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石城县高中2023届高一下学期第二次月考化学试卷
时间 90分钟 2021.6
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
Na—23 Mg—24 Al—27 K—39
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是（ ）
A．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质
B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4
C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分为蛋白质
D．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式： B．CO2分子比例模型：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
3．下列说法正确的是（ ）
A．H2、D2互为同位素 B.的一氯代物有4种
C．和为同一物质
D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物
4．若是某单烯烃（一个碳碳双键）与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有(　　)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　)
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
6．美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)科研人员发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
A．分子中的三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟丙烷的电子式为：
C．由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应
D．全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与H2加成得到
7．根据下列事实得出的结论正确的是（ ）。
选项 事 实 结 论
A 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 甲和乙一定互为同分异构体
B 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 甲、乙两种分子中，原子个数一定相同
C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现 淀粉的水解产物不具有还原性
D 不存在两种邻二甲苯 苯分子中的碳碳键完全相同，苯不是单双键交替结构
A．A B．B C．C D．D
8．下列叙述中不正确的是(　　)
A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体也为4种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
9．四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列说法正确的是 （ ）
①a-b=m-n； ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d； ③元素的非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y ⑤离子半径：Z＞R＞X＞Y
A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
10．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
A．阳离子的氧化性：M3+＜L2+ B．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＜R
C．气态氢化物的稳定性：T＞Q D．M的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质硬度一定很大
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键
12．Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
实验



现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
关于上述实验的说法不合理的是（ ）
A．I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+ H2↑ B．Ⅱ 中产生的气体与Ⅰ中相同
C．Ⅲ 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D．Ⅳ 中现象说明Mg的金属性比Fe强
13．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是（ ）
A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃
D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)
14．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该转化过程的实质为NOx被H2还原
B．x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D．过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
15．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是(　　)
A．BHT有4种不同种类的氢原子 B．方法一和方法二的反应类型都是加成反应
C．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．BHT与具有完全相同的官能团
16．现有乙酸、丙烯、环已烷（ ）的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)
A．（1－a）/7 B．3a/4 C．6（1－a）/7 D．12（1－a）/13
二、填空题（共5小题，，共52分）
17（10分）．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2


⑥
⑦ ?
3 ① ③ ⑤


⑧ ⑩
4 ② ④



⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。
(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(6)⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。
18（12分）．图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：
(1)A分子的空间构型为______，E的结构简式是_______。
(2)A的同系物E有5个碳原子，其分子式为________，E的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：________。
(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)
(4)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)，等物质的量的D、E完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)V(D) V(E) (填“＞”“＜”或“=”)。
(5)下列关于 E 的叙述正确的是_________(填序号)。
a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应
b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好
c．E 有不止一种同分异构体
d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色
19（7分）．已知:①R—NO2R—NH2；
②+HO—SO3H+H2O；
③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图:
(1) A转化为B的化学方程式是___________。
(2)在“CD”的所有反应中属于取代反应的是___(填字母)，属于加成反应的是_____(填字母)。
(3)B中苯环上的二氯代物有 种同分异构体；CH3NH2的所有原子 (填“可能”或“不可能”)在同一平面上。
20（14分）．I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol?L-1、2.00 mol?L-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g。实验温度为 298 K、308 K。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/mol·L-1 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
(Ⅱ)实验①和_ _ __探究温度对该反应速率的影响；
(Ⅲ)实验①和__ __探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
② 298 粗颗粒 1.00
③ 308 粗颗粒 2.00
④ 298 细颗粒 2.00
(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图像如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是______。该时间段反应速率最大的主要原因是 _________。
(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率， 在不影响产生 H2 气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)；
A．氨水 B．CuCl2 溶液 C．NaCl 溶液 D．KNO3 溶液
II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)?a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。
(1)a = _______；
(2)X 的状态为________，Y 的状态为_______(填“气态”或“非气态”)；
Ⅲ．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：
A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）
① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤
21（9分）．实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度（g/cm3） 0.79 2.2 0.71
沸点（℃） 78.5 132 34.6
熔点（℃） -130 9 -116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是______。
（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。
（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。

石城县高中2023届高一下学期第二次月考化学试卷答案
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D C C D C D C
序号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C D B D A B C
二、填空题（共5小题，，共52分）
17（10分）．(1)Ar F (2) KOH (3) K+＞Ca2+＞Mg2+
(4) 2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑
(5) NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O (6) HF
18 （12分）．(1)正四面体形 CH3CH2OH或C2H5OH (2) C5H12
(3) 乙烯、苯 (4) A = (5) ad
19（7分）．(1)+CH3Cl+HCl (2) a、b c
(3) 6 不可能
20 （14分）．I、(1)③ ④ (2) AB 反应放热，使温度升高，反应速率加快 (3) C II、(1)1 (2) 非气态 气态 Ⅲ． A.
21（9分）．（1）d （2） 安全瓶的作用 （3） c （4） 溴的颜色完全褪去
（5） 下 （6） b （7）蒸馏
（8） 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

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