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八上第一章第6、7节物质的分离
知识点一
1、晶体非晶体
2、结晶：从饱和溶液中析出固态溶质的过程。
3、获得晶体的两种方法：
（1）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠。例如：海水晒盐方法
活动：1．配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，如图所示。
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响变化很大的物质，如硝酸钾、硫酸铜等
4.晶体形成方法的适用范围
①溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般用蒸发溶剂的方法获得晶体。
如食盐晶体形成等。
②而溶解度受温度影响变化较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
如硝酸钾、硫酸铜晶体形成等。
事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的溶质结晶析出。
晶体的形成过程与物质的溶解过程是两个相反的过程。
5、有些物质的晶体里没有结晶水，如食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能生成结晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石膏（二水硫酸钙），它们都是常见的结晶水合物。很多结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现象称为潮解现象。
6、其他几种常用的分离方法：
自然沉淀法
（1）沉淀法
加入凝固剂，如明矾、活性炭等
（2）过滤
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。中间不要留有气泡
二低：（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘
（2）液体液面要低于滤纸边缘
三靠：（1）烧杯边缘要紧靠玻璃棒
（2）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸
（3）漏斗下端要紧靠烧杯内壁
例1：
指出右图所示装置中的错误，并加以改正。
①
滤纸的边缘已超过漏斗上沿，
应改为滤纸的边缘要比漏斗口稍低。
②
倾倒滤液的操作错误，倾倒滤液应改为用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下。
③
漏斗下端管口位置不对，应改为漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。
活动：（2）按过滤操作要点进行操作，把泥浆水沿玻璃棒倒进过滤器中，观察滤液及滤渣。
（3）从漏斗中取出滤纸，细心观察，滤纸上留下了什么？泥浆水发生了什么变化？
设计过滤器
用下列材料
：容量1.5升的塑料瓶1只、带导管的橡皮塞、活性
炭、纱布、细沙、沙砾、碎石、
棉花，制作一个沙石过滤器。
请你设计过滤器，把图画下来，
并标出各材料的名称。
3.吸附作用：活性炭具有吸附
可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。
市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附，过滤水中的杂质。
思考：经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的泥浆水变澄清了，但所得的水是不是纯净水？
不是纯净水，可以用什么方法处理得到纯净水？
（3）、
蒸馏法
1.把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。
2.蒸馏法原理：根据液体物质的沸点不同。
用蒸馏方法收集到的水就是蒸馏水，蒸馏水里不再含有杂质，只含水一种物质。
3.纯净物：由一种物质组成的物质。
4.蒸馏装置：
活动：将上述处理过的滤液和防爆沸的小石粒一起放进蒸馏烧瓶内，按图所示装置进行蒸馏。蒸馏得到的水是怎样的？烧瓶里留下了什么？
思考：（1）为什么要加防爆沸的小石粒？
防止液体爆沸，以避免意外。
（2）为什么要把温度计的玻璃泡放在蒸馏烧瓶的支管处而不插入溶液中呢？
蒸馏需要控制好温度，在支管口处的蒸汽的温度，是最准确的。
（3）为什么进水管在冷凝管的下方，而出水管在冷凝管的下方？
有利于热量交换，使冷凝效果更好。
典型例题
例1：下列有关晶体的说法，正确的是（
）
A.具有规则几何外形的固体叫做晶体
B.晶体一定是白色的
C.晶体里一定含有结晶水
D.晶体都是一种透明的胶状物质
【答案】
A
例2：海水晒盐的原理是（
）
A.海水分解
B.日晒使海水中的氯化钠大量蒸发
C.海水晒盐时，氯化钠的溶解度减小，所以氯化钠晶体析出
D.利用阳光和风力使水分蒸发，所以氯化钠晶体析出
【答案】
D
例3：如图是几种物质的溶解度曲线，可以用降温结晶的方法进行提纯的是（
）
A
B
C
D
【答案】
D
例4：有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌、消毒的物质。这种物质可能是（
）
A.明矾
B.食盐
C.硫酸铜
D.熟石灰
【答案】
C
例5：可用结晶法分离的混合物是（
）
A.可溶性固体与不溶性固体相混合
B.固体与液体混合物
C.两种物质，一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化不大
D.在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合
【答案】
C
同步练习
1：小明配制了大半杯刚好饱和的硝酸钾水溶液，溶液的温度是20℃，一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在该溶液中。把它用酒精灯加热后（溶液体积变化忽略），小球将（
）
A.上浮
B.下沉
C.悬浮
D.无法确定
【答案】
C
2：下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（
）
A.让滤纸边缘低于漏斗口
B.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C.让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D.让漏斗中液面始终低于滤纸边缘
【答案】
B
3：下列物质放入水中，不能形成溶液的是（
）
A.植物油
B.蔗糖
C.食盐
D.食用纯碱
【答案】
A
4：在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（
）
A.牛奶
B.食盐
C.菜油
D.面粉
【答案】
B
5：物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（
）
A.NH4NO3硝酸铵固体
B.NaOH氢氧化钠固体
C.NaCl氯化钠固体
D.浓H2SO4硫酸
【答案】
A
6：科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（
）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
C.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
【答案】
B
7：浙江有很长的海岸线，有充足的海水资源。在一些盐厂，工人们利用海水晒盐来获得粗盐。海水晒盐使海水中的食盐结晶出来的方法是（
）
A.加明矾使它沉淀
B.蒸发水使之结晶析出
C.冷却热饱和溶液
D.蒸馏
【答案】
B
