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2020-2021学年九年级上册第一章
1.6几种重要的盐
一、考点分析
知识点一、盐的定义
1盐的溶解性规律：盐酸盐除了 ，大都 ；硫酸盐除了 ，大都 ；硝酸盐 ；碳酸盐除了 ，大都 ；钾盐，钠盐都 。常见的几个微溶的盐
2根据以上规律分析，为什么制取二氧化碳不用硫酸 ；鉴别盐酸和硫酸不用硝酸银
3、什么是复分解反应： ，可以用格式AB+CD= 表示。
4、复分解反应条件：反应物有酸，可以不溶，没有酸参与反应，都要 ；且生成物要有 、 、 中至少一种。
知识点二、铵盐
1、铵盐：
（1）定义： 和 组成的化合物
（2）物理性质：均为 色晶体，水中溶解度
（3）化学性质：①加热易 ；②和碱共热会产生刺激性气味的 利用此性质可以实验室制取氨气，如
（4）保存注意事项：避免与碱性物质接触。
（5）铵根的检验：将待测液与碱溶液混合加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的现象,若能则说明含铵根离子,否则不是。
（6）用途：作为氮肥使用，是作物增产。但是大量使用会造成土壤板结。
2、氮肥：主要为铵盐，另外还包括 和尿素
3、铵态氮肥的使用注意事项：
4、磷肥：含有 的称磷肥。作用是促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多等。
5、钾肥：含有 的称钾肥。作用是促进农作物生长旺盛,，茎秆粗壮抗倒伏 ,增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
6、复合肥：化肥中含有 的称复合肥；如（举2例） 、
二、热点题型详解
题型一、常见的盐
中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰
下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是（　　）
A. 两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B. 粗盐提纯的实验步骤是①④⑤
C. 配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响
D. ⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是（　　）
A. BaCl2 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Na2CO3
氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）
A. 医疗上用它来配制生理盐水
B. 农业上用氯化钠选种
C. 生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D. 常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
盐可分为可溶性盐和不溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的__________、盐酸盐中的_______和大部分的碳酸盐。
题型二、肥料
某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（　　）
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）
A. KOH B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. CO(NH2)2
氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（ ）
A. 它是一种氮肥 B. 可使农作物枝叶生长茂盛
C. 能与碱性肥料混合使用 D. 用与熟石灰混合研磨的方法进行检验
题型三、盐的化学性质
根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（　　）
A. 炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
B. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药
C. 被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛
D. 工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇
实验中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )
A.溶液 B.无色酚酞试液 C.溶液 D.溶液
下列离子能在同一溶液中大量共存,并形成无色溶液的是（ ）
A. B.
C. D.
现有稀盐酸、澄清清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是（ ）
A.无色酚酞溶液 B.pH试纸
C碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
三、巩固提升
硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是 （? ??）
A. 铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B. 铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C. 铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D. 铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。
下列实验方案或措施不合理的是( )
A.用浓硫酸干燥氢气 B用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
向某一种溶液滴入溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液( )
A.一定是可溶硫酸盐溶液 B.一定是溶液
C.一定是硫酸溶液 D.可能是溶液或含的溶液
能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )
A B C D
.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸,产生气体的质量与盐酸质量的变化关系如图所示,列说法中正确的是（ ）
A.c点对应的溶液中只含有一种溶质 B.b、c两点对应的溶液蒸干,都可得到纯净物NaCl
C.a点之前的溶液中,烧碱不会参与反应 D.从a到b反应的混合液中,纯碱的质量逐渐增大
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是（ ）
A.①② B.②④ C.②③④ D.①②④
利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验,实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸??? B．碳酸钠?? ? C．硫酸钠?? ? D．氯化钠
爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（　　）
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件 B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）。下列操作顺序正确的是（　　）
A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③②⑤④ D. ①③⑤④②
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（? ???）
A. OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. PF段有沉淀生成
C. G点溶液的pH >7 D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠在水中会电离出 OH - B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低
C. 碳酸钠溶液中存在 OH - D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
. “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（　　）
A. NaHCO3是纯碱 B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
.以下化肥属于复合肥料的是( )
A B KNO3 C D
小明家的芹菜茎秆细弱,施钾肥可免其倒伏,他应施加的化肥是( )
A KOH B C D
下列有关化肥和农药的说法错误的是( )
A.氯化钾可用作钾肥 B.化肥能有效提高农作物产量
C.农药施用后,不会通过农作物转移到人体 D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
分类法是化学学习中常用的方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是（　　）
A.、氨水、硝酸铵属于氮肥 B.硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C.图中①表示的是磷肥 D.图中②表示复合肥
