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2012江苏学业水平测试专题复习之化学用语
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质中属于有机物的是 （ ）
A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷
2．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列离子不会对水体造成污染的是 （ ）
A．Cl－ 　B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+
3．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于 ( )
无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物
4．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列分散系能产生丁达尔效应的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体
5．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质中含有自由移动Cl－的是
A．KClO3固体 B．Cl2 C．HCl气体 D．KCl溶液
6．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列气体的排放可能会造成酸雨的是
A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2
7．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因
A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2
8．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．胶体 B．溶液 C． 悬浊液 D．乳浊液
9．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是
A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2
10．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于
A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物
（2011年江苏省普通高中学业水平测试）现化社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
12．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
13．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
14．(2009江苏盐城）2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家，表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧气的作用是
A．媒介作用 B．催化作用 C．氧化剂 D．还原剂
15．（2009江苏盐城）美国《时代周刊》评选出2008年十大科技发现，其中之一是凤凰号火星探测器在火星北极发现了水。下列有关水的说法中正确的是
A．水能溶解很多有机物和无机物 B．水可以作燃料
C．水在化学反应中一定作氧化剂 D．水是离子化合物
16、（2009江苏淮安）今年“两会”期间，很多人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案。下列关于环境和食品安全的说法，不正确的是
A．大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染
B．生活垃圾分类处理可以提高资源利用率
C．食品添加剂应多使用以促进人体健康
D．减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量
17、（2009江苏淮安）纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=10－9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．有丁达尔现象 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
18．（2009江苏如东）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
19．（2009江苏如东）下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
20．（2009江苏扬州）2008年夏季奥运会突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料21世纪教育网
21．（2009江苏兴化）2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为
A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
22.（2009江苏兴化）下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是
A用SO2漂白食品
B.用小苏打发酵面团制作馒头
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D.自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒
23.（2009江苏兴化）下列物质的化学式与名称、分类完全正确的是
A.硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe2O3、氧化物
C.纯碱、Na2CO3、碱 D.酒精、CH3OH、有机物
24．（2009江苏兴化）下列叙述正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性 B．干冰的成分是水
C．亚硫酸是一种强酸 D．纯碱的成分是NaOH
25、（2009江苏江都）下列说法正确的是
A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B．白色污染是指白色的废弃物的污染
C．有机食品是指含有有机物的食品　
D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
26、（2009江苏江都）下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：
27、（2009江苏江都）下列物质属于纯净物的是
A．液氯 B．漂白粉 C．新制氯水 D．水玻璃
28、（2009江苏江都）下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是青铜制品
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
29.（2009江苏南通）下列叙述中，正确的是
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒
A．①④⑤ B.①②④⑤ C.除⑥外 D.全部
30.（2009江苏南通）下列分子的电子式中，书写正确的是 C
31.（2009江苏南通）下列说法中，错误的是
A .钢是铁的合金
B.人们大量使用的是纯金属，
C.废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染
D.目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种
32．（2009江苏南京）下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：
D．氯化氢分子的电子式表
33．（2009江苏南京）能够将溶液和胶体区分开的方法是
A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
34．（2009江苏徐州）加碘盐是向食盐中添加了适量的碘酸钾。碘酸钾属于
A．酸 B．有机物 C．盐 D．氧化物
35．（2009江苏徐州）下列试剂的保存方法错误的是
A. 少量的钠保存在煤油中
B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
36．（2010江苏泰州）当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关。下列有关说法错误的是
A．奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金
B．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡
C．对二甲苯(Paraxylene，简称PX)是一种重要的有机化工原料，也是易燃的危险品
D．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长．可以净化天然水体
37．（2010江苏泰州）下列物质中，属于非电解质的是
A．Na2 O B．Al C．CO2 D．H2SO4
38．（2010江苏常州）节能减排是构建社会主义和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用
C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源
D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
39．（2010江苏常州）从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是
A．属于有机高分子材料 B．大量使用会产生“白色污染”
C．生产原理符合“绿色化学”思想 D．工业上通过乙烷加聚合成
40．（2010江苏苏州）缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫。这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同 B．所有金属灼烧时都有明显的焰色反应
C．非金属单质燃烧时火焰都没有颜色 D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
41．（2010江苏苏州）下列物质属于纯净物的是
A．不锈钢 B．液态空气
C．液氯 D．氢氧化铁胶体
42．（2010江苏盐城）"绿色化学"要从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑"原子经济"，下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是
A．酯化反应 B．分解反应 C．化合反应 D．取代反应
43．（2010江苏盐城）一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水
44．（2010江苏扬州）下列各组物质的名称描述正确的是
A．酸：凡是能够电离出H+的化合物 B．碱：凡是能够电离出OH—的化合物
C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物
D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物
45．(2010江苏扬州）下列表示化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．H2O的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
46．（2010江苏兴化）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A．化合物 B．碳酸盐
C．氧化物 D．钠盐
47．（2010江苏兴化）下列化学用语书写正确的是
A．S2－离子的结构示意图：
B．氯化钠的电子式：
C．乙醇的结构简式：C2H5OH
D．有8个质子、10个中子的核素：168O
48．（2010江苏通州）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
环境问题 主要污染物 环境问题 主要污染物
A 酸雨 二氧化硫 C 白色污染 二氧化硅
B 温室效应 二氧化碳 D 光化学烟雾 二氧化氮
49．（2010江苏通州）下列式子或图片错误的是：
A． B．S2-
C．H+[∶O∶]2-H+ D．CO2分子的结构式：O＝C＝O
50．（2010江苏如皋）白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④食盐中是否加碘
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
51．（2010江苏江都）我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是
A．纯碱生产 B．烧碱生产 C．粗盐精制 D．尿素生产
52．（2010江苏江都）下列化学名词书写正确的是
A．畜电池 B．脂化反应 C．油脂 D．铵基酸
53．（2010江苏南京）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上，应印有下列警示标记中的 （ ）
A B C D
54．（2011江苏如皋）节能减排是构建社会主义和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用
C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源
D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
55．（2011江苏如皋）通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应
C．N2和H2合成NH3，属于氮的固定
D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法
56．（2011江苏南京）下列几种物质的用途说法正确的是
A．氨气可以用来保存粮食、水果
B．福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜
C．二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，这体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料
（2011江苏南京）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 A．离子化合物 B．电解质 C．钠盐 D．碱性氧化物
58．（2011江苏通州）绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯 B．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷
C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜 D．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛
59．（2010江苏泰州）从化学的视角看，下列有关说法中错误的是
A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后露出的铁表面更易腐蚀
B．减少二氧化碳的排放有利于抑制酸雨的形成
C．用尿素、硝酸钙、硝酸镁制成的新型融雪剂还能起到施肥养护树木的作用
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境
60．（2010江苏泰州）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是化合物又是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
61．（2011江苏南京）生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是
A．苏打 B．钻石 C．水晶 D．生石灰
62．（2011江苏南京）下列化学用语正确的是
A．S原子的结构示意图：
B．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O
C．乙醇的结构式：
D．碳酸钠的电离方程式： Na2CO3 = Na2 + + CO32ˉ
63．（201江苏姜堰）北京奥运会火炬是以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是
A．丙烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水 B．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀 D.丙烷的燃烧是吸热反应
64．（2011江苏姜堰）NaOH(s)、P2O5(s)、CaCl2(s)可归为一类。下列最适宜与这三种物质归为一类的是
A．CuO(s) B．CaO(s) C．H2SO4(浓) D．NaCl(s)
65．（2011江苏姜堰）科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
A．在潮湿的空气中放置不易生锈 B．硬度比生铁大
C．与2mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
66．（2011江苏苏州）节能减排，作为我国“十一五”规划中一重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境。节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。下列措施和节能减排无关的是
A．将白炽灯换成节能灯 B．发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等
C．大力植树造林，增加绿色植被 D． 少开汽车，采取骑自行车或做公交车
67．（2011江苏苏州）人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物 C．氯化物 D．钠盐
Cl
Na
‥
‥2012江苏学业水平测试专题复习之有机化学（必修二）
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列关于苯的说法中，正确的是
A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应
2．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是
A．稀盐酸 B．水 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
3．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是 （ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．氯乙烯 D．乙醇
4．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
5．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物
6．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列关于甲烷的叙述错误的是
A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物
C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应
7．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
B．
C．CH3CH=CH2+Br2→CH3=2
D．CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
8．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列有机物中，含有碳碳双键的是
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸
9．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列有机化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
10．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素
11．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）下列各组成物质互为同分异构体的是
A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和
C．12 6C和14 6C D．CH4和CH3CH3
12．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）下列说法正确的是
A．含碳元素的化合物都是有机物 B．乙醇难溶于水
C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．乙烯分子中含有碳碳双键
13．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应属于取代反应的是
A．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
B．H2C=CH2＋HCl H3C－CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D．2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
14、（2009江苏淮安）下列说法恰当的是
A．乙烯和溴水中的溴发生加成反应 B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应
C．甲烷被氯气氧化发生氧化反应 D．乙醇与金属钠发生化合反应
15、（2009江苏淮安）下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
16、（2009江苏淮安）乙醇分子中各化学键如图所示，工业上可用乙烯水化法制得乙醇，下列对乙烯和乙醇的有关说法中不正确的是
A．乙烯分子为平面结构
B．乙烯可用做植物生长的调节剂
C．乙醇在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂.
D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂.
17．（2009江苏如东）石油是一种不可再生能源，2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。下列有关石油的说法中不正确的是
A．石油被称为“工业的血液”
B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量
C．石油的主要成分与植物油相同
D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染
18．（2009江苏如东）下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O
D．
19．（2009江苏如东）下列关于乙烯的说法中，正确的是 　
A．在空气中燃烧，能产生黑烟 B．分子中只含有极性共价键
C．分子中C、H元素的质量为1:1 D．通入氢气即可发生加成反应
20．（2009江苏扬州）2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述错误的是
A. 它属于有机高分子 B. 聚乙烯塑料不溶于水
C. 它可以由乙烯通过加聚反应制得 D. 对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海
21（2009江苏江都）区别下列有关物质的描述不正确的是
A．用溴水区别甲烷和乙烯 B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别乙醇和乙酸乙酯 D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
22.（2009江苏江都）生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是
A“非典”元凶冠状病毒是一种油脂
B.我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒
23.（2009江苏南通）等质量的下列有机物，完全燃烧消耗氧气最多的是
A.甲烷 B.丙烷 C.苯 D.乙烯
24.（2009江苏南通）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，香味越浓郁。其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的
A.(C6H10O5)n B.CH3CH2OH C.CH3COOC2H5 D.CH3COOH
25.（2009江苏南通）可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.将混合气体通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
26、（2009江苏靖江）下列反应中，属于取代反应的是
A．乙醇在一定条件下生成乙醛 B．乙醛在一定条件下生成乙酸
C．苯的硝化反应 D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
27、（2009江苏华罗庚）下列物质中，不属于有机物的是
A．尿素 B．酒精 C．苏打 D．塑料
28、（2009江苏华罗庚）北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是
A．常温常压下为液体
B．与丁烷互为同分异构体
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol丙烷完全燃烧需5mol氧气
29、（2009江苏海安）下列反应中，属于加成反应的是
A.苯的硝化反应 B.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯
C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
30．（2009江苏徐州）下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是
A．都能发生取代反应 B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应 D．都能和金属钠反应生成H2
31．（2009江苏徐州）下列有机物不能在空气中燃烧的是
A．天然气 B．苯 C．四氯化碳 D．聚氯乙烯
32．（2009江苏姜堰）下列反应中原子利用率达100%的是
A．制聚乙烯： nCH2＝CH2
B．制CuSO4： Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制溴苯： ＋HBr
D．制乙烯： C4H10 C2H4＋C2H6
33．（2009江苏南京）江苏某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
34．（2009江苏常州）下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷易发生加成反应 B．常温下乙烯易发生取代反应
C．乙酸乙酯是高分子化合物 D．乙醇催化氧化生成乙醛
（2010江苏兴化）下列物质名称所指为纯净物的是
A．汽油 B．天然气 C．煤 D．苯
34．（2010江苏兴化）下列叙述错误的是
A．乙醇能和金属钠反应放出氢气 B．醋酸的酸性比碳酸强
C．油脂属于酯类物质 D．糖类都能发生银镜反应
37．（2010江苏盐城）下列物质中能发生加聚反应而合成高分子材料的是
A．乙烷 B．氯乙烯 C．乙醇 D．乙酸钠
38、（2010江苏盐城）下列物质属于合成高分子材料的是
A．水泥 B．食品保鲜膜 C．钛合金 D．陶瓷
39、（2010江苏盐城）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是
A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了 D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
40、（2010江苏泰兴）电视中经常报导假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是
A. CH3COOH B．CH3OH C．CH3CHO D. CH2OHCHOHCH2OH
41．（2010江苏泰兴）对下列有机反应类型的认识中，不正确的是
A． ；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br ；加成反应
C．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应
D． ；酯化反应
42．（2010江苏泰兴）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是
A．乙醇和乙酸分子中均含有C＝O键
B．乙醇和乙酸相互之间均能相互溶解
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D．乙醇和乙酸均能与NAOH发生中和反应
43．（2010江苏姜堰）区别下列有关物质的描述不正确的是
A．用溴水区别甲烷和乙烯
B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
44．（2010江苏姜堰）一定量的某烃，在足量氧气中充分燃烧，产物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重3.6 g，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8 g，则该烃可能是
A．CH4 B．C2H6 C．C6H6 D．C2H4
45、（2010江苏姜堰）下列各组物质中，互为同系物的是
A．612C和613C B．正丁烷和异丁烷 C．CH4和C3H8 D．金刚石和石墨
46、（2010江苏通州）在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是
A．①是CCl4，②是苯，③是酒精 B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
47．（2010江苏通州）下列各组物质互为同分异构体的是
A．乙烷和乙烯 B．乙醇与乙醛
C．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3） D．淀粉和纤维素
48．（2010江苏泰州）向糖尿病患者的尿液（含葡萄糖）中加入一种试剂并加热，产生红色沉淀。该试剂可能是
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜 C．淀粉溶液 D．乙醇溶液
49．（2010江苏如皋）右图是某有机物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应
C．发生酯化反应 D．发生水解反应
50、（2010江苏黄桥）下列物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖 　　B．蔗糖和麦芽糖
　C．正丁烷和异丁烷 　D．淀粉和纤维素
51、（2010江苏黄桥）.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是
　　Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
　　C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
52．（2010江苏常州）关于烷烃性质的叙述中，不正确的是
A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高
B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大
C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
53．（2010江苏扬州）下列有机物发生的反应属于加成反应的是
A．乙醇使KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯气混合，见光 　D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
54．（2010江苏江都）下列物质中一定不是天然高分子的是
A．橡胶 B．纤维素 C．尼龙 D．蛋白质
55．（2010江苏南京）乙烯是一种重要的化工原料。下列关于乙烯的说法中，错误的是
A．乙烯能使 Br2的CCl4溶液褪色
B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯在一定条件下能反应生成聚乙烯
D．乙烯的电子式是
56．（2011江苏如皋）下列说法正确的是
A．苯分子中含有三个碳碳双键 B. 将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
C．葡萄糖能够发生银镜反应 D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
57．（2011江苏如皋）区别下列有关物质的描述不正确的是
A．用溴水区别甲烷和乙烯
B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
58．（2011江苏泰州）下列反应不属于取代反应的是
A．苯与液溴反应 B．乙醇与乙酸酯化
C．乙烯与氢气反应 D．甲烷与氯气光照反应
59．（2011江苏泰州）下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
