云南省玉溪市江川区二高2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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云南省玉溪市江川区二高2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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云南省江川二中2020—2021学年下学期期中考试
高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.将甲烷与乙烯的混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶时,溴水的质量增加了7 g,则混合气体中乙烯在标准状况下的体积是(  )
A. 1.12 L B. 5.6 L C. 6.4 L D. 12.8 L
2.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指(  )。
A. 纤维素、油脂 B. 蛋白质、烃类
C. 淀粉、油脂 D. 蛋白质、硬化油
3.军事上,常利用焰色反应的原理制作(  )
A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹
4.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3,当这两个容器内温度和压强相等时,下列说法正确的是 (  )
A. 两种气体的物质的量不相等 B. 两种气体的质量相等
C. 两种气体所含的原子数目相等 D. 两种气体所含的分子数目相等
5.等质量的下列有机物与足量的金属钠反应,产生的气体最多的是(  )
A. CH3OH B. CH3CH2OH
C. D.
6.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是(  )
A. 无需其他试剂即可鉴别:Na2O2与Na2CO3两种粉末
B. 用澄清石灰水鉴别:Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
C. 用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
D. 利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
7.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠,下列物质中可以用来生产光导纤维的是(  )
A. 钛合金 B. 二氧化硅 C. 晶体硅 D. 氧化铝
8.氯元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是(  )
A. 氯原子在化学反应中易失去电子
B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C. 氯元素的化合价只有-1价
D. 氯的原子核外有7个电子
9.下列离子方程式正确的是(  )
A. 铁和硫酸铜溶液的反应:2Fe+Cu2+===2Fe3++Cu
B. 在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液:H++ OH-===H2O
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:+ Ba2+===BaSO4↓
D. 向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
10.可燃冰又称天然气水合物,它是海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。其化学式为8CH4·46H2O,1体积可燃冰可贮载100~200体积的天然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是(  )
A. 可燃冰有可能成为人类未来的重要能源
B. 可燃冰是一种比较洁净的能源
C. 可燃冰提供了水可能变成油的例证
D. 可燃冰的主要可燃成分是甲烷
11.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是(  )
A. 卤素单质的最外层电子数都是7
B. 从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小
C. 从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱
D. 卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I2
12.原电池产生电流的本质原因是(  )
A. 电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
B. 有导线将两个活动性不同的电极连接
C. 在不同金属的两极间存在电势差
D. 在原电池中发生了氧化还原反应
13.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是(  )                   
A. 2、4、3、2、2、6 B. 0、2、1、0、1、2
C. 2、0、1、2、0、2 D. 2、2、2、2、1、4
14.3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L-1,30 mL)充分反应,硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮,反应后溶液中含amol 氢离子,则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为(  )
A. (0.2+a) mol B. (0.1+a) mol C. (0.05+a) mol D.amol
15.下列物质可用于干燥氨气的是(  )
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 过氧化钠 D. 活性炭
16.关于离子键的下列叙述中不正确的是(  )
A. 离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力
B. 离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用
C. 原子间相互得失电子形成离子键,体系的总能量降低
D. 构成离子键的粒子是阳离子和阴离子
17.下列物质中肯定不含有离子键的是(  )
A. 氧化物 B. 强酸 C. 强碱 D. 盐类
18.有下列物质:①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁,
其中能通过化合反应制得的是(  )
A. ①②④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④
19.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是(  )
A.14C含有14个中子 B.14C与14N含有相同的质子数
C.14C与C60互为同位素 D.14C与12C是两种不同的核素
20.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,反应最快的是(  )
A.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D.v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
21.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是(  )
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9m~10-7m
B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体
D. 发生丁达尔效应
22.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为 (  )
A. 22.0 L·mol-1      B. 22.4 L·mol-1
C. 22.8 L·mol-1 D. 23.2 L·mol-1
23.下列说法正确的是(  )
A.34S原子核内的中子数为16 B.1H和2H的化学性质相同
C. HO与HO互为同素异形体 D. Na和Na+属于同种元素,且性质相同
24.活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有四组气体产物:①N2O+O;②2NO;③N2+2O;④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7,第③组产物所占比例为(  )
A. 13% B. 23% C. 33% D. 43%
25.在二氧化氮被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比是(  )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
26.下列关于容量瓶的说法不正确的是(  )
A. 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B. 容量瓶在使用前要检查是否漏水
C. 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D. 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中

分卷II
二、非选择题
27.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:______________________________________
______________________________________。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是____________________________________。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是__________________________________________________。
28.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:________________________;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为________;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B:________,D:________;
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:____________________________________________________________。
D:_____________________________________________________________。

29.A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图甲所示:
(1)写出B的结构简式________________;A中官能团的名称为________。
(2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是_________,实验现象是_____________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①________________________________________________________________________;
反应④________________________________________________________________________。
(4)实验室利用反应③制取C,常用上图乙装置:
①a试管中主要反应的化学方程式为_____________。反应类型是________________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是________________________。
③试管b中观察到的现象是_____________________________________。
30.A、B、C、D、E 5种微粒,它们可能是原子或离子,并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有3种同位素:C1、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的和;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有2个原子核10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。
(1)写出五种微粒的表示符号:A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出C的同位素名称:C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。

31.A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示:
(1)A中含有的官能团是________;B的结构简式是________;D的结构简式是________。
(2)反应①的化学方程式是___________________________________________。
(3)反应②的化学方程式是____________________________________;反应类型是________。
答案
1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.B 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14.B 15.B 16.A 17.B 18.B 19.D 20.B 21.A 22.C 23.B 24.A 25.C 26.C
27.(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(2)钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸
(3)钠比水轻,比煤油重,落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率
28.(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来
(2)3NA (3)①品红褪色 品红褪色 ②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象
29.(1)CH2==CH2 羟基
(2)Na2CO3溶液或石蕊溶液 产生气泡或溶液变红(其他合理答案也可)
(3)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代(或酯化)反应 ②防止倒吸 ③液体分为两层,上层为透明的油状液体,有香味
30. (1)F Na H N OH- (2)氕 氘 氚 (3)NH3
31.(1)羟基 CH2===CH2 CH3CHO
(2)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
(3)CH2===CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应

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