有四瓶无色溶液,它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是（ ）
A. B. C. D.
现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测,其中合理的是（ ）
A. B.
C. D.
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（ ）
? 烧杯中的物质 x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
.下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是（ ）
向一定质量的 Na 2CO 3、Na 2SO 4混合溶液中先后滴加 BaCl 2、HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. o﹣a 段发生了一个反应 B. c 点沉淀的成分为一种
C. m=2.33
D. 取 d 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
碳酸钠（Na2CO3）：俗称___________，易溶于水，其水溶液显_____性，它从溶液中析出晶体的化学式为_____________，在常温下干燥的空气里，该晶体会又会失去结晶水。
碳酸钙的化学式为_______，是_____、________的主要成分，是一种重要的建筑材料。
氯化钠（ ）：俗称______，它不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是重要的化工原料。
硫酸铜（CuSO4）：_____色粉末，易溶于水，溶液为___色。硫酸铜晶体为___色晶体（俗称胆矾、蓝矾），无水硫酸铜也易吸水变成胆矾，利用这一特性检验某些物质中是否含有少量水分。
化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为________反应。
以粗盐（含杂质、、、泥沙）为原料制备精盐．为除去、、，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的溶液，②过滤，③加过量的溶液，④加适量的稀，⑤加过量的溶液，能达到目的的顺序是____________________．
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛,叶子发黄。她想:(1)可能是缺少氮元素,需要施加下列肥料中的 (填字母）
A． B. C.
(2)也可能是土壤酸性太强,可以用实验室中的 测定土壤的酸碱度。
向溶液中滴入溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是___．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
_________
（3）下列物质能与溶液反应产生类似上述实验现象的是___．（双项选择）
A． B．? C．? D．．
有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种．小科同学为探究其成分做了以下实验：
I．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀产生；
II．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示．
请回答下列问题：
（）AB段观察到的现象是____________________．
（）C点时，溶液中一定含有的溶质是____________________．
为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由：______。
硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是__，C点处溶液中的溶质有___。
测定BaCl2?xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式_______________________。
(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验。主要操作流程如下图。
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：_____________________________。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈__色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有__。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作
小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用的物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组的同学展开了一系列拓展性探究。
(1)定性分析：
【实验目的】 确定白色固体的组成。
【实验方案】
【实验结论】 该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
①基于上述实验结论，步骤①中加入的过量稀酸应该是______。
②写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式：________。
(2)定量分析：
【实验目的】 测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
①小吕用如下图所示的装置完成本实验，装置的连接顺序是____(填字母，装置不重复使用)。
②装置D中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_____。
小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数，操作流程如下图所示。
(已知：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)
