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第一单元 走进化学世界
备课人： 审核人 年级： 九 时间
〖学习目标〗
1、知道化学的有关知识
2、能区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等概念
3、学会基本实验操作，养成良好的实验习惯
〖学法指导〗
自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗
流程一 自学构建
〖知识网络〗
1、物质变化时，有新物质生成的变化属于 ，又叫 ；没有生成其他的物质的变化叫 。2、物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做 ，不经过化学变化就能表现出来的性质叫 。3、描述、实验的基本方法：实验操作过程 描述实验现象 实验结论
原则 不能用手接触药品
不能把鼻子凑近容器口闻气味
4、药品的使用 不能尝药品的味道
方法 固体：一横二放三慢竖
液体： 一倒二向三紧靠
一定量药品的取用 固体（托盘天平） ： 一调、二放三回零
液体（量筒） ： 一平、二看、三读数
5、物质的加热 酒精灯 火焰：
使用 一要：要用火柴点燃
二查：查灯芯和酒精量
三禁 ：禁止向燃着的酒精灯添加酒精
禁止酒精灯对点
禁止用嘴吹灭酒精灯三禁
注意 固体：试管口略向下倾斜，对试管均匀加热，加热时火焰集中固定 在有药品的部位
液体：液体量不能超过试管容积的1/3,试管口向上倾斜450，试管 口严禁朝着自己和有人的地方
6、仪器的洗涤 方法：注水一半，振荡，用试管刷刷洗
洗净的标志：
平行训练
一、选择题。
1、根据你对化学的了解，你认为下列我国古代的发明和成就中属于运用化学工艺制造的是 （ ）
①青铜器 ②指南针 ③火药 ④活字印刷 ⑤造纸 ⑥瓷器
A．①②③④　　　　　B．②③④⑤　　　　　C．①③⑤⑥　　　　　　D．③④⑤⑥
2、发现了“元素周期律”和“元素周期表”的科学家是 （ ）
A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫
3、人体吸入的空气和呼出的气体中，以下三种成分的含量有较大差别的是 （ ）
A．氢气、氧气、氮气 B．二氧化碳、水蒸气、氧气
C．氧气、氮气、二氧化碳 D．水蒸气、氧气、氢气
4、下列仪器不宜用来加热的是 （ ）
A．量筒 B．试管 C．烧杯 D．蒸发皿
5、既能用来给固体加热又能用来给液体加热的仪器有 （ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶
6、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是 （ ）
A．电熨斗通电产生的能量 B．电灯通电发出的光
C．水电站利用水力产生的电能 D．液化石油气燃烧放出的能量
7、能使澄清石灰水变浑浊的气体是 （ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
8、能使带火星木条复燃的气体是 （ ）
A．水蒸气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
9、用量筒量取10mL水，采取仰视读数的方法，则实际取水为 （ ）
A．10mL B.小于10mL C、大于10mL D、无法估计
10、下列实验操作中，两者必需接触的是 （ ）
A．向试管中滴加试剂时，滴管与试管
B．向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管口
C．用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯
D．用酒精灯给试管加热时，试管与手
11、厨房中发生的下列现象属于物理变化的是 （ ）
A．食盐结块、发面 B．煤与煤气在燃烧
C． 菜被炒焦发黑 D．瓷碗摔碎、切菜
12、下列实验操作错误的是 （ ）
13、下列图标是化学实验室部分药品标签上的是 （ ）
B． C． D．
14、学习化学知识的途径有 （ ）
①听老师讲解②动手实验③小组讨论④上网在线学习⑤查阅资料
A．① 　B．①②　　　　　　C．①②⑤ D．①②③④⑤
15、实验成功的重要保证是在了解实验目的的基础上,并 （ ）
小组讨论 B．仔细观察 C．掌握最基本的实验操作方法 D．如实记录
二、填空题。
1、通过一段时间的学习，我们知道了化学是一门以 为基础，研究物质的 、 、 以及 规律的科学。
2、古时候，人类为了生存，在与自然界的种种灾难进行抗争中发现和利用了 ，它的发现和利用，改善了人类的 ，并使人类变得聪明而强大。
3、近代， 和 等科学家的研究，得出一个重要结论：物质是由 和 构成的， 的破裂和 的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新的 。
4、物质的燃烧实验都有三个明显的现象：①放出大量的热 ②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；③发出一定颜色和强度的光或火焰。（描述物质燃烧的现象一般是：一光、二热、三生成）。试描述镁带的燃烧（或蜡烛的燃烧）现象：
① ，② ，
③ 。
5、实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时要做到“三不”，不能 ，不要 ，特别注意不得 。
6、实验室要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取最少量，即液体用 mL，固体只要盖满 。
7、实验剩余的药品既不能 ，也不要 ，更不要 ，应该 。
8、从细口瓶里倒取液体药品时，瓶塞要 ，标签须向着手心的原因是
。
9、在酒精灯火焰的三个部分中， 温度最高， 温度较低， 温度最低，所以给仪器加热时应该用酒精灯火焰的 焰。如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前 ，否则加热时会出现 。
10、试管洗干净的标志是 。
11、如下图所示，把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上。
⑴吸取和滴加少量的液体需要用 ；⑵少量溶液相互发生反应时，需要用 ；⑶蒸发溶液时，需要用 ；⑷溶解溶质或是进行较多溶液反应时，需要用 ；⑸量取液体时。需要用 ；⑹用排水法收集气体时，需要用 和 。
12、试设计简单实验证明：
⑴空气中含有水 。
⑵空气中含有二氧化碳 。
⑶酒精燃烧的产物中既含有二氧化碳又含有水
。
直击中考
1．下列过程中发生化学变化的是
A．铁丝弯曲 B．西瓜榨汁 C．食物腐烂 D．灯丝熔断
2．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是
A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．蜡炬成灰 D．木已成舟
3．下列说法能体现物质物理性质的是
A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线 C．氢气用作清洁燃料 D．二氧化碳用作碳酸饮料
4．下列实验操作中存在有不合理操作的是
①倾倒液体 ②给液体加热 ③ 检查装置气密性
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
5．上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是
A．焰火表演 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．气球升空
6．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
A B 　C D　 E 　 F G 　 H I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 　；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是　 　；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是　 　；
7. 酒糟灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。
(I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2 s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。
(1) 由上述现象得出绩论： 温度最高，你认为原因是
火焰层 平均温度/℃
乙 丙
焰心 432 598
内焰 666 783
外焰 520 667
(2) 定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。 (3)由右表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高 。
课题 我们周围的空气 （ 第 1 课时 ）
备课人 审核人 年级 九 时间 2011-12-25 〖学习目标〗
1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2、认识纯净物、混合物的概念。
3、了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境，热爱自然的情感。
4、学习科学实验的方法，学会观察、记录并分析实验现象。
〖学法指导〗
1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗
流程一 自学构建
〖知识网络〗
舍勒和普利斯特里曾先后用不同的方法制得了 气
发现史 拉瓦锡得出了空气由 和 组成的结论
氮气占78% 性质
较固定的成分 氧气占
空气 稀有气体占0.94% 用途
空气的成分 二氧化碳占0.03%
可变成分 其他气体和杂质占0.03%
污染 有害气体：二氧化氮、 、一氧化碳等
污染与防治 烟尘
防治----合理利用现有燃料，开发新能源等
混合物
物质分类
纯净物
流程二 平行训练
一、单项选择题
