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溶解度
1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：
①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）
②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）
③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）
④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）
例题：
1．下列说法正确的是（ D　）
A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克
B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克
2．20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（　B　　）
A、食盐的溶解度是36克
B、20 ℃时食盐的溶解度是36克
C、食盐的溶解度是100克
D、食盐的溶解度是136克
3．60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。下列说法正确的是（ D　　）
A、硝酸钾的溶解度是 55 克
B、硝酸钾的溶解度是 110 克
C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克
D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克
4．把90克 10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在 10 ℃时的溶解度是（　A　　）
A、80 克 　　　B、80 　　　C、44.4 克　　　 D、44.4
5. 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则 20 ℃时该物质的溶解度是（ B　　）
A、20 克 　　　B、40 克　　 　C、20 　　 　D、40
2、影响固体物质溶解度的因素：
①内因：溶质和溶剂本身的性质
②外因：温度（与溶剂量无关）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2
例题：固体溶解度与下列因素无关的是（ D ）
A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、温度高低 D、溶剂的质量
3、溶解性和溶解度是两个不同的概念
溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质）
溶解度：表示物质的溶解性大小
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度（20度） >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
习惯上把难溶称为“不溶”，绝对不溶的物质是不存在的
例题：
1. 已知 20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ 　A　）
A、易溶　　 　B、难溶　　 　C、微溶　　　 D、可溶
2. 已知 20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ C　　）
A、易溶　　 　B、微溶　　　 C、可溶　　　 D、易溶
4、气体的溶解度：①随温度升高而减小
②随压强增大而增大
例题：煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（ A ）
A．温度升高使空气的溶解度变小
B．温度升高使空气的溶解度变大
C．压强增大使空气的溶解度变小
D．压强增大使空气的溶解度变大
5、固体溶解度曲线（中考必考）
（1）t3oC时A的溶解度为_80g
（2）P点的含义在该温度下，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3oC时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（N点也为t3oC时B的饱和溶液）
（4）t1oC时A、B、C溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体
（6）从B溶液中获取晶体，可用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2oC时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1oC会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A（8）除去A中的泥沙用过滤法，分离A和B（B含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法
例题：
1、（2011 株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ A 　）
A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同
C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液
D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质
2、（2011 烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ D　）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
3、（2011 衢州）如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（D ）
A、b的溶解度都随温度的升高而增大
B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度
C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克
D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%
混合物的分离：
过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水
结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
例题：
1、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（　C　）
A、硝酸钠的溶解度
B、溶液中溶质的质量
C、溶液中溶剂的质量
D、溶液中溶质的质量分数
2、下列关于溶液的叙述中正确的是（　C　）
A、饱和溶液降温后一定能析出晶体
B、饱和溶液升温后一定能析出晶体
C、溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体
D、溶液不达到饱和也能析出晶体
中考真题
一、选择题：
1．（烟台市）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
(A)用汽油洗去手上的油污 (B)用洗洁精洗去餐具上的油污
(C)用酒精洗去试管中的碘 (D)用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
2．（烟台市）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是
(A)甲的溶解度大于乙的溶解度
(B)t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
(C)t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
(D)当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
3．（烟台市）下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
(A)海水的凝固点比水低
(B)溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
(C)一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
(D)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
4. （福州市）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是
A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B. 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C.t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D.60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液
5.（雅安市）下列说法正确的是
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
6.（重庆市）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等
C. 30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%
D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
7．（巢湖市）几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是【 】
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
8.（南充市）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是
A.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
9．（南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
10、（无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为AB．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
A
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t1
t2
t3
N
t
S
P
80
B
C

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