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2020学年第二学期温州市高一期末教学质量统一检测
化学试题 （学考模拟卷）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：
1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Ba-137，Fe-56，Cu-64 Mn-55
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，1-15每小题2分，16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．一氧化氮的分子式为
A．CO B．NO C．SO2 D．H2O
2．下列属于盐类的是
A．H2CO3 B．KOH C．NaHCO3 D．Al2O3
3．仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
4．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为
A．白色沉淀 B．红色沉淀 C．红色溶液 D．浅绿色溶液
5．下列物质不能导电的是
A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融MgCl2
6．在反应5SO2 + 2MnO4?+ 2H2O = 2Mn2+ + 4H+ + 5SO中，还原剂为
A．SO2 B．MnO4? C．Mn2+ D．SO
7．下列表示正确的是
A．甲烷的空间充填模型： B．乙酸的结构简式： C2H4O2
C．37Cl的原子结构示意图： D．氧化钠的电子式：
8．下列说法不正确的是
A．H、D、T互为同位素 B．H2O、H2O2互为同素异形体
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．CH4和C3H8互为同系物
9．下列说法不正确的是
A．金属钠与水反应剧烈，反应后溶液呈碱性
B．铁与水蒸气在高温下反应生成磁性氧化铁
C．硫能与铜加热条件下反应生成黑色硫化铜
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得
10．下列说法不正确的是
A．碳纳米管是新型无机非金属材料，具有优良的电学性能
B．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
D．储氢合金La-Ni合金，通过物理吸附能够储存大量氢气
11．下列说法不正确的是
A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离
B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路
C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验
12．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
A．原子半径(r)：r(Y) > r(Q)
B．氧化物对应的水化物酸性：Z > Q
C．形成气态氢化物的稳定性：Y > X
D．与Z同一主族的元素，最高正价均为+7
13．下列离子方程式正确的是
A．用覆铜板为基础制作印刷电路板：2Fe3+ + 3Cu 2Fe + 3Cu2+
B．将稀盐酸滴在石灰石上：CO + 2H+ H2O + CO2↑
C．实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH? + Cl2 Cl? + ClO? + H2O
D．二氧化硫通入硝酸钡溶液的反应：SO2 + Ba2+ + H2O BaSO3↓+ 2H+
14．通过推理、预测、类比的方法，下列说法不正确的是
A．乙烯能使溴水褪色，则丙烯(CH3—CH=CH2)也能使溴水褪色
B．乙醇能发生酯化反应，则甘油(丙三醇)也能发生酯化反应
C．食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸
D．PE（聚乙烯）是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键
15．下列说法不正确的是
A．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝
B．石油分馏得到的汽油产量难以满足社会需求，工业上通过催化裂化来缓解
C．葡萄糖在酶的催化作用下能水解为乙醇，生活中常用玉米高粱来酿酒
D．氢化植物油性质稳定不易变质，工业上常用植物油与氢气发生加成反应制取
16．下列有关实验操作的说法，不正确的是
A．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液时，用分析天平称取NaCl固体5.850g
B．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
C．用铁片、石墨作为电极代替铜锌原电池中的锌片、铜片，也能产生电流
D．制备乙酸乙酯的实验中，向试管中先加入乙醇，后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，并将产生的蒸气通到饱和碳酸钠溶液的液面上
17．1868年狄肯和洪特发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法中不正确的是
第17题图
A．该反应为放热反应
B．若H2O为液态，则生成物总能量将变小
C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
18．尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是将化学能转化为电能
B．A极为负极，发生还原反应
C．电流从B极经导线流向A极
D．B极反应式：O2+4e-+4H+2H2O
19．T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO+2CO2CO2+N2；测得NO和CO的浓度如下表：
时间 0 2 4 6
c/mol·L?1 NO 1.00 0.25 0.10 0.10
CO 3.60 2.85 2.70 2.70
下列说法中，正确的是
A．0~2 s 内，用NO表示的平均速率为 0.125mol·L?1·s?1
B．若使用催化剂，2s时的c(NO)将大于0.25mol/L
C．若升高温度，反应到达平衡的时间将缩短
D．4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度
20．下列说法不正确的是
A．用电子式表示K2S的形成过程为：
B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．反应2H2O + F2 O2 + 2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
21．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A．是一种有毒、有色的单质
B．Br、Cl元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D．与H2O反应的化学方程式：BrCl + H2OHClO + HBr
22．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A．2g的2H2O中含有的中子数为NA
B．2.8g乙烯和丙烯（C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3 NA
C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1 NA
D．1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA
23．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是
第23题图
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
24．现取m g镁铝合金溶于过量的稀硫酸，向反应后溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时得到沉淀质量恰好为最大值n g，反应过程中转移电子的物质的量是
A． B． C． D．
25．某固体混合物X中可能含有Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2、Na2SO3、Na2SO4中的几种，为确定其成分，某学习小组做了如下实验：
①取固体混合物X加入足量的水中，得到溶液A和沉淀B；
②取溶液A加入硝酸酸化的氯化钡溶液，得到沉淀C；
③取沉淀B加入足量的稀盐酸中，得到溶液D和沉淀E，往溶液D中滴加氢氧化钠溶液，观察到先出现白色沉淀后沉淀溶解。
下列说法中正确是
A．固体混合物X中一定含有Na2SO4和SiO2
B．固体混合物X中一定含有Al2O3，可能含有Na2SO3
C．固体混合物X中一定不含有Fe2O3，可能含有Fe
D．若将沉淀B加入足量的NaOH溶液中，沉淀B部分溶解
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（8分）每空2分
写出胆矾的化学式： ▲
（2）写出乙醛的结构简式： ▲
（3）写出二氧化氮溶于水发生反应的化学方程式： ▲
（4）写出乙烯与水在一定条件下发生反应的化学方程式： ▲
27．（8分）丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：
第27题图
请回答：
（1）反应①的反应类型为： ▲
写出物质C的结构简式： ▲
（3）写出反应③的化学方程式： ▲
（4）下列说法正确的是 ▲
A．物质A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．物质B中含有两种官能团
C．物质A、B均能与NaOH反应 D．PAA的结构简式为：
28．（8分）磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料。某兴趣小组对化合物X的组成展开如下探究（图中部分产物未标出）。
第28题图
请回答：
固体X含有的元素是 ▲ （用元素符号表示），其化学式为： ▲
写出溶液A与NaOH溶液产生气体B的离子方程式： ▲
写出固体X与稀HCl反应的化学方程式： ▲
29．（10分）某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：
第29题图
请回答：
①铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是： ▲
②浸有NaOH溶液的棉团的作用是： ▲
下列有关实验现象和操作正确的是 ▲
A．②试管中的品红溶液红色褪去
B．③试管中的石蕊溶液先变红后褪色
C．实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管
D．实验完成后，将①试管中的物质慢慢倒入少量水中，得到蓝色溶液
（3）该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。
A组 B组
1.0 mol?L?1H2SO4/mL 20 V1
1.2 mol?L?1CuSO4溶液/mL 0 5
H2O/mL V2 0
形状、大小几乎相同的Zn粒 3粒 3粒
①请完成此实验设计，其中：V1= ▲ ，V2= ▲ 。
②实验过程中发现B组溶液蓝色变浅，且Zn粒表面有红色物质析出，产生H2速度大于A组，下列解释合理的是 ▲ 。
A．Zn置换出铜，形成原电池，加快了反应速度
B．硫酸根浓度增加，加快了反应速度
C．铜、锌同时与硫酸反应置换出H2，加快了反应速度
30．（6分）高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：
2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑
3K2MnO4=========2K3MnO4+MnO2+O2↑
已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol
请回答：
取12.64g KMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为
▲ mL。
取12.64g KMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为 ▲ g。
（3）取（2）剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为 ▲ mol。
2020学年第二学期温州市高一期末教学质量统一检测
化学（学考模拟卷）参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共25小题，1-15每小题2分，16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C A A C B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C C D C B D B C B
题号 21 22 23 24 25




