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课题1
质量守恒定律
人教版
初中化学
第五单元
化学方程式
化学反应一定生成新物质，反应前后
，物质种类、分子种类一定发生改变
课题1
质量守恒定律
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
一、探究反应前后物质的质量关系
反应前后物质的质量总和是否发生改变？
【提出问题】
课题1
质量守恒定律
①反应前物质总质量大于反应后物质总质量
【问题猜想】
②反应前物质总质量小于反应后物质总质量
③反应前物质总质量等于反应后物质总质量
【查阅资料】
①
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
②
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
③
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
2HCl
+
Na2CO3
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
④
镁在氧气中燃烧生成氧化镁
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
课题1
质量守恒定律
方案一：探究红磷在氧气中燃烧反应前后质量关系
在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装要根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量
m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量
m2
。
【设计实验】
课题1
质量守恒定律
红磷燃烧前后质量测定
课题1
质量守恒定律
方案二：探究铁与硫酸铜反应前后质量关系
在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录质量
m1。
将铁钉浸到硫酸铜溶液，观察现象。待反应一段时
间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘上称量，记录质量
m2
。
课题1
质量守恒定律
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定
课题1
质量守恒定律
方案三：探究盐酸与碳酸钠反应前后质量关系
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡，取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡。
课题1
质量守恒定律
盐酸与碳酸钠反应前后质量测定
课题1
质量守恒定律
方案四：探究镁条燃烧反应前后质量关系
取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧的后产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
课题1
质量守恒定律
镁条燃烧反应前后质量测定
课题1
质量守恒定律
【记录与分析】
实验方案
方案一
方案二
方案三
方案四
实验现象
产生大量白烟，
放出大量热量
铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
产生大
量气泡
发出耀眼的
白光，生成
白色固体
反应前后质量变化
不变
不变
变小
变大
实验分析
在密闭容器中反应，无气体物质进出容器
反应中没有气
体参加和生成
生成物的气体物质扩散到空气中
有气体参加反应但没有称量其质量
课题1
质量守恒定律
【实验结论】
猜想“③反应前物质总质量等于反应后物质总质量”正确
课题1
质量守恒定律
【反思与交流】
⑴
用有气体参加或生成的反应来验证反应前后质量变化情况时，
要在
密闭容器
里进行反应。
⑵
红磷燃烧时，系一个气球，是用来
平衡气压
，防止红磷燃烧
时放出的热量使锥形瓶内气压过大而冲开橡胶塞。
⑶
用铁钉、镁条进行实验前先要用砂纸打磨干净，是去掉其表面
的
污物
，以免影响实验效果。
课题1
质量守恒定律
质量守恒定律
课题1
质量守恒定律
二、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成
的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
①
生成物的总质量
＝
参加反应的反应物总质量
②
反应前的总质量
＝
反应后的总质量
课题1
质量守恒定律
质量守恒定律适用于化学反应，但不适用物理变化
宏观上分析（以铁和硫酸铜溶液反应为例）
反应前的质量
反应后的质量
锥形瓶
橡胶塞
参加反应的铁
未反应的铁
硫酸铜
水
锥形瓶
橡胶塞
硫酸亚铁
未反应的铁
铜
水
三、化学反应前后质量守恒的原因
课题1
质量守恒定律
参加反应的铁
硫酸铜
硫酸亚铁
铜
质量守恒定律的微观解释
课题1
质量守恒定律
反应前
微观上分析（以氢气在氧气中燃烧生成水的反应为例）
反应后
化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有发生改变
课题1
质量守恒定律
质量守恒定律的应用
课题1
质量守恒定律
⑴
实验室用15g
氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待完全反
应后，称得剩余固体的质量为10.2g，则生成氧气的质量为
4.8
g。
⑵
某可燃物在氧气中燃烧，生成了水和二氧化碳，则该可燃物的组成中一
定含有
碳和氢
元素。
⑶
煤燃烧后留下的煤灰比原来煤的质量要
小
，铁生锈后铁锈的质量比原
来的铁的质量要
大
。
（选填“大”、“小”或
“等于”）
二、质量守恒定律的应用
课题1
质量守恒定律
课堂练习
1.
化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是(
B
)
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
⑥原子的种类
A.
①③④⑤⑥
B.
①③④⑥
C.
①②④⑥
D.
①③⑤
2.
下列现象不能用质量守恒定律解释的是
(　
C　
)
A.
固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大
B.
石蜡燃烧后质量减小
C.
水结成冰,质量不变
D.
煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
课题1
质量守恒定律
3.
在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学
反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
18
1
2
32
反应后质量／g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是(
B
)
A.
反应后物质甲的质量
X
为13g
B.
乙是反应物
C.
反应中乙、丁的质量比为5∶4
D.
物质丙可能是该反应的催化剂
课堂练习
课题1
质量守恒定律
4.
下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(　
A
　)
A.
在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B.
加热一定量的高锰酸钾固体
C.
在少量二氧化锰中加入双氧水
D.
加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
课堂练习
课题1
质量守恒定律
5.
完全燃烧4.6
g某化合物R，生成8.8
g二氧化碳和5.4
g水，由此可知该
化合物中(
　B
　)
A.
一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
B.
一定含有碳、氢、氧元素
C.
只含有碳、氢元素
D.
碳、氢元素的质量比是6∶1
6.
高氯酸铵（NH4ClO4）是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可
能
生成的物质是(
D
)
A.
O2
B.
N2
C.
Cl2
D.
CO2
课堂练习
课题1
质量守恒定律
7.
(1)
某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒
定律。其
中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：
B
装置中发生的是物理变化
，
C
装置有气体生成应在密闭容器中进行
。
(2)
小明将C装置进行改进,如图D所示。
①
实验的现象是
锥形瓶内有大量气泡产生,气球变大
。
②
待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差
错,则造成上述实验误差的原因是
气球变大后,
受到空气的浮力作用，导致读数偏小
。
课堂练习
课题1
质量守恒定律
天天识记
课题1
质量守恒定律
铁与硫酸铜反应
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
镁在氧气中燃烧
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
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