2020-2021学年下学期高二化学人教版 暑假作业 Word版含解析 (2份打包)

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2020-2021学年下学期高二化学人教版 暑假作业 Word版含解析 (2份打包)

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2020-2021学年下学期高中化学人教版
暑假作业A
一、选择题。本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活,社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.医用酒精体积分数是75%,用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡
2.下列各组气体,不论以何种比例混合,其密度(同温同压)都不等于N2密度的是(

A.O2和H2
B.C2H4和CO
C.H2和Cl2
D.CH4和C2H2
3.下列化学用语正确的是
A.乙醇的分子式:CH3CH2OH
B.氮气的结构式:
C.中子数为8的氧原子:
D.环己烷的结构简式:
4.氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同
B.“两水”中都存在弱电解质的电离
C.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素
D.“两水”放置时间较久后,都会因为相同的原理而变质
5.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是(  )
A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
6.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是(

A.漂白粉的有效成分是
B.漂白液的有效成分是
C.新制氯水是比漂白粉、漂白液稳定的漂白剂
D.工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中
7.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
实验操作
预测实验现象
实验结论或解释
A
向澄清石灰水中通入某无色气体
澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
B
向某无色溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振荡、静置
溶液分层,下层呈紫红色
无色溶液中含有I-
C
先向某溶液中滴加新制氯水,再滴加少量KSCN溶液
溶液变血红色
原溶液中存在Fe2+
D
向盛有饱和Na2CO3溶液中逐渐滴加少量稀盐酸
立即有气体逸出
+2H+=H2O+CO2↑
A.A
B.B
C.C
D.D
8.下列说法中正确的是
A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C.氯元素的近似相对原子质量为35.5,则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3
D.金属与非金属分界线附近的元素既有金属性,又有非金属性,称为过渡元素
9.下图的锥形瓶内充满干燥的气体X,滴管内盛有液体Y,将滴管内的液体挤压到锥形瓶中,轻轻振荡,一会儿可见小气球a明显膨胀,下列X和Y的组合可能是
X
Y
A
HCl
饱和NaCl溶液
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
H2
饱和NaOH溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
10.下列有关物质性质与用途的叙述正确的是(
??)
A.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂
B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂
C.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好
D.ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
11.某有机化合物3.2
g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O,将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6
g,盛有碱石灰的干燥管增重4.4
g。则下列判断正确的是(  )
A.只含碳、氢两种元素
B.肯定含有碳、氢、氧三种元素
C.肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.根据题目条件可求出该有机物的最简式,无法求出该有机物的分子式
12.科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于(  )
A.发现了元素周期律
B.提出了原子分子学说
C.揭示了燃烧的本质
D.提取了治疟药物青蒿素
13.下列离子方程式中正确的是
A.盐酸滴在石灰石上:+2H+=H2O+CO2↑
B.向澄清石灰水中加入盐酸溶液:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向硫酸溶液中放入铜:Cu+2H+=Cu2++H2↑
D.将少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中:Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+
14.某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为吸热反应,热效应等于ΔH
C.反应过程b可能分两步进行
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1—E2
15.下列有关能量的说法不正确的是
A.化学能可转变为电能
B.化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C.化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D.化学变化时断裂化学键需放出能量
16.胶体是一种常见的分散系。下列有关胶体的说法不正确的是
A.稀豆浆是一种胶体
B.胶体比溶液更稳定
C.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
D.光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”
非选择题:共56分。第17-19题为必考题,考生都必须作答。第20-21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共42分。
17.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。(保留一位小数)
(2)取用任意体积的该盐溶液时,下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A.溶液中NaClO的摩尔质量
B.溶液的浓度
C.溶液中NaClO的物质的量
D.溶液的密度
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①配制上述溶液需要如图所示的仪器中___________(填仪器编号)还需要还需要玻璃仪器___________(填仪器名称)
②需要称取NaClO固体的质量为___________g
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B.洗涤液未转移到容量瓶中
C.未冷却,立即转移至容量瓶定容D.定容时,仰视溶液的凹液面
18.烟气中和的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气含、、可获得含、、的副产品,工业流程如图1所示。
反应釜
Ⅰ中与足量石灰乳反应的化学方程式为________。
下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有
________填字母。
A.加快通入气体的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收气体
C.吸收过程中定期补充吸收液
反应釜
Ⅱ中转化为反应的化学方程式为________。
预处理器中发生的主要反应为,。室温下,固定进入预处理器的NO的物质的量,改变加入的物质的量,反应一段时间后体系中、随反应前的变化如图2所示。当时,反应后的物质的量减少,其原因是__________________________________。
研究表明:酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫、脱硝的影响。
温度高于后,NO去除率下降的原因为________。
写出废气中的与反应的离子方程式:________。
19.氮的氢化物在生产生活中具有重要作用,请根据所学知识解答下列问题:
(1)工业合成氨反应原理为:,其反应过程中的能量变化如图所示。由图可知,该反应每生成___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(2)以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下:。某温度下,在2L恒容密闭容器中加入和发生反应,的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点的___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②在图2中画出0-5min时间内,NH3的浓度随时间变化的曲线图。___________
