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初中人教版化学九年级上下全册中考知识点总结
绪言
化学使世界变得更加绚丽多彩
1.化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2.原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
第一章
走进化学世界
课题1
物质的变化和性质
考点一：物质的变化
1.物理变化——没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化。例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2.判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
考点二：物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题3
走进化学实验室
考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
反应容器
可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常
存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用
加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
仪
分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
器
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1.试管
用途：a.用作少量试剂的反应容器；b.收集少量气体等。
注意事项：a.加热时外壁必须干燥，一般要先均匀受热，
然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。试管夹应夹在的中上部。
b.加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
c.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3，使试管与桌面约成45°的角度，管口不能对着自己或别人。
2.烧杯
用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；②也可用做较大量的物质间的反应。
2.胶头滴管：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
注意：①先排空再吸液；②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器；③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品。⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
3.量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应。
②读数时应将量筒放在水平桌面上，视线液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
4.集气瓶：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
5.酒精灯
注意事项：①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。②禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。④不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰。
考点二：药品的取用规则
1.“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
2.用量原则：无说明：液体取1～2mL，固体盖满试管底部即可。
3.剩余药品：不放回原瓶，要放入指定容器。
考点三：固体药品的取用：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1.取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
2.取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）
考点四：液体药品的取用：“多倒少滴”。
1.取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
①瓶盖倒放在实验台；②倾倒液体时，应使标签向着手心；③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内。
2.取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。
3.取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
考点五：固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（能称准到0.1克）
使用托盘天平时，要做到：①左物右码。
②干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
考点六：仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
(1)
把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使它插入。
(2)
连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(3)
在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。
考点七：简易装置气密性检查：A.连接装置；B.将导管的一端浸入水中；C.用手紧握试管加热；D.过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元
我们周围的空气
课题1
空
气
考点一：空气中氧气成分的测定：
1.实验现象：A.红磷燃烧放出热量，冒出白色浓烟
B.装置冷却到室温后打开弹簧夹：烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
3.化学方程式：4P
+
5O2
2P2O5
4.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
考点二：空气的主要成分
（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
考点三：物质的分类：纯净物和混合物
1.纯净物：由一种物质组成的。
2.混合物：两种或多种物质组成的，各物质都保持各自的性质。
注意：只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
考点四：空气是一种宝贵的资源
氧气
①动植物呼吸；②医疗急救；③金属切割；④炼钢；⑤宇宙航行等
氮气
①作保护气；②食品充氮作防腐剂；③化工原料；④超导实验车等
稀有气体
①作保护气；②制多种用途的电光源；③激光技术；④液氦冷冻机等
考点五：空气的污染及防治
1.存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
2.防止空气污染的措施：加强大气质量监测、植树造林、使用清洁能源。
3.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2
氧气
考点一：氧气的物理性质
是无色无味的气体；密度略大于空气（可用向上排空法）；不易溶于水（可用排水法收集）。
考点二：氧气的化学性质
1.木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体。
化学方程式
C
+
O2
CO2
2.硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰,
放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
化学方程式
S
+
O2
SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3.镁带（银白色固体）在空气中燃烧：
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
化学方程式：2Mg
+
O2
2MgO
4.铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧：
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
化学方程式：3Fe
+
2O2
Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
5.其他物质与氧气的反应
缓慢氧化：动植物呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等。
考点三、氧气的用途
1.供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2.支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应类型：
①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋……
→
E
（简称“多变一”）
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）
课题3
实验室制取氧气
