资源简介

2021年山东省菏泽市曹县中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“珍爱生命，关注安全”。下列做法正确的是
A．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的苛性钠溶液
C．在化学实验室，为了便于取用，用手直接接触无腐蚀性的药品
D．新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康
2．下列物质的用途利用其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线 D．小苏打用于治疗胃酸过多
3．以下是张然同学利用化学知识对某一问题做出的解释，其中合理的是
A．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
B．酒香不怕巷子深，是由于分子在不停地做无规则运动
C．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
D．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
4．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是
A．①、②的化学性质相似 B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子 D．④中x可能为8
5．工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
① ②
③ ④
下列说法不正确的是
A．反应①③属于化合反应
B．反应②中 X 的化学式为 N2
C．反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D．NO 和 NO2 可以相互转化
6．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是
①玻璃管中黑色固体逐渐变红
②CO被还原为CO2
③实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精灯
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
7．“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉，欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）
A． B． C． D．
8．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
9．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取10毫升水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制50g6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
10．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是
A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
二、填空题
11．按要求用化学用语回答下面问题：
（1）三个铝原子______。
（2）空气中含量最多的气体单质______。
（3）稀盐酸除铁锈的反应方程式______。
（4）硝酸钾中的阴离子______。
12．2021年4月2日，菏泽牡丹机场正式通航，标志着菏泽经济发展的又一突破。结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”或“其他材料”）。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______。（用文字叙述）
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：，，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）当温度为______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）A中混有少量的B时，提纯A的方法是______。
（3）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水（不能蒸干），所得溶液质量最大的是______。
三、推断题
14．A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B的化学式为_____；反应④属于化学基本反应类型中的_____．
（2）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是_____；反应③的化学方程式为_____．
四、实验题
15．请根据下列实验装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置可选______（从A一E中选择，填序号），该装置的不足之处是______。
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气的大，易溶于水，且能与水反应生成亚硫酸（亚硫酸具有酸的通性）。实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2气体的装置组合可用______（从A一E中选择，填序号）。
②如图所示，把充满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是______，且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是______。
五、科学探究题
16．（1）在厨房中有两盒没有贴标签的白色粉末，分别是氯化钠和碳酸钠中的一种，小明想利用厨房里现有的物质，用化学方法进行鉴别。
①小明选择的鉴别试剂最好是下列选项中的______（填序号）。
A．矿泉水 B．白醋 C．花生油 D．酱油
②取两种白色粉末各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量①中所选的鉴别试剂，观察到其中一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，说明这个玻璃杯中放入的白色固体是______。（写化学式）
（2）某KNO3样品可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示流程进行探究，出现的现象如图中所述。（设过程中发生的反应均恰好完全反应）。
试根据图中实验过程和现象回答：
①气体A为______。（写名称）
②实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
③该化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的______（写化学式）。
六、计算题
17．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸质量（g）
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
（査阅资料）碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
参考答案
1．D
【详解】
A、发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上3%～5%的氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项说法错误。
C、为了操作方便，对于没有毒和腐蚀性的药品，也不可以用手直接去拿，会污染药品，故选项说法错误。
D、甲醛有毒，新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康，故选项说法正确。
故选：D。
2．C
【详解】
A、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是因为铁能和水、氧气反应生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；C、铜用于制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，正确；D、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误。故选C。
3．B
【详解】
A、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
B、酒香不怕巷子深，是由于分子在不停地做无规则运动，乙醇分子运动到空气中使人闻到，故选项解释正确。
C、在化学反应中有新物质生成，是因为反应中分子分成原子、原子重新组合成新分子，原子的种类不变，故选项说法错误。
D、“干冰升华”是由于分子间的间隔（不是分子本身）急剧增大，故选项说法错误。
故选：B。
4．D
【分析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子
【详解】
A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似 ；
B．②所示的粒子符号为Na+；
C．③在化学反应中得失去电子 ；
D．④为离子时，X可能为8。故选D
5．B
【详解】
A、由化学方程式可知，反应①③符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子、生成物中含12个氢原子，6个氧原子，故生成物中还应含4个氮原子、4个氧原子，故X的化学式为：NO，符合题意；
