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第二课时
课
题
3
制
取
氧
气
课题3
制取氧气
活动与探究
课
题
3
回
顾
催
化
剂
的
练
习
某同学将H2O2与氧化铁粉末混合，发现有大量气泡产生,他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，氧化铁能否作为H2O2分解的催化剂？请一起参与探究。
【猜想】氧化铁能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量的气泡产生，伸入带火星的木条，木条不复燃，说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入Wg氧化铁粉末，朋大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤，干燥，称量，固体质量仍为Wg。说明
氧化铁可以加快H2O2分解的分解速率
反应前后氧化铁的质量保持不变
课
题
3
回
顾
催
化
剂
的
练
习
【实验结论】甲同学认为氧化铁粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需再补充一个探究实验，探究
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据的分析，你能得出的结论是：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
加入WgMnO2
0.2
0.8
2.0
加入Wg氧化铁
7.0
9.0
16.0
浓度
催化剂
时间(min)
5%H2O2溶液
15%H2O2溶液
30%H2O2溶液
反应前后氧化铁的化学性质是否改变(有新物质生成)
相同条件下,MnO2的催化效果比氧化铁好(浓度大,反应快)
活
动
与
探
究
活动与探究
棉花
1、制取氧气
讨论：
（1）如图装置中，请说出用了哪些仪器和有什么不同？
试
管
酒精灯
铁架台
导
管
水槽
集气瓶
氯酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
收集装置
收集装置
发生装置
发生装置
（3）如何检查气体发生装置的气密性？
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
（4）为什么可以用排水法收集氧气？
【原理】氧气不易溶于水（氧气的物理性质）
活
动
与
探
究
活
动
与
探
究
【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
实验：
（1）检查装置的气密性（只有不漏气才能进行实验）
讨论：①为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？
空气受热膨胀，有空气从导管口逸出
②如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？
如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。
活
动
与
探
究
（2）装药品、固定试管
讨论：①为什么要在试管口放一团棉花？
可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
②为什么试管口要略向下倾斜？
为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。
（3）集气瓶盛满水
（4）试管加热
讨论：加热试管要注意什么？
先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另试管外壁不能有水。
活
动
与
探
究
（5）收集气体
讨论：①导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？
因为开始冒出的气泡是空气
②什么时候开始收集？
当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气
③收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉
④如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
⑤如果用向上排空气法收集氧气，如何验满？
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
（6）停止加热，移导管
活
动
与
探
究
讨论：①如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？
可能由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，造成试管炸裂。
②如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？
用排空气法收集，时间不够；
用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水；
用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内空气进入集气瓶；等等。
活
动
与
探
究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步骤？
1、检查装置气密性
2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子
3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶
4、点燃酒精灯给试管加热
5、收集氧气
6、把导管移离水槽
7、熄灭酒精灯,停止加热
下面我们将亲自体验制取氧气并收集氧气，再用氧气试验氧气的化学性质
活
动
与
探
究
操作步骤
操作方法及注意事项
检查装置气密性
将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有手泡放出，证明装置不漏气。否则，应塞紧或更换橡皮塞
药品装入试管
按固体药品的取用方法，取少量高锰酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花，防固体颗粒随氧气排出进入水槽或堵塞导管
将试管固定在铁架台上
点燃酒精灯加热
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热
排水法收集氧气
集气瓶内装满水，不留空气泡，当导管口产生连续气泡时才开始收集，瓶中水排尽，瓶颈氧气集满
收集完毕导管撤离水槽
熄灭酒精灯
当导管撤离水槽后才能熄灭酒精灯，否则水会倒流入试管，使试管炸裂
铁夹夹在距试管口1/3处，试管口略向下倾斜
导管不离开水槽不能熄灭酒精灯
活
动
与
探
究
2、氧气的性质
（1）木炭在氧气里燃烧
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
（2）铁丝在氧气里燃烧
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，
生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，
生成一种黑色固体。
注意：1、由瓶口向下缓慢插入，不要靠近瓶壁。
2、在做铁丝实验时，要在瓶内放少量水或细沙。
学
生
练
习
2、改正制氧中的错误
3、气密性的检验练习
4、写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气
1、了解氧气的工业制法
试管口要略低于试管底部。（防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。）
试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体的排出。）
铁夹应夹在离试管口约1/3处
要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热
管口要放一团棉花
易出错的地方
学
生
练
习
学
生
练
习
小结：学完本课题你应该知道
作业
1、在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
2、实验室里可用分解难过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
3、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要应用。
小
结
实
验
实验装置选择（发生装置和收集装置）：
发生装置的选择依据：
反应物的状态和反应条件
适用于：（过氧化氢）
反应物为固态和液态，
反应不需加热.
适用于：（高锰酸钾，氯酸钾）
反应物为固态，
反应需加热.
收集装置的选择依据：
气体的溶解性，气体的密度。
排水法
适用于（氧气）
气体难溶于水或不易
溶于水，且不与水反应
排水法优点:
1、收集的气体较纯
2、便于观察气体是否已
收集满
向下排空气法
适用于：
气体的密度比
空气小，且不
与空气中任何
成分反应
向上排空气法
适用于（氧气）
气体的密度比空气大，且不与空气中任何成分反应
排空气法优点:
1、收集的气体干燥
2、操作方便
小
结
实
验

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