考点一：工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
考点二：氧气的实验室制法（化学变化）
1.双氧水（过氧化氢）制取氧气
药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末
MnO2）
化学方程式：
2H2O2
MnO2
2H2O+
O2
↑
装置：固体与液体反应，不需加热
注意：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A.药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B.原理：2KClO3
2KCl
+
3O2
↑；2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
C.装置：加热固体制气体
D.操作步骤：①连接装置：；②检查装置的气密性；③装入药品；④固定装置；⑤加热药品；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面；⑧再停止加热。
E.易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管。
d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出。
e)实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水倒流，炸裂试管。
F.收集方法：①排水法（不易溶于水）；②向上排空法（密度比空气大）
G.检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
考点三：催化剂特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
第三单元
物质构成的奥秘
课题1
分子和原子
考点一：构成物质的微粒
1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质；
2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质；
3.由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等物质。
考点二：分子、原子
基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快；
⑶分子间存在间隔。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
分
子
原
子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2
原子构成
考点一：原子的构成
（1）原子结构的认识
核电荷数
=
质子数
=
核外电子数
注意：①原子中质子数不一定等于中子数；②并不是所有原子的原子核中都有中子。
考点二：相对原子质量
⑴
⑵原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
考点三：原子结构
①圆圈内的数字：表示原子的质子数；
②弧线：表示电子层；
③弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。
1.核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。
2.元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数；
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数。
3.元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：最外层电子数＜4
易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4
易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）
不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
考点四：离子
1.概念：带电的原子或原子团
2.分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生改变。
3.表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示一个离子带n个单位某种电荷。
5.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
课题3
元
素
考点一：元素
1.含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2.元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
3.元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
考点二：元素符号
1.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2.表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
3.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
4.元素周期表中：原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数
第四单元
自然界的水
课题1
爱护水资源
考点一：节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用
考点二：防止水污染：工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2
水的净化
考点一：净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1.过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体。
②操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：滤纸破损；液面高于滤纸边缘等。
2.吸附：活性炭（具有吸附性）：除去水中的色素和异味。
3.蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
考点二：硬水与软水
1.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4.水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏。
课题3
水的组成
考点一：水的组成
1.电解水：加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性
化学方程式：2H2O2H2↑+
O2↑
电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一
结论：①水是由氢、氧元素组成的；②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2.水的物理性质：无色无味的液体，4℃时密度最大，为1g/cm3
3.氢气
物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）。
化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
化学方程式：2H2
+
O2
2H2O
点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
考点二：物质的分类
单质：由同种元素组成的纯净物
例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物
例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物
例：二氧化硫、氧化铁等
注意：只含一种元素的纯净物就属于单质；含有几种元素的纯净物就属于化合物。
课题4
化学式和化合价
考点一：化学式
1.化学式意义：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表示某种物质的一个分子的构成。
2.化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。
3.元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
4.化学式的书写：
⑴单质：氢气、氮气、氧气、氯气、碘等在元素符号右下角加2表示。
其他通常用元素符号表示。
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
⑶化学式的读法：①由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数。
②含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”。
③含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。
考点二：化合价
1.化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。。
2.元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。
3.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
4.常见元素、原子团的化合价：
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清。
