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第一课时：物质的组成和结构：
学习目标：
1、认识物质的微观构成和宏观组成。 2、掌握物质的结构与性质。
学习重点：物质的微观构成和宏观组成。
学习难点：物质的结构与性质。
导学过程：
一、知识结构:（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）
1.分子、原子、离子、元素
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。在化学变化中分子可分，原子不可分。
（2）原子是化学变化中的最小微粒，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。它是由质子、中子（H除外）、电子三种粒子构成的。
（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。只讲种类,不讲个数,两种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。
（4）离子是带电的原子或原子团。
2、注意：在原子中：
（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
（2）原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数
（3）最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质一般相似。
3、物质的分类 （1）单质与化合物的比较
单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
组成 宏观：由同种元素组成微观：分子由同种元素的原子构成 宏观：由不同种元素组成微观：分子由不同种元素的原子构成
分类 按化学性质：金属、非金属、稀有气体 无机化合物，有机化合物
（2）识记：① 某些物质的学名、俗名和化学式
学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式
氧化钙 生石灰 CaO 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
碳酸钙 石灰石 CaCO3 甲烷 沼气 CH4
碳酸钠 苏打/纯碱 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
氢氧化钠 火碱/烧碱 NaOH 固体二氧化碳 干冰 CO2
例题分析：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
例1：（2009南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质
子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
例2：（05年厦门）在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，
下列有关硅的说法正确的是( )。
A、核电荷数是14 B. 原子个数是14
C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
例3：：右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示 ，Y表示
（2）当X=12时，Y = ；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。
（4）当Y=1时，该粒子易_______电子，变成带 ____个单位 电荷的______。
例4、下图是某个化学反应前后的微观模拟图。请根据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为 ；
（2）该反应的基本反应类型是___________；
（3）该反应中的生成物 （填“可能”或“不可能”）属于氧化物。
达标练习：（学生独立完成，小组之间订正，5分钟）
（2010攀枝花） 每年三月，我市仁和区务本乡桃花盛开，花香扑鼻，人们
能闻到花香是因为（ ）
A．分子间存在间隙 B．分子的质量和体积都很小
C．分子在不断运动 D．分子是由原子构成的
2．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的核电荷数为86，相对原
子质量为222，这种氡原子核内中子数为 ( 　　)
A．50 　　B．86 　　C．136 　　D．222
3．在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：
(1)水是由氧、氢两种 组成的；(2）氯化钠是由 构成；
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳 ；
(4)化学变化中的最小粒子是 。（5）构成物质的基本微粒有 。
知识应用与拓展：（学生独立完成，10分钟）
1．下列物质中，含有氧分子的是 （ ）
A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳
2．（2009 烟台）按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ ）
A.得到的产物为绿色物质
B. 参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物
C. 大分子物质分解为小分子物质
D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
3．用适当的数字和化学符号填写：
(1)（2010攀枝花）三个钠原子 ，两个碳酸根离子
(2) 金原子 (3)2个氢分子 （4）金刚石______ ；
(5)地壳中含量最高的金属元素 。（6）在氧化铁中铁显+3价
（7）（2010黄石）2个氮原子 ；4个硫酸根离子 ；碳酸氢铵 。
（8）（2010攀枝花）用、、、 四种离子组成下列类型的物
质，请写出其化学式：酸 ，碱 ，盐 .
4、（2010攀枝花） 随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许
多物质都是可以回收利用的。请根据右图回答下列问题：
（1）图示中的物质属于金属单质的有 ，
属于氧化物的是_______ ，属于盐的是_______。
（填化学式）
（2）干电池用石墨和锌皮做电极，是利用了它们的___ __性。
（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到NH4Cl溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物可得到MnO2，实验室制氧气常用MnO2作 剂；氯化铵溶液可用来浇花，它能为植物提供的营养元素是________
第二课时 求化学式中元素的化合价及化学式的书写
学习目标：
1、会根据化学式求某些元素的化合价。 2、能根据化合价写物质的化学式。
重点：根据化学式求某些元素的化合价，根据化合价写物质的化学式。
难点：根据化合价写物质的化学式。
一、知识点荟萃与解析：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）
（一）、例：确定KClO3 中氯元素的化合价。
依据：化合物中正负化合价代数和为零
解：设氯元素的化合价为x，
在KNO3中，1+x+（-2）×3=0
X= +5 则：KNO3 中氯元素的化合价为+5
练习：①K2CO3中C为 价。 ②H2SO4中S为 价,
③K2MnO4中Mn为 价, ④Ca(RO3)2中R为 价
⑤Al2(SO4)3中S为 价 ⑥CO32-中C为 价
（二）、化合物的化学式书写：（一排、二标、三交叉、四化简）
方法：一排：排元素。正价元素前，负价元素后；金属元素在前，非金属元素后；其它元素前，氧元素在后。二标：标化合价。三交叉：交叉化合价数字。四化简：无机物的原子个数一般要求互质，原子个数是1时省略不写。
二、实战演练：（写出下列物质的化学式）：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
氧化物
氧化钠 氧化钡 氧化铝 氧化铁
氢氧化物
氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化铝 氢氧化铁
含酸根原子团的化合物
氯酸钠 硝酸钙 锰酸钾
硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸钙
硫酸氢钠
⑷、化学式的读法
化学式的读法： “某化某”、 “某酸某”
氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”
4、（2009晋江市）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se的化合价为（ ）
A.+2 B.+4 C.+6 D.-2
5、（2009连云港市）磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为 （ ）
A．SiC B．Si2C3 C．Si3C2 D．SiC2 ( http: / / photo. / showpic.html" \l "blogid=6017ad460100fvcw&url=http: / / s14. / orignal / 6017ad46h78ddc1caf63d&690" \t "_blank )