③为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_________。
实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后稀盐酸还有剩余的是第_________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比______。
（3）表中a的值为______。
（4）求表中m的值______。
2020-2021学年九年级上册第一章
1.6几种重要的盐
一、考点分析
知识点一、盐的定义
1盐的溶解性规律：盐酸盐除了 氯化银 ，大都 可溶 ；硫酸盐除了 硫酸钡 ，大都 可溶 ；硝酸盐 全溶 ；碳酸盐除了 钾钠铵 ，大都 难容 ；钾盐，钠盐都 溶 。常见的几个微溶的盐 硫酸钙、硫酸银
2根据以上规律分析，为什么制取二氧化碳不用硫酸 反应生成的硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面，阻止了反应的进一步进行 ；鉴别盐酸和硫酸不用硝酸银 使用硝酸银，两者均会产生沉淀，现象区分不明显
3、什么是复分解反应： 化合物和化合物之间发生互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，可以用格式AB+CD= AD+CB 表示。
4、复分解反应条件：反应物有酸，可以不溶，没有酸参与反应，都要 可溶 ；且生成物要有 沉淀 、 气体 、 水 中至少一种。
知识点二、铵盐
1、铵盐：
（1）定义： 铵根（） 和 酸根阴离子 组成的化合物
（2）物理性质：均为 白 色晶体，水中溶解度 较大
（3）化学性质：①加热易 分解 ；②和碱共热会产生刺激性气味的 氨气（） 利用此性质可以实验室制取氨气，如
（4）保存注意事项：避免与碱性物质接触。
（5）铵根的检验：将待测液与碱溶液混合加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的现象,若能则说明含铵根离子,否则不是。
（6）用途：作为氮肥使用，是作物增产。但是大量使用会造成土壤板结。
2、氮肥：主要为铵盐，另外还包括 硝酸盐 和尿素
3、铵态氮肥的使用注意事项： 不能与碱性肥料混用,不然会降低肥效
4、磷肥：含有 磷元素 的称磷肥。作用是促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多等。
5、钾肥：含有 钾元素 的称钾肥。作用是促进农作物生长旺盛,，茎秆粗壮抗倒伏 ,增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
6、复合肥：化肥中含有 N、P、K三种元素中两种及以上 的称复合肥；如（举2例） 、
二、热点题型详解
题型一、常见的盐
中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰
【答案】C
【解析】试题分析：由题意可知，该物质为一种盐。食醋的主要成分是乙酸，属于酸，故 A 错误。烧碱是 NaOH 的俗名，是一种碱，故 B 错。草木灰的主要成分是 K2CO3，K2CO3 是属于盐，C 正确。生石灰的主要成分是 CaO，CaO 属于氧化物，故 D 错。考生易受题目中的“碱剂”这个名词的影响而选烧碱。注意该“碱剂” 是一种盐，水溶液显碱性。
下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是（　　）
A. 两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B. 粗盐提纯的实验步骤是①④⑤
C. 配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响
D. ⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是（　　）
A. BaCl2 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】农药波尔多液是硫酸铜和熟石灰的混合物，其成分中必然含有硫酸铜，它是可溶的，能电离出有毒的铜离子，故选B。
氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）
A. 医疗上用它来配制生理盐水
B. 农业上用氯化钠选种
C. 生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D. 常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
【答案】D
【解析】A、医疗上可以用氯化钠配制生理盐水，故正确；B、农业上可以用氯化钠溶液进行选种，故正确；C、食盐可用于腌制食品，增加保质期，故正确；D、该句话是食盐的制取办法，不是食盐的用途，故错误。故选D。
盐可分为可溶性盐和不溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的__________、盐酸盐中的_______和大部分的碳酸盐。
【答案】 (1). BaSO4 (2). AgCl
【解析】硫酸盐中硫酸钡是难溶于水的，氯化物中氯化银是不溶于水的白色沉淀。
题型二、肥料
某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（　　）
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
【答案】B
【解析】试题分析：NH4 N03含营养元素N，属于氮肥，KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，CO(NH2)2含营养元素N，属于氮肥，缺少的肥料品种是磷肥，故选B
小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）
A. KOH B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. CO(NH2)2
【答案】C
【解析】A、KOH虽然含钾元素，但它的腐蚀性很强，不能用来做钾肥，不符合题意；B、Ca3(PO4)2含磷元素，是磷肥，不符合题意；C、K2CO3含钾元素，没有强腐蚀性，适宜做钾肥，符合题意；D、CO(NH2)2含氮元素，是氮肥，不符合题意。