(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
考点三：小结各种数字的含义
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
考点四：有关化学式的计算（以Am
Bn为例）
1.相对分子质量的计算：Mr(Am
Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2.各元素的质量比：A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]
：[Ar(B)×n]
3.元素质量分数：
第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
考点一：质量守恒定律
1.含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
2.化学反应前后
（1）一定不变
宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
考点二：化学方程式
1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
课题2
如何正确书写化学方程式
书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
书写的步骤：1.写出反应物、生成物的化学式；2.配：配平方程式；3.注明反应条件和生成物的状态；4.将横线改为等号。
第六单元
碳和碳的氧化物
课题1
金刚石、石墨和C60
考点一：碳的几种单质
1.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2.石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4.C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
考点二：单质碳的化学性质：
1.常温下化学性质比较稳定。古代字画保存时间很久，仍不变色。
2.可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成CO2：C
+
O2
CO2
不完全燃烧
(氧气不充足)，生成CO：2C
+
O2
2CO
3.还原性：C
+
2CuO
2Cu
+
CO2↑（置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
C＋CO2
2CO
课题2
二氧化碳制取的研究
考点一：实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集；②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法；③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
考点二：实验室制取二氧化碳的方法
1.药品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4
与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2.原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3.装置图
4.气体收集方法：向上排空气法
5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
6.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石CaCO3
CaO+CO2↑
课题3
二氧化碳和一氧化碳
考点一：二氧化碳的性质
1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳——干冰
2.化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定，易分解H2CO3
==
H2O+
CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于检验二氧化碳；久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜。要除去这白膜，用稀盐酸。
4）与灼热的碳反应：C
+
CO22CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
考点二：用途：①灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）；②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）；③温室肥料；④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）。
考点三：二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
考点四：一氧化碳
1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2.有毒：易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3.化学性质:
1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前要检验纯度）发出蓝色火焰
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
2）还原性：CO+CuO
△
Cu+CO2
应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
H2、CO、C具有相似的化学性质：A.可燃性；B.还原性
除杂：①CO[CO2]
通入石灰水
或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO]
通过灼热的氧化铜：CO+CuO
△
Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）：CaCO3
CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸
：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是分子构成不同。
第七单元
燃烧及其利用
课题1
燃烧和灭火
考点一：燃烧
1.概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2.条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。
考点二：灭火的原理和方法
1.灭火原理：（1）消除可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降温到着火点以下。
2.常见灭火的方法：①油锅着火，用锅盖盖灭；②电器着火，先应切断电源；③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗；④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉。
考点三：爆炸
①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）；
②可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸；
③可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
课题2
使用燃料对环境的影响
考点一：化石燃料包括煤、石油、天然气（都是混合物），属于不可再生能源。
1.煤：主要含碳元素，将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（用作燃料）；
2.石油：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此过程是物理变化）。
3.天然气：主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物
甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2
CO2＋2H2O（发出蓝色火焰）
考点二：化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
1.放出热量：燃料燃烧放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+
H2O=Ca(OH)
2
吸收热量：CO
2+C
2CO；
2.使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。
3.燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生CO等物质污染空气。
考点三：燃料燃烧对空气的影响
1.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于水，形成酸雨。
2.酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等。
考点四：使用和开发新的燃料及能源
1.乙醇：①属于可再生能源；②俗称酒精；③可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④用作燃料；⑤乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染.
2.氢气：①最清洁、最理想的燃料：原材料资源丰富；放热量多；产物无污染。
②可燃性：2H2
+
O22
H2O；作燃料
③还原性：H2+CuOCu+
H2O；用于冶炼金属
④不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难
