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(共35张PPT)
第2节
氧
气
1.了解氧气的物理性质；
2.通过对比实验，分析物质在空气和氧气中燃烧现象的不同，掌握氧气的化学性质；
3.通过分析比较的方法，掌握化合反应和氧化反应。
学习目标
新知学习
绿色植物光合作用产生氧气
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问题：用排水法收集的一瓶氧气
如图放置在桌面上，据此你推测
氧气具有哪些物理性质？
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氧气的物理性质（
）
颜色
气味
状态
密度
溶解性
沸点
熔点
无色
-218℃
气态
>
空气
不易溶
于水
-183℃
无味
注：
①空气的密度为1.293g/L，氧气的密度1.429g/L。
②在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气，不易溶于水。
标准状况下
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氧气的物理性质（
）
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三态变化：氧气
　→
　
液氧
　→
固态氧
（无色）
　
工业上生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
（淡蓝色）
（淡蓝色）
实验2-2：木条在氧气中燃烧
氧气的化学性质
新知学习
实验2-2：木条在氧气中燃烧
氧气的化学性质
带火星的木条在氧气中能够复燃(使点燃的木条燃烧更旺)，说明氧气能支持燃烧
。
（支持燃烧
—
助燃性）
◆
氧气的检验：
（点燃的木条）
（燃烧更旺）
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
实验2-3：硫在空气和氧气中燃烧
——支持燃烧
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实验2-3：硫在空气和氧气中燃烧
实验内容
现象
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
1.淡蓝色火焰　
1.明亮的蓝紫色火焰　
反应的文字表达式为：硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
一
光（或火焰）
二
热
三
生成
···
燃烧现象
——支持燃烧
2.放热　
3.生成有刺激性气味气体
硫燃烧时，瓶底放一些水的原因？
——
吸收生成的SO2
，
减少污染
。
问题与讨论
硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，
氧气浓度越高，反应越剧烈，现象越明显。
P34
反应物浓度不同，反应现象不同。
物质在空气中燃烧，实际上主要是与空气中的氧气反应，空气中氧气含量只有21％，相对含量较少，因此燃烧不够剧烈，甚至不能燃烧。
新知学习
拓展实验：木炭在空气和氧气中燃烧
实验内容
现象
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
1.发红　
1.发出
白光
反应的文字表达式为：碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
　2.放热；
3.生成能使澄清石灰
水变浑浊的气体。
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实验2-4：铁丝在空气和氧气中燃烧
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实验2-4：铁丝在空气和氧气中燃烧
实验内容
现象
铁丝在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
1.发红，不能燃烧　2.放热
1.剧烈燃烧，火星四射
　
2.放出大量热　3.生成黑色固体
反应的文字表达式为：铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
——
除掉表面的铁锈
【合作探究】问题与讨论
铁丝燃烧的实验中，
2.铁丝要绕成螺旋状
3.火柴的作用
——
提升温度，引燃铁丝
1.铁丝事先最好用砂纸打磨，其目的是
水
——
增大铁丝与氧气的接触面积
4.
待火柴快燃尽时才伸进氧气瓶中
问题与讨论
——
防止火柴燃烧消耗过多的氧气
5.铁丝燃烧时，瓶底放一些水（或细沙）
——
防止高温生成物溅落，炸裂瓶底。
水
(或细沙)
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实验总结：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应；
（2）氧气可以支持燃烧，物质在纯氧中燃烧程度比在空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小有关；但氧气本身不能燃烧。
思考：红磷、硫粉、铁丝分别在氧气中燃烧，集气瓶中都要预留少量的水，其作用分别是
什么？都可以用细沙来代替吗？
水
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以上三个化学反应可以表示为：
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
S
+
O2
SO2
点燃
C
+
O2
CO2
点燃
Fe
+
O2
Fe3O4
点燃
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碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
这三个化学反应的共同点是什么？
1.两种物质反应生成另一种物质；
2.
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（化学反应基本类型之一）
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特征：多变一的反应。
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
石蜡+氧气
二氧化碳+水
点燃
两种产物
不是化合反应
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碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
这三个化学反应的共同点是什么？
1.两种物质反应生成另一种物质；
2.一种物质与氧气发生反应。
氧化反应：物质和氧气发生的反应
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
磷
+
氧气
五氧化二磷
点燃
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡+氧气
二氧化碳+水
点燃
写出化学符号
找出三点特征
氧化反应生成的物质叫氧化物
三个特征
①是纯净物
②是由两种元素组成的
③含有氧元素
判断是否是氧化物的三个条件
①是否是纯净物
②是否是由两种元素组成的
③是否含有氧元素
常见氧化物：CO2、CO、SO2、P2O5、Fe3O4等
氧化反应
剧烈氧化：
缓慢氧化：
燃烧
铁生锈，消化过程，食物腐烂等
S
+
O2
SO2
点燃
Fe
+
O2
Fe3O4
点燃
C
+
O2
CO2
点燃
P
+
O2
P2O5
点燃
思考1、下列反应，从反应物和生成物的数量
归纳有什么共同特征？
石蜡
+
O2
CO2
+H2O
点燃
Cu
+
O2
+
H2O
+
CO2
→
Cu2(OH)2CO3
H2
+
Cl2
HCl
点燃
化合反应
化合反应
化合反应
化合反应
化合反应
氧化反应
氧化反应
氧化反应
氧化反应
氧化反应
化合反应
氧化反应
化合
A
氧化
B
C
四.
化合反应和氧化反应的区别和联系
化合反应是基本反应类型，
氧化反应不是基本反应类型。
（3）物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。
?
（1）由两种物质生成一种物质反应叫化合反应。
（2）凡是两种或两种以上物质发生的反应一定属于化合反应。
?
?
练习2.下列说法是否正确
·氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
·氧气是最常用的氧化剂。
【小结】
氧气的化学性质
——
氧化性
——
支持燃烧（助燃性）
2.
氧化反应的分类
剧烈氧化：
氧化反应
缓慢氧化：
反应剧烈，要发光、要放热，如燃烧等。
很慢、不剧烈，
如：煤、天然气燃烧；瓦斯爆炸；火药爆炸…
如：动植物呼吸、酿酒酿醋、铁生锈、食物腐烂…
不发光、要放热，随时散热
练习：
①碳+氧气
二氧化碳
水+二氧化碳
②汽油+氧气
③生石灰
+
水
→
熟石灰
④
氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
1、属于氧化反应的是
；
2、属于化合反应的是
；
3、既是氧化反应又是化合反的是
；
4、是氧化反应但不是化合反应的是
.
技巧：后面标注
(化合、氧化)
(氧化)
(化合)
1．灯泡里填充氮气和氩气是因为它们(
)
A.可以发出有色的光
B.导热性能好
C.使灯泡经久耐用
D.价格便宜
2.不属于缓慢氧化的是(
)
A.酒和醋的酿造
B.农家肥的腐熟
C.酒精灯的燃烧
D.人在长跑时呼吸
3.下列由化学能转化成电能的是(
)
A.利用电热器取暖
B.发电厂利用水力发电
C.利用蜡烛照明
D.在手电筒中使用干电池
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
课堂小结
课堂小结
氧气
化学性质
物理性质
氧气的性质
重要概念
活泼
氧化反应
化合反应
缓慢氧化
多变一
End
Thank
you
结束

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