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第二章　化学物质及其变化
第一节　物质的分类
第1课时　物质的分类
一、常见的分类方法
1．交叉分类法
(1)含义：根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
(2)举例：
Na2CO3
2．树状分类法
(1)含义：对________事物按照某种属性进行________的分类法。
(2)举例：
二、分类法的应用
分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：
如
化学方程式分别为：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________，
⑥________________________________________________________________________。
知识点1　物质的分类
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)
A．硫酸　　纯碱　　孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸　　烧碱　　绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸　　乙醇　　碳酸钙
D．盐酸　　熟石灰　　苛性钠
2．下列物质的分类采用树状分类法的是(　　)
A．铁是单质，又是导体
B．纯净物可分为有机物和无机物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D．氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱
知识点2　不同种类物质之间的转化关系
3．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　)
①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸
A．①②③　　B．①④⑥　　C．②⑤⑥　　D．全部
4．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；
⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________；
②和④：________________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________；
③和④：________________________________________________________________。
练基础落实
1．符合图中阴影部分的物质是(　　)
A．K2CO3
B．Na2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(　　)
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
3．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　　)
A．分解反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．置换反应
4．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(　　)
A．均属于混合物 B．均属于金属氧化物
C．均属于纯净物 D．均属于非金属氧化物
5．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是(　　)
A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5
6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是(　　)
A．稀有气体、尿素、冰水混合物
B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石
D．水银、水蒸气、水煤气
7．下列属同一范畴的物质是(　　)
①NaCl　②(NH4)2SO4　③NH3·H2O　④KOH
⑤Fe(OH)3　⑥HNO3
A．③④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
练方法技巧
8．下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项序号及挑选依据填入下表：
组别 备选项 挑选项序号 挑选依据
(1) A.NO　B．CO2C．SO2　D．P2O5
(2) A.S2－　B．I－C．Fe　D．SO
(3) A.HCl　B．CO2C．NH3　D．CaO
练综合拓展
9．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：
(1)Na2O　CaO　SO2　CuO ______
(2)NaCl　KCl　NaClO3　CaCl2 ______
(3)HClO3　KClO3　HCl　NaClO3 ______
(4)NaHCO3　Ca(HCO3)2　NH4HCO3　K2CO3
______
10．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
(1)请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：
(2)对下列化学反应进行分类：
①硫在氧气里燃烧；②红磷在氧气里燃烧；③铁丝在氧气里燃烧；④铝箔在氧气里燃烧；⑤蜡烛在氧气里燃烧。
11．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。
(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述5种氧化物按类别填在下列表格中：
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
(2)下列说法正确的是________。
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物都是金属氧化物
D．酸性氧化物都是非金属氧化物
第二章　化学物质及其变化
第一节　物质的分类
第1课时　物质的分类
基础落实
一、1.(1)不同　(2)钠　碳酸　可溶性　2.(1)不同　分类
(2)纯净物　金属单质　Na　非金属单质　C　酸　H2SO4　碱　KOH　盐　FeCl3　Al2O3
二、①2Ca＋O2===2CaO　②CaO＋H2O===Ca(OH)2　③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　④C＋O2CO2　⑤CO2＋H2O??H2CO3　⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
对点训练
1．B　[本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。]
2．B　3.D
4．(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
解析　该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
课后作业
1．B　[符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，Na2CO3既是正盐、碳酸盐，又是钠盐，故B正确。]
2．D
3．A　[由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。]
4．C　[熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。]
5．D　[已知题干中的氧化物均为酸性氧化物。]
6．D　[水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体。]
7．A　[A中的③④⑤均是碱，而B、C、D中的各项均不同类。]
8．(1)A　其余均为酸性氧化物(或D　其余均为气体)　(2)C　其余均为离子　(3)D　其余均为气体
解析　物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。
9．(1)SO2　(2)NaClO3　(3)HCl　(4)K2CO3
解析　(1)SO2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl中Cl为－1价，其他为＋5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。
