河北省泊头高中2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 Word版含答案

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河北省泊头高中2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 Word版含答案

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泊头高中高一下学期6月化学月考试题
考试时间:75分钟 满分100分
相对原子质量:H 1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mg24 K39 Cu 64 Fe56
第I卷(选择题)
一、单选题(12题,每题2分,共24分)
1.乙醇是人类认识比较早的一种有机物,下列关于乙醇的相关说法正确的是( )
A.《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,其实验操作为蒸发结晶
B.玉米、红高粱均是酿酒的原料,其水解最终产物为乙醇
C.乙醇溶液浓度越大,杀菌消毒效果越好
D.乙醇与乙烷相比,乙醇熔沸点较高,易溶解于水,主要是氢键所致
2.下述实验方案能达到实验目的的是( )
编号 A B
实验方案

实验目的 铜与浓硝酸反应制取NO2 喷泉实验
编号 C D
实验方案

实验目的 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 蔗糖与浓硫酸反应会产生SO2
A.A B.B C.C D.D
3.某有机物的结构简式为,则此有机物可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和( )
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤
4.只用一种试剂鉴别、CH3CH2OH、CH2BrCH2Br三种无色液体,下列试剂不能实现的是( )
A.Br2的CCl4溶液 B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.FeCl3溶液
5.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定只有SO2 B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
6. 1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子;第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定
B.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应
C.适当升高反应温度,可能有利于1,4-加成的进行
D.选择合适的催化剂加入,可使1,2-加成的焓变小于1,4-加成
7.下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )
选项 实验操作 现象
A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸,充分振荡后滴加KSCN溶液 溶液逐渐变为黄色且产生气泡,滴加KSCN后溶液变血红色
B 向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯 溶液逐渐褪色,静置后观察到溶液不会出现分层现象
C 向AlCl3溶液中滴加氨水,充分反应后再加入过量的NaHSO4溶液 先产生白色沉淀,后沉淀消失
D 在洁净的试管中加入少量蔗糖溶液,滴入几滴稀硫酸,煮沸冷却后加入银氨溶液,水浴加热 试管内壁出现银镜现象
A.A B.B C.C D.D
8.如图表示铁与不同密度硝酸反应时,还原产物百分比与硝酸密度的关系,下列说法不正确的是( )
A.一般来说,不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.用一定量的铁粉与足量HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.硝酸的密度越大,其还原产物中高价态的成分所占比例越多
D.当硝酸密度为1.36g·mL-1时,反应的化学方程式为:4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
9.据报道,我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物,其主要原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图中表示CH4,其空间构型是正四面体形
B.步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH+H2O2HCHO+2H2O
C.步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1
D.根据以上原理,步骤ⅵ生成HCOOH和H2O
10.有机物A分子式为C5H10O2,不能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,在酸性条件下可水解为酸B和醇C,且C不具有同分异构,则符合上述条件的A有(不含立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
11.下列离子方程式正确的是( )
A.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH+OH-NH3↑+H2O
C.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
D.向氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+=NH+H2O
12.除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是 ( )
选项 物质 所用试剂 方法
A 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏
B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
D 乙醇(水) 生石灰 过滤
A.A B.B C.C D.D
二、不定性选择题(每题有一或两个选项,共6题,每题4分,共24分)
13.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示,其中在VB2电极发生反应:该电池工作时,下列说法错误的是( )
