资源简介

108839001066800000九年级化学暑假班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
16
课型
同步
课题
溶液的配制，溶液的酸碱性
教学目标
1．溶液的配制（仪器、步骤、误差分析）
2．溶液的稀释和增浓（操作、注意点、计算）
3．溶液的酸碱性（生活中常见的溶液、pH、pH试纸的使用方法、酸碱指示剂）
4．常见的酸和碱（物质及其用途、酸与酸性碱与碱性的关系）
教学重点
1．溶液的稀释和浓缩的计算
2．常见盐溶液的酸碱性
教学安排
版块
时长
1
知识温习
15mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
30mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
10mins
1336040135255溶液的配制和溶液的酸碱性
溶液的配制和溶液的酸碱性
-231140417195知识温习
知识温习
1. 回忆溶质的质量分数计算公式
①_________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
【答案】c％=×100% 或 c％=×100% 或 c％=×100%
2. 回忆粗盐的提纯的步骤？
回忆粗盐纯度测定的步骤？
【答案】溶解、过滤、蒸发。 称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算。
43529255276854．（金山·一模）右图是某固体物质的溶解度曲线。
①t2℃时，该物质的溶解度是___________g/100g水。
②t1℃时，将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时，溶质质量分数的变化是_______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
④t3℃时b点表示溶液处于_________（填“饱和”或“不饱和”）状态，将该溶液从状态b改变到状态a有多种途径。试设计并简述操作简单、结果准确的一个实验途径_____________________________。
【答案】①40 ②不饱和 ③不变 ④不饱和，加溶质
514350080181455．（青浦·一模）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是____________溶液（填“A”或“B”）。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系式A______B。（填写“>”、“<”或“=”，下同）
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系式A______B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系式A____________B。
【答案】（1）B （2）= （3）< （4）>
-180340178435每识每课
每识每课
让我们今天继续来学习溶液
下面几种植物，需要在最适宜的酸碱性条件下，才能硕果累累。
人体各部分中存在溶液，也需要在一定的酸碱性条件下才能正常工作。
体液
胃（HCl）
尿液
唾液
胆液
血液
pH
0.8~1.5
5.0~7.4
6.5~7.5
6.8~7.4
7.35~7.45
酸碱性
64135-132080新知精讲
新知精讲
溶液酸碱性
1．什么是酸碱性
能使紫色石蕊试液变红的溶液表现出酸性，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出碱性。
胃酸过多，会吐酸水，需弱碱性物质治疗，如碳酸氢钠（小苏打）(NaHCO3 )或者氢氧化铝Al(OH)3等。
问：正常的雨水呈什么性，为什么？
【答案】酸性。因为空气中有二氧化碳，二氧化碳与水反应形成碳酸、碳酸是酸，呈酸性。
2．什么是酸碱指示剂
能跟酸或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有
___________、___________。
种类
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
酚酞
pH试纸
中性条件下石蕊试液是不是无色的？____________
pH越小酸性越_________，pH越大碱性越_________。
pH试纸读数精确到_________，天平是_________g，量筒是_________mL。
【答案】紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
红，紫，蓝； 无，无，红， ＜7；等于7；＞7
不是无色的
强，强 整数 0.1 0.1
3．如何使用酸碱指示剂
使用pH试纸时，一定备有比色卡，操作如下：_________________________________
______________________________________________________________。
所用到的玻璃仪器是：________________________________
玻璃棒的作用是：________________________________
注意：（1）不能将pH试纸湿润后再沾待测液。（但如果仅仅检验溶液的酸碱性，则没有关系） （2）pH试纸测出的酸、碱性的强弱只能粗略的定性。
想一想：为什么pH试纸不能被润湿？
_______________________________
【答案】先将一小块试纸放在表面皿或者玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液后沾在pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱性程度。
玻璃棒，表面皿（玻璃片） 蘸取液体
待测液被试纸上水稀释，测定的pH就不是原来的值了。
常见的酸和碱
1．常见的酸
酸的溶液一定是酸性（使石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色，pH＜7）。
酸是一类化合物，酸都是由氢元素和酸根组成的。常见的酸有：
酸
化学式
酸根
碳酸
H2CO3
CO3
硫酸
H2SO4
SO4
硝酸
HNO3
NO3
乙酸（醋酸）
CH3COOH
CH3COO（乙酸根）
盐酸
HCl
Cl（盐酸根）
2．常见的碱
碱的溶液一定是碱性（使石蕊试液变成蓝色，酚酞试液变红，pH＞7）。
碱也是一类化合物，碱绝大数都是由金属元素和氢氧根组成的。常见的碱有：
碱
化学式
金属元素及其化合价
氢氧化钠
NaOH
Na +1
氢氧化钙
Ca(OH)2
Ca +2
氢氧化铜
Cu(OH)2
Cu +2
氢氧化铁
Fe(OH)3
Fe +3
3．酸和碱的用途
（1）治疗胃酸过多，需弱碱性物质治疗，如____________或者______________等。
（2）中和酸性土壤：_________________等。
4．酸与酸性、碱与碱性的关系
酸表示的是一类化合物，而酸性表示的是一种性质，酸都具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。
碱也是一类化合物，而碱性是一种性质，碱都具有碱性，具有碱性的不一定是碱。
