资源简介

119507001064260000九年级化学暑假班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
15
课型
同步
课题
溶解度曲线图
教学目标
溶解度曲线图的绘制、意义和应用；三类常见的溶解度曲线图
学会处理表格的溶解度问题
3．晶体与结晶
教学重点
1．溶解度曲线的分析
2．结晶方法和基本操作
教学安排
版块
时长
1
知识温习
15mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
30mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
10mins
-231140417195知识温习
知识温习
1545590125730溶解度曲线图
溶解度曲线图
溶解度的四大要素：
①________________； ②________________；
③________________； ④__________________。
【答案】温度；100g溶剂；饱和；g/100g溶剂
60℃时，硝酸钾的溶解度110g/100水。这句话的含义是__________________________________
_________________。
【答案】60℃时，100g水中最多可以溶解硝酸钾固体110g。
溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g（20℃）
【答案】＞10；1＜S＜10；0.01＜S＜1；＜0.01
4．影响固体溶解度的因素有哪些？
①________________； ②________________； ③_____________________.
【答案】内因，溶剂和溶质的种类；外因温度
5．温度是如何影响固体的溶解度的？
大多数固体物质的溶解度随温度升高而_____________，如_____________等；少数固体物质的溶解度受温度影响_____________，如_____________等；极少数固体物质的溶解度随温度升高而
_____________，如_____________等。
【答案】升高；硝酸钾；不大；氯化钠；下降；氢氧化钙，硫酸铈
-180340178435每识每课
每识每课
导入：同学们，昨天我走进实验室的时候听见氯化钠和硝酸钾的争吵了，他们居然在争论谁的溶解性强，对话就写在教案上面了：
硝酸钾：“我的溶解能力强！20℃时，在100g水里最多可以溶解31.6g我硝酸钾。”
氯化钠：“我的溶解能力强，仅在10℃时，我氯化钠在100g水中最多就可以溶解35.8g。”
硝酸钾：“当然我的溶解能力强大！100℃时，我的溶解度是246g。厉害不！“
氯化钠：“你怎么不说0℃呢～”
……
你听出来谁的溶解能力强了吗？
思考：有没有好的数据处理方法，能够更直观更形象的说明两者溶解能力的大小呢？
64135-132080新知精讲
新知精讲
一、溶解度曲线
下面是硝酸钾和氯化钠在不同的温度下的溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请试着在坐标轴中描出每个点，然后连成曲线：
图一 图二
1．从上述绘制的溶解度图中（图一）你能找出30℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度吗，哪种物质的大？那么10摄氏度呢？
【答】能，30℃硝酸钾的溶解度是45g/100g水左右；氯化钠的是35g/100g水左右；硝酸钾的溶解度大于氯化钠的；10℃氯化钠大于硝酸钾的溶解度。
2．你能从图二中看出固体物质的溶解度跟温度之间的关系吗？
【答】大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠、氯化钾；极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。
3．从图一中能否看出当温度约为多少时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等？
【答案】约24℃。
4．要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______________、_______________
__________。
【答案】恒温蒸发水；加溶质硝酸钾；降低温度。
5．下列是A、B两种物质的溶解度曲线图。

①50℃时，B的溶解度为_________；70℃时，B的溶解度为_________。
②______℃时，A和B的溶解度相同。
③若点a、b、c分别代表B的三种溶液，试问这三种溶液分别处于什么状态？______、______、______（填“饱和”“不饱和”“过饱和”）。
④当温度在__________范围内，A的溶解度比B的溶解度大。
⑤50℃时，50克水中加入_____克B能达到饱和。
⑥70℃时，配制100克的B的饱和溶液，需要B_______克，水_____克。
【答案】①40g/100g；60g/100g； ②53℃； ③过饱和、饱和、不饱和。 ④＞53℃ ⑤20g。 ⑥37.5；62.5。
【总结】
①溶解度曲线表示：某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示：溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示：两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱液和溶中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
【考点】
会描述点的含义（交点，曲线上方，下方和曲线上），找出溶解度相同的点；
能看出溶解度随温度的变化情况，并记住常见几种典型代表物质；
会比较溶解度大小，会进行简单的计算等。
【练习】右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是___________________。