1．空气是一种十分重要的天然资源。在空气的成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2. 空气的成分中，能导致温室效应的气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3．下列情况可能引起空气污染的是：（ ）
①煤和石油的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放。
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
4．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
5．下列哪组气体都属于空气污染物（ ）
A．CH4、CO2、H2 B．CO2、HCl、N2 C.SO2、CO、NO2 D．HCl、N2、O2
6.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
7. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（ ）
A.用布袋代替一次性塑料袋购物 B.使用节能灯泡，提倡节约用电
C.大力发展风能，减少火力发电 D.增加私家车用量，提高生活质量
8．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
9.下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃
C．用活性炭作净水剂 D．用氮气作食品包装袋的填充气
10．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（ ）
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
11．下列有关物质的分类，错误的是（ ）
A．空气属于化合物 B．水属于氧化物 C．氧气属于纯净物 D．甲烷属于有机物
12.空气中含量较多且性质活泼的气体是（ ）
A．氧气. B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
13.下列关于氧气的说法中，错误的是（ ）
A.氧气是空气的主要成分之一 B.氧气可用于医疗急救
C.燃料燃烧一般离不开氧气 D.氧气可用于食品保鲜
14.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
15.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（ ）
A.H2、N2 B.N2、O2 C.CO2、CO D.N2、Ar
二、填空题
1． 2007年6月9日，“八国集团首脑会议”一至同意减少温室气体的排放。请根据图回答：
（1）在物质分类中空气属于____________。
（2）用化学式填空：制造化肥并还可以做保护气的是 ；
能供给人类呼吸的是 ；上述“温室气体”是指 ；
温室气体增多的主要原因是________________。
2．⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。
①实验现象，红色物质逐渐变成________。
②反应的化学方程式为________________________________。
③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了_____ 。
④实验结论________________________________________。
3．将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，发生一系列反应，产生大量的烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的文字表达式：________________________________________，该反应的基本类型是______________________。
4.法国化学家 通过实验得出了空气主要是由 和 组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。
5.空气的成分按 分数计算，大约是：氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 ，它是由多种单质和多种化合物组成的 。
6. 纯净物是由____________________ 组成的，如 、 等。混合物是由_____________混合而成的，如 、 等。
7.某同学在探究空气成分时做了如下实验，请根据实验现象用化学式填空：
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有
（2）石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有 。
8.被污染的空气会：① ，② ，③ ；
导致三大环境问题：①_____________、② ______________③ 等；
防治措施：① ，② ，③ ，④ 。
流程三 点拨释疑
流程四 直击中考
一、单项选择题
1.（10河北省）下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．玻璃、冰和铝都是晶体 B．铜、水银和食盐水都是导体
C．一氧化碳、乙醇和聚乙烯都是有机物 D．氮气、海水和五氧化二磷都是纯净物
2.（10张家界）人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部分的氧气转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）.下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（ ）
A．它们都是由氧元素组成 B．它们属于氧化物
C．它们同属于一种物质 D．它们的物理性质和化学性质完全相同
3.（11福州市）下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（ ）
A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用一次性塑料餐具
C.开发回收利用二氧化碳的新技术 D.开发和利用风能、太阳能等新能源
4.达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
5. （10泸州）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．硬水 D．软水
二、填空与简答：
1.（11年临沂市）食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义。
（1）氮气是常用的充填气体。你认为选用氮气的主要原因是 。
（2）生石灰是常用的干燥剂。请你用化学方程式表示选用生石灰的原因。
2.（09年临沂）法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约
占空气总体积的1/5.某同学用右图装置进行验证，实验后发现
气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造
成这样结果的原因：
① ； ② 。
3.（11年广东肇庆）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是 ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为
。
4.（11年湖南衡阳）随着我国工业化进程的加速，有些城市的空气污染较严重。造成空气污染的有害气体有 、氮的氧化物和一氧化碳。氮的氧化物（如NO）主要来自于汽车排放的尾气，在高温条件下氮气（N2）与氧气反应生成一氧化氮，该反应的反应类型是 。一氧化碳和一氧化氮能在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，试写该反应的化学方程式 。
流程五 交流反思
课题 第二单元 我们周围的空气 （ 第 2 课时 ）
备课人 审核人 年级 九 时间 2011-12-26
〖学习目标〗
1、知道氧气的主要性质和在生产生活中的重要用途。
2、认识化合反应、氧化反应、分解反应、催化剂、催化作用等概念。
3、初步学会连接仪器及成套装置的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
4、通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，了解通过化学实验制取新物质的方法，体验实验过程，并学习分析实验中出现的问题。
〖学法指导〗
1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗
流程一 自学构建
〖知识网络〗
物理性质
S+O2 = SO2 4P+5O2 = 2P2O5
氧气的性质 C+O2 = CO2 2H2+O2 = 2H2O
化学性质 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4
4Al+3O2 = 2Al2O3 2CO+O2 = 2CO2
CH4 +2 02= CO2+ 2H2O
用途：支持燃烧、供给呼吸、炼钢、 、 等
工业制法：分离液态空气。（物理变化）
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
制法 原理 2KClO3
2H2O2 = 2H2O+O2↑
装置类型：固+固，需要加热（或固+液，不需要加热）
排水法(原因： )
实验室制法 收集方法
向上排空气法（原因： ）
检验方法：
验满方法：
实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（用高锰酸钾制取）
流程二 平行训练
一、单项选择题
1．化学老师出了一条谜语：看不见，摸不着，越往高处越稀少，生命活动离不了──打一物质。你猜谜底是（ ）
A．N2 B．O2 C．H2 D．CO2
2. 下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）
A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气