故选C。
氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（ ）
A. 它是一种氮肥
B. 可使农作物枝叶生长茂盛
C. 能与碱性肥料混合使用
D. 用与熟石灰混合研磨的方法进行检验
【答案】C
【解析】铵态氮肥和碱性肥料混合使用会降低肥效
题型三、盐的化学性质
根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（　　）
A. 炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
B. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药
C. 被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛
D. 工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇
【答案】D
【解析】试题分析：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈，故选项说法正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸过多，故选项说法正确；C、不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质．肥皂水或小苏打水显碱性，故选项说法正确；D、工业酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇，故选项说法错误。
实验中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )
A.溶液 B.无色酚酞试液
C.溶液 D.溶液
【答案】C
【解析】利用其化学性质鉴别，只有C项可以和盐酸反应产生气泡，和氯化钠不反应。现象区分明显，故可以鉴别。
下列离子能在同一溶液中大量共存,并形成无色溶液的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】此题有两个条件，一个是可以共存，另一个是溶液要无色，只有C满足，A中会产生氢氧化镁沉淀，B中三价铁离子有颜色，D中硫酸银是微溶性物质。
.现有稀盐酸、澄清清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是（ ）
A.无色酚酞溶液 B.pH试纸
C碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】三种物质PH均不同，可以用PH试纸鉴别；C项碳酸钠和盐酸反应产生气泡，和石灰水反应产生浑浊，和氯化钠没有明显现象；D项利用三者的酸碱性不同也可以鉴别。
三、巩固提升
硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是 （? ??）
A. 铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B. 铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C. 铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D. 铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。
【答案】B
【解析】【A、铁能与硫酸铜溶液反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，铁表面被腐蚀了，是铁与硫酸铜溶液发生反应生成了红色物质铜，此选项不符合题意；B、铁的金属活动性比铜强，铁能置换出铜，红色物质是铜 ，此选项符合题意；C、一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，此选项不符合题意；D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，此选项不符合题意。故选B。
下列实验方案或措施不合理的是( )
A.用浓硫酸干燥氢气 B用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
【答案】C
【解析】氢氧化钠变质后产生碳酸钠，也是碱性的物质，无法利用酚酞区分。
向某一种溶液滴入溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液( )
A.一定是可溶硫酸盐溶液 B.一定是溶液
C.一定是硫酸溶液 D.可能是溶液或含的溶液
【答案】D
【解析】滴入溶液，产生沉淀，有可能溶液中含有银离子，也可能含有硫酸根离子。
能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )
A B
C D
【答案】C
【解析】只要可以产生不同的实验现象的物质均可以鉴别，C项碳酸钾和氢氧化钙反应会产生白色沉淀，而和氢氧化钠不反应。
.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸,产生气体的质量与盐酸质量的变化关系如图所示,列说法中正确的是（ ）
A.c点对应的溶液中只含有一种溶质 B.b、c两点对应的溶液蒸干,都可得到纯净物NaCl
C.a点之前的溶液中,烧碱不会参与反应 D.从a到b反应的混合液中,纯碱的质量逐渐增大
【答案】B
【解析】考察酸碱优先反应，盐酸滴入先和烧碱反应，再和纯碱反应，c点对应的溶液中含有氯化钠和盐酸，故A错；b点刚好碳酸钠被反应完，溶液中只有氯化钠，c点虽然有氯化钠和盐酸，但是盐酸易挥发，加热蒸干溶液，都为氯化钠，B正确；
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是（ ）
A.①② B.②④ C.②③④ D.①②④
【答案】B
【解析】①中随着氢氧化钠的加入，溶液质量是一直增加的，故错；③中反应结束后，溶液质量也是逐渐增加的，故也错误。
利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验,实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸??? B．碳酸钠?? ? C．硫酸钠?? ? D．氯化钠
