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2021年四川省德阳市旌阳区中考一诊化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活紧密相联，下列生活中的应用涉及物质的化学性质的是
A．氧气用于火箭燃料的助燃剂 B．干冰用于人工降雨
C．大理石用作建筑材料 D．蒸馏水用于溶解葡萄糖
2．下列生活中宏观现象的微观解释错误的是
A．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
B．固体热胀冷缩由于分子的体积发生变化
C．氧气加压液化是因为分子间的间隔变小
D．我们看不见氧气的存在是因为分子很小
3．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作中不合理的一项是
A．倾倒液体 B．测溶液的pH
C．读取液体体积 D．检验蜡烛燃烧有水生成
4．目前，我国免费接种新冠疫苗已经全面铺开，接种疫苗后三至五天内不宜饮酒，是因为酒中所含乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)有可能影响新冠疫苗诱导机体产生的主动免疫反应，从而影响疫苗防护效率下降，导致机体产生保护性抗体明显降低，甚至使接种疫苗失败。下列有关乙醇的说法错误的是
A．乙醇属于化合物 B．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3∶2 D．乙醇中氢元素的质量分数最大
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．在t1℃时，物质a、c的溶液中溶质质量分数相同
B．在t3℃时， a物质的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．b中混有少量a，可采用降温结晶的方法提纯b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液降温到t1℃均有晶体析出
6．除去下列物质中的少量杂质，操作方法合理的是
选项
物质
杂质
操作方法
A
NaCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤
B
H2
O2
通过灼热的铜网，充分反应
C
CO2
H2O
依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
D
NaCl溶液
Na2SO4
加入适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
7．某兴趣小组同学向硫酸氢钠(NaHSO4)溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，NaHSO4与Ba(OH)2反应的微观示意图如下图所示。下列有关推理正确的是
A．NaHSO4是一种酸，其水溶液呈酸性
B．NaHSO4与Ba(OH)2溶反应的实质是Ba2+与反应生成BaSO4
C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的导电性增强
8．某铁样品可能含有Mg、Zn、Cu中的一种或多种，某同学为探究样品中杂质的成分，他称取样品5.6g，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．x的值一定为0.2
B．样品中一定含有Mg
C．完全反应后一定有固体剩余
D．M点溶液的溶质至少有3种
二、流程题
9．中车四方股份公司研制的氢能源有轨电车在佛山高明上线载客开跑，标志着世界首条氢能源有轨电车正式投入商业运营，我国现代有轨电车驶入“氢时代”。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如下图所示：
(1)金属镓在反应①中的作用_______。
(2)反应②的化学方程式为_______。
(3)该制备工艺流程中可循环利用的物质是_______。
10．工业废水任意排放会引起水污染，某工业废水中可能存在H2SO4、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验探究。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)气体的化学式为_______。
(2)步骤I和III的操作名称是_______。
(3)步骤III发生反应的化学方程式为_______。
(4)无色溶液C中大量存在的阳离子有_______。
三、推断题
11．初中化学常见物质A～G有如下图所示的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。通常条件下，A、B为液态，C、D、E、F为气体，G为生活中应用最广泛的金属，且A与B含有相同元素，E与F的元素组成相同。Ⅲ
(1)物质A的化学式为_______。
(2)反应⑦所属的基本反应类型为_______。
(3)物质C的用途有(答出一点即可)_______。
(4)反应⑤的化学方程式为_______。
四、填空题
12．某化学兴趣组同学创新设计了如下图所示的实验来制取并验证CO2的相关性质。
(1)装置A收集CO2采用的方法为_______。
(2)若用装置B收集二氧化碳，水面上植物油的作用是_______。
(3)装置C为CO2的发生装置，发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验过程中观察到装置D中试液变红，原因是(用化学方程式解释)_______。
(5)反应一段时间后，若要证明装置E中NaOH有剩余，可向反应后E装置的溶液中加入_______(填编号)。
A 氯化钠溶液 B 酚酞试液 C 氯化钡溶液 D 氢氧化钡溶液
五、计算题
13．工业上常用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法来制取生石灰(主要成分是CaO)，反应的化学方程式为，某石灰窑中装入60 t石灰石原料，充分煅烧(杂质不会转化为气体)后得到固体38 t。试计算原料石灰石中含碳酸钙的质量分数。(最后结果精确到0.1%)
参考答案
1．A
【详解】
A、氧气用于火箭燃料的助燃剂利用了氧气的助燃性，属于化学性质；符合题意；
B、干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨，属于物理性质；不符合题意；
C、大理石坚硬，可用作建筑材料，属于物理性质；不符合题意；
D、蒸馏水用于溶解葡萄糖，是葡萄糖分子在水分子的作用下，运动分散到水分子的间隙的过程，属于物理性质；不符合题意。
故选：A。
2．B
【详解】
A、因为分子在不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以墙内开花墙外香，故A正确；
B、热胀冷缩是因为分子之间有间隔，间隔随温度的改变而改变，分子体积没有变化，故B错误；
C、氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小，由气态变为液态，故C正确；
D、我们看不见氧气的存在是因为分子很小，肉眼看不见，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，操作正确选项不符合题意；
B、测定溶液pH时不能将试纸直接伸入溶液中，以防污染溶液，操作错误，选项符合题意；
C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平，操作正确，选项不符合题意；
D、水蒸气遇冷凝结成小水滴，因此把冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾或小水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成，方法正确，选项不符合题意。
故选B。
【点睛】
测定溶液的pH的正确方法是：再白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH。
4．D
【详解】
A、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机化合物，属于化合物，正确；
B、由乙醇化学式可知乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
C、乙醇中碳、氧元素的质量比为（12×2）：16=3∶2，正确；
D、乙醇中碳、氧、氢元素的质量比为（12×2）：16：6=24∶16：6，其中碳元素的质量分数最大，错误，符合题意；
故选D。
5．D
【详解】
A、在t1℃时，物质a、c的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和，故无法比较两物质溶液的质量分数大小，此选项不正确；
B、在t3℃时， a物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50ga正好饱和，故饱和溶液中溶质质量分数=，此选项不正确；
C、a、b两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度变化影响大，b的溶解度受温度变化影响小，即若a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，此选项不正确；
D、a、b两种物质的溶解度均随温度的降低而减小，故将t2℃时a、b的饱和溶液降温到t1℃均有晶体析出，此选项正确。
故选D。
6．A
【详解】
A、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能够沉淀氯化镁并不引入新的杂质，正确；
B、氧气与灼热的铜网反应较少，无法通过灼热的铜网，充分反应除去氢气中混有的氧气，错误；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应，故该除杂方法错误；
D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，会引入新的杂质，错误；
故选A。
7．C
【分析】
【详解】
A、硫酸氢钠除了电离出氢离子，还有钠离子，因此是盐类不是酸，故A不符合题意；
B、根据图中信息，硫酸根和钡离子结合成硫酸钡，还有氢离子和氢氧根反应生成水，故B不符合题意；
C、碳酸钠可以和氢离子作用生成二氧化碳，故C符合题意；
D、根据反应的微观示意图可知，溶液中的离子个数减小，导电性要降低，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
8．C
【详解】
A、当加入稀硫酸的质量为100g时，反应恰好结束，反应的硫酸的质量为9.8%×100g=9.8g；铜不与，根据方程式 分析可知9.8g稀硫酸完全反应产生氢气的质量为0.2g，说法正确；
B、若样品中只有锌，或是只有铜，则最终产生氢气的质量小于0.2g，因此若是只有镁，则最终产生的氢气质量大于0.2g，因此样品中一定含有镁可能含有锌或铜，说法正确；
C、若样品中含有铁、锌和镁三中金属则完全反应后没有固体剩余，说法错误；
D、M点溶质至少有硫酸亚铁、硫酸镁和硫酸三种，说法正确。
故选C。
9．催化作用 镓、铝
【详解】
（1）金属镓可以循环利用，说明其质量和化学性质均为发生变化，故镓为该反应的催化加，即金属镓在反应①中的作用为催化作用。
（2）反应②是氧化铝在太阳能的作用下发生电解生成铝和氧气，故反应的化学方程式为。
（3）通过分析流程图可知，该制备工艺流程中镓、铝既是反应物，又是生成物，故可循环利用的物质是镓、铝。
10．CO2 过滤 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Na+、Ba2+
【分析】
向工业废水中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生说明废水中可能有碳酸钠或硫酸，白色沉淀加入足量的稀硝酸完全溶解，因此白色沉淀完全为碳酸钡，因此工业废水中含有碳酸钠不含硫酸，气体为碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳；溶液B中加入氯化铜有蓝色沉淀氢氧化铜产生说明溶液B中含有氢氧化钠，因此工业废水中有氢氧化钠；氯化钠无法验证；
【详解】
(1)气体为二氧化碳，化学式为CO2。
(2)步骤I和III的操作是用来分离固体沉淀物和溶液，名称是过滤。
(3)步骤III发生反应为氢氧化钠和氯化铜反应，化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。
(4)无色溶液C中存在前面加入的硝酸钡，以及反应生成的氯化钠，因此大量存在的阳离子有　Na+、Ba2+；
11．H2O2 置换反应 供生物呼吸