3. 右图表示的基本反应类型是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A．食物腐烂 B．呼吸作用 C．火药爆炸 D．蜡烛燃烧
5．下列说法错误的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
6．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
7．下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（ ）
A．蜡烛 B．铝 C．磷 　　　 D．铁
8．下列反应既是氧化反应，又是化合反应是(　）
A．水氢气＋氧气　　　 B．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
C．乙炔＋氧气水＋二氧化碳 D．磷＋氧气五氧化二磷
9．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条 C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水
10．用氯酸钾制氧气的实验中，没加二氧化锰的结果是（ ）
A．不影响化学反应速度 B．反应很慢
C．不能产生氧气 D．产生的氧气的量比加入二氧化锰时产生的氧气的量少
11．实验室检验氧气应该选用（ ）
A．pH试纸 B．澄清石灰水 C．酚酞溶液 D．带火星的木条
12.右图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（ ）
A.气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部导致试管炸裂
C.加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
13．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余 为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是（ ）
A.②③⑤. B.①③⑤ C.②③④ D.①④⑤
14．下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中错误的是（ ）
15．实验室可用MnO2作催化剂，加热分解KClO3制O2。许多金属氧化物对KClO3分解有催化作用。用右表中物质作催化剂，KClO3开始分解和剧烈分解时的温度如表所示。若用KClO3来制O2，如果没有MnO2，最好选用的替代物是( )
使用的催化剂 MgO CuO Fe2O3 Al2O3
开始反应(℃) 490 305 470 515
剧烈反应(℃) 545 350 490 540
A． Al2O3 B． CuO C． Fe2O3 D． MgO
二、填空题
1．现有木炭、硫粉、红磷、铁丝、石蜡五种物质，在空气中不燃烧的是 ；在氧气中燃烧能生成一种刺激性的大气污染物的是 ；反应文字表达式是 ，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶壁上有水雾生成的是 ；能生成使澄清石灰水变浑浊的气体是 ；在氧气中燃烧时能发出白光的是 。
2．在实验室里，可采用分解 溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式分别是 、 ，两个反应均属于 反应。在这两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做 。在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中,它是该反应的 。
3．下图是铁丝在氧气中燃烧实验的操作图。试回答下列问题：
（1）铁丝的一端所系火柴的作用是 ；瓶中放水的作用是 。
（2）在实验中观察到的现象：铁在氧气中 生成一种 色的固体，反应方程式是 ，
流程三 点拨释疑
流程四 直击中考
一、选择题
1．（10潍坊）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
2.（11烟台市）下列关于氧气的说法中错误的是( )
(A)工业上可以利用分离液态空气法制氧气 (B)氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
(C)氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
(D)夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
3.（10常州）锂电池是新型高能电池。某种锂电池的总反应可以表示为：Li+MnO2==LiMnO2，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4. (11重庆市)下列关于O2的说法不科学的是( )
A.常用带火星的木条来检验空气中的O2 B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2 D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂
5.（10泰安）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是( )
A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3
二、填空及简答题
1.(10大连)下图是实验室制取气体常用的装置。
⑴若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________________________;
⑵若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________，试管口应略向下倾斜的原因是________________________，可用C装置收集氧气的依据是_______________，若收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是____________ ，集满氧气的集气瓶应 放在桌上并盖上玻璃片，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是____________________ 。
⑶若用D装置收集氧气，导管口要接近集气瓶底部的原因是_________，验证氧气已经收集满的方法是________________________________________。
2.（10年河南）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。____________________。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。____________________ 。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。____________________
流程五 交流反思
课题 第三单元 自然界的水
备课人 审核人 年级 九 时间 2011-12-26
【学习目标】
认识水的组成，知道纯水与矿泉水，硬水与软水等的区别。
了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性。
了解典型的水污染物的来源及危害。
【学法指导】
自学构建：学生自己阅读课文，完成知识网络。
平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
交流反思：总结本节课的收获。
【学习流程】
流程一 自学构建
【知识网络】
混合物：空气 没有固定的组成和性质
概念：由同种元素组成的纯净物
物理性质
单质 性质 可燃性
分类 化学性质
还原性
实例：氢气
正极：氧气
纯净物 制法：电解水
负极：氢气
概念：由不同种元素组成的纯净物
物质 组成：氢元素、氧元素
化合物 物理性质
性质
化学性质
沉淀
宏观：由元素组成 吸附
实例：水 水的净化 过滤
组成 概念 蒸馏
分子构成 概念
性质 硬水和软水 区别
微观 爱护水资源 节约用水
防止水体污染
概念
原子构成 性质
流程二 平行训练
一、选择题
1、下列水的性质，属于水的化学性质的是（ ）
A.通常情况下，水是无色无味的液体 B.101 kPa下水能在0 ℃结冰
C.水在通电的条件下能分解成氢气和氧气 D.4 ℃时水的密度最大是1克/毫升
2、某化学兴趣小组，通过电解水的方法探究水的组成，他们通过化学方程式计算得知，生成的氢气和氧气的体积比为2:1，但实验测得的数据中氢气和氧气的体积比略大于2:1 。针对这发现，你认为下列做法不符合科学态度的是( )
A 反复多次实验查找原因 B 查找实验装置是否漏气
C大胆提出假设:氧气比氢气更易溶于水
D实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验己经成功
3、 下列关于水的组成正确的说法是( )
A．由氢元素和氧元素组成 B．由氢气和氧气组成
C．由氢分子和氧分子组成 D．由一个氢分子和一个氧原子构成
4、电解水的反应中，一定不发生变化的是　　( )
A、水的化学性质 B、元素种类 C、分子种类 D、物质状态
5、以下关于电解水实验的描述中正确的是（ ）
A、电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的一种化合物
B、正极上产生的气体与负极上产生的气体的质量比是1：2
C、电解水的实验可以证明原子是化学变化中的最小粒子
D、在电解水的实验中，每2份水分解可以生成2份氧气和1份氢气
6、下列关于原子的论述正确的是（ ）
A.原子比分子小 B.原子是构成物质的最小微粒
C.原子不能分成更小微粒 D.在化学反应里原子不能再分
7、关于水分子的叙述不正确的是（ ）
A.水变为水蒸气时，水分子不变 B.水分子的体积非常小
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 D.海水中只含有水分子
8、对下列事实的解释不正确的是 （ ）
选项 事 实 解 释
A 1滴水中有约1.67×1021个水分子 水分子很小
B 多数物体热胀冷缩 物质分子间间隔受热增大，遇冷缩小
C 加热红色的氧化汞能生成汞和氧气 在化学反应中分子可以再分
