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1104900012636500课题6 溶液
一、溶液的形成
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
（2）特征：均一、稳定的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
注意：溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色，注意透明不等于无色。
（3）组成：溶质+溶剂
溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固、液、气态。
溶剂：通常为水（汽油、酒精）
注意：能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
（4）溶解过程中伴随着热量的变化：
溶于水温度升高（放热）的三种物质：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙（生石灰）
溶于水温度降低（吸热）的物质：硝酸铵
溶于水温度不变的物质：氯化钠、蔗糖等
2.饱和溶液与不饱和溶液
（1）在一定温度下 ，在?一定量的溶剂? 里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的?饱和溶液? ；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法（溶质为Ca（OH）2时除外）
①??增加溶剂?? ②??升高温度????
81026092710饱和溶液 不饱和溶液
①?增加溶质 ②?减少溶剂 ③ 降低温度?
（3）当溶质、溶剂、温度不完全相同时，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。当溶质、溶剂、温度完全相同时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
3.乳化现象
洗涤剂的乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
常用的乳化剂：洗洁精、洗衣粉等洗涤剂（具有乳化作用）。
乳化作用的应用有：用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污；清洗试管内的油污等。
注意：溶解和乳化是两种不同原理的现象，乳化后形成的是乳浊液。。
乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
悬浊液：指小颗粒分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静置后会分层，如泥水。
共同特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
【典例分析】
1.下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液
B．溶液中不能同时存两种溶质
C．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
D．溶液一定是无色、澄清的
【答案】C
2.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（　　）
A．胡椒粉 B．食盐 C．食醋 D．白糖
【答案】A
3.溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是（　　）
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水可得溶液
C．均一稳定的液体一定是溶液
D．氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升
【答案】D
4.下列说法正确的是（　　）
A．某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
D．溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和
【答案】D
5.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低。左边支管的红墨水液面上升。则加入的物质是（　　）
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．氯化钠 D．硝酸铵
【答案】D
6.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入20g、5g、30g、9g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。则烧杯中定是不饱和溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数
1. 定义
溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2. 公式
false
公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量 =溶质质量/溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
【典例分析】
1.对室温下的 100g 饱和硫酸铜溶液，按如图所示进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（室温），有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（　　）
A．溶质质量：甲＝乙 B．溶剂质量：甲＝乙
C．溶液质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
【答案】C
2.列食盐水的溶质质量分数为1%的是（　　）
A．20g水中溶有0.2g食盐 B．101g食盐水中溶有1g食盐
C．100g水中溶有1g食盐 D．99g水中溶有1g食盐
【答案】D
3.现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃ D．降温到20℃
【答案】D
4.保持40℃状态，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中KNO3的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
5.现有80g10%的硝酸钠溶液，试计算下列问题
（1）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数？
（2）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数？
【答案】8%；28%；
三、溶液的配制
1.用固体直接配制
（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
（2）用到的实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、钥匙、胶头滴管。
2.用浓溶液稀释
（1）依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
（3）用到的实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。
4.误差分析
凡是能导致溶质质量增大或者溶液（溶剂）质量减少的，都会使溶质质量分数偏大，如砝码生锈、量取液体时俯视刻度线等；凡是能导致溶质质量减小或者溶液（溶剂）质量增大的，都会使溶质质量分数偏小，如①仰视度数②药品不纯③烧杯内本来有水④药品和砝码放颠倒（用到游码）⑤砝码缺损 ⑥往烧杯中转移药品时洒出等
【典例分析】
1.学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（　　）
A．取用NaOH固体 B．称量NaOH固体
C．量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体
【答案】D
2.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④ B．③④⑤ C．④⑤ D．②③⑤
【答案】B
3.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
4.10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。请计算：
（1）配制200kg10%的CaCl2溶液，需要CaCl2的质量为　 　kg，需要水的质量为　 　kg。
（2）现有100kg30%的氯化钙溶液，若要稀释成10%的CaCl2溶液，需要加入水的质量为多少千克？（请写出计算过程）

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