资源简介

2016-2017学年河北省保定市涞水县波峰中学高一上学期期中化学试卷
一、选择题
1．（2016高一上·涞水期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2．（2016高一上·涞水期中）下列叙述正确的是（　　）
A．CH4的摩尔质量为16g
B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
C．1 mol H2O的质量为18g/mol
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
3．（2016高一上·涞水期中）2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价．下列有关PM2.5的说法，不正确的是（　　）
A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成了气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
4．（2016高一上·涞水期中）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
5．（2016高一上·涞水期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
B．1mol Na中约含NA个电子
C．4gNaOH中含有NA个OH﹣
D．标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子
6．（2016高一上·涞水期中）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（　　）
A．3.01×1023 B．0.5 C．6.02×1023 D．1
7．（2016高一上·涞水期中）下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液
C．胶体、浊液、溶液 D．浊液、溶液、胶体
8．（2016高一上·涞水期中）下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1mol L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
D．O2的摩尔体积约为22.4 L mol﹣1
9．（2016高一上·涞水期中） H+、H2，下列说法正确的是（　　）
A．具有相同的质子数 B．具有不同的电子数
C．这些微粒互称同位素 D．它们是氢元素不同的五种微粒
10．（2016高一上·涞水期中）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl
11．（2016高一上·涞水期中）下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精
12．（2016高一上·涞水期中）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
13．（2016高一上·涞水期中）下列操作中正确的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
14．（2016高一上·涞水期中）下列叙述中，错误的是（　　）
A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比
C．同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比
D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
15．（2016高一上·涞水期中）试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（　　）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
16．（2016高一上·涞水期中）在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（　　）
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：3
17．（2016高一上·涞水期中）下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
18．（2016高一上·涞水期中）向混浊的水中加入明矾〔K Al （SO4）2 12H2O〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（　　）
A．k+
B．Al3+
C．SO42﹣
D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
19．（2016高一上·涞水期中）下列说法正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．22.4L水在标况下的质量为18g
C．2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/L
D．从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同
20．（2016高一上·涞水期中）下列叙述错误的是（　　）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6
21．（2016高一上·涞水期中）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 五项中的（　　）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
22．（2016高二下·汕头期末）实验室中配制250mL 0.10mol L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
A．锥形瓶 B．试管
C．分液漏斗 D．容量瓶
23．（2016高一上·涞水期中）下列分子中，电子总数最少的是（　　）
A．H2S B．O2 C．CO D．NO
24．（2016高一上·涞水期中）物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（　　）
A．具有相同数目的原子 B．都占22.4L
C．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量
25．（2015高一上·金华月考）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素 、 、 、 、 中，中子数不可能为（　　）
A．30 B．28 C．26 D．24
26．（2016高一上·涞水期中）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO
27．（2016高一上·涞水期中）现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（　　）
A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n
28．（2016高一上·涞水期中）美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（　　）
A．N×10﹣2mol L﹣1 B． mol L﹣1
C． mol L﹣1 D． mol L﹣1
29．（2016高一上·涞水期中）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
30．（2016高一上·涞水期中）一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
二、解答题
31．（2016高一上·涞水期中）实验室要配制100mL 0.5mol L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
E．药匙 F．天平 G．洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品　 　．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有　 　，在使用前必须检查容量瓶是否　 　．
（4）配制过程有以下操作：
A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀
其正确的操作顺序应是　 　（填序号）．
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
32．（2016高一上·涞水期中）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为　 　，物质的量比为　 　，其中所含氧原子个数比为　 　．
33．（2016高一上·涞水期中）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是　 　；
（2）原子数最多的是　 　；
（3）质量最小的是　 　；
（4）含氢原子数最少的是　 　
34．（2016高一上·涞水期中）请填写表格．
微粒 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 ZAX
Al 　 　 　 　 27 　 　 　 　
S2﹣ 　 　 　 　 　 　 　 　 1634S2﹣
三、计算题
35．（2016高一上·涞水期中）32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；化学基本反应类型；胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．温室效应是由二氧化碳引起的，二氧化碳含量的增多导致了温室效应的加剧，故D正确．