D 移动硅原子构成中国两个字 原子在不断运动
9、能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ）
A.空气被压缩后体积缩小 B.1L芝麻和1L绿豆混合后体积小于2L
C.走近花园，闻到花香 D.2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L
10、下列物质中，含有氢分子的是 ( )
A．H2O2 B．H2O C．H2 D．H2SO4
11、下列说法正确的是 （ ）
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．含一种元素的物质一定是单质 D．纯净物一定由同种分子构成
12、为了探究水电解的微观过程，王玲同学做了一些分子和原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是( )
13、 化学变化的实质是( )
A．分子间间隔发生变化 B．分子的运动速率加快了
C．分子变成其他物质的分子 D．一种物质的分子和另一种物质的分子均匀地混合在一起
14、下列观点中正确的是（ ）
A．通过化学变化一定能改变物质的性质 B．改变物质的性质一定要通过化学变化
C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D．在任何变化中原子的核都不会发生改变
15、有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的方法是 （ ）
A．煮沸 B．静置 C．过滤 D．吸附
16、下列说法中，表述科学的是 （ ）
A．天然矿泉水，不含任何杂质，是真正的纯水
B．“绿色”蔬菜，不含任何元素，是真正的“绿色”食品
C．用甲醛水溶液浸泡的鱿鱼，外观新鲜，可以实用
D．香烟的烟气中含有很多种有毒物质，吸烟有害身体健康
17、下列说法正确的是（ ）
A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B.活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味
C.青少年长期饮用纯净水有益健康
D.使用硬水对生活和生产有益
18、下列公共标志（如下图所示）中，提醒人们注意节约用水的是（ ）
19、下列关于水的叙述正确的是（ ）
A.水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B.水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源
C.人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D.雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
20、富水河是某县最大的河，为了改善水质，防止水被污染,在下面①－④项中，你认为不利于防止水污染的是:①随意丢弃废旧电池到河中 ②生活污水排入河中 ③将生活垃圾倒入河中 ④工业废水经处理后循环使用 （ ）
A、只有①② B、只有②③ C、只有①④ D、只有①②③
21、北京是一座缺水城市。作为北京市民我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。下列做法应该摒弃的是 （ ）
A．用盆接水洗菜 B．使用含磷洗衣粉
C．更换节水型马桶 D．使用透水砖铺设人行便道
22、长期饮用硬水可能会引起体内结石。区分硬水和软水的方法是 （ ）
A．过滤 B．加盐酸 C．加食盐水 D．加肥皂水
23、超临界水是常态水在温度超过374C，压强超过2.21×10'Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。在密闭条件下，超临界水可以任意比的溶解02等气体，通过氧化反应，在较短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是( )
A．常态水形成超临界水的过程是化学变化
B．超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强
C．利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景
D．超临界水处理塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高
24、“人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是( )
A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜
25、水是重要的自然资源，保护水资源是公民应尽的义务。在下列情况下，一般不会造成河水污染的是（ ）
A.工业生产中废水、废气、废渣的任意排放 B.农业生产中农药、化肥使用不当
C.生活污水的任意排放 D.植树造林，加大绿化面积
26、下列关于水的说法正确的是 （ ）
A．将活性炭放入硬水中能使其软化 B．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水
C．过滤能够除去水中所有杂质　　　D．用肥皂水可检验硬水和软水
27、某地区居民得“结石”病患者比例明显多于其它地区，你认为这可能与他们生活的地区
A 土壤土质有关 B 空气污染有关 C 水源水质有关 D 居民体质有关
28、造成水污染的主要原因是 ( )
①鱼虾大量繁殖 ②工厂排放废水 ③泥石流爆发 ④生活污水排放 ⑤农业上过量使用化肥、农药
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③④
29、水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是 ( )
①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化
A.①②④ B. ②③④ C.①②③ D. ①②③④
30、在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了a L气体，那么与电源负极相连的试管内汇集了（ ）
A.a L B.0.5a L C.2a L D.无法确定
二、实验探究题
31、水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒。
其中“a、b指标”可以通过 操作达到。c指标可以通过过滤操作达到，下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是
（2）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度。
（3）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。
（4）右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式
32、下面甲是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验进行了重新设计，如图乙，实验装置如下：己知：氨能使酚酞溶液变红，水不能使酚酞溶液变红。
实验操作：a．向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3～4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。
b．取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
c．在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中酚酞溶液(烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较)。然后在空烧杯中倒入适量的热水备用。另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图乙连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟。
请回答：
(1)进行操作a的实验目的是 ；
(2)操作c观察到的现象是 ；
(3)由此可以得到的实验结论是① ，② ．
(4)对比改进前的实验还有一个优点是 。
三、填空题
33、_________是保持物质化学性质的最小微粒，__________是化学变化中的最小微粒。分子和原子的本质区别是________________________。化学反应的本质是______________。
34、根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。现有以下物质：（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾（KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）。其中：
属于混合物的有（填序号，下同） ；
属于化合物的有 ，它们的共同特点是 ；
属于单质的是 ，它们的共同特点是 ；
可以将（4）（5）（6）（9）（11）称做氧化物，它们在组成上的共同特点是 。
35、 生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。
（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是_______。
36、简易净水器如图所示：
⑴ 小卵石，石英沙和膨松棉的作用是 、活性炭的作用是 。
⑵ 净化后是硬水还是软水？我认为可用 来检验。
⑶ 长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，我采用 的方法。
⑷ 小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好。我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有 的功能。
流程三 点拨释疑 教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
流程四 直击中考
一、选择题