8：下列有关物质的溶解性的说法，错误的是（
）
A.在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
B.相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的
C.气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强
D.物质溶解时，有的放热，有的吸热
【答案】
C
9：植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明（
）
A.香蕉水的溶解能力比水强
B.水的溶解能力比香蕉水差
C.一切物质都能溶解在香蕉水中
D.同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同
【答案】
D
10：在20℃时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一匙蔗糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是（
）
A.降低水的温度可以使蔗糖完全溶解
B.加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多
C.在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
D.在20℃时，在20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖
【答案】
C
11：在煮汤时放一些香油和味精，使汤更加鲜美，搅拌后发现，香油总是漂浮在汤的表面，而味精却看不见了，这说明
。
【答案】
在相同条件下，味精可以溶解在水中，而香油不可以溶解在水中，即不同的物质溶解能力不同。
12：
叫做该物质的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越___________。
【答案】
在一定温度下，某种物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的质量
强
13：洗碗的时候我们发现：油很难在水中溶解，而易溶于洗洁精，这说明物质的溶解性和
有关。
【答案】
溶剂
14：饱和溶液是不能继续溶解
的溶液；还能继续溶解
，则是该种溶质的不饱和溶液。浓溶液
是饱和溶液。（选填“一定”或“不一定”，下同。）饱和溶液
是浓溶液，不饱和溶液
是稀溶液，稀溶液
是饱和溶液。
【答案】
某种溶质
某种溶质
不一定
不一定
不一定
不一定
15：把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到
，继续蒸发就会有
析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般采用
的方法得到固体。
【答案】
饱和
晶体
蒸发溶剂
基础演练
1：下列各组物质，可用过滤的方法来分离的是（
）
A.果汁与果渣
B.硝酸钾和氯化钠
C.水和酒精
D.铁粉和铜粉
【答案】
A
2：下列过滤操作步骤中错误的是（
）
A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
【答案】
D
3：印度洋海啸使当地的饮用水受污染。下列医疗人员打算给当地居民提供的一些关于饮用水处理的建议，你认为不合理的是（
）
A.用明矾使悬浮颗粒沉降下来
B.用漂白粉进行杀菌消毒
C.只要无色透明，就可以放心饮用
D.饮用前加热煮沸
【答案】
C
4：下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（
）
A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.结晶
【答案】
A
5：进行过滤操作时，下列做法中错误的是（
）
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C.滤纸边缘要低于漏斗口
D.液面不要低于滤纸边缘
【答案】
D
6：对溶液基本特征叙述正确的是（
）
A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体
B.凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液
C.一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
D.当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来
【答案】
D
7：可以作为溶质的是（
）
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气、液、固体都可以
【答案】
D
8：下列各组物质全部是混合物的是（
）
A.空气、石油、冰水
B.液化石油气、水煤气、甲烷
C.赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
【答案】
D
9：某物质的饱和溶液一定是(
)
A．不能再溶解该物质的溶液
B．稀溶液
C．含100
g水的溶液
D．浓溶液
【答案】
10：下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据。
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
下列叙述正确的是（
）
A.①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B.①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C.③④升高温度后仍一定是NaCl的饱和溶液
D.④所得溶液中的溶质的浓度最大
【答案】
A
11：将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是(
)
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量
D.溶液里溶质的质量分数
【答案】
C
12：t℃时，向一支盛有5.0g氯化钠的试管中加入10.0g水，充分振荡后静置，试管中仍有未溶解的白色晶体。对于试管中的物质的叙述正确的是(
)
A.t℃所得溶液的质量等于15.0
g
B.溶液是t
℃时的不饱和溶液
C.将上述试管加热后氯化钠溶液的质量不变
D.所得溶液是氯化钠在t℃时的饱和溶液
【答案】
D
13：若要将一杯某物质的不饱和溶液，变成饱和溶液，一定能实现的是（
）
A.增加溶剂
B.降低温度
C.增加溶质
D.倒出部分溶液
【答案】
C
14：室温时某物质的溶解度为10.5g，该物质属于（
）
A.难溶物质
B.微溶物质
C.可溶物质
D.易溶物质
【答案】
D
15：下图是利用海水提取食盐的过程：
（1）①是
(填“蒸发”或“冷却”)池。
（2）(多选)根据海水晒盐的原理，判断下列说法正确的是
(填序号)。
A.海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变
B.在①的溶液中氯化钠的质量变大
C.结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少
D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E.海洋中蕴藏着丰富的资源
【答案】
（1）
蒸发
（2）
ACE
16：如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。
[查阅资料]氢氧化钙在水中的溶解能力随着温度升高而降低。
请回答：
(1)可观察到饱和澄清石灰水
；
(2)U形管中a、b液面变化情况是____(选填序号)。
A.a液面上升，b液面下降
