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2012年中考一轮化学复习学案：化学式与化合价
【复习目标】
1.记住常见元素的化合价，知道化合价的一般规律。
2.会书写常见物质的化学式，能说出化学式的含义。
3.能根据化合价书写化学式，并能根据化学式判断元素的化合价。
4.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
5.能读懂商品标签上表示的物质成分及其含量。
【考向聚焦】
1.从命题内容及考查角度分析
(1)给出生活、生产或科技中的一些物质的化学式，考查学生根据化学式判断化合价的能力。
(2)给出原子结构示意图，考查元素的化学性质与原子结构示意图的关系，以及根据信息书写化学式的能力。
(3)根据社会新闻的热点，给出某种物质的化学式或结构式，考查化学式的意义。
(4)给出物质的化学式，考查学生根据化学式进行计算的能力。
2.从中考的题型分析
(1)主要以选择题的形式考查元素的化合价，化学式的意义。
(2)以填空题的形式考查化学式的意义及书写、元素周期表的应用。
(3)以计算题的形式考查关于化学式的计算。
【复习导航】
1.元素的化合价
元素化合价的计算与判断是中考的必考点，复习时建议：
(1)倡导学生在正确认识元素化合价特点的基础上，将常见元素化合价自编成口诀，加以记忆；
(2)依据化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，进行“通过已知化学式，求解其中某一元素的化合价”的强化训练，帮助学生突破难点；
(3)通过原子结构示意图，认识元素化合价与原子结构的关系。由原子(如原子结构示意图)入手，采用典例分析的方法，分析较典型的钠原子、镁原子、氧原子、氯原子等，通过原子结构示意图→得失电子的数目→离子所带电荷→元素常见的化合价的推导，从而使化合价的记忆更容易、更牢固。
2.化学式的意义
以具体物质的化学式为背景，考查对化学式表示意义的认识，是中考的重点，复习时建议： (1)把化学式四个方面的意义分成宏观和微观两个方面，并比较两者在叙述上的异同，通过练习加以强化。
(2)将不同类别的物质的化学式分类练习，如直接用元素符号表示的物质包括金属单质、稀有气体单质、部分固态非金属单质，其表示的意义有三个方面：①表示一种物质，②表示一种元素，③表示该元素的一个原子；由分子构成的物质，其表示的意义则包括四个方面：①表示一种物质，
②表示该物质的组成元素，③表示该物质的一个分子，④表示该物质一个分子的构成。分类练习，使问题更清晰。
3.根据化学式的计算
根据化学式的计算是中考的重要考点，复习时建议：
(1)通过典型例题，帮助学生熟练此类计算的基本题型
和解题方法，在练习中总结规律，提炼方法，提高解题能
力。
(2)结合各种商品的商标信息阅读，训练阅读化学问题的能力。
【思维导图】
【考点清单】
一、化学式
1．概念：用 和 的组合表示 的式子。
2．表示的意义（以CO2为例）
点拨：化学符号前面的化学计量数为1时（省略不写），一般既具有宏观意义也具有微观意义；但当化学计量数不为1时，就只具有微观意义了，如2CO2只表示2个二氧化碳分子。
点拨：书写化合物的化学式时，一般正价元素符号在前，负价元素符号在后，但也有例外，如氨气NH3，甲烷CH4，两化合物中都是负价在前。
【要点聚焦突破】
一、化学式与化合价的关系
化学式 化合价
1.已知化学式，标出各元素的化合价
先标出常见元素的化合价；再根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算某元素的化合价。
2.已知各元素的化合价，写出化学式
(1)确定各元素的位置：一般正价元素符号在前，负价元素符号在后(NH3、CH4等例外)；
(2)根据各元素的化合价确定各元素的原子个数；
(3)检查：运用化合价原则检查书写是否正确。
可简单记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、验正误。
【典例1】(2011·临沂)2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，重铬酸钾(K2Cr2O7)能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质(K2Cr2O7)中，铬元素的化合价为( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
【思路点拨】
【解析】选C。在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显-2价；设Cr元素的化合价为x，根据化合价原则可得(+1)×2+ x×2+(-2)×7=0，解得x=+6。故选C。
二、有关化学式的计算
1.求相对分子质量
相对分子质量=化学式中各个原子的相对原子质量的总和
2.求组成物质的各元素的质量比
宏观上组成化合物的各元素的质量比应等于微观上每个分子
中各种原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，在
化合物MaNb中，若M、N的相对原子质量分别为m、n，则M、N
两种元素质量比为。
3．计算物质中某元素的质量分数：
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。
公式为：某元素的质量分数＝
4．计算一定质量的物质中含某元素的质量：
在实际应用中，经常要求计算给出的一定量的物质中含有某元素的质量，例如计算50kg某含氮化肥中氮元素的质量。
公式为：某元素的质量＝物质质量某元素的质量分数
＝物质质量
特别提醒：
根据化学式求相对分子质量时，要注意以下几点：
(1)“×”和“+”的应用：同种元素的相对原子质量与原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“+”。如“H2O”的相对分子质量=1×2+16=18；
(2)有括号的计算：当化学式中有括号(即分子中有多个原子团)时，可以先算出一个原子团的相对分子质量，再乘以原子团的个数，如“Ca(OH)2”的相对分子质量=40+(16+1)
×2=74；
(3)可以利用化学式中某元素质量分数的计算的变形式求相对分子质量。因某元素质量分数(x%)=［某原子的相对原子质量(A)×原子个数(n)］/相对分子质量×100%，故相对分子质量=nA/x%。
【典例2】(2010·肇庆中考)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常指在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为___________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为________mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为________g。