1.（2011 眉山）以下方法得到的水，其纯度最高的是 （ ）
A.过滤 B .吸附 C.沉淀 D.蒸馏
2.（2011南京）下列物质中属于纯净物的是( )
A.蒸馏水 B.矿泉水 C.自来水 D.天然水
3.（2011石家庄模拟）人离不开水，没有水就没有生命。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是（ ）
A．明矾 B.漂白粉 C.臭氧 D.硫酸铜
4.（2011重庆）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂
B．水污染与人类活动紧密相关
C.水分子保持水的化学性质
D.水分子由氢分子和氧分子构成
5.（2011北京）下列做法中，不利于保护水资源的是（ ）
A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥C.生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放
6.（2011南京）下列关于水的说法错误的是( )
A.水是一种常用的溶剂B.我国的人均水量居世界第一
C.加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水D.水是人体必需的营养素之一
7.（2011烟台）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是（ ）
A.自然界中的水都是混合物B.可用肥皂水来区分硬水和软水
C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D.电解水时，正极产生的气体是氢气
8.（2011苏州）下列关于电解水的叙述中错误的是（ ）
A.为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B.在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
D与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
9.(2011山西)下列物质由分子直接构成的是 （ ）
A.铁 B 水 C氯化钠 D金刚石
10.(2011烟台)建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观 现象的微观解释中错误的是 （ ）
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
二、填空及简答题
11.（2011达州）环境保护部2011年6月3日发布2010年中国环境状况公报；全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对周河的水质状况进行有关检测；
(1)除去水中难溶性固体杂质的操作是________
（2）若要测定水的酸碱度，可以选________(填字母)
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.pH试纸
（3）生活中降低水的硬度用的方法是__________
12.(2011玉树、防城港)今年五月，长江中下游地区发生严重的旱灾。我们在抗旱救灾的同时，更应注意确保饮用水的安全。一些村庄采取打深井的方法取用地下水，请提出使用地下水的建议。
（1）可用__________测定地下水的酸碱度。
（2）判断地下水是硬水还是软水，可加入_______进行检验；为了降低水的硬度，村民可采用的方法是_______
（3）为保护有限的地下水资源，给村民提出的一条节约用水的建议是_______；
13、(2011绥化)今年，我国南方和北方部分地区都出现了不同程度的旱情，全国人民团结一致，共同抗旱。
(1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可选用的物质是________；使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如__________ （举一例）。
(2)有些村民取浑浊的坑谁作生活用水，有的同学利用所学的知识将浑浊的坑水用简易净水器（如图所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是__________。
(3)身处旱区之外的我们 能做些什么？ __________。
14、用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近(不要接触，如图4-16)，可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成：
(1)写出该反应的化学方程式_________________________________；
(2)从这个实验你能获得的信息是(任写两点)
______________________、______________________。
流程五 交流反思 总结本节课的收获
课题 物质构成的奥秘 （ 第 1 课时 ）
备课人 审核人 年级 九年级 时间
〖学习目标〗
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。
〖学习流程〗
流程一 自学构建 定义
〖知识网络〗
存在
组成 元素 意义
符号 写法
常见元素的化合价
纯净物 周期表简介
物 表示符号 化学式
质 分子
构 分 质量表示方法 相对分子质量
成 裂 原子核 质子
结构 中子
构成 原子 核外电子
混合物 原子结构示意图
质量表示方法 相对原子质量
阳离子
离子
阴离子
⒈ 构成原子的粒子 _______：_______： _______
⒉ 在原子里，核电荷数＝_______＝_______，原子_______电性。
3．原子的质量主要集中在_______上，相对原子质量≈______＋______
4．元素的定义_______________________________。
5．元素的种类决定于______________。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：______________，其中含量最多的非金属元素是______，含量最多的金属元素是______。生物细胞中含量列前四位的元素：______________。
6．元素符号表示的意义：⑴______________；⑵______________。
7. 物质由________组成：如：水是由________和________组成的。
8．物质由粒子（_____、_____、_____）构成。例如：⑴水是由__________构成的。
⑵金是由__________构成的。（3）氯化钠是由_______________构成的。
9．分子是由_____构成的：如：水分子是由_____和_____构成的；每个水分子是由__________和__________构成的。
10．元素周期表的结构：原子序数= __________= __________=__________
⑴周期表每一横行叫做一个_____，共有_____个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一_____，共有16个_____（8、9、10三个纵行共同组成一个_____）。
11．电子排布——分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个；……最外层不超过 个。
12．原子结构示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
①元素的化学性质决定于____________________。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为__________。
.13. 原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数_____核外电子数
②阴离子：质子数_____核外电子数 ③阳离子：质子数_____核外电子数
14．离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示______________（______________）
2Mg2+ “2+” 表示____________________。 系数“2” 表示____________________。
15．连接
⑴纯净物 A．由同种元素组成
⑵混合物 B．由不同种物质组成
⑶化合物 C．分子中含有不同种元素的原子
⑷单质 D．由一种物质组成
⑸氧化物 E．由两种元素组成，其中一种是氧元素
流程二 平行训练
1．下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ ）
A．碳原子 B．氧原子 C．碳原子和氧原子 D．二氧化碳分子
2．某婴儿奶粉部分营养成分的含量如下表。表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ）
营养成分 钙 磷 铁 锌
含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7
A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子
3．陕西是我国西周王朝的统治中心，今年初出土了27件西周青铜器，被誉为是21世纪考古的重大发现。文物表面的绿色“铜锈”，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。其中铜元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+1 C．0 D．-2
4．下列关于原子的叙述正确的是 （ ）
A．原子只能构成分子，不能构成物质
B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
5．水受热变成水蒸气是由于（ ）
A．水分子被破坏 B．水发生了化学变化
C．水分子之间的间隔变大 D．水分子中的原子之间的间隔变大
6．构成氧原子的全部粒子是（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子
7．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的糖水 B．粗盐