B.a液面下降，b液面上升
【答案】
（1）
变浑浊
（2）
B
巩固提升
1．如图所表示的实验操作，哪一项可以使食盐水中的食盐结晶出来（　　）
A．
B．
C．
D．
2．下列各组物质的分离操作可按溶解、过滤、蒸发溶剂序进行的是（　　）
A．硝酸钾、氯化钠
B．铜粉、铁粉
C．水和酒精的混合物
D．泥沙和氯化钠
3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（　　）
①放置酒精灯
②固定铁圈的位置
③放上蒸发皿
④加热搅拌
⑤停止加热、余热蒸干。
A．①②③④
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
4．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．25%
B．70%
C．50%
D．30%
5．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法不正确的是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5g
KCl加10g水可得到33.3%的溶液
D．50℃时，10g
KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出
6．t°C时物质的溶液，第一次恒温蒸发10克水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出a克，第三次再恒温蒸发10克水，下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是（　　）
A．一定大于a克
B．一定大于或等于a克
C．一定小于a克
D．一定等于a克
7．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则ab、c三者的关系正确的是（　　）
A．c＝2b﹣a
B．c＝2a+b
C．c＝a+b
D．c＝a+2b
8．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x
g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y
g未溶，若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度（　　）
A．g
B．g
C．g
D．g
9．t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10g水析出1g硝酸钾晶体，另一份
恒温蒸发掉15g水，析出2g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（　　）
A．t℃时，若将原溶液恒温蒸掉25g水，可析出3g硝酸钾晶体
B．t℃时，若原溶液中再加2g硝酸钾晶体便成为饱和溶液
C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20g
D．t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%
10．硝酸钾的溶解度随温度变化如表所示。质量m克的小球悬浮在50℃硝酸钾溶液中，烧杯底部还留有一定量的硝酸钾晶体。此时小球收到的浮力是F甲，硝酸钾溶液的密度是ρ甲；当温度下降至23℃时，小球受到的浮力F乙，硝酸钾溶液的密度是ρ乙．此过程中溶液体积变化忽略不计，则由以上信息可知（　　）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
溶解度（g）
13.3
21.0
31.6
46.0
63.9
85.5
A．F甲＝F乙，ρ甲＞ρ乙
B．F甲＞F乙，ρ甲＞ρ乙
C．F甲＜F乙，ρ甲＜ρ乙
D．F甲＞F乙，ρ甲＜ρ乙
11．在70℃时的硝酸钾的不饱和溶液中漂浮着一木块（下图所示），冷却至40℃时杯底开始有晶体析出，继续冷却到室温并保持温度不变。能正确表示此过程中木块露出液面的体积（V）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A．
B．
C．
D．
12．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）
A．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸
D．该装置不需要石棉网
13．小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（　　）
A．溶液变为不饱和溶液
B．溶解度不变
C．溶剂质量变小
D．溶质质量变小
14．下列各组仪器中，能完成蒸发滤液操作的是（　　）
A．酒精灯、烧杯、玻璃棒、铁圈、铁架台
B．酒精灯、蒸发皿、铁圈
C．蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁圈、铁架台
D．铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、玻璃棒
15．烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0g
NH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（　　）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液
16．20℃时，将100g和200g硝酸钾饱和溶液分别加热蒸发掉20g水后，冷却到原来的温度，分别析出了晶体Ag和Bg，A和B的关系是（　　）
A．A＜B
B．A＝B
C．2A＝B
D．2B＝A
17．下列混合物的分离方法，不正确的是（　　）
选项
混合物
分离方法
A
食盐中混有泥沙
沉淀法
B
酒精和水的混合物
蒸馏法
C
食盐和水的混合物
蒸发结晶
D
硝酸钾中混有少量的氯化钠
冷却热饱和溶液
18．有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经过如下变化：溶液甲→（蒸发掉10克水，无晶体析出）→溶液乙→（蒸发掉10克水，析出晶体3克）→溶液丙。据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．该温度下固体物质的溶解度是30克
B．溶液乙一定是不饱和溶液
C．溶液丙若再蒸发10克水，析出晶体的质量一定大于3克
D．该温度下的溶液甲为不饱和溶液
19．某兴趣小组为了研究KNO3的溶解和结晶，做了下列实验（室温下），其过程如下：
（1）①中溶质的质量分数为　
　。
（2）实验过程中一定属于饱和溶液的是　
　（选填序号）。
20．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）指出图中两处明显的错误：
①　
　，
②　
　．
（2）A仪器的名称是　
　，B仪器的名称是　
　．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量　
　，其作用是　
　．
21．温度为t℃的硝酸钾溶液等分为两份，第一份恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；第二份恒温先蒸发出Ag水时，析出晶体bg，再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体cg（b≠c），回答下列问题：
（1）析出晶体的质量关系是b　
　c（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）t℃时硝酸钾的溶解度是　
　。
（3）该温度下硝酸钾饱和溶液，甲为50克，乙为200克。若在温度不变的情况下分别蒸发15克水，析出的硝酸钾晶体分别为m甲、m乙，则m甲　