60．（2011江苏南京）可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是
A．水 B．溴水 C．四氯化碳 D．灼热的铜丝
61．（2011江苏南京）下列有机化学反应方程式错误的是
A．
B． CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
C．
D．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
62．（2011江苏南京）下列有机物互为同分异构体的是
A．乙烯和聚乙烯
B．淀粉和纤维素
C．果糖和葡萄糖
D．蛋白质和氨基酸
63．（2011江苏姜堰）区别下列有关物质的描述错误的是
A．用溴单质的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液都可以区分甲烷和乙烯
B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用澄清石灰水溶液可以区分 CO2与SO2
D．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
64．（2011江苏姜堰）对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br ；加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O：取代反应
D． ；取代反应
65．（2011江苏常州）美国《时代周刊》评选出2008年十大科技发现，其中之一是凤凰号火星探测器在火星北极发现了水。下列有关水的说法中正确的是
A．水能溶解很多有机物和无机物 B．水可以作燃料
C．水在化学反应中一定作氧化剂 D．水是离子化合物
66．（2011江苏常州）下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是
A．互为同系物 B．都显酸性
C．互为同分异构体 D．可用碳酸钠溶液鉴别
67．（2011江苏常州）下列反应中原子利用率达100%的是
A．制聚乙烯： nCH2＝CH2
B．制CuSO4： Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制溴苯： ＋HBr
D．制乙烯： C4H10 C2H4＋C2H6
（2011江苏徐州）苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：
， 该反应属于
A．取代反应 B．中和反应 C．加成反应 D．复分解反应
69．（2011江苏徐州）下列说法中，正确的是
A．石油是混合物
B．油脂是天然高分子化合物
C．乙醇能使酚酞试液变红
D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2011江苏靖江）下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．甲烷的结构式 CH4
C．Mg原子结构示意图 D． H原子的电子式 H+
71、（2011江苏靖江）下述关于烃的说法中，正确的是
A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B．烃是指分子里含碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D．烃是指含有碳和氢元素的化合物
（2011江苏苏州） 下列有机物中，含有碳碳双键的是
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸
73．（2011江苏苏州） 下列有机化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
（2011江苏泰兴） 下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素
75．（2011江苏泰兴）已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：
则下列推断不正确的是
A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D．B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5
CH3
-CH-
-CH3
H3C
②
①
H
H
H —C —C—O —H
④
⑤
H
H
③
△
淀粉液
硫酸、加热
水解液
过量NaOH溶液
中和液
银氨溶液
有银镜生成
碘水
溶液不变蓝
Cu
△
A
E
C4H8O2
D
C
B
O2
催化剂
O2
催化剂
浓硫酸
△2012江苏学业水平测试专题复习之化学实验基础
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列仪器中一般不用作反应容器的是 （ ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒
2．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列实验操作中，不能用于物质分离的是C（ ）
3．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
4．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是
A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
5．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列实验操作或装置正确的是
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
6．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
7．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列有关实验原理或操作正确的是 （ D ）
8．(2009江苏黄桥）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
9、(2009江苏黄桥）检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
10．（2009江苏盐城）将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，震荡后静置，观察到的现象是
A．液体呈紫红色 B．液体为无色
C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色
D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
11．（2009江苏扬州）下列物质能用分液的方法进行分离的是
A. 汽油和煤油 B. 乙醇和水
C. 乙酸和乙醇 D. 乙酸乙酯和饱和的碳酸钠溶液
12．（2009江苏徐州）实验是化学的基础，下列实验方法、装置或操作正确的是C
13、（2009江苏南京)下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是 B
14．（2009江苏通州）下列实验仪器中，常用于物质分离的是
①容量瓶、②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①②⑥
15、（2010江苏常州）下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 Ｄ
（2010江苏南京）下列能达到实验目的的是 B
17、（2010江苏江都）．有人称广口瓶为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下面各图中能用作防倒吸安全瓶的是B
18．（2010江苏兴化）熔融烧碱样品应使用下列器皿：（ ）
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚
19．（2011江苏南京）实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是
① ② ③ ④
A．实验①中溶液变黄色
B．实验②试管中混合溶液变红色
C．实验③中烧瓶内溶液变红色
D．实验④中出现砖红色沉淀
20．（2011江苏常州）下列实验操作正确的是
A．用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆
B．钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶
C．浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中
D．乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入
21．（2011江苏姜堰）下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是
A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色
22．（2011江苏盐城）下列有关实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 D．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
23．（2011江苏徐州）某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸溶液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是
A．酒精 B．汽油w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
C．四氯化碳 D．KCl溶液
24．（2011江苏泰州）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
物质 杂质 试剂 主要操作
A 乙烷 乙烯 H2 加热
B Na2CO3溶液 NaHCO3 加热
C Fe Al 氢氧化钠溶液 过滤
D 乙酸乙酯 乙酸 氢氧化钠溶液 分液
25．（2011江苏如皋）下列实验设计方案中，可行的是
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
棉花
NH4Cl
A．分离碘酒中
的碘和酒精
B．实验室制
氨气
C．除去Cl2
中的HCl
D．排水集气法收集NO
Cl2（HCl）
NaOH溶液
碘酒
NO
水
A．分离乙酸和乙醇
B．制取少量蒸馏水
C．转移溶液
D．分离碘酒中
的碘和酒精
A B C D2012江苏学业水平测试专题复习之物质结构基础
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是
A．呈电中性 B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷 D．质量数为2
2．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质属于离子化合物是 （ ）
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
3．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是 （ ）
A．质子数为2 B．中子数为3
C．核外电子数为1 D．质量数为2
4．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）关于元素周期表的说法正确的是 （ ）
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
5．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列元素中金属性最强的是
A．K B．Na C．Al D．Mg
6．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质属于离子化合物的是
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
7．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列化学用语表示正确的是
A．氯化钙的化学式: CaCl B．HCl分子的电子式: H
C．乙烯的结构简式: CH2CH2 D．氯原子的结构示意图:
8．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）C常用于测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是
A．中子数为14 B．质子数为14
C．核外电子数为14 D．质量数为14
9．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
10．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质属于共价化合物的是
A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6
11．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列气态氢化物最稳定的是
12．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同
13．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式
B．乙炔的结构式H－C＝C－H
C．磷原子的结构示意图
D．乙酸的分子式C2H4O2
14．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
15．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A．He B．O C．Si D．P
16．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质中含有离子键的是
A．Cl2 B．NaCl C．CO2 D．H2O
17．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子（106 46Pd）的说法错误的是
A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46
18．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式 B．镁的原子结构示意图
C．乙酸的结构简式C2H4O2 D．碳酸钠的电离方程式Na2SO3=Na＋＋CO32－
19．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
A．原子半径：YC．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应
20．(2009江苏盐城）下列有关元素周期表的说法中错误的是
A．氢处于第一周期 B．氯处于VⅡA族
C．第二周期共有8种元素 D．第三周期元素全部是金属
21（2009江苏盐城）14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关 14C的说法中正确的是
A．质子数为14 B．中子数为6 C．质量数为8 D．电子数为6
22、（2009江苏淮安）氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是
A．氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA族
B．Cl-结构示意图为：
C．NaCl电子式为
D．KClO3电离方程式为：KClO3= K++Cl—+3O2－
23、（2009江苏淮安）同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04A．非金属性 X>Y>Z B．原子半径X>Y>Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
24、（2009江苏淮安）下列化合物中既含离子键，又含共价键的化合物是
A．MgCl2 B．SiO2 C．H2O D．NaOH
25、（2009江苏淮安）在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
26．（2009江苏如东）U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．235 B．143 C．92 D．51
27．（2009江苏如东）1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是：
A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34
C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
28．（2009江苏如东）下列说法中，错误的是
A．元素周期表中有7个主族，7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
C．碳元素位于第二周期ⅣA族 D．氢分子中的化学键是非极性键
29．（2009江苏扬州）下列叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B．P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易
C．N、O、F元素非金属性依次减弱 D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多30．（2009江苏扬州）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是
A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B. Y一定是金属元素C. Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D. X、Z形成的化合物是共价化合物
31、（2009江苏江都）下列叙述不正确的是
A．原子半径：HB．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次减弱
32．（2009江苏靖江）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构
C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
33．（2009江苏高淳）下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2
34．（2009江苏高淳）在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
35．（2009江苏高淳）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是离子化合物
36．（2009江苏南通）关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．IA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
37．（2009江苏南通）下列各组物质的性质说法不正确的是
A．半径：Al > Mg > Na B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．NaCl中仅含离子键，HCl中仅含共价键
38、（2009江苏华罗庚）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数 D．32S与33S具有相同的质子数
39、（2009江苏华罗庚）同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3Z04A、非金属性 X>Y>Z B、原子半径X>Y>Z
C、原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强：
40、（2009江苏华罗庚）关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键　　　B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键　　　D．离子化合物中一定含有金属离子
41．（2009江苏徐州）下列说法不正确的是
A．Mg的金属性比Al强 B．HClO4的酸性比H3PO4强
C．H2S的热稳定性比H2O强 D．Na的原子半径比N原子大
42．（2009江苏海安）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是
A.72 B.19 C.53 D.125
43．（2009江苏海安）下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是
A．NaF B． MgI2 C．BaI2 D．KBr
44．（2009江苏海安）下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有
A．食盐水 B．氖气 C．氢气 D．NaOH
45．（2009江苏通州）元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
46、（2009江苏姜堰）下列各项中表达正确的是A
47、（2009江苏姜堰）下列排列顺序错误的是
A．酸性：H4SiO4B．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C．稳定性：SiH4>H2S>H2O>HF D．原子半径：F48．（2010江苏如皋）下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是
A．N2 B．NaOH C．H2O D．Ar
49．（2010江苏如皋）下列叙述正确的是
A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D．元素非金属性：F＞O＞N＞C
50.（2010江苏黄桥）关于 Na＋,下面的叙述中正确的是 ( )
A. 质子数为11 B. 电子数为11 C. 中子数为11 D. 质量数为11
51．（2010江苏扬州）A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是
A．A的氧化物有多种形式
B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放
D．D元素形成的单质不止一种
52．（2010江苏盐城）关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
53．（2010江苏扬州）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃。据此判断下列说法不正确的是
A. X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素 B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. X、Z形成的化合物是离子化合物
54、（2010江苏徐州）某元素的微粒37Xˉ 的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是
A．17 B．18 C．19 D．20
55、（2010江苏徐州）下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
56、（2010江苏徐州）下列表达方式错误的是
A．H∶Cl B． C．　　 D．O＝C＝O
57、（2010江苏泰州）已知E是氨分子，它和双原子分子G反应，生成两种双原子分子L和M（组成E、G的各元素原子序数均小于10）如下图所示。则下列判断错误的是
A．该反应属于复分解反应 B．G是最活泼的非金属单质
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M气体约占空气体积的
58、（2010江苏常州）下列描述中不正确的是
A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O与17O具有相同的电子数
C．19O与19F具有相同的中子数 D．40K与40Ca具有相同的质量数
59、（2010江苏常州）下列说法正确的是
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
D．NaOH碱性比KOH强
60．（2010江苏南京）下列叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．N、O、F元素非金属性依次减弱
D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
61．（2010江苏江都）某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
62．（2010江苏江都）下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
63．（2010江苏江都）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
64．（2010江苏兴化）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体
C．146C核素中的中子数为8 D．14CO2 的摩尔质量为46
65．（2011江苏如皋）元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
66．（2011江苏泰州）下列表达方式错误的是
A．溴化钠的电子式： B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号：　　　　 D．CO2分子的结构式：O＝C＝O
67．（2011江苏泰州）下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
68．（2011江苏南京）根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
69．（2011江苏南京）X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金属性：X﹥Y﹥Z
D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
70．（2011江苏姜堰）有关元素周期表的下列说法正确的是
A．短周期共有20种元素 B．在金属、非金属分界处可以找到半导体材料
C．ⅠA族元素全部是金属元素 D．氟元素处于ⅦA族，所以氟最高正价为+7价
71．（2011江苏常州）下列有关元素周期表的说法中错误的是
A．氢处于第一周期 B．氯处于VⅡA族
C．第二周期共有8种元素 D．第三周期元素全部是金属
72 （2011江苏常州）U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是
A．质子数为235 B．中子数为92
C．电子数为143 D．质量数为235
73、（2011江苏徐州）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
74、（2011江苏徐州）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是 （ ）21世纪教育网
A．原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X
B．氢化物最稳定的元素为Z
C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
D．原子半径由大到小为 Y＞Z＞X
（2011江苏扬州）下列物质属于共价化合物的是
A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6
76．（2011江苏扬州）下列气态氢化物最稳定的是
A．HCl B．HBr C．HF D．HI
77．（2011江苏南京） 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
78（2009江苏兴化）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 ；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是 （填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是 （化学式)。该化合物中，化学键的类型为 ；
（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物
是 (化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式： 。
第三周期ⅦA N CH4 共价键 NH4NO3 Cl2+H2O==H++Cl-+HclO
2
8
2
+12
Cl
H＋
A D C
B
E
+
+
G
L
M2012江苏学业水平测试专题复习之物质的量
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是 （ ）
A．呈电中性 B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷 D．质量数为2
2．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 （ ）
A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L
3．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
4．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
5．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L
6．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
7．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有的原子数为
B．中含有的氢原子数为2
C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5
D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
8．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）有NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有钾离子数为NA
D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
9．(2009江苏如皋）下列各反应中转移电子数为2NA的是
A．22.4L氯气与足量的铜充分反应
B．0.2 mol浓硫酸与足量铜反应
C．46g金属钠与足量的水反应
D．56g铁与足量稀硝酸溶液反应
10．（2009江苏黄桥）下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
11．（2009江苏黄桥）关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是 （ ）
A、同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b
B、同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1
C、体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量
D、同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等
12.（2009江苏兴化）下列溶液中阳离子（不考虑水的电离）的物质的量浓度是0.1mol/L的是
A.含有8gNaOH的溶液1L B.含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D.含9.8gH2SO4的溶液2L
13．（2009江苏兴化）下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
14.（2009江苏兴化）下列说法正确的是
A.摩尔是一种物理量
B.1molCO2的质量是44g/mol
C.标准状况下的气体摩尔体积约占22.4 L
D.某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积
15．(2009江苏盐城）下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA
C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L
16．(2009江苏扬州）实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少
A．容量瓶、13.6 mL量筒 B．500 mL容量瓶、100 mL量筒
C．容量瓶、100 mL量筒 D．500 mL容量瓶、25 mL量筒
17．(2009江苏扬州）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1
D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
18．（2009江苏通州）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3NA
B．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NA
C．1.8gNH4＋的离子中含有的质子数为0.1NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA
19、(2010常州一中)下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10NA
B．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为NA
D．常温常压下，11.2 L所有气体单质含原子数均为NA
20、（2010常州一中)下列说法正确的是
A．在同温同压时，1 L N2和1 L CO、O2混合气体含有相同数目的原子