③内,NO的平均反应速率___________。
④下列有关该反应的说法不正确的是___________
A.将容器的体积变为3L时,化学反应速率减慢
B.在该条件下,可以实现转化
C.当容器内气体密度不再变化时,说明反应达到平衡
D.使用催化剂可以增大反应速率,提高生产效率
(3)肼一空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,其总反应方程式为:。肼一空气燃料电池放电时:正极的电极反应式:___________。
(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
20.氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体,我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。回答下列问题。
(1)多个处于激发态1s22s13s1的铍原子,在回到基态的过程中,最多可发出___种不同波长的光。
I1/(
kJ?mol-1)
Be
900
B
801
(2)Be和B的第一电离能(11)如上表所示。I1(Be)>I1(B)的原因是___。
(3)H3BO3在水溶液中存在解离反应:H3BO3+H2O?H++B(OH),B(OH)中存在配位键,其中B原子的杂化类型是____,从原子结构分析B(OH)中能形成配位键的原因是___。
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3,二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是___。
(5)BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料,其晶胞结构如图所示。BeO晶胞中,O的堆积方式为______;设O与Be的最近距离为apm,用N、表示阿伏加德罗常数的值,则BeO晶体的密度为_____g·cm-3。
(6)氟硼铍酸钾晶体为层片状结构,如图为其中一层的局部示意图。平面六元环以B-O键和Be-O键交织相连,形成平面网状结构,每个Be都连接一个F,且F分别指向平面的上方或下方,K+分布在层间。则氟硼铍酸钾晶体的化学式为_______。
21.2020年2月19日下午,国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。磷酸氯喹可由氯喹(
)和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下:
已知:R-NO2R-NH2
(1)写出有机物C的名称_______,B中官能团的名称______,D中含氮官能团的电子式
______
(2)反应
A→B
中须加入的试剂a为_____________
(3)B
反应生成
C
的反应化学反应方程式是
__________
(4)C10H6NO3Cl的结构简式是_______________________
(5)A→B反应类型为________,C→D反应类型为_________
(6)M是H的一种同分异构体,写出满足下列条件的M的结构简式_____________(不考虑立体异构,只需写出2种)
①分子结构中含有苯环(无其他环),且苯环上有三个取代基;
②能使溴水褪色;
③核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为2:1:1:1。
(7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选):________
试卷第2页,总9页
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;
B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,故B正确;
C、生石灰或硅胶都不具有还原性,所以不能防止食品被氧化变质,只能防止食物吸湿受潮,故C错误;
D.医用酒精体积分数是75%,酒精能够使细菌的蛋白质变性凝固,故D正确;
故选C。
2.D
【详解】
同温同压下,气体摩尔体积相等,根据ρ=知,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,其密度不等于N2的密度,说明该气体的摩尔质量不等于氮气的摩尔质量,氮气的摩尔质量是28g/mol;
A.氧气的摩尔质量是32g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol,所以其混合气体的平均摩尔质量可能是28g/mol,故A错误;
B.C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol,所以混合气体的平均摩尔质量一定是28g/mol,故B错误;
C.H2的摩尔质量是2g/mol、Cl2的摩尔质量是71g/mol,所以混合气体的平均摩尔质量可能是28g/mol,故C错误;
D.CH4的摩尔质量是16g/mol、C2H2的摩尔质量是26g/mol,所以混合气体的平均摩尔质量一定不是28g/mol,故D正确;
故答案为:D。
3.C
【详解】
A项、乙醇的分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH,故A错误;
B项、氮气的分子式为N2,分子中含有氮氮三键,结构式为,故B错误;
C项、中子数为8的氧原子的质量数为16,原子符号为,故C正确;
D项、环己烷的分子式为C6H12,结构简式为,故D错误;
故选C。
4.B
【详解】
A项.氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,两者都是混合物,在氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、H+、OH-
6种微粒,在氯水中含有Cl2、HCl、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-
7种微粒,故溶液中含有的粒子种类、数目不相同;B项.在氨水中存在一水合氨的电离平衡,在氯水中存在次氯酸的电离平衡,也都存在水的电离平衡,故都存在相同弱电解质的电离;C项.氨水和氯水都会产生有刺激性气味的气体,氨水没有漂白性,而氯水具有漂白性;D项.氨水久置会由于氨气的挥发而变质,而氯水由于其中的次氯酸光照分解。最后变为稀盐酸,变质原因不相同。
考点:考查氨水和氯水性质及组成。
5.C
【分析】
【详解】
A.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,Al2O3既能与酸反应,又能与碱反应,均生成盐和水,属于两性氧化物,A错误;
B.在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,生石灰是氧化钙属于氧化物,石灰石是碳酸钙属于盐,B错误;
C.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质,其中完全电离的是强电解质,部分电离的弱电解质,C正确;
D.根据分散质粒子直径大小的不同,将分散系分为溶液、浊液和胶体,D错误;
答案选C。
6.B
【详解】
A.漂白粉的主要成分为和,其有效成分是,故A错误;
B.漂白液的主要成分为和,其有效成分为,故B正确;
C.新制氯水中的见光易分解,没有漂白粉、漂白液稳定,故C错误;
D.工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉,故D错误;
答案选B。
7.B
【详解】
A.向澄清石灰水中通入某无色气体,澄清石灰水变浑浊,该气体可以是CO2,也可以是SO2,故A错误;
B.向某无色溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振荡、静置,溶液分层,下层呈紫红色,则下层为碘的四氯化碳溶液,则无色溶液中含有I-,故B正确;
C.先向某溶液中滴加新制氯水,再滴加少量KSCN溶液,溶液变血红色,说明此时存在Fe3+,但不能说明是由Fe2+氧化而来,故C错误;
D.向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸,反应生成碳酸氢钠:+H+=,没有气体逸出,故D错误;
故选B。
8.B
【详解】
分析:A.氢元素原子最外层电子数为1,是非金属元素;B.根据核外电子排布规律分析;C.元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和;D.副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素。
详解:A.原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素,例如氢元素原子最外层电子数为1,是非金属元素,A错误;
B.根据原子核外电子排布规律可知最外层电子不超过8个,则次外层电子也少于8,因此次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共两个电子层,位于第2周期,B正确;
C.氯元素的近似相对原子质量为35.5,则根据十字交叉法可知它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为,C错误;
D.金属与非金属分界线附近的元素均是主族,过渡元素是指副族和第Ⅷ族元素组成的,过渡元素均是金属元素,D错误。答案选B。
9.A
【详解】
A.HCl极易溶于水,导致锥形瓶内压强减小,故小气球a鼓起,故A可能;
B.CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,则锥形瓶内的压强不发生变化,小气球不会鼓起,故B不可能;
C.Cl2难溶于饱和NaCl溶液,则锥形瓶内的压强不发生变化,小气球不会鼓起,故C不可能;
D.H2不与氢氧化钠溶液反应,则锥形瓶内的压强不发生变化,小气球不会鼓起,故D不可能;
答案选A。
10.D
【解析】A.
浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,选项A错误;B、NH3作制冷剂是因为其易液化且气化吸收大量能量,选项B错误;C、二氧化硫与氯水发生反应生成了不具有漂白性的硫酸和盐酸,所以混合使用效果不佳,选项C错误;D.强氧化性可用于杀菌消毒,则ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,选项D错误;答案选D。
点睛:本题考查物质的性质及应用,把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意性质决定物质的用途,A.浓硫酸具有吸水性;B.氨气易液化;C.二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性,两者均有漂白性;D.强氧化性可用于杀菌消毒。
11.B
【分析】
通过浓硫酸和碱石灰增加的质量计算n(H)和n(C),根据C和H的质量结合有机物的质量确定是否含O,进一步确定最简式。
【详解】
3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,分别增重3.6g和4.4g,生成水的质量是3.6g,所以氢原子的物质的量是×2=0.4mol;生成的二氧化碳的质量是4.4g,碳原子的物质的量是4.4g÷44g/mol=0.1mol,根据氢原子和碳原子守恒,可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子,m(C)+m(H)=0.1mol×12g/mol+0.4mol×1g/mol=1.6g<3.2g,则该有机物中含n(O)=(3.2g-1.6g)÷16g/mol=0.1mol,该有机物中C、H、O的个数比为0.1mol:0.4mol:0.1mol=1:4:1,该有机物的最简式为CH4O,由于最简式中H原子已达饱和,该有机物的分子式为CH4O,答案选B。
【点睛】
本题考查元素守恒法确定有机物的分子式,注意质量守恒的应用,难度不大。注意特殊情况下由最简式直接确定分子式。
12.A
【解析】
【详解】
A、俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于发现了元素周期律,故A正确;
B、道尔顿提出了近代原子学说,阿伏伽德罗提出分子学说,故B错误;
C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡,故C错误;
D、提取了治疟药物青蒿素的是中国科学家屠呦呦,故D错误;
答案选A。
13.D
【详解】
A.石灰石为难溶物质,不能拆写为离子形式,正确的应为:+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,A错误;
B.澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆为离子形式,正确的应为:OH-+H+=
H2O,B错误;
C.铜与稀硫酸不反应,C错误;
D.将少量Ba(OH)2定为1mol,电离出1molBa2+和2molOH-,2molOH-需要消耗2mol生成2molH2O和2mol,1molBa2+只需要消耗1mol生成BaCO3,剩余1mol存在于溶液中,故离子方程式为:Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+,D正确;
正确答案为D。
14.C
【详解】
A.催化剂能降低反应的活化能,则b中使用了催化剂,A说法错误;
B.反应物能量高于生成物,为放热反应,?H=生成物能量-反应物能量,B说法错误;
C.根据图像可知,反应过程b可能分两步进行,C说法正确;
D.E1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能,整个反应的活化能为能量较高的E1,D说法错误;
故选C。
15.D
【详解】
A.原电池反应中是化学能转化为电能,故A正确;
B.化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的,则化学反应伴随能量变化,是化学反应的基本特征之一,故B正确;
C.化学变化既遵守质量守恒定律,也遵守能量守恒定律,故C正确;
D.化学键断裂需要吸收能量,故D错误;
故选:
D。
16.B
【详解】
A.稀豆浆是一种胶体,故A正确;
B.胶体具有介稳性,胶体比溶液稳定性差,故B错误;
C.分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体,故C正确;
D.胶体能产生“丁达尔效应”,光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”,故D正确;
选B。
17.4.0
C
cde
玻璃棒,胶头滴管
148.8
BD
【详解】
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1,故答案为:4.0;
(2)
A.摩尔质量不随物质的量,质量改变而改变,故溶液中NaClO的摩尔质量不随所取体积的多少而变化,A不合题意;
B.溶液是均一稳定的体系,故溶液的浓度不随所取体积的多少而变化,B不合题意;
C.根据n=cV,故溶液中NaClO的物质的量随所取体积的多少而变化,C符合题意;
D.溶液是均一稳定的体系,溶液的密度不随所取体积的多少而变化,D不合题意;
故答案为:D;
(3)
①用固体配制上述溶液需要的仪器有:天平(含钥匙)、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,故答案为:cde;玻璃棒,胶头滴管;
②需要称取NaClO固体的质量为m==1.19g/cm3×500cm3×25%=148.8g,故答案为:148.8;
(4)
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,对实验结果无影响,A不合题意;
B.洗涤液未转移到容量瓶中,将使溶质的物质的量减少,故所配溶液浓度偏小,B符合题意;
C.未冷却,立即转移至容量瓶定容,将使溶液的体积偏小,故所配溶液的浓度偏大,C不合题意;
D.定容时,仰视溶液的凹液面将使溶液体积偏大,故所配溶液的浓度偏小,D符合题意;
故答案为:BD。
18.
将氧化成更高价氮氧化物
温度升高分解速率加快
?