　m乙（填“＞”、“＜”、“＝”，下同）；若将两杯饱和溶液降温至20℃，析出的晶体为m'甲、m'乙，则m'甲　
　m'乙。
22．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表示所：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8克，其表示　
　；
（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是　
　；
（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间　
　；
（4）70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是　
　溶液（“饱和”或“不饱和”）；
（5）10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为　
　．
23．某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为　
　克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（见图甲），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是　
　（填“升温”“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体　
　（填“增多”“减少”）
24．20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如表：
溶液的温度/℃
20
35
50
65
75
析出固体X的质量/g
10.4
8.0
5.0
0
0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）35℃时，该溶液的质量是　
　g；
（2）65℃时，该溶液是　
　（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于　
　物质；
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
溶解度（20℃）
＞10
1﹣10
0.01﹣1
＜0.01
（4）50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入　
　g水。
25．现有三种物质，它们的性质如表
物质
状态
溶于水的情况
溶解度受温度影响
Ⅰ
固态
不溶于水
──
Ⅱ
固态
溶于水
较大
Ⅲ
固态
溶于水
较小
常用物质分离的方法有A．过滤B．蒸馏
C．蒸发结晶D．冷却热饱和溶液，请从上述四种方法中选择适当的方法填空：
（1）若由Ⅰ和Ⅱ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用　
　方法．
（2）若由Ⅱ和Ⅲ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用　
　方法．
（3）若由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，要把它们分离，不需要采用的方法是　
　．
26．如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：n的数值是　
　，20℃时该物质的溶解度是　
　克．
参考答案
一．选择题
1．C；
2．D；
3．B；
4．A；
5．C；
6．B；
7．A；
8．C；
9．D；
10．B；
11．A；
12．C；
13．D；
14．C；
15．D；
16．B；
17．A；
18．D；
二．填空题
19．20%；②⑤；
20．温度计水银球的位置错误；冷凝管进水管与出水管的方向错误；烧瓶；冷凝管；碎瓷片；防止暴沸；
21．＜；g；═；＜；
22．在30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；硝酸钾（或KNO3）；20℃～30℃；不饱和；3.1g；
三．实验探究题
23．40；降温；增多；
24．57；Ⅲ；可溶；25；
四．解答题
25．A；D；B；
五．计算题
26．11；50；
1：对结晶后的溶液，下列说法正确的是（
）
A.一定是饱和溶液
B.一定是不饱和溶液
C.一定是浓溶液
D.一定是稀溶液【答案】
A
2：将a
g氯化钠粉末放入b
g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（
）
A.等于(a＋b)
g
B.小于(a＋b)
g
C.大于(a＋b)
g
D.不大于(a＋b)
g【答案】
D
3：恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（
）
A.溶剂量减少　　
B.溶质量减少
C.溶液不稳定
D.生成了新物质【答案】
A
4：下列溶液中，不是以水作溶剂的是（
）
A.10g硝酸铵跟8g水组成的溶液
B.10g水跟8g硝酸铵组成的溶液
C.1g水跟9g酒精组成的溶液
D.100g酒精跟5g碘组成的溶液【答案】
D
5：下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（
）
A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态【答案】
D
6：KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法不正确的是（
）
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
A.20℃时，KNO3溶解度小于KCl的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.40℃时，5gKCl加10g水可得到33.3%的KCl溶液
D.50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出
【答案】
C
7：20℃时，某物质在100g的水中最多溶解了4g，则该物质的溶解性属于(
)
A.易溶
B.可溶
C.微溶
D.难溶
【答案】
B
8：闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出。喝了啤酒后又常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体的溶解度的说法正确的是（
）
A.压强减小，气体溶解度增大
B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度升高，气体溶解度增大
D.温度降低，气体溶解度减小
【答案】
B
9：下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)
℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
(2)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100
g，分别蒸发5
g水，析出晶体最多的是
。
【答案】
（1）
t2
（2）
A
10：在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80
℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
(1)室温时，
(填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是
(填“a”“b”或“c”，下同)。
(3)t2
℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是
。
【答案】
（1）
乙