B．11.2LCO与9gH2O具有相同多的分子数
C．28gCO和22.4LN2的质量是相同的
D．20gNaOH溶于50mL水，水中含有0.1molOH－
21．（2010南京模考）下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为2NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
22．（2010扬州）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1
D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
23、（2010南京模考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．通常状况下，28g氮气所含有的原子数目为NA
B．1mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．1mol/L CaCl2溶液中所含Cl—数为2NA
24．（2010南通）下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 　　　　　　　　　　
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 　D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
25．（2010南京）用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1nA
B．标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2nA 　
C．0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3nA
D．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4nA
26．（2011南京）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
27．（2011泰州）若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol过氧化钠与足量水反应转移2NA个电子
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．1.8克重水（D2O）中所含质子数为NA
D．100 mL 1.5mol /L氯化镁溶液中含0.15 mol Cl－
28．（2011如皋）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的原子数为3NA
B．1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO－的数目为NA
C．11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.3NA
29．（2011常州）若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．13g乙炔和苯的混合液中总原子数为2NA
B．4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
30．（2011姜堰）实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
31、(2007江苏省学业水平）．（5分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为 。
．（5分）
（1）25
（2）胶头滴管 250mL容量瓶
（3）2.6 0.2mol/L
32、（2009江苏黄桥）标准状况下，用一充满氨气的圆底瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底瓶中充入水的体积为其容积的。
（1）求圆底瓶中NH3的体积分数；
（2）求所得氨水的物质的量浓度；
（3）若测得上述氨水的密度为0.95g·cm-3，求此氨水中溶质的质量分数。
（1）4/5（2）0.045mol/L（3）0.08%
操作1 操作2 操作3 操作4 操作52012江苏学业水平测试专题复习之离子反应
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－　 D．Ca2+ SO42－ CO32－
2．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－
3．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
4．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）
A．OH－ B．Ba2＋ C．NH4＋ D．Ag+
5．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）某溶液中存在较多的OH—、K+、CO，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+ B．Ca2+ C．NH D．SO42—
6．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
7．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、 B．
C． D．
8．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在、、，可能存在、、
B．一定存在、、、，一定不存在、
C．c()=0.01mol·L-1，＞
D．如果上述6种离子都存在，则c()＞
9．（2011年江苏省普通高中学业水平测试） 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3－ B．Ba2＋ C．Al3＋ D．Ag＋
10．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H＋＋OH－=H2O
B．铝与稀盐酸反应 Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－
D．二氧化碳与石灰水反应 CO2＋2OH－=CO32－＋H2O
11．(2009江苏盐城）下列离子方程式书写错误的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液混合： H＋＋OH－＝H2O
B．氯气通入溴化钠溶液： Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
C．铜投入氯化铁溶液中： 3Cu＋2Fe3＋＝3Cu2＋＋2Fe
D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
12、（2009江苏淮安）某无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、H+ 、Cl- B．Ba2+ 、CO32-、NO3-、K+
C．HCO3-、Na+、Mg2+、H+ D．Cl- 、NO3-、Al3+、NH4+
13、（2009江苏如东）下列离子方程式正确的是
A．石灰石与稀盐酸反应： CaCO3+2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．钠与水反应： Na＋H2O== Na++OH—＋H2↑
C．氨水跟稀Mg（NO3）2溶液反应：Mg2＋＋2OH－== Mg（OH ）2↓
D．氢氧化铜溶于盐酸： H＋＋OH－ == H2O
14．（2009江苏如东）在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+
C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－
15．（2009江苏如东）下列离子方程式书写正确的是
A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu ══ Fe2+ +Cu2+
（2009江苏扬州）下列离子方程式书写正确的是
A. 石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
B. Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+══Cu2+ + H2↑C. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—＋3H2↑21世纪教育网
D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O
17．（2009江苏扬州）下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－ B. Cu2＋、Ba2+、SO42－、NO3－C. Mg2＋、K+、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－
18．（2009江苏兴化）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
19.（2009江苏兴化）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32－、Cl一 B.Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C.K+、H+、SO42－、OH－ D.Ag+、Al3+、NO3－、H+
20、（2009江苏江都）下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3
21、（2009江苏江都）下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32-==CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH-==NH3+H2O
22.（2009江苏南通）下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O
B．新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
C. 铝与烧碱溶液反应：Al+2 H2O+OH－= AlO2－+ 2H2↑
D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O +CO2↑
23.（2009江苏南通）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32－、Cl一 B.Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C.K+、H+、SO42－、OH－ D.Ag+、Al3+、NO3－、H+
24（2009江苏靖江）．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是
A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO42- D．H+、Ba2+、NO3-、OH-
25．（2009江苏灌南）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋OH － === Cl － ＋ ClO －＋ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
26．（2009江苏高淳）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是
A．Al3+、Cu2+、NO3—、Cl— B．Na+、NO3—、SO42—、CO32—
C．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl— D．Ba2+、K+、OH—、Cl—
27．（2009江苏高淳）能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu+NO3—+4H+==Cu2++NO↑+2H2O
C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl==Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O
D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—==BaSO4
28、（2009江苏华罗庚中学）下列反应的离子方程式正确的是
A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ == H2O
C、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D、金属钠跟水反应 Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑
29．（2009江苏海安）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Cl-、K+、SO42-
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-
30．（2009江苏海安）下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
B．Al(OH)3与盐酸反应：H++OH- == H2O
C．Cl2溶于水 ： H2O+Cl2 == H++Cl-+HClO
D．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+══ 2Fe3++3H2↑
31．（2009江苏海安）某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
32．（2009江苏徐州）在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．K+、SO、CO B．NH、Na+、SO
C．Mg2+、HCO、Cl﹣ D．Ag+、Al3+、Cl-
33．（2009江苏徐州）下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
34．（2009江苏徐州）在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO－、Cl－ B．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－
C．Na+、Ag+、SO42－、Cl－ D．Al3+ 、Fe3+、NO3－、SO42－
35．（2009江苏姜堰）下列离子方程式中，正确的是
A．氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH–+ H+ ＝ H2O
36．（2009江苏通州）某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．NO3－ B．SO42－ C．OH－ D．Ag＋
37．（2009江苏通州）下列离子方程式正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
38．（2010江苏兴化）下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是
A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO42- D．H+、Ba2+、NO3-、OH-
39（2010江苏兴化）下列离子方程式书写不正确的是
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH -═ Cl- + ClO- + H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑
D．FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
40．（2010江苏江都）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．Na+、HCO3－、Cl－、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3－、Cl－ D．H+、Cl－、Fe2+、NO3－
41．（2010江苏江都）下列反应的离子方程式正确的是
A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ + Fe3Fe2+
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H+ + 2Cl－+Ba2+ +2OH－2H2O+BaCl2
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH－ +CO2CaCO3↓+H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+
42．（2010江苏南京）下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是
A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO42- D．H+、Ba2+、NO3-、OH-
43．（2010江苏南京）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋OH － === Cl － ＋ ClO －＋ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
44、（2010江苏常州）某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的主要阳离子是
A. Fe2+、Cu2+ B． Cu2+ 、 H+ C． Zn2+ 、Fe2+ D． Zn2+ 、Cu2+、H+
45、（2010江苏常州）下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O
B．新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
C. 铝与烧碱溶液反应：Al+2 H2O+OH－= AlO2－+ 2H2↑
D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O +CO2↑
46．（2010江苏扬州）某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A．Na+、Fe2+、SO42－、K+ B．HCO3－、K+、NO3－、SO42－
C．SO42－、Cl－、CO32－、Na+ D．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
47．（2011江苏如皋）在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、NO3－
48．（2011江苏如皋）能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－ + H+ = H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
（2011江苏泰州）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=== Fe2++Cu ②2Na +2 H2O ===2 Na+ +2OH－+H2↑
③Cl2+H2O
H++Cl－+HClO ④CO32－+2H+===CO2↑+ H2O
⑤Ag++Cl－===AgCl↓
A．③ B．②③ C．③⑤ D．①④
50．（2011江苏泰州）某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色。④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42－
B．肯定存在的离子是Na+、Br－、CO32－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－、CO32－
D．若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色
51．（2011江苏南京）在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42ˉ D．OHˉ
52．（2011江苏南京）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42ˉ＝Ba SO4↓
B．将CO2通入稀Na2CO3溶液： CO2 + CO32ˉ+ H2O＝2HCO3ˉ
C．氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收： Cl2 + 2OHˉ＝Clˉ+ ClO2ˉ+ H2
D．氢氧化铝与稀硫酸反应： OHˉ + H+＝ H2O
53．（2011江苏南京）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L
54．（2011江苏姜堰）下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓
B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
55．（2011江苏姜堰）下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、HCO3－、Cl－ 、 B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO42-
C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－ D．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl-
56．（2011江苏常州）下列离子方程式书写正确的是
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32-
B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42–＝ BaSO4↓
C．稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe＋4H+＋2NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH–+ H+ ＝ H2O
57（2008年江苏省普通高中学业水平测试）．（5分）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶 解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验 名称） ，现象是 。
58（2009江苏淮安））．某待测液中只可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。C1-是否含有 （填“有”、“没有”或“不确定”）。
59（2009江苏兴化）（10分）将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的100 mL稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、CO2、NaCl中选择)
（1）沉淀A是 ，沉淀C是
（2）加入试剂①是 ，②是
（3）滤液D中通入过量的③，发生的有关反应的离子方程式为_____________________________
（4）若将沉淀C洗涤、灼烧后所得固体质量为6.0 g，则原溶液中Mg2+的物质的量浓度为
（5）若在100 mL 2.0 mol·L-1的AlCl3溶液中加入1 mol·L-1 的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为 mL。
AgCl Mg(OH)2 NaCl NaOH AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
1.5 300或700
60（2009江苏高淳）．（7分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体的实验操作称为 ，该装置使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________、____________。
⑵实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选
用的试剂是 　　　　　　 　　　　　　 　　 ，所发生反应的离子方
程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；鉴定另一种杂质离子NH4+的
实验检验方法是 。
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ；
．⑴B 烧杯、漏斗、（3分）
⑵AgNO3溶液 稀HNO3
取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（3分）
⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （１分）
△
过量③
过滤
过滤
过量①
过量
②
Ag+、Mg2+
Al3+、Na+
沉淀A
滤液B
滤液D
沉淀C
沉淀E
滤液F2012江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用（非金属）
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 （ ）
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
2．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列叙述正确的是 （ ）
A．硝酸具有氧化性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色
3．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是 ）
A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸
4．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（ ）
A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾
5．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是
A．化冰融雪属于化学变化 B．氯化镁的化学式为MgCl
C．氯化钠属于离子化合物 D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境
6．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是 （ ）
A．氯化钠 B．氯气 C．小苏打 D．明矾
7．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
8．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列气体中无色无味的是
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
9．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是
A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅
10．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
11．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
12．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列气体中，不能用排空气收集的是
A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2
13．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）下列关于二氧化硫的说法错误的是
A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质
14．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）下列试剂需要用棕色瓶保存的是
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
15．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）制太阳能电池需要高纯硅。工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si＋3HCl(气) SiHCl3(气)＋H2 ②SiHCl3(气)＋H2 Si＋3HCl(气)
对于上述两个反应的叙述错误的是
A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应
C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应
16．(2009江苏如皋）下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是
A．H2　　 B．Cl2　　 C．NH3　　 D．CO
17．（2009江苏如东）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
18．（2009江苏如东）标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
19．（2009江苏盐城）下列气体通入蒸馏水中，可生成两种酸的是
A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．NH3
20．（2009江苏盐城）下列过程属于“氮的固定”的是
A．氮气经加压、降温转变为液态氮 B．N2和O2经放电生成NO
C．NH3催化氧化生成NO和H2O D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4
21、（2009江苏淮安）下列关于SO2的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
22、（2009江苏淮安）下列各组物质相互反应时，会产生有色气体的是
A．Zn与H2SO4 B．NH4Cl与浓NaOH溶液
C．NaHCO3与稀H2SO4 D．Cu与浓HNO3
23、（2009江苏淮安）1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
24．下列对一些事实的解释错误的是
事 实 解 释
A． 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
B． 加热HI可得到H2和I2 分子是可以再分的
C． CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子组成和结构不同
D． CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液中的阳离子不同
25．下列有关说法正确的是
A．纯铁比生铁更易生锈B．硝酸工业中，NH3和O2在铂系催化剂表面生成NO和H2OC．氢氧燃料电池中，正极失去电子被氧化 D．臭氧层的破坏主要与CO2排放有关
26．（2009江苏扬州）下列实验方案中，不可行的是 A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2 溶液中混有的AgNO3B．用装有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体21世纪教育网
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH4+
D．先后使用石蕊试液、BaCl2 溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种溶液
27．（2009江苏扬州）按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（假定b处水分吸收完全）
A．CO2 B．CO C．CO和H2 D．CH3CH2OH（气）21世纪教育网
28、（2009江苏扬州）设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比
较生成气体的快慢
B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体
溶解量的多少
C．分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成21世纪教育网
D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
29、（2009江苏江都）下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所有试剂或操作不正确的是
A．Na2CO3(NaHCO3 )：加热 B．SiO2(CaCO3)加入盐酸后再过滤
C．NH3(H2O)通过浓硫酸 D．Fe2O3(Al2O3)加入氢氧化钠溶液后再过滤
30、（2009江苏江都）下列反应不能通过一步反应制得的是
①SiO2 Na2SiO3 ②CuSO4 CuCl2 ③SiO2 H2SiO3 ④CuO Cu(OH)2
⑤Na2O Na2SO4
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
31（2009江苏南通）.只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是
A HCl B BaCl2 C AgNO3 D NaOH
32．（2009江苏靖江）下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag B．Au C．Al D．Fe
33．（2009江苏靖江）下列操作不能用于检验的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓H2SO4靠近 D．气体与浓盐酸产生白烟