故选C．
【分析】A．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；
B．铁置换铜属于湿法炼铜；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理；
D．温室效应是由二氧化碳引起的．
2．【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A、CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；
B、1 mol气态物质，固体和液体不对，故B错误；
C、质量的单位是克，所以1 mol H2O的质量为18g，故C正确；
D、3.01×1023个SO2分子的物质的量为： =0.5mol，所以质量为32g，故D正确；
故选D．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、1 mol气态物质；
C、质量的单位是克；
D、3.01×1023个SO2分子的物质的量为： =0.5mol，根据m=nM计算．
3．【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】解：A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；
B．能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10﹣6m，所以不能形成气溶胶，故B错误；
C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；
D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，所以能减少PM2.5污染，故D正确．
故选B．
【分析】PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，如机动车尾气、燃煤等，所以使用新能源代替化石燃料、实施绿化措施都能减少PM2.5污染，能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，以此解答．
4．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别．
A．盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质，故D错误．
故选B．
【分析】根据纯净物是一种物质组成的物质；
混合物是不同物质组成的物质；
电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；
非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物．
5．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中含有的NO2的物质的量n= =1mol，则由于2mol氧原子，即2NA个，故A正确；
B、钠外围有11个电子，所以1mol Na中约含11NA个电子，故B错误；
C、4gNaOH的物质的量为0.1mol，所以4gNaOH中含有0.1NA个OH﹣，故C错误；
D、标况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选A．
【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、钠外围有11个电子；
C、4gNaOH的物质的量为0.1mol；
D、标况下，HF为液体．
6．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，个数为6.02×1023，故选C．
【分析】根据N=nNA结合物质的构成计算．
7．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，所以分散质粒子由大到小顺序排列的是浊液、胶体、溶液，
故选B．
【分析】分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，据此分析解答．
8．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，而氢气中含2个电子，故0.5mol氢气中含NA个电子，故C正确；
D、气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体种类无关，由于氧气所处的状态不明确，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D错误．
故选C．
【分析】A、标况下，水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个电子来分析；
D、气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体种类无关．
9．【答案】D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】解：A．11H、12H、13H、 H+质子数相同都为1，H2的质子数为2，故A错误；
B．11H、12H、13H的电子数相同都为1，H+电子数为0，H2的电子数为2，故B错误；
C．H+、H2不是原子，故C错误；
D．11H、12H、13H中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确．
故选D．
【分析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误；
D．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误；
故选B．
【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．
11．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】解：A．氯化钠是电解质，熔融态氯化钠中含有自由移动 的离子，所以能导电，故A正确；
B．硝酸钾溶液是混合物，所以硝酸钾溶液不是电解质，故B错误；
C．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．酒精是非电解质，故D错误；
故选A．
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质的水溶液或熔融状态下都含有自由移动的离子，所以电解质溶液或熔融态电解质都能导电．
12．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L；
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；
C、50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；
D、25mL 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；
故选：D．
【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．
13．【答案】D
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；
B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；
C．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；
D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确．
故选D．
【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；
B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；
C．萃取剂的选择与密度无关；
D．分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出．
14．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，
A．同温同压下，根据V=nVm知，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，故A正确；
B．同温同压下，根据V=nVm、n= 可知，气体的体积之比与质量成正比、与摩尔质量成反比，故B错误；
C．同温同压下，根据V=nVm知，相同体积的气体具有相同的物质的量，则气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，故C正确；
D．根据ρ= 可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量、相对分子质量成正比，故D正确；
故选B．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，
A．根据V=nVm可知，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比；
B．根据V=nVm、m=nM可知，相同条件下气体的体积之比与质量、摩尔质量有关；
C．相同条件下，体积相等的气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，气体的质量之比等于其相对分子质量之比；
D．同温同压下，气体的密度与摩尔质量、相对分子质量成正比．
15．【答案】D
【知识点】铵盐
【解析】【解答】解：A．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；
