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云南省江川二中2020—2021学年下学期期中考试
高二 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列关于化学键的叙述正确的是(　　)
A． 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B． 两个原子之间的相互作用叫化学键
C． 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D． 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
2.温度为T℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g) ＋ B(g)3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×106Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075 mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是(　　)
A． C为非气态 B． C为气态
C． 第二次达到平衡时C为气态 D． 第三次达到平衡时C为非气态
3.下列说法正确的是（　　）
A． 糖类化合物都具有相同的官能团 B． 酯类物质是形成水果香味的主要成分
C． 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D． 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
4.金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)
A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素
B．Ti和的质子数相同，互称同位素
C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素
D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
5.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形如图所示。x的值为(　　)
A． 8 B． 12 C． 24 D． 60
6.近几年一种新型的甜味剂﹣木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点，木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（　　）
A． 木糖醇是一种五元醇
B． 木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
C． 木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖
D． 木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚
7.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　)
A．属于不饱和烃 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．所有原子都在同一条直线上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
8.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
9.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的说法中正确的是(　　)
A． 方程式中的化学计量数表示分子数 B． 该反应ΔH大于零
C． 该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D． 该反应可表示36 g水分解时的热效应
10.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)
A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D． pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
11.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )
A． 氮原子不能形成阳离子 B． 铵离子不能单独存在
C． 常温下，氨是气态物质 D． 氨极易溶于水
12.某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是(　　)
A． 正壬烷 B． 2,6?二甲基庚烷
C． 2,2,4,4?四甲基戊烷 D． 2,3,4?三甲基己烷
13.下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
A． ①④⑤ B． ①③④⑤ C． ③④⑤ D． ④⑤
14.下列微粒半径大小的比较正确的是(　　)
A． Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B． S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋
C． Na＜Mg＜Al＜S D． Cs＞Rb＞K＞Na
15.能够说明葡萄糖是一种单糖的理由是(　　)
A． 能发生银镜反应 B． 不能再水解成更简单的糖
C． 分子中只有一个醛基 D． 葡萄糖分子中含碳原子数较少
296227566167016.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJ?mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A． a、c两点的反应速率：a＞c
B． a、b两点的转化率：a＜b
C． a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D． 由a点到b点，可以用加热的方法
17.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 (　　)
A． 乙醇与氯乙烷 B． 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C． 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D． H2O与H2Te
18.结构不同的二甲基氯苯的数目有(　　)
A． 4种 B． 5种 C． 6种 D． 7种
19.工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝ ＋QkJ·mol－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 (　 　)
A． 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B． 若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ
C． 将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2
D． 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
20.以下自发过程可用焓判据来解释的是(　　)
A． 硝酸铵固体自发地溶于水
B． 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1
C． (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·mol－1
D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
21.日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性。双酚A的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是(　　)
A． 1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2
B． 该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
C． 该物质的所有碳原子可能在同一平面
D． 该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的分子式为C15H28O2
22.下列关于金属晶体的叙述不正确的是( )
A． 常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在
B． 金属键在一定外力作用下，会因形变而消失
C． 钙的熔、沸点高于钾
D． 温度越高，金属的导电性越弱
23.如结构图，黄曲霉素（）是污染粮食的真菌霉素，有致癌性。跟 1 mol该化合物起反应的H2和NaOH的最大量分别为（ ）
A． 6 mol 2 mol B． 7 mol 2 mol
C． 6 mol 1 mol D． 7 mol 1 mol
24.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是(　　)
A． 六方相氮化硼与石墨一样可以导电
B． 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C． 两种晶体均为分子晶体
D． 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的立体构型为平面三角形
25.下列各项叙述中，正确的是(　　)
A． Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B． 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C． 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D． 氮原子的最外层电子排布图：

分卷II
二、非选择题
26.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：
（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入　　，目的是　　，冷凝管的作用是　　；
（2）图2中冷凝水应从　　口进；
（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是　　；分离方法③是　　；
（4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图装置相比，主要优点有（写一点）：　。
27.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式______________________________________
(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。
(2)若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。
①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将___________________________________。
(4)用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？
28.在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1。
(1)求CH3COOH的中和热ΔH＝________。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol－1，你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是__________________________________________________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是_____________________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，__________较大，其原因是__________________________________________________________________________。

29.《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A、B的结构简式为____________，____________；
(2)写出反应②、⑥的化学方程式______________，____________；
(3)上述反应中属于取代反应的有________(填写序号)；
(4)反应__________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

30.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　　（填字母序号）。
A.铝 B.石墨 C.银 D.铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为　　。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　　g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　　。
答案
1.C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B 17.B 18.C 19.D 20.D 21.D 22.B 23.A 24.D 25.B
26.【答案】（1）碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 冷凝回流
（2）b
（3）稀硫酸 蒸馏
（4）增加了温度计，有利于控制发生装置的温度（或增加了漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量）
27.【答案】(1)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)0.735 0　③⑦
(3)偏小　偏大
(4)0.030 0 mol·L－1
28.【答案】(1)－53.3 kJ·mol－1
(2)①量热计的保温瓶绝热效果不好、②酸碱溶液混合不迅速、③温度计不够精确
(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度
(4)HCl　CH3COOH是弱酸，电离时要吸热，中和时放热较少
29.【答案】
30.【答案】（1）A　
（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)
（3）增大　
（4）0.28　
（5）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣

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