34．（2009江苏靖江）二氧化硅是酸性氧化物的原因是
A．它溶于水得相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物
35．（2009江苏靖江）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
36、（2009江苏黄桥）可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A．可与碱反应 B．有漂白性
C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
37.（2009江苏黄桥）既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A.只有① B.只有② C.只有③ D.①、②、③、④均可
38、（2009江苏黄桥）鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是
A、加酚酞试液 B、与铜片作用
C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
39．（2010江苏扬州）下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是
A．硅晶体是一种重要的半导体材料 B．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
C．石墨可用做绝缘材料
D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
40．（2010江苏扬州）具有漂白作用的物质：①氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠，其中漂白原理相同的是
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
41．（2010江苏扬州）右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．浓硝酸与铜反应制取NO2
D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2
42．（2010江苏扬州）为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀
D．加热后称量，看质量是否变化
43．（2010江苏扬州）对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋
D．加入NaOH后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2+
44、（2010江苏常州）下列关于SO2的说法中，错误的是
A．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．二氧化硫能漂白所有物质，因为它具有氧化性
45、（2010江苏常州）把CO2和NO的混合气体40mL，通入足量的Na2O2 中，充分反应后，体积缩小为20mL，则混合气体中CO2与NO的体积比可能为
A．1:3 B．≥1的任意比 C．1:2 D．≤1的任意比
46、（2010江苏常州）下列反应最终无沉淀产生的是
过量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B. 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量
C.少量的CO2通入BaCl2溶液中
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
47、（2010江苏常州）蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2 B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
48．（2010江苏江都）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2
B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
C．N2 → NO→ NO2 → HNO3
D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
49．（2010江苏江都）陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是
A．硅酸盐 B．二氧化硅 C．硫酸盐 D．碱性氧化物
50．（2010江苏江都）在下图所示的转化关系中，X不可能是
氧化物氧化物
A．H2 B．N2 C．S D．C
51．(2011江苏姜堰）在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） （ ）
A．2、64、24 B．16、50、24
C．32、50、12 D．64、2、24
52、（2011江苏姜堰）下列不需要用到二氧化硅的是
A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．普通玻璃
53．（2011江苏姜堰）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于
A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物
（2011江苏姜堰） 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于
原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)=0.01mol·L-1，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)
55．（2011江苏姜堰）为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气
56．（2011江苏常州）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
57．（2011江苏南京）大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A．N2 B．CO C．NO2 D．CO2
58．（2011江苏泰州）下列各组物质中，不能满足 Y 所示转化关系的一组是
X Z
选项 X Y Z
A Si SiO2 Na2SiO3
B FeCl2 Fe FeCl3
C Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
D SO2 SO3 H2SO4
59
（2008年江苏省普通高中学业水平测试）（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是 ，F是 ，H是 。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作 剂。
（3）写出反应①的化学方程式：
．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。
26．(10分)
(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分)
②7.15 (2分)
(2)①ClO— (1分)
②0.25 (2分)
③7：6 (3分)
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)
．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题：
⑴B的化学式为 O2 。
⑵A的电子式为 。
⑶反应①的化学方程式为 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 。
⑷反应②的离子方程式为 3Cu＋8H+2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量的氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。己知：
氢氧化钠少量时，2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O
氢氧化钠多量时，NH4HSO4＋2NaOH=Na2SO4＋NH3↑＋2H2O
⑴同学们设计的实验装置图如图所示，请回答相关问题。
①装置中碱石灰的作用是
②广口瓶内四氯化碳的作用是
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍然将偏低，其原因可能是 烧瓶内氨无法完全排出被吸收。
⑵同学们改进实验装置后（改进实验装置图略），进行实验。
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完合溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：
氢氧化钠溶液体积/mL 40.00
样品质量/g 7.75 15.00 23.25
氨气质量/g 1.87 1.87 1.7
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是 19.87 %。
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 3.25 mol/L
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为 1.53 g。
（2009江苏如东）．（6分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 10 mL FeCl2溶液 10 mL Cl2
2 10 mL 某气体 10 mL NH3 产生白烟，无气体剩余
3 30 mL NO2 10 mL H2O（l） 剩有无色气体，活塞自动向内压缩
(1)实验1中，甲针筒的现象是
请写出相应的离子方程式
(2) 实验2中, 甲针筒内的气体是 (填化学式)
(3)实验3中，请写出相应的化学方程式
（1）溶液变为黄色 （1分） 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- （2分）
(2)HCl（或HBr、HI等） （1分） (3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）
．（2009江苏扬州市）（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。
根据上述实验，回答以下问题：
由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-
由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为
由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为
请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol
B. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
（1）不一定，因为碳酸银，硫酸银都是沉淀(2分) （2）NH4+ 0.8mol/L (2分)
（3）BaCO3 BaSO4 (2分)CO32- 0.04mol 、SO42- 0.02mol（2分）
（4）A（2分）
、（2009江苏江都）（8分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
⑴ 甲的化学式是 ，C的电子式为 ；
⑵ 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式： ；
⑶ 写出A和E反应的化学方程式： 。
、Fe
2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O
NH4Cl+NaOH==NH3+NaCl+H2O
.（2009江苏南通）下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题：
(1)写出化学式：C 、I ；
(2)写出离子方程式：
①D+I溶液： ；
②K+H： ；
(3)写出化学方程式：
①B+C： ；
②L→M： ；
(4)检验J中的阳离子的最好方法是 。
.（1）Na2O2、HCl；
（2）①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++H2O；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；
（3）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3+。 (每空1分 共7分)
.（2009江苏南通） 甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛(HCHO)含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【测定原理】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛。
离子方程式是：4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O
【测定装置】部分装置如下图所示
【测定步骤】
（1）配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液：
第一步：用分析天平称取KMnO4固体1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、药匙外，需要的玻璃仪器是：
、 、 、 。
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液
mL，再用上述用到的仪器配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液。
（2）测定浓度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10－4mol·L－1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②打开 ，关闭 （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。重复到第5次注射器推至一半时KMnO4溶液刚好褪色（MnO4－→Mn2+）。
【交流讨论】
（1）计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg·m－3（1m3=103L,1g=103mg），该居室的甲醛 （填是或否）超标。
（2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，探究其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取实验均无错误），分析认为，可能的原因是注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等。
（3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进：有同学提议，可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是 。
（1）1000mL容量瓶 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(每空0.5分)；10 (每空1分)
（2）②a b a b(每空0.5分)
交流讨论：
（1）66.7，是（3）增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积。(每空1分，本小题共8分)
计算过程：
n(KMnO4)=1.5800g÷158g/mol=0.01mol V (KMnO4)= 0.01mol÷0.01mol/L=1.000L
根据C(浓)×V (浓)= C(稀)×V (稀)
V (浓)= 1.000×10－4mol·L－1×1L÷0.01mol/L=0.01000L=10mL
n(MnO4―)=8.00mL 1.000×10－4mol·L－1×10－3L/mL=8×10－7mol
4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O
n(HCHO)=1.25×n(MnO4―)= 8×10－7mol×1.25=1×10－6mol
m(HCHO)= 1×10－6mol×30g/mol=3×10－5g=0.03mg
V(空气)=450mL=4.5×10－4m3 甲醛浓度为0.03mg÷4.5×10－4m3=66.7mg/m3。
（2009江苏徐州）下图中A~H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系。
（1）写出下列物质的化学式：E ，H 。
（2）B元素在周期表中的位置是 。在实验室中检验D常用的化学试剂是 。
（3）写出A的稀溶液与G反应的化学方程式： 。
（2009江苏徐州）（10分）某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
【资料获悉】
①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：
Cu+ Cu+ Cu2+。
③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。
【实验设计】
【实验探究】
（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是 。
（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有 （填药品名称）的干燥装置。
（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为 。
【交流讨论】
（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O（氧化亚铜）。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是 。
（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g ，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。
若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是 。
若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c＜ 。
【拓展延伸】
（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的，若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为 。
（2010江苏扬州）．（5分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
（1）仪器①的名称 。请为该反应选择合适的发生装置 。（填A或B）
（2）在上述反应中，氧化剂是 。
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色。
（4）工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：
。
．（5分）（1）锥形瓶 、B （2）KMnO4 （3）黄绿
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2010江苏扬州）（4分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A 、甲 。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象： ；
（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。
（1）Al、Al2O3 （2）产生白色胶状沉淀（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2010江苏扬州）（7分）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
。
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。
请计算：①该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）
②生成沉淀物的质量范围为 （列出计算过程）。
（1）大气中的CO2溶于雨水（1分）
（2）H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强（2分）
（3）① n(SO2)=n(H2SO3)+n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)= 0.5mol·L-1×40.00mL×10-3L·mL-1
=0.0200mol
V(SO2)=0.0200mol×22.4L·mol-1=0.448L=448mL （2分）
②设生成沉淀物的质量为w，
若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0200mol×217g·mol-1=4.34g
若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0200mol×233g·mol-1=4.66g
4.34g＜w＜4.66g （2分）
（2010江苏常州）工业上生产NH4NO3的流程如下：
（1）写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式 ▲ 。标准状况下，22.4L NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为 ▲ mol。
（2）某硝酸制造厂将3.4×1010 g的NH3全部用于生产质量分数为63％的浓硝酸（密度为1.42g/mL），由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH3100％的转化为HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积 ▲ m3。
（3）若将3.4×106Kg的NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100％），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100％），为使NH4NO3的产量最大化，用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3的NH3的质量比为 ▲ 。www.
（6分）⑴4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 5 ⑵ 1.4×105 m3 ⑶ 1∶1
（2011江苏姜堰）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）物质G的化学式： 。 （2）物质B的电子式： 。
（3）写出A→D的化学方程式： ；
G→E的离子方程式： 。
（1）HNO3（1分）
（2）（1分）
（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（2分）
3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（2011江苏姜堰）（10分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OHˉ== HCO3 ˉ HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O
CO32ˉ与H+反应生成CO2分两步：
CO32ˉ + H+ = HCO3 ˉ HCO3 ˉ+ H+ = CO2↑ + H2O
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是 。
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：
①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是 。
②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取
K2CO3溶液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是
。
③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定， 测得如下数据：
实验编号 1 2 3
混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是 ；所用硫酸的物质的量浓度为： 。
（1）保护臭氧层（1分）
（2）①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2（其余合理答案均给分）（2分）
②KOH或KHCO3（2分） 21世纪教育网
③ 2：1 （2分）0.75mol / L（3分）
解题过程：
由实验2的数据可判断实验1中硫酸过量。可由实验1的数据求混合物的组成。
138g/mol×n(K2CO3) + 100 g/mol×n(KHCO3) = 3.76 g
n(K2CO3) + n(KHCO3) = 0.03mol
n(K2CO3) = 0.02mol
n(KHCO3) = 0.01mol
n(K2CO3) ：n(KHCO3) = 2：1
实验3数据表明，硫酸已完全反应，可由实验3的数据求硫酸的浓度。
因3.76 g与8.46 g混合物中成分相同 ，
n(K2CO3) = 0.02mol×2.25 = 0.045 mol
n(KHCO3) = 0.01mol×2.25 = 0.0225 mol
溶液中还有剩余的KHCO3
CO3 2– + H+ = HCO3–
0.045 mol 0.045 mol 0.045 mol
HCO3– + H+ = CO2↑ + H2O
0.03 mol 0.03 mol
所以n(H+) = 0.045 mol + 0.03 mol = 0.075 mol
n(H2SO4) =
（2011江苏姜堰）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
⑴A的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B的电子式为 。
⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 。
⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。
⑴第三周期、ⅠA族 （2分）
⑵④ （1分） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （（2分）
⑶有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失 （1分）
（2011江苏姜堰）． 下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_______________。
（2）K的化学式为_______________。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。
(6分)
(1) (1分)
(2)FeCl3 (1分)
(3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (2分)
(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3— (2分)
（2011江苏姜堰）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH－5Cl－+ClO3－+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。
(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分)
②7.15 (2分)
(2)①ClO— (1分) ②0.25 (2分)
③7：6 (3分)
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)
（2011江苏姜堰）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为__________；反应②的化学方程式为__________。
（1）Na2O2 （2）
（3）2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2011江苏常州）（8分） “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴ 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ；
步骤⑵ 将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为 g；
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL；
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为 。
27．（每空2分） 氧化 2.4 52.5 2︰1
. （2011江苏南京）（6分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。
（1）A的化学式是 ▲ 。
（2）B的电子式是 ▲ 。
（3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为 ▲ 。
（1） H2O2 （1分）
（2）（1分）
（3）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O （2分）
（4）CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O （2分）
．(2011江苏南京）（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：
4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲。
②装置D中碱石灰的作用是 ▲ 。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。21世纪教育网
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示 ▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21. 2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 ▲ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 ▲ 。
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 ▲ 。
（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）
②除去气体中含有的水蒸气（1分）
（2）① A（1分）
② NO2ˉ （1分） 250 （2分）
③15/8 （或1.875 ）（2分）
（3）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染（1分）
解析：
（2）因为是完全吸收 n(NO2) ≥ n (NO)
②用极限法：若x=1.5 气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1︰1。按I式反应，没有NO3ˉ，线a应该表示NO2ˉ。
用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1︰1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g ，计算得碳酸钠溶液的质量为250g
（3）设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2 △m = 48g
a 48a
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 △m = 32g
b 32b
a+b=1 a=0.75mol
48a+32b=44 b=0.25mol
n(NO2) = 0.75mol×2+0.25mol=1.75mol
n(NO) = 0.25mol
x===1.875
（2011江苏泰州）以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。
请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置___________； C物质中所包含的化学键类型____________。
（2）写出反应①的离子方程式：_________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________。
1）第三周期ⅢA主族 离子键、共价键（或非极性键）
（2）2Al + 2H2O +2OH—=== 2AlO2— + 3H2↑
（3）4Fe（OH）2 + 2H2O + O2=== 4Fe（OH）3
（2011江苏如皋）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
⑴ 甲的化学式是 ，C的电子式为 ；
⑵ 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式： ；
⑶ 写出A和E反应的化学方程式： 。
⑴ Al ⑵ 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
⑶ NaOH＋NH4ClNH3↑＋NaCl＋H2O
（第(1)小题1分，其余每空2分。本题共6分）
CuO
a
b
c
X
足量CuSO4
冰水
澄清
石灰水
水
G
A
B
D
F
C
B
E
①
②
N
H
H
H
甲 乙
甲
A
丙
乙
丁
B
C
E
D
A
加热
高温、高压