10．(1)从左往右：Fe、Cu　S、H2　HCl、H2SO4　NaOH、Ba(OH)2　NaCl、NaHCO3　K2O、CuO
(2)分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类，都是化合反应；反应⑤不是化合反应。
分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应③④为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应⑤是化合物与氧气反应。
分类标准3：是不是氧化还原反应：化学反应①②③④⑤为一类，都是氧化还原反应。
11．(1)七氧化二锰、二氧化硅　氧化钠、氧化钙　氧化锌　(2)C
第2课时　分散系及其分类
一、分散系及其分类
1．分散系：把__________物质分散在________(或多种)物质中所得到的体系。
分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是________，最不稳定的是________，______属于介稳体系。
二、胶体的制备及性质
1．Fe(OH)3胶体的制备
向______中逐滴加入5～6滴______________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
2．性质
(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间，在一定条件下能稳定存在，属于______体系。
(2)丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到________________，这是由于胶体粒子对光线______形成的。
丁达尔效应可用来区分____________。
(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：①______，②____________________，③______________________。
知识点1　分散系及其分类
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是(　　)
A．雾 B．石灰乳
C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　)
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
知识点2　胶体的制备和性质
3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(　　)
A．两者都能产生丁达尔效应
B．两者都不能产生丁达尔效应
C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
4．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。
练基础落实
1．下列说法正确的是(　　)
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
2．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是(　　)
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①②③④ B．②③⑤⑥
C．②③④ D．②③④⑥
3．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的(　　)
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)
A．溶液是呈中性的，胶体是带电的
B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　)
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀　②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血　③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
A．只有① B．①和②
C．②和③ D．全部
6．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是(　　)
A．无色透明
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
7．下列实验操作一定要用到玻璃棒的是(　　)
①过滤　②蒸发　③一定物质的量浓度溶液的配制
④Fe(OH)3胶体的制备
A．①②③④ B．只有①②
C．只有①②③ D．只有①③
8．下列说法正确的是(　　)
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
9.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．现有下列三组物质：
①Fe、S、C、P　②H2、CaCO3、HCl、NH3　③氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液
可以从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，依照下表中第①组的方法，从②③组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的空格内。
组别 分类标准 不属于该类别的物质
第①组 非金属元素 Fe
第②组
第③组
练综合拓展
11．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________，原因是__________________________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是______________，理由是________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是____________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时　分散系及其分类
基础落实
一、1.一种(或多种)　另一种　分散质　分散剂　2.溶液　浊液　胶体　溶液　浊液　胶体
二、1.沸水　饱和FeCl3溶液　红褐　2.(1)溶液　浊液　介稳　(2)一束光亮的通路　散射　溶液和胶体
(3)①加热　②加入电解质溶液　③加入胶粒带相反电荷的胶体
对点训练
1．B　2.C　3.D
4．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
复分解　(2)红褐　氢氧化铁胶体
解析　Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐。
(1)铁盐可与碱反应，生成沉淀；(2)是Fe(OH)3胶体的制法。
课后作业
1．D　[胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。]
2．C　[纳米碳的粒子直径在1～100 nm，将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。]
3．D　[雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。]
4．D　[溶液和胶体两种分散系都呈电中性；分散质粒子均作无规则的布朗运动；胶体粒子吸附某种类型的带电微粒，在电场作用下，其粒子也作定向移动；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。]
5．A　[①项为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，②项是胶体的聚沉；③项为胶体的丁达尔效应，故A项符合题意。]
6．B　[纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。]
7．C　[制备Fe(OH)3胶体时用玻璃棒搅拌易形成沉淀。]
8．C　[A项中水不是分散系；B项中Fe(OH)3胶粒的个数少于2NA，胶粒是大量分子或离子的集合体；D项中应是饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体。]
9．(1)自来水中含电解质杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败
(2)氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成
(3)长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉
解析　本题主要考查胶体的聚沉以及氢氧化铁胶体制备实验的注意事项。
10.