酸性物质
NH4Cl
CuSO4
FeCl3
所有酸
碱性物质
NaCO3
NaHCO3
Na2CO3.10H2O
所有碱
注意：小苏打（NaHCO3）、纯碱（Na2CO3）不是碱但呈碱性。
【答案】碳酸氢钠（小苏打）（NaHCO3） 氢氧化铝（Al(OH)3） 熟石灰、生石灰
【练一练】
【例1】根据酸的定义，下列物质显酸性但不是酸的是 （ ）
A.HCN B.NH4Cl C.HCl D.H2CO3
【难度】★
【答案】B
【例2】填空：
试液
现象
盐酸
氯化铵
蒸馏水
氢氧化钠
碳酸钠
酚酞试液的颜色
紫色石蕊试液
pH
判断酸碱性
【难度】★
【答案】
试液
现象
盐酸
氯化铵
蒸馏水
氢氧化钠
碳酸钠
酚酞试液的颜色
无色
无色
无色
红色
红色
紫色石蕊试液
红色
红色
紫色
蓝色
蓝色
pH
＜7
＜7
＝7
＞7
＞7
判断酸碱性
酸性
酸性
碱性
碱性
碱性
三、一定的质量分数溶液的配制
以配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液为例。
1．溶液配制步骤：__________________________________________________
2．计算公式：_________________________________________________
3．具体步骤
（1）计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积（注意计算过程的规范书写）。
①计算所需溶质氯化钠的质量__________ ②计算溶剂水的体积__________
（2）称量： ①用__________称量氯化钠的质量
②用__________量取水的体积
③选择量筒要适宜。（注意：基本操作正确，，量筒的仰视、俯视引起误差）
（3）溶解：将称好的氯化钠放入__________中，再将量好的水倒入烧杯中，然后用__________
不断搅拌，使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是：__________。
（4）装瓶保存:把配制好的溶液装入__________中盖好瓶塞，贴上标签（注意:注明药品的
名称和溶质质量分数），然后放入试剂柜中
4．用到仪器：____________________________________
5．稀释溶液配制步骤为：________________________________
【答案】1．计算-称量—溶解—装瓶贴标签；
2．溶质的质量百分数(c％)=×100％
3．（1）计算：50g；450ml （2）称量： 托盘天平（和药匙） ②量筒（和胶头滴管） （3）溶解：烧杯，玻璃棒，搅拌加速溶解。（4）细口瓶
4．天平；量筒；烧杯；玻璃棒；
5．计算-量取—稀释（溶解）—装瓶贴标签
6．误差分析
①称量固体溶质质量偏少，会使得最后配制的质量分数_____________；
②量取浓溶液时仰视读数，会使得最后配制的质量分数_____________；
③所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解，会使得最后配制的质量分数_____________；
④称量时“左码右物”并使用游码，会使得最后配制的质量分数_____________；
⑤用量筒量取水时，读数时俯视液面，会使得最后配制的质量分数_____________；
⑥烧杯内有残留的水，会使得最后配制的质量分数_____________。
【答案】偏小，偏大，偏小，偏小，偏大，偏小
【练一练】
用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀 盐酸。
①计算 ：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
②量取 ：用合适的量筒量取两种液体的体积。
用_______ mL的量筒量取_______mL 37%的浓盐酸，
用_______ mL的量筒量取_______ mL水。
③溶解 ：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
④装瓶保存 ：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
【答案】（1）37%x=50 g×5% x=6.76 g
则需要水的质量为50 g-6.75 g=43.25 g
浓盐酸的体积为6.76 g÷1.18 g·cm-3≈5.7 mL
水的体积为43.25 g÷1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL
（2）10；5.7； 50；43.3
-176530175895课堂小憩
课堂小憩
酸碱指示剂的发现
300多年前的一天清晨，波义耳正准备到实验室去做实验，一位花木工为他送来一篮非常鲜美的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一朵带进了实验室。
当他从大瓶里倾倒出盐酸时，看到淡黄色液体冒着白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上。他想“真可惜，盐酸弄到鲜花上了”。在洗掉花上的酸沫时发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳感到既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他把那篮鲜花全部拿到实验室，取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。
他还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。
-5524552705例题解析
例题解析
知识点1：溶液的酸碱性
【例1】①下列液体的pH＞7的是 （ ）
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃酸
②往pH等于2的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变 （ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无法确定
③要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．蓝色石蕊试纸
【难度】★
【答案】A、B、C
变式1：人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是 （ ）
A．胃液0.8～1.5 B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45
【难度】★
【答案】A
变式2：括号内是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是 （ ）
A. 饮用水（6.5~7.5） B．番茄汁（4.0~4.4）
C．柠檬汁（2.0~3.0） D．肥皂液（9.5~10.5）
【难度】★
【答案】D
【例2】许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
