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[中考必杀技]抓住原理 掌握方法
——解读化学方程式的简单计算
一、化学方程式计算的依据
化学方程式表示化学变化的客观事实，遵循质量守恒定律，反映了化学反应过程中反应物、生成物之间的质量关系，即化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量乘以该物质化学式前的化学计量数所得的数值之比，根据化学方程式的计算就是以此为依据，列出有关已知量和未知量之间的比例，解出所要求的内容。
二、化学方程式计算的解题步骤及格式
题目 氢气在氧气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为x……………①设未知数
H2+Cl2====2HCl…………………②写出化学方程式
71………………③标明相关量
100g x
2:71=100g:x……………④列出比例式
解得x= g………………⑤求解
答：燃烧100g氢气需要氯气 g。………………⑥答
三、化学方程式计算的要领、关键及注意事项
1.三个要领
（1）解题步骤要完整；（2）解题格式要规范；（3）计算结果要准确。
2.三个关键
（1）准确书写化学方程式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。
3.六点注意
⑴设未知数反应质量为x时，x不带单位，如果设某物质的质量为xg,则为错误；
⑵化学方程式中计算不要求单位的标准化，但要注意单位的一致性；
⑶题中不涉及的物质的质量可不用写出来，这样能比较清楚地反映出已知量和未知量的关系，卷面也会比较清晰；
⑷化学方程式中各物质之间的关系是质量关系，如果题中给出的量或所求的量是物质的体积，则需将物质的体积换算成质量再来进行计算；
⑸化学方程式中的各量都是纯物质之间的质量关系，如果题中给出的量或所求的量是不纯的物质，则需将不纯的物质转化纯净物再来进行计算；
⑹计算结果有效数字的保留要按照题目的要求，如果题中没有要求，则与题中的已知量保持一致。
四、化学方程式计算中的常用关系式
⑴物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%；
⑵不纯物质的质量=纯物质的质量＋杂质的质量；
⑶物质的质量=物质的体积×物质的密度；
⑷单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3。
五、中考考点预测
考点1：化学方程式的含义，根据一种反应物(或生成物)的质量求另外生成物(或反应物)的质量；
考点2：已知反应物或生成物的质量，求物质的相对分子质量；
考点3：含一定杂质的反应物或生成物的计算；
考点4：化学方程式中有关守恒法、差量法、关系式法等计算技巧的计算；
考点5：化学方程式中有关信息型、表格型、图像型、实验型、商品标签型等新型计算题的计算。
六、中考热点真题解读
1、根据已知反应物或生成物的有关数据，判断化学反应的基本类型。
例1．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
解析：本题以表格的形式给出数据，通过计算推出反应前后物质种类的多少，然后判断反应基本类型，中等难度。解题的关键是知道反应后质量增加，该物质为生成物，反应后质量减少，该物质为反应物，反应后质量不变，该物质可能为催化剂。由表格数据可知，物质Q可能是该反应的催化剂；生成了N26g-1g=25g，反应了P32g-12g=20g，根据质量守恒定律可知，M为反应物，共反应了25g-20g=5g，则反应后M的质量为18g-5g=13g；反应中N、P的质量比为25g：20g=5：4；该变化的基本反应类型是应为化合反应。
答案：A
【评析】此题通过图表提供的信息来命题，考查同学们对质量守恒定律的理解。解答此题的关键是能够准确地判断出题目提供的物质是反应物还是生成物。
2、根据题目提供的信息，一题多解，考技巧。
例2．肥田粉的主要成分是硫酸铵。现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7 .5g样品，分别采用下列方法：
( 1 ）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸按的质量分数。（计算结果精确至0 .1 % )
( 2 ）你的计算结果和小庆的计算结果__________ （填“相同”或“不相同” ) , 原因是_______________________________________________ 。
( 3 ）根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意________
【解析】：小庆和小鸿两位同学分别采用根据化学方程式的计算和根据化学式的计算两种方法进行求解，他们的解法都是正确的；