组别 分类标准 不属于该类别的物质
第②组 化合物 H2
气体 CaCO3
第③组 溶液 氢氧化铁胶体
有色 氯化钠溶液
解析　对比同组内各物质的相同点和不同点，按照相关的标准归类即可。
11．(1)空气中也出现了光柱　进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨　清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
解析　(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
第二节　离子反应
第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质和非电解质
1．电解质：在________________________下能够导电的__________。如____、____、____等。
2．非电解质：在______________________下都不导电的____________。如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或__________下离解成____________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：__________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有________________，所以电解质溶液导电。
知识点1　电解质的理解
1．下列说法中正确的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是(　　)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是(　　)
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
知识点2　电离方程式的书写与酸、碱、盐
4．下列电离方程式中正确的是(　　)
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
5．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Na2SO3===Na＋SO
知识点3　酸、碱、盐的定义
6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4
⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3　 NaOH　 NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
练基础落实
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A．氯化钠固体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
2．下列说法正确的是(　　)
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
4．下列说法正确的是(　　)
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
5．含有自由移动Cl－的有(　　)
A．KClO3溶液 B．液态氯化氢
C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠
6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质的电离方程式错误的是(　　)
A．CuSO4===Cu2＋＋SO
B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
C．NaHCO3===Na＋＋HCO
D．NaHSO4===Na＋＋HSO
7．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(　　)
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．CO2
【练方法技巧】——分类思想的运用
8．有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢
④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 　　　非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
【练综合拓展】
9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，
________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，
________________________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，
________________________________________________________________________。
④固体KOH：__________________，
________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：_________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：_______________________________________________________________；
NH4NO3：_______________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
10．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通入过量的CO2
再通入CO2
第二节　离子反应
第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离
基础落实
一、1.水溶液里或熔融状态　化合物　酸　碱　盐
2．水溶液里和熔融状态　化合物
二、1.水溶液　熔融状态　自由移动的离子　2.(1)H2SO4===2H＋＋SO　(2)NaOH===Na＋＋OH－
(3)CuSO4===SO＋Cu2＋
3．H＋　OH－
4．自由移动的离子
对点训练
1．A　[电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。]
2．D　[SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。]
3．D
4．D　[(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。]
5．D
6．D　[酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。]
7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ 　(2)③⑤　⑤　(3)⑨⑩ 　⑨⑩　(4)⑦⑧
课后作业
1．D　[本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。]
2．B　[溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。]
3．A
4．B　[导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。]
5．C　[B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO；C项KCl===K＋＋Cl－。]
6．D　[NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。]
7．C　[B、D是非电解质，在熔融状态下NaCl也能导电。]
8．(1)稀硫酸、空气　(2)HCl　(3)BaSO4
(4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg
解析　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
9．(1)①不能　HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　能电离出Na＋和Cl－
③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－　NH4NO3===NH＋NO
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
解析　(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
10．亮　由亮变暗至熄灭　逐渐变亮　无变化
解析　Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2＋H2O??H2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。
第2课时　离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。
二、离子方程式
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1　离子方程式的书写
1．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