请回答：（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是_________________。
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为____________。
【难度】★
【答案】万寿菊 ；橙色
变式1：小王在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[探究目的]________________________
[实验探究] 取下列蔬菜分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
溶液 汁液
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
紫心地瓜
紫色
红色
绿色
香菜
绿色
黄色
黄绿色
[得出结论]最不适宜做酸碱指示剂的汁液是____________，你判断的依据是____________。
[拓展应用]小王试用的牵牛花汁液来测定洗手液的酸碱性，发现牵牛花汁液呈蓝色，该洗手液呈____________性（选填“酸”或“碱”或“中”）
[反思与评价]小王发现，上述汁液无法准确测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室要较为准确测定溶液的酸碱度常用________________________。
【难度】★
【答案】探究生活中有哪些蔬菜可以作为酸碱指示剂；
胡萝卜，因为胡萝卜遇到酸和碱时颜色都是橙色，无法区别； 碱；pH试纸
变式2：在学习了溶液酸碱性的知识后，某兴趣小组同学开展了如下实验：
实验一：________________________（根据实验步骤，概括实验目的）
实验步骤：分别取10%的盐酸、澄清石灰水、蒸馏水各2ml在试管中，滴入紫色甘蓝汁液。紫色甘蓝汁液的颜色变化记录如下。
试液
现象
蒸馏水（中性）
盐酸（酸性）
澄清石灰水（碱性）
紫色甘蓝汁液的颜色
紫色
红色
绿色
实验二：用紫色甘蓝汁液探究盐溶液是否呈中性
实验步骤：分别取碳酸钠、氯化钠、氯化铵三种盐溶液各2ml在试管中，滴入紫色甘蓝汁液。颜色变化记录如下。（请你完成分析并得出结论）
盐溶液
碳酸钠溶液
氯化钠溶液
氯化铵溶液
现象
紫色变绿色
紫色
紫色变红色
分析
碱性
中性
____
实验结论：____________________________________。
实验三：用酚酞试液测定溶液的酸碱性
实验步骤：把无色酚酞试液分别滴入a、b、c三种溶液中，实验现象及结论记录如下。
溶液
a溶液
b溶液
c溶液
酚酞试液的颜色
红色
无色
无色
结论
碱性
中性
中性
你认为上述结论____________（填“是”或“否”）都正确，说明理由________________________。
【难度】★
【答案】实验一：探究紫色甘蓝汁液作为酸碱指示剂时的变色情况
实验二：酸性；盐溶液不一定呈中性，也有可能呈酸性或者碱性。
实验三：否；使无色酚酞不变色的可能是中性溶液，也有可能是酸性溶液
【方法提炼】
牢记溶液的pH1-14是什么意思，明确指示剂在不同pH范围下的颜色问题。
知识点2：溶液的配制
【例3】某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
【难度】★★
【答案】D
变式1：用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中需用到的是( )
209550212090

A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③②⑥⑦ D．③⑤⑥⑦
【难度】★★
【答案】C
变式2：实验室要配制100g12%的氢氧化钠溶液。以下操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
B．将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
C．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管
D．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
【难度】★★
【答案】D
变式3：实验室用溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
配制l00 g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液
（1）所需的水质量为____________g；
（2）将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行____________操作，此时电子天平显示数据为____________。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出____________g数据为止。量取所需的水(水的密度为1g／cm3)，应选择量筒的规格是____________（填“10”“100”或“250”）ml
【难度】★★
【答案】（1）90 （2）去皮 0 10 100
【方法提炼】
溶液在配制过程中要注意：
称量氢氧化钠固体时一定要用小烧杯，不能用称量纸。
先计算，再进行称或量，注意相关的误差分析。
知识点3：溶液的稀释和浓缩
【例4】将100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【难度】★★
【答案】0.98×（100×1.84）
= 100×1.84+100×1
= 63.5%
变式1：若将Wg10%的氯化钾溶液变为20%，问：
（1）需要再溶解多少克氯化钾？
（2）或者需要蒸发多少克水？
（3）或者需要加入多少克25%的氯化钾溶液？
【难度】★★
【答案】0.125w；0.5w；2w
变式2：电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生0.5mol氢气。计算：
① 被电解的水的质量为多少克；（写出计算过程）
② 电解后的硫酸溶液的溶质质量分数为_____________。
【难度】★★★
【答案】电解的水的质量为9g；电解后的硫酸溶液的质量分数为10%
变式3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸。 若要配置20 kg溶质质量分数为28%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸__________mL，加水__________kg。（精确到0.01 kg）
【难度】★★★
【答案】3.1mL；加水14.29kg
【方法提炼】
溶液的稀释：稀释前后溶质质量不变，即浓溶液中溶质质量 ＝ 稀溶液中溶质质量
加水的质量 ＝ 稀溶液质量－浓溶液质量
但是增浓加溶质的方法不能用。
-24130129540师生总结
师生总结
会判断溶液的酸碱性，会使用pH试纸，会简单的探究题
会溶液配制的操作，误差分析
会溶质的质量分数的计算。
会判断溶液的酸碱性，会使用pH试纸，会简单的探究题
会溶液配制的操作，误差分析
会溶质的质量分数的计算。

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