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课题2 氧气
一、教学目标
1.知识与技能
（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；
（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2.过程与方法
（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3.情感态度与价值观
（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；
（2）知道化学反应的重要用途。
二、教学重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
三、教学难点
氧气的化学性质的掌握。
四、教学过程
导入新课
导入一假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢？
推进新课
［展示］ 出示一瓶制好的氧气。
（1）请学生观察并描述其物理性质。
（2）想一想：氧气有味吗？
（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
1.物理性质
通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化
［分析］ 改变条件 氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）
［演示］ 实验22
现象：带火星的木条复燃
2.化学性质
能使带火星的木条复燃
［提问］ 如何检验氧气？
［回答］ 把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
［演示］ 实验23
现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。
在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
［分析］ 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。
硫+氧气二氧化硫
［实验］木炭在氧气中燃烧
现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
碳+氧气二氧化碳
［演示］ 实验24
现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。
［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。
［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？
2.火柴起什么作用？
3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
［回答］ 1.防止集气瓶被炸裂。2.引燃。3.以免火柴燃烧消耗氧气。
铁+氧气点燃四氧化三铁
［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
［提问］ 课本P35讨论部分。
［回答］1.反应条件都是点燃。
2.反应物中都有氧气。
3.都有新物质生成，所以都是化学反应。
4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。
［结论］ 从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。
［练习］判断下列反应是否为化合反应。
（1）铁+氧气四氧化三铁
（2）锌+盐酸氯化锌+氢气
（3）氢气+氧气水
（4）氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁
答案：(1)(3)(4)为化合反应。
［分析］ 上述实验中的①③④三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。
［分析］ 在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。
［结论］ 氧气具有氧化性。
［分析］ 前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。
［课堂小结］本节课我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。
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