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秘密★考试结束前
丽江市2020年秋季学期高中期末教学质量监测
高二化学试卷
（全卷两个大题，共29个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 Br：80
第I卷 选择题（共50分）
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）
1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（ ）
A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫
2．己烷的同分异构体共有多少种( )
A．4 B．5 C．6 D．7
3．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．KClO3 → KCl B．Cl2 → ClO3－
C．Fe3+ → Fe2+ D．CO → CO2
4．下列物质的贮存方法错误的是（ ）
A．金属钠存放于煤油中
B．硝酸贮存在避光低温处
C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发
D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中
5．有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的实验式：C2H4 B．甲醛的结构简式：HCHO
C．四氯化碳的电子式： D．丙烷分子的比例模型
6．已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（ ）
A．水中含有个分子
B．氢气含有个分子
C．氧气中含有个氧分子
D．铁与过量稀盐酸反应生成个分子
7．下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋
8．在酸性条件下，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Na＋、K＋、CO、SO B．Cu2＋、SO、HCO、Na＋
C．Cu2＋、SO、NO、Fe3＋ D．OH－、Na＋、Mg2＋、SO
9．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．碳酸、苯酚、乙酸 B．乙酸、碳酸、苯酚
C．碳酸、苯酚、乙酸 D．苯酚、碳酸、乙酸
10．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、硝基苯、乙酸乙酯 D．己烷、乙醇、甲醇
11．下列4个化学反应，与其它3个反应类型不同的是（ ）
A．CH2=CH-CH3+HCl
B．CH3CHO+H2 CH3CH2OH
C．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
D．CH≡CH+Br2→
12．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）
选项 实验目的 操作或现象
A 检验C6H5ONa溶液 通入CO2，溶液变浑浊，再升温至65℃以上，溶液变澄清。
B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水中。
C 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中滴加AgNO3溶液。
D 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液。
13．下列有关化学反应表达正确的是（ ）
A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
B．蛋壳溶于食醋：CaCO3＋CH3COOH＝CH3COOCa＋H2O＋CO2↑
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：
CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O
14．在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（ ）
A．红外光谱仪 B．元素分析仪
C．质谱仪 D．核磁共振仪
15．下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B．检验某溶液中是否含SO42－，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
C．在实验过程中可先加药品，再检验气密性
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
16．能证明苯酚具有酸性的方法是（ ）
①苯酚溶液加热变澄清
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水
③苯酚可与FeCl3反应
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
⑤苯酚能使石蕊溶液变红色
⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③④⑤
17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（ ）
A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物
C．气态氢化物的沸点：X18．一定条件下的可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）＋O2（无色），在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．反应停止了
B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
C．c（NO）∶c（O2）＝2∶1
D．气体的颜色不再变化
19．下列醇中能由醛加氢还原制得的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3)OH
C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH
20．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（ ）

A． B．

制取乙酸乙酯 吸收NH3

C． D．
石油的分馏 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
21．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（ ）

A． B．

C． D．
22．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）
A．3，3-二甲基-1-丁烯 B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．2，2-二甲基-3-丁烯
23．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③热的氧化铜遇乙醇——红色 ④新制氯水久置后——无色
⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑥Fe3+离子遇苯酚——紫色
⑦石蕊试液中通二氧化硫气体——无色
A．①②③⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②④⑤⑦
24．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该有机物易溶于水
B．可以与Na2CO3生成2molCO2
C．该分子对称性好，所以没有顺反异构
D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
25．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是（ ）
A．HC≡CH B．CH2=CH2
C．HC≡C—CH3 D．CH2=C(CH3)CH3
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空题（共50分）
26．（14分）按要求完成下列问题：
Ⅰ．从下列5种有机物中选择对应物质填空（填序号）
①乙烯　②乙醇　③葡萄糖　④乙酸　⑤乙酸乙酯
（1）能发生银镜反应的是__________
（2）能发生水解反应的是__________
（3）具有酸性且能发生酯化反应的是__________
（4）既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是__________
Ⅱ．按要求填空
给下列有机物命名：
①(CH3CH2)2CHCH3_________________________________　 　

② __________________________________________
（2）写出CH3CH2CH＝CH2的键线式_____________________________
（3）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其分子式为___________，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式_______________________
27．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B是____________（填化学式）。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：
__________________________________；__________________________________
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是__________________________，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为__________________（填化学式）。
（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与碳单质、氯气在高温条件下反应，已知每消耗0.5molC，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为________（填化学式）。
28．（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；
③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物（如图所示）。
该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。有关数据列表如下：
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g·cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
（1）该方法制备溴乙烷（C2H5Br）涉及的化学方程式：
①NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+HBr ；
②_______________________________________________________________
（2）图中试管内放入冰水混合物的目的是______________________________。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有_____________（填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．水是反应的催化剂
c．减小硫酸溶液的密度 d．减少Br2的生成
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列试剂中最适合的是________（填字母）。
a．H2O b．NaOH溶液 c．CCl4 d．Na2SO3溶液
（5）在制备溴乙烷时，可采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是：_________________。
但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是：_____________________。
29．（12分）E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：
（1）A中官能团的名称是______________________
（2）C的分子式为____________________________
（3）A→B的反应条件和试剂是__________________
（4）D→E的反应类型是______________________________
（5）写出B→C的化学方程式___________________________________
（6）B的环上的一溴代物有 ____________种（不考虑立体异构）
丽江市2020年秋季学期高中期末教学质量监测
高二化学参考答案
第I卷 选择题（共50分）
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B C D B D A C B A C A A
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C D A B D A B D A C D C
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空题（共50分）
26．（14分）
Ⅰ．（1）③ （1分） （2）⑤（1分） （3）④ （1分） （4）①（1分）
Ⅱ．（1）① 3-甲基戊烷（2分） ② 环己烯（2分）
（2）（2分）
（3）C5H12O（2分）

（2分）
27．（12分）
（1）Fe2O3（2分）
（2）Al2O3+2OH?===2AlO2?+H2O （2分）
SiO2+2OH?===SiO32?+H2O（2分） （注：方程式顺序不分先后）
（3）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ （2分） Al(OH)3、H2SiO3（2分）
（4）CO（2分）
28．（12分）
（1）CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O（2分）
（2）冰水温度低，使溴乙烷冷凝，且吸收挥发出来的乙醇和HBr等，便于溴乙烷进一步分离提纯（2分）
（3）ad（2分） （4）d （2分）
（5）蒸出产物，有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动，提高溴乙烷产率。 （2分）
1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸出1-溴丁烷，会有较多的正丁醇被蒸出。（2分）
29．（12分）
（1）氯原子、羟基（2分） （2） C7H12O2 （2分）
O2/Cu，加热 （2分） （4）取代（酯化）反应 （2分）
（5）+NaOH+NaCl （2分） （6）4 （2分）
高二化学试卷·第1页（共1页）

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