6、（2011攀枝花）（1）硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化学式为NaAl(SiO3)2，其中Si的化合价是 。
（2）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。
（3）当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式是 。
三、当堂检测（学生独立完成，15分钟）
1、用H、O、C、N、Fe、Ca、S六种元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）供给人呼吸的气体 （2）参与植物光合作用的气体
（3）密度最小的气体 （4）人体内含量最多的物质
（5）干冰 （6）酒精
（7）一种不稳定的酸 （8）石灰石
（9）生石灰 （10）熟石灰
（11）冰 （12）金刚石
（13）一种有毒气体 （14） 天然气
2、（10江西）请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空：
“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），氧化钴中钴元素的化合价显+2价 ；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子 ；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁 。
3、（10黄冈）从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子 ；氯化亚铁中的阳离子 ；能使木材、纸张变黑的酸 ；溶于水后显碱性的气体 ；用于造纸、洗涤剂的盐 。
（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟 。
（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 。
（4）有沉淀生成的中和反应 。
4、（10山西）某市售天然矿泉水标签的部分内容如下图所示，请仔细阅读并完成下列问题。
（1）用化学符号填空：钙离子_____ _；
硫酸根离子_____ _；由标签中的离子构成的一种盐________。
（2）偏硅酸中硅元素的化合价_______________；
第三课时：化学用语
学习目标：
1、掌握初中化学常见的化学符号及其书写。 2、掌握物质分类的有关知识。
重点：常见的化学符号及其书写。
难点：分子及离子符号的书写。
导学过程：
知识点解析：（学生自学，教师巡视答疑，15分钟）
一、符号的比较
思考：下列符号是近一年来同学们经常遇到的，请选择填写下表：
①H2O ②H ③Na＋ ④Na ⑤Cl ⑥O2 ⑦Mg2＋ ⑧ Mg ⑨CO3 ⑩SO42―
元素符号： 化学式符号： 离子符号： 化合价符号
二、化学符号周围数字的含义：
1：请说出下列符号中“２”的含义：
(1)2N ；(2)H2O 　　 　　 　　；(3)2CO 　　　　　　
(4)MgO 　　　　　　　　　　　；(5)Fe2＋　　　　　　　　　　　　　　　。
2:用适当的数字和符号填空：
2个氢原子______；３个碳酸分子____　　_;60个碳原子构成的碳分子__　_；
1个钠离子______；氧化铁中铁元素显+3价___ __；2个硫酸根离子_ __。3:标出下列符号中加黑部分元素的化合价：
铁粉（Fe）、净水剂铁酸钠（Na2FeO4）、漂白粉 Ca(ClO)2　、酸根离子R2O7
练习4：观察下列粒子结构示意图回答：
(1)属于阳离子结构示意图的是　　　　；属于阴离子的是____　 .
(2)属于同种元素的是_____　　　_ (3)元素化学性质相似的是___　　　_
(4) 核外电子排布相同的是 (5)属于稀有气体元素的是____　__.
(6)写出C图代表的符号　　　　　　；写出D图代表的符号　　　　　　；
写出C、D形成化合物的化学式是_____　　____。
【经典例题】（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
1、下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾，分类正确的是（ ）
A.碱--①④ B.纯净物--③④⑤ C.混合物--② D.盐--①⑥
2、现有①金刚石 ②氢气 ③海水 ④铁 ⑤二氧化碳 ⑥石灰水 空气 ⑧水 ⑨酒精 ⑩氧化铜等物质，从中选出三种物质进行归类，并说明如此归类的理由：
归类：1、例②⑤⑦ 常温下都是气体。
①②④ 3 ③⑥⑦
4 5
3、(2009攀枝花)配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料。硝酸钾受热易分解，发生的反应是：2KNO3 2KNO2 + X↑
（1）反应方程式中X是: (填化学式)（2）化肥KNO3是一种 （填字母编号）
A．复合肥料 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥
（3）KNO2中氮元素的化合价是 （4）根据KNO3的性质推测，其贮存方法应为
【课后提高】（学生独立完成，10分钟）
1. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A. 食盐、碘酒 B. 冰水混合物、纯碱
C. 胆矾、糖水 D. 净化后的空气、氧化镁
2. 下列物质中，具有还原性的气态化合物是（ ）
A. CO2 B. C C. H2 D.CO
3.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中，正确的是（ ）
A、重水的相对分子质量为19 B、重氢原子核外有两个电子
C、重氢原子核内有1个中子 D、重氢原子核内有两个质子
4、（10盐城2）下列属于纯净物的是（ ）
A．不锈钢 B．矿泉水 C．加碘食盐 D．高锰酸钾
5、（10常州6）下列物质中，属于氧化物的是 （ ）
A．O2 B．NaNO3 C．CuO D．KOH
6、（10苏州6）下列物质不属于有机物的是（ ）
A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3)
7、（10盐城5）下列物品中，由有机合成材料合成的是 （ ）
A．铝合金门窗 B．涤纶茄克 C．玻璃杯 D．纯棉T恤
8、从H、C、O、Ca、Na五种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学
式：
(1)厨房清洁剂中含有的碱 ； (2) 具有还原性的气态氧化物 ；
(3)食醋中含有的有机物 ； (4) 常用来改良酸性土壤的碱 ；
(5)可用作补钙剂的盐 ； （6）常用做建筑材料的盐是 ；
(7)常用做建筑材料的碱是 ； （8）常用干燥剂的氧化物是 ；
(9)用途广泛的纯碱是 ； (10) 用于发酵粉的盐是 。
9．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴－3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 。
（2）实验Ⅱ（如下图中甲所示）：烧杯B中的现是 ；产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如下图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是
第四课时：物质的性质和变化
学习目标：
能区分物理变化与化学变化。
2、掌握基本的反应类型及有关化学方程式的书写。
重点：物理变化与化学变化的区分，有关化学方程式的书写。
难点：有关化学方程式的书写。
导学过程：
[知识整理] （学生自学，教师巡视答疑，15分钟）
一、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、金属的位置越靠前，它的活动性就越
2、位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）
3、位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）
二、金属的化学性质
1、与氧气反应：（ 除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）
2、与活泼金属反应（条件：金属要排在 ）
3、与盐溶液反应（条件：“ ”）
铁和硫酸铜溶液反应的方程式：
铝和硫酸铜溶液反应的方程式：
铜和硝酸银溶液反应的方程式：
三、物质的变化
1.燃烧、自燃、缓慢氧化都属于氧化反应，都要放热。
2.催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。
3、化学反应的基本类型比较
反应类型 概 念 特 征 举例
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 A+B→AB多变一 S+ O2SO2
分解反应 一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 AB→A+B一变多 2H2O电解2H2↑+O2↑
