
；(6)NaHCO3、3.
6g。
练习题
一、单选题
1.下列图像能正确反映对应变化关系的是（??
）
A.?在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量?????????
B.?用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C.?向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量?????????
D.?加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
2.以下实验操作规范的是(　　)
A.??CO2的验满????????????????B.?收集氢气???
C.?测定溶液pH???????????????????????????????????D.?稀释浓硫酸
3.下列实验操作正确的是（??
）
A.?过滤????????????B.?称取氯化钠???????????C.?稀释浓硫酸????????????D.?测溶液的pH
4.
下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测定溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
A是NaOH，b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
做白磷是否燃烧的对比实验
?
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
Al的活动性低于Cu
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（?
）
A.?化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的一定是化合物
B.?活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡的物质一定是活泼金属
C.?碱的溶液能够使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
D.?含有氢元素的化合物完全燃烧可生成水，所以燃烧生成水的物质中一定有氢元素
6.下列实验操作正确的是（　　）
A.?滴加液体??????????????????B.?测溶液pH??????????????????C.?氧气验满????????????????????D.?蒸发食盐水
7.如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断正确的是（　　）
A.?X一定是酸??????????????B.?Y不一定是水????????????C.?Z可能显碱性????????????D.?W中含有的阴离子全部为OH﹣
8.现有①稀盐酸
②碳酸钠溶液
③食盐水，其pH由小到大的是（　　）
A.?①②③????????????????????????????????B.?③②①????????????????????????????????C.?①③②???????????????????????????????D.?②③①
9.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的是（??
）
A.?滴入适量
FeCl3
溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.?滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.?测得反应后溶液中
Na+与
Cl﹣的个数比为
1：1
D.?滴入适量
AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
大红花
粉红色
橙色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
则下列说法不正确的是（　　）
A.?研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素????????B.?在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
C.?万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂?????????????????????????D.?可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
二、填空题
11.小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐________（填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区的西瓜适宜在pH为6.0～7.0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是________．煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入________作为固硫剂制成型煤．
12.
有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的名称为________?，D元素与图中________?（填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为________?．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH________?7（填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）________?，其中B元素化合价为________?．
13.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________?7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________?．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________?反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________?．
三、解答题
14.请根据题意回答下列问题：
（1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）
四、综合题
15.
溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系．
16.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性．
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有________．
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须________保存．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，A不符合题意；
B、用胃舒平[主要成分Al?(OH)3?]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，B不符合题意；
C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，C符合题意；
D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、铁粉过量，硝酸铜完全反应，直至为0。
B、胃液主要成分是盐酸，pH不可能大于7。
C、氧化铜是固定质量的，直至完全溶解。
D、二氧化锰是催化剂质量不变。
2.【答案】
C
【解析】【解答】A、检验气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，不符合题意；
B、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据验满气体要在瓶口检验分析；根据用pH试纸测定未知溶液的pH时用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上进行测定分析；根据稀释浓硫酸要酸入水中进行分析。
3.【答案】
C
【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，错误，A不符合题意；
B、用托盘天平称量物质的质量时要“左物右码”，错误，B不符合题意；
C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着容器的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，正确，C符合题意；
D、测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，错误，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作来分析；
B、根据天平的使用来分析；
C、根据浓硫酸的稀释操作来分析；
D、根据溶液pH测定来分析。
4.【答案】
B
【解析】【解答】A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；
B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；
C、研究白磷燃烧是否需要O2
，
变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；
D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；
故选：B．
【分析】A、根据pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确进行分析；
B、根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性及伴随的能量变化分析；
C、根据控制变量法分析对比实验是否合理；
D、根据控制变量法的思想分析实验的合理性．
5.【答案】
D
【解析】【解答】解：A、由不同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以由不同种元素组成的不一定是化合物，故推理不合理；
B、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，故推理不合理；
C、酚酞遇碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，还有盐如碳酸钠溶液，故推理不合理；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含有氢元素的化合物完全燃烧可生成水，所以燃烧生成水的物质中一定有氢元素，故推理合理；
故选：D．
【分析】A、化合物是一种纯净物；
B、举出反例：碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳；
C、酚酞是检验溶液酸碱性的，呈碱性的不一定是碱
D、根据质量守恒定律分析．
6.【答案】
C
【解析】【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故A错误；
B、用pH试纸测量液体的pH值时，先把pH试纸放在点滴板上，再用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸，与标准比色卡对照，读数即可，不能把pH试纸直接放到待测液里，故B错误；
C、检验氧气是否集满的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气，故C正确；
D、蒸发食盐水时，为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌，故D错误．
故答案为：C．
【分析】A、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放去分析解答，故A错误；
B、从用pH试纸测量液体的pH值的方法去分析解答；
C、从检验氧气是否集满的方法去分析解答；
D、从蒸发食盐水时，为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌去分析解答.