B．氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；
C．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误；
D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选：D．
【分析】A．铵盐和水混合不会产生氨气；
B．氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色；
C．氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色；
D．氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
16．【答案】B
【知识点】摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，所以碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．
故选：B．
【分析】质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol．据此判断．
17．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；
D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选C．
【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．
18．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：硫酸铝钾在水中完全电离生成铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，所以明矾能净水，
故选D．
【分析】铝离子水解而生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，据此分析解答．
19．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积，气体所处状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故A错误；
B．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，质量远远大于18g，故B错误；
C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为2mol/L，故C错误；
D．溶液是均一的，从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同，故D正确，
故选：D．
【分析】A．物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积；
B．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；
C．钠离子浓度为碳酸钠的2倍；
D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均与与原溶液浓度相等．
20．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．等体积稀释时，水的质量小于硫酸的质量，则H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；
B．容量瓶具有固定的规格，选择时与配制溶液的体积要接近，则配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，故B正确；
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，由n= 可知气体的物质的量，但溶液体积未知，不能由c= 计算浓度，故C错误；
D．同温同压下，体积比等于物质的量比，则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为20×5：60×2=5：6，故D正确；
故选C．
【分析】A．等体积稀释时，水的质量小于硫酸的质量；
B．容量瓶具有固定的规格，选择时与配制溶液的体积要接近；
C．结合n= 、c= 计算；
D．同温同压下，体积比等于物质的量比，结合分子构成计算．
21．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．
故选A．
【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
22．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故所给的仪器中一定用到250mL的容量瓶，
故选D．
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．
23．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：A．H2S的质子数为18，电子数为18个；
B．O2的质子数为16，电子数为16个；
C．CO的质子数为14，电子数为14个；
D．NO的质子数为15，电子数为15个．
故选C．
【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．
24．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．每个分子含有的原子数目不一定相同，故二者含有原子数不一定相等，故A错误；
B．不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，故B错误；
C．由N=nNA可知，物质的量相同的两种气体，一定含有相同分子数目，故C正确；
D．没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量，故D错误，
故选C．
【分析】根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同、分子数目相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量．
25．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：2246Ti的中子数为46﹣22=24，
2247Ti的中子数为47﹣22=25，
2248Ti的中子数为为48﹣22=26，
2249Ti的中子数为为29﹣22=27，
2250Ti的中子数为50﹣22=28，
则中子数不可能为30，
故选A．
【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．
26．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误．
B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误；
C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错误；
D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确；
故选：D．
【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数．
27．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aYm+的核外电子数为a﹣m；
阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bXn﹣的核外电子数为b+n；
bXn﹣和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣m=b+n，即a=b+m+n．
故选：B．
【分析】bXn﹣和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．
28．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：Na+的物质的量= = mol，n（Na2R）= n（Na+）= mol，则Na2R溶液的物质的量浓度= = mol L﹣1，
故选：B．
【分析】根据n= 计算Na+的物质的量，而n（Na2R）= n（Na+），再根据c= 计算Na2R溶液的物质的量浓度．
29．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+ ）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣ ）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，
故选B．
【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．
30．【答案】B
【知识点】化学式及其计算
【解析】【解答】解：一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为 （b﹣a）kg．
若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C16O2的相对分子质量为 = ．
故选B．
【分析】一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为 （b﹣a）kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C16O2的相对分子质量为一个12C16O2分子的质量与一个氧原子质量的 的比值．
31．【答案】（1）A；B
（2）胶头滴管
（3）温度和容积；漏水