置换反应 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A+BC→B+AC一换一 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB+CD→AD+CB成分相交换 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O
四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应：
氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。
例题分析：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，10分钟）
1、（2010攀枝花）下列词语中包含化学变化的是 （ ）
A．滴水成冰 B．铁棒成针 C．木已成舟 D．火上浇油
2、判断复分解能否发生，可以不必考虑的是（ ）
A、是否有沉淀生成 B、是否有气体生成 C、是否有水生成 D、金属活动性
3、【10桂林】 小华按右图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水。
根据图中信息回答：
（1）小苏打中含有的金属元素的名称是 。
（2）打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是 ，该气体由柠檬酸与 反应生成。
（3）白糖的主要成分是C12H22O11 ，C12H22O11属于 ，（填“有机物”或“无机物”），
【例4】(2008·昆明)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中具有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。
变式训练：（小组合作完成，5分钟）
1、（2011攀枝花）下列变化属于物理变化的是 （ ）
A．菜刀生锈 B．汽油挥发 C．烟花燃放 D．大米酿酒
2、在化学反应前后，下列各项①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质
的总质量； ⑤物质种类；⑥原子种类。肯定没有发生变化的是（ ）
A、①③④⑤⑥ B、①③④⑥ C、①④⑥ D、①③⑤
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
3，在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
A、分解反应 B、化合反应
C、置换反应 D、复分解反应
[课后提高] （学生独立完成，10分钟）
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1.（2010烟台）下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（ ）
A、花香四溢 B、海市蜃楼 C、蜡炬成灰 D、木已成舟
2.（2009攀枝花）通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是（ ）
A、只有① B、只有①② C、只有①②③ D、四种类型的反应都可以
3.已知2A+3B=C+2D，A、B两物质完全反应时，质量比4:3，如生成C和D共140g，
则该反应应消耗B的质量为（ ）
A、60g B、80g C、90g D、100g
4. （2009·东营）下列过程中主要只涉及物理变化的是（ ）
A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．生石灰遇水变成熟石灰 D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
5、在电闪雷鸣的雨天，空气中可发生如下反应：①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2x+NO 请回答：
⑴反应①②都都属于____________； ⑵反应③中x的化学式为__________；
⑶由N2→NO→NO2的变化中氮元素的化合价逐步_______ __(填升高或降低)。
⑷x随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐，判断“雷雨发庄稼”的说法__ （填对或错）。
6.【10乌鲁木齐】学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题。
（1）今春，我国西南地区发生严重旱灾，干冰等物质可用于人工降雨。干冰的化学式是 。
（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是 。
（3）生理盐水中溶质为 （填名称）。
（4）许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为 （填化学式）。
（5）厨房中有白糖和纯碱两种白色固体，请用化学方法鉴别 。
（6）活性炭可除去水中有异味的物质是利用它的____________ 。
7、（2010淮安）上课时，老师向盛有氧化钙的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量的白色烟雾。据此现象，老师提出如下问题，请回答：（不考虑空气中的成分对该实验的影响）
(1) 烟雾中有氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示） 。
(2) 小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是该反应 __ （填“放出”或“吸收”）热量，使水蒸发。
(3) 用如图3的方法收集烟雾，再将大烧杯正放，向大烧杯中加少量水燕滴入无色酚酞试液，酚酞变 ________________色。
(4) 烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：
【组成1】氢氧化钙；
【组成2】 。
(5) 建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？（举一例）
第五课时 质量守恒定律及其应用
学习目标：
1、掌握质量守恒定律的概念。 2、质量守恒定律的应用。
重点：质量守恒定律的应用。
难点：质量守恒定律的应用。
一、知识点荟萃与解析：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）
1、质量守恒定律：参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。（即m前 = m后）
2、微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变
（1）一定不变 宏观：元素种类不变；物质的总质量不变；
微观：原子的 种类、 数目 、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类 一定要变
微观：分子的种类一定要变
（3）可能改变：分子总数和元素的化合价可能改变
4、（2010·甘肃兰州，29）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ，属于 ___ 反应。
5、（10本溪18）下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“ ”表示两种不同原子。
(1)该反应属于 反应。
(2)虚线框内应填的微观图示是 (选填A、B、C、D)，你推断的依据是 。
二、实战演练：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
1、下列说法正确的是（ ）
A、10g食盐溶解在90g水中，形成100g食盐水，遵守质量守恒定律
B、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水
C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量总和
D、1g氢气和8g氧气恰好完全反应，现有2g氢气和8g氧气反应，生成水的质量为 10g
2、化学变化中下列项目一定变有 ；一定不变的有 ；
可能变的有 。
①分子个数 ②分子种类 ③物质种类 ④物质总体积 ⑤物质总质量
⑥原子种类 ⑦原子质量 ⑧原子数目 ⑨元素质量 ⑩元素种类
3、已知4克氢气与32克氧气恰好完全反应，生成水的质量为 克
4、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ）
A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C）克
5、已知某物质R在空气中燃烧后有水和二氧化碳生成，则R中一定含有
元素，可能含有 元素。
三、当堂检测：（学生独立完成，15分钟）
1、X+2Y=Z中，3gX与足量Y反应完全后生成8gZ，则参加反应的Y的质量（ ）
A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g
2、有化学反应A+3B=2C+3D，若A的相对分子质量为46，B的相对分子质量为32，
C的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为 （ ）
A、54 B、18 C、34 D、36