答案 C D A A B




二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（共8分）
（1）CuSO4·5H2O （完全正确2分，中间的小点酌情处理，其它有错误0分，共2分）
（2）CH3CHO或 (写成结构式或分子式不得分，即0分） （2分）
（3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑(写化学式写错不得分，配平错误扣一分） （2分）
（4）CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH (条件没写扣1分，写化学式写错不得分，配平错误扣一分） （2分）
27.（8分）
（1）加成反应 （写成“加成”也给分） （2分）
（2）CH2BrCHBrCOOH （溴原子位置有错0分，偏位酌情处理，其它原子个数有错0分，共2分）
（3）CH2=CHCOOH + CH3CH2OH → CH2=CHCOOCH2CH3 + H2O
(条件漏写不扣分，写化学式写错不得分，H2O漏写扣1分，配平错误扣一分，共2分）
（4）BCD (漏选一个得1份，有错不得分） （2分）
28.（8分）
（1） Fe N;（有错0分，一个正确1分，共2分） FeN （有错0分，共2分）
NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O （写化学方程式0分，箭头不扣分，离子符号有错0分，2分）
（3） FeN + 4HCl = FeCl3 + NH4Cl (写化学式写错不得分，配平错误扣1分，共2分）
29.（10分）
（1）①增大接触面积，加快反应速度 （写出一点给1分，共2分，其它合理的酌情处理）
②吸收尾气（SO2），防止污染空气 （写出一点给1分，共2分，其它合理的酌情处理））
（2）AD (漏选一个得1分），有错不得分） （2分）
（3）① 20（1分，有错0分） 5（1分，有错0分）
②A （2分，有错0分）
30.（6分）（有效数字不作要求）
（1）896 （2分，有错0分，0.896L给1分）
（2）4.35 （2分，4.4g给1分，其它有错0分，0.00435kg给1分） （3）0.1 （2分,有错0分）

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