C．高锰酸钾制氧气后的剩余固体 D．氧的质量分数为50%的二氧化硫
8．博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列叙述正确的是（ ）
A．双氧水由氧气和氢气组成
B．双氧水由氢元素和氧元素组成
C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成
D．双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成
9．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同
C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同
10．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．Mg C．H2 D．H2O
流程三 点拨释疑
流程四 直击中考
1、（福州市）下列化学用语与含义不相符的是
A．AlCl3 —氯化铝 B． 钙离子—Ca2+ C． 2个氧元素—2O D． 2个水分子—2H2O
2、（泰安市）某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是
A． 该微粒的原子核内有11个质子
B．该微粒在化学反应中易失去1个电子
C．该微粒的原子核外有3个电子层
D．该图表示的微粒是一种离子
3、（烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
4、（福州市）根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是
A．氯原子的核电荷数为17
B．钠的原子结构示意图中X=8
C．氯原子的相对原子质量为35．45
D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
5、（湛江市）元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39．95
6、（襄阳市）已知某粒子的结构示意图是 ，则该粒子是：
A、阳离子 B、阴离子 C、原子 D、原子核
7、（桂林市）下列微粒中，质子数与电子数相等的是
A．Na+ B．Cl— C．OH— D．N
8、（北京市）决定元素种类的是
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
9、（眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A、Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C、2H：2个氢元素 　　　D、：氧化钙的化合价为+2价
10．(2010·天津)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4 B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g. D.氮化硅的相对分子质量为140g
二、填空题
11、（临沂市）用化学符号或者化学式填写：
（1）2个氢原子 。 (2) 五氧化二氮分子 。
（3）食盐水中的溶质 。 （4）地壳中含量最高的金属元素 。
（5）2个一氧化碳分子 ；（6）钙离子 ；
12、(南通市))下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
流程五 交流反思
课题 物质构成的奥秘（ 第 2 课时 ）
备课人 审核人 年级 九年级 时间
〖学习目标〗
1．说出几种常见元素的化合价。
2．能用化学式表示某些常见物质的组成。
3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
4．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
〖学习流程〗
流程一 自学构建
〖知识网络〗 元素符号 化学式 化合价
相对分子质量 相对原子质量
⒈化学式的写法：
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气____，氧气____，氮气____，氯气______。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用___________来表示。
B．化合物的化学式
______写左边，______写右边，读作“某化某”。含有酸根的读作“某酸某”，含氢氧根的读作“氢氧化某”，氧化物读作“氧化某”或“几氧化几某”
2．化学式的涵义
⑴宏观上：表示____________。表示____________。
⑵微观上：表示____________。表示____________
例如CO2意义 ：________________________、 ________________________、
________________________、________________________
3．元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显_______价，氧元素的化合价显_______价。
⑵在化合物中，金属元素为_______价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_______价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显_______价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为_______。 ⑸在单质中元素的化合价为_______。
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
离子符号
化合价
5． 有关化学式的计算
⑴.计算物质的相对分子质量=________________________
⑵计算物质组成元素的质量比=________________________
⑶计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=________________________
⑷计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=____________×_____________
变形：化合物的质量=____________÷___________
流程二 平行训练
1、下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A、澄清石灰水 B、新鲜空气 C、不锈钢 D、干冰
2、 病人输液用葡萄糖，它的化学式是C6H12O6关于葡萄糖叙述正确的（ ）
A、 葡萄糖是由C、H、O三种元素构成的。
B、 葡萄糖是由C H O三种原子构成的。
C、 6个碳元素、12个氢元素、6个氧元素组成一个葡萄糖分子。
D、一个葡萄糖分子中含6个碳原子12氢原子6氧原子。
3、水晶的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价是（ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
4、下列化学式写法错误的是 （ ）
A．氧气：O2 B．氯化钾：KCl C．氧化镁：OMg D．氩：Ar
5、化学常借助化学专用语言来描述。化学用语与其含义相符的是 （ ）
A、3N—3个氮元素 Ｂ、O2—氧气 Ｃ、Al—铝离子 D、P—1个氟原子
6、历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬可燃物是丁烷（化学式为C4H10），燃烧时，火焰亮，在白天，二百米以外清晰可见。正确的（ ）
①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷分子由碳、氢两种元素组成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子由碳原子和氧原子构成的 A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑤
7．甲醛（CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料，下列关于甲醛的说法正确的是（ ）
A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
B．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1:2:1
C．甲醛属于氧化物
D．甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1
8、一种高效食品保鲜剂、环保型消毒剂由–2价氧元素和+4价氯元素组成，其化学式为（ ）
A、Cl2O7 B、ClO2 C、O2Cl 　 D、Cl2O
9．下列物质的化学式，书写正确的是( )
A．氧化锌ZnO2 B．氯化镁MgCl C．氢氧化钾KOH 　 D．硫酸铝—AlSO4
10．在Ca(ClO2)中，氯元素的化合价为
A、－1　B、0 C、＋1　D、＋2
11．维生素C(C6H8O6)是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。下列关于维生素C的说法中错误的是(　)
A．维生素C属于有机化合物
B．多吃蔬菜、水果可以补充维生素C
C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
D．维生素C中碳元素的质量分数为40．91%
12．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为
A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价
13．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2()3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