3、在反应2A+B = 2C中，3.2gA与足量的B完全反应生成4.0 gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A 、28 B、44 C、80 D、64
4、已知2X+5O2 ===== 4CO2+2H2O ，则X的化学式为（ ）
A. C2H2 B. C2H2O C. C2H3O D. C2H4
5．根据化学方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，确定X的化学式为( )
A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB3
6、某化合物隔绝空气加热完全分解成NH3、CO2和H2O ，则该物质中一定含有的元素是( )
A. C、H、O B. N、H、O C. C、H、O、N D. C、N、O
7、（2011湖北黄石）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )
A．12g B．9g C． 4g D．17g
8、(2010湖北黄冈)在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9:11,已知1.8 g A与一定量B恰好完全反应，生成5.1 g D，则在此反应中B和C的质量比为( )
A.2:1 B.3:4 C.12:11 D.1:1
9、（10广安17）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 1 30 17 2
反应后质量（g） m 39 0 10
关于此反应，下列认识不正确的是 ( )
A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8
10、（10咸宁）．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原
子。下列说法中正确的是 ( )
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
第六课时： 溶 液
学习目标：
1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
重点：溶质质量分数的计算。
难点：有关溶液的计算。
导学过程
一、旧知衔接回顾（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）
（一）溶液
1.溶液是由 和 组成的。溶液的特征： 、 、
2.溶质、溶剂的判断
溶液 硝酸钾溶液 碘酒 98%的浓硫酸 白磷的二硫化碳溶液
溶质
溶剂
3.溶解过程中放热、吸热现象:
溶于水时吸热的物质有： ，放热的有： ，温度没有明显变化的有：
4.乳化作用（举例说明）：
5.溶液组成的定量表示——溶质质量分数
（1）计算公式：
（2）溶液的稀释前后 不变。
（3）主要步骤：
计算时的注意事项：
（1、溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须用m＝ρv进行换算，然后计算。
（2、在运算过程中，质量的单位要统一；
6．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
（ ）
不饱和溶液 饱和溶液
（ ）
7. 固体溶解度是指在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 。
8．固体溶解度的大小与溶解性的关系
溶解度/g（20℃） ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01
一般称为
二、探究、合作、展示（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
1. 质量分数为10%的100 g氯化钠溶液中溶质有 g，溶剂有 g。
2：在农业生产中，常用溶质质量分数为10﹪——20﹪的氯化钠溶液来选种。
（1）实验室现要配制16﹪的氯化钠溶液120g，需要氯化钠 g，水 ml。
（2）现有下列仪器：①药匙，②集气瓶，③烧杯，④试管，⑤玻璃棒，⑥量筒，⑦铁架台，⑧托盘天平，必须使用的仪器有 （填序号）。
（3）在配制过程中有下列操作步骤：①称量氯化钠，②量取水，③计算氯化钠质量和水的体积，④溶解并搅拌。其正确的操作顺序是 （填写序号）
（4）如果配制的氯化钠溶液经检测，溶质的质量分数大于16﹪，试分析可能造成误差的原因是什么？（最少写两点）
3：（2010．张家界市）甲、乙物质在不同温度下的溶解度如右图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）40℃甲物质的溶解度是 。
（2）现有一瓶接近饱和的甲物质水溶液，列举出两种能使它变成饱和溶液的方法 、 。
（3）甲和乙的交点表示
（4）20℃时，向装有100g水的烧杯中加入45g乙物质，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下乙物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），这种溶液中乙物质的质量分数是 （精确到0.1%）
三、达标练习（小组合作完成，5分钟）
1．（2008重庆市）下列物质不属于溶液的是（ ）
A 生理盐水 B 消毒酒精 C液氮 D 碘酒
2、（2007青岛市）无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）
A 7kg B 14kg C 70kg D 140kg
3、海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
五、课后提高（学生独立完成，10分钟）
1、（2010天津市）厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是（ ）
A. 花生油 B. 白糖 C. 纯碱 D. 食盐
2、（2007长寿）市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.食盐 D.熟石灰
3、（2010．张家界市）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度（ ）
A. 过滤 B. 煮沸水 C. 结晶 D. 加入肥皂水
4. （2010兰州市）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:
（1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的是　　 ，状态最不稳定的是 　 。
7. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是__ ___。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲___ __乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为___ （用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
8.(2010鞍山)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装
有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少
量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向
烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是　　　　　。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小
顺序是　　　　　　　　　　　　。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。
除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。
第七课时： 常见的酸
学习目标 1．巩固酸和碱的组成、命名、分类等知识。
2．巩固酸和碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
重点：酸和碱的化学性质
难点：酸和碱的化学性质的应用。
导学过程
知识点回顾：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）
一、酸的认识：酸溶液中的阳离子全部是 。
二、浓酸的特性：
1、浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成 ，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。
2、浓硫酸具有 性 性 性，暴露在空气中质量会 ，
质量分数会 。稀释浓硫酸时一定要把 沿着容器壁缓缓地倒入
里，并用 不断搅拌。
三、酸的化学通性：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液变 ，无色酚酞 。
2、与活泼金属的反应：
判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式，不能反应的说明原因：