7.【答案】
B
【解析】【解答】A、X的pH为2，小于7呈酸性，但是不一定是酸，故错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；
C、Z的pH为10，大于7一定呈碱性，故错误；
D、W的pH为13，pH＞7时呈碱性，但是阴离子不一定全部是氢氧根离子，例如可能含有碳酸根离子，故错误；
故选B．
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时溶液呈中性；pH＜7时溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时溶液呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可．
8.【答案】
C
【解析】【解答】解：①稀盐酸显酸性，pH小于7；②碳酸钠的水溶液，显碱性，pH大于7；③食盐溶液显中性，pH等于7．
则pH值由大到小依次是①③②．
故选C．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．
9.【答案】C
【解析】【解答】解：A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，故C正确；
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl﹣都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误．
故选：C．
【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析；
10.【答案】
B
【解析】【解答】A、色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，故正确；
B、pH=10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色而不是橙色，故错误；
C、万菊花在不同的溶液中颜色相同，不可以作指示剂，故正确；
D、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，故正确；
故选：B．
【分析】A、色素属于有机物，能用酒精溶解；
B、pH=10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色；
C、万菊花在不同的溶液中颜色相同，不可以作指示剂；
D、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们．
二、填空题
11.【答案】增强；造成西瓜减产；石灰石
【解析】【解答】解：PH越小，酸性越强，雨水的pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5，故雨水酸性逐渐
增强，雨水的PH小于西瓜最适宜的生长环境，故西瓜会减产．为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石（熟石灰、生石灰均可）作为固硫剂．
答案：增强、造成西瓜减产、石灰石．
【分析】溶液的PH减小，酸性就增强，农作物一般适于在中性土壤中生长，如果酸性太强和碱性太强，都会造成减产；化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，因此就要让S不转化成二氧化硫排放出去．
12.【答案】硫；B；S2﹣；＞；H2O2；﹣1
【解析】【解答】（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣
．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH＞7．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价．
故答案为：（1）硫；B；S2﹣；（2）＞；（3）H2O2；﹣1．
【分析】（1）D元素的原子核内质子数为16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解答．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
13.【答案】
小于
；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；中和
；浓盐酸
【解析】【解答】（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；
故答案为：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和；（4）浓盐酸．
【分析】酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．
三、解答题
14.【答案】答：⑴
取样，加入稀盐酸产生气泡。（合理即可）?
?????
⑵
SO2和氮的氧化物；腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。（各答一种，合理即可）
【解析】【解答】（1）碳酸钙属于碳酸盐，可以使用稀盐酸来检验。具体做法是：取样，加入稀盐酸产生气泡。
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有SO2和氮的氧化物，酸雨会腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。
【分析】碳酸盐中都有碳酸根存在，加入稀盐酸后，氢离子会和碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体和水，据此检验碳酸盐。
四、综合题
15.【答案】（1）解：当溶液的pH＜7时显酸性；当溶液的pH＞7时显碱性
（2）解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使PH试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）
（3）解：随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，溶液的pH越来越小．
【解析】【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小．
16.【答案】
（1）吸水
（2）H＋
（3）CO2
；密封
【解析】【解答】浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性．稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有氢离子．
氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
故答案为：吸水；H＋；CO2；密封。【分析】本题主要考查酸碱的性质，酸具有很多共性是由于含有氢离子，碱具有共性是由于含有氢氧根离子。

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