催化剂
点燃
H
高温
点燃
B
D
E
L
M
I
A
C
B
F
G
H
K
J
点燃
I溶液
A
F+B
a
b
8.00mL1.000×10－4mol·L-1
KMnO4（滴有几滴H2SO4）
F
O2
+
△
点燃
A
B
C
D
E
B
G
H
A
通过量CO2
通过量NH3
C
乙
NaOH溶液
A
+B
甲
NaOH溶液
HCl溶液
乙
丁
丙
戊
循环利用
NH4NO3
NO
H2O
O2
O2
催化剂、△
NH3
NO
NO2
HNO3
甲醇
高温水蒸气
N2、O2
H2
溶液
空气
盛有饱和K2CO3
溶液的吸收池
分解池
合成塔
（2×105Pa、300℃、
铬锌触媒）
甲
A
丙
乙
丁
B
C
E
D
A
加热
高温、高压
催化剂
点燃2012江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用（金属）
1．(2007江苏省普通高中学业水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在
A．NO3－ 　B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+
2．(2007江苏省普通高中学业水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 （ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
3．(2009江苏省普通高中学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
4．(2009江苏省普通高中学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L
5．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：
2+3+10KOH2+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．发生还原反应 D．是氧化剂
6．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
7．（2009江苏徐州）下列物质不能由两种单质直接化合得到的是
A．SO2 B．FeC12 C．Mg3N2 D．Na2O2
8．（2009江苏徐州）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是
A．都有水生成 B．都有氢气生成
C．反应后铝元素主要以AlO2— 形式存在 D．反应后铝元素主要以Al3+ 形式存在
9．（2009江苏姜堰）含有HCl和A1C13的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图像为 D
10．（2009江苏姜堰）完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40g B．30g C．20g D．16g
11．（2009江苏通州）下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④
12．（2009江苏通州）右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．用浓硝酸与铜反应制取NO2
D．用过氧化钠固体和水反应制取O2
13．（2009江苏通州）将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（不考虑气体中N2O4）
A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol
14．（2009江苏盐城）除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入适量CO2
15．（2009江苏盐城）向MgSO4和KAl (SO4)2的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)D
16．（2009江苏盐城）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A． Na2O B．Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3和NaHCO3
17、（2010江苏常州）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
18、（2010江苏常州）向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液，要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积是
A．80mL或240mL B．150mL C．80mL或150mL D．60mL或150mL
19．（2010江苏南京）下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag B．Au C．Al D．Fe
20.（2010江苏兴化）保存金属钠时，应放在（　　）
A、水中　　B、煤油中　　C、棕色瓶中　　D、酒精中
21．(2010江苏海安）取两等份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。则同温同压下放出气体的体积之比为A
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
22．（2010江苏高淳）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
23．（2010江苏高淳）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe　　　　　　B．Cu
C．S　　　　　　 D．C
24、（2010江苏淮安）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．氨水 D．盐酸
25．（2011江苏姜堰）常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D． 氢氧化钠溶液
26、（2011江苏姜堰）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 （ ）
A．金属钠可以保存在无水酒精中 B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液
27．（2011江苏姜堰）下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
28．（2011江苏兴化）加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是
13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是
A．84% B．8 . 4% C．1 . 6% D．16%
29．（2011江苏徐州）完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40g B．30g C．20g D．16g
30．（2011江苏南京）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Fe2O3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．H2SiO3
31．（2011江苏南京）下列叙述错误的是
A．可用铝制容器盛装稀硫酸 B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D．Si可用于制造太阳能电池
32．（2011江苏南京）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L
33．（2011江苏常州）下列有关说法中不正确的是
A．工业上可利用海水制取镁 B．实验室可以海带为原料获得碘
C．工业上可通过分离煤焦油获得芳香烃
D．工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁
34．（2011江苏常州）将铁片投入下列溶液中，过一会儿取出称量，固体质量变大的是
A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．食盐水
35．（2011江苏常州）已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为
A．11.2g B．16.8g C．33.6g D．5.6g
36．（2011江苏如皋）下列过程应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
37．（2011江苏如皋）现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH溶液体积是：
A.600 B. 300 C. 800 D. 900
38．（2011江苏泰州）剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是
A． B． C． D．
39．（2011江苏泰州）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
40．（2011江苏泰州）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol /L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．10．6g B．11．2g C．16．8g D．5．6g
41．(2007江苏省普通高中学业水平测试）（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 _______。
（1）Fe2O3 Fe(OH)2
（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
42．(2007江苏省普通高中学业水平测试）（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
（1）Na2CO3
（2）(＋)×22400
（3）原子守恒 ×2
43．(2008江苏省普通高中学业水平测试）（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。请按要求完成下列探究报告。
[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[资料获悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3＋：2.7~3.7 Cu2＋：5.2~6.4 Fe3＋：7.6~9.6
[探究思路]
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[实验探究]
取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。
甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c (Fe3＋)＝ mol/L ，c (Fe2＋)＝ mol/L ，c (Cu2＋)＝ mol/L。
[交流讨论]
如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液
丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w = c (Cu2＋)×1L ×56 g/mol]，使之充分反应置
换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处 （不一定填满）
（1）
（2）
（3）
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）
[拓展延伸]
请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g 。
44．(2009江苏省普通高中学业水平测试）（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为_____▲_____。
（2）化合物E的电子式为_____▲_____。
（3）反应①的离子方程式为_____▲_____；反应②的化学方程式为_____▲_____。
．（6分）（1）Na2O2 （2）Na+[H]－
（3）2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
45．(2009江苏省普通高中学业水平测试）（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
图1 图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_____▲_____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_____▲_____。
（1）①钝化；SO2 ②溶液中的SCN—被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
（2）＜＜
46．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_______________。
（2）K的化学式为_______________。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。
(1) (1分)
(2)FeCl3 (1分)
(3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (2分)
(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3— (2分)
47．（2009江苏姜堰）（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
【实验目的】 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
【查阅资料】 ① CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，其也能被磁铁吸引。
② 铁及其氧化物与稀硝酸反应时铁元素均被氧化成Fe3+，稀硝酸被还原为NO气体。
③ Fe3O4与盐酸反应生成两种盐
【实验探究】Ⅰ．定性检验
编号 实 验 操 作 实 验 现 象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验③发生反应的离子方程式为 。
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有 。
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
200mL4mol·L-1 足量5mol·L-1
HNO3溶液 NaOH溶液
（1）操作Z的名称是 。
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 、 。
【交流讨论】 在实验过程中，为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复了上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下2240mL气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c（H+）＝ 0.5mol·L-1。设溶液Y的体积仍为200mL。
通过计算可知，溶液Y中c（Fe3+）＝ mol·L-1。
．Ⅰ．（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（2）Fe、Fe3O4
Ⅱ．（1）过滤
（2）Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol
[交流讨论] 1mol·L-1
48．（2009江苏通州）（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的]
分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验③发生的反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 ▲ 。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是 ▲ 。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 ▲ 。
[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。
通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝ ▲ mol/L，c(NH4+)＝ ▲ mol/L，c(NO3-)＝ ▲ mol/L。
请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。
．（10分）[实验探究]
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ⑵Fe和Fe3O4
II．⑴过滤 ⑵Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol
[交流讨论]
1 0.15 3.65
49．（2009江苏通州）（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
⑴A的元素在元素周期表中的位置是 ▲ ，物质B的电子式为 ▲ 。
⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 ▲ ，反应⑤的离子方程式为 ▲ 。
⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 ▲ 。
（6分）⑴第三周期、ⅠA族
⑵④ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
⑶有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失
50．（2009江苏兴化）（10分）将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的100 mL稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、CO2、NaCl中选择)
（1）沉淀A是 ，沉淀C是
（2）加入试剂①是 ，②是
（3）滤液D中通入过量的③，发生的有关反应的离子方程式为_____________________________
（4）若将沉淀C洗涤、灼烧后所得固体质量为6.0 g，则原溶液中Mg2+的物质的量浓度为
（5）若在100 mL 2.0 mol·L-1的AlCl3溶液中加入1 mol·L-1 的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为 mL。
AgCl Mg(OH)2 NaCl NaOH AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
1.5 300或700
51、（2010江苏常州）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
⑴ 组成金属A的元素在周期表的位置是_____________，D的化学式是__________________
⑵ 写出反应“C→F”的离子方程式 ；
⑶ 写出反应“F→G”的化学方程式 ；
⑷ 在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 。
（1）第三周期ⅢA, H2 （各1分）
(2) Al3+ +3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+3NH4+（1分）
(3) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O（1分）
(4) 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（三种颜色写对1分）
52、（2010江苏高淳）27．（5）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式 A I
（2）G转化为I的现象为 　　　　　　　　
（3）F+M→H离子方程式为 　　　　　　　　
(4)A+X→C+D的化学方程式为__________　　_____________________
1) Na2O2(1分) Fe(OH)3(1分) (2)
53．（2010江苏高淳）(7分) 取200mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
②产生的气体在标准状况下的体积。
． 0.25 mol·L－1 0.1 mol·L－1 1.12L
54．（2010江苏淮安）（8分）化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
【查阅资料】“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
【实验步骤】
步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。
步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。
步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全。
步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g。
请回答下列问题：
（1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为 （填化学式）；
（2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为 g；
（3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为 ；
（4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为 。
55、（2011江苏姜堰）某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
【资料获悉】
①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+： Cu+ Cu+ Cu2+。
③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。
【实验设计】
【实验探究】
（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是 。
（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有 （填药品名称）的干燥装置。
（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为 。
【交流讨论】
（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O（氧化亚铜）。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是 。
（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g ，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。
若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是 。
若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c＜ 。
【拓展延伸】
（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的，若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为 。
(1) NH4Cl Ca(OH)2 （2分） (2) 碱石灰 （1分）
(3)无水硫酸铜变蓝 （分）(4)稀硫酸 （1分）
（5）Cu2O （1分） C ＞b (2 分)
(6) M(Cu)=18[m(CuO)-8/9 m(H2O)]/m(H2O) （2分）
56（2011江苏常州）．A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1) 反应①的基本反应类型是　　　　　　；
(2) C的化学式为　　　　；
(3) 写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　；
(4) 将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）　　　　　 　　　 　　；
（1）化合反应；　　 　　
（2）Fe
（3）CuO+H2 Cu+H2O
（4）2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl－
57．（2011江苏常州）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 --
Ⅰ.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：__________
(填“合理”或“不合理”)
(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____
反应的离子方程式为_________________________________。
(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度
越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量
上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体
放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠
溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量
(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________________
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________________
上述现象说明溶液中_________________________结合OH－的能力比________强（填离子符号）。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
Ⅰ （1）合理
（2）NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（3）B
Ⅱ （1）H＋+OH－=H2O
（2）NH4＋+OH－=NH3·H2O ； Al3＋、Fe3＋、H＋； NH4＋；
（3）0.032mol ； 7mL
58．（2011江苏如皋）（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
【实验一】测定硫元素的含量。
I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
【实验二】测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为 。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填） （填“合理“或”不合理“）、 （如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。
（1）NaOH（或KOH）（1分）
（2）SO32－＋H2O2＝SO42－＋H2O（2分） ①③（2分）
（3）（2分）
（4）不合理（1分），铁粉会与Fe2 (SO4)3 和H2SO4反应生成Fe2＋，使所测得铁元素的质量分数偏大（1分）
（5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的体积（1分） 注：合理答案均参照给分！
59（2011江苏泰州）在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤：
①将2 cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油 污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30 mL 1.0 mol/L的H3PO4、3 mL 30％的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现 象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
试回答下列问题：
（1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是________ (填序号)。
A．NaOH B．盐酸 C．酒精
（2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是H2，其可能的理由是___________________________________。
乙同学认为是O2，其可能的理由是___________________________________。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中 氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_____________________。
（3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理，四步反应总的反应方程式为____________________________。
（4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量 浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
所配硫酸的物质的量浓度为__________mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为_________。
（1）B
（2）铁与磷酸反应产生氢气
双氧水分解产生氧气
氢气
（3）Fe + H2O2 + 2H+ === Fe2++ 2H2O
（4）2 98.5%
水
X
XY2
XY3
置换
化合
化合
化合
A
B
C
高温
D
盐酸
E
过量NaOH溶液
F
NaOH溶液
盐酸
G
NaOH溶液
H
空气中
I（红褐色固体）
B
加热
盐酸
J
稀硫酸
样品
n(NaOH)/mol
n[Fe(OH)3]/mol
0.28
0
0.2
0.04
0.4
0.08
0.6
0.12
0.8
0.16
1.0
0.20
1.2
0.24
1.4
n(NaOH)/mol
n[Fe(OH)3]/mol
0.28
0
0.2
0.04
0.4
0.08
0.6
0.12
0.8
0.16
1.0
0.20
1.2
0.24
1.4
过量③
过滤
过滤
过量①
过量
②
Ag+、Mg2+
Al3+、Na+
沉淀A
滤液B
滤液D
沉淀C
沉淀E
滤液F
金属A
溶液C
气体D
黄绿色气体E
气体B
溶液B
溶液B
H2O
NH3·H2O
白色沉淀F
NaOH溶液
溶液G
金属H
溶液I
溶液J
NaOH溶液
红褐色沉淀K
气体E2012江苏学业水平测试专题复习之化学反应与能量
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列说法中错误的是 （ ）
A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应
2．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
3．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
4．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
5．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应属于吸热反应的是
A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解
6．(2009江苏盐城）下列有关化学反应与能量的说法中错误的是
A．中和反应是放热反应 B．油脂在人体中氧化是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应 D．氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量
7、（2009江苏淮安）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A
8．（2009江苏灌南）下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．化合反应一定是放热反应
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D．化学反应中既有物质变化又有能量变化
9．（2009江苏兴化）下列说法中正确的是 （ ）
A．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应
B．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应
C．只有吸热反应的发生才需要加热条件
D．放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
10．（2009江苏靖江）下列反应中，属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应
C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰变成熟石灰的反应
11.（2009江苏南通）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