（4）B、E、A、C、D、F
（5）B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）（2）配制100mL 0.5mol L﹣1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、200mL容量瓶；还缺少的仪器：胶头滴管；（1）故选：AB；（2）故答案为：胶头滴管；（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积；在使用前必须检查容量瓶是否漏水；
故答案为：温度和容积；漏水；（4）用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BEACDF；
故答案为：BEACDF；（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作，未进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：B．
【分析】（1）（2）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（3）依据容量瓶构造及使用方法解答；（4）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤排序（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C= 进行误差分析．
32．【答案】4：5；1：1；2：3
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：依据n= 可知，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为：1：1；
依据n= 可知，相同物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之比，所以物质的量之比为：1：1的SO2和SO3，质量之比为：64：80=4：5；
二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，则相同物质的量的SO2和SO3，其中所含氧原子个数比为2：3；
故答案为：4：5； 1：1；2：3．
【分析】依据n= = ，结合二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子解答．
33．【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）②
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：①6.72LCH4中：n（CH4）= =0.3mol，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，含有原子数的物质的量为：0.3mol×5=1.5mol，N（H）=4N（CH4）=1.2NH3；
②3.01×1023个HCl分子中：n（HCl）= mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；
③13.6克H2S 中：n（H2S）= =0.4mol，V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，含有原子的物质的量为：0.4mol×3=1.2mol，N（H）=2N（H2S）=0.8NA；
④0.2molNH3中：m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有原子的物质的量为：0.2mol×4=0.8mol，N（H）=3N（NH3）=0.6NH3．（1）根据分析可知，气体体积最大的是②，
故答案为：②；（2）根据N=nNA可知，气体的物质的量越大，含有原子数越大，则含有原子数最多的为①，
故答案为：①；（3）质量最小的是④，
故答案为：④；（4）含氢原子数最少的是②，
故答案为：②．
【分析】标况下Vm=22.4L/mol，根据n= = = 分别计算出各物质的物质的量，然后分别计算出标准状况下的气体体积、含有原子的物质的量、含有氢原子的物质的量及质量，据此进行计算．
34．【答案】13；14；13；1327Al；16；18；34；18
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】解：Al为13号元素，质量数为27，则含有13个质子，14个中子，最外层电子数为13，可表示为1327Al，1634S2﹣可说明质子数为16，中子数为18，带有2个负电荷，最外层电子数为18，
故答案为：
微粒 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 ZAX
Al 13 14 27 13 1327Al
S2﹣ 16 18 34 18 1634S2﹣
【分析】Al为13号元素，质量数为27，则含有13个质子，14个中子，1634S2﹣可说明质子数为16，中子数为18，带有2个负电荷，以此解答该题．
35．【答案】解：32.5g锌的物质的量为 =0.5mol，
令生成的氢气的物质的量为xmol，ZnCl2的物质的为ymol，则：
Zn +2HCl= ZnCl2 + H2↑
1 1 1
0.5mol ymol xmol
所以x=0.5，y=0.5；
故标准状况下生成氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：标准状况下最多可收集氢气11.2L，生成ZnCl2的物质的量是0.5mol
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【分析】根据n= 计算Zn的物质的量，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算生成的氢气的物质的量和ZnCl2的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．
1 / 12016-2017学年河北省保定市涞水县波峰中学高一上学期期中化学试卷
一、选择题
1．（2016高一上·涞水期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；化学基本反应类型；胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．温室效应是由二氧化碳引起的，二氧化碳含量的增多导致了温室效应的加剧，故D正确．
故选C．
【分析】A．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；
B．铁置换铜属于湿法炼铜；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理；
D．温室效应是由二氧化碳引起的．
2．（2016高一上·涞水期中）下列叙述正确的是（　　）
A．CH4的摩尔质量为16g
B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
C．1 mol H2O的质量为18g/mol
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A、CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；
B、1 mol气态物质，固体和液体不对，故B错误；
C、质量的单位是克，所以1 mol H2O的质量为18g，故C正确；
D、3.01×1023个SO2分子的物质的量为： =0.5mol，所以质量为32g，故D正确；
故选D．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、1 mol气态物质；
C、质量的单位是克；
D、3.01×1023个SO2分子的物质的量为： =0.5mol，根据m=nM计算．
3．（2016高一上·涞水期中）2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价．下列有关PM2.5的说法，不正确的是（　　）
A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成了气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】解：A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；
B．能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10﹣6m，所以不能形成气溶胶，故B错误；
C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；
D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，所以能减少PM2.5污染，故D正确．
故选B．
【分析】PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，如机动车尾气、燃煤等，所以使用新能源代替化石燃料、实施绿化措施都能减少PM2.5污染，能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，以此解答．
4．（2016高一上·涞水期中）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别．
A．盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质，故D错误．
故选B．
【分析】根据纯净物是一种物质组成的物质；
混合物是不同物质组成的物质；
电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；
非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物．