【分析】
“联合脱硫脱氮技术”流程为:烟气(含CO2、SO2、NO)中的CO2、SO2是酸性氧化物,在反应釜I中与石灰乳Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙、碳酸钙,NO气体逸出,在预处理器中被O2氧化生成NO2,NO2与Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3在反应釜II中发生复杂的氧化还原反应生成副产品CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2等;
(1)①SO2是酸性氧化物,能与碱反应生成亚硫酸盐和水;
②A.加快通入气体的速率,导致气体去除率降低;
B.采用气、液逆流的方式吸收气体,可增大气、液反应的接触面积,提高去除率;
C.吸收过程中定期补充吸收液,使吸收液的量更充足,有利于提高去除率;
③CaSO3有强还原性,NO2有强氧化性,能氧化CaSO3生成CaSO4,结合题意可知,NO2转化为Ca(NO2)2,据此写出反应的化学方程式;
④臭氧具有强氧化性,能氧化生成的NO2;
(2)①NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝,温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降,考虑到H2O2在温度高时会分解,导致反应NO去除率下降,据此分析;
②废气中的SO2与NaClO2反应,NaClO2具有氧化性,SO2具有还原性,发生氧化还原反应,生成Cl-,SO42-,据此写出反应的离子方程式。
【详解】
(1)①SO2是酸性氧化物,能与碱Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙和水,方程式为SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O;
②A.加快通入气体的速率,反应滞留时间短、反应不充分,导致气体去除率降低,故A不选;
B.采用气、液逆流的方式吸收气体,可增大气、液反应的接触面积,使反应更充分,所以可提高去除率,故B选;
C.由于反应过程中不断消耗吸收液,所以吸收过程中应该定期补充吸收液,使吸收液的量更充足,可提高去除率,故C选;
故答案为:BC;
③CaSO3有强还原性,NO2有强氧化性,能氧化CaSO3生成CaSO4,NO2则还原为Ca(NO2)2,化学方程式为2NO2+CaSO3+Ca(OH)2═CaSO4+Ca(NO2)2+H2O;
④当n(O3):n(NO)>1时,臭氧过量,臭氧具有强氧化性,能将反应后NO2氧化为更高价氮氧化物,导致二氧化氮减少;
(2)①NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂的温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降,原因是温度高于60℃后,H2O2分解速率加快;
②NaClO2具有氧化性,SO2具有还原性,废气中的SO2与NaClO2发生氧化还原反应生成Cl-,SO42-,则反应的离子方程式为:2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+。
【点睛】
考查化学反应速率的影响因素、氧化还原反应离子方程式的书写、图象信息的提取与处理等,为高频考点,试题侧重学生分析能力、灵活运用能力的考查,掌握运用氧化还原反应规律是解题关键,注意熟练运用氧化还原反应知识分析解答。
19.放出
92
大于
0.3mol·L-1·min-1
BC
【详解】
(1)据图可知每生成2molNH3(g)放出2346kJ-2254kJ=92
kJ热量;
(2)据图可知A点之后NH3的转化率还在增大,说明此时反应还未达到平衡,且正向进行,则v正(NH3)大于v逆(NH3);
②初始时NH3的浓度为=2mol/L,平衡时NH3的转化率为50%,则平衡时c(NH3)=1mol/L,所以0~5min时间内,NH3的浓度随时间变化的曲线图为;
③0~5min内,v(NH3)==0.2mol·L-1·min-1,同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(NO)=v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1;
④A.容器体积变为3L,各物质的浓度减小,反应速率减慢,A正确;
B.可逆反应有一定的限度,反应物的转化率不可能达到100%,B错误;
C.该反应中反应物和生成物均为气体,所以气体的总质量不变,容器恒容,则气体体积不变,所以无论是否平衡密度都不发生改变,C错误;
D.催化剂可以降低反应活化能,加快反应速率,提高生产效率,D正确;
综上所述答案为BC;
(3)原电池中正极上发生得电子的还原反应,根据总反应可知O2在正极反应,电解质溶液显碱性,所以电极反应式为。
20.3
Be的核外电子排布为全满稳定结构,第一电离能更大
sp3杂化
B原子存在空轨道,O原子有孤对电子
KF为离子晶体,BF3为分子晶体,离子晶体沸点高于分子晶体
面心立方最密堆积
1030
KBe2BO3F2
【详解】
(1)1s22s13s1的铍原子中电子占有三个不同轨道,具有不同的能量,跃迁可以发出三种波长的波。
(2)
Be的核外电子排布为1S22S2,为全满稳定结构,第一电离能更大。
(3)
B(OH)中B与4个形成4个键,无孤对电子,根据VSEPR理论可知其为sp3杂化,B的核外电子排布为1S22S22p1,2P能级上有空轨道,B(OH)中O有孤对电子,故两者能形成配位键。
(4)
KF为离子晶体,沸腾时破坏离子键;BF3为分子晶体,沸腾时破坏分子间作用力,离子键的键能远远大于分子间作用力,所以KF沸点远远大于BF3。
(5)有图可以看出心均有O原子,顶点各有一个O原子,所以O的堆积方式为面心立方最密堆积;根据均摊法可知一个晶胞中O原子数目为8=4,Be原子数目为4,晶胞的质量为g,由图可知Be与O之间最近距离为体对角线的1/4,则边长为cm,则==()3=1030
g·cm-3。
(6)由图可知每个六边形中有2个Be、1个B、3O、2个F,然后根据化合价代数和为0即可得出氟硼铍酸钾晶体的化学式为KBe2BO3F2。
21.间氯硝基苯或3-氯硝基苯
硝基
浓硫酸、浓硝酸
Cl2++HCl
取代反应
还原反应
、、、、、
,与
【分析】
磷酸氯喹中含有苯基,A的分子式为C6H6,则A为苯;B的分子式为C6H5NO2,则B为硝基苯,a为浓硝酸和浓硫酸;硝基苯与氯气在氯化铁的条件下发生取代反应,根据E中氯原子的位置,C为;根据C→D的反应条件,和已知相同,则C→D为硝基的还原反应,D为。
【详解】
(1)有机物C为,名称为间氯硝基苯或3-氯硝基苯;B为硝基苯,含有的官能团为硝基;D为,含氮官能团为氨基,电子式为;
(2)反应A→B为苯生成硝基苯,反应条件为浓硫酸、浓硝酸、水浴加热;
(3)B反应生成C为氯原子的取代反应,方程式为Cl2++HCl;
(4)结合流程中的物质F和G,C10H6NO3Cl含有苯基、Cl原子、羟基和羧基,结构简式为;
(5)A→B为苯的硝化反应,反应类型为取代反应;C→D为硝基的还原反应,则反应类型为还原反应;
(6)
M是H的一种同分异构体,分子式为C9H5NCl2,①分子结构中含有苯环(无其他环),且苯环上有三个取代基;②能使溴水褪色,则含有碳碳双键或碳碳三键;③核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为2:1:1:1,则结构为对称结构,结构式为、、、、、;
(7)根据的结构简式,需要用甲苯制备4-氯甲苯和4-硝基甲苯,硝基还原后再与4-氯甲苯反应即可,流程为,与。
答案第11页,总12页2020-2021学年下学期高中化学人教版
暑假作业B
一、选择题。本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.王安石的《元日》:“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日,总把新桃换旧符”。诗中涉及了许多化学知识。下列说法正确的是
A.“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应
B.“春风送暖入屠苏”中,屠苏酒中只含有乙醇和水
C.“千门万户曈曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能
D.“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素,纤维素和淀粉互为同分异构体
2.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag++CN-==
AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br-强。下列反应中,不正确的是(

A.2CN-+Cl2=
2Cl-+(CN)2
B.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C.(SCN)2+H2O
=
2H++SCN-+SCNO-