14.曾用麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+１价，“笑气”的化学式为（　）
A. N2O5 B. N2O C . NO D. NO2.
二、填空
1.化学符号表示：3个氧分子____；2个铝原子_____；1个钠离子____ _；
亚铁离子___；钾元素的化合价为正一价____；硫酸_____；氢氧化镁 ____。
2．人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。
3．锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子。则锂的氧化物的化学式为 。
4.吸毒是世界的公害。摇头丸是一种毒品，化学式为C9H13N，它由_____种元素组成，它属于 （填类别）。每个分子有___个原子，相对分子质量 。
5. 剧烈运动后，人身体中产生乳酸，其化学式为C3H6O3。
⑴乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ；、
⑵乳酸的相对分子质量为 ；
⑶乳酸中碳元素的质量分数为 。
流程三 点拨释疑
流程四 直击中考
一、选择题
1、（南充市）2011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇,其化学式为C2H5OH。下列叙述中正确的是
A．乙醇属于氧化物 B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24:5:16
C．乙醇属于有机物 D．1个乙醇分子中含有3个氢分子
2、（福州市）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是
A．+6 B． +3 C． +2 D． -2
3、（烟台市）今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C10H19C13N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是
A．该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
B．该瘦肉精分子中含有氮分子
C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
D．该瘦肉精是有机物
4、（乐山市）正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长。氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述，错误的是
A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B．相对分子质量为247．5
C．属于有机化合物 D．每个分子中含有26个原子
5、（徐州市）．2001年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4。下列说法正确的是
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子 B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
二、计算题
24．在公共场所有如右图广告，请回答下列问题：
(1)该化肥中所含主要物质的化学式是 ；
(2)纯碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是 ，该化肥的纯度（即化肥中NH4HCO3的质量分数）因故缺损了，请你补上 （计算结果小数点后保留一位小数）。
25．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；铝元素的质量分数为 ______________（计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
流程五 交流反思
课题 质量守恒定律与化学方程式 （ 第 1 课时 ）
备课人 审核人 年级九 时间
【学习目标】
知识目标：
1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；
3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
能力目标：
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
情感目标：
1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；
2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
【学法指导】
1、构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
【学习流程】
流程一 自学构建
课 前 预 习
1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为
____
宏观 ___
___
六个一定不变 ______________
微观 _______________
____________
宏观 __________
两个一定改变
微观 __________
一个可能改变 _____________
3. 叫做化学方程式。化学方程式中“+”表示“ ”的意思，“=”表示 的意思，反应条件也要读出。
4.化学方程式不仅表明了 、 和 ，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 ，即 。
5. C+O2 =CO2表示：（1） 和 在 的条件下反应生成 。
（2）每 份质量的碳跟 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳。
（3）每 与 在点燃的条件下反应就可以生成 。
流程二 平行训练：
1.下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是（ ）
A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
2. 氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）
A． B．
C．
D．
3．已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为___ ____。
4.在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_______。
5.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
6．有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（ ）
7．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ）
A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
8.将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g水，则该物质的组成中（ ）
A．只含C、H B．可能含O C．一定含O D．一定含有C、H、O
9. 遵循质量守恒定律的原因是（ ）
A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变
10．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量不断减少； ②铁制品生锈后，其质量增加了；③湿衣服晾干后，其质量变轻了；④澄清的石灰水放在敞口的容器内，其质量不断增加。其中符合质量守恒定律的是 （ ）
A.①②③ B.①②④ C. ②③④ D.①②③④
11．4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ）
A.SO2 B.NO2 C.N2 D. NH3
12．将a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物加热至完全反应，可得到c g氯化钾。根据质量守恒定律应得到的氧气的质量为（ ）
A.（a+b）g B.（a+b+c）g
C.（a-c）g D.（a+b-c）g
13．现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成了8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为（ ）
A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：1
14．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 3CO2+ 4H2O，则x的数值是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
15．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2==4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）
A.CH4S B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S
16．有人说，他能发功用催化剂把水变成燃油（油中含有碳元素），他的说法正确吗？为什么？
17．将30g某物质在O2中充分燃烧生成88gCO2和54gH2O。由此可推断该物质的组成中（ ）
A.只含有碳、氢两种元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数为20 %。
18、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的种类（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．①③④
19、下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ）
A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C
C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C
20．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：
2R＋2H2O＋7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
21．在化学方程式aC2H6＋bO2 ＝ mCO2＋nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m＋n
22．（09达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3===(△)2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：（写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比： ；
（3）判断X的化学式： ；
23、书写化学方程式
1、铁在氧气中燃烧 2、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
3、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡（难溶）和氯化钠
4、氯酸钾(KClO3)与二氧化锰（催化剂）混合加热，生成氯化钾和氧气
5、氢气在氯气中燃烧
6、点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁
24、书写下列化学方程式：
⑴补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。
⑵氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。
⑶铝在氧气中燃烧。
⑷加热高锰酸钾产生氧气。
25、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气