【答案】C
【解析】A试管溶液变红色，说明残留液中含有酸性物质；B试管中有白色沉淀生成，说明残留液中含有银离子，或者硫酸根离子，或者碳酸根离子；两者结合考虑，白色沉淀为硫酸钡，酸为硫酸。
爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（　　）
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件
B. 该反应中四种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【答案】A
【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，该反应符合复分解反应发生的条件；B选项根据物质的组成可知，该反应中四种物质都是盐 是正确的叙述；C选项反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，是正确的叙述；D选项是正确的叙述，因为反应消耗了氯化钠，故反应后的溶液中还能继续溶解氯化钠；故答案选择A
考点：纯碱的制备
除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）。下列操作顺序正确的是（　　）
A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③②⑤④ D. ①③⑤④②
【答案】C
【解析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
故选C。
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（? ???）
A. OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B. PF段有沉淀生成
C. G点溶液的pH >7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、OE发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，不符合题意；B、PF有沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不符合题意；C、G点时碳酸钠溶液过量，溶液的pH＞7，不符合题意；D、化学反应过程均遵循质量守恒定律，符合题意。
故选D。
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠在水中会电离出 OH -
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低
C. 碳酸钠溶液中存在 OH -
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】A、Na 2CO3在水中电离出钠离子和碳酸根离子，不会电离出OH-，Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应，故A错误。B、碳酸钠与硫酸反应生成水、二氧化碳和硫酸钠，加入稀硫酸，碳酸钠与其发生反应减少，CO32-水解产生的OH-减少，溶液碱性减弱，pH降低，故B正确。C、Na2CO3溶液呈碱性，因为CO32-水解产生少量的OH-，故C正确。D、Na2CO3溶液呈碱性，所以往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，故D正确
故选A。
. “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（　　）
A. NaHCO3是纯碱
B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】D
【解析】试题分析：A、纯碱是碳酸钠，错误；B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl，故所含溶质是NaHCO3与 NH4Cl，错误； C、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，错误；D、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，促进二氧化碳的吸收，正确。故选
.以下化肥属于复合肥料的是( )
A B KNO3 C D
【答案】B
【解析】根据复合肥料的定义解答，只有B选项既有N元素，也有K元素。
小明家的芹菜茎秆细弱,施钾肥可免其倒伏,他应施加的化肥是( )
A KOH B C D
【答案】C
【解析】只有钾肥具有增强茎秆粗壮，抗倒伏的作用
下列有关化肥和农药的说法错误的是( )
A.氯化钾可用作钾肥 B.化肥能有效提高农作物产量
C.农药施用后,不会通过农作物转移到人体 D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
【答案】C
【解析】农药被植物吸收，或者残留在植物体表，而在食用前为进行彻底的清洗，都有可能进入人体。
分类法是化学学习中常用的方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是（　　）
A.、氨水、硝酸铵属于氮肥 B.硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C.图中①表示的是磷肥 D.图中②表示复合肥
【答案】C
【解析】图①中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥，故C说法错误
有四瓶无色溶液,它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】本题考查的是物质的鉴别，根据酸碱盐之间的反应分析，反应中要有明显反应现象：如生成气体、生成沉淀及物质的颜色或者溶液的颜色变化等。A.盐酸可以和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，盐酸可以和碳酸钾反应生成气体二氧化碳，可以用盐酸将硝酸银、碳酸钾鉴别出来；硫酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，而硫酸钠和硝酸镁不能反应，故用硫酸钠可以将氯化钡、硝酸镁鉴别开；故A正确；B.氯化钠可以将硝酸银鉴别出来，硝酸可以将碳酸钾鉴别出来，而氯化钡和硝酸镁无法鉴别，故B错误；C.硝酸可以鉴别出碳酸钾，硝酸钡也只能鉴别出碳酸钾，故C错误；D.氯化钠可以将硝酸银鉴别出来，氢氧化钠可以将硝酸镁鉴别出来，而剩余两种物质无法鉴别，故D错误。