A.有0.224 L(标准状况)O2参与反应时,溶液通过0.04 mol电子
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.电池总反应为
D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
14.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶4 B.1∶4∶1 C.4∶1∶1 D.1∶1∶1
15.将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中完全反应,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时,金属恰好沉淀完全,形成沉淀质量为3.16g,则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为( )
A.0.896L B.0.448L C.0.336L D.0.224L
16.某天然油脂的分子式为C57H106O6,lmol该油脂水解可得到lmol甘油、lmol脂肪酸X、2mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284,原子个数比为C:H:O=9:18:1,下列说法不正确的是( )
A.X的分子式为C18H36O2 B.此天然油脂能与氢气反应
C.Y的结构简式可能为CH3(CH2)16COOH
D.Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH
17.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.右边吸附层中发生了氧化反应
B.负极的电极反应是H2-2e? = 2H+
C.电池的总反应是2H2+O2=2H2O
D.电解质溶液中Na+向右移动,向左移动
18.满足下列条件的有机物的种类数不正确的是( )
选项 有机物 条件 种类数
A
该有机物的一氯代物 4
B C6H12O2 能与NaHCO3溶液反应 8
C C3H8 该有机物的二氯代物 4
D C5H10O2 在酸性条件下会水解生成甲和乙,且甲、乙的相对分子质量相等 4
A.A B.B C.C D.D
第II卷(非选择题)
三、填空题
19.Ⅰ.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) ?N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/ (mol·L-1) 10.0 8.0 7.0 6.2 4.0 4.0
c(CO)/ (mol·L-1) 8.0 6.0 5.0 4.2 2.0 2.0
(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=___________。
(2)反应达到平衡时CO的转化率为___________。
(3)下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是___________(填字母)。
A.降低温度 B.充入He C.移走部分CO D.使用催化剂
(4) 能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.n(CO2)=2n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
(5)平衡时容器内压强为P平,开始时压强为P始,则P平∶P始=______
Ⅱ.采用如图所示装置模拟工业生产。
已知:钾离子交换摸只让钾离子通过分子及其它离子均不能通过。
回答下列问题:
(1)若在A池中实现铁上镀铜,b电极的电极材料为_______。
(2)若A池中a、b电极材料均为惰性电极,电解一段时间后,两极产生等体积气体,则向溶液中加入_______(填化学式固体可以使溶液恢复到电解前的情况。
(3)B池中,c电极为_______极(填“正”或“负”),电极反应式为_______。
(4)若在C池中用溶液制取溶液和氯气,高浓度的溶液从_____口出(填图中字母),当d电极消耗标准状况下时,C池中阳极室溶液质量减少_______g。
20.I.苯甲酸乙酯(无色液体,难溶于水,沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中,常用于配香精和人造精油,也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置,在环己烷中通过反应C6H5COOH+C2H5OHC6H5COOC2H5+H2O制备苯甲酸乙酯。已知:环己烷沸点为80.8℃,可与水等物质形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。回答下列问题:
.㈠制备苯甲酸乙酯
(1)组装仪器,仪器A的名称是_______,冷凝水从_______口通入(填“a”或“b”)。
(2)向仪器A中加入几片碎瓷片,作用是_______。
(3)向仪器A中依次加入4.00g苯甲酸、10mL无水乙醇、8mL环己烷、3mL浓硫酸。水浴加热至反应结束,分水器中收集到乙醇和环己烷。利用水浴加热的优点是_______(写出一条即可)。
㈡提纯苯甲酸乙酯
(4)将仪器A中的溶液冷却至室温,倒入盛有30mL冷水的烧杯中,为除去硫酸和剩余的苯甲酸,可分批加入_______(填化学式)。
(5)加入15mL乙醚萃取,分液。向有机层中加入无水CaCl2,作用是_______;从处理后的有机层中获得纯净的苯甲酸乙酯的分离操作的名称是_______。
21.阿司匹林()是应用广泛的解热镇痛药,通过乙二醇将阿司匹林连接在高聚物E上,可制得缓释长效阿司匹林,其合成路线如图(部分反应条件已略去):
已知:CH3CHO
回答下列问题:
(1)水杨酸的结构简式是___。反应④的反应类型是___。
(2)D生成E的化学方程式是___________ 。
(3)1mol缓释阿司匹林最多能与______molH2加成反应,
阿司匹林分子中最多______原子共面。
(4)写出同时满足下列条件的阿司匹林的同分异构体X的可能结构简式:___。
Ⅰ.属于芳香族化合物,能与NaHCO3溶液反应;
Ⅱ.分子中含有4种不同化学环境的氢;
Ⅲ.只有一种官能团。
(5)可以为原料制备药物中间体Y()写出该中间体与氢氧化钠溶液加热条件下反应的化学方程式__________ 。
试卷第1 11页,总1 11页
试卷第1 11页,总1 11页

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