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物质的转化和元素的循环
、考点解读:
1.金属的氧化和金属氧化物的还原:
①从得失氧的角度理解金属的氧化及金属氧化物的还原
②知道氢气还原氧化铜的实验原理、方法
2.金属、金属氧化物、碱之间的转化
①举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系
②能根据金属、金属氧化物、碱之间相互关系设计物质制备的方案
③进行简单的物质鉴别
3.非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
①举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系
②能根据非金属、非金属氧化物、酸之间相互关系设计物质制备的方案
③会进行简单的物质鉴别
4.根据化学方程式的简单计算:
①化学方程式表示的意义:
质的方面:表示该反应的反应物(或原料)和生成物(或产品)
量的方面:表示该反应中各物质的质量关系。
②根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
5.自然界中的碳循环和氧循环
①知道自然界中的碳循环
②知道自然界中的氧循环
③增强环境保护的意识与责任感
6.自然界中的氮循环
①知道常见的化学肥料的分类及它们对农作物的作用
②知道自然界中的氮循环的几种途径
二、重难点突破:
1、金属的氧化与金属氧化物的还原
(1)理解氧化、还原反应的实质:金属获得氧的过程称为金属的氧化,金属氧化物失去氧的
过程称为金属氧化物的还原。
注:①这里的氧指氧元素而不是氧气,范围更大,如铁也会和浓硫酸、浓硝酸中的氧结合发
生氧化。
②金属的氧化有利也有弊:一方面形成了氧化膜,对金属起保护作用,如铝;另一方面使金
属锈蚀,如铁。关键是看形成氧化膜的致密程度。
③金属氧化物的还原实质上就是金属的冶炼,利用还原剂把氧元素脱去。
(2〕氢气还原氧化铜实验的注意事项:①实验前应先通氢气后加热,目的是排尽试管内空气
以防爆炸。②实验后应先停止加热直到铜冷却到室温再断氢气,为了防止铜在高温下重新被
氧化。可记为:氢气早出晚归,酒精灯迟到早退。
2、金属、金属氧化物、碱之间的转化:
(1)金属一气→金属氧化物一→可溶性碱一+、盐
例:以钙为例完成各物质之间转化的化学方程式
钙
氧化钙
氢氧化钙
碳酸钙
①2ca+022Ga0
②Ca0+H20=Ca(0H)2
③Ca(0H)2+Hc03=CaC03↓+H20
④GaC03Ga0+C02↑
(2)不溶性碱—>金属氧化物十水
Cu(oh)2
Cu0
+H20
3.非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
非金属一土气→非金属氧化物一→>酸一+→盐
注:一氧化碳、二氧化硅不能和水反应得到酸

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