现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测,其中合理的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】该题要满足溶液无色，且各物质之间相互不反应，只有D满足，A项硫酸，氢氧化钠会中和反应；B项硫酸铜蓝色；C项会形成氯化银沉淀。
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（ ）
? 烧杯中的物质 x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
【答案】A
【解析】A项烧碱先和盐酸反应，没有明显的现象，等盐酸反应完，再和硫酸铜反应，生成蓝色沉淀。符合图像。B项沉淀是即时生成的，不符合图像，C项和D项气体是即时生成的，也不符合图像。
.下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
【答案】D
【解析】氢氧化钠变质会产生碱性的碳酸钠，用酚酞都会变红色。
下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是（ ）
【答案】D
【解析】A产生气体应从0开始画；B固体高锰酸钾分解含有氧元素的除了氧气，还有有锰酸钾和二氧化锰，故图像中不会变为0；C项澄清石灰水中加入碳酸钠，即时产生沉淀，图像从0起步开始画，其他不变。D中向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2,会迅速放出氧气直至反应结束,该图象能正确的反映该特点。
向一定质量的 Na 2CO 3、Na 2SO 4混合溶液中先后滴加 BaCl 2、HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. o﹣a 段发生了一个反应
B. c 点沉淀的成分为一种
C. m=2.33
D. 取 d 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
【答案】C
【解析】A、o-a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故错误；
B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故错误；
C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
x=3.94g
所以m=6.27g-3.94g=2.33g，故正确；
D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故错误。
故选：C。
碳酸钠（Na2CO3）：俗称___________，易溶于水，其水溶液显_____性，它从溶液中析出晶体的化学式为_____________，在常温下干燥的空气里，该晶体会又会失去结晶水。
【答案】 (1). 纯碱或苏打 (2). 碱 (3). Na2CO3·10H2O
【解析】碳酸钠（Na2CO3）的俗称是纯碱或苏打，碳酸钠的水溶液显碱性，碳酸钠易与水结合形成10水合碳酸钠，化学式为：Na2CO3·10H2O。
碳酸钙的化学式为_______，是_____、________的主要成分，是一种重要的建筑材料。
【答案】 (1). CaCO3 (2). 石灰石 (3). 大理石
【解析】【详解】碳酸钙的化学式为：CaCO3。碳酸钙的俗称是大理石或石灰石，是一种重要的建筑材料。
氯化钠（ ）：俗称______，它不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是重要的化工原料。
【答案】 (1). NaCl (2). 食盐
【解析】氯化钠的化学式为：NaCl，氯化钠的俗称是食盐。
硫酸铜（CuSO4）：_____色粉末，易溶于水，溶液为___色。硫酸铜晶体为___色晶体（俗称胆矾、蓝矾），无水硫酸铜也易吸水变成胆矾，利用这一特性检验某些物质中是否含有少量水分。
【答案】 (1). 白 (2). 蓝 (3). 蓝
【解析】根据硫酸铜晶体是五水合硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾），无水硫酸铜粉末与水反应生成五水合硫酸铜，据此进行分析解答．硫酸铜（CuSO4）白色粉末，易溶于水，溶液为蓝色。硫酸铜晶体是蓝色晶体（俗称胆矾或蓝矾），在加热条件下生成无水硫酸铜和水，无水硫酸铜也易吸水变成胆矾，利用这一特性检验某些物质中是否含有少量水分。
故答案为白；蓝；蓝。
化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为________反应。
【答案】复分解
【解析】化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。
以粗盐（含杂质、、、泥沙）为原料制备精盐．为除去、、，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的溶液，②过滤，③加过量的溶液，④加适量的稀，⑤加过量的溶液，能达到目的的顺序是____________________．
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
【答案】③⑤①②④
【解析】欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用过量的氢氧化钠除掉氯化镁，用过量的氯化钡除掉硫酸钠，用过量的碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序是：③⑤①②④。
古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛,叶子发黄。她想:(1)可能是缺少氮元素,需要施加下列肥料中的 (填字母）
A． B. C.