26、硫铁矿的主要成分（ FeS2 ）和氧气高温反应生成二氧化硫和氧化铁
点燃酒精（C2H5OH）灯，在火焰上罩一干而冷的烧杯，杯壁上出现水珠，再向烧杯中倒入澄清石灰水，震荡。石灰水变浑浊,写出酒精燃烧的化学方程式。
28.完成下列化学方程式：
1.木炭在空气中燃烧 2.硫在空气中燃烧
3.电解水 4.高锰酸钾受热分解
5.硫酸铜与氢氧化钠反应 6.铁和硫酸铜反应
29、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）4Fe+3O2 ===2Fe2O3 （2）S+O2↑ ==== SO2
（3）、 C+CuO ====Cu+CO2
（4）、2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2+Na2SO4
（5）C+O2 ==== CO2 （6）Mg+O2 ==== MgO2
（7）CH4+O2====CO2+H2O
30、配平下列化学方程式
（1） C + CO2 —— CO （2） Al + O2 —— Al2O3
（3） CuO + C ——Cu + CO2
（4）C2H2 + O2 —— H2O + CO2
（5） H2S + O2 —— S + H2O
流程三 点拨释疑
流程四 直击中考
1．（2009年黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1．2g碳与3．2g氧气恰好完全反应可生成4．4g二氧化碳
2．（2011年南通市）已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60
3．（2010年兰州市）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A． 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B． 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C． 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D． 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
4．（2009年重庆市）根据化学方程式A＋NaOH= B十H20推断，B、A的相对分子质量相差（ ） A． 12 B． 18 C．22 D．40
5．（2009年巴中市）黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推断X的化学式是（ ） A． Fe2O3 B． FeO C．Fe3O4 D． Fe
6．（2008年汕头市）化学反应前后可能发生变化的是( )
A．物质的总质量 B．元素种类 C．原子数目 D．分子数目
7．(2008年海南省)1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．等于1 g B．小于1 g C．大于1 g D．无法确定
8．（2008年黄冈市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 1 42 10
反应后质量/g 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g
9．（08温州）震后灾区要特别注意环境消毒，防止疫情发生。次氯酸钠（NaClO）是灾区使用的消毒剂之一，它与水反应的化学方程式为：NaClO+H2O==NaOH+X，反应生成的x具有强杀菌作用，X的相对分子质量为 。 。
10、（2010 镇江）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．该反应的化学方程式为： ，请说出此方法的优点之一
11．（2009 河南）对知识的比较与归纳是学好化学的方法之一，现有三个化学反应：
①H2CO3=H2O+CO2↑ ②CaCO3 = CaO+CO2↑ ③Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
通过比较发现：
（1）它们有许多相似之处，请写出其中一条 ，并写出一个符合这一条件的化学方程式： （2）它们也有许多不同之处，请指出其中一个与另外两个的不同之处 。
12．（2009 德城区）观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
2Mg+O2 2MgO 2H2+O2 2H2O 2CO+O2 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
．
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处
13．（2005 河南）将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应，其中只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是 ．
流程五 交流反思
课题 化学方程式的简单计算 （ 第 2 课时 ）
备课人 审核人 年级 九年级 时间
〖学习目标
1、 熟练掌握根据化学方程式计算的常见题型
2、 巩固根据化学方程式计算的规范步骤
〖学法指导〗
自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗
流程一 自学构建
流程二 平行训练
1、用足量的氢气还原8.0gCuO，能生成铜的质量为多少克？参加反应的氢气的质量为多少克？（相对原子质量Cu—64，H—1，O—16）




2、医疗上颇为流行的“物理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化生成Fe2O3时放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。求56克铁粉完全氧化时需消耗氧气的质量。（相对原子质量Fe—56）



3、实验室用锌和稀硫酸制取0.2克氢气，需要消耗多少克锌？参加反应的H2SO4的质量为多少克？（相对原子质量Zn—65，S—32）


4.用电解的方法制取1.6g氧气，需多少水发生电解？同时有多少氢气生成？




5.有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），生成氢气的质量为0.4g，求该锌片中单质锌的质量分数。（Zn-65）


6.用足量H2还原2.0g铜和氧化铜的混合物，充分反应后得到剩余固体1.68g。求原混合物中氧化铜的质量分数为多少？（Cu-64）




7.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，当二氧化锰在固体混合物中的质量分数由20%变为25%时，求已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。（Cl-35.5）





8.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，已知二氧化锰的质量为0.1g。当制得所需氧气后，冷却称量剩余固体质量为4.04g，继续加热直到不再产生气体，又得氧气672mL（标准状况）。求原混合物中氯酸钾的质量分数。（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）




9、在化学反应A+B==C+D中，ag A与B反应生成mg C和ng D，则参加反应的B的质量为 ( )
A、(m+n) g B、(m+n+a) g C、(m+n-a) g D、(m+n)/ag
10、科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则X为
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS在一密
11、已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为___ ____。
12、在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。若制取3.2克铜，至少需要氧化铜多少克？
13、在密闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A．1：9 B．1：8 C．1：4 D．1：2
14、闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
15、在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_______。
16、有一种含水的过氧化氢样品100 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气6.4 g。请计算：
（1）该样品中纯过氧化氢的质量是多少克？
（2）该样品中过氧化氢的质量分数是多少？
17.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
18、2.4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。确定该物质中含有的元素 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比为 ，该物质的化学式是 。
19、1、石灰窑中的反应就是高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）制取生石灰（主要成分是氧化钙）。如果将100含杂质20%的石灰石进行高温煅烧（若杂质不反应），请计算：（1）最多能得到氧化钙多少吨？
（2）得到生石灰多少吨？
（3）同时生成二氧化碳多少吨？
20、在标准状况下，2.24L氢气在氧气中完全燃烧能得到多少克水？需要氧气的体积是多少升？（在标准状况下，氢气的密度是0.089g/L，氧气的密度是1.429g/L）
流程三 点拨释疑
流程四 直击中考
1、利用_________________的化学方程式，才能进行计算，每个方程式中各物质间都有固定的质量比，质量比_________________相等，但等号左右质量比之和_________________相等，根据一种反应物或_________________的质量，可以来求算其他反应物或生成物的_________________。在计算过程中要以_________________定律为基础，利用正确的反应为依据。
2.、在2H2+O2 2H2O反应中，________________份质量的氢气与________________份质量的氧气反应生成________________份质量的水，这三种物质之间的质量之比为________________。
3、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式______________________________。
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20 g样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g O2（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
绿色通道:本题以实际生活中的信息为蓝本，综合考查了化学方程式的书写和化学方程式的有关计算。在解题时应注意代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，在本题中应是生成氧气的质量，同时还应注意解题格式的规范和计算结果的准确性。
4.石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品，加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0 g 烧杯和盐酸的质量为100.0 g 石灰石样品的质量为12.0 g 烧杯和其中混合物的质量为107.6 g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）
流程五 交流反思
课题 第六单元复习导学 （ 第 1 课时 ）
备课人 审核人 年级 九年级 时间
〖学习目标〗
了解常见碳单质的物理性质，知道碳单质的化学性质。
学会实验室制取二氧化碳的方法，。
〖学法指导〗
自学构建

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