资源简介 高2019级仁寿县第四学期半期 化学试卷 满分:100分 考试时间:150分钟 可能用到的相对原子质量:H —1 N— 14 O—16 Al—27 Cu—64 Fe—56 Mg—24 Ni—59 Cu—64 7.下列说法正确的是 ( ) A. 干冰气化克服范德华力和共价键 B. H2O 的热稳定性比 H2S 强,是由于 H2O 分子间形成氢键 C. 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑,该反应既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成 KCl、 HCl、 KOH 的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物 8. NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol P4 含有的 σ 键数目为 4NA B.46 g NO2 与 N2O4 的混合物含有氮原子数为 NA C.22.4 L CO2 与足量Na2O2 反应产生的气体分子数为 0.5NA D.27 g 铝常温下与足量浓硫酸反应,转移电子数目为 3NA 9.四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A.原子半径:④>③>②>① B.第一电离能:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>① 10.下列实验方案设计、 现象和结论都正确的是( ) 编号 目的 方案设计 现象和结论 A 探究 NaClO 溶液的酸碱性 把 NaClO 溶液滴到 pH 试纸上 pH=10,则 NaClO 溶液水解显碱性 B 验证牺牲阳极的阴极保护法 往铁电极区滴加铁氰化钾溶液 未出现特征蓝色的沉淀,说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后,锌能够有效保护铁制品 C 探究反应速率与温度的关系 向2支盛有5mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液的试管中分别加入 5mL0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液, 分别放入 20℃、 40℃的水浴中, 并开始计时 若 40℃下出现浑浊的时间短,则温度越高反应速率越快 D 探究 AgCl 和AgI 的溶度积大小 向 2 支盛有 2mL 相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀, 一支试管中无明显现象,说明 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) A.A B.B C.C D.D 478028013081011.已知:① N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1 ② N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1 ③ 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( ) A.反应②中的能量变化如右图所示,则ΔH2=E1-E3 B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的 热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2=2Q1 D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=== 4NO(g)+ 6H2O(g) ΔH=-906 kJ·mol-1 427101024892012. 在碱性溶液中,Cu2+ 可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。下列说法错误的是( ) A. 该配离子碳原子和氮原子都采取sp2杂化 B. 该配离子中铜离子的配位数是 4, 配位原子是 N 和 O C. 基态 Cu 原子的价电子排布式是 3d104s1 D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 O>N>C>H 418973021526513.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中不正确的是( ) A.燃料电池工作时,正极反应为 O2+4H+ +4e-= 2H2O B.a极是粗铜,b 极是纯铜时,a 极逐渐溶解,b 极上有铜析出 C.a极是石墨,b 极是铁时,滴加石蕊试液后,a极附近变蓝色,b极附近变红色 D.a、b均是石墨电极时,在标准状况下,a 极产生2.24L气体,电池中转移的电子数为0.4NA 27.(14分)利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用,对于减少雾霾也具有重要意义。 (1)汽车尾气的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。 已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。 (2)某研究小组模拟研究如下:向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)+O2(g),在不同的温度下,反应过程中物质的量与时间的关系如图所示: T2下,在0~5 min内,v(O2)=______________mol·L-1·min-1;该温度下反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。 该反应进行到M点放出的热量____________进行到W点放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。 M点时再加入一定量NO,平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。 a.混合气体的密度 b.逆反应速率 c.单位时间内,N2和NO的消耗量之比 d.气体的平均相对分子质量 (3)氢气作为一种理想燃料,但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料,镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是___________(填字母编号)。 A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高温度 C.使用催化剂 D.减小压强 28. (14 分) 碱式碳酸镁不溶于水,用途广泛,主要用作橡胶制品的填充剂,能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂,也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1)上述流程中过滤时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 ,从滤液中得到NH4Cl固体的主要实验操作有_______、 、过滤、洗涤和干燥。 (2)已知:常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则NH4HCO3溶液显________性,c(NH4+)________c(HCO3-)(选填“大于”、“小于”、“等于”),该溶液物料守恒表达式为________________。 (3)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为_______________,Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=______(已知:lg36≈1.5)。 29.(14分)现有常温下的六份溶液:① 0.01mol/LCH3COOH溶液; ② 0.01mol/LHCl溶液;③ pH=12的氨水; ④ pH=12的NaOH溶液;⑤ 0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液; ⑥ 0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是________(选填序号,下同),水的电离程度相同的是_________; (2)若将②、③混合后所得溶液 pH=7,则消耗溶液的体积:②______③(选填“>”、“<”或“=”,下同);若将②、③溶液等体积混合后,所得溶液 pH_____________7。 (3)若将①、④溶液按体积比为2:1混合后,所得溶液pH______7(选填“>”、“<”或“=”)此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:__________;将①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液可能呈_________(填序号)。 A.酸性 B.碱性 C.中性 30、(16分)许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题: (1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式:,该表示式违背了___________;CH3+、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为_______;CH中C原子成键的杂化方式为_____。 (2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为___________。 (3)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0)。 ① 原子B的坐标参数为___________; ②该晶体密度为d g·cm-3,则铜镍原子间最短距离为___________(列出计算表达式)。 (4)Fe3O4晶体中,O2-?围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为________,有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。 1112520824230 2935605194945 化学参考答案 7-13 CBBDDAC 14、(14分) (1)2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1 kJ·mol-1 (2分) (2) ① 6.25×10-2(2分) 4/9 或 0.44 (2分) ② < (2分) 不变 (2分) ③ bc(2分) (3)BD (2分) 15. (14分) (1)漏斗 (1分) 蒸发浓缩 (2分)冷却结晶 (2分) (2)碱(1分)大于(2分) c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)(2分) (3)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq)(2分) 10.5 (2分) 16、(14分) (1)⑥ (2分)③④ (2分) (2)> (2分) >(2分) (3)< (2分) c(CH3COO-) > c(Na+)> c(H+)> c(OH-)(2分) ABC(2分) 17(16分,每空2分). (1) 洪特规则 平面三角形 sp3 (2)4s24p4(3)2∶1 50 (4)false false 展开更多...... 收起↑ 资源预览