5．（2016高一上·涞水期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
B．1mol Na中约含NA个电子
C．4gNaOH中含有NA个OH﹣
D．标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中含有的NO2的物质的量n= =1mol，则由于2mol氧原子，即2NA个，故A正确；
B、钠外围有11个电子，所以1mol Na中约含11NA个电子，故B错误；
C、4gNaOH的物质的量为0.1mol，所以4gNaOH中含有0.1NA个OH﹣，故C错误；
D、标况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选A．
【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、钠外围有11个电子；
C、4gNaOH的物质的量为0.1mol；
D、标况下，HF为液体．
6．（2016高一上·涞水期中）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（　　）
A．3.01×1023 B．0.5 C．6.02×1023 D．1
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，个数为6.02×1023，故选C．
【分析】根据N=nNA结合物质的构成计算．
7．（2016高一上·涞水期中）下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液
C．胶体、浊液、溶液 D．浊液、溶液、胶体
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，所以分散质粒子由大到小顺序排列的是浊液、胶体、溶液，
故选B．
【分析】分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，据此分析解答．
8．（2016高一上·涞水期中）下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1mol L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
D．O2的摩尔体积约为22.4 L mol﹣1
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，而氢气中含2个电子，故0.5mol氢气中含NA个电子，故C正确；
D、气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体种类无关，由于氧气所处的状态不明确，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D错误．
故选C．
【分析】A、标况下，水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个电子来分析；
D、气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体种类无关．
9．（2016高一上·涞水期中） H+、H2，下列说法正确的是（　　）
A．具有相同的质子数 B．具有不同的电子数
C．这些微粒互称同位素 D．它们是氢元素不同的五种微粒
【答案】D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】解：A．11H、12H、13H、 H+质子数相同都为1，H2的质子数为2，故A错误；
B．11H、12H、13H的电子数相同都为1，H+电子数为0，H2的电子数为2，故B错误；
C．H+、H2不是原子，故C错误；
D．11H、12H、13H中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确．
故选D．
【分析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．
10．（2016高一上·涞水期中）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误；
D．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误；
故选B．
【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．
11．（2016高一上·涞水期中）下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】解：A．氯化钠是电解质，熔融态氯化钠中含有自由移动 的离子，所以能导电，故A正确；
B．硝酸钾溶液是混合物，所以硝酸钾溶液不是电解质，故B错误；
C．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．酒精是非电解质，故D错误；
故选A．
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质的水溶液或熔融状态下都含有自由移动的离子，所以电解质溶液或熔融态电解质都能导电．
12．（2016高一上·涞水期中）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L；
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；
C、50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；
D、25mL 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；
故选：D．
【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．
13．（2016高一上·涞水期中）下列操作中正确的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】D
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；
B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；
C．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；
D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确．
故选D．
【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；
B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；
C．萃取剂的选择与密度无关；
D．分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出．
14．（2016高一上·涞水期中）下列叙述中，错误的是（　　）
A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比
C．同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比
D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，
A．同温同压下，根据V=nVm知，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，故A正确；
B．同温同压下，根据V=nVm、n= 可知，气体的体积之比与质量成正比、与摩尔质量成反比，故B错误；
C．同温同压下，根据V=nVm知，相同体积的气体具有相同的物质的量，则气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，故C正确；
D．根据ρ= 可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量、相对分子质量成正比，故D正确；
故选B．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，
A．根据V=nVm可知，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比；
B．根据V=nVm、m=nM可知，相同条件下气体的体积之比与质量、摩尔质量有关；
C．相同条件下，体积相等的气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，气体的质量之比等于其相对分子质量之比；
D．同温同压下，气体的密度与摩尔质量、相对分子质量成正比．
15．（2016高一上·涞水期中）试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（　　）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【答案】D
【知识点】铵盐
【解析】【解答】解：A．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；
B．氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；
C．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误；
D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选：D．
【分析】A．铵盐和水混合不会产生氨气；
B．氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色；
C．氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色；