3.氢气的实验室制法：Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）
4.正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能、生物质能。
第八单元
金属
合金
金属资源
课题一
金属材料
考点一：金属材料
1.金属材料包括纯金属和合金
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3.有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
考点二：合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)
1.一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
2.铁常见的合金：生铁和刚（区别：含碳量不同）
3.钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
课题二、金属的化学性质
考点一：金属的化学性质
1.大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O22MgO
；4Al+3O22Al2O3
；3Fe
+2
O2Fe3O4
注意：①铝在常温下能与氧气反应，在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2.金属+酸→盐
+
H2↑
置换反应（条件：活动性：金属＞H
）
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+
2Al=Al2(SO4)3+3H2↑
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
3.金属+盐→新金属+
新盐：置换反应（条件：参加反应金属＞化合物中金属元素）
①Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
(“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
②2Al+
3CuSO4
=
Al2(SO4)3
+3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
③Cu+2AgNO3
=
Cu(NO3)2
+
2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色；FeSO4
、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点二：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
考点三：常见金属活动性顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
课题三、金属资源的保护和利用
考点一：铁的冶炼
1.原理：3CO
+
Fe2O32Fe
+
3CO2
2.现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3.注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的：防止生成的铁重新被氧化。
③尾气的处理：在尾部加一点燃的酒精灯或连接一气球。
4.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4
）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3
）
5.石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
考点二：铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③改变铁的单一结构，制成不锈钢；
考点四、金属资源的保护和利用:
1.保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；
④寻找金属的代用。
2.意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元
溶液
课题一
溶液的形成
考点一：溶液
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其它物质的物质。
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a.溶液不一定无色；b.溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
4.溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质；
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质；⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
二、乳浊液与乳化
1.乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2.常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
考点二：物质溶解时的热效应
①溶解吸热：如NH4NO3溶解；②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
课题二、溶解度
考点一：饱和溶液、不饱和溶液
1.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4.①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
考点二：溶解度
1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：g
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液；
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2.气体的溶解度影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3.混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物
+
难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质。
课题三、溶质的质量分数
1.公式：
2.在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=
×
100%（C
<
S）（注：S表示固体物质的溶解度）
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
3.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元
酸和碱
课题一
常见的酸和碱
考点一：酸碱指示剂
石蕊溶液
酚酞溶液
本
身
紫色
无色
酸溶液
变为红色
无色
碱溶液
变为蓝色
变为红色
考点二：常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气
味
有刺激性气味
无
特
性
挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性
脱水性腐蚀性
用
途
①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2.酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属
+
酸
→
盐
+
氢气
置换反应（条件：活动性：金属＞H
）
（3）金属氧化物
+
酸
→
盐
+
水
Fe2O3
+3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
；Fe2O3
+6HCl=
2FeCl3
+
3H2O
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO
+
2HCl=
CuCl2
+
2H2O
；CuO
+H2SO4=
CuSO4
+
H2O
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
考点三：常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗
名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制
法
Ca(OH)2+Na2CO3
=
CaCO3↓+2NaOH
CaO
+H2O
=
Ca(OH)2
用
途
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑材料
注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质（属于化学变化）。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物
+
碱
→
盐
+
水
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
Ca(OH)2
+
CO2
=
H2O
+
CaCO3↓
考点三：溶液的导电性
1.酸、碱、盐的水溶液可以导电（溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）
酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物。如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)
碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠
2.酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
考点一：中和反应
1.酸与碱的反应：碱
+
酸
→
盐
+
水
HCl
+
NaOH=
NaCl
+
H2O
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
2.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
3.实质：OH－+H+==
H2O
4.盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
5.中和和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
考点二、溶液酸碱度的表示法—pH
（1）PH值的范围：0～14
0
７
14
酸性增强
中性
碱性增强
PH=7
溶液呈中性
例如：H2O
NaCl溶液
Na2SO4溶液
PH＜7
溶液呈酸性，PH越小酸性越强
例如：酸溶液
PH＞7
溶液呈碱性，PH越大碱性越强
例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸；pH计（酸度计）
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意：A：用pH试纸测得的PH值只能为正整数。
B：用pH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸；不能直接插入待测液。
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元
盐
化肥
课题一、生活中常见的盐
考点一、常见的盐
物
质
俗
称
物理性质
用
途
氯化钠
食
盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%
NaCl溶液）
碳酸钠Na2CO3
纯碱（水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙CaCO3
石灰石、大理石
白色固体难溶于水
建筑材料、补钙剂
考点二、精盐提纯—去除不溶性杂质。
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
考点三：盐的性质
（一）酸、碱、盐的溶解性
1.酸：大多数都可溶
2.碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，其余均为沉淀
3.盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl
不溶于水，也不溶于酸。
（二）盐的化学性质
1.盐（可溶）+
金属1
→
金属2
+
新盐
反应类型：置换反应
Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
Cu
+
2AgNO3
=
Cu(NO3)2
+
2Ag
2.盐
+
酸
→
新盐
+
新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl↓
（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
3.盐
+
碱
→
新盐
+
新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
现象：出现蓝色沉淀
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
现象：出现红褐色沉淀
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓
+
2NaOH
现象：澄清石灰水变浑浊
4.盐
+
盐
→
两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
↓+
NaNO3
现象：出现白色沉淀
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2NaCl
现象：出现白色沉淀
考点四：复分解反应
1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2.特点：首尾交换，各元素的化合价不变
4.条件：生成物有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
考点五：特殊离子鉴别：
离子种类
检验方法（所加试剂）
现
象
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42－
先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO32－
先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
OH－
滴加无色酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
归纳总结：酸、碱的化学性质：
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属
+
酸
→
盐
+
氢气
反应类型：置换反应
（3）金属氧化物
+
酸
→
盐
+
水
反应类型：复分解反应
（4）碱
+
酸
→
盐
+
水
反应类型：复分解反应
（5）盐
+
酸
→
另一种盐
+
另一种酸
反应类型：复分解反应
二、碱的化学性质：
（1）碱溶液与指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物
+
碱
→
盐
+
水
（3）酸
+
碱
→
盐
+
水
反应类型：复分解反应
（4）盐
+
碱
→
另一种盐
+
另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应
课题二
化学肥料
考点一：化学肥料
（氮肥、钾肥、磷肥）
1.氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄
2.钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），
呈碱性
3.磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
4.复合肥：含N、P、K中的两种或三种。KNO3、NH4H2PO4等。
考点二：氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮
肥
钾
肥
磷
肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
NH4+的检验：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
第十二单元
化学与生活
课题一
人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
考点一：蛋白质
1.功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2.存在：奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉、植物的种子（如花生、大豆）。
3.构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
4.用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
考点二：糖类是生命活动的主要供能物质（60%～70%）。
1.组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。
2.常见的糖
（1）淀粉(C6H10O5)n
：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6
考点三：油脂
1.功能：提供大量能量，维持生命活动的备用能源，39.3KJ/g
2.存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油
糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量
考点四：维生素，多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。
1.存在：水果、蔬菜等。
2.作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺VA
：夜盲症；缺VC：坏血症
课题二
化学元素与人体健康
考点一：
常量元素（11种）
在人体中含量>0.01%
Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素
在人体中含量<0.01%
Fe、Zn、Se、I、F等
1.缺钙：青少年患佝偻病、发育不良；老年人骨质疏松。
2.人体中的微量元素
元素
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
缺铁会引起贫血
Zn
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘）
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟）
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题三
有机合成材料
考点一：有机化合物
是否含有碳元素
无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1.生活中常见的有机物：CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）等
2.有机高分子材料
（1）分类
天然有机高分子材料