（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是____________________________
_________________________
（3）37℃时a物质的溶解度为_________g/100水，80℃时40g a物质溶于50g水4813300-80962500中所形成的溶液是___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】缓慢增大；a和b在60℃时溶解度相同；30；不饱和。
二、晶体和结晶
1．晶体是什么
如图中一样，晶体是________________________的固体。除液晶外，晶体一般都是固态的。 人体中牙齿、骨骼也属于晶体；但是玻璃、珍珠不是晶体。从宏观上看，自然凝结的、不受外 界干扰而形成的晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体； 明矾呈八面体等
【答案】具有规则的几何形状、固定熔点
2．晶体的类型：
①一部分晶体不带有结晶水，如食盐晶体、硝酸钾晶体、白糖、金刚石等。
②另外一部分晶体却常含有结晶水（这些物质在溶液中形成晶体析出时，会结合一定数目的水分子）。如：胆矾_____________（写化学式）；明矾KAl(SO4)2·12H2O；绿矾FeSO4．7H2O；石碱Na2CO3·10H2O等。
3．如何得到晶体
（1）什么叫做结晶？
在一定条件下，_____________________________，这个过程叫做结晶。
结晶的方法有哪些？
蒸发结晶：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由
不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。如海水晒盐。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：就是冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
4004310104775
如何选择结晶方法？
溶解能力随温度变化比较大的，如硝酸钾可以用
______________方法，
溶解能力随温度变化比较小的如食盐，是______________方法。
【答案】固体物质能从它的水溶液中析出；冷却热饱和溶液法； 蒸发结晶。
【思考】
① KNO3固体中含有少量NaCl固体，从混合物中分离得到纯净的 KNO3的实验操作是 ：
a．_________________，b．__________，c．__________，洗涤，烘干。
从混合物溶液中分离得到纯净的 KNO3的实验操作：
a．_________________，b．__________，c．__________，洗涤，烘干。
② NaCl固体中含有少量 KNO3固体，从混合物中分离得到纯净的 NaCl的实验操作是：
a．_________________，b．__________，c．__________，洗涤，烘干。
从混合物溶液中分离得到纯净的NaCl的实验操作是：___________________，洗涤，烘干。
【答案】配制热饱和溶液；冷却结晶；过滤；
加热浓缩（蒸发浓缩），冷却结晶；过滤；
溶解；蒸发结晶；过滤
蒸发结晶，过滤
【练习】
1．下列物质中，应当用蒸发结晶的方法分离的是 （ ）
A．氧化铁和硫酸亚铁的混合物 B．从热的饱和硝酸钾溶液中提取硝酸钾
C．用自来水制取蒸馏水 D．从硫酸铜溶液中提取硫酸铜
【难度】★
【答案】D
2．某温度时的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉水分后有硝酸钾晶体析出，此时溶液是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．溶质质量不变 D．水的质量不变
【难度】★
【答案】A
-22415513970课堂小憩
课堂小憩
水晶
水晶（rock crystal），宝石的一种，主要化学成份是二氧化硅，纯净时形成无色透明的晶体，当含微量元素Al、Fe等时呈粉色、紫色、黄色、茶色等。
紫水晶：开发智能，平稳情绪，提高直觉力、帮助思考、集中念力、增加记忆能力，增进人际关系，给人勇气与力量。代表高洁坚贞的爱情，常做为情侣的定情石。
黄水晶：属明智体，增强集团自信，聚财、主偏财气，常带给人意外之财,属制作业水晶。有助于情感心情平缓，教人按步就班的实践做法。强化肝肠胃及消化器官，尤治胃寒。
白水晶：有聚焦、会合、扩大回想的效用，是一切能量的阐发体，称晶王。可镇宅、辟邪、挡煞，污染浑身，去除病气，趋吉开运。
粉晶：可开发心轮促进情感发达的宝石，可帮助追求爱情，把握爱情，享受爱情的宝石。协助改善人际关系，增进人缘，并招生意缘，开门做生意的服务业最佳的利器。
绿幽灵：别称“鬼佬财神”，拥有吸引财富的能力，所以成为生意人的宠物，有助提高思维，开放心灵，具有招财和高度凝聚财富的力量，属正财，是代表因辛勤努力而累积的财富。强化心脏功能，平稳情绪（紧张、失眠、愤怒、妄想）。对心、肺、免疫系统、胸腺、淋巴腺，心脏病、高血压、呼吸困难有辅助治疗功效。
茶晶：促进再生能力的发达，使伤口愈合更快，增进免疫力，活化细胞，恢复青春，有返老还童的功效。能助事务分析及掌握能力，助品味的提升。尤其是吸收浊气，避邪效果最佳。强化海底轮, 所以对男性的性功能有显著的增强效果;对女性来说，也可调解血气。
黑曜石：能量强劲刚烈，可避邪、镇宅，可消除病气、浊气、霉气，带给人健康、快乐、正常的人生。
石榴石：可让人拥有难以抗拒的魅力,招来幸福与永恒的爱情,增加自信,对抗忧郁，可加强生命力、活力与耐力，有益生殖系统与相关器官的健康；促进再生能力和血液循环，有养频美容返老还童的功效。
月光石：亦称“恋人之石”，能改变人的饮食习惯，达到减肥效果。可助人安然入睡，改善皮肤有美容功效，是爱情石的一种，有助吸引异性，增进情侣双方了解，使感情更加融洽、幸福，快乐。
碧玺：又称愿望石、电气石，有极大的落实力能帮助愿望达成，亦能改善人际关系。红绿碧玺还聚财纳富帮事业发展。有助血液循环关节毛病是一种健康的晶石。