12．(2009江苏徐州）下列反应中，属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰变成熟石灰的反应
13、（2009江苏华罗庚）已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
14．（2009江苏海安）下列反应中，属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰变成熟石灰的反应
15．（2009江苏徐州）关于化学反应与能量的说法不正确的是
A．燃烧反应都属于放热反应
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．形成化学键需要吸收能量
D．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
16．（2010江苏如皋）下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应
C．氧化钙和水反应 D．水发生分解反应
17．（2010江苏扬州）下列化学反应属于吸热反应的是
A．碘的升华 B．浓硫酸溶于水
C．镁在氮气中燃烧 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合
18．（2010江苏兴化）关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
19．（2011江苏如皋）下列反应中，属于吸热反应的是
A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气
C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧
20．（2011江苏南京）下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．H + H = H—H
B．H—Cl = H + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
21．（2011江苏姜堰）下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．燃烧反应不一定是放热反应
B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化
C．反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为放热反应
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应
22（2011江苏常州）下列有关化学反应与能量的说法中错误的是
A．中和反应是放热反应 B．油脂在人体中氧化是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应 D．氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量
23、（2011江苏徐州）下列有关叙述正确的是 （ ）
A．化学变化的同时总伴随着能量变化
B．需加热才反应的一定是吸热反应
C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应
D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应
24．（2011江苏泰兴） 对于反应中的能量变化，表述正确的是 ( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应2012江苏学业水平测试专题复习之化学反应速率与限度、电化学
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
2．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列措施不能增大反应速率（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
3．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是 （ ）
A．减小H2O2溶液的浓度 B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
4．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒
B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的确2mol/L硫酸溶液
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
5．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）右图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
6．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
7．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图
如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：
8．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）用下方法制取氢气，反应速率最大的是
A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
9．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．能将电能转换成化学能
B．电子从碳棒经外电路流向铁棒
C．碳棒发生氧化的反应
D．总反应为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
10．(2009江苏盐城）下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
11．（2009江苏盐城）下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是
A．风力发电 B．甲烷燃烧
C．电解水制H2 D．燃料电池供电
12．（2009江苏盐城）右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是
A．电池内部含有电解质 B．锌是负极，碳棒是正极
C．电池用完后可埋入土壤 D．锌锰干电池属一次电池
13、（2009江苏江都）用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉
14.（2009江苏兴化）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是A
15.（2009江苏兴化）下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
16．（2009江苏扬州）一定条件下发生反应N2 + 3H2 2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为
A. 4 mol / (L min) B. 1.6 mol / (L min) C. 0.8 mol / (L min) D. 0.6 mol / (L min)
17．（2009江苏扬州）如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液
中构成原电池。下列叙述正确的是
A．该装置将化学能转变为电能 B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应
18．（2009江苏如东）下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率
19、（2009江苏淮安）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
20．（2009江苏高淳）下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是
A．是负极，发生还原反应 B．是负极，发生氧化反应
C．锌片上有气体逸出 D．电子由锌片通过导线流向铜片
21．（2009江苏灌南）下列措施一定能增大化学反应速率的是
A．增大反应物浓度 B．降低温度
C．减小反应物的浓度 D．使用催化剂
22．（2009江苏灌南）关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是 （ ）
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
23．（2009江苏灌南）在5 L的密闭容器中发生反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，在这段时间内用NO表示的化学反应速率为 ( )
A．0.6 mol/(L·s) B．0.12 mol/(L·s)
C．0.012 mol/(L·s) D．0.002 mol/(L·s)
24．（2009江苏靖江）在一个2升的容器中盛入2.0 mol某气态反应物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。2 s内它的反应速率为：
A．0.1 mol/(L·s) B．0.2 mol /(L·s) C．0.3 mol /(L·s) D．0.4 mol /(L·s)
25.（2009江苏南通）将ag块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，反应体系内损失的质量随时间t的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，再取a g粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是D
26、（2009江苏华罗庚）反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则此反应的平均速率ν(H2O)可表示为
A． 0.0045 mol/（L·s） B． 0.00075 mol/（L·s）
C． 0.0010 mol/（L·s） D． 0.0015mol/（L·s）
27．（2009江苏淮安）将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是
A．正极 B．电子流出的电极
C．发生氧化反应的电极 D．逐渐溶解的电极
28．（2009江苏徐州）对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．只使用18.4mol L-1的硫酸 B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入少量铜粉 D．把锌块（片）换成锌粉
29．（2009江苏徐州）右图为铁铜水果（呈酸性）电池的示意图，下列说法正确的是
A．铁是负极
B．铜极附近呈蓝色
C．铜极上发生氧化反应
D．电子由铜经导线流向铁
30．（2009江苏通州）在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是
A．升高温度　　 B．减小压强　　
C．使用催化剂　　 D．增大A的浓度
（2009江苏姜堰）在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应
Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ）　Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ） 已达到反应限度的是
Ａ．混合气体的密度保持不变 Ｂ．有１ｍｏｌＣ生成的同时有１ｍｏｌＤ生成
Ｃ．混合气体的总物质的量保持不变 Ｄ．有１ｍｏｌＡ生成的同时有１ｍｏｌＣ消耗
32．（2010江苏如皋）某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是
用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯。
A．该装置能将电能转化为化学能 B．电子由铁片通过导线流向铜片
C．铁片上会析出红色的铜 D．实验过程中铜片逐渐溶解
33．（2010江苏黄桥）在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为
A．3mol/L 　 B. 0.3mol/L s C. 0.6mol/L s D．0.1mol/L s
34．（2010江苏盐城）右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是
A．铅蓄电池属于二次电池
B．实际使用过程中可以无限次充放电
C．使用过程中负极发生氧化反应
D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池
35．（2010江苏盐城）决定化学反应速率大小最根本的因素是
A．反应物浓度 B．反应温度
C．反应物本身 D．使用不同的催化剂
36．（2010江苏扬州）一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
37．（2010江苏扬州）如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电子从锌片经外电路流向铜片
C．一段时间后溶液变蓝
D．铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少
38、（2010江苏常州）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
39．（2010江苏南京）在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为
A．1.2mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min)
C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
（2010江苏江都）燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电池反应为：
负极：CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－；
正极：O2+4e－+2H2O→4OH－。今欲得27mL水，则电池的电子转移数量为
A．1mol B．2mol C．4mol D．6mol
41．（2011江苏如皋）氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．A极是正极，B极是负极
C．电子由A极通过导线流向B极
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池。
42．（2011江苏如皋）在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是
A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．增大A的浓度
43．（2011江苏如皋）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是
组别 c(HCl)(mol/L) 温度（℃） 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 粉末状
4 2.5 30 粉末状
A．4—3—2—1 B．1—2—3—4 C．3—4—2—1 D．1—2—4—3
44．（2011江苏泰州）关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是　　
A．锌片作负极，发生还原反应
B．电流方向是由锌片流向铜片
　 C．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
　 D．电解质溶液的氢离子浓度保持不变
45．（2011江苏泰州）在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是
A．此时Y的浓度为0.6mol/L
B．5min 内v (X)=0.06mol/(L·min)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态
46．（2011江苏南京）下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
47．（2011江苏南京）课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
（2011江苏姜堰）CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，
下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
49．（2011江苏常州）下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
50．（2011江苏常州）下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是
A．风力发电 B．甲烷燃烧
C．电解水制H2 D．燃料电池供电
51．（2011江苏徐州）下列装置能够组成原电池的是
稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸
A B C D
52．（201江苏徐州）酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是
A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能
（2011江苏姜堰）下列措施能减慢化学反应速率的是
A．烧煤时将煤块粉碎
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
54．（2011江苏苏州） 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
55．（2011江苏苏州） 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 ( )
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应： 2H2+O2＝2H2O
G
Zn
Znn
G
Ag
Cu
G
Zn
C
G2012江苏学业水平测试专题复习之氧化还原反应
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
C．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2 △ Cu+H2O
3．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
4．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：
2+3+10KOH2+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．发生还原反应 D．是氧化剂
5．(2009江苏如东）标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
6．(2009江苏扬州）有关生活中的一些常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
7、（2009江苏江都）下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2
8．（2009江苏靖江）NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
9、（2009江苏灌南）．下列反应中，HCl作氧化剂的是
A．NaOH + HCl ==NaCl
B.Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2 ↑
C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O
10．（2009江苏常州）火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）
A．N B．C C．N和S D．N和C
11．（2009江苏徐州）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A． 氧化性 B． 还原性 C． 碱性 D． 酸性
12．（2009江苏徐州）对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
13．（2009江苏高淳）分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色，实验结果见右表。下列说法不正确的是
黄瓜汁 新鲜 久置
滴数 12 20
A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I—离子
B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度和体积相等
C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
14．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子
15、（2010江苏海安）火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
16．(2010江苏徐州）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
下列说法不正确的是
A．高锰酸钾是氧化剂 B．浓盐酸是还原剂
C．MnCl2是离子化合物
D．当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L（标准状况）
17．（2010江苏南通）下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O＋O2↑
B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．CaO＋SiO2 CaSiO3
D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
18．（2010江苏苏州）下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A．MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O　　
B．HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO3
C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 　　　　
D．2HCl H2↑+ Cl2↑
19．(2010江苏兴化）下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是
A．浓盐酸与二氧化锰共热 B．过氧化氢分解
C．过氧化钠与水反应 D．石灰石与稀盐酸反应
20．（2010江苏兴化）指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应：（ ）
A．Na与H2O B．Mg与H2O（沸水） C．Cl2与H2O D．Al与NaOH水溶液
21．（2010江苏江都）下列反应中，被还原和被氧化的物质的物质的量之比为2︰1的是
A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2
B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．3NO2+H2O2HNO3+NO
D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
22、（2010江苏南京）．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
23、（2010江苏常州）、m g二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气 n L, 下列数据能表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确的是
A. 2n/22.4 B. m/87 C. 4m/87 D.n/22.4
24、（2010江苏常州）某氧化剂溶液中含1mol XO3－，与含3 mol的Na2SO3溶液恰好完全反应，反应后Na2SO3被氧化为Na2SO4，则生成物中X的化合价为
A．－2 B．－1 C．0 D．＋2
25．（2010江苏扬州）在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是
①H2O2+H2S==2H2O+S↓ ②2H2O2 2H2O+O2↑ ③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑
A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用
C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同
26．（2011江苏通州）下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O＋O2↑ B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．CaO＋SiO2CaSiO3 D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
27．（2011江苏泰州）下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2
C．Na→Na＋ D．SO2→S
28．（2011江苏南京）我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是
A．Fe元素的化合价升高 B．Al被还原
C．Fe2O3发生氧化反应 D．Al是还原剂
29．（2011江苏姜堰）下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO
C．2Na +2H2O=2NaOH+H2 D． CaO+ H2O =Ca(OH)2
30．（2011江苏常州）下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O＋O2↑ B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．CaO＋SiO2 CaSiO3 D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
31．（2011江苏徐州）在KClO3+6HCl==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反应中，当有6mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为
A．4:1 B．1:5 C． 5:1 D．1:4
32．（2011江苏苏州）工业上用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应中Cl2是氧化剂
C．该反应属于复分解反应
D．该反应生成1molN2有6mol电子转移
33、(2009江苏如东）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金 测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；
乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量b克。
⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
该方案能否测定出镁的质量分数？　　　__　（填“能”或“不能”）
⑵实验设计乙所加入的试剂是　　　　__，测得的镁的质量分数为　　　　　　　　　　　
⑶实验设计丙测得沉淀的质量为2.9克，加过量的NaOH溶液充分反应后，_________________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）　　　　　　　，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
10分）
（1）2Al＋6H+ === 2Al3+＋3H2↑（1分）Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（1分）
能（1分）
（2）NaOH溶液（1分） (a/3.9)×100%（2分）
（3）过滤（1分） 30.8% （2分） 偏大（1分）
34、（2009江苏灌南）10分） “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴ 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ▲ ；（填“氧化”或“还原”）
步骤⑵ 将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是 ▲ ；
步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。则8.0 g滤渣中活性炭的质量为 ▲ ；
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 ▲ mL；
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
氧化 除去“脱氧剂”中NaCl和水 2.4 52.5 2︰1
35、（2009江苏华罗庚）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计） 20~50mg/kg
已知碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
(1)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原（反应的离子方程式是I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋），以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；　　　　
c．分离出 层液体。
以上设计中有遗漏，在操作步骤b后，应增加的操作为： 。
(2) 已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，此时溶液恰好由蓝色变为无色。
① b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
② 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
③若w为10g，则该食用精制盐 （填合格或不合格）。
下层液体；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
（2）①
1.0×10－5
②4.2 ×102/w
③合格
36、（2010江苏江都）．(9分)用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I－完全氧化成IO3－，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；此过程中发生的反应是：5I－ +IO3－+6H+3I2+3H2O；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④将③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I－形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，
请回答下列问题：
⑴实验中所用的酸一般是稀硫酸。某同学要用18.0mol·L－1的浓硫酸来配制250mL0.9mol·L－1的稀硫酸。则：
①实验室现有10mL、20mL、50mL的量筒，则该同学应选用 mL量筒来量取计算所需的浓硫酸。
②在配制稀硫酸的实验过程中，除用到量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶等仪器外，还需要的玻璃仪器有 。
③该同学按下列操作依次进行稀硫酸的配制：用量筒量取所需浓硫酸；将浓硫酸缓慢加到盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌；冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中；向容量瓶中加蒸馏水至刻度线即完成配制。
有同学认为这样配制的稀硫酸的浓度不是0.9mol·L－1，原因 。
⑵单线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目：
I－+3Br2+3H2OIO3－+6Br－+6H+
⑶将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为：
a． ；
b．旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞
的细孔时， ；
c．从漏斗上口倒出上层液体；
d．旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
⑷若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里I－的量的 倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里I－的量的 倍。
．（9分）⑴①20
②胶头滴管
③未洗涤烧杯和玻璃棒2—3次
⑵ (2分)
⑶a．取下漏斗口上的塞子。 b．迅速关闭活塞
⑷6；6n
37、（2011江苏泰兴）. 铜在自然界主要以硫化物（CuFeS2等）或氧化物（Cu2O等）的形式存在，其冶炼方法依矿石的性质而有所不同。
（1）已知Cu2O在酸性条件下易歧化，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式： ；
（2）工业上常用具有酸性的2-羟基-5-十二烷基甲酮肟（用HR代表）来浸取氧化物矿,反应可简单表示为：Cu2++2HRCuR2+2H+，浸取过程中要控制适宜的酸度，简述pH过大或过小的后果分别是 ， 。
