资源简介

《盐类的水解》教学设计
一、教材分析
《盐类的水解》隶属苏教版《化学反应原理》（选修4）专题三《水溶液中的离子平衡》第三单元内容。在此之前，学生在初中阶段已经学习了中和反应，对盐溶液的性质有一定的了解；在高中化学必修一中学习了离子反应，已经掌握了离子反应（特别是复分解型）发生的条件以及离子方程式的书写，对常见盐溶液的酸碱性有感性的认识。在选修4，本专题前两节内容中已经学习了化学平衡的特征及平衡移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系，都是平衡移动原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质（溶液中C(H+ )，C(OH-）的相对大小)。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析
起点能力：勒夏特列原理、弱电解质电离平衡、水的电离平衡、离子反应等必备基础。盐的水解并非新知识，而是化学平衡原理（勒夏特列原理）与弱电解质电离平衡的综合应用—弱电解质的离子相互结合，从逆向达到其电离平衡。
能力分析：高二学生均应具有的阅读理解能力；化学学科需要的抽象思维能力；一定实验分析能力；一定的的自主思考能力；运用勒夏特列原理解决平衡问题的能力。
存在问题：由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。
三、指导思想与设计思路
问题解决教学模式目前被广泛应用一线教学中，它是一种以问题为线索的教学活动，问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能，还能充分发挥学生的主观能动性，更好的调动学生的积极性，也使学生的思维品质得到训练和提高。本课通过创设问题情境，围绕问题展开教学，激发了学生学习的积极性，在获取信息的同时提高了学生的思维品质和解决问题的能力，从而提高了化学教学的实效性。因而本节课主要依赖以下的设计理念：
①已有知识块的准备：溶液呈现酸或碱性取决于溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度。（未溶解盐的）水中含浓度极小且相等的氢离子、氢氧根离子，存在电离平衡，如果人为改变水中的氢离子或氢氧根离子浓度（比如溶解入酸或碱），水的电离平衡就发生移动，氢离子、氢氧根离子的平衡浓度将发生改变；
②从实验现象发现问题：某些正盐中虽然不含氢离子或氢氧根离子，它溶入水中，却也能造成溶液中水电离出的原本等浓度的氢离子或氢氧根离子，变得不再相等，使溶液呈现弱的酸或碱性。这是为什么？
③运用已有知识做分析、思考，得出结论：造成上述结果的原因在于，这些盐虽然没有在溶液中电离出H+ 或OH-，但由于它们的组成离子中有弱酸根阴离子或弱碱的金属（铵根）阳离子离子，这些离子中的一小部分能与水电离生成的少量氢离子或氢氧根离子结合成难电离的弱电解质（弱酸或弱碱），使水的电离平衡发生不同程度的移动。在多数情况下，这一过程可导致溶液中有水电离生成的氢离子与氢氧根离子浓度不再相等，使溶液显示弱酸性或弱碱性。
四、教学目标
1.基本目标
知识与技能：使学生能根据盐的类型判断溶液的酸碱性
使学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响
过程与方法：学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律
情感态度与价值观：使学生在学习中体验科学探究的基本方法，增强学生对学习化学的兴趣
2.发展性目标
知识与技能：使学生理解盐类水解的本质
过程与方法：培养学生分析问题、表达想法的能力，使学生学会透过现象看本质。
通过组与组间的相互评价及学生的自我反思，提高学生自主学习化学的能力
情感态度与价值观：在活动中形成合作意识和合作精神
五、教法与学法：多媒体、实验探究法、讨论法、归纳法等
　 教学重点：1、 盐类水解过程的分析。 2、水解离子方程式的书写。
教学难点：如何利用平衡原理对盐类水解进行分析。
难点突破：创设情境，提出问题，引导学生分析，层层递进。
六、教学过程
1．问题情景创设：按下列顺序，逐题引导学生思考、回答：
①水中存在氢离子、氢氧根离子吗？为什么水不呈酸性或碱性？
②在水中溶解少量酸或碱，水的电离发生改变了吗？怎么改变？为什么溶入少量酸或碱，溶液呈酸性或碱性？溶液中的氢离子、氢氧根离子是水还是溶入的酸或碱提供的？
③如果在水中溶解少量盐，例如NaCl、CH3COONa、NH4Cl固体，对水的电离会发生影响吗？溶液还会是中性的吗？你是怎么认为的？理由是什么？
2．学生进行并观察记录实验现象：用pH试纸测定分别溶入少量NaCl、CH3COONa、NH4Cl固体前后水与溶液的pH，依据溶液的pH说明水溶液的酸碱性的强弱。
3．转引设问：观察到的现象和你的预测相同吗？请试着解释水中溶入这些盐后，为什么三种溶液呈现不同的酸、碱性？为什么呈现的酸碱性是较弱的？
4．依据学生讨论，教师做补充讲解，利用相关电离方程式，讲解三种盐的水解的微观过程，并用动画演示水解的微观过程，提出盐水解概念。
5．设问：你能预测下列盐溶入水中能否发生水解吗？若可以溶液呈现弱酸性还是弱碱性？ KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3
6．学生实验:进行实验,检验的你的预测是否正确，并从微观过程做解释。
7．教师讲评、归纳：利用如下的水解的离子方程式、化学方程式，讲解、揭示盐水解的微观过程，帮助学生认识盐水解的本质，正确表示水解反应的方法。
用离子方程式表示水解反应（例）：
CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－
用化学方程式表示水解反应（例）：
CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH
8．问题：对比盐水解的化学方程式、从和酸和碱反应生成该盐的化学方程式，你想到什么？如果说“盐的水解反应是中和反应的逆反应”，你认为正确吗？我们过去一直认为“酸碱中和反应是能进行到底的”，现在又认为它有逆反应，矛盾吗？
9．学生练习溶液酸碱性的判断以及水解离子方程式的书写。
10．学生思考并回想水解原理在生产生活中的应用。
七、板书设计
盐类的水解
一．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
二．盐类的水解
1． 定义：溶液中由盐电离产生的离子和水电离产生的 H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应。
2． 本质：促进水的电离
3． 表示方法---水解离子方程式
八、教学反思
本节属于概念教学，盐的水解是中学化学十分重要的概念，也是高考热点。本节重点在于对盐类水解实质的学习。在进行最初的教学设计时，我摒弃常规思路，希望抛开课本本节安排思路的束缚，从本章的设计思想出发直入主题，运用平衡原理从影响水的电离开始，也就是从抑制、促进水的电离平衡的角度学习盐的水解。同时本节课也是基于问题解决教学模式的教学尝试，一个问题接着一个问题，从简单的的已知问题入手，再到与盐的水解相关的问题，这些问题与学生已有的认识是有冲突，利于激发学生的求知欲。因此，我认为本课在创设问题情境上是比较成功的，有利于学生在后面的学习中保持良好的状态。
在解决问题的过程中经常会遇到一些困难，有时可以通过将一个大的问题细化为几个问题或者是通过另一种方式来表征，这对我们解决问题有很大的帮助。本课在教学设计上也采用了这样一点，巧妙的将一个大的问题分为三个小问题，学生在回答这三个问题的过程中解决了本节课的核心问题“为什么不同种类的盐可以显示不同的酸碱性”。学生通过这样的方式获得的知识就能和自己已有的知识体系构建联系，被学生真正所掌握，因此提高了教学的实效性。

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