D．氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
16．（2016高一上·涞水期中）在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（　　）
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：3
【答案】B
【知识点】摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，所以碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．
故选：B．
【分析】质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol．据此判断．
17．（2016高一上·涞水期中）下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；
D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选C．
【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．
18．（2016高一上·涞水期中）向混浊的水中加入明矾〔K Al （SO4）2 12H2O〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（　　）
A．k+
B．Al3+
C．SO42﹣
D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：硫酸铝钾在水中完全电离生成铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，所以明矾能净水，
故选D．
【分析】铝离子水解而生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，据此分析解答．
19．（2016高一上·涞水期中）下列说法正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．22.4L水在标况下的质量为18g
C．2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/L
D．从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积，气体所处状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故A错误；
B．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，质量远远大于18g，故B错误；
C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为2mol/L，故C错误；
D．溶液是均一的，从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同，故D正确，
故选：D．
【分析】A．物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积；
B．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；
C．钠离子浓度为碳酸钠的2倍；
D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均与与原溶液浓度相等．
20．（2016高一上·涞水期中）下列叙述错误的是（　　）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．等体积稀释时，水的质量小于硫酸的质量，则H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；
B．容量瓶具有固定的规格，选择时与配制溶液的体积要接近，则配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，故B正确；
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，由n= 可知气体的物质的量，但溶液体积未知，不能由c= 计算浓度，故C错误；
D．同温同压下，体积比等于物质的量比，则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为20×5：60×2=5：6，故D正确；
故选C．
【分析】A．等体积稀释时，水的质量小于硫酸的质量；
B．容量瓶具有固定的规格，选择时与配制溶液的体积要接近；
C．结合n= 、c= 计算；
D．同温同压下，体积比等于物质的量比，结合分子构成计算．
21．（2016高一上·涞水期中）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 五项中的（　　）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．
故选A．
【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
22．（2016高二下·汕头期末）实验室中配制250mL 0.10mol L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
A．锥形瓶 B．试管
C．分液漏斗 D．容量瓶
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故所给的仪器中一定用到250mL的容量瓶，
故选D．
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．
23．（2016高一上·涞水期中）下列分子中，电子总数最少的是（　　）
A．H2S B．O2 C．CO D．NO
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：A．H2S的质子数为18，电子数为18个；
B．O2的质子数为16，电子数为16个；
C．CO的质子数为14，电子数为14个；
D．NO的质子数为15，电子数为15个．
故选C．
【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．
24．（2016高一上·涞水期中）物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（　　）
A．具有相同数目的原子 B．都占22.4L
C．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．每个分子含有的原子数目不一定相同，故二者含有原子数不一定相等，故A错误；
B．不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，故B错误；
C．由N=nNA可知，物质的量相同的两种气体，一定含有相同分子数目，故C正确；
D．没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量，故D错误，
故选C．
【分析】根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同、分子数目相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量．
25．（2015高一上·金华月考）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素 、 、 、 、 中，中子数不可能为（　　）
A．30 B．28 C．26 D．24
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：2246Ti的中子数为46﹣22=24，
2247Ti的中子数为47﹣22=25，
2248Ti的中子数为为48﹣22=26，
2249Ti的中子数为为29﹣22=27，
2250Ti的中子数为50﹣22=28，
则中子数不可能为30，
故选A．
【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．
26．（2016高一上·涞水期中）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误．
B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误；
C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错误；
D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确；
故选：D．
【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数．
27．（2016高一上·涞水期中）现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（　　）
A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aYm+的核外电子数为a﹣m；
阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bXn﹣的核外电子数为b+n；
bXn﹣和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣m=b+n，即a=b+m+n．
故选：B．
【分析】bXn﹣和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．
28．（2016高一上·涞水期中）美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（　　）