（1）解：设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x，
(NH4)2SO4 +Ca(OH)2加热CaSO4 +2NH3↑+2H2O
34
x 1.7g
132:34=x:1.7g
X=6.6g
样品是硫酸铵的质量分数: ×100%=88.0%
（2）不相同,小鸿在收集过程中铵气逸出(或样品中含氮量小于20%)
（3）不能与碱性物质混合使用
【评析】：很多化学计算考题，既可以根据化学方程式计算也可以根据化学式进行计算，平时训练时运用两种方法分别计算，对提高学生的解题能力和解题技巧很有帮助。
3、利用图示提供的信息，解答化学计算题。
例3．我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
（1）A点产生气体的质量m=_________。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。
解析：本题为图像分析计算题，属于信息处理型计算题，考查学科融合的思想及分析问题能力、识图能力等综合能力，中等难度。 解题的关键是从图像中找出关键有用的数据，特别要关注曲线的拐点、与横、纵坐标轴的交点所反映的信息。
（1）分析图像可知，A点时，滴加盐酸36.5g恰好与6g试样完全反应，生成CO2气体的质量为m，m可根据质量守恒定律求得：m=6g+36.5g-40.3g=2.2g。
（2）解题的关键是代入化学方程式进行计算的必须是纯物质的质量，通过化学方程式计算出来的也是纯物质的质量。（详见答案）
（3）分析图像可知，B点时，继续滴加盐酸到73g，生成CO2气体的质量不再增加依然为2.2g，说明6g试样在A点时已经耗尽，继续滴加盐酸不再反应，剩余36.5g盐酸，故烧杯内溶液的溶质除了反应生成的NaCl外，还有剩余的HCl。
答案：（1） 2.2g
（2） 解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
试样中碳酸钠的质量分数为：
答：略。
（3）NaCl、HCl
【评析】本题属于识图计算题。此类题目既能考查同学们对变化过程的分析能力，又能考查同学们数学知识的应用迁移能力。解此题时必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，依据相关的化学方程式，观察图像的三点：起点、终点、转折点，通过对点与图形、点与数的分析计算得出正确答案。
4、根据实验数据进行有关化学方程式的运算。
例4.现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4 ===CuSO4+H2O）
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g。
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）
解析：本题是表格数据计算题，考查学生数据处理的能力，即分析数据、解决问题等综合能力，较难。解题的关键是从众多数据中找出关键有用的数据，特别要关注哪组数据是完全反应的或者实际生成的。（1）由第一、二、三次数据可知，每20g稀硫酸能与10g-8g=8g-6g=6g-4g=2g CuO恰好完全反应，以此类推，假设第四次依然恰好完全反应，那么数据中充分反应后剩余固体质量应为2g，而实际上为3g，说明此时氧化铜已耗尽，所加稀硫酸有剩余，剩余的3g固体全部为铜的质量，则10g样品中CuO的质量为：10g-3g=7g，第五次再加入20g稀硫酸就不再反应，那么充分反应后剩余固体质量仍为3g，故m=3。
答案：（1）3 7
（2）解：设第一次反应需H2SO4 的质量为x,第三次反应后生成CuSO4的质量为y
CuO+H2SO4 ===CuSO4+H2O
80 98 160
（10-8）g x
（10-4）g y
80／98=2g／x
x=2.45g
80／160=6g／y
Y=12g
H2SO4 溶液中溶质质量分数=2.45g／20g×100%=12.25% （得12.3%也正确，用第二、三次数据计算正确也可）
（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=12g／(60g+6g)×100%
=18.2%
答：所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%。
【评析】此题是一道数据处理题，着重考查同学们在理解有关概念和原理的基础上，灵活运用所学知识分析问题和解决问题的能力。解答此类题目时，关键是要认真审题，分析实验数据不变的原因，理清解题的思路。在求解时，要找出已知量与待求量之间的关系，分步进行求解。
0 36.5 73
气体/g
稀盐酸/g

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