D.MnO2+4HSCN(浓)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O
3.下列表示正确的是
A.丙烯的结构简式:CH3CH=CH2
B.氮气的电子式:
C.乙烷的分子式:CH3CH3
D.H2S的电子式:
4.标准状况下,某混合物气体由两种气态烃组成,2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳和3.6
g水。则这两种气体可能是
A.CH4和C3H8
B.C2H4和C3H4
C.C2H4和C3H4
D.C2H2和C2H6
5.向含有0.2molFeI2的溶液中加入a
molBr2。下列叙述不正确的是(

A.当a=0.1时,发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C.当溶液中I-有一半被氧化时,c(I-):c(Br-)=1:1
D.当0.2<a<0.3时,溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
6.下列叙述正确的是
(  )
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO4
在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体
D.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存
7.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c
<
a
<
b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c
>
b
>
a
8.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是
A.20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度
B.100mL2mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)
C.44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.2mol水的摩尔质量和
1mol水的摩尔质量
9.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用,其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是
A.汤姆生
B.道尔顿
C.波尔
D.卢瑟福
10.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数为电子总数的2/3,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,
Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:X>Y>Z>R
B.最高价氧化物的水化物的酸性:R>X
C.氢化物的稳定性:X>Y
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
11.下列叙述中正确的是
A.氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是氯气
D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘单质
12.下列有关物质制备的说法中正确的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体
B.可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti
C.工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精
D.可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃
13.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确是(

A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.A与C的能量差为E4
D.AB反应,反应条件一定要加热
14.下列物质属于纯净物的是(

A.生铁
B.绿矾
C.不锈钢
D.铝热剂
15.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是(

①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥碳酸钠和硫酸反应
A.只有②
B.只有②⑤
C.只有②⑤⑥
D.只有②⑥
16.下列各组分散系,按分散质粒子由大到小顺序排列的是
A.溶液、胶体、浊液
B.胶体、浊液、溶液
C.浊液、胶体、溶液
D.浊液、溶液、胶体
非选择题:共56分。第17-19题为必考题,考生都必须作答。第20-21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共42分。
17.如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生现需450
mL物质的量浓度为0.3
mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________
mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时正确的操作顺序是(用字母表示)________;
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,
用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________;
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2~3次,洗涤液也转移到容量瓶_________;
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
(4)若在标准状况下,将V
LHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d
g/mL,则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)(2分)
(5)现将100mL
0.5mol/L的盐酸与200mL
0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是_________________。
18.NaN3是一种易溶于水()的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等,钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图:
(1)钠元素位于周期表第______周期第______族。
(2)NH3的电子式为______。
(3)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成1molN2O转移电子的物质的量为______mol。
(4)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为______(被氧化为N2)。
试卷第1页,总3页
试卷第1页,总5页
19.CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷的电子式为________。
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是_______。
(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为_____,通入b气体的电极反应式________(质子交换膜只允许H+通过)。
(4)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在_____左右。
②CH4与CO2可直接转化成乙酸的原子利用率为_____。
(5)碳正离子(例如:、、(CH3)3C+等)是有机反应中间体,碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到,而失去H2可得。(CH3)3C+去掉H+后生成电中性有机分子,该分子的结构简式为________。
(6)CH4与Cl2在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图所示的装置进行实验。
在光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是______
A.B.
C.
D.
②CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程,中间态物质的能量关系见图。有关说法不正确的是_____(填序号)
A.Cl·是Cl2在光照下化学键断裂生成的,该过程可表示为:
B.反应过程一定无CH3CH3生成
C.图示过程放出热量
D.CH4转化为CH3Cl,C-H键发生了断裂
(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
20.氟及其化合物用途十分广泛,回答下列问题:
(1)氟化物中,中心原子采取杂化且分子构型为正四面体形的是_______。
(2)已知氟锑酸是一种超强酸,基态锑的电子排布式为_______。
(3)的分子内部存在氢键,画出氢键结构:_______。
(4)工业上电解制取单质铝,常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的生产原理为。
①测定气态的摩尔质量时,往往得不到的数据,原因是_______。
②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③冰晶石由阴阳离子两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是_______(填具体的微粒符号)。
21.有机物A通过下列合成路线合成有机物F。
(1)下列说法不正确的是___________。
A.化合物A不能发生氧化反应
B.化合物C能聚合成高分子化合物
C.反应D→E为取代反应
D.化合物F的分子式是C16H14ClNO2S
(2)
G物质(C6H7ClS)的结构简式为___________。
(3)写出C→D的化学反应方程式___________。
(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中共有4种不同类型的氢原子,其中苯环上只有1种类型的氢原子:
②分子含有-COOH。
其中的一种是,其余为___________

(5)已知:R-CH2-CH2C1
R-CH2-CH2OH+
HC1
(水解反应),写出以有机物A、乙烯为原料制备化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___________。(流程图示例:AB……目标产物)
参考答案
1.C
【详解】
A.爆竹中含有黑火药,黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”,即主要成分是硫、硝酸钾和碳,三者发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和氮气,不属于复分解反应,故A错误;
B.屠苏酒中除了乙醇和水之外,还有酯、屠苏草汁或中草药汁等,故B错误;
C.“千门万户曈曈日”是指初升的太阳照耀着千家万户,能量转化方式包括将太阳能转化为热能,故C正确;
D.纤维素和淀粉的分子式都为(C6H10O5)n,都属于高分子化合物,由于n的数值不同,不能称为同分异构体,故D错误;
答案选C。
2.C
【解析】
【分析】
根据题意“(CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相似”,可知拟卤素能与水、碱反应,由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,则在溶液中主要以分子形式存在,阴离子的还原性一般比Br-弱,则不能被溴氧化而能被氯气氧化,据此分析。
【详解】
A.阴离子的还原性一般比Br-弱,说明不能被溴氧化而能被氯气氧化,所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2,故A正确;
B.(CN)2与卤素单质的性质相似,可以发生类似氯气与碱的反应,与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,故B正确;
C.卤素单质能与水反应,(SCN)2与卤素单质的性质相似,则与水反应,发生(SCN)2+H2O
HSCN+HSCNO,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,所以在溶液中主要以分子形式存在,不能拆成离子,故C错误;
D.MnO2与浓盐酸反应生成氯气,(SCN)2与卤素单质的性质相似,则HSCN与MnO2反应生成(SCN)2,反应的方程式为MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O,故D正确;
答案为C。
3.A
【详解】
A.丙烯的分子式为C3H6,结构简式为CH3CH=CH2,故A正确;
B.氮气是双原子分子,分子中含有氮氮三键,电子式为,故B错误;
C.乙烷的分子式为C2H6,故C错误;
D.硫化氢是共价化合物,电子式为,故D错误;
故选A。
4.D
【分析】
2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol,完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水,生成二氧化碳的物质的量为0.2mol,水的物质的量为0.2mol,则混合气体平均分子式为C2H4,据此对各选项进行判断。
【详解】
n(混合烃)=n(CO2)==0.2mol、n(H2O)==0.2mol,即0.1mol该混合气体中含有0.2molC原子、0.4molH原子,所以该烃的平均分子式为C2H4;C原子数小于2的烃只有甲烷,所以另一种烃碳个数大于2且氢原子数等于4,可以是CH4、C3H4的混合物;若碳个数均为2,则两种烃分子中氢原子个数一个大于4,另一个小于4;
A.CH4和C3H8混合,平均H原子数目介于4~8之间,不可能为4,故A错误;
B.C2H2和C3H4混合,平均C原子数大于2,平均H原子数小于4,故B错误;
B.C2H4和C3H4按照1:1混合,平均分子式为C2.5H4,故C错误;
D.C2H2和C2H6按照1:1混合,平均分子式为C2H4,,故D正确;
故答案为D。
5.B
【解析】试题分析:A.由于还原性:I—>Fe3+,所以当a=0.1时,二者的物质的量的比是2:1,发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-,A项正确;B.当a=0.25时,二者的物质的量的比是4:5,发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+8Br-,B项错误;C.只有I—氧化,发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-,当溶液中I—有一半被氧化时,溶液中c(I-):c(Br-)=1:1,C项正确;D.当0.2<a<0.3时,溶液中I—都被氧化产生I2,所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),D项正确;故选B。
考点:考查氧化还原畈不及电荷守恒在微粒浓度的大小比较及计算等知识。
6.D
【详解】
A、石油的分馏属于物理变化,煤的干馏是化学变化,故A错误;
B、钡离子是重金属离子,重金属离子可使蛋白质发生变性,故B错误;
C、14C与12C都是碳元素的不同核素,互为同位素,故C错误;
D、常温下,干燥的氯气和铁不反应,因此常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,故D正确;
故答案选:D。
7.D
【详解】
A.吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,反应中加入催化剂会降低活化能,与图不符,A错误;
B.氢氧化钠滴定盐酸,盐酸属于强酸,0.0100mol/LHCl,HCl开始的pH为2,而图像中pH为1,所示盐酸的浓度为0.100mol/L,相互矛盾,B错误;
C.冰醋酸加水溶解,离子浓度增大,导电能力增强,达到平衡后继续加入水促进醋酸电离,但离子浓度减小导电能力减小,图象符合离子浓度变化,导电能能力b>a>c;根据越稀越电离,a、b、c三点醋酸的电离程度:aD.4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g),在其它条件不变的情况下增大起始反应物CO的物质的量,二氧化氮转化率增大,NO2的转化率:c>b>a,D正确;
答案选D。
8.C
【详解】
A.因为两种溶液的密度不同,所以20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度不是10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度的2倍,
故A不选;
B
.