海蓝宝：可改善呼吸系统的毛病，加强表达能力、说服力、企划能力，亦可保护旅行者平安。含地、水、火、风四大元素，具强大的治疗、净化、灵通力量，是最具疗效的水晶。
玛瑙：是最具疗效的宝石之一（如：消化系统、胃痛），维持身体及心灵和谐，增强爱、忠诚、及勇气，可促进富足、幸福及长寿，有保平安功效。能发挥如王者的力量，令事件容易达成协议，名成利就，有避邪招财及聚财的作用。能激发勇气，带来信心使人勇敢的宝石；做事能贯彻始终，做人能坚守原则。
紫黄晶：象征着智能与财富，换句话说就是具备紫水晶及黄水晶的双重功效；更可加强第六感。有化解小人的作用。具有调合两种极端能量的功能，最适合合伙事业、亲子沟通、长官部属 、情侣、夫妻间的沟通宝石。
-5524552705例题解析
例题解析
知识点1：晶体和结晶
【例1】分离NaCl与硝酸钾混合物的方法是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．结晶 D．蒸发
【难度】★
【答案】C
变式1：下列混合物适宜结晶法分离的是（ ）
A．硝酸钾，氯化钠 B．铁粉，铜粉
C．蔗糖，泥沙 D．木屑，泥沙
【难度】★
【答案】A
变式2：除去氯化钠中的硝酸钾固体，应采用的方法是（ ）
过滤 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．蒸发浓缩
【难度】★
【答案】B
【方法提炼】
混合物中有两种可溶性的物质，溶解度随温度的变化趋势不一样，类似于硝酸钾，氯化钠的混合，要从溶液中得到硝酸钾固体，用降温结晶的方法；要从溶液中得到氯化钠，用蒸发结晶的方法。
知识点2：溶解度曲线
题型一：常规型
4286250713105【例2】（崇明·二模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）
__________________________________。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。
（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌
能否全部溶解________（填“能”、“不能”或
“无法判断”）。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1时，
该过程中没有发生改变的是________（填序号）。
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶剂质量 D．溶质的质量分数
【难度】★
【答案】（1）t1℃时甲物质的溶解度为30g/100g水。（2）乙 （3）不能 （4）CD
5178425560959000变式1：（闸北·二模）右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
①___________℃时，Y、Z的溶解度相同；
②若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是_______；
③20℃时，N点处物质X的溶液呈______________（填饱和或不
饱和）状态，要使该溶液从N状态变为M状态，应采取的措施
有__________。
1．降温 2．增加同种溶质 3．恒温蒸发 4．增加溶剂
【难度】★
【答案】①10 ②Z ③不饱和 23
变式2：4608195571500（金山·二模）右图是物质A、B、C的溶解度曲线，试根据图像回答：
（1）温度为℃时，三种物质溶解度大小关系是_____________；
（2）A、B、C三种物质中常温下可能是气体物质的是_____________
（3）℃时，A物质50克放入50克水，所得溶液_____________（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”），此时溶液的溶质质量分数为_____________
（4）A中含有少量B物质，从混合物中分离得到纯净的A的实验操作是a.配制热饱和溶液，b._____________c.过滤，d.烘干。
【难度】★★
【答案】（1）B>A=C （2）C （3）饱和溶液，44.4% （4）降温结晶
题型二：多烧杯，多溶液型
【例3】根据实验判断下列说法错误的是（ ）
6985026670
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同
【难度】★★
【答案】C
变式1：右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。
4029075133350溶解度g/100g水
溶解度g/100g水
（1）20℃时，NaCl的溶解度是______________。
（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的
______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶 质的质量分数是______________（保留到0.1%）。
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水
溶解、蒸发浓缩、______________，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是______________

A．向④加入4.5gKNO3即可达到饱和 B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为KNO3的不饱和溶液 D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
【难度】★★★
【答案】（1）36.0g/100g水 （2）饱和 26.5%
（3）降温结晶 （4）C
变式2：如下图（1）为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。
015240A
B
C
加15g甲
再加15g甲
升温到t2℃
恢复到t1℃
恢复到t1℃
t1
t2
40