（2）
c
（3）
c﹥b﹥a
11：甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是
物质；
(2)P点的意义是
；
(3)t2
℃时，50
g甲物质加入到50
g水中充分溶解，形成溶液的质量等于
g。
【答案】
（1）
乙
（2）
在t
℃时，甲和乙的溶解度相等
（3）
95
v12：化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
；
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中
区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加入NaCl
。
【答案】
（1）
饱和溶液既可能是稀溶液，又可能是浓溶液
（2）
Ⅲ
（3）
固体至不再继续溶解或蒸发溶剂至刚好有晶体析出八上第一章第6、7节物质的分离
知识点一
1、晶体非晶体
2、结晶：从饱和溶液中析出固态溶质的过程。
3、获得晶体的两种方法：
（1）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠。例如：海水晒盐方法
活动：1．配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，如图所示。
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响变化很大的物质，如硝酸钾、硫酸铜等
4.晶体形成方法的适用范围
①溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般用蒸发溶剂的方法获得晶体。
如食盐晶体形成等。
②而溶解度受温度影响变化较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
如硝酸钾、硫酸铜晶体形成等。
事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的溶质结晶析出。
晶体的形成过程与物质的溶解过程是两个相反的过程。
5、有些物质的晶体里没有结晶水，如食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能生成结晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石膏（二水硫酸钙），它们都是常见的结晶水合物。很多结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现象称为潮解现象。
6、其他几种常用的分离方法：
自然沉淀法
（1）沉淀法
加入凝固剂，如明矾、活性炭等
（2）过滤
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。中间不要留有气泡
二低：（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘
（2）液体液面要低于滤纸边缘
三靠：（1）烧杯边缘要紧靠玻璃棒
（2）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸
（3）漏斗下端要紧靠烧杯内壁
例1：
指出右图所示装置中的错误，并加以改正。
①
滤纸的边缘已超过漏斗上沿，
应改为滤纸的边缘要比漏斗口稍低。
②
倾倒滤液的操作错误，倾倒滤液应改为用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下。
③
漏斗下端管口位置不对，应改为漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。
活动：（2）按过滤操作要点进行操作，把泥浆水沿玻璃棒倒进过滤器中，观察滤液及滤渣。
（3）从漏斗中取出滤纸，细心观察，滤纸上留下了什么？泥浆水发生了什么变化？
设计过滤器
用下列材料
：容量1.5升的塑料瓶1只、带导管的橡皮塞、活性
炭、纱布、细沙、沙砾、碎石、
棉花，制作一个沙石过滤器。
请你设计过滤器，把图画下来，
并标出各材料的名称。
3.吸附作用：活性炭具有吸附
可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。
市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附，过滤水中的杂质。
思考：经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的泥浆水变澄清了，但所得的水是不是纯净水？
不是纯净水，可以用什么方法处理得到纯净水？
（3）、
蒸馏法
1.把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。
2.蒸馏法原理：根据液体物质的沸点不同。
用蒸馏方法收集到的水就是蒸馏水，蒸馏水里不再含有杂质，只含水一种物质。
3.纯净物：由一种物质组成的物质。
4.蒸馏装置：
活动：将上述处理过的滤液和防爆沸的小石粒一起放进蒸馏烧瓶内，按图所示装置进行蒸馏。蒸馏得到的水是怎样的？烧瓶里留下了什么？
思考：（1）为什么要加防爆沸的小石粒？
________________________________________________________________
（2）为什么要把温度计的玻璃泡放在蒸馏烧瓶的支管处而不插入溶液中呢？
________________________________________________________________
（3）为什么进水管在冷凝管的下方，而出水管在冷凝管的下方？
________________________________________________________________
典型例题
例1：下列有关晶体的说法，正确的是（
）
A.具有规则几何外形的固体叫做晶体
B.晶体一定是白色的
C.晶体里一定含有结晶水
D.晶体都是一种透明的胶状物质
例2：海水晒盐的原理是（
）
A.海水分解
B.日晒使海水中的氯化钠大量蒸发
C.海水晒盐时，氯化钠的溶解度减小，所以氯化钠晶体析出
D.利用阳光和风力使水分蒸发，所以氯化钠晶体析出
例3：如图是几种物质的溶解度曲线，可以用降温结晶的方法进行提纯的是（
）
A
B
C
D
例4：有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌、消毒的物质。这种物质可能是（
）
A.明矾
B.食盐
C.硫酸铜
D.熟石灰
例5：可用结晶法分离的混合物是（
）
A.可溶性固体与不溶性固体相混合
B.固体与液体混合物
C.两种物质，一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化不大
D.在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合
同步练习
1：小明配制了大半杯刚好饱和的硝酸钾水溶液，溶液的温度是20℃，一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在该溶液中。把它用酒精灯加热后（溶液体积变化忽略），小球将（
）
A.上浮
B.下沉
C.悬浮
D.无法确定
2：下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（
）
A.让滤纸边缘低于漏斗口
B.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C.让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D.让漏斗中液面始终低于滤纸边缘
3：下列物质放入水中，不能形成溶液的是（
）
A.植物油
B.蔗糖
C.食盐
D.食用纯碱
4：在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（
