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高三化学专项小练习（二）（含答案）
可能用到的相对原子质最：H—1
C—12
O—16
K—39
Ti—48
I—127
第I卷(
选择题
共
42
分）
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.生活离不开化学。下列生活用品中，主要成分是无机物的是
A.肥皂
B.球鞋
C.铝壶
D.
皮包
2.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.1L0.1mo1·L-1Na2CO3溶液中CO32
-的数目为0.1NA
B.若0.1mo1O2完全参加反应，转移的电子数一定为0.4NA
C.常温常压下，0.2
mo1NO和0.1mo1O2混合后，气体分子总数为0.2NA
D.4.6gC2H5OH中含有共价键的数目为0.8NA
3.下列关于有机化合物的说法错误的是
A.乙醇、乙酸都能与水互溶
B.由乙醇制乙酸乙酯的反应属于取代反应
C.C3H6Cl2有4种同分异构体（不考虑立体异构）
D.糖类、天然橡胶都属于高分子化合物
4.为了探究生铁腐蚀原理，某学习小组设计如图所示装置。下列推断正确的是
A.若
M溶液为食盐水，则正极反应为
2H+
+2e—
==
H2↑
B.若
M溶液为氯化铵溶液，则负极反应为
Fe－3e-
==
Fe3+
C.若
M溶液为K2SO4溶液，则一段时间后观察到烧杯中导管内形成一段液柱
D.若
M溶液为电解质溶液，则生铁块只可能发生电化学腐蚀
5.下列实验的操作、现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
在酒精灯外焰上加热铜丝，趁热将铜丝移入焰心
铜丝表面先由红色变黑色，
再由黑色变红色
乙醇具有还原性
B
试管2产生气泡的速率比试管1快
MnSO4加快了双氧水的分解反应
C
加热淀粉溶液和稀硫酸的混合液片刻，冷却后滴加碘水
溶液变蓝色
淀粉一定没有水解
D
将硝酸亚铁固体溶于水配制成溶液，
向溶液中滴加盐酸和KSCN溶液
溶液变红色
硝酸亚铁固体一定
变质了
6.短周期主族元素
W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
在短周期主族元素中，W
的原子半径最小，Y的原子半径最大；X与W、Y均可形成
R2X型和R2X2型化合物(
R指W或Y)；X和
Z形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。
下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比
Z的强
B.X和Z分别与W形成的18电子微粒可发生反应
C.简单离子半径：r(x)
>r(Y)
>r(Z)
D.向Y与Z形成的化合物的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
7.常温下，向20mL0.100mol·L-1
HA溶液中缓缓滴加NaOH溶液，溶液中H2A、HA-和A2
-的浓度随溶液
pH变化的关系如图所示。
图中表示HA-与A2
-的两条曲线相交于
E点，对应的pH=4.2。下列说法错误的是
A.Ka2(HA)
的数量级为10-5
B.NaHA溶液中：c(A2-)
>c(H2A)
C.HA溶液中：c(H+)
=c(OH-
)
+c(HA-
)
+c(A2
-)
D.当pH=7时，c(Na+)
>2c(A2-)
第II卷（
非选择题
共28分)
二、非选择题：本题共2小题，满分28分。
8.(14分)3D打印在工业生产、航天等领域用途非常广泛，所用的打印“墨水”有：塑料纤维、钛合金、镍合金等。
(1)
PLA塑料的单体是乳酸(
CH3CHCOOH
)，两分子乳酸反应生成的环状化合物的结构简式为
。
(2)
海绵钛的冶炼主要包括四氯化钦钛的制取、四氯化钛的还原及水洗等工艺流程(
如下图所示)。
①TiO2在竖炉中转化为TiCl4相关反应有TiO2
(s)
+2C(s)
+2Cl2
(g)
TiCl4
(g)
+2CO(g)
、TiO2
(s)
+C(s)
+2Cl2
(g)
TiCl4
(g)
+CO2
(g)
和CO2
(g)
+C(s)
2CO(g)。当投料比一定时，
平衡时相关物质的组成比与温度之间的关系如图所示。温度升高时CO2减少的主要原因是
；在1600°C时生成TiC14的主要反应的化学方程式为
。
②已知：Ti(s)
+2Cl2(g)
==
TiCl4(1)
△H
=
－804.2
kJ?mol-1
(a)
2Na(s)
+Cl2(g)
==
2NaCl(s)
△H
=
－882.0kJ?mol-1
(b)
Na(s)==
Na(l)
△H
=+2.6kJ?mol-1
(c)
写出液态TiCl4与液态钠反应生成钦和氯化钠的热化学方程式：
。
③“水洗”的目的是
。
(3)
电解精炼镍时，常需向阳极液中通入H2S以除去铜离子，反应为Cu2+
+H2S
CuS↓+2H+
已知
Ksp
(CuS)
=1.3×10-36，H2S的Ka1=1.3×10
-7，Ka2=7.1×10
-15则该反应的平衡常数K=
。
9.(15分)
已知：氮化镁易与水反应生成Mg(OH)2与NH3。某同学设计了如下实验装置(
A-G)
验证加热条件下NH3可与CuO反应生成水与N2并制备一定量的氮化镁。
(1)
若选用固体试剂制备NH3,方框A中气体发生装置应选用上图右侧中的装置(
填“I”或“II”),B中的碱石灰
(填“能”或“不能”)
用无水CaCl2代替,装置A中反应的化学方程式为
。
(2)
从实验安全性和减少副反应发生的角度考虑，点燃
A、C、F三处酒精灯的顺序是
。
C处和F处都使用了玻璃丝，其目的是
。装置E的作用是
，装置G作用是
。
(4)
若实验结束时测得C处固体质量减少了4.8g，F处固体质量增加了2.1g,则F装置内发生反应时N2的利用率为
。
答案
1.C
2.D
3.D
4.C
5.A
6.C
7.C
8.(1)
(2)①CO2(g)+C(s)
2CO(g)
△H＞0,温度升高有利于平衡向正反应方向移动。
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
②TiCl4(l)+4Na(l)==Ti(s)+4NaCl(s)
△H=－970.2kJ/mol
③除去海绵钛中的NaCl。
9.(1)I
不能
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)A、C、F
可增大接触面积，有利于提高反应速率和转化率
除去N2中的水蒸气和NH3
防止空气中的水蒸气进入装置F中导致Mg3N2水解。
(3)C中固体由黑色变为红色或D中固体由白色变为蓝色
(4)75%

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