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[中考必杀技]质量守恒定律复习点拨
质量守恒定律是化学反应中反应物和生成物之间最基础的定量规律，是书写化学方程式的理论基础，深入理解内涵，全面掌握相关的应用，对整个初中化学的学习有十分重要深远的意义。
一、基础知识回顾
1. 定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 定律的理解
（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。
（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
3. 定律的宏观、微观解释
化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
二、中考题型归类
1. 考查对质量守恒定律的理解
例1 下列叙述中正确的是（ ）。
A. 因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等
B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C. 50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律
D. H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量
解析：理解质量守恒定律的，应注意：只适用于化学变化，不适用于物理变化；未反应的物质质量不能计算在“各物质的质量总和”内；注意生成气体和气体参与反应时的影响；定律不包括其他量的守恒。纸燃烧生成的逸散，灰烬质量应比所用纸的质量小；镁带燃烧时有氧气参与，生成物的质量增大；酒精与水混合是物理变化；和形成的混合物不一定能完全反应。故应选B。
2. 考查质量守恒定律的应用
（1）推断物质的化学式。
（2）解释现象。
（3）推断物质的质量和组成元素。
例2 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为_________；
（2）未知物质M中一定含有的元素为_________。
解析：根据质量守恒定律可计算出反应后M的质量：。反应后，M和质量减小，则它们是反应物，CO2和水蒸气质量增加，是生成物。反应式为：，根据反应前后元素种类不变，M中一定含有C、H两种元素，是否含氧元素，需通过计算确定：88GCO2中含氧元素：，54g水中含氧元素：，生成物中氧元素的总质量为反应物中氧气质量（96g），根据反应前后元素质量不变可知，M中必含有氧元素，且质量为。
答案：（1）0 （2）C、H、O
3. 考查质量守恒定律的验证
例3 小强和小峰在学习了质量守恒定律后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。实验方法如下图所示。
他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量。然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象，待反应完全后，再次称量其总质量。
小强的实验 小峰的实验
请你与他们一起探究：
（1）小强在实验过程中可观察到的现象是①_________；②_________。
小峰在实验过程中可观察到的现象是①_________；②_________。
（2）这两个实验所发生反应的化学方程式为：小强的实验_________；小峰的实验__________________。
（3）小强、小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论。他们的实验相似，为什么结论不同？其原因是__________________。
（4）在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的。这一组药品可以是（注：上述四种药品均不能再用）__________________。
解析：本题以探究的形式考查质量守恒定律的验证。验证质量守恒定律，必须：①无气体从容器中逸出；②无物质从容器外进入容器内；③无外界浮力作用。否则会得出错误的结论。
答案：（1）有白色沉淀产生 天平仍平衡 有气体生成 天平不再平衡或天平指针向右偏转
（2）
（3）小峰的实验中产生的气体逸出了
（4）溶液和溶液（溶液和溶液等）。

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