资源简介

洹北高级中学校2020-2021学年高一下学期5月月考
化学 试题卷
相对原子质量Na 23 S 32 O 16 Fe 56 Cl 35.5 N 14 H 1 C 12 Zn 65
考生注意：本试卷共 2道大题，总分 100分，考试时间60分钟。
一、选择题（本题包括30小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）
1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．发现元素周期律 B．提出原子学说 C．提出分子学说 D．发现氧气
2. 氟的原子序数为9，那么氯、溴、碘的原子序数依次是（ ）
A．17、35、53 B．17、35、67 C．18、36、54 D．17、25、43
3. 下列微观粒子中，互为同位素的是 （ ）
A．D和T B．40Ar和40Ca C．H2O和D2O D．O2和O3
4. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．Na2O B．NH3 C．CaBr2 D．Ca(OH)2
5. 下列不是离子化合物的是（ ）
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
6. 某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是
A、H2RO3 B、HRO3 C、H3RO4 D、H2RO4
7. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．农药 C．催化剂 D．半导体
8. 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A、9和11 B、11和17 C、12和17 D、14和17
9. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A、14 B、15 C、16 D、17
10. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A． 50 B．86 C．136 D． 222
11. 下列只含有共价键的化合物是（ ）
A．HI B. Br2 C. NaOH D.NaCl
12. 下列分子中，含有极性共价键的是
A.H2O B.Cl2 C.NaCl D.Na2O
13. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
14. 下列关于物质性质变化的比较不正确的是
A. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 B. 碱性：KOH >NaOH> LiOH
C. 原子半径：O15. 下列说法错误的是：
A、在共价化合物中一定含有共价键 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
C、离子化合物中可能含有共价键 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物
16. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是
A. 最高正价：P C. 原子半径：C>N>O>F D. 最外层电子数：Na17. 下面有关13C、15N的叙述正确的是
A. 15N与14N互为同位素　　　 B.13C与C60互为同素异形体
C. 13C与15N有相同的中子数　　　　 D.15N的核外电子数与中子数相同
18. 关于919F－微粒叙述正确的是
A、质量数为19，电子数为9 B、质子数为9，中子数为10
C、质子数为9，电子数为9 D、中子数为10，电子数为8
19. 主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（ ）
A．相对原子质量和质子数 B．电子层数和最外层电子数
C．最外层电子数和次外层电子数 D．次外层电子数和电子层数
20. 下列关于微粒半径大小说法错误的是（ ）
A. I－C. Na21. 从原子序数11依次增加到17，下列叙述递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小?
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4到-1?
22. 某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是
A.所含质子数＝A－n　 　B.所含中子数＝A－Z　　
C.所含电子数＝Z＋n D.质量数＝Z＋A
23. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是?（ ）
A. 非金属活泼性：Y＜X＜Z? B气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3.?
C. 原子半径：X＞Y＞Z D. 原子最外电子层上电子数的关系：Y=Z ＜X
24. 元素周期表中，周期的划分依据是（ ）
A．元素的化合价 B．元素原子的电子层数
C．元素的核电荷数 D．元素原子的最外层电子数
25. 下列性质的递变中，正确的是( )?
A.O、S、Na的原子半径依次减小 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强?
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
26. 下列电子式书写正确的是
A、NaCl： B、OH—：
C、HCl： D、Na2O2：
27. 下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
28. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（ ）
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
29. 下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
30. 某阳离子Mn+的核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为
A、y-x-n　 　B、y+x+n　 　C、y+x-n　 　D、y-x+n
二、填空题（每空一分，共40分）
31.(8分)用A.质子数　B.中子数　C.核外电子数　D.最外层电子数　E.电子层数　填写下列空白：（填编号）⑴核素种类由质子数和　　　　决定； ⑵元素种类由　　　　　决定；
⑶周期序数是由　　　　决定； ⑷元素的化学性质主要由　　　　决定
32.(4分)在35Cl中含有 个中子，H35Cl电子式为 。
33. (4分)同一周期元素中从左到右，金属性 ，同一主族元素从上到下，非金属性 。（填递增、递减）
34. （4分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出A、C、 D、 E元素的符号依次是　　　　　　　　 。
(2)写出B、F形成化合物的电子式　 　　　 。
35. (20分)下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2


⑤
⑥

3 ① ③ ④


⑦ ⑨
4 ②




⑧
(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是 。
(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 。（填化学式）
(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（填元素符号）
(4) ③的原子序数为
（5）⑧在周期表中的位置
（6）⑦的最高价氧化物的水化物的化学式
（7）⑥元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是 。
（8）⑤的原子结构示意图为
（9）其单质在常温下为液态的非金属元素是 （填编号）
洹北高级中学校2020-2021学年高一下学期5月月考
参考答案
一选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A A A D A D D D A A A A C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 D B A A B B A A B B B B D
题号 27 28 29 30








答案 B B B B








二、填空
31 (8分) ⑴B； ⑵A； ⑶E； ⑷D；
32. （1）18 （2）
33. (4分) 递减、递减
34. ( 4分) （1）Na；Al ；Si；P
(2)
35. (4分) (1) 氩；(2) KOH；(3) Na〉Mg〉Al
(4)12 （5）第四周期第ⅦA族 （6）HClO4 (7) H2O， 2Na + 2H2O= 2NaOH+H2
(8) +6）2、4 （9） ⑧

展开更多......

收起↑