资源简介

《氯气的性质》教学设计
（专题2第一单元第二课时）
一、教学目标?
1.?知识与技能?
①能说出氯气的物理性质?
②掌握氯气的化学性质?
③知道氯水的性质?
④了解氯气的应用?
2.?过程与方法?
①通过应对现实中的氯气泄漏问题，提高对化学知识的应用能力。?
②通过小组合作进行实验探究，养成严谨的科学习惯，提高交流合作的能力。?
3.?情感态度与价值观?
①树立用化学知识解决生产生活中实际问题的意识?
②形成事物具有两面性的观念
二、教学重点、难点
教学重点：氯气的物理性质和化学性质，氯水的成分探究。?
教学难点：氯气的化学性质，氯水的成分探究。
三、教学工具
多媒体课件?
仪器及药品：烧杯、镊子、集气瓶、氯气、蒸馏水、新制氯水、稀盐酸、pH试纸、硝酸银溶液、有色纸条
四、教学方法
情景设计、实验探究、分析法、归纳法。
五、教学过程
环节一：课堂导入
【教师】上节课我们已经学习了氯气的生产原理，那么今天我们就来学习一下氯气的性质。
【导入】首先，我们来看一则新闻。关于某高速上发生的一起液氯泄漏事故。从新闻中我们可以看到，泄漏的氯气对周边的人和事都造成了很大的影响，而在消防工作人员赶到以后，采取了许多紧急的措施，很快控制住了事态的发展。
【教师】我们知道，要妥善的处理一件事情，必须掌握其本质，如果当地的村民知道了氯气的性质，是不是就可以利用它的相关性质采取措施了呢？下面，我们就来一起学习氯气的性质。
【学生】思考
【板书】氯气的性质
【教师】掌握一个物质的性质，我们肯定都是从物理性质及化学性质入手，首先我们先来看一下氯气的物理性质。
环节二：新课展开?
1.氯气的物理性质
【教师】这是老师截取的一个新闻片段，从片段中，同学们是否能够得出氯气的物理性质。
【学生】【板书】颜色是黄绿色的，刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒
【总结】氯气是一种黄绿色有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的有毒的气体。
2、氯气的化学性质
【教师】下面我们来学习氯气的化学性质。
【板书】氯气的化学性质
【教师】结构决定性质，我们先一起来看一下氯气中氯原子的结构，
【学生】很容易得到电子成为氯离子，发生还原反应
【教师】可见氯气很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能够与大多数金属单质化合。从元素化合价角度，处于中间价态，它既具有氧化性、又有还原性。首先来看一下它与金属单质的反应。
探究1氯气与金属单质反应
【教师】【板书】播放演示实验的视频
钠与氯气反应
氯气与铁的反应
氯气与铜的反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈黄色，大量白烟。
剧烈燃烧、棕褐色烟、棕色溶液
能够燃烧、棕黄色烟、绿色溶液
反应方程式
2Na+Cl2=2
NaCl
2Fe
+
3
Cl2
=（点燃）2
FeCl3
Cu+Cl2
点燃=
CuCl2
【学生】观察现象，记笔记
【教师】从氯气与金属单质的反应情况来看，都会生成生成高价金属的氯化物。
探究2氯气与非金属单质反应
【教师】播放演示实验的视频，氢气与氯气的反应
【学生】【板书】现象，氢气在氯气中安静燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾。
反应方程式H2+Cl2
点燃=?
2HCl（工业制盐酸的方法），此外，在光照条件下，两者混合会发生爆炸，可见反应条件不同，现象也有会有差别。
【过渡】之前在介绍氯气的物理性质时，我们说到氯气能溶于水，常温下，1体积水能溶解2体积氯气。我们把溶于水后的氯气称为氯水。（展示给同学们看）那氯气在溶于水的过程中有没有与水发生反应呢？
【学生】有/没有。。。。
【教师】很明显，在这里就只有两种情况，第一种情况就是Cl2不与水发生反应，第二种就是Cl2不仅能溶解在水中，并能和水发生反应。那么，如何验证哪种情况是对的呢？
【学生】思考
【教师】新闻片段中，曾提到在事发后，工作人员在事发地点的空气中检测出含有大量的HCl气体，这说明了什么？
【学生】说明氯气与水很可能反应了，且产物是HCl。
【教师】从原子守恒的角度，我们也可以猜测，产物极有可能为HCl。
环节三
实验探究
【设计实验方案】探究3新制氯水的成分是否含有HCl?
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
检验H+
用洁净玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸中部观察现象
检验Cl-
