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2020学年第二学期长兴县华盛高级中学第二次月考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
本试卷共5页，全卷满分100分，考试时间90分钟。
答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
所有的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题 (共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1．氟气的分子式是 ( )
A．I2 B．O2 C．F2 D．Cl2
2．对于反应：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 ( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．氧气是还原产物
3．下图是常用的化学仪器，其中名称为“容量瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．生石膏—2CaSO4?H2O B．小苏打—Na2CO3 C．熟石灰—CaO D．酒精—CH3CH2OH
5．下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是
A．甲苯 B．苯 C．乙醇 D．丙烷
6．下列化学用语描述正确的是（ ）
A．40Ca的一种同位素为40K
H2O的电子式
S2-的结构示意图：
重水D2O含有10个中子
7．与100mL 0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度相同的是 （ ）
A．50mL 0.2mol/L NaCl溶液
B．10mL 1mol/L Na2SO4溶液
C．200mL含Na+ 0.08mol的NaNO3溶液
D．10mL 含SO42- 0.008mol的 Na2SO4溶液
下列说法不正确的是（ ）
晶体硅可用于制造光导纤维
石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
钠着火不能用水灭火
利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
下列化合物不能由单质直接化合生成的是 （ ）
SO3 B．Na2O2 C．Fe(OH)3 D．CuCl2
下列说法正确的是 ( )
医学上常用75 %的乙醇消毒
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型是加成反应
甲烷与氯气发生取代反应的生物中最多的是四氯化碳
等质量的乙炔与苯完全燃烧生成的二氧化碳的量不同
下列说法正确的是
SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象 离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C 氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 氧化亚铁溶于稀硝酸

下列说法不正确的是( )
煤的干馏属于化学变化
油脂的水解也叫皂化反应
淀粉和纤维素不互为同分异构体
D．乙醇中羟基氢原子不如水分子中氢原子活泼
下列制取NH3、干燥NH3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是

制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．收集多余的氨气
下列说法不正确的是
Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应
C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO2
Si与SiO2都可以与氢氟酸反应
D．Si→SiO2→H2SiO3不可以通过一步反应实现
一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是

氢能属于二次能源
图中能量转化的方式至少有五种
太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
用标记的与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.18O只存在于乙酸乙酯中
B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D.有的乙醇分子可能不含18O
把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是( )
X Y Z

Q R
Y的原子半径比Z的小
Y元素位于第二周期VA族
R元素的气态氢化物比Q元素的稳定
与X元素同主族的下一周期元素的单质可作半导体材料
有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为( )
A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L
1.5mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
A．7.5mol B．3.5mol C．4.5mol D．6.5mol
某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是( )
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
为检验一种氮肥的成分，某小组进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，无明显变化。则该氮肥的主要成分是
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
24．下列说法正确的是( )
A．工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属Na
B．工业上用热还原法制取Fe时常以H2作还原剂
C．热分解法一般只适用于金属活动性弱于H的金属
D．铝热反应时不需要打磨去除Mg带表面的氧化膜
25．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42- 、SO32- 、Cl-、Br-、CO32- 、HCO3- 中若干种，为确定其组成，进行了如下实验：
注：①稀硝酸具有强氧化性；②每步实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是( )
A．SO42- 、SO32- 至少有一种
B．加入NaOH溶液时发生的反应：Ba2++HCO3- +OH-=BaCO3↓+H2O
C．待测液中一定含CO32- 、HCO3- 、Cl-
D．另取溶液B，加入氯水，可确定待测液中是否含Br-
非选择题(共6小题，26题6分，27题8分，28题6分，29题10分，30题12分，31题8分，共50分)
(6分)(1)写出漂白粉主要成分的化学式__________。
(2)写出NH4Cl的电子式__________。
(3)写出CO2的结构式__________。
27.(8分)(1)下列装置属于原电池的是________。

（2）在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是________________。
（3）此原电池反应的化学方程式为________________________。
28.(6分)用纯净的与稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积）。
⑴下列分析不正确的是________。
．段表示的平均速率最快
．段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为·
．段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热
．点表示收集的的量最多
⑵为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________。
．蒸馏水????．固体???．固体????．浓盐酸
⑶除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?
________________________(填一种方法即可)。
29.(10分)有、、、四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。
则这四种物质分别为(填化学式)：
________、________、________、________。
有关反应的离子方程式：
①_____________________________________；
②_____________________________________；
③_____________________________________。
30.(12分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知、能与溶液反应)：

（1）设计装置的目的是：____________________，写出试管中发生的离子方程式：________________________。
（2）在（1）中的操作后将装置中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置中的现象是：____________________；中反应的离子方程式是：__________________________；
（3）将注射器中的空气推入中，中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式：__________________________；
（4）装置的作用是：__________________________。
31.（8分）按要求回答下列问题：
（1）完全燃烧某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重，碱石灰增重。该烃的化学式为___________，并写出其所有可能的结构简式：_________________________________________。
（2）某烃，在中完全燃烧，生成和，在标准状况下其密度为，其化学式为________。
（3）某烷烃的相对分子质量为，该烷烃的化学式为________。
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A D B D C A A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A B D B C C A A B
21 22 23 24 25




A C A C C




二、非选择题
26.(1)Ca(ClO)2
(2)
(3)
27.（1）⑤
（2）Fe；氧化；Cu；有气泡产生；
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.(1)A
(2)AC
(3)降低反应温度（其它合理答案均得分）
29.NaOH Na2CO3 Na2SO4 NaHCO3 ① CO2+2OH?=CO32?+H2O, CO2+CO32?+H2O=2HCO3? , HCO3?+H+=H2O+CO2↑
30.（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰,CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色,3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）2NO+O2=2NO2
（4）吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气
31.（1）C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH(CH3)2CH3
（2）C3H8
（3）C9H20

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