Cu + H2SO4— Zn + HCl—
小结：反应中金属必须符合的条件是什么？
3、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式）
CuO+ H2SO4— Fe2O3+ HCl—
小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。
4、与碱的中和反应：（完成下列反应的方程式）
NaOH + HCl— Ba(OH)2 + H2SO4—
小结：酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型
5、与某些盐的反应：（完成下列反应的方程式）
CaCO3 + HCl— Na2CO3 + HCl—
（碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-）
AgNO3 + HCl— （此方法用于检验Cl-）
BaCl2 + H2SO4— （此方法用于检验SO42-）
小结：酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。
达标练习：
1、（10佛山）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）
盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO 3溶液 NaOH溶液
PH <7 <7 =7 =7 >7 >7
A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液
C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
2、（10江西）我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物最适宜在红土壤中种植的是（ ）
农作物 马铃薯 甘草 茶树 橘子 桑树
最适合生长的pH范围 5.5~6.0 7.2~8.5 5.0~5.5 5.5~6.5 7.0~8.0
A．甘草 B．橘子 C．桑树 D．茶树
3、1.（10邵阳8）下列现象的产生，与空气成分无关的是（ ）
A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈
巩固训练：
1、（10四川甘孜）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ ）
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
2、（2010上海）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
3、（10盐城）下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是( )
A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾
拓展提高：（学生独立完成，10分钟）
1、（2010·辽宁鞍山）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀
很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
2.（2010·甘肃兰州，19）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），
张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸
性质的推测中不合理的是（ ）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
3、（2010大连）.下表列出生活中一些液体的PH；
液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
PH 5.6 7 12.5 1．6
⑴上述液体中，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变红的是
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH （填“变大”、“变小”或“不变”）
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是
（5）酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式）
（6）若某酸雨样本的主要成分是H2SO4,则加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
4、（10海南38）从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸
(1)供急救病人呼吸的是 ；(2)用于制作导线的是 ；
(3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷剂的是 ；
(5)用于金属表面除锈的是 。
5、（2010辽宁鞍山）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；
猜想Ⅱ：全部是NaOH，
猜想ⅡI是
【实验和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠
已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，
则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说
明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、
。
第八课时 常见的碱
学习目标：
1、认识常见的碱的化学性质。 2、运用碱的有关知识解决生活中的一些问题。
重点：碱的化学性质。
难点：运用碱的有关知识解决生活中的一些问题。
导学过程：
知识点精析：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）
一、碱的认识：碱溶液中的阴离子
二、常见碱的物理特性及用途：
1、NaOH是 色固体， 溶于水，并放出 ；易吸水而潮解，所以实验中可用做 。NaOH的俗名有 、 ，是一种腐蚀性很强的碱。工业上可做化工原料。
2、Ca(OH)2是 色 状固体,俗名 ， 溶于水，它的水溶液叫
Ca(OH)2的用途十分广泛，建筑上用做建筑材料，农业上用于 、制波尔多液，工业上可制NaOH和漂白粉等。
三、碱的化学性质：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
1、与指示剂的反应：可溶性碱的溶液能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞
变 。
2、与某些非金属氧化物的反应：（完成以下化学方程式）
Ca(OH)2 + CO2— （用于检验CO2 ，因为有浑浊现象）
NaOH + CO2— （用于吸收CO2，此反应无现象）
3、与酸的中和反应：NaOH+ HCl-
4、与某些盐的反应：(判断下列反应能否进行,能反应的写出方程式）
NaOH + CuSO4 — KOH + Na2SO4—
NaOH + FeCl3 — NaOH + MgSO4 —
探究、合作、展示
1.（2008天津）下列叙述中，错误的是（ ）
A．碳酸钠俗称纯碱，属于碱类 B．石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色
C．酸溶液遇石蕊溶液变成红色 D．酸溶液与碱溶液反应生成盐和水
2、荔枝种植是海南农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合他使用的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2] B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
C．磷酸二氢钙 [ Ca（H2PO4）2] D．氯化钾 （KCl）
3、(2008眉山市)小明同学在实验室中测定某未知酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定。你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
课后提高：（学生独立完成，10分钟）
1.（2009重庆）关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
2、（10无锡）在“氦气、食盐、硬铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、复尔马林”中选择适当的物质填空：
(1)可用于制造飞机、轮船的是 ；(2)可用于制作动物标本的是
(3)焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是 (4) 的俗名叫苛性钠
(5)焊接、金属时用作保护气的是 (6)海水中含量最高的盐是
3、（2009黔东南州）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了，他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