知识点2　离子反应发生的条件
2．下列离子反应不能发生的是(　　)
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
知识点3　离子方程式的意义
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
5．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。
练基础落实
1．下列反应属于离子反应的是(　　)
A．氢气还原氧化铜
B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应
D．二氧化硫与氧化钙的反应
2．下列叙述中正确的是(　　)
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋
Cu(OH)2↓
5．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
6．指出下列离子方程式错误的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
________________________________________________________________________；
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
________________________________________________________________________；
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O
________________________________________________________________________；
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
________________________________________________________________________；
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
________________________________________________________________________；
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
________________________________________________________________________。
练方法技巧——电荷守恒法的应用
7．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO的个数比为(　　)
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
8.在一定条件下，RO和I－可以发生反应，离子方程式为
RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O
根据计算回答：
(1)RO中n值为________；
(2)RO中元素R的化合价为________。
练综合拓展
9．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是____________。
(2)一定不存在的物质是____________。
(3)可能存在的物质是____________。
10．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________，离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__________________，离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：
________________________________________________________________________。
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________；相同点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时　离子反应及其发生的条件
基础落实
一、1.阴、阳离子　离子　2.某种离子浓度减小　Ba2＋　SO　BaSO4　Ba2＋　SO
二、1.实际参加反应　2.正确的化学方程式　易溶于水且易电离　气体　单质　氧化物　不参加反应　质量　电荷　3.同一类型
三、生成沉淀、放出气体或生成水
对点训练
1．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
2．A　[离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。]
3．C　[判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。]
4．D
5．可溶　电离　二氧化碳和水
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析　CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。
课后作业
1．C　[A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。]
2．B　[只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。]
3．A　[A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；
B项前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
C项前者为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SO===CaSO4＋H2O＋CO2↑。]
4．D
5．D　[离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO；C中离子电荷不守恒。]
6．(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成＋2价铁的化合物
(2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应
(3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写
(4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写　(5)电荷不守恒　(6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写
7．A　[由电荷守恒得关系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SO)＝1∶2。]
8．(1)1　(2)＋5
解析　(1)根据离子方程式左右两边电荷守恒则－n－1×6＋1×6＝－1　n＝1
(2)RO中根据化合价原则，R的化合价为＋5价。
9．(1)Na2CO3、KCl　(2)BaCl2、CuSO4　(3)KNO3
解析　无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验②白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl－，同时排除Ba2＋的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。
10．(1)生成红褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　(2)生成无色气味气体　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)观察不到明显现象　H＋＋OH－===H2O　(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O　都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
第3课时　习题课
1．已知某溶液中存在较多的Cu2＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A．CO B．OH－
C．Mg2＋ D．Ba2＋
2．已知金属钠(Na)与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，下列说法正确的是(　　)
A．金属钠(Na)与H2O的反应不是离子反应
B．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
3．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　)
A．HCO B．Fe3＋
C．SO D．H＋
4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O
5．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是(　　)
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