）
A.牛奶
B.食盐
C.菜油
D.面粉
5：物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（
）
A.NH4NO3硝酸铵固体
B.NaOH氢氧化钠固体
C.NaCl氯化钠固体
D.浓H2SO4硫酸
6：科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（
）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
C.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
7：浙江有很长的海岸线，有充足的海水资源。在一些盐厂，工人们利用海水晒盐来获得粗盐。海水晒盐使海水中的食盐结晶出来的方法是（
）
A.加明矾使它沉淀
B.蒸发水使之结晶析出
C.冷却热饱和溶液
D.蒸馏
8：下列有关物质的溶解性的说法，错误的是（
）
A.在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
B.相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的
C.气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强
D.物质溶解时，有的放热，有的吸热
9：植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明（
）
A.香蕉水的溶解能力比水强
B.水的溶解能力比香蕉水差
C.一切物质都能溶解在香蕉水中
D.同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同
10：在20℃时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一匙蔗糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是（
）
A.降低水的温度可以使蔗糖完全溶解
B.加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多
C.在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
D.在20℃时，在20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖
11：在煮汤时放一些香油和味精，使汤更加鲜美，搅拌后发现，香油总是漂浮在汤的表面，而味精却看不见了，这说明
。
12：
叫做该物质的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越___________。
13：洗碗的时候我们发现：油很难在水中溶解，而易溶于洗洁精，这说明物质的溶解性和
有关。
14：饱和溶液是不能继续溶解
的溶液；还能继续溶解
，则是该种溶质的不饱和溶液。浓溶液
是饱和溶液。（选填“一定”或“不一定”，下同。）饱和溶液
是浓溶液，不饱和溶液
是稀溶液，稀溶液
是饱和溶液。
15：把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到
，继续蒸发就会有
析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般采用
的方法得到固体。
基础演练
1：下列各组物质，可用过滤的方法来分离的是（
）
A.果汁与果渣
B.硝酸钾和氯化钠
C.水和酒精
D.铁粉和铜粉
2：下列过滤操作步骤中错误的是（
）
A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
3：印度洋海啸使当地的饮用水受污染。下列医疗人员打算给当地居民提供的一些关于饮用水处理的建议，你认为不合理的是（
）
A.用明矾使悬浮颗粒沉降下来
B.用漂白粉进行杀菌消毒
C.只要无色透明，就可以放心饮用
D.饮用前加热煮沸
4：下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（
）
A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.结晶
5：进行过滤操作时，下列做法中错误的是（
）
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C.滤纸边缘要低于漏斗口
D.液面不要低于滤纸边缘
6：对溶液基本特征叙述正确的是（
）
A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体
B.凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液
C.一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
D.当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来
7：可以作为溶质的是（
）
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气、液、固体都可以
8：下列各组物质全部是混合物的是（
）
A.空气、石油、冰水
B.液化石油气、水煤气、甲烷
C.赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
9：某物质的饱和溶液一定是(
)
A．不能再溶解该物质的溶液
B．稀溶液
C．含100
g水的溶液
D．浓溶液
10：下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据。
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
下列叙述正确的是（
）
A.①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B.①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C.③④升高温度后仍一定是NaCl的饱和溶液
D.④所得溶液中的溶质的浓度最大
11：将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是(
)
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量
D.溶液里溶质的质量分数
12：t℃时，向一支盛有5.0g氯化钠的试管中加入10.0g水，充分振荡后静置，试管中仍有未溶解的白色晶体。对于试管中的物质的叙述正确的是(
)
A.t℃所得溶液的质量等于15.0
g
B.溶液是t
℃时的不饱和溶液
C.将上述试管加热后氯化钠溶液的质量不变
D.所得溶液是氯化钠在t℃时的饱和溶液
13：若要将一杯某物质的不饱和溶液，变成饱和溶液，一定能实现的是（
）
A.增加溶剂
B.降低温度
C.增加溶质
D.倒出部分溶液
14：室温时某物质的溶解度为10.5g，该物质属于（
）
A.难溶物质
B.微溶物质
C.可溶物质
D.易溶物质
15：下图是利用海水提取食盐的过程：
（1）①是
(填“蒸发”或“冷却”)池。
（2）(多选)根据海水晒盐的原理，判断下列说法正确的是
(填序号)。
A.海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变
B.在①的溶液中氯化钠的质量变大
C.结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少
D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E.海洋中蕴藏着丰富的资源
16：如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。