（1）食醋的pH 7（填“<”“=”或“>”）， 纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物；
（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。 ( http: / / www. )4、（10龙岩市）“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放____________造成的。
（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为___________________________。
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：__________________________。
5、（2009攀枝花）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1） 反应①的基本反应类型是　　 　　；
（2）C的化学式为　　　 　；
（3）写出生成单质A的化学反应方程式： ；
（4）E的化学式是 ，产生无色气体E的原因是　　　　　 。
第九课时： 盐和化肥
学习目标:
1．巩固盐的组成、命名、分类等知识。
2．巩固常见的盐的化学性质，加深对某些反应的认识。
重点：常见的盐的化学性质。
难点：常见的盐的化学性质的应用。
导学过程：
知识点回顾：（学生自学，教师巡视答疑，15分钟）
一、盐的认识：
电离时能产生 离子和 离子的化合物就是盐，还有一类是含有 离子的盐。
二、盐的化学性质
1、与指示剂的作用：很多数盐溶液显中性，不能使指示剂变色，Na2CO3(俗名
纯碱、苏打)、NaHCO3(俗名小苏打)、K2CO3它们的水溶液显 性，能使紫色
的石蕊试液变 ，使酚酞变 。所以能使指示剂变色的不一定的酸或
碱，但一定是酸性溶液或碱性溶液。
2、金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（判断下列置换反应能否进行，能反应的完成方程式）
Fe + CuSO4— Cu + MgSO4 —
Zn + CuSO4 — Cu + Hg(NO3)2 —
这类置换反应要发生必须满足的条件是：① ②盐必须是 , ③金属一般不选择 因为他们太活泼了,先直接和水反应，而且还要放出大量的热。
3、某些盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
CaCO3 + HCl — AgNO3 + HCl —
4、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 (能反应的写出方程式)
NaOH + CuSO4 — KOH + FeCl3 —
5、盐 + 盐 → 两种新盐(能反应的写出方程式)
Na2SO4 + BaCl2 — Na2CO3 + Ba(NO3)2—
6、铵盐的特性： 常见的铵盐有 、 等，与浓NaOH溶液混合（微热）产生能使润湿的红色石蕊试纸变成 色的有 气味的气体，此气体名称是 ，化学式为 。
小结：检验铵根离子的方法是 。
四、化肥：
常用的化肥有 肥、 肥、 肥，此外还有 肥。铵态氮肥不适合施在 性土壤中，会降低肥效。
五、溶液的酸碱性：指示剂只能检验溶液的 ，而要衡量溶液酸碱性的强弱常用 ，常温时酸性溶液的pH ，中性溶液的pH ，碱性溶液的pH 。
巩固提高：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，5分钟）
1、（2009兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
2.（09黔东南）分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的是（ ）
A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4
C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl
3.（09烟台）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
课后提高：（学生独立完成，10分钟）
1.（2009临沂）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）
A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3
2、（2010年云南玉溪）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在
常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A.7个 B．6个 C．5个 D．4个
3、酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是( )
①都能溶于水 ②它们的水溶液都能导电 ③都含有金属离子 ④都是化合物
Ａ.①② Ｂ.②④ Ｃ.②③ Ｄ.②
4、（2010日照）下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( )
A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOH
C.酒精 乙醇 C2H5OH D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
5.（10邵阳）地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。下列物质属于复合肥的是( )
A．K2SO4 B.NH4H2PO4 C.NH4NO3 D.Ca3（PO4）2
6.下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号 ① ② ③ ④
常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱
主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3
pH 3 7 11 10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是__________，属于碱的是_________，属于盐的是________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述______ 物质涂在皮肤上。
7、（2010茂名）“清洁用水，健康世界”。饮用硬度较大的地下水会影响健康，将水煮沸可以降低水的硬度。
（1）可用______ （填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水。
（2）新买的铝壶用来烧水时，底部则有白色物质生成。白色物质是水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用盐酸来除去，其反应方程式为___________ ，
其反应类型是__________ 。
8、（2010湖北省襄樊市）现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。请回答：
（1）C是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式_______________________。
第十课时 实验基本操作与探究
学习目标：
了解常用仪器的名称及使用方法。
2、掌握常用药品的使用规则及保存方法。
重点：常用仪器的名称及使用方法。
难点：滴管、托盘天平的使用、装置气密性的检查。
学习过程：
知识点回顾：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）
1、常用仪器
(1)计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。①托盘天平。称量时：左物右码。加砝码：由大到小。精确度：0．1 g。②量筒，用于量取一定体积的液体药品。③胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。
(2)用于加热的仪器。①能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2、基本操作
（1）药品的取用的“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1 ——2 mL。
（2）酒精灯的使用：使用酒精灯时：酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；
（3）物质的加热：固体加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。液体的加热：(1)盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口的1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成45°.