【解析】(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39∶127∶(16×3)=39∶127∶48。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为：
0.5 kg×20 mg/kg=10 mg
(3)该青年每天摄入这种食盐质量应为
0.15 mg÷(10 mg/500 g)=7.5 g
答案：(1)39∶127∶48 (2)10 (3)7.5
【巩固与拓展】
1.（2011陕西）四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
2.（2011南通）依据氧化铁化学式，某同学做出的下列推断中错误的是
A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2
C．氧化铁的相对分子质量为l60 D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％
3.（2011百色）下列物质的化学符号书写正确的是
A. 氧化镁 MgO2 B.氧化铝 AL2O3
C.水银 Ag D.二氧化硫 SO2
4.（2011南京）科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H2S），H2S中硫元素的化合价为
A. -1 B. -2 C. +1 D. +2
5.（2011眉山）虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是（ ）
A、虾青素是由三种原子构成 B、虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4
C、虾青素是有机高分子化合物 D、虾青素中氢元素的质量分数最低
6.（2011·衡阳）我国台湾地区近期查出了在饮料等六大类食品中违法添加对人体有害的邻苯二甲酸酯类物质，邻苯二甲酸二（2—乙基己基）酯的化学式为C24H38O4，下列有关说法正确的是（ ）
A、该物质的碳、氢、氧元素的质量比为24：38：4
B、该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比12:19:2
C、该物质的相对分子质量为76
D、该物质中碳、氢、氧三种元素的质量分数有大到小的顺序为氢、碳、氧
答案：
A
B
D
B
D
B《化学式与化合价》问题训练—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
1．（2011·衡阳）学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是（ ）
A、HCl B、Ca(ClO)2 C、Cl2 D、Cl2O
2．（2011·大庆）在下列含氯元素的物质中，按氯元素的化合价由高至低顺序排列的是 （ ）
①KClO3 ② HClO ③Cl2 ④ NaClO4 ⑤KCl
A ①②③④⑤ B ④①②③⑤ C ④①③②⑤ D ①④②③⑤
3．（2011·广东）某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、、—2，则该物质的化学式为
A、LiCoO B、LiCoO2 C、LiCoO3 D、LiCoO4
4．（2011·西宁）缺碘会引起甲状腺肿大，加碘食盐中碘一般以碘酸钾形式存在，其中碘的化合价为＋5，则碘酸钾的化学式为(　　)。
A. KI B. KIO C. KIO3 D. KIO4
5．（2011·鄂州）在化学反应MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是
A．Mn B．Cl C．H D．O
6．（2011·宜宾）染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
7．(2011·泰州）请按要求填空：
(1)请写出相应的化学符号或名称：
①2个硫原子 ；②+2价的镁元素 ；③2C1- ；④H2O2： 。
(2)请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①能燃烧的固态非金属单质是 ；
②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是 ；
③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是 ；
④参与植物的光合作用，可以做农作物气体肥料的是 ；
⑤最简单的有机物，是天然气的主要成分　 　 。
8．（2011·广西北海）绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C3H6O3。
请计算：
(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比 。
(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是 。
(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是 克。
9．（2011·广东）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、有右图为某保健品说明书的一部分，请回答：
（1）该药片主要为人体补充 元素和 。
（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中
C、H、O的原子个数比是 。
（3）每片药片含钙 mg。
（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充
600mg的钙，则每天需服“钙尔奇” 片。
自我评价： 同伴评价： 学科长评价：
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．C
5．A
6．D
7．（1）①2S；②；③2个氯离子；④过氧化氢或双氧水；（2）①C；②CO；③Na2CO3；④CO2；⑤CH4
8．（1）6：l：8；（2）40%；（3）6.4。
9．（1）钙；维生素D3 （2）274：4：1 （3）600mg； （4）1《化学式与化合价》问题生成—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
【教师生成的问题】