100mL2mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)为:2mol/L×1=2mol/L,200mL1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)为:1mol/L×2=2mol/L,氯离子浓度相同,故B不选;
C
.
44g二氧化碳的物质的量为:=1mol,氧原子数为2NA,标准状况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol,氧原子数为NA,前者刚好是后者两倍,故C选;
D
.水的摩尔质量是相同的,都是18g/mol,故D不选;
故选C。
9.C
【详解】
A.汤姆生提出:原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形成了中性原子;
B.道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子,它们是坚实的、不可再分的实心球;
C.波尔提出:电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动;
D.卢瑟福提出:在原子的中心有一个带正电荷的核,它的质量几乎等于原子的全部质量,电子在它的周围沿着不同的轨道运转,就像行星环绕太阳运转一样;
首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是波尔,故答案选C。
10.B
【解析】X原子最外层电子数为电子总数的2/3,则X为碳元素;Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为氧元素;
Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气,则Z为钠元素;R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,则R为氯元素;A.C和O、Na和Cl分别同周期,核电荷数大原子半径小,Na和Cl比C和O多一电层,则原子半径的大小顺序:Na>Cl>C>O,故A错误;B.氯的非金属性比碳强,则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2CO3,故B正确;C.非金属性越强,氢化物越稳定,则氢化物的稳定性H2O>CH4,故C错误;D.Na与O形成的两种化合物Na2O和Na2O2中均含有离子键,但Na2O2中还含有非极性共价键,故D错误;答案为B。
点睛:微粒半径大小比较的常用规律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。(3)电子层结构相同的微粒:电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同种元素形成的微粒:同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较A13+与S2-的半径大小,可找出与A13+电子数相同的O2-进行比较,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。
11.B
【解析】
【详解】
A.氯水中含有HClO,见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,故A错误;
B.液溴易挥发,可加水进行水封,能腐蚀有机物,应用玻璃塞,故B正确;
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性,但不一定为氯气,可为其它氧化性物质,故C错误;
D.酒精与水混溶,不能用作萃取剂,可用苯或四氯化碳萃取,故D错误;
故答案为B。
12.D
【详解】
A.NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀,应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体,故A错误;B.Na会先与水反应,不可行,故B错误;C.工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉,而不是利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉,故C错误;D.制玻璃的原料是:石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,故D正确;故选D。
13.B
【详解】
A.根据反应能量曲线图可知,能量大小为B>A>C,故两步反应分别为吸热反应、放热反应,故A错误;
B.能量越低越稳定,C能量最低,C最稳定,故B正确;
C.根据图示,A、C的能量差为ΔH,不是E4,故C错误;
D.AB为吸热反应,吸热反应不一定需要加热,故D错误;
选B。
14.B
【详解】
A.
生铁是铁和碳的合金,属于混合物;
B.
绿矾是七水合硫酸亚铁,属于纯净物;
C.
不锈钢是铁、铬、镍等的合金,属于混合物;
D.
铝热剂是铝和某种金属氧化物的混合物。
故选B。
15.D
【详解】
①Na2O2和CO2生成氧气,氧气通入Na2SO3溶液中,生成硫酸钠,故①不选;
②Al和NaOH溶液产生氢气,氢气通入Na2SO3溶液中,不发生反应,故②选;
③MnO2和浓盐酸共热生成氯气,氯气通入Na2SO3溶液中,生成硫酸钠,故③不选;
④浓硝酸和铜片生成二氧化氮,二氧化氮通入Na2SO3溶液中,生成硫酸钠,故④不选;
⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫,二氧化硫通入Na2SO3溶液中,生成亚硫酸氢钠,故⑤不选;
⑥碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳,二氧化碳通入Na2SO3溶液中,不发生反应,故⑥选;
答案选D。
16.C
【分析】
分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液,溶液分散质微粒直径小于1nm,浊液分散质微粒直径大于100nm,胶体分散质微粒直径为1nm-100nm,据此分析解答。
【详解】
分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小,溶液分散质微粒直径小于1nm,浊液分散质微粒直径大于100nm,胶体分散质微粒直径为1nm-100nm,所以分散质粒子由大到小顺序排列的是浊液、胶体、溶液;
综上所述,本题正确选项C。
17.12
BD
12.5
BCAFED
偏低
偏高
偏高
A
0.3mol/L
【解析】
本题分析:本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。
(1)c浓===12mol/L,即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。
(2)任何溶液都是均一稳定的分散系,取用任意体积的该盐酸溶液时,密度和浓度不变,而体积不同时,溶质的物质的量不同,溶液中离子的数目也不同,故选BD。
(3)①n=c浓V浓=c稀V稀=
12mol/L×V浓=
0.3mol/L×0.5mL,V浓=12.5mL,该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是BCAFED。
③I、量取浓盐酸的体积偏小,稀盐酸的物质的量浓度偏低;
II、浓盐酸偏多,稀盐酸的物质的量浓度偏高;
III、恢复到室温,体积变小,稀盐酸的物质的量浓度偏高。
(4)n(HCl)=
===,m(HCl)=
×36.5g?mol-1=,溶液质量为
+1000g,溶液体积为[(+1000)/d]mL,c=mol/L,则此溶液的物质的量浓度为Amol/L。
(5)Cl-的物质的量浓度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3
mol/L。
18.3
ⅠA
4
【分析】
金属Na与液氨反应生成NaNH2和氢气,加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑获得N2O,NaNH2和N2O加热到210~220℃发生反应2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH生成NaN3,分离出NaOH得到NaN3,据此解答。
【详解】
(1)Na的原子序数为11,位于周期表中第三周期ⅠA族;
(2)NH3分子中氮原子最外层有5个电子,分别与三个氢原子形成三对共用电子对,剩余一对孤对电子,电子式为;
(3)NH4NO3中铵根离子中N化合价为-3价,硝酸根中N化合价为+5价,N2O中N化合价为+1,则根据氧化还原反应原理得,1mol-3价N失去4mol电子,电子转移给+5价N,最后都形成+1价N,即转移4mol电子时,生成1molN2O;
(4)销毁NaN3可用NaClO溶液,NaN3中?3价N被氧化成0价的氮气,次氯酸根离子中+1价Cl被还原为氯离子,结合电子守恒配平该反应的离子方程式为:ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑。
【点睛】
反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中一氧化二氮既是氧化产物又是还原产物,铵根离子中N化合价为-3价,硝酸根中N化合价为+5价,N2O中N化合价为+1价,都是易错点。
19.