（4）量筒的使用量筒的使用要注意以下几点：不能加热；不能用作反应容器；根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（5）过滤
仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。
操作要求：
一贴：使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸的边缘须低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠。
（6）实验安全及处置方法
浓酸流到实验台上：加NaHCO3溶液——水冲洗——抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％－5％的NaHCO3溶液。
浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗——涂硼酸溶液。
3.装置气密性的检查：将导管一端伸入水中，可用手掌心握容器外壁，也可用酒精灯微热。若导管口有气泡冒出，松开手掌，水进入导管中形成一段水柱，说明装置不漏气。
例题讲解：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
例题:（2010攀枝花）A—F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B为红色粉末，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是
D与空气中的 发生化学反应的过程。
（3）写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（4）若F为气体单质，请写出反应②的化学方程式
该反应属于 （填写基本反应类型）反应
变式训练：
有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有 ；
一定不含有 ；可能含有 。
【课后提高】（学生独立完成，10分钟）
1、能直接在酒精灯火焰上加热的仪器是（ ）
A、试管 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯
2、（2009攀枝花）下列有关化学实验的叙述中，正确的是
A、用水润湿的PH试纸测定某地水的PH为6 B、用10毫升的量筒量取4.55毫升的酒精
C、用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁 D、给试管中的固体加热要先预热试管
3、（2010攀枝花）通常情况下，气体物质在水中的溶解度可表示为1：a。如常温常压下氨气（NH3）的溶解度为1：700，表示常温常压下1体积的水中最多能溶解700体积的氨气。下表是一些气体物质在常温常压下的溶解度：
编号 ① ② ③ ④
气体 H2 CO2 SO2 NH3
溶解度 1：0.018 1:1 1:40 1:700
某学生利用下图装置来收集气体（不考虑尾气处理）
（1）直接从A口进气，可收集上述气体中的（填编号，下同）
（2）直接从B口进气，可收集上述气体中的
（3）若集气瓶内装满水，收集气体时应从 口进气，这种方法可收集上述气体中的
4．（2009攀枝花）某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下面实验装置（C为带支管的试管）。
（1）写出编号仪器的名称：①_______ ；②_______ 。
（2）本实验需要加热的装置字母编号为： 。
（3）装置B、C中可观察到的现象分别为：
B____________________ ____ ；
C___________ ____________ 。
（4）装置A还可以用于_________（填序号）
①过氧化氢溶液分解制氧气； ②纯碱跟盐酸反应制二氧化碳
③大理石与稀硫酸反应制二氧化碳
（5）为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出修改方案：____________ ______
5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：A B C
D E
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 。
写出B溶液与稀硫酸反应的化学方程式
第十一课时：物质的检验及除杂
学习目标：
1.掌握常见物质的性质及检验方法。
2.通过除杂质的相关训练，加深对物质性质的了解。
重点：常见物质的性质。
难点：常见物质的检验方法。
学习过程：
知识点回顾：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）
1、常见气体的检验方法及现象
物质 检验试剂或方法 反应现象 结论或化学方程式
O2 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧
CO2 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 CO2+ Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O
H2 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。 烧杯内壁产生水珠 2H2+O2点燃2H2O
CH4 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水。 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
2、识记：
（1）.不溶于水不溶于酸也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
（2）.不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2
（3）.不溶于水的红褐色的沉淀：Fe(OH)3
（4）.蓝色溶液：含Cu2＋的溶液。如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液。
（5）.黄色(红棕色)溶液：含Fe3＋的溶液。如Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液、FeCl3溶液。
（6）.浅（淡）绿色溶液：含Fe2＋的溶液。如FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液、FeCl2溶液。
（7）.紫红色溶液：含MnO4－的溶液。如KMnO4溶液。
3、常见离子的检验
物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式
OH— 无色酚酞试液 无色酚酞试液变成红色
CO32— 稀盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
Cl— 硝酸银溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+ AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
SO42— 硝酸钡溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
NH4+ 熟石灰 有刺激性气味的气体产生 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
4、常用除杂的方法
①常用的物理方法：根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏等方法。
②常用的化学方法：
吸收法：如H2中混有的水蒸气可通过浓硫酸除去。沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质。
例题讲解：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
例1.现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B元素少量的存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因；C元素的原子核通常无中子；D是组成石蜡不可缺少的元素。试回答：
(1)元素名称：A 、B 、C 、D
(2)写化学式：A的单质 ；C的单质 ；由其中两元素组成的常温呈液态的氧化物 ；由其中两元素组成，且质量比为1：1的化合物 。
例2、化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ；若用装置F收集CO2，则接口②应与 （填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接 ， 接 。
变式训练（2005·菏泽）废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
试回答下列问题：
（1）写出图中所标仪器的名称：（1）______________，（2）____________ 。
（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生成的气体中含有杂质______（填化学式）。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是_______________________（填名称），为了检验杂质，可将E装置连接到上述装置中________（填序号）之间，气体从______（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为___________，可观察到的现象为______。
（3）装置D的作用是__________________________________________。
【课后提高】：（学生独立完成，10分钟）
1、(2009·恩施自治州)下列鉴别物质的方法中，不可行的是（ ）