1．化学式表示什么意义？
2.化合价的规律有哪些？
3．举例说明如何计算化合物中某元素的质量分数？
【学生生成的问题】
参考答案：
1．化学式宏观表示一种物质以及物质的元素组成；微观表示该物质的一个分子及分子的微观构成。还可从量的方面进行论述。如表示该物质的一个分子共由多少个原子构成；或者表示该物质的一个分子中各原子的个数比；或者表示化学式的相对分子质量或各元素的质量比。
2．（1）在化合物里，氧通常显－2价（因为氧原子最外层有6个电子，易得到 2个电子或使电子对偏向）。氢通常显+1价（因为氢原子外层只有1个电子，易失去或使电子对偏离）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子）。非金属元素通常显负价（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向）。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价（因为氧原子得电子能力很强）。
（2）在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
（3）在单质中元素的化合价为零。
（4）有些元素的化合价是可变的。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离），而且得失电子数目可以不同。
（5）某些原子团也表现出一定的化合价。
3．此类题目计算时，应注意解题格式要规范，“100%”不能丢掉，原子个数要统计准确。
某元素的质量分数＝ ×100%
例如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
×100% =×100%=35%《化学式与化合价》问题导读—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
【学习目标】
1、知道元素、化学式、离子、原子团的表示方法及其含义。熟练书写常见元素、原子、分子、离子和物质的名称和符号（或化学式）。知道元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体。
2、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。
【学习重点】化学式的涵义；化学式的相关计算
【学习难点】化学式与化合价；化学式的相关计算
【课 型】复习课
【本课关键词】化学式 化合价
【导读过程】
1.化学式的定义
用_______表示物质_______的式子叫做化学式。由分子构成的物质的化学式，又叫_______。一种纯净物有_______个化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2.化学式表示的意义
（1）宏观意义：①表示_______；②表示该物质的_______。（2）微观意义：由分子构成的物质，化学式还能①表示该物质的_______；②表示该物质的_______。
3.化学式的写法和读法
每种纯净物的组成是_______的，其组成是通过_______测定出来的，因此化学式的书写必须依据_______的结果，还可以应用元素的_______来推求。
（1）单质的化学式
①用元素符号表示：如__________________。
②双原子构成的分子：如__________________。
（2）化合物的化学式：首先要确定元素，然后可根据元素的化合价来写化学式。应用化合价推求物质化学式的根据是：_______；_______。
①写法：a.写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在_______边，负价的写在_______边；b.求两种元素正负化合价绝对值的_______；c.求各元素的原子数：原子数=_______；d.把原子数写在_______，即得化学式；e.检查化学式：化学式中正负化合价的代数和必须等于_______。
②读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般从右向左读作“某化某”。
4.化学式前和化学式中的数字的意义
化学式前的数字表示_____________________。
化学式中右下角的数字表示_____________________。
5.化合价
（1）化合价有_______价和_______价。氧元素通常显_______价，氢元素通常显_______价；原子团在化合物里显一定的化合价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显_______价，非金属元素显_______价。
（2）化合价规则：在化合物里正、负化合价的代数和为_______。
（3）在单质分子里，元素的化合价为_______，这是因为元素的化合价是元素的原子在形成_______时表示出来的一种性质。
（4）化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的_______标出化合价，一般把“+”或“－”写在_______，价数写在_______。
（5）化合价与化学式的关系：根据物质的化学式，可以_______。同样，运用化合价知识，可以正确地书写_______。
6.有关化学式的计算
（1）相对分子质量：化学式中各原子的_______的总和。可见相对分子质量也是以_______作标准进行比较而得到的相对质量。
（2）计算物质组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比是_______的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比。
（3）计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=_______。
（4）能根据化学式进行相关计算
答案:
1．元素符号 组成 分子式 一
2．（1）某种物质 组成元素 （2）分子构成 一个分子
3．固定 实验 实验测定 质量比 （1）①Fe，Al，Mg，P，C，He，Ne ②H2，O2，Cl2。(2)以客观事实为基础 遵守化合价原则 ①左 右 最小公倍数 最小公倍数÷该元素的化合价 元素符号的右下角 零
4．粒子的个数 一个分子含有几个该原子
5．（1）正 负 －2 +1 正 负 （2）零 （3）零 化合物 （4）正上方 前面 后面 （5）确定化合价 化学式
6．（1）相对原子质量 碳原子质量的1/12 （2）该元素原子的相对原子质量与原子个数 （3）×100%

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