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11468100120523007.3溶液浓稀的表示
知识预习
1. 之比，叫做溶质的质量分数。
2.溶液加水稀释时，稀释前后溶液里的 保持不变。
1.配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验步骤是 。
2.配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液时，所用的实验仪器有 。
【自我检测】
1.20 ℃时，向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数（）
A.不变B.变大
C.变小D.无法判断
2.把10 g溶质质量分数为20%的食盐水加水稀释的到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）
A.增大9倍B.减小10倍
C.增大10倍D.不变
3.下列几种硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大的是（）
A.150 g水溶解30 g KNO3
B.15 g KNO3溶解在85 g水中
C.85 g KNO3溶液中有15 g KNO3
D.一定量的KNO3溶于80 g水中制成100 g KNO3溶液
3714750-222254.如图7-3-1所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2 ℃时的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（）
A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙
C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙
5.要将50 g质量分数为5%的某溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有（）
A.把溶剂蒸去一半（恒温）
B.把溶剂蒸去25 g（恒温）
C.再加入50 g 5%的该溶液
D.加入2.5 g该溶质固体
3552825787406.图7-3-2为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()
A.0 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.40 ℃时，100 g甲物质的饱和溶液中含有20 g甲物质
C.80 ℃时，将100 g甲和100 g乙的饱和溶液同时降温到40 ℃时，所得甲、乙两种溶液中溶质质量分数相同
D.40 ℃时，100 g甲的饱和溶液和200 g乙的饱和溶液的溶质质量分数相同
7.配制50 g 5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是（）
A.用量筒量水时，俯视读出47.5 mL水，并用所量的水配制溶液
B.天平调平衡后，移动游码至2.5 g处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡
C.溶解时所选烧杯壁上有水
D.将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面
8.20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述中，正确的是（）
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20 ℃时，10 g水最多能溶解4 g NaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
9.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解；②称量、量取；③计算；④装瓶存放。请按要求回答问题：
（1）现欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分
数 （填“＜”或“＞”）5%。
（4）在溶解步骤中需要的仪器有 。
10.某实验小组利用图7-3-5所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
（1）图7-3-5中仪器a的名称是 ，按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
（2）小王按图7-3-6的操作称取氯化钠，小张发现小王的操作有错误。你认为小王操作中的错误是 ；他称取的氯化钠实际质量为 g。
11.下列为配制100 g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1 g/cm3），量筒的规格
是 （从下列量筒中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。
反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的溶质质量分数
会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
答案
知识预习
1.溶质质量与溶液质量
2.溶质质量
3.计算、称量（量取）、溶解、装入试剂瓶
4.托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
【自我检测】
1.A
2.D
3.D
4.C
5.B
6.D
7.A
8.C
9.（1）③②①④(2)继续添加氯化钠直至天平平衡（3）＜（4）烧杯和玻璃棒
10.(1)烧杯玻璃棒（2）物品和砝码放反了12
11.（1）10.689.4（2）左盘（3）100 mL加速溶解（4）偏小

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