(2)也可能是土壤酸性太强,可以用实验室中的 测定土壤的酸碱度。
【答案】B PH计
【解析】N肥含有氮元素，故选B；测定酸碱度可以用PH计，也可以用PH试纸，但是前者更精确。
向溶液中滴入溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是___．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
_________
（3）下列物质能与溶液反应产生类似上述实验现象的是___．（双项选择）
A． B．? C．? D．．
【答案】(1)有白色沉淀生成　(2)K+　 ?OH-　(3)A、C
【解析】(1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液,发生如下反应:Ba(OH)2+ K2CO3BaCO3↓+ 2KOH,故会观察到有白色沉淀生成。(2)该反应的实质是碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀,钾离子和氢氧根离子反应前后都没有发生变化,由此可以确定为钾离子,为碳酸根离子,为氢氧根离子。(3)凡是能与碳酸根离子结合生成白色沉淀的物质,都符合题意,Ca(OH)2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,BaCl2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,故选A、C。
有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
【解析】取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，且硫酸钙和氯化钡中最多只能含有其中一种，（要是这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸）然后往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡（与CO2气体反应生成碳酸钡白色沉淀），因此固体中不含硫酸钙。故此固体一定含有CaCO3和BaCl2。
有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种．小科同学为探究其成分做了以下实验：
I．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀产生；
II．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示．
请回答下列问题：
（）AB段观察到的现象是____________________．
（）C点时，溶液中一定含有的溶质是____________________．
【答案】 (1). 固体部分溶解并有气泡产生 (2). HCl、NaCl、BaCl2
【解析】硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，所以
（1）AB段观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；（2）C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是HCl、NaCl、BaCl2。
故答案为（1）固体部分溶解并有气泡产生；
（2）HCl、NaCl、BaCl2。
为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由：______。
【答案】滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸白色沉淀，只能证明含有氯离子，不能证明含有钠离子
【解析】不能证明，因为滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，只能证明含有氯离子，不能证明含有钠离子。
硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是__，C点处溶液中的溶质有___。
【答案】 (1). 产生白色沉淀 (2). Mg（NO3）2和MgSO4
【解析】硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段对应的实验现象是产生白色沉淀。B点时刚好完全反应，溶液中溶质只有硝酸镁，C点硫酸镁过量，溶质是Mg(NO3)2和MgSO4
测定BaCl2?xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式_______________________。
(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
【答案】 (1). (1)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl (2). (2)偏高
【解析】误差分析，相应的方程式书写。a克样品（BaCl2?xH2O）溶解后得到BaCl2，这个时候加入稀硫酸，可生成硫酸钡白色沉淀，将其过滤后烘干得到的就是干燥的BaSO4,最后可根据这个算出BaCl2的质量，再推断出结晶水的含量。而如果灼烧时有部分沉淀转化为BaS，这样测得的沉淀质量会减少，相应的BaCl2的质量会减少，则结晶水的含量会变高。
某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验。主要操作流程如下图。
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：_____________________________。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈__色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有__。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作
【答案】 (1). 未用玻璃棒引流 (2). 红 (3). A
【解析】（1）过滤操作需要用玻璃棒引流；（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变色；
（3）A、称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小；B、沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大；C、溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作，碳酸钠没有完全反应，导致碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小。故选AC。
小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用的物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组的同学展开了一系列拓展性探究。
(1)定性分析：
【实验目的】 确定白色固体的组成。
【实验方案】
【实验结论】 该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
①基于上述实验结论，步骤①中加入的过量稀酸应该是______。
②写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式：________。
(2)定量分析：
【实验目的】 测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
①小吕用如下图所示的装置完成本实验，装置的连接顺序是____(填字母，装置不重复使用)。
②装置D中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_____。
小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数，操作流程如下图所示。
(已知：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)
③为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_________。
【答案】 (1). 稀硝酸 (2). CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3). ADBEC(或ADBCE) (4). 把生成的二氧化碳全部排入装置E(或C)中，使之充分被吸收 (5). 待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
【解析】（1）【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成，另溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶解，则沉淀为氯化银。故加入的稀酸为硝酸；（2）硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）实验必须排除外界干扰。按照气体的流向首先排除空气中二氧化碳的干扰，故A接D,然后排除水蒸气的干扰，故接B，E、C一个通过测量反应前后的质量变化来确定二氧化碳的质量，另一个排除空气中二氧化碳的干扰。故装置的连接顺序是ADBEC或ADBCE；（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；（5）为断所加BaCl2溶液是否过量，则只需待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后稀盐酸还有剩余的是第_________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比______。
（3）表中a的值为______。
（4）求表中m的值______。
【答案】 (1). 一和二 (2). 5∶1 (3). 105.5 (4). 1.25 g
【解析】(1)根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；
(2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100??????????????????????????????????? 44
x??????????????????????????????????????? 1.1g

x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。
(3)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；
(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100??????????????????????????????????? 44
y????????????????????????????????????4.0g-m

y=
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g
所以+m=7.5g，m=1.25g。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_

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