如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料
塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料
（三大合成材料）
合成纤维：涤纶、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构
热塑性
如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构
热固性
如：电木
（3）鉴别羊毛线和合成纤维线：点燃，闻气味。
考点二：“白色污染”解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③使用一些新型的、可降解的塑料；④回收各种废弃塑料。
复合材料：玻璃钢、碳纤维。
一、物质颜色：
黑色：CuO、炭粉、MnO2、Fe3O4；
暗紫色（紫黑色）：KMnO4；
白色：KClO3；
白色沉淀：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4（AgCl和BaSO4不溶于水也不溶于稀HNO3）；
蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3。
大部分金属是银白色，铜为紫红色，金为黄色。
二、溶液颜色：
含Fe2＋的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3＋的溶液呈黄色（如FeCl3溶液）；
含Cu2＋的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；KMnO4溶液呈紫红色。
三、常见气体特性：
O2能使带火星木条复燃；
CO2能使澄清石灰水变浑浊，水溶液呈酸性，通入石蕊试液，使石蕊变红；
氨气(NH3)溶于水所得溶液呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
H2、CO及CH4具有可燃性，与空气以一定比例混合遇明火可能发生爆炸，所以点燃前要检验纯度；
有毒气体是CO，易与血红蛋白结合；
SO2
、NH3具有刺激性气味；
SO2、NO2排到空气中与雨水结合易形成酸雨。
四、物质的俗称、用途
物质
化学式
俗称或存在
用途
氢氧化钠
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
肥皂、石油、纺织、造纸和印染
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石、蛋壳、贝壳的主要成分
重要的建筑材料，补钙剂
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多症
氯化钠
NaCl
食盐
调味品、生理盐水等
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
中和酸性土壤等
氧化钙
CaO
生石灰
建筑、食品干燥剂
乙醇
C2H5OH
酒精
乙醇汽油、酒精灯
五、干燥剂
名称
化学式
适用范围
浓硫酸
H2SO4
不能干燥氨气（NH3）
生石灰
CaO
不能干燥CO2、SO2、氯化氢（HCl）等气体
氢氧化钠固体
NaOH
不能干燥CO2、SO2、氯化氢（HCl）等气体
氯化钙
CaCl2
碱石灰
CaO和NaOH
不能干燥CO2、SO2、氯化氢（HCl）等气体
六、物质溶解或反应时的热量变化：
名称
化学式
溶解后温度变化
硝酸铵
NH4NO3
降温
氢氧化钠
NaOH
升温
生石灰
CaO
升温
浓硫酸
H2SO4
升温
氯化钠
NaCl
无明显变化
七、化学计算常用计算公式：
1.相对分子质量＝各元素的相对原子质量×原子个数之和
2.某元素质量分数＝该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100℅
3.某元素的质量＝含该元素的纯净物的质量×元素的质量分数
4.溶质质量分数＝
5.溶质质量＝溶液质量
×
溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数
八、化学与生活
1.人体所需的六大营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
2.燃烧需要的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）；
3.灭火的途径：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到可燃物的着火点以下。
4.使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
5.三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷CH4）
6.鉴别硬水和软水：肥皂水，生活中通过煮沸的方法将硬水转化为软水。
7.具有吸附作用的物质：活性炭
8.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
9.人体必须的微量元素：缺铁会引起贫血；缺碘会引起甲状腺肿大；缺锌会引起食欲不振，发育不良；缺硒可能引起表皮角质化和癌症；缺氟易产生龋齿。
10.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
九、化学之最：
1.地壳中含量前五位：氧、硅、铝、铁
2.海水中含量最高元素：氧
3.人体中含量最高元素：氧
4.人体中含量最高的金属元素：钙
5.金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）汞：熔点最低的金属（常温下为液态）
6.空气中含量最多的物质是氮气。
7.天然存在最硬的物质是金刚石。
8.最简单的有机物是甲烷。
9.相对分子质量最小的氧化物是H2O。
10.相同条件下密度最小的气体是氢气。
11.导电性最强的金属是银。?
12.熔点最小的金属是汞。?
十、气体除杂：（括号中为杂质）?
1.CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。?
2.CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。?
3.O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。?
4.O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中?
固体除杂：（括号中为杂质）?
1.Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。?
2.Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。?
3.Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。?
4.CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。?
5.CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）。?
6.CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。?
7.CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
8.CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。?
9.Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
溶液除杂：（括号中为杂质）?
1.FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。?
2.NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。
3.Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。
十一、常见物质或离子的检验和鉴别：
物质或离子
方法
现象
O2
带水星木条
复燃
CO2
石灰水
变浑浊
NH3
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
H2
点燃、火焰上方罩干燥小烧杯
有水珠出现
CO
点燃、产生的气体与石灰水反应
白色沉淀
水蒸气
无水硫酸铜
固体变蓝
硬水和软水
肥皂水
泡沫多是软水，泡沫少是硬水
蛋白质
灼烧
产生烧焦羽毛气味
纤维素
产生烧纸的气味
合成纤维
产生特殊气味
酸或H＋
①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH试纸检测pH
①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7
碱或OH－
①滴加酚酞试液；②滴加硫酸铜溶液；③pH试纸检测pH
①试液变红；②产生蓝色沉淀；③pH＞7
Cl－
滴加AgNO3、HNO3
白色沉淀
SO42－
滴加BaCl2、HNO3
白色沉淀
CO32－
滴加盐酸产生气体通入澄清石灰水
白色沉淀
NH4＋
与熟石灰研磨，湿润的红色石蕊试纸
有刺激性气味气体产生，试纸变蓝
Cu2＋
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
(带正电)
原子
原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
Ar(A)×m
Ar(A)×m＋Ar(B)×n
×100%
A%=
某元素的质量
物质的质量
×100%
某元素的质量分数＝
2.金属的物理性质：
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
溶质质量分数=
×
100%
溶质的质量
溶液的质量
S
100+S
3.复分解反应的类型
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