（3）在沸腾炉中发生的反应为：2CuFeS2+O2======Cu2S+2FeS+SO2↑，在该反应中还原产物为 ，每生成1mol Cu2S，转移电子 mol
（4）湿法冶炼（I）比火法冶炼（II）更有优势，请说出两条理由： 。
10.（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O (4分)
（2）pH过大，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀；pH过小，平衡向逆反应方向移动，导致浸取不完全。(4分)
（3）Cu2S和SO2 (2分)，6 (2分)
（4）无三废排放；在常温下进行，节约能源。(4分)
加热
通电
盐酸
某试剂过量
过量NaOH
溶 液
盐酸
煅烧2012江苏学业水平测试专题复习之选修一（化学与生活）
1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是
A．H B．O C．Fe D．Na
2．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质的主要成分属于天然纤维素的是
A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶
3．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
A．危险垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾
21
4．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 （ ）
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
5．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（D ）
A．和 B．
C． D．和
6．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是
A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘
7．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列食物中富含维生素C的是
A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋
8．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是
A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃
9．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）下列说法错误的是
A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金
10\（2007年江苏省普通高中学业水平测试）A．维生素C的结构简式是，它的分子式是______________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是______________，说明维生素C具有_______________性。
A．C6H8O6 抗坏血酸 酸 溶液蓝色褪去 还原性
11\（2007年江苏省普通高中学业水平测试）A．（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。
（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2
上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。
A．（1）Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ
（2）2O3→3O2 氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用
12\（2008年江苏省普通高中学业水平测试）（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ，属于发色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质 亚硝酸钠 氯化钠
１．酸性条件下的稳定性 微热分解为NO和NO2 微热时不分解
２．熔点 271℃ 801℃
３．室温时的溶解度 约80g 约35g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
13\（2008年江苏省普通高中学业水平测试）A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH2）和
` （写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身
（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。
14\（2009年江苏省普通高中学业水平测试） （1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_____▲_____。
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_____▲_____。
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_____▲_____。
（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是_____▲_____。
②青霉素的作用是_____▲_____。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____▲_____（用离子方程表示）。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_____▲_____。
（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____▲_____。
②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为_____▲_____剂；氯气或漂白粉作为剂_____▲_____。
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由_____▲_____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_____▲_____腐蚀。
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_____▲_____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_____▲_____措施可增大强度和弹性。
A．《化学与生活》
（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂
（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑ ④葡萄糖
（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒
③Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ； 电化学
④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化
15\《化学与生活》。
（1）（2010年江苏省普通高中学业水平测试）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2）（2010年江苏省普通高中学业水平测试）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：
． 。
（3）（2010年江苏省普通高中学业水平测试）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，水解的离子方程式是 。
A．《化学与生活》
(1)(3分)
①b ②a ③b (每空1分，共3分)
(2)(5分)
①甲醛(或HCHO) (1分)
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (2分)
③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)
(3)(7分)
①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)
②2NO+2CO N2+2CO2 (2分)
③杀菌消毒 (1分)
A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2分)
16（2011年江苏省普通高中学业水平测试）⑴（3分）防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体己纳入我国空气质量报告的是 c （填字母）。
a．CO2 b．N2 c．NO2
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 a （填字母）标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 a （填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
⑵（5分）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。
①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为 Al （填元素符号）。
②铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果。
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、 Na2CO3 和 SiO2 （填化学式）。
⑶（7分）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①人类的生命活动需要糖类、 脂肪 、 蛋白 、维生素、水和无机盐（或矿物质）等六大营养物质。
②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还性的实验操作和现象是 向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C蓝色消失 。
③阿司匹林具有 解热镇痛 作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（ ）可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： +NaHCO3 = CO2↑＋H2O + 。
17(2009江苏扬州）Ⅰ. 请回答下列问题：
①水泥的主要性质是具有 性。
②区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是 。
③微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如人体铁元素摄入量不足可能会导致 ， 可用于防治坏血病的维生素是： 。
④糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制 病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后，以试纸颜色变红的程度，与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，简要回答：
①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润，在一定条件下干燥而成。指出该浊液中的最主要化学成分是 。判断浊液显 （填“酸性”或“碱性”）。这种检测尿糖的方法原理是 ，
写出反应的化学方程式 。
⑤某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。经检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：　　　　　　　　　　　　。处理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液　　 　　升才能将溴全部除去。
Ⅱ.SO2的排放是造成酸雨的主要因素。
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式 。
②若将含二氧化硫废气通入氨水中，能发生多个反应，减少SO2的排放量。请写出其中可能发一个氧化还原反应的化学方程式 。
Ⅲ. 下表是部分城市某日空气质量日报：
城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级
SO2 NO2 PM10
A 98 23 67 SO2 Ⅱ
B 47 29 35 SO2 Ⅰ
C 62 80 113 PM10 Ⅲ
D 52 76 59 NO2 Ⅰ
①由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 和可吸入颗粒物（PM10）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是 。
②汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是 。
Ⅰ. ①水硬②有烧焦羽毛的气味③缺铁性贫血 维生素C ④ Cu(OH)2 碱性 ②葡萄糖将Cu(OH)2还原成红色的Cu2O CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH4)COOH＋Cu2O↓＋2H2O ⑤Na2SO3 + Br2 + H2O === Na2SO4 + 2 HBr 1.2 L
Ⅱ.①2NaOH＋SO2＝Na2SO3 +H2O 　　　
②2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4
2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4
Ⅲ.①SO2、NO2 A ②CO2、N2
18（2009江苏兴化）（15分）（1）现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ，
， ；
金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用原因是铝表面形成 （2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（3）淀粉、油脂、蛋白质水解产物分别是 、高级脂肪酸和 、
；（填名称）
（4）淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生 现象，若区别它们用 试剂；
（5）维生素C的结构为
它的分子式为 ，它是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上 病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现 ，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有 （填“氧化”或“还原”）性质。
合成塑料 合成橡胶 合成纤维 致密氧化层 ② 葡萄糖 甘油 氨基酸
丁达尔 碘 C7H10O5 坏血病 蓝色 还原
19（2009江苏江都） Ⅰ、（6分）生活中常用药品很多，如：①碘酒、②麻黄素、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）。
⑴上述物质中属于抗生素的是 （填写序号，下同），不属于人工合成药物的是 。
⑵胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为　　　 　　　　　。
⑶低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_________（填写字母，下同）。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
⑷下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
Ⅱ、（4分）人体所需要的营养素主要有糖、油脂、 、无机盐、维生素和水。根据维生素的溶解性，一般可把它们分为水溶性和 两大类。将过量的维生素C溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为 ，为证明该反应的发生，常用试剂 检验。
Ⅲ、（5分）化学兴趣小组查阅资料得知：甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，沸点为-19.5oC，易溶于水，易被高锰酸钾氧化生成其他气体。大多数装修材料中含有甲醛。请回答下列问题：
(1)甲醛对人的皮肤和 有强烈的刺激作用。
(2)CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的 结合。
(3)该兴趣小组收集V1 L含有甲醛和CO的某居室空气，用下图装置测定其中甲醛和 CO的含量。则装置A中盛放的试剂是 ，实验中还需要测定的数据是 。 为了获得较准确的实验结论，他们需要采取的方法是 (填序号)。
a. 仔细做好每步操作，只做一次实验
b. 在A、B间加一个干燥装置
c. 重复做2～3次上述实验
、③ ①②⑤
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
C A
蛋白质 脂溶性 I- 淀粉
眼睛 血红蛋白 酸性高锰酸钾溶液 量筒中水的体积 c
25
20（2009江苏南通）. (1）淀粉、油脂、蛋白质水解产物分别是 、高级脂肪酸和 、 ；
（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是 、 ；
（3）检验植物油和汽油的试剂 ；
（4）淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生 现象，若检验它们用
试剂；
（5）葡萄糖的分子式是 ，若用“R－”表示“CH2OH(CHOH)4－”，则写出葡萄糖与新制Cu(OH)2加热反应的化学方程式： 。
1）葡萄糖、甘油、α－氨基酸； （2）淀粉、蛋白质 ；
（3）NaOH溶液或溴水（4）丁达尔，I2；
（5）C6H12O6，RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O+2H2O(前8空每空0.5分，后2空每空1分 共6分)
21（2009江苏靖江）（1）（6分）人体保持健康必需的六种重要的营养物质是：　　　、　　　、　　　、　　　、
　　　、　　　。
（2）（7分）①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进 行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
。
③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式
是 　　　　　　技术。
（3） （2分）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
A（1）（6分）水、糖类、蛋白质、维生素、微量元素、油脂　
(2)①（3分）脱硫处理 2NO+2CON2+2CO2
②（2分）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
③（2分） 垃圾焚烧发电
(3) （2分） ②③
22．（2009江苏灌南）糖类、油脂和蛋白质都是人类基本营养物质。请回答下列问题：
⑴ 在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。
① 淀粉完全水解生成的有机物分子式为 ▲ 。
② 若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入 ▲ （填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴碘溶液，应观察到 ▲ 。
⑵ 油脂在人体内通过水解生成 ▲ 和甘油，在氧化分解，为人体提供能量。
⑶ 蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸是一种两性物质。请在下图虚线方框内写上适当的化学用语，将氨基酸的通式补充完整：
A．⑴ ① C6H12O6 ② 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） 出现蓝色
⑵ 高级脂肪酸 ⑶ NH2、COOH
23．（2009江苏灌南）2008年春节后汽车销售形势喜人，但是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达） 。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选）
A． 开发新能源 B． 使用电动车 C． 植树造林 D． 戴上呼吸面具
A．（1） 2CO+2NO=2CO2+N2 （2分）
（2） 二氧化硫被氧化为三氧化硫，进一步生成硫酸，硫酸是强酸 （1分）
（3）AB （2分）
24（2009江苏灌南）A．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”
或“维生素”）不足引起的。
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。
（3）人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，胃酸的pH下降，使人体感到不适，此时应服用消酸剂，双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3，由于Al3＋在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，请提一条合理的建议___________________________________ 。
A．（1）蛋白质 （2）钙、碘、缺铁性贫血（3）使用碳酸氢钠作为消酸剂（每空1分）
25（2009江苏灌南）（5分）葡萄糖的结构简式为CH2OH－CHOH－CHOH －CHOH －CHOH －CHO，则它的分子式是 ，分子量为　 　　 　　。葡萄糖在碱性、加热条件下，能与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色Cu2O沉淀，说明葡萄糖具有　　 　　（填“氧化性”或“还有性”）。葡萄糖在人体内被氧化分解，最终生成　　　　　　和 ，同时释放出能量。
C6H12O6 180 还原性 CO2 H2O　（各1分）
26（2009江苏灌南）（1）金属的腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于　　　　　　（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）；钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀是　　　　　　　（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。
（2）NO2是一种能产生光化学烟雾的物质。在日光照射下，NO2参与了下列有关反应：
①NO2＝NO＋O 　　　②2NO＋O2＝2NO2 　　③O＋O2＝O3
上列的反应的总反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，少量NO2能产生光化学烟雾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（1）化学腐蚀　　电化学腐蚀　（各1分）
（2）3O2＝2O3（2分）　　NO2作上述反应的催化剂（或促进了O3的生成）　（1分）
27．（2009江苏兴化）糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情.有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后，以试纸颜色变红的程度，与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，简要回答：
①.尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润，在一定条件下干燥而成.指出该种浊液中的最主要化学成分是 .判断浊液显 （填“酸性”或“碱性”）.
②.这种检测尿糖的方法原理是 ，写出反应的化学方程式：
A. ①Cu(OH)2 碱性 ②葡萄糖将Cu(OH)2还原成红色的Cu2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH4)COOH+Cu2O↓+2H2O
28（2009江苏兴化）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
⑴抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。
⑵某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
． 。
A. ⑴其有效成分都能中和胃里过多的盐酸
⑵①MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+===Al3+ +3H2O
（除方程式每空2分外，其余每空1分，共5分）
29（2009江苏泰兴）（1）糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的　　　　　　　　（写化学式）；
（2）油脂的水解产物是高级脂肪酸和　　　　　　　　　　　；
（3）加入饱和Na2SO4可使蛋白质发生　　　　　　　　　；
（4）人体缺乏维生素C会得　　　　　　病；
（5）加碘盐中碘元素的存在形式 （写化学式）
A．C6H12O6 甘油　 盐析 　坏血　 KIO3 (每空1分)
30（2009江苏泰兴）．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于 腐蚀。铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 。
（2）除金属材料外，人类还研发了如塑料、合成橡胶、合成纤维等多种材料，它们属于 材料。
A．（1）电化学腐蚀（1分）铝表面形成了一层致密的氧化膜（2分）有机高分子材料（2分）
31（2009江苏泰州）A. 大量的 和 扩散到大气中，在空气.阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收，当雨水的pH小于 时就形成了酸雨。
某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间 开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 50 48 45 43 42 40 40
回答下列问题：
（1） 酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为
（2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式。（空线不一定填满） ，
，
，
（3） 汽车尾气（含有烃类.CO.SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂.钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化。
写出NO分别与CO.SO2反应的化学方程式：
; 。
(1) SO2 氮的氧化物 5.6 雨水中亚硫酸被氧化成硫酸
(2) S+O2SO2; 2SO2 +O2 = 2SO3; SO3 + H2O == H2SO4
（3） 2CO+2NO=CO2+N2 ;2SO2 + 2NO = 2SO3+N2
32(2009江苏高淳）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要
使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造
成的 　　 已成为社会的一大公害。
⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢
铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。
(3)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上
品 名 ×××
配 料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
保 质 期 240天
生产日期 标于包装袋封口上
①富含蛋白质的物质是_________________；②富含糖类的物质是__________________；
③富含油脂的物质是___________________；④富含维生素的物质是________________。
⑴无机非金属材料 陶瓷 白色污染
⑵原电池
(3)鲜鸡蛋 精面粉、白砂糖 精炼植物油 柠檬汁（每空1分，共8分）
33．（2009江苏高淳））金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是： 。
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（1）致密的氧化物保护膜 （2）②
34（2010江苏南京）Ⅰ化学药品与人类健康息息相关。
（1）利用化学合成药物，可保障人体健康。
①青霉素是良好的抗生素，在使用前一定要 。
②氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药的有效成分。氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式为： 。
（2）利用化学试剂，可尽早发现疾病。
糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度。简要回答：
①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种悬浊液中浸润后干燥而成。该悬浊液的名称是 。
②如果某人患有较严重的尿糖病，试纸取出后应观察到_________________________
Ⅱ钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为： 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为 。
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“镁块”或“铜块”）。
Ⅲ糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是 （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为 。
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入 （填试剂的名称），应观察到 。
Ⅰ（1）①皮试 ②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
（2）①新制氢氧化铜悬浊液 ②试纸变红
Ⅱ（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（2）①电化学 ②Fe—2e－＝Fe2＋
（3）镁块
Ⅲ
（1）大米 （2）C6H12O6
（2）碘水 溶液显蓝色
35（2010江苏姜堰）《化学与生活》
Ⅰ. 2008年北京成功举办了第29届奥运会，兑现了绿色奥运承诺。试回答下列问题。
（1）奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止 （填写环境术语）。“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，右图图标表示 。
（2）运动员营养补剂不能是违禁药物，奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐，各类食品采用绿色生态食品。肉类食品含有较多的营养成分是 （选填“糖类”、“植物油”或“蛋白质”）；蔬菜及水果除含大量膳食纤维等之外，还含较多的一种维生素是 ；使用富含锌的营养盐是为了补充 ；麻黄碱能提高运动成绩，它属于 。
Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox ，则x的值为
（2）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①密度小 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强 (填序号)
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的正极反应式为 。
Ⅲ. 下表是某品牌方便面包装上的部分说明。
品　名 ××方便面
部分配料 ① 食盐 ② 胡萝卜素 ③ 牛肉 ④ 脱水菠菜等
保质期 六个月（置于阴凉干燥处）
生产日期 标示于包装外袋上
上表所列配料中，属于调味剂的是　　（填序号，下同），属于着色剂的是　　，富含蛋白质的是 。
Ⅰ．（1）白色污染、可回收物
（2）蛋白质；维生素C；微量；兴奋剂（天然药物）
Ⅱ．（1）6 （2）①② （3）①电化学②O2+2H2O+4e-=4OH-
Ⅲ．①，②，③
36（2010江苏通州）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足引起的。
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。
（3）人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，胃酸的pH下降，使人体感到不适，此时应服用消酸剂，双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3，由于Al3＋在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，请提一
条合理的建议______________________________________________________________________.
