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秘密★考试结束前
丽江市2020年秋季学期高中期末教学质量监测
高一化学试卷
（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
1．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验室突发事件处理方法不恰当的是（ ）
A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3 溶液冲洗
B．不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的H2SO4溶液
C．温度计水银球打破应立即将洒落的水银收集在密闭的容器中，防止其挥发引起中毒
D．实验室发生火情，应立即切断室内电源
2．合金在生产生活中有广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是（ ）
A．家用的铝窗 B．温度计用的水银
C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋
3．化学工作者是一类专业性很强的职业，下列说法不合理的是（ ）
A．水质检验员的工作之一是检测水样中氯离子的含量，进而确定水样中的余氯是否超标
B．测试工程师可测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，并根据标准确定不锈钢的等级
C．科技考古研究人员可利用碳的一种同位素14C衰变确定文物的年代
D．中国古代炼丹师炼制的“仙丹”（主要成分之一是丹砂：HgS）可延年益寿
4．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．HCl、烧碱、硝酸钾、干冰
C．NaHSO4、酒精、CaCO3、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
5．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
6．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3胶体 ②CuSO4溶液 ③稀豆浆 ④泥水 ⑤NaCl溶液 ⑥雾
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑥
7．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（ ）
A．磁性氧化铁：氧化铁，为黑色晶体 B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C．生石灰：氧化钙，可作干燥剂 D．双氧水：过氧化氢，是离子化合物
8．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O
9．下列有关叙述正确的是（ ）
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42－= BaSO4↓
C．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+
D．醋酸与氢氧化钾：H++OH?= H2O
11．在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是（ ）
A．Na+、K+、Cu2+、 B．Ba2+、Na+、、Cl?
C．K+、Al3+、、Cl? D．Mg2+、Ca2+、Cl?、
12．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A．氩气的化学式：Ar2
B．质子数为92、中子数为146的U原子：
C．H2O的电子式：
D．HClO的结构式：H-O-Cl
13．下列关于铝的说法中，正确的是（ ）
A．铝的化学性质不活泼 B．铝很活泼
C．自然界中存在单质铝 D．铝不与碱反应
14．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A．A-X-n B．A-X C．A-X+n D．A+X-n
15．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO3
16．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
17．2020年12月19日，钟南山院士提出在部分地区出现新冠病毒“物传人”现象，我国疫情防控面临新的挑战。目前，为了防止疫情反弹，各地防疫部门积极展开新一轮疫情防护狙击战。下列消毒措施或原理正确的是（ ）
A．84消毒液的有效成分是NaClO
B．酒精浓度越高，消毒效果越好
C．明矾可作自来水的消毒剂
D．双氧水作消毒剂是因为双氧水具有还原性
18．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有
D 向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl－
19．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（ ）
A．CO → CO2 B．HCl → Cl2
C．CaO → CaCO3 D．CuO → Cu
20．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（ ）
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．碱金属随着原子系数增大，与水反应越剧烈
C．碱金属的化学性质完全相同
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低
21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．在常温常压下，32g氧气含氧原子数是2NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3NA
C．0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 数为0.4NA
D．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
22．1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。在希腊文里，砹的意思是“不稳定”。他和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了第85号元素——“亚碘”，即是砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹的结构和性质正确的是（ ）
A．与H2化合的能力：At2>I2
B．砹在常温下是白色固体
C．砹原子的最外层上有7个电子
D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
23．2018年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是（ ）
A．元素周期表中只有第ⅡA元素原子最外层电子数为2
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族
24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族，下列说法正确的是（ ）
A．X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D．W的氧化物对应的水化物都是强酸
25．在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为 0.1 mol·L－1，c(K+)为0.3 mol·L－1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1 mol·L－1BaCl2溶液的体积为（ ）
A．250 mL B．280 mL C．300 mL D．320mL
二、填空题
26．（10分）已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示：
试回答：
（1）写出A的化学式　 　，D的化学式　 　。
（2）向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
（3）在反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2中，还原剂是 （填化学式，下同），还原产物是 ，每生成5.6g铁单质，转移的电子数为 NA。
（4）FeSO4在高温条件下会分解得到一种红色固体和两种含硫气体，试从氧化还原反应的角度分析并写出该反应的方程式 。
27．（13分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑩元素的问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①

二 　 　 　 　 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ 　 ⑦ 　 　 ⑧ ⑨ 　
四 ⑩ 　 　 　 　 　 　 　
（1）表中元素⑧的原子结构示意图为____________，①~⑩元素中，最不活泼的元素是__________（填元素名称）。
（2）①~⑩元素中，金属性最强的元素是________（填元素符号），原子半径最小的元素是________（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（3）表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （填化学式）；写出元素②的氢化物的电子式 。
（4）表中元素③与元素⑦形成的物质是________（填化学式）， 写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ；
写出该物质与盐酸反应的离子方程式 。
三、实验题
28．（9分）实验室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。
（1）配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是 。
（2）用托盘天平称取NaOH固体 g。
（3）称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，立即将溶液转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该 。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作不正确的是 （填序号）。
（4）若未进行上述操作C，则所得溶液浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若定容时如右图所示操作，则所得溶液浓度 。
（5）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
29．（12分）如图为实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网。
（1）仪器A的名称是 。
（2）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 。
（3）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。
（4）E中的红色布条是否褪色？ （填“是”或“否”），写出F中反应的化学方程式： 。
（5）H中的试剂为___________，其作用是 ，写出H中发生反应的离子方程式 。
四、计算题
30．（6分，写出计算过程）将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：（1）4.6g钠的物质的量；（2）反应中生成的气体在标准状况下的体积；（3）所得溶液中，溶质的物质的量浓度。
丽江市2020年秋季学期高中期末教学质量监测
高一化学参考答案
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B D B A D C C B C B D B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A D C A B D C A C D A C
二、填空题（除特殊标注外，每空1分）
26．（10分）
（1）Fe KCl
（2）2Fe3++Fe =3Fe2+（2分）
（3）CO Fe 0.3（2分）
（4）2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
27．（13分）
（1） 氖
（2）K H HClO4
（3）HF>HCl>H2S（2分）
（4）Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）
三、实验题（除特殊标注外，每空1分）
28．（9分）
（1）100mL
（2）2.0
（3）1~2 胶头滴管 重新配置 B
（4）偏低 偏低
（5）0.1mol/L
29．（12分）
（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（3）饱和食盐水 干燥氯气/除去氯气中的水（答案合理即可）
（4）否 Cu+Cl2= CuCl2（2分）
（5）NaOH溶液 吸收Cl2，防止污染空气（答案合理即可）
Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O（2分）
四、计算题
30．（6分，每小题2分，需写出计算过程）
（1）0.2mol
（2）2.24L
（3）0.4mol/L
高一化学试卷·第1页（共10页）

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