[查阅资料]氢氧化钙在水中的溶解能力随着温度升高而降低。
请回答：
(1)可观察到饱和澄清石灰水
；
(2)U形管中a、b液面变化情况是____(选填序号)。
A.a液面上升，b液面下降
B.a液面下降，b液面上升
巩固提升
1．如图所表示的实验操作，哪一项可以使食盐水中的食盐结晶出来（　　）
A．
B．
C．
D．
2．下列各组物质的分离操作可按溶解、过滤、蒸发溶剂序进行的是（　　）
A．硝酸钾、氯化钠
B．铜粉、铁粉
C．水和酒精的混合物
D．泥沙和氯化钠
3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（　　）
①放置酒精灯
②固定铁圈的位置
③放上蒸发皿
④加热搅拌
⑤停止加热、余热蒸干。
A．①②③④
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
4．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．25%
B．70%
C．50%
D．30%
5．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法不正确的是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5g
KCl加10g水可得到33.3%的溶液
D．50℃时，10g
KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出
6．t°C时物质的溶液，第一次恒温蒸发10克水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出a克，第三次再恒温蒸发10克水，下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是（　　）
A．一定大于a克
B．一定大于或等于a克
C．一定小于a克
D．一定等于a克
7．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则ab、c三者的关系正确的是（　　）
A．c＝2b﹣a
B．c＝2a+b
C．c＝a+b
D．c＝a+2b
8．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x
g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y
g未溶，若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度（　　）
A．g
B．g
C．g
D．g
9．t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10g水析出1g硝酸钾晶体，另一份
恒温蒸发掉15g水，析出2g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（　　）
A．t℃时，若将原溶液恒温蒸掉25g水，可析出3g硝酸钾晶体
B．t℃时，若原溶液中再加2g硝酸钾晶体便成为饱和溶液
C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20g
D．t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%
10．硝酸钾的溶解度随温度变化如表所示。质量m克的小球悬浮在50℃硝酸钾溶液中，烧杯底部还留有一定量的硝酸钾晶体。此时小球收到的浮力是F甲，硝酸钾溶液的密度是ρ甲；当温度下降至23℃时，小球受到的浮力F乙，硝酸钾溶液的密度是ρ乙．此过程中溶液体积变化忽略不计，则由以上信息可知（　　）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
溶解度（g）
13.3
21.0
31.6
46.0
63.9
85.5
A．F甲＝F乙，ρ甲＞ρ乙
B．F甲＞F乙，ρ甲＞ρ乙
C．F甲＜F乙，ρ甲＜ρ乙
D．F甲＞F乙，ρ甲＜ρ乙
11．在70℃时的硝酸钾的不饱和溶液中漂浮着一木块（下图所示），冷却至40℃时杯底开始有晶体析出，继续冷却到室温并保持温度不变。能正确表示此过程中木块露出液面的体积（V）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A．
B．
C．
D．
12．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）
A．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸
D．该装置不需要石棉网
13．小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（　　）
A．溶液变为不饱和溶液
B．溶解度不变
C．溶剂质量变小
D．溶质质量变小
14．下列各组仪器中，能完成蒸发滤液操作的是（　　）
A．酒精灯、烧杯、玻璃棒、铁圈、铁架台
B．酒精灯、蒸发皿、铁圈
C．蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁圈、铁架台
D．铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、玻璃棒
15．烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0g
NH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（　　）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液
16．20℃时，将100g和200g硝酸钾饱和溶液分别加热蒸发掉20g水后，冷却到原来的温度，分别析出了晶体Ag和Bg，A和B的关系是（　　）
A．A＜B
B．A＝B
C．2A＝B
D．2B＝A
17．下列混合物的分离方法，不正确的是（　　）
选项
混合物
分离方法
A
食盐中混有泥沙
沉淀法
B
酒精和水的混合物
蒸馏法
C
食盐和水的混合物
蒸发结晶
D
硝酸钾中混有少量的氯化钠
冷却热饱和溶液
18．有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经过如下变化：溶液甲→（蒸发掉10克水，无晶体析出）→溶液乙→（蒸发掉10克水，析出晶体3克）→溶液丙。据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．该温度下固体物质的溶解度是30克
B．溶液乙一定是不饱和溶液
C．溶液丙若再蒸发10克水，析出晶体的质量一定大于3克
D．该温度下的溶液甲为不饱和溶液
19．某兴趣小组为了研究KNO3的溶解和结晶，做了下列实验（室温下），其过程如下：
（1）①中溶质的质量分数为　
　。
（2）实验过程中一定属于饱和溶液的是　
　（选填序号）。
20．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）指出图中两处明显的错误：
①　
　，
②　
　．
（2）A仪器的名称是　
　，B仪器的名称是　
　．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量　
　，其作用是　
　．
21．温度为t℃的硝酸钾溶液等分为两份，第一份恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；第二份恒温先蒸发出Ag水时，析出晶体bg，再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体cg（b≠c），回答下列问题：
（1）析出晶体的质量关系是b　
　c（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）t℃时硝酸钾的溶解度是　
　。