提供甲烷分解所需的能量
负极
250℃
100%
(CH3)2C=CH2
D
B
【分析】
甲烷是共价化合物,其分子内原子都达到了稳定结构,故其电子式为,甲烷燃料电池中,通入甲烷的一极是负极、甲烷失去电子发生氧化反应,电子流出沿着导线流向正极,通入氧气的一极是正极、氧气得到电子发生还原反应,电子流入正极,内电路中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,据此回答;
(4)从示意图等获取信息找出温度;通过化学方程式回答原子利用率的大小;
(5)按信息找有机物的分子式、碳架,确定其结构简式;
(6)从甲烷和氯气反应的产物有哪些、结合其性质,推出反应现象;从示意图显示的信息判断说法正误,据此回答。
【详解】
(1)甲烷是共价化合物,故电子式为;
(2)甲烷分解需要热量,燃烧可提供部分能量,故答案为:提供甲烷分解所需的能量;
(3)据工作原理如图,通入气体a的一端发生氧化反应,则通入a气体即甲烷,该极为负极,通入b为氧气,获得电子,酸性条件下生成水,正极电极反应式为:;
(4)①由图知,250℃时乙酸反应速率最大、催化效率最高,故选择250℃;
②CH4与CO2可直接转化成乙酸,则化学方程式为:
,原子利用率为100%;
(5)
(CH3)3C+去掉H+后生成电中性有机分子,则其分子式为C4H8,且碳架没有变化,但形成了1个碳碳双键,故结构简式为:(CH3)2C=CH2;
(6)
①CH4与Cl2在光照条件下可发生反应,在光照下反应一段时间后,因为氯气被消耗了,且有液体生成,所以混合气体的颜色变浅,量筒中液面上升,量筒内壁上出现的油状液滴,故D正确;
②A.
Cl·是Cl2在光照下化学键断裂生成的,故该过程表达式正确,A正确;B.
因为反应中存在CH3?间的碰撞,故生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外,还会有乙烷等有机物,B错误;C.
由图知,图示过程放出热量,C正确;D.
CH4转化为CH3Cl过程中,有CH3?生成,过渡态中C-H键发生了断裂,D正确;故答案选B。
【点睛】
以甲烷为载体,考查了甲烷的结构、性质,考察了电化学、反应中的微观历程,熟悉性质、能有效提取信息并灵活应用是解题的关键。
20.
[Kr]4d105s25p3
分子间存在氢键
【详解】
(1)氟化物中,中心原子采取杂化,分子构型为
“V”形,中心原子采取杂化,分子构型为三角锥形,中心原子采取杂化,分子构型为正四面体形,中心原子都不是杂化;故答案为:。
(2)已知氟锑酸是一种超强酸,锑是51号元素,其基态锑的电子排布式为[Kr]4d105s25p3;故答案为:[Kr]4d105s25p3。
(3)的分子内部存在氢键,羟基的氢原子与—F形成分子内氢键,其氢键结构:;故答案为:。
(4)工业上电解制取单质铝,常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的生产原理为。
①测定气态HF的摩尔质量时,往往得不到20
g?mol?1的数据,主要是分子间存在氢键,因此往往得到的摩尔质量偏大;故答案为:分子间存在氢键。
②根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,同主族从上到下第一电离能呈减小的趋势,因此反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为;故答案为:。
③图中得到●共有,○有,根据得出○为钠离子,●为,因此体心为;故答案为:。
21.AD
+CH3OH+
H2O
、、
【详解】
(1)A.化合物A分子中含有醛基,具有强的还原性,可以被O2催化氧化,醛基被氧化变为羧基,因而可以发生氧化反应,A错误;
B.化合物C分子中含有氨基、羧基,分子之间能够发生缩聚反应产生蛋白质,因此能够形成高分子化合物,B正确;
C.根据D、E分子结构的不同,可知D分子中的-NH2上的一个H原子被化合物G的取代产生E物质,故该反应类型为取代反应,C正确;
D.根据化合物F的结构简式可知F分子式是C16H16ClNO2S,D错误;
故合理选项是AD;
(2)根据G的分子式及D与E分子结构的不同,可知G结构简式是;
(3)化合物C是,分子中含有羧基,在酸性条件下能够与CH3OH发生酯化反应产生和水,该反应的化学方程式为:+CH3OH+
H2O;
(4)化合物D是,分子式是C9H9O2ClN,其同分异构体符合下列条件:①分子中共有4种不同类型的氢原子,其中苯环上只有1种类型的氢原子,说明分子苯环上高度对称,有两个相同位置的H原子,具有4个支链,②分子含有-COOH,则其可能结构简式有、、;
(5)乙烯CH2=CH2与Cl2发生加成反应产生CH2Cl-CH2Cl,CH2Cl-CH2Cl与NaOH的水溶液共热,发生取代反应产生HOCH2-CH2OH;有机物与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生,与HOCH2-CH2OH在酸性条件下发生酯化反应产生和水,故物质制备流程为。
答案第1页,总2页

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