20
15
溶解度/g
温度/℃
100g水
甲
乙
（1）
（2）
A
B
C
加15g甲
再加15g甲
升温到t2℃
恢复到t1℃
恢复到t1℃
t1
t2
40
20
15
溶解度/g
温度/℃
100g水
甲
乙
（1）
（2）
①t1℃时，甲的溶解度______________（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用______________方法。
②某同学在t1℃时开始进行如图（2）实验， 在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的
是______________（填编号），溶质质量分数最大的是______________（填编号）；
③烧杯C中再加入15g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液的质量是______________g。
【难度】★★★
【答案】（1)等于 冷却热的饱和溶液 (2)B C （3）140
变式2：请根据以下实验，回答问题。
步骤
实验操作
实验结果
1
取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃
全部溶解，得溶液a
2
再加5.8g KNO3，搅拌，恢复到20℃
恰好饱和，得溶液b
3
再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃
得溶液c
4
加热
全部溶解，得溶液d
5
冷却到20℃
析出晶体，得溶液e
①上述所得溶液c的质量为______________g；
②20℃时，KNO3的溶解度为______________g/100g水；
③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是______________(填溶液序号，下同)，溶质质量分 数一定相等的是______________；
④步骤5中，析出晶体的质量为______________g。
【难度】★★
【答案】（1）65.8 （2）31.6 （3）d bce （4）10
知识点3：溶解度表格型
【例4】根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是___________g/100g水。
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是________g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是______________；（填序号）
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发___________克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒，其作用是_________________________________
【难度】★★★
【答案】（1）36.6 （2）不饱和 3）68.4
（4）① 硝酸钾（或KNO3） ②C
（5）24.4 加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅（其他合理均可
变式1：硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是（ ）
温度（℃）
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21
【难度】★★
【答案】B
变式2：K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度
(g/100g水)
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）；
②曲线上M点的含义是_____________________________________________；
③图1中t1的温度范围为__________________；
④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是_________；
⑤80℃时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验
操作方法是___________________________；
⑥40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有_________。（填字母）
41998901905I
II
I
II
A．烧杯II中溶液是不饱和溶液
B．烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解
D．若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数
一定减小
【难度】★★★
【答案】(1) 甲 (2) t1时K2CO3．KNO3的溶解度相等 (3) 60℃-80℃
(4)11/21(0.52) （5）降温结晶（冷却热的饱和溶液）（6）BC
【方法提炼】
溶解度曲线图一般考查的题目较综合，会涉及溶解度的计算，图像的观察，饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，结晶的方法，溶质质量分数的计算等等。学生只有掌握好溶液章节中的所有知识点才能在溶解度曲线图中拿得高分。注意此类题目重在理解。
-24130125095师生总结
师生总结
了解晶体的概念，会选择结晶方法，能说出结晶步骤
看懂溶解度曲线，分析点线面的含义
会溶解度表格的题目
掌握多次加溶剂、溶质、升温降温的烧杯题型。
了解晶体的概念，会选择结晶方法，能说出结晶步骤
看懂溶解度曲线，分析点线面的含义
会溶解度表格的题目
掌握多次加溶剂、溶质、升温降温的烧杯题型。

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