取新制氯水少许，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察现象。
【教师演示实验】
【学生】观察现象：
第一个现象：滴加新制氯水的PH试纸变红后褪色；——有H+
第二个现象：白色沉淀生成——有Cl-
【结论】Cl2与水会反应，且生成物中的确有HCl。
【板书】氯气与水反应
【教师过渡】在刚才检验氢离子现象中，我们发现PH试纸变红后褪色，是因为氯气具有漂白性吗？
【学生】是/不是。
【教师】探究4氯气具有漂白性吗？
【设计实验】
猜想假设
HCl具有漂白性
Cl2具有漂白性
新物质有漂白性
实验方案
用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴在有色纸条上观察现象。
将干燥的有色的纸条伸入到干燥的氯气瓶中。
将湿润的有色纸条伸入到干燥的氯气瓶中。
实验现象
试纸变红，没有褪色
有色纸条没有褪色
有色纸条褪色
【学生】观察实验现象，讨论
【结论】Cl2本身没有漂白性，是生成物中其他物质具有漂白性
【教师】其实这种能使有色纸条褪色的物质是次氯酸，它是氯气与水反应后的另一个产物，具有漂白性。
【讲解】次氯酸的性质：强氧化性（漂白性）——因为次氯酸中的氯是+1价，很容易降低到-1价；弱酸性（比碳酸弱）、不稳定性:次氯酸光照会分解，生成氧气和氯化氢。（氯水保存：棕色瓶，冷暗处，现用现配）
【学生】听，记笔记
【板书】次氯酸的性质：强氧化性、弱酸性（比碳酸弱）、不稳定性。
【教师小结】【板书】
【思考与交流】新制的饱和氯水和久置氯水成分有什么不同
?
物质
新制氯水
久置氯水
分子
①Cl2
②H2O
③HClO
④HCl
HCl溶液
离子
H+
②OH-（极少）
③ClO-
④
Cl-
H+
②OH-
③Cl-
【提问】为什么久置氯水中不含氯气分子。
【学生回答】次氯酸不断分解，导致氯气分子不断与水反应，进而反应完全
探究5氯气与碱反应
【教师】日常生活中，我们经常用到84消毒液来漂白白色衣服上的有色污渍，效果都非常好。那么84消毒液的主要成分是由次氯酸（HClO）组成的吗？
【学生】思考
【教师】【板书】制备反应方程式:2NaOH
+
Cl2=
NaCl
+
NaClO
+
H2O（尾气处理）
【讲解】先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，再是氢氧化钠分别与盐酸和次氯酸发生反应而得。
【提问】漂白的原因是因为次氯酸钠具有漂白性吗？
【学生】是/不是。。。
【教师】次氯酸钠本身不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸。
漂白原理：NaClO
+
H2O+CO2
=NaHCO3+HClO（强酸制弱酸）
【教师】除了84消毒液之外，日常生活中我们还会看到一种漂白粉（如右图所示），这种漂白粉常用于杀菌消毒，也有漂白作用。它的主要成分是氯化钙和次氯酸钙。是氯气与氢氧化钙（石灰乳）制得而成的，请同学们类比次氯酸钠的反应，写出次氯酸钙的反应。
【学生板演】【板书】2Ca(OH)2
+
2Cl2=
CaCl2
+
Ca(ClO)2
+
2H2O；
漂白工作原理Ca(ClO)2
+
H2O+CO2
=Ca2CO3
+HClO
【教师总结】无论是次氯酸钠还是次氯酸钙，它们起漂白作用的都是次氯酸。
【教师】氯气有着广泛的应用。。。
环节五
总结
【教师】本节课，我们学习了氯气的物理性质、化学性质、次氯酸的性质、氯气的应用等内容，也从实际解决问题的角度让大家思考如何应对氯气泄漏事件，所以，同学们一定要好好学习科学知识，用科学的力量解决实际问题，同时要形成事物具有两面性的观点，只要合理利用好，都能为人类造福。
板书
氯气的性质
氯气的物理性质（学程）
氯气的化学性质
氯气与金属单质反应（强氧化性）
2Na+Cl2=2NaCl?（剧烈燃烧，产生大量白烟）
2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3?
（….棕褐色烟）
Cu+Cl2点燃=
CuCl2?（能够燃烧，棕黄色烟）
氯气与非金属单质反应（还原性）
与H2反应：H2+Cl2点燃=
2HCl
（苍白色火焰）——工业上制盐酸
H2+Cl2
光照=?
2HCl（爆炸）
氯气与水反应：H2O+Cl2=HCl+HClO
氯气与碱的反应
（1）2NaOH
+
Cl2=
NaCl
+
NaClO
+
H2O（尾气处理）
（2）2Ca(OH)2
+
2Cl2=
CaCl2
+
Ca(ClO)2
+
2H2O
?（制漂白粉）
次氯酸的性质
强氧化性：漂白、杀菌、消毒
2、弱酸性：酸性（碳酸大于次氯酸），部分电离
3、不稳定性：2HClO光照=O2↑+2HCl

展开更多......

收起↑