【详解】
G为生活中应用最广泛的金属，则G为Fe，E和F的元素相同而且都为气体，则E、F为二氧化碳和一氧化碳，A与B为液态，同时A可以生成B，且A与B含有相同元素，则A为H2O2，B为H2O，由B生成C和D，则C和D为H2和O2，且G反应可以生成D，则C为O2，D为H2，而E、F为CO2和CO，且F可以生成G，则E为CO2，F为CO。
(1)物质A的化学式为H2O2；
(2))反应⑦为Fe和酸发生反应生成盐和H2，该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
(3)物质C为O2，可供生物呼吸；
(4)E、F为CO2和CO，反应⑤是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应化学方程式为：。
12．向上排空法 防止CO2与水接触 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2O=H2CO3 BC
【详解】
(1)装置A收集CO2利用二氧化碳密度比空气大，采用的方法为向上排空法；
(2)若用装置B收集二氧化碳，因为二氧化碳和水反应，因此水面上植物油的作用是防止CO2与水接触；
(3)装置C为CO2的发生装置，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)实验过程中观察到装置D中试液变红，原因是CO2+H2O=H2CO3，碳酸显酸性能使石蕊变红；
(5)E中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，若要验证NaOH有剩余，则需要先排除碳酸钠的影响，且不能对后续验证氢氧化钠产生影响，因此需要加入氯化钡溶液，而后再加入酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH有剩余。故选BC。
13．解：根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为：60 t -38 t =22t。
设石灰石中碳酸钙的质量为x。


x=50t
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：原料石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】
见答案。

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