A. 用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4 溶液 B．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶
C. 用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋 D. 用水鉴别NaCl和CaCO3固体
2、（2009·衡阳）下列做法，能达到预期目的的是（ ）
A.用食盐水清除热水瓶中的水垢 B.用盐酸除去KCl溶液中混有的K2CO3
C.用NaOH 溶液除去CO2中混有的CO D.用浓硫酸吸收O2中混有的CO2
3、(2008·南昌)鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B．氯化钠溶液和稀盐酸(无色酚酞)
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) D．硬水与软水(食盐水)
4、有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则：
（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是______
（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是___ _
（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是_____
5、（2011攀枝花）碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对
碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
【查阅资料】 1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的
固体物质。
2．碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学
取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰
水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们的依据是 。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
实验 实验现象 结论
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
实验三: 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
第十二课时 有关化学式的计算
学习目标：
掌握相对分子质量及元素质量比的计算。
通过对元素质量分数的有关计算，训练学生的思维及计算能力。
重点：相对分子质量及元素质量比的计算。
难点：元素质量分数的有关计算。
学习过程：
预习提纲：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）
一、常用的计算公式（以化合物AmBn为例）
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
2、A的质量分数= ×100%
注：利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数
5、混合物中：
某物质的质量分数（纯度）= ×100%
或== ×100%
例题解析：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
【例1】（2009·烟台）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
三聚氰胺的相对分子质量为　　　　 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为　　　　 ，氮元素的质量分数为　　　　。
变式训练：（2009·青岛模拟）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。
（1）酚酞是由 种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；它的一个分子中一共有 个原子。
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
（4）酚酞的相对分子质量为 。
小结：有关化学式的计算中要注意化学式右下角的数字及括号外面的数字。
巩固训练：（小组合作完成，5分钟）
1、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7
2.某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　)
A.NH4HCO3　　B.(NH4)2SO4　　C.NH4Cl　D.CO(NH2)2
【课后提高】：（学生独立完成，15分钟）
1、（2009 汕头）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。(2) 莽草酸的相对分子质量
(3) 莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比 ： (4) 莽草酸中氧元素的质量分数 （精确到0.1%）。
(5)174g莽草酸含氢元素质量为 g。
（6） g莽草酸中含氢元素30g。
2、（2009·肇庆）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
3、（2009攀枝花）2008年9月以来，三鹿奶粉导致婴儿肾结石事件成为全社会的热点问题，奶粉事件已经导致许多婴儿患肾结石病。其原因是不法分子为了提高奶粉“蛋白质含量”，在奶粉中加了大量的无色无味的微溶于水的含氮量很高的物质三聚氰胺（化学式C3N6H6），质检总局称“问题奶粉”中的三聚氰胺含量最高达2550mg/kg。
请问：
（1）三聚氰胺属于 （填“有机物”或“无机物”）
（2）三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)= 。
（3）三聚氰胺中氮的质量分数为 ，每千克“问题奶粉”中最多增加了氮元素的质量为 克。
第十二课时 有关化学方程式的计算
学习目标：
掌握溶解度的含义及相关计算。 2、掌握溶质质量分数及相关的计算。
重点：溶解度的含义及相关计算，溶质质量分数及相关的计算。
难点：溶质质量分数及相关的计算。
学习过程：
预习提纲：（学生自学，教师巡视答疑，5分钟）
1、溶液中溶质的质量分数：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：溶质的质量分数== ×100%
2、溶质质量分数的计算
（1溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
（2 溶质的质量分数= ×100%
（3溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
例题讲解：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）
【例1】（2009·泰安）制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液 g。【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g
（2）设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为x
20%x=100g×10% X=50g
【例2】（2009·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g
= y ＝ 5.85 g
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： 8.4g/9.3g ×100% ＝ 90.3%
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中：
溶质质量为：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)=6.75g
溶液质量为：9.3 g+25.1 g--4.4 g=30g
溶质的质量分数为：6.75g/30g×100% ＝ 22.5%
答：略（或其他合理解法）。
知识应用与拓展：（学生独立完成，20分钟）
1.现要配制质量分数为18%的氯化钠溶液1600 kg，需要氯化钠___ kg，水 kg。
2、（2010攀枝花）同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。
（1）煅烧过程中生成CO2的质量为多少g；
（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为多少？
3、（2011攀枝花）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。
+X7
2
8
Y
NH4Cl
-2
+2
+1
＋２
2-
+8８
2
6
2
8
8
+18
+11８
2
8
2
8
8
+16
2
8
6
+16
A B C D E
(反应前) (反应后)
20℃
100 g水
加入甲
20 g
加热
至40℃
降温
至20℃
A
B
加入甲
20 g
C
加入甲
20 g
D
E
***牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化 学 式：C12H22O14Zn
含 锌：5.0mg/支
质 量：10.0g/支
生产日期：······
4.44
25.1
84
44
x
4.4g g
58.5
44
y
4.4g g

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