6．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A．H＋和CO B．HCO和H＋
C．HCO和HSO D．Na＋、HCO和H＋
7．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．NH、NO、Al3＋、Cl－
B．Na＋、SO、Ba2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋
D．H＋、SO、HCO、Na＋
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋、NO、H＋、SO
10．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是(　　)
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
11．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(　　)
①硝酸钾　　硫酸钠　氯化钙　氯化钡
②硫酸　　　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠
③盐酸　　　硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠
④硫酸氢钠　硫酸镁　碳酸钠　氢氧化钠
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
12.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A＋B→C＋E　②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F　③DA＋E　④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A．______，B.________，C.________，D.________，E.________，F________。
(2)写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
13．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填写化学式)，可用来浇灌农田。
14．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： __________________
________________________________________________________________________。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理： ___________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第3课时　习题课
1．C　[Cu2＋与CO和OH－不能共存。Ba2＋与SO不能共存。]
2．C　[Na与H2O反应生成了Na＋和OH－，所以属于离子反应；选项B原子个数不守恒；选项D中H2O不能写成离子符号。]
3．C　[凡是能与OH－反应的离子，其离子数目均要减小，HCO、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应。]
4．B　[A项CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成CO2＋OH－===HCO；B项胃酸中含有大量的H＋，NaHCO3拆成Na＋和HCO正确；C项MgCO3应写成分子式，离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。]
5．A　[溶液毒性降低，说明有毒离子浓度减小，由于甲溶液呈碱性，即含有OH－。]
6．B　[NaHCO3在溶液中电离产生Na＋和HCO，NaHSO4在溶液中电离产生Na＋、H＋、SO，能发生反应的离子是H＋和HCO。]
7．A　[B项中可发生Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应而不能大量共存；C项中含有MnO，溶液呈紫色，不符合“无色”的条件；D项中可发生反应：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，故不能大量共存，只有A项符合题意。]
8．A　[A项中Mg2＋与OH－结合可生成沉淀，HCO与H＋结合可产生气体。]
9．B　[A项MnO为紫红色；C项HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。]
10．C　[除杂质的原则：不增(不增加新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(杂质和被提纯物质容易分离)、易还原(加入的物质容易转化为被提纯物质)。]
11．D　[②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸；④中也可将它们区分开。]
12．(1)CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　H2O　Na2SO4
(2)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③Cu(OH)2CuO＋H2O
④SO＋Ba2＋===BaSO4↓
解析　从②知蓝色沉淀D为Cu(OH)2，C中含有Cu2＋，F中含有Na＋；Cu(OH)2发生③式反应得到A和E，可知A和E一个是H2O，一个是CuO；结合①④可知A为CuO，E为H2O，B为H2SO4，则F为Na2SO4。
13．(1)OH－　Cl－　K＋　(2)铁粉　Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3
解析　甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可共存的离子有K＋、Cl－、NO，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋和NO。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银(Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag)。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。
14．(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与盐酸反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多
(4)OH－＋HCO===H2O＋CO
解析　该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新课程的STSE理念，是今后的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。
第三节　氧化还原反应
第1课时　氧化还原反应
1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
(2)还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。
(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。
(2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质
(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。
(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。
知识点1　氧化还原反应的判断
1．下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①②　　B．②④　　C．①③　　③④
2．下列反应属于非氧化还原反应的是(　　)
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．NH4NO3N2O↑＋2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CuO＋CO===Cu＋CO2
知识点2　氧化还原反应的相关概念
3．下列说法正确的是(　　)
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定有电子的得与失
知识点3　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　　)
练基础落实
1．下列变化过程一定属于还原反应的是(　　)
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋
2．下列反应中，S元素的化合价升高的是(　　)
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
D．S＋O2SO2
3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是(　　)
A．Fe B．Fe和Cl
C．Cl D．Br
6．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)
A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧
C．蒸发 D．电解水
练方法技巧——用排除法解交叉分类型的选择题
7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
8．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)
①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：
2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
练综合拓展
9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__________(填编号，下同)，发生还原反应的是______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。
(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
10．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是______。
(1)在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。
11．有以下反应方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl3↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(　　)
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(　　)
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素(　　)
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应(　　)
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(　　)
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应(　　)
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是(　　)
第三节　氧化还原反应
第1课时　氧化还原反应
基础落实
1．(1)升高　(2)降低　(3)升降　2.(1)失去　(2)得到　(3)转移　3.(1)化合价　(2)电子转移　(3)电子　升降　升降　电子
对点训练
1．C　[①中，有Mn、O两元素变价；③中，有Zn、H两元素变价。]
2．C　[分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。]
3．D　[氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。]
4．B　[对选项A、C可用反应2H2O22H2O＋O2↑来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。]
5．C
6．A　[化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。]
课后作业
1．D　[发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低，A项中氯元素化合价未变；B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项中碳元素化合价升高属于氧化反应；D项中Fe3＋→Fe2＋铁元素化合价降低，属于还原反应。]
2．D　[A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4 。]
3．A　[反应中某种元素的价态既升又降，则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。]
4．C　[A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C项不属于四大基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。]
5．C　[得电子、化合价降低的元素被还原。]
6．C
7．A　[B、C中的反应不在溶液中进行，故B、C不是离子反应；A项中发生反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，属于氧化还原反应又是离子反应。]
8．D
9．④　①　②③⑤
解析　反应①Na2Cr2O7中Cr由＋6价→＋3价，化合价降低，发生还原反应；反应④CrCl3中Cr由＋3价→＋6价，化合价升高，发生氧化反应；②、③、⑤中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。
10．置换反应　(1)Al　失　氧化　Fe　得　还原　还原　氧化　(2)等于　等于　等于
11．(1)A　(2)F　(3)B　(4)C　(5)G　(6)E、G　(7)D、H
第2课时　氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的基本概念
1．反应类型
氧化反应：物质所含元素化合价________的反应
还原反应：物质所含元素化合价________的反应
氧化还原反应：____________________的化学反应
2．反应物
氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质
还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质
3．生成物
氧化产物：________反应得到的产物
还原产物：________反应得到的产物
4．物质性质
氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质
还原性：还原剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质
二、常见的氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 ______、______等
含有高价态元素的化合物 ________、________、________、________等
还原剂 活泼的金属单质 ______、______、______等
某些非金属单质 ______、______等
某些非金属氧化物 ______、______等
三、氧化还原反应的存在
A．金属的冶炼电镀　B．燃料的燃烧　C．易燃物的自燃
D．食物的腐败　E．钢铁的锈蚀，其中
(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。
(2)不利于人类生活和生产的是________。
知识点1　氧化还原反应的基本概念
1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(　　)
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋COCu＋CO2
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
知识点2　电子转移表示法
3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O
4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)S＋2H2SO4(浓)△,3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。
属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。
属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。
练基础落实
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)
①NH4NO2仅是氧化剂　②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
3．下列说法正确的是(　　)
A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．C＋H2O(g)CO＋H2
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
5．钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。对此，下列说法错误的是(　　)
A．C是还原剂
B．TiO2是氧化剂
C．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol
D．尾气必须净化处理
6．在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
练方法技巧——归中反应的相关计算
7．在反应：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶6
C．1∶5 D．5∶1
8．在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶3
练综合拓展
9．下列四个反应
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④C＋H2O(g)CO＋H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作氧化剂的是_____________________________________________________；