A．N×10﹣2mol L﹣1 B． mol L﹣1
C． mol L﹣1 D． mol L﹣1
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：Na+的物质的量= = mol，n（Na2R）= n（Na+）= mol，则Na2R溶液的物质的量浓度= = mol L﹣1，
故选：B．
【分析】根据n= 计算Na+的物质的量，而n（Na2R）= n（Na+），再根据c= 计算Na2R溶液的物质的量浓度．
29．（2016高一上·涞水期中）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+ ）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣ ）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，
故选B．
【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．
30．（2016高一上·涞水期中）一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学式及其计算
【解析】【解答】解：一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为 （b﹣a）kg．
若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C16O2的相对分子质量为 = ．
故选B．
【分析】一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为 （b﹣a）kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C16O2的相对分子质量为一个12C16O2分子的质量与一个氧原子质量的 的比值．
二、解答题
31．（2016高一上·涞水期中）实验室要配制100mL 0.5mol L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
E．药匙 F．天平 G．洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品　 　．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有　 　，在使用前必须检查容量瓶是否　 　．
（4）配制过程有以下操作：
A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀
其正确的操作顺序应是　 　（填序号）．
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
【答案】（1）A；B
（2）胶头滴管
（3）温度和容积；漏水
（4）B、E、A、C、D、F
（5）B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）（2）配制100mL 0.5mol L﹣1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、200mL容量瓶；还缺少的仪器：胶头滴管；（1）故选：AB；（2）故答案为：胶头滴管；（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积；在使用前必须检查容量瓶是否漏水；
故答案为：温度和容积；漏水；（4）用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BEACDF；
故答案为：BEACDF；（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作，未进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：B．
【分析】（1）（2）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（3）依据容量瓶构造及使用方法解答；（4）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤排序（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C= 进行误差分析．
32．（2016高一上·涞水期中）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为　 　，物质的量比为　 　，其中所含氧原子个数比为　 　．
【答案】4：5；1：1；2：3
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：依据n= 可知，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为：1：1；
依据n= 可知，相同物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之比，所以物质的量之比为：1：1的SO2和SO3，质量之比为：64：80=4：5；
二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，则相同物质的量的SO2和SO3，其中所含氧原子个数比为2：3；
故答案为：4：5； 1：1；2：3．
【分析】依据n= = ，结合二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子解答．
33．（2016高一上·涞水期中）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是　 　；
（2）原子数最多的是　 　；
（3）质量最小的是　 　；
（4）含氢原子数最少的是　 　
【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）②
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：①6.72LCH4中：n（CH4）= =0.3mol，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，含有原子数的物质的量为：0.3mol×5=1.5mol，N（H）=4N（CH4）=1.2NH3；
②3.01×1023个HCl分子中：n（HCl）= mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；
③13.6克H2S 中：n（H2S）= =0.4mol，V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，含有原子的物质的量为：0.4mol×3=1.2mol，N（H）=2N（H2S）=0.8NA；
④0.2molNH3中：m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有原子的物质的量为：0.2mol×4=0.8mol，N（H）=3N（NH3）=0.6NH3．（1）根据分析可知，气体体积最大的是②，
故答案为：②；（2）根据N=nNA可知，气体的物质的量越大，含有原子数越大，则含有原子数最多的为①，
故答案为：①；（3）质量最小的是④，
故答案为：④；（4）含氢原子数最少的是②，
故答案为：②．
【分析】标况下Vm=22.4L/mol，根据n= = = 分别计算出各物质的物质的量，然后分别计算出标准状况下的气体体积、含有原子的物质的量、含有氢原子的物质的量及质量，据此进行计算．
34．（2016高一上·涞水期中）请填写表格．
微粒 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 ZAX
Al 　 　 　 　 27 　 　 　 　
S2﹣ 　 　 　 　 　 　 　 　 1634S2﹣
【答案】13；14；13；1327Al；16；18；34；18
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】解：Al为13号元素，质量数为27，则含有13个质子，14个中子，最外层电子数为13，可表示为1327Al，1634S2﹣可说明质子数为16，中子数为18，带有2个负电荷，最外层电子数为18，
故答案为：
微粒 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 ZAX
Al 13 14 27 13 1327Al
S2﹣ 16 18 34 18 1634S2﹣
【分析】Al为13号元素，质量数为27，则含有13个质子，14个中子，1634S2﹣可说明质子数为16，中子数为18，带有2个负电荷，以此解答该题．
三、计算题
35．（2016高一上·涞水期中）32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？
【答案】解：32.5g锌的物质的量为 =0.5mol，
令生成的氢气的物质的量为xmol，ZnCl2的物质的为ymol，则：
Zn +2HCl= ZnCl2 + H2↑
1 1 1
0.5mol ymol xmol
所以x=0.5，y=0.5；
故标准状况下生成氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：标准状况下最多可收集氢气11.2L，生成ZnCl2的物质的量是0.5mol
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【分析】根据n= 计算Zn的物质的量，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算生成的氢气的物质的量和ZnCl2的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．
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