C、二氧化氮中氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；硝酸中氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5；NO中氧元素为-2价，设氮元素的化合价为z，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：z+（-2）=0，z=+2；故反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低，不符合题意；
D、由③ ④可知，NO 和 NO2 可以相互转化，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】
①玻璃管中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色氧化铜固体变成了红色，说法正确；
②CO夺取氧化铜中的氧被氧化为CO2，说法错误；
③实验结束时应先熄灭酒精灯再停止通一氧化碳，防止灼热的氧化铜在空气中被重新氧化，说法错误；
④该实验将未反应的一氧化碳通过点燃除去，同时给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，说法正确；
故选：B。
7．A
【详解】
A、碳与棋盘中的氧气反应可生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁，铁可与氯化铜溶液反应，可达到“连续吃掉”，符合题意；
B、硫与棋盘中的氧气反应可生成二氧化硫，但二氧化硫与四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意；
C、锌与氧气反应生成氧化锌，锌与氯化铜溶液反应生成铜和硫化锌，但氧化锌、铜、硫化锌与四氧化三铁均不反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意。
故选：A。
8．D
【详解】
A、 金属La的金属活动性比锌强，而锌的金属活动性比氢强，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，故选项不符合题意；
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和稀盐酸可以反应制得LaCl3和水，故选项不符合题意；
C、La(OH)3难溶于水，但能与稀盐酸发生中和反应生成LaCl3和水，故选项不符合题意；
D、La(OH)3难溶于水，不能与氯化钾在溶液中发生复分解反应生成LaCl3，故选项符合题意。
故选：D。
【点睛】
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．C
【详解】
A、在使用量筒时，仰视读数测出的液体体积小于液体的实际体积，所以量取的液体体积大于10mL，故错误；
B、用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果；故错误；
C、测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少影响实验结果，红磷的量必须足量，否则会造成实验结果偏小，故正确；
D、配制6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，则所配溶液溶质的质量分数偏小，故错误。
故选：C。
10．D
【详解】
A、氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法实现①的转化，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，实现①的转化，不符合题意；
B、氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，可以通过一步反应实现②的转化，不符合题意；
C、硝酸盐都是可溶性盐，故通过一步反应不能实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化，不符合复分解反应发生的条件，不符合题意；
D、硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，符合题意。
故选D。
11．3Al
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝原子表示为3Al。
（2）空气中含量最多的气体单质是氮气，氮气占空气体积的78%；故填：。
（3）稀盐酸除铁锈，铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的反应方程式 。
（4）硝酸钾是钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阴离子是硝酸根离子，符号为。
12．金属材料； 铝在空气中很快就能在表面生成一层致密的氧化铝保护层，所以里面的铝不容易被腐蚀，使得铝具有更好的抗腐蚀性； N>Fe>M。
【详解】
（1）、金属材料包括铁、铜、铝等纯金属和合金，因此合金属于金属材料；
（2）、铝空气中能迅速的被氧化，生成致密的氧化铝保护层，保护了内层的铝被进一步氧化，而铁生锈后生成的锈蚀物质地疏散，不能保护内层的铁，因此导致了铝比铁具有更好的抗腐蚀性；
（3）、题干的反应均是置换反应，而置换反应中活泼性大的可以置换出活泼性小的，反应一说明Fe、M金属活动性为：Fe>M，反应二说明Fe、N金属活动性为：N>Fe，所以三者的金属活动性顺序为：N>Fe>M。
13．t2 降温结晶 C
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等。
（2）A、B两种物质的溶解度随温度降低而减小，A溶解度受温度影响较为显著，A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶。
（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水（不能蒸干），A物质析出晶体最多，C物质析出晶体最少，所得溶液质量最大的是C。
14．Ca(OH)2 化合反应 苏打 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【详解】
试题分析：（1）A～G表示初中化学常见的物质，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以E、F是氧化钙和二氧化碳，A、B生成的D会与F反应生成G和A，所以D是氢氧化钠，F是二氧化碳，它们反应生成碳酸钠和水，所以A是碳酸钠，G是水，E是氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B的化学式为Ca（OH）2，反应④是CaO+ H2O=Ca(OH)2，属于化合反应；
（2）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是苏打，反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故答案为（1）Ca(OH)2，化合反应；（2）苏打，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
考点：物质的鉴别与推断、物质间的相互转化
15． A 试管口没有放一团棉花 BC 试管内液面上升 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊变红
【详解】
（1）实验室制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，属于固体加热型，发生装置可选A，该装置的不足之处是试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末容易进入导管。
（3）①实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，属于固液混合不需加热型，发生装置选B，二氧化硫气体的密度比空气的大，易溶于水，且能与水反应，用向上排空法收集，装置组合可用BC。
②二氧化硫气体能与水反应生成亚硫酸（亚硫酸具有酸的通性），如图所示，把充满二氧化硫气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内液面上升，且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊变红。
16．B 氨气
【详解】
（1）①鉴别氯化钠和碳酸钠的试剂最好是白醋，白醋与碳酸钠反应能生成二氧化碳气体；
故填：B。
②取两种白色粉末各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量①中所选的鉴别试剂，观察到其中一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，白醋与碳酸钠反应能生成二氧化碳气体，说明这个玻璃杯中放入的白色固体是。
（2）样品中加入适量氢氧化钡溶液，加热，过滤，生成气体A、沉淀B、滤液C，铵根离子与碱性物质反应生成刺激性气味的氨气，硫酸铵、碳酸钾与氢氧化钡反应分别生成硫酸钡白色沉淀、碳酸钡白色沉淀，沉淀B中加入适量稀盐酸，生成气体D和溶液E，则沉淀B为碳酸钡，则样品中不含硫酸铵，一定含氯化铵、碳酸钾；
①气体A为氨气。
②实验过程Ⅱ中发生反应为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③根据以上分析可知，该化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的。
17．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
【分析】
本题考查化学计算。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.5g-111.1g=0.4g，第一次减少的质量为20g+11.5g-31.4g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.5g-71.2g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g,所以40g+11.5g-m=0.2g，m=40g+11.5g-0.2g=51.3g。
（2）见答案。
【点睛】
本题难度不大，结合方程式的计算进行分析即可。

展开更多......

收起↑