（1）蛋白质 （2）碘、碘、缺铁性贫血（3）使用碳酸氢钠作为消酸剂
37（2010江苏通州）（6分）（1）小明在整理房间时，清理出如下物品：
A．废作业本B．生锈铁钉C．坏日光灯
管 D．电池.属于可回收垃圾的是 （填序号）。
（2）铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生腐
蚀。请你根据钢铁锈蚀不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施。
______________________________________________________________________;
______________________________________________________________________.
（1） A B （2） 电化学 烤蓝 涂油漆
38（2010江苏苏州）．(15分)生活中处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请根据你所学过的化学知识，回答下列有关化学与生活的问题。
(1)涉及生命基础的一些重要物质，如糖类、油脂、蛋白质等一定条件下都能发生水解反应。某同学用如下实验方案检验淀粉水解的情况：
由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是 ▲ （填序号），
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
能使新制银氨溶液生成银镜的一种有机物的结构简式是 ▲ ；油脂在人体内的消化实质上是在酶的催化作用下发生水解，生成 ▲ ；进入人体的蛋白质在有关酶的作用下，水解生成氨基酸，其中赖氨酸为人体必需的氨基酸之一，该氨基酸能与碱发生反应的官能团是 ▲ (填名称)。
(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础。合金是被广泛应用的金属材料。钢属于 ▲
（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为 ▲ ；无机非金属材料包括玻璃、水泥和 ▲ 。
(3) 奥运期间，北京推出大量清洁能源车并对机动车辆安装尾气转化装置。汽车尾气中一氧化氮与一氧化碳催化转化的化学方程式为 ▲ 。北京奥运各场馆都提供“直饮水”，前期处理阶段常常加入明矾和ClO2处理水，明矾中的Al2(SO4)3 在水中生成带正电的Al(OH)3 胶体，发生反应的离子方程式是 ▲ ，ClO2的作用是 ▲ 。
(1)B CH2OH--CHOH--CHOH--CHOH--CHOH--CHO (2分) 高级脂肪酸和甘油 (2分) 羧基 (2)铁合金 Fe — 2e—＝Fe2＋(2分) 陶瓷
(3) 2NO＋2CON2＋2CO2（2分）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 杀菌消毒 (除给定的分数其它每空1分，下同)
39（2010江苏如皋）⑴（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 ▲ ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是 ▲ 。
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于 ▲ （选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。
③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是 ▲ ，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是 ▲ 。
⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ▲ 。
②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法 ▲ 。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ▲ ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 ▲ 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 ▲ （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
⑶（5分）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 ▲ 。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 ▲ 等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 ▲ 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有 ▲ （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 ▲ 。
A．《化学与生活》
⑴（5分）①葡萄糖 提供生命活动所需能量 ②防腐剂 ③新鲜水果、绿色蔬菜 将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+
⑵（5分）①低 ②取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金（或往少许合金中加入Hg(NO3)2溶液、AgNO3溶液等，观察有无Hg、Ag等金属析出；高温灼烧合金，观察是否变黑等） Cu－2e－=Cu2+ Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O ③C
⑶（5分）①减少化石燃料的使用、植树造林；少用空调和暖气、少开车、少坐飞机；利用太阳能、风能等 ②明矾 Al(OH)3胶体　③CD 重金属离子污染
40、（2010江苏黄桥）（1）小孩误服重金属盐后，应立即 ，以减少人体蛋白质中毒的程度。
（2）污水处理中常用的主要化学方法有 、 、 。
41、（2010江苏黄桥）把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中(如图所示)。一段时间后进行如下实验，回答相关问题。
(1)淀粉在上述实验中发生反应的化学反应方程式：_____________ ___，
(2)取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu(OH)2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是__________。发生反应的化学反应方程式为_______________ _。
(3)要证明淀粉在这段时间内未水解完全，应进行怎样的实验
_______________。
(4)若要说明淀粉酶在上述反应中是催化剂，淀粉酶在此过程中没有发生水解，试设计实验证明之_____________________________________________。
42、（2010江苏黄桥）正常雨水偏____性，pH约为____，这是因为____________________________的缘故。酸雨是指pH___________的降水，主要是人为排放的____________和____________等酸性气体转化而成的。
40、（1）饮用牛奶、豆浆、鸡蛋清等
（2）混凝法、中和法、沉淀法
41、（1）（C6H10O5）n+nH2O→n C6H12O6
（2）砖红色沉淀
（3）取少量半透膜内的液体与一支试管中，加入少量碘水，看是否变蓝
（4）取少量半透膜内的液体与一支试管中，加入少量浓硝酸，看是否变黄
42、酸，5.6，CO2溶于水中是雨水呈弱酸性，＜5.6，SO2 NO2
43(2010江苏兴化）（15分）（1）现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ， ；
金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用原因是铝表面形成 （2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（3）淀粉、油脂、蛋白质水解产物分别是 、高级脂肪酸和 、
；（填名称）
（4）淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生 现象，若区别它们用 试剂；
（5）维生素C的结构为
它的分子式为 ，它是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上 病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现 ，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有 （填“氧化”或“还原”）性质。
合成塑料 合成橡胶 合成纤维 致密氧化层 ② 葡萄糖 甘油 氨基酸
丁达尔 碘 C7H10O5 坏血病 蓝色 还原
44（2010江苏盐城）A．（15分） 化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切
（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质。它们在人体内都能发生水解。
①油脂水解的最终产物是 ▲ 和 ▲ 。
②淀粉水解的最终产物是 ▲ 若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入 ▲ （填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴 ▲ 溶液，应观察到出现蓝色。
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸。请在下图虚线方框内写上适当的官能团符号，将氨基酸的通式补充完整：
（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久。它能长期使用的原因是 ▲ 。
（3）聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品 ▲ ，丙烯腈为CH2=CHCN 请写出聚丙烯腈的结构 ▲
（4）钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料。它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的。下列有关钙塑板的说法不正确的是 ▲
A．钙塑板是一种复合材料
B．钙塑板可作隔音材料
C．钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀
D．钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量
（5）氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适。请分别写出相关反应的离子方程式：
① ▲ ② ▲
③ ▲
④碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松。请写出反应方程式 ▲
A．⑴ ① 高级脂肪酸和甘油 ②葡萄糖 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） 碘
③ -NH2 -COOH ⑵铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性 ⑶ 取少量线头，点燃，若有烧焦羽毛气味，说明是真品 –[CH2–CH] – n （4）C
CN
（5）①Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O+ CO2↑
③HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
④ 2NaHCO3 =(加热) 2Na2CO3 + H2O + CO2↑
45（7分）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
（1）合金是被广泛应用的金属材料。
①下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高 B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②钢属于 （填“铁合金”或“铝合金”）。
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为____ __ _____。
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和 。
（3）合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是 （填字母）。
A．汽车轮胎 B．涤纶 C．聚乙烯制品 D．玻璃钢
46．（4分）（1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等。其中维生素C又称 ；人体自身不能合成维生素C；上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是 。
（2）某同学一天的食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉。你认为这位同学还应该吃一些 食物，营养才算平衡。
（3）人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构式为：
请你写出其中含有的一种官能团的名称 。
47. （4分）汽车尾气（含有烃类.CO.SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽
车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂.钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO
反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化。写出NO分别与CO、SO2
反应的化学方程式：
， 。
45．（7分）（1）①D ②铁合金 ③Fe — 2e—＝Fe2＋(2分) （2）陶瓷 （3）合成纤维 C
46．（4分）（1）抗坏血酸 维生素B、C （2）蔬菜、水果等 （3）羧基（或酯基、苯基、羰基、羟基等均可）
47 （4分）2CO+2NO=CO2+N2 ，2SO2 + 2NO = 2SO3+N2(各2分)
48（2010江苏常州）A、Ⅰ.生活中常用药品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
⑴上述物质中属于抗生素的是 （填写序号）
⑵碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为　　　 　　　 　　。
⑶邻羟基苯甲酸的结构式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸：
据此，请回答：
这个反应的反应类型为 。
有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是 ，以防止刺激胃黏膜。
(4)下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。（填写序号）
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
Ⅱ.糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是 （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为 。淀粉水解产物在体内被氧化的化学方程式为___________________________________。
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入 （填试剂的名称），应观察到 。
Ⅲ.获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。
Ⅳ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为 。
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
A、（15分）
Ⅰ.（1）②
（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）水解反应（或取代反应） 减弱酸性
（4）A
Ⅱ.（1）大米（2） C6H12O6 ，C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O （3）碘水，变蓝
Ⅲ.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
Ⅳ(1)Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2 (2)吸氧腐蚀或电化学腐蚀，Fe-2e-= Fe2+（3）锌块
(以上每空1分)
49《化学与生活》
（8分）（1）现有下列五种物质
A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素， F.阿司匹林
请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ； 可直接进入血液，补充能量的是 ；
应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；
食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ，使用最早的解热镇痛药 。
（2）蛋白质缺乏是可以致命的。人体内蛋白质约占体重的16%。一个体重为60kg的人，体内含有10~11kg的蛋白质。如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止。常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病。蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。
①蛋白质分子中主要含有 四种元素。
②天然蛋白质水解得到的都是 氨基酸。
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为 。
④蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为 。
50、（7分）①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。
对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
。
③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 　　技术。
（3）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
49（8分）①（3分）脱硫处理 2NO+2CON2+2CO2
②（2分）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ③（2分） 垃圾焚烧发电
(3) （2分） ②③
50（7分）．C D E B A F （1）C、H、O、N （2）α
（3）盐析 （4）变性 （5）必需（每空1分）
51（2010江苏江都）．(15分)化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。
⑴某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏 ；另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏 ，应多吃 。
⑵现有下列五种物质 ：A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空（填序号）。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是 。
⑶人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，胃酸的pH下降，使人体感到不适，此时应服用消酸剂，双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3，写出该物质与胃酸作用的化学方程式 ，由于Al3+摄入过多可导致老年痴呆症等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，请提一条合理的建议 。
⑷金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：
①每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于 腐蚀。铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 。
②除金属材料外，人类还研发了许多种材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于 材料。
15分）⑴ 维生素A，维生素C，蔬菜、水果。
⑵ ① C，D，E，B，A ② 使用碳酸氢钠作消酸剂
(3) ① 原电池，电化学或吸氧，铝在表面形成氧化铝保护膜 ② 有机高分子
52（2011江苏兴化）（15分）（1）现有下列五种物质
A．食盐 B．食醋 C．苹果 D．葡萄糖 E．青霉素
请选出一种物质填在相应的横线上 (填序号)。
以上物质中，属于碱性食物的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是 。
（2）阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
① 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中体现 性；
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 。
（3）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
① 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
、 。
② 淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。
（每空1分、方程式2分）
（1）C、D、E、A、A
（2） ①还原 氧化 ②还原 ③Fe+2HCl = FeCl2 +H2↑
（3）①MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②C6H12O6
53（2011江苏如皋）．(15分) A．《化学与生活》
（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质 亚硝酸钠 氯化钠
1．酸性条件下的稳定性 微热时分解为NO和NO2 微热时不分解
2．熔点 271℃ 801℃
3．室温时的溶解度 约80g 约35g
①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
②碘是人体中不可缺少的 （选填“常量”或“微量”）元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；（填字母）。
a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。
b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。
c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是
⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问
题？ 。
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和 （写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。
．（15分）A．⑴食盐 胭脂红 苯甲酸钠
⑵①合理答案均给分②微量（1分） ③a（2分） ④B （1分）⑤溶液变蓝色；
⑥菜熟了以后出锅时再加入
⑶①甘油或丙三醇（1分） ②羧基 不能 ③C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
54（2011江苏泰州） A．《化学与生活》
（1）(6分)2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：
①为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95 %以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是_____________。
A．可吸入颗粒物(PM10) B．NO2浓度
C．SO2浓度 D．CO2浓度
②造成臭氧层空洞的主要物质是___________________。
③为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4·A12(SO4)3·24H2O或碱式氯化铝的作用是_______________；通入臭氧或二氧化氯的作用是______________________________。
④绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是_______________ (A．驾私家车 B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式_______________。
（2）(5分)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
①发育出现障碍，患营养缺乏症，如某地曾经出现过的“大头娃娃”，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足引起的。
②微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。
③维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维
生素有A、B、C、D、E等。其中维生素C又称 ，如果人体缺少
易患夜盲症。
（3）(4分) 糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
①a.大米 b.青菜c.猪肉这三种物质中，富含淀粉的是 ，属于碱性食物的是 。（填字母）
②a.葡萄糖b.油脂c.纤维素d.蛋白质这四种物质中，属于天然高分子化合物的是 ，在一定条件下能水解的是 。（填字母）
24．A．《化学与生活》
（1）① D ②氟里昂 ③混凝剂 消毒剂
④ B 2CO+2NO===2CO2+ N2
（2）①蛋白质 ②钙 贫血 ③抗坏血酸 维生素A
（3）①a b ②c、d b、c、d
55（2011江苏南京）A．《化学与生活》
（1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 ▲ （填字母）。
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 ▲ （填字母）。
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 ▲ （填字母）。
A．麻黄碱　 　 B．阿司匹林 　C．抗酸药
（2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 ▲ 。
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示） ▲ 。
③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 ▲ 材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为 ▲ 。
（3）（7分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。21世纪教育网
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 ▲ 做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是 ▲ 。
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 ▲ 。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行 ▲ 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
A．《化学与生活》
（1）（3分）（每空1分） ①C ②A ③B
（2）（5分）（每空1分、方程式2分）①石灰石（或CaCO3）
②Al2O3 + 2OHˉ = 2AlO2 ˉ+ H2O（或2Al + 2OHˉ+ 2H2O = 2AlO2 ˉ+ 3H2↑）
③塑料
（3）（7分）（每空1分、方程式2分） ①2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
②明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等） Cr3+ + 3OHˉ = Cr(OH)3↓
③ 高级脂肪酸 裂解（或热裂解）
56．（2011江苏姜堰）（一）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体
健康的有关问题：
（1）维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为 （填化学式），为证明该反应的发生，常用试剂 检验。
（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然有机高分子的为
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水
解为高级脂肪酸和___________（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中
一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写名称）。人体中共有二十多种氨基
酸，其中人体自身__________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉
在淀粉酶的作用下最终水解为 （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能
量，供人体活动需要。
（二）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
⑴生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 （填名称）；
⑵石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
（填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是
一种 。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
⑶聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有 （选填“热塑性”或“热固性”）
⑷玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于 材料（选填“合金”或“复合”）
㈢2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
（1）世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰。你认为棕红色烟尘是 （填序号）。
A．CaCO3粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
（2）上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是 。
（3）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为 ；人们已尝试使用
作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。
②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：
。
③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生　 污染。
57（2011江苏常州）Ⅰ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 (填化学式)。
(2)天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的__________橡胶。
Ⅱ. 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
(1) 工业炼铁的主要化学反应方程式为： 。
(2) 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的正极反应式为 。
(3) 通常使用钢铁是铁和__________的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为___________(填化学式)；当马口铁（电镀锡薄钢 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )板的俗称）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁_______（填“快”或“慢”）。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
Ⅲ. 2008年北京成功举办了第29届奥运会，兑现了绿色奥运承诺。试回答下列问题。
(1)奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止 　 （填写环境术语）。“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，右图图标表示 。
(2)运动员营养补剂不能是违禁药物，奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐，各类食品采用绿色生态食品。肉类食品含有较多的营养成分是 　 （选填“糖类”、“植物油”或“蛋白质”）；蔬菜及水果除含大量膳食纤维等之外，还含较多的一种维生素是 ；
（15分，方程式2分其余1分）
Ⅰ（1）SiO2 （2）硫化
Ⅱ（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（2）①电化学 ②O2+4e－+2H2O＝4OH－
（3）碳 ； Fe3O4 ； 快 ； 锌块
Ⅲ（1）白色污染； 可回收物　　
（2）蛋白质；　 　维生素C　
58（2011江苏苏州）．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决 问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。
（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是 （填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）。
（3）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗 （填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。
24．（1）缺铁性贫血 碘酸钾 （2）水果 （3）胃酸过多
59．（2011江苏苏州）（11分）
（1）现有下列五种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，F.阿司匹林请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ，使用最早的解热镇痛药 。
（2）蛋白质缺乏是可以致命的。人体内蛋白质约占体重的16%。一个体重为60kg的人，体内含有10~11kg的蛋白质。如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止。常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病。蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。
①蛋白质分子中主要含有 四种元素。
②天然蛋白质水解得到的都是 氨基酸。
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为 。
④蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为 。
⑤人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为 氨基酸。
25．C D E B A F （1）C、H、O、N （2）α （3）盐析 （4）变性 （5）必需（每空1分）
60（2011江苏姜堰）（1）(5分) 下列常用物质：
A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，常用作食品着色剂的是 ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。
（2）（7分）2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。
①空气质量监测中，不需要监测的指标是 。
A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
② 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是 。
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 。
④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是 。
（3）（3分）化学与材料密切关联。
①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 。
②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是 。
③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 结构。
（1）（5分）B C D E A（每空1分）
（2）（7分）①D（1分） ②混凝剂（1分） 消毒杀菌（1分） [来源:21世纪教育网]
③2NO+2CO N2 + 2CO2 （2分） ④循环再生或回收（2分）
（3）（3分）①石英 ②Fe—2e—= Fe2+ ③ 体型（或“网状”或“体型网状”）（每空1分）
61（2011江苏南京）《化学与生活》。
（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
（ 填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：
． 。
（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是 。
(1)(3分)
①b ②a ③b (每空1分，共3分)
(2)(5分)
①甲醛(或HCHO) (1分)
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (2分)
③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)
(3)(7分)
①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)
②2NO+2CO N2+2CO2 (2分)
③杀菌消毒 (1分)
A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2分)
62（2011江苏苏州）A．《化学与生活》I（6分）（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上 病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现 ，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有 （填“氧化”或“还原”）性质。
（2）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是 （填元素符号）。21世纪教育网
（3）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
II（7分）（1）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 。
（2）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式为： 。
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的正极反应式为 。
（4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的
III（2分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是向煤中加入适量的 。
（2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是
技术。
A．化学与生活
(1) 坏血 （2）褪色、还原 H Al(OH)3+3H+===Al3+ +3H2O（2分）
Ⅱ (1) 氢氧化钠溶液 （2）Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3（2分）①电化学 ②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－（2分） （3）锌块
III（1）石灰石 (2) 垃圾焚烧发电
空气
水
Fe
C
Fe
Zn
Fe
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
COOH
OH
COONa
OH
COOH
OH
R—C—
H
水解液
淀粉液
中和液
银镜
溶液不变蓝
硫酸 △
新制的银氨溶液 △
NaOH溶液调至碱性
碘水
H2N(CH2)4CHCOOH
NH2
R—C—
H
▲
▲
COOH
OCOCH3
高温
①
②

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