(2)水只作还原剂的是_____________________________________________________；
(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是______________________________________。
10．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：
①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；
②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：
A．Cr2O＋H2O2＋H＋―→CrO5＋H2O
B．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2↑＋H2O
(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为____________。
(2)反应B是否属于氧化还原反应？
答：____________，其理由是______________________________。
(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是________。
11．分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：
3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________，还原产物是________。
第2课时　氧化剂和还原剂
基础落实
一、1.升高　降低　有元素化合价升降　2.得到　偏向　失去　偏离　3.氧化　还原　4.得到　偏向　失去　偏离
二、O2　Cl2　浓H2SO4　HNO3　KMnO4　FeCl3　Al　Zn　Fe　C　H2　CO　SO2
三、(1)AB　(2)CDE
对点训练
1．D　[含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。]
2．(1)CuO　CO　CO2　Cu　(2)H2SO4　Al　Al2(SO4)3　H2
解析　(1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。
(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。
归纳总结　(1)(6)(7)　(5)(6)　(3)(4)　(2)(8)
课后作业
1．C
2．D　[本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。]
3．D　[由2H2O22H2O＋O2↑可否定A，由C＋O2CO2可否定B，由2KClO32KCl＋3O2↑可否定C。]
4．D　[本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B两项；二是“氧化还原反应”，排除C项。]
5．B　[分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确；TiO2中Ti的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；Cl的化合价由0价降低到－1价，因此，每生成1 mol TiCl4，转移电子4 mol，C项正确；由于CO有毒，故含CO的尾气需要处理，D项正确。]
6．C　B　[A、D项属于复分解反应，氯化氢只起酸的作用；B项，氯化氢中氢由＋1价降至0价，氯化氢作氧化剂；C项，氯化氢中氯由－1价升至0价，氯化氢作还原剂。]
7．C　[该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I由＋5价降到0价，HI中I由－1价升高到0价，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol的HI化合价升高，还有1 mol HI表现酸性。]
8．B　[NO中N由＋2价降到0价，NH3中N由－3价升高到0价，即N2既是氧化产物又是还原产物，所以将N2分为两部分：6NO→3N2(还原产物)，4NH3→2N2(氧化产物)，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3。]
9．(1)①④　(2)②　(3)③
解析　H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。因此，结合①②③④四个反应方程式的特点可知①④中H2O只作氧化剂，②中H2O只作还原剂，③中H2O既不作氧化剂又不作还原剂。
10．(1)＋6　(2)是　Cr元素的价态从＋6价变为＋3价　(3)Cr2O
11．(1)D　B　C　A
H2O2　＋3价的Cr　H2O
解析　A中H2O2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2的氧元素化合价升高，仅表现还原性；C中H2O2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。
第3课时　氧化还原反应的规律及其应用
一、氧化性、还原性强弱的比较
1．物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。
2．根据氧化还原方程式进行判断
氧化性：氧化剂>________产物；
还原性：还原剂>________产物。
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：
氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu。
3．根据物质活动性顺序进行判断
二、氧化还原反应规律
1．价态律
(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。
(3)金属元素无负价，F、O无正价。
如：现有下列微粒：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是______________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________。
2．守恒规律
氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。
如：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。
知识点1　氧化性、还原性强弱比较
1．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
3．将少量Zn片投入含Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是(　　)
A．Na B．Mg C．Ag D．Cu
知识点2　有关氧化还原反应的计算
4．24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋6 B．＋3
C．＋2 D．0
5．锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)
A．2 mol B．1 mol
C．0.5 mol D．0.25 mol
练基础落实
1．下列说法正确的是(　　)
A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强
D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)
A．F2　K　HCl B．Cl2　Al　H2
C．NO2　Na　Br2 D．O2　SO2　H2O
3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
4．m mol Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为(　　)
A．4m mol B．10m mol
C. mol D. mol
5．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
6．有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是(　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
练方法技巧——氧化还原反应的先后规律
7．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是(　　)
A．2W－＋Z2===W2＋2Z－
B．2Y－＋W2===Y2＋2W－
C．2Z－＋X2===Z2＋2X－
D．2X－＋Y2===X2＋2Y－
8.有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。针对上述两个反应回答：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为______。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a．还原性　　b．酸性　　c．氧化性
练综合拓展