（3）该温度下硝酸钾饱和溶液，甲为50克，乙为200克。若在温度不变的情况下分别蒸发15克水，析出的硝酸钾晶体分别为m甲、m乙，则m甲　
　m乙（填“＞”、“＜”、“＝”，下同）；若将两杯饱和溶液降温至20℃，析出的晶体为m'甲、m'乙，则m'甲　
　m'乙。
22．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表示所：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8克，其表示　
　；
（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是　
　；
（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间　
　；
（4）70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是　
　溶液（“饱和”或“不饱和”）；
（5）10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为　
　．
23．某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为　
　克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（见图甲），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是　
　（填“升温”“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体　
　（填“增多”“减少”）
24．20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如表：
溶液的温度/℃
20
35
50
65
75
析出固体X的质量/g
10.4
8.0
5.0
0
0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）35℃时，该溶液的质量是　
　g；
（2）65℃时，该溶液是　
　（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于　
　物质；
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
溶解度（20℃）
＞10
1﹣10
0.01﹣1
＜0.01
（4）50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入　
　g水。
25．现有三种物质，它们的性质如表
物质
状态
溶于水的情况
溶解度受温度影响
Ⅰ
固态
不溶于水
──
Ⅱ
固态
溶于水
较大
Ⅲ
固态
溶于水
较小
常用物质分离的方法有A．过滤B．蒸馏
C．蒸发结晶D．冷却热饱和溶液，请从上述四种方法中选择适当的方法填空：
（1）若由Ⅰ和Ⅱ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用　
　方法．
（2）若由Ⅱ和Ⅲ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用　
　方法．
（3）若由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，要把它们分离，不需要采用的方法是　
　．
26．如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：n的数值是　
　，20℃时该物质的溶解度是　
　克．
1：对结晶后的溶液，下列说法正确的是（
）
A.一定是饱和溶液
B.一定是不饱和溶液
C.一定是浓溶液
D.一定是稀溶液
2：将a
g氯化钠粉末放入b
g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（
）
A.等于(a＋b)
g
B.小于(a＋b)
g
C.大于(a＋b)
g
D.不大于(a＋b)
g
3：恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（
）
A.溶剂量减少　　
B.溶质量减少
C.溶液不稳定
D.生成了新物质
4：下列溶液中，不是以水作溶剂的是（
）
A.10g硝酸铵跟8g水组成的溶液
B.10g水跟8g硝酸铵组成的溶液
C.1g水跟9g酒精组成的溶液
D.100g酒精跟5g碘组成的溶液
5：下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（
）
A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
6：KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法不正确的是（
）
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
A.20℃时，KNO3溶解度小于KCl的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.40℃时，5gKCl加10g水可得到33.3%的KCl溶液
D.50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出
7：20℃时，某物质在100g的水中最多溶解了4g，则该物质的溶解性属于(
)
A.易溶
B.可溶
C.微溶
D.难溶
8：闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出。喝了啤酒后又常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体的溶解度的说法正确的是（
）
A.压强减小，气体溶解度增大
B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度升高，气体溶解度增大
D.温度降低，气体溶解度减小
9：下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)
℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
(2)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100
g，分别蒸发5
g水，析出晶体最多的是
。
10：在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80
℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
(1)室温时，
(填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是
(填“a”“b”或“c”，下同)。
(3)t2
℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是
。
11：甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是
物质；
(2)P点的意义是
；
(3)t2
℃时，50
g甲物质加入到50
g水中充分溶解，形成溶液的质量等于
g。
v12：化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
；
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中
区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加入NaCl
。

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