9．一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________(填字母序号)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了__________性和____________性，每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为____________ mol，转移电子数________ mol。
第3课时　氧化还原反应的规律及其应用
基础落实
一、2.氧化　还原　3.减弱　增加
二、1.(3)H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋　Cl－、S2－、I－、Na　Fe2＋　2.2　1 mol　2∶1
对点训练
1．A　[从反应中变价元素的化合价分析：KCl3C2，2KO3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3＞KIO3，还原性：I2＞Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。]
2．C　[解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项能发生；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项不能发生；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项能发生。]
3．C　[在金属活动性顺序表中，位于前面的金属，其单质的还原性强，对应简单离子的氧化性弱；反之，位于后面的金属，其单质的还原性弱，对应简单离子的氧化性强。由此可知，四种离子中，Ag＋的氧化性最强，Zn首先与Ag＋发生反应，因此，最先得到的金属是Ag。]
4．B　[n(Na2SO3)＝0.001 2 mol，硫的化合价由SO中的＋4价变为SO中的＋6价，反应中共失去电子：0.001 2 mol×(6－4)＝0.002 4 mol；n(K2Cr2O7)＝0.000 4 mol，其得电子必为0.002 4 mol，设Cr在还原产物中的化合价为x，则有：0.002 4＝2×(6－x)×0.000 4，x＝3。]
5．D　[由电子得失守恒可知：当生成1 mol硝酸锌时，锌失去2 mol电子，硝酸的还原产物为硝酸铵(N的化合价从＋5价降到－3价)。当生成1 mol硝酸铵时，氮得到8 mol电子，所以被还原的硝酸的物质的量为＝0.25 mol。]
课后作业
1．D　[Na2SO4中的S为＋6价，但不表现强氧化性；MnO是阴离子但具有强氧化性，Fe2＋既有氧化性又有还原性；Na原子在反应中失1个电子而Al原子失3个电子，但Na的还原性比Al强。]
2．A　[一般，元素处于最低价态只具有还原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。A项F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即K只有还原性；HCl中的C处于最低价态只具有还原性，具有氧化性，因此HCl既有氧化性，又有还原性；B项Cl2中Cl处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；C项NO2、Br2既有氧化性，又有还原性；D项SO2、H2O既有氧化性，又有还原性。]
3．A　[从四个选项来看，各物质或微粒在反应中均有元素化合价变化，故解答此题应依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由第一个方程式得还原性：H2SO3>I－，由第二个方程式得还原性：I－>Fe2＋，由第三个方程式得还原性：Fe2＋>NO，故选A。]
4．C　[在反应中Cu2S是还原剂，HNO3是氧化剂。其中Cu的化合价由＋1价升至＋2价，S的化合价由－2价升至＋6价，所以1 mol Cu2S共失去10 mol e－，m mol Cu2S失去10m mol e－。N的化合价由＋5价降至＋2价，所以在反应中1 mol HNO3被还原可得3 mol e－。根据得失电子守恒有：10m＝3×n(HNO3，被还原)，解得：n(HNO3，被还原)＝ mol。]
5．B　[由反应方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“－3”价被还原，而C的化合价由“0”价变为“＋2”价，因此氧化剂为N2，还原剂为C，每生成1 mol AlN转移电子总数为3 mol，AlN的摩尔质量为41 g/mol。]
6．C　[除去I－可用沉淀法也可用氧化法，但本题只能用氧化法，但所选氧化剂只能是氧化I－而不能氧化Fe2＋、Cl－。由三个化学反应方程式可知：氧化剂的氧化性顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以KMnO4、Cl2可氧化Fe2＋、I－，而Fe3＋只能氧化I－，所以仅除I－加入FeCl3最合适，另外加入FeCl3也不会引入新杂质。]
7．B　[在A、B、C、D各项中，氧化剂分别为Z2、W2、X2、Y2，氧化产物分别为W2、Y2、Z2、X2。根据氧化性：氧化剂>氧化产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有氧化性：Z2>W2，W2>Y2，X2>Z2，Y2>X2，而已知氧化性为W2>Z2>X2>Y2。B项与此关系相符，而A、C、D项不符。]
8．(1)KMnO4＞Cl2　SO2＞HCl　(2)98∶73　(3)a、b
解析　(1)由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①氧化性：Cl2＞H2SO4，还原性：SO2＞HCl。由反应②氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：HCl＞MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为KMnO4、Cl2，则氧化性KMnO4＞Cl2；还原剂分别为：SO2、HCl，则还原性SO2＞HCl。
(2)反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98∶36.5×2＝98∶73。
(3)反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。
9．(1)B　(2)氧化　A、B、D　(3)还原　(4)酸　氧化　1　3
解析　(1)元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。
(2) 发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3和Fe2＋不能再反应，故FeCl3不能实现上述转化。
(3)缓解中毒，则应能使，所以维生素C具有还原性。
(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。
本章复习课
1．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于(　　)
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤电解质
⑥化合物　⑦混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①⑥⑦ D．①③④⑤⑥
2．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是(　　)
A．蒸馏 B．萃取
C．蒸发 D．中和
3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(　　)
A．元素 B．单质
C．分子 D．氧化物
4．下列分散系中，分散质的微粒直径最大的是(　　)
A．盐酸 B．石灰乳
C．CuSO4溶液 D．碘化银胶体
5．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列对该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
B．该反应的还原剂为CO
C．该反应的本质是有化合价变化
D．该反应中N元素被还原
6．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：
①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O
②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4
③H2TiO3TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是(　　)
A．反应①是氧化还原反应
B．反应②是氧化还原反应
C．反应④中TiO2是氧化剂
D．反应⑤中TiCl4是氧化剂
7．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)
A．Zn与稀H2SO4
B．NaCl溶液与AgNO3溶液
C．H2与O2
D．Na2O与H2O
8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，F为－1价。则下列说法正确的是(　　)
A．O2是氧化剂
B．PtF6是氧化剂
C．O2(PtF6)中O的化合价为－2
D．反应属于非氧化还原反应，